化学平衡练习题
化学平衡练习题
文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]
2011-2012学年高二化学选修4（人教版）同步练习第二章
第三节化学平衡
一. 教学内容：
化学平衡
二. 重点、难点：
1. 建立化学平衡概念
2. 影响化学平衡移动的条件
3. 勒夏特列原理的归纳总结
三. 具体内容：
（一）可逆反应
1. 溶解平衡状态的建立
2. 可逆反应
（1）正、逆反应的判断
（2）符号
（3）前提
（二）化学平衡状态
1. 平衡状态
（1）溶解平衡状态
（2）化学平衡状态
（3）构成化学平衡体系的基本要求
（4）化学平衡状态的判断
（5）图示表示方法
（三）影响化学平衡状态的条件
1. 浓度对化学平衡的影响
（1）实验
（2）结论
（3）规律 （4）图示 （5）应用
2. 温度对化学平衡的影响 （1）实验 （2）结论
3. 压强对化学平衡的影响
4. 催化剂对化学平衡的影响
5. 勒夏特列原理
6. 等效平衡 （1）内容 （2）规律 （四）化学平衡常数 1. 公式 2. 应用 【典型例题】
[例1] 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M （g ）+N （g ）≒ 2E （g ），若开始时只充入2molE （g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM 和1molN 的混合气体，达平衡时M 的转化率为（ ）
A. 20%
B. 40%
C. 60%
D. 80% 答案：B
解析：考察等效平衡和转化率的计算。
[例2] 能够说明N 2 + 3H 2≒2NH 3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是（ ）
① 容器内N 2、H 2、NH 3三者共存 ② 容器内N 2、H 2、NH 3三者浓度相等 ③ 容器内N 2、H 2、NH 3的浓度比恰为1:3:2
④ t min内生成1molNH
3
同时消耗
⑤ t min内，生成1molN
2同时消耗3mol H
2
⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
答案：⑤⑥⑧⑩
解析：考察如何判断化学反应已达平衡状态。
[例3] 已知：CO（g） + NO
2（g）≒CO
2
（g） + NO（g），在一定条件下达到
化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是________
A. 该反应为放热反应
B. 降温后 CO 的浓度增大
C. 降温后 NO
2
的转化率增加
D. 降温后 NO 的体积分数增大
E. 增大压强混合气体的颜色不变
F. 恒容时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
G. 恒压时，通入 He 气体，混合气体颜色不变
答案：ACDF
解析：考察化学平衡移动的影响因素。
[例4] 如图所示，图中a曲线表示X（g） +Y（g）≒2Z（g）+ W（s）+ Q的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（）
A. 加入催化剂
B. 增大Y的浓度
C. 降低温度
D. 增大体系压强
答案：AD
解析：考察外界条件对化学反应速率和平衡的影响。
[例5] 下图是在其它条件一定时，反应2NO+O 2≒2NO 2+ Q （Q>0）中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A 、B 、C 、D 、E 5点，其中表示未达平衡状态且V 正>V 逆的点是 。
答案：C
解析：掌握化学反应和温度关系的图示判断。
[例6] 把Ca （OH ）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：
Ca （OH ）2（s ）
Ca 2+（aq ）+2OH －（aq ）。当向悬浊液中加少量生石灰
后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
A. 溶液中Ca 2+数目减少
B. 溶液中c （Ca 2+）增大
C. 溶液pH 值不变
D. 溶液pH 值增大 答案：AC
解析：考查溶解平衡的相关知识。
[例7] 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N 2和3mol H 2 ，发生下列反应：N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ），反应达到平衡后，改变下述条件，
NH 3 气体平衡浓度不改变的是（ ）
A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH 3（g ）
B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH 3（g ）
C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N 2（g ）
D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar （g ）
E. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H 2（g ） 答案：AD
解析：考察气体反应时的温度、压强、体积的相互影响关系。 [例8] 可逆反应：aA （g ）+ bB （g ）
cC （g ）+ dD （g ）；根据图回答：
（1）压强 P 1比P 2 （填大或小）；
（2）（a +b ）比（c +d ） （填大或小）；
（3）温度t 1℃比t 2℃ （填高或低）；（4）正反应为 反应。
答案：（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。 解析：从图示上判断化学反应速率和平衡的情况。 【模拟试题】（答题时间：40分钟）
1. 在一定温度下，可逆反应A （g ）+3B （g ）≒2C （g ）达到平衡的标志是（ ）
A. C 的生成速率与C 的分解速率相等
B. 单位时间生成n molA ，同时生成3nmolB
C. A 、B 、C 的浓度不再变化
D. A 、B 、C 的分子数比为1：3：2
2. 氢氧化镁在水中存在下列平衡：Mg （OH ）2（固）≒ Mg 2+ + 2OH - ，加入下列物质可使Mg （OH ）2固体减少的是（ ）
A. 碳酸钠
B. 硫酸镁
C. 硝酸铵
D. 氢氧化钠
3. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO 2（气）+O 2（气）
2SO 3（气），已
知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为L 、L 、L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）
A. SO 2为L 、O 2为L
B. SO 2为L
C. SO 2、SO 3均为L
D. SO 3为L
4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ） ① 已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物
物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
② 已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ）
2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高
③ 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A. ①④
B. ①②③
C. ②③④
D. ①③④ 5. 可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡
的是（ ）
A. 反应容器内的压强不随时间改变
B. 反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1
C. P 的生成速率和S 的生成速率相等
D. 反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 6. 设C ＋CO 2
2CO －Q 1（吸热反应）反应速率为 1，N 2＋3H 2
2NH 3＋Q 2（放
热反应）反应速率为 2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）
A. 同时增大
B. 同时减小
C. 增大，减小
D. 减小，增大 7. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ）
A. 反应混合物的浓度
B. 反应体系的压强
C. 正、逆反应的速率
D. 反应物的转化率 8. 在一定条件下，可逆反应：mA+nB
pC 达到平衡，若：
（1）A 、C 是气体，增加B 的量，平衡不移动，则B 为 态。 （2）A 、C 是气体，而且m+n=p ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。
（3）加热后，可使C 的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。
9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当反应A2（g ）+B2（g ）
2AB （g ）
达到平衡的标志（ ）
A. 单位时间内生成nmolA 2的同时也生成nmolAB
B. 容器内的压强不随时间变化而变化
C. 单位时间内生成nmolA
2的同时也生成nmolB
2
D. 单位时间内生成2nmolAB的同时也生成nmolB
2
10. 可逆反应：N
2（g）+3H
2
（g）2NH3（g）的正逆反应速率可用反应物
或生成物的浓度变化来表示，下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（）
A. 3V（N
2）正=V（H
2
）正 B. V（N
2
）正=V（NH
3
）逆
C. 2V（H
2）正=3V（NH
3
）逆 D. V（N
2
）正=3V（H
2
）逆
11. 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO
2
（g）N2O4（g）达到
平衡后，在向容器中通入一定量NO
2，又达到平衡时，N
2
O
4
的体积分数
（）
A. 增大
B. 减少
C. 无法判断
D. 不变
12. 在一定容真空的密闭容器中，盛有1molPCl
5，发生反应PCl
5
（g）
PCl3（g）+Cl2（g），一定条件下平衡时PCl5所占的体积分数为M，若相
同条件相同容器中，最初放入2molPCl
5，则平衡时PCl
5
的体积百分数为N，下
列结论正确的是（）
A. M＞N
B. M=N
C. 无法判断
D. M＜N
【试题答案】
1. AC
2. C
3. B
4. D
5. C
6. A
7. D
8.（1）固或液（2）逆反应方向（3）吸热
9. D 10. C 11. D 12. A
【试题解析】
1. 化学反应达到平衡的标志为各物质的浓度不再变化或正逆反应速率相同。
2. 从溶解平衡的角度考虑，增大镁离子和氢氧根离子的浓度，都会使平衡逆向移动，反之正向，只有C中铵根离子消耗氢氧根离子，使平衡正向移动。
3. 根据等效平衡，把L的SO
2、L的O
2
都转化成SO
3
，则SO
3
最多L，反向SO
2
最多L，O
2最多L，所以排除AD，因为可逆反应不完全，而SO
2
、O
2
、SO
3
的浓度
分别为L、L、L，那么SO
2增多，SO
3
必然减少，所以排除C。
4. ①中若增加固体C的物质的量，平衡不移动；③中减小体积，相当于增
大压强，向气体体积减少的方向移动；④中恒压情况下，加入稀有气体，相当于增大气体的体积，所以物质浓度变化，平衡可能移动。
5. 判断平衡的依据：同种物质的正逆反应速率相同。
6. 升高温度，反应速率都增加，但是因为吸热和放热反应的情况不同，所以平衡移动的方向不同。
7. A例如气体体积减小，则反应物浓度增大，但是反应前后，气体的总体积相同，则平衡不移动；B中如果没有气态物质，压强无影响； C中加入催化剂，使正逆反应速率都加快，但平衡不移动。
8. （1）固体和纯液体的浓度为常数，改变其物质的量，不影响平衡；（2）根据等式，说明气态物质的化学计量数的关系为m＜p，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，所以逆向；（3）升高温度，平衡向吸热方向移动。
9. A中代表的是都为逆向；B中因为反应前后气体的化学计量数的总和不变，所以不影响平衡；C中反应速率之比不符合化学计量数之比。
10. 转化成比较同一种物质的正逆反应速率相等。
11. 因为是恒温恒压条件下，加入NO
2
，则压强变大，因为恒压，所以体积变
大，则NO
2
的浓度不变，所以对平衡没有影响，含量不变。
12. 把2mol PCl
5看成先加1mol，则所处平衡为M，而再加入1mol，使PCl
5
的浓度增大，平衡向右移动，PCl
5
的含量减少。
化学平衡练习题含解析答案
化学平衡练习题 【例1】将3 mol A和1 mol B混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生了如下反应： 3A(g)+B(g) 2 C(g)+D(g)达到平衡时C的浓度为w mol·L-1。 回答⑴～⑸小题： (1)保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中，平衡后C的浓度仍为w mol·L-1的是( ) (A)6 mol A+2 mol B (B)3 mol A+1 mol B十2 mol C， (C)2 mol C+1 mol B+1 mol D (D)1 mol C+2mol D (2)保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为w mol·L-1，应按下列哪种 配比向容器Q中充入有关物质( ) (A)3 mol A+1 mol B (B)4 mol C十2 mol D (C) mol A+ B+1 mol C + mol D (D)以上均不能满足条件， (3)保持原起始温度和体积不变，若仍按3 mol A和1 mol B配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和w rml·L-1的关系是( ) (A)＞w (B)＜ w (C)= w (D)不能确定 (4)将2 mol C和2 mol D按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为V mol·L-1，V与w和叫的关系是( ) (A) V＞w (B) V＜w (C) V=w (D)无法比较 (5)维持原起始温度和体积不变，按下列哪种配比充入容器Q可使平衡时C的浓度为 V mol·L-1 ( ) (A)1 mol C+ m01 D ． (B)3 mol A+2 mol B (C)3 mol A+1 mol B+1 mol D (D)以上均不能满足条件 解析⑴略：答案为（A）
高中化学平衡图像专题Word版
化学平衡图像专题 基础知识： 对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0 m+n>p+q 条件改变变化结果 K变化平衡移动反应A的浓度C(A)A转化率C的含量条件改变ν逆ν正变 化 1C(A)增大 2C(A)减小 3C(C)增大 4C(C)减小 5温度升高 6温度降低 7压强增大 8压强减小 9加催化剂 课时探究 探究一、图像绘制，读图解题 例题1：氨气有广泛用途，工业上利用反应3H2(g)+ N2(g)2NH3(g) 来合成 氨气；某小组为了探究外界条件对反应的影响，在a b两种条件下分别加入相同浓度 时间t/min02468 条件a c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.50 1.100.800.80 条件b c(H2)/10-2mol·L-1 2.00 1.30 1.00 1.00 1.00 12 1 T2 下同），△H 0，根据表格数据请在下面画出c(H2)-t图： (2)a条件下，0~4min的反应速率为；平衡时，H2的转化率为 ; 平衡常数为； (3)在a条件下，8min末将容器体积压缩至原来的1/2，11min后达到新的平衡，画出 8min~12min时刻c(H2)的变化曲线。
探究二、图像解题方法 1、反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H <0 m+n>p+q 反应速率和时间图如图所示 ，t 1时刻只改变一个影响因素 ①图1所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ②图2所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ③图3所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ④图4所示 ，t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， ⑤图5所示， t 1 时刻改变的因素是 ，平衡向 方向移动， 2、①对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 ②对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)，右图所示， 请判断温度大小：T 1 T 2，△H 0 P 1 P 2， m+n p 探究三、陌生图像的解题技能 1、解决的问题是什么？从图像可以得到什么信息？该信息与所学知识的关联?能用关联解决问题？ △H 0 mA(g)+nB(g) pC(g) ①y 是A 的浓度，△H 0，m+n p ②y 是C 的含量, △H 0，m+n p
初中化学图表型计算题专题训练
第1题 第2题 第3题 第4题 图形类计算题 1、 用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样 品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g ，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示。求： （1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%） （2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。 2、 已知Na 2CO 3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na 2CO 3和NaCl 组成的固体 混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题： (1)当滴加稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液的pH_____7（填＞、＝、＜）。 (2)当滴加稀盐酸至图中A 点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数） 3、 将29.1g 由NaCl 和BaCl 2组成的固体混合物溶解于94.2mL 水中（ =1g ／ cm 3 ），向所得溶液中滴加质量分数为14.2％的Na 2SO 4溶液，至恰好完全反应。下图是所加Na 2SO 4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算： （1）生成沉淀的质量是多少? （2）所得溶液中溶质的质量分数为多少? 4、 刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化 碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na 2CO 3溶液，他决定利用该废液，测定Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na 2CO 3溶液，加入Na 2CO 3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示。 （1）在加入Na 2CO 3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中 的溶质除含有CaCl 2外，还含有______________________； （2）计算Na 2CO 3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
化学平衡测试题一
第二章化学平衡测试题一 一、选择题(本题均为单选，包括16小题，每小题3分，共48分) 1．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误的是() A．x＝1 B．2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 C．B的转化率为50% D．若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状态 2. 298k时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是() A．在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4kJ B．有无催化剂该反应放出的热量都为92.4kJ C．反应放出的热量始终小于92.4kJ D．若再充入1mol H2，到达平衡时放出的热量应为92.4kJ 3.恒温下，容积为2 L的定容密闭容器中，充入3 molA、y mol B，发生反应： 3A(g)＋2B(g)2C(g)＋x D(g)。2 min后达到平衡，测得从反应开始到平衡时C的速率 为0.3 mol·L－1·min－1。下列推断的结论正确的是() A．y≥3B．v正(A)>v逆(C)，不可能为平衡状态 C．v逆(B)＝v正(C)，肯定为平衡状态D．混合气体的密度不再变化，一定为平衡状态4．酶是蛋白质，因而具有蛋白质的特性。酶能催化多种化学反应，下列表示温度（T）与速率（v）关系的曲线，有酶参加的是（） 5．如图曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)ΔH＜0 进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是() A．升高温度B．加大X的投入量C．缩小体积D．增大体积 6．在密闭容器中进行反应：H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g)ΔH<0，达到平 衡后，下列措施不能使颜色加深的是() A．升高温度B．增大Br2(g)的浓度C．增大H2浓度D．增大压强（缩小体积） 7．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的百分含量和 T或p关系如下图所示，下列叙述中正确的是() A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动 B．使用催化剂，D的物质的量分数增加 C．化学方程式系数m＋n>p＋q D．加催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 8.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)， 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是() A．X的百分含量不再发生变化B．c(X) :c(Y) :c(Z)＝2:1:1 C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 9．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)；ΔH1＜0; x(g)＋3y(g)2z(g)；ΔH2＞0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错 误的是() A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 10.在容积固定为2 L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可 逆反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速 率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度(单位：mol·L－1) 表达式正确的是(式中S是对应区域的面积) () A．2－S aob B．1－S aob C．2－S abdo D．1－S bod 11、下图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正反应 速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是( ) A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 12．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时各物 质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充 入A、B、C，则 ( ) A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不发生移动 C．无法判断平衡移动方向 D．C的体积分数减小 13、体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 g，B装有SO2和O2各2 g，
高中化学平衡知识点
高中化学平衡知识点 1、影像化学反应速率的因素 （1）内因（决定因素） 化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。 （2）外因（影响因素） ①浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快。 注意：增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响） ②压强：对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。 注意：由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可以忽略不计。 ③温度：当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快。 一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。 ④催化剂：催化剂有正负之分。使用正催化剂，反应速率显著增大；使用负催化剂，反应速率显著减慢、不特别指明时，指的是正催化剂。 2、外界条件同时对V正、V逆的影响 （1）增大反应物浓度时，V正急剧增加，V逆逐渐增大；减小反应物的浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小
（2）加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。 （3）升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温时，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。 3、可逆反应达到平衡状态的标志 （1）V正=V逆，如对反应mA（g）+nB（g)======pC（g） ①生成A的速率与消耗A的速率相等。 ②生成A的速率与消耗B的速率之比为m：n （2）各组成成分的量量保持不变 这些量包括：各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。 （3）混合体系的某些总量保持不变 对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应，混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。
化学平衡高考题(含答案)
化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃
C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2
高中化学选修化学平衡习题及答案解析
第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应：
2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a
2017化学表格计算题
2017化学表格计算题
九年级化学部分知识小结 一、常见物质的俗称（或主要成分）及化学式： 学名俗称化学式学名俗称化学式 氢氯 酸盐酸HCl 碳酸 钙 石灰石、 大理石CaCO3 硫酸H2SO4氯化 钠食盐NaCl 硝酸HNO3碳酸 氢钠小苏打NaHCO3 石灰水Ca(OH)2 水溶液碳酸 钠 纯碱、苏 打（水溶 液呈碱 性） Na2CO3 氢氧化钠火碱、烧 碱、苛性 钠 NaOH氧化 钙生石灰CaO 氢氧化钙熟石灰、 消石灰Ca(OH)2 二氧 化碳干冰CO2 氯酸 钾KClO3甲烷沼气、天 然气CH4 高锰 酸钾KMnO4乙醇酒精C2H5OH 过氧 化氢双氧水H2O2乙酸醋酸CH3COOH 二、几个之最： 1、地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元 素是铝元素，二者组成的物质的化学式为：Al2O3。 2、最轻的气体是：氢气（H2），最理想的能源是氢气（H2） （无污染）。 3、相对分子质量最小的氧化物是水（H2O）；天然最硬 的物质是金刚石（C）；最简单的有机物是甲烷（CH4）。 4、当今世界最重要的三大矿物燃料是煤（工业的粮食）、 石油（工业的血液）、天然气（主要成分CH4）。
三、关于污染和物质的毒性： 1、水污染原因：①工业三废②农药、化肥任意施用 ③生活污水任意排放。 2、空气污染原因：①粉尘污染②气体污染：有害气 体（SO2、NO2、CO），形成酸雨的是SO2、NO2。 3、CO有剧毒，能与血液中的血红蛋白结合。 4、甲醇（CH3OH）有毒，工业酒精中含有甲醇所以不 能饮用。 5、甲醛（可作防腐剂）、亚硝酸钠（NaNO2）、硫酸铜 （CuSO4）有毒，不能食用。 四、露置在空气中的物质（或溶液）的质量变化： 1、质量增重的：①浓H2SO4(有吸水性，可作干燥剂但 不能干燥NH3气)；②NaOH固体（吸水而潮解并可与CO2反应而变质，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体）；③生石灰（与H2O与CO2反应，可作干燥剂但不能干燥CO2、SO2、SO3、HCl等气体））；④石灰水（与CO2反应）⑤铁粉（与O2和H2O反应而生锈）。 2、质量减轻的：①浓HCl、浓HNO3（易挥发）。 五、化学实验操作中的“先”“后”顺序： 1、稀释浓硫酸时，应先在烧杯中加水，后把浓硫酸慢慢 加入水中。 2、点燃可燃性的气体（如H2、CO、CH4等）时，应先 检验其纯度，后点燃。 3、加热固体时，应先预热，后集中在药品下方加热。 4、实验室用排水法收集氧气后，先要把导气管移出水面， 后移开酒精灯（防止水倒流入试管内使试管炸裂）。 5、用氢气还原氧化铜，实验开始时，应先通入氢气1— —2分钟，后加热；反应完毕，应先停止加热，待试管冷却后移开导气管。 6、要得到较纯净的气体，一般先除杂，后干燥。 六、有关物质的颜色： 1、蓝色液体：铜盐溶液[CuSO4、CuCl 2、Cu(NO3)2]；蓝色固体：Cu(OH)2、紫色石蕊遇碱。 2、红色：铜Cu、红磷P、铁锈Fe2O 3、紫色石蕊遇酸、无色酚酞遇碱。 3、红褐色沉淀：Fe(OH) 3 ；暗紫色：高锰酸钾KMnO4
高中化学平衡试题详细答案
化学平衡反应试题 1．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达平衡状态的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．气体的平均相对分子质量 D．B的物质的量浓度 【答案】A 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D可以说明。分解反应式可知，反应前后体积不变，所以压强和气体的物质的量都是不变的，因此A 不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量 水变化的，所以选项B可以说明；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总 的物质的量的比值，物质的量不变，但质量是变化的，所以选项C也可以说明。答案选A。2．下列说法中，可以证明反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是 A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3) C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3) 【答案】D 【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。所以如果反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，则就能说明反应已经达到平衡 状态，因此根据方程式可知，选项D正确。 3．一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是 (B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 【答案】B 【解析】在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但 不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以B正确；根据方程式可知，反应前 后体积是不变的，所以气体的物质的量和压强都是不变的，因此CD不正确，答案选B。4．在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（） A. 3：2 B. 2：3 C. 1：3 D. 1：2 【答案】B 【解析】设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知︰＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。 5．一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（） A．c1∶c2＝3∶１ B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶３
(完整版)高中化学三大平衡
水溶液中的化学平衡 高中化学中，水溶液中的化学平衡包括了：电离平衡，水解平衡，沉淀溶解平衡等。看是三大平衡，其实只有一大平衡，既化学反应平衡。所有关于平衡的原理、规律、计算都是相通的，在学习过程中，不可将他们割裂开来。 化学平衡勒夏特列原理（又称平衡移动原理）是一个定性预测化学平衡点的原理，内容为：在一个已经达到平衡的反应中，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，但不能完全消除这种改变。 比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了，转化率还是降低了。 1、不管是电离、水解还是沉淀溶解，一般情况下，正反应的程度都不高，即产物的浓度是较低的，或者说产物离子不能大量共存。双水解除外。 2、弄清楚三类反应的区别和联系。 影响电离平衡的因素 1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动 2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小 3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应 4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动
1、电离平衡 定义：在一定条件下，弱电解质的离子化速率（即电离速率)等于其分子化速率（即结合速率） （如：水部分电离出氢离子和氢氧根离子，同时，氢离子和氢氧根离子结合成水分子的可逆过程） 范围：弱电解质（共价化合物）在水溶液中 外界影响因素：1）温度：加热促进电离，既平衡向正反向移动（电离是吸热的） 2）浓度：越稀越电离，加水是促进电离的，因为平衡向电离方向移动（向离子数目增多的方向移动） 3）外加酸碱：抑制电离，由于氢离子或氢氧根离子增多，使平衡向逆方向移动 2、水解平衡 定义：在水溶液中，盐溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱根离子能和水电离出的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。 范围：含有弱酸根或弱碱根的盐溶液 外界影响因素：1）温度：加热促进水解，既平衡向正反向移动（水解是吸热的，是中和反应的逆反应） 2）浓度：越稀越水解，加水是促进水解的，因为平衡向水解方向移动 3）外加酸碱盐：同离子子效应。
高考化学平衡移动练习题(含答案)
化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是（） A．升温B．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（）
高中化学09化学平衡图像专题
一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理
由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。
初三化学计算题--表格题型
【表格题型】 １、甲、乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均习混合物与某稀硫酸反应，的得数据如下： 甲乙丙取用金属混合物的质量(g) 10 10 20 取用稀硫酸的质量（g）100 120 100 反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12 计算：（1）金属混合物中铁的质量分数。 （2）甲制得硫酸亚铁的质量。 （3）稀硫酸中溶质的质量分数 2、某同学为了测定黄铜屑（由铜和锌形成的合金）样品组成。分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 1 2 3 4 取样品质量（g）50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g）40.0 80.0 120.0 160.0 产生所体质量（g）0.4 0.8 1.0 1.0 试计算：（1）黄铜中锌的质量分数。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
3、南充市(课改实验区)石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加人样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表： 稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g 剩余固体的质 3 g 2 g l g 1 g 量 (1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是； (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％) 4、某化学兴趣小组为测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄金置于烧杯中，用稀硫酸（密度为1.17g/ml）80ml分4次加入，实验数据记录如下。求： 实验次数第一次第二次第三次第四次 稀硫酸的体积 20 20 20 20 /ml 残留金属的质量 21.75 18.5 15.25 15.25 /g （1）25g假黄金中锌的质量为g 。 （2）当加入ml稀硫酸时，25g假黄金中的锌恰好完全溶解。 （3）证算第二次实验后所得溶液的溶质的质量分数。
化学平衡练习题带答案
化学反应速率、化学平衡 一、选择题 1.两个极易导热的密闭容器a和b，容器a体积恒定，容器b体积可变，在温度、压强、体积相同条 件下往a和b中分别通入等量NO2，起始条件相同.发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，以下正确的是 A．起始时，反应速率V a＜V b B．反应过程中，反应速率V a＜V b C．两容器达平衡后，NO2的体积分数ab 2.在密闭容器中，可逆反应A(g)+B(s) 2C(g) 放热反应，进行至t时刻，发现C的百分含量仍在增大，此时要增大正反应的速率，可采取的措施是 A．增大B物质的量 B．升温 C．减压 D．分离出C 3.在一固定体积的密闭容器中，进行下列化学反应： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化学平 衡常数K和温度T的关系如下表：则下列有关叙述不正确的是 T(℃) 700 800 830 1000 1200 K0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 A．该反应为吸热反应 B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡 C．若在某平衡状态时，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此时的温度为830℃ D．若平衡时两种反应物的转化率相等，则起始投入时n(CO2):n(H2)=1:1 4.t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常 数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W(g)质量分数增加 C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 5.对于a A(g)+b B(g) c C(g)的平衡体系，加热时体系中混合气体对H2的相对密度增大，下列说法正 确的是( ) A．a＋b＞c，正反应放热B．a＋b＞c，正反应吸热 C．a＋b＜c，逆反应放热D．a＋b＝c，正反应吸热 6.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2c(g)，△H＜0；达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 X Y A 再加入 B B的转化率 B 再加入 C A的体积分数 C 增大压强A的转化率 D 升高温度混合气体平均摩尔质量 7．在一个体积为1L的密闭容器中，充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)==x C(g)，平衡后，C的体积分数为w%，若维持容积和温度不变，0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%。平衡后若缩小容器体积，C的浓度c（C）、C的体积分数C%、混合气体平均相对分子质量（M）和正反应速率[v（正）]，随压强（p）的变化，一定符合的是（） 8．反应N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．A、C两点的反应速率：A＞C B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C 9.一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。下列说法正确的是 X Y
高考化学平衡大题训练
1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH(CH3)2NH(CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应在常温下能自发进行，则△H 0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ3870.20x Ⅱ3870.40y Ⅲ2070.200.0900.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ (填“＞、＝或＜”)。