(完整版)金属及其化合物化学方程式汇总.docx

必修一金属及其化合物化学方程式

一、金属钠及其化合物

1、钠在空气中

（ 1）钠块在空气中变暗：2Na ＋ O2＝ Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）

△

（ 2）在空气中加热4Na＋2O 2＝ 2Na2O2(淡黄色固体）

现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体

△

（3） 2Na2O＋ O2＝ 2Na2O2

2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑

2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na+＋ 2OH -＋ H 2↑

3、钠与盐溶液反应（先水后盐）

（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应

（2）与硫酸铜溶液：

2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2↑

2NaOH + CuSO 4 ==Cu(OH) 2↓ + Na2SO4

总： 2Na ＋ 2H2O + CuSO 4＝ Cu(OH) 2↓ + Na2SO4＋ H2↑

2Na ＋ 2H 2

O+ Cu

2+＝ Cu(OH)

↑ + 2Na

↓+H

（ 3）与氯化铁溶液：

6Na+6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH) 3↓+6NaCl+3H 2↑

6Na+6H 2O+2Fe3+=2Fe(OH) 3↓+6Na+ +3H 2↑

4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑

2Na2O2＋ 2H 2O ＝ 4Na+＋4OH -＋ O2↑

现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na 2O 与水的反应Na 2O＋ H 2O＝ 2NaOH Na 2O ＋ H2O ＝ 2Na+＋ 2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na

＋ 2CO

＝ 2Na CO

＋ O

碱性氧化物Na 2O 与二氧化碳的反应Na2O+CO 2===Na 2CO3

6、过氧化钠与盐酸的反应

2Na O

＋ 4HCl＝ 4NaCl＋ 2H O+O

↑2Na

＋ 4H+＝ 4Na+＋ 2H

O＋ O↑222碱性氧化物Na 2O 与盐酸的反应

Na2O ＋ 2HCl＝2NaCl＋H2O Na 2O ＋ 2H +＝ 2Na+＋ H 2O

7、氢氧化钠

（ 1）与酸性氧化物反应

a 向 NaOH 中通入少量CO 2： 2NaOH+ CO 2 (少量 )== Na 2CO3 + H 2O

OH -＋ CO2 (少量 )= CO 32-＋ H 2O

b继续向该溶液中通入 CO 2： Na2CO3＋ H2O ＋CO2=2NaHCO 3 CO32-

＋ H 2O ＋ CO2=2HCO 3-

c 向 NaOH 中通入过量CO 2： NaOH+ CO 2（过量） == NaHCO 3 a+b OH -

＋ CO2 (过量 )= HCO 3-

d向 Ca(OH) 2中通入少量 CO 2：CO 2+Ca(OH) 2 (过量 )===CaCO 3↓ +H2O

Ca2++ 2OH -＋ CO2 (少量 )= CaCO3↓＋ H2O

e 继续向该溶液中通入CO2： CaCO3+H2O +CO 2=Ca(HCO 3)2

CaCO3 +H2O +CO 2=Ca

+ 2HCO

f 向 Ca(OH)

中通入过量 CO

： 2CO (过量 )+Ca(OH)===Ca(HCO )d+e

22 3 2

＋ CO2

(过量 )= HCO 3

CaCl 2不与 CO 2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸

8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）

①向盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋ 2HCl＝ 2NaCl＋ H2O＋CO2↑

32-＋2

O ＋

＋ 2H＝ H CO ↑

现象：立即有气泡产生

②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量

Na2CO3＋ HCl ＝NaHCO 3＋ NaCl CO32-＋ H +＝ HCO 3-

322

HCO

-＋H+

↑NaHCO ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H O＋ CO ↑＝ H O ＋ CO

现象：先无明显现象，然后有气泡产生

9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立

即有气泡产生）

HCO 3

＋ H

O 2

NaHCO ＋ HCl ＝NaCl ＋ H O ＋ CO ↑

＝ H ＋ CO ↑ 10、碳酸钠与 Ca(OH) 2 反应： Na 2CO 3+Ca(OH) 2 = 2NaOH+CaCO 3↓

CO 3 2- ＋ Ca 2+ = CaCO 3↓

11、碳酸氢钠与碱反应

（ 1）与 NaOH 反应 :NaHCO 3 + NaOH== Na 2CO 3 + H 2O

HCO 3-＋ OH -＝ H 2O ＋ CO 32-

（ 2）与 Ca(OH) 2 反应

Ca(OH) 2 + NaHCO 3(少 )==CaCO 3↓ + H 2O+ NaOH

Ca 2+ +OH -＋ HCO 3-(少 )==CaCO 3 ↓ + H 2O

Ca(OH) 2 + 2NaHCO 3(多 )== CaCO 3↓ +2H 2O+Na 2CO 3

Ca 2+ +2OH -＋ 2HCO 3 -

(多 )== CaCO 3↓ +2H 2O+CO 3 2- 12、碳酸钠与某些盐反应

↓+2NaCl

CO 32-

＋ 2+ 3

Na CO

＋ CaCl == CaCO

Ca = CaCO ↓ NaHCO

3 ＋ CaCl == 不反应

（可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）

△

13、小苏打受热分解

2NaHCO 3＝ Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋ CO 2 ↑

14、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热

NaHCO ＋ NaOH=Na CO 3＋ H 2 O

HCO 3 -＋ OH - ＝ H 2O ＋ CO 3 2-(若是溶液中反应有离子方程式

)

二、铝及其化合物

1、与非金属

4Al + 3O 2 = 2Al 2O 3

点燃

2Al+3Cl 2 == 2AlCl 3

△ S

2Al + 3S == Al

2、铝片与稀盐酸反应

2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl

3 ＋ 3H 2↑

2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al

＋

＋ 3H 2 ↑

3 、铝与氢氧化钠溶液反应

2Al ＋2NaOH ＋ 2H 2O

＝ 2NaAlO 2 ＋ 3H 2↑

2Al －

O ＝ 2AlO

－

＋ 3H ↑

＋ 2OH ＋ 2H

2 2

4、与盐溶液反应：置换出较不活泼的金属单质

2Al ＋ 3CuSO 4 ==Al 2(SO 4 )3 ＋3Cu

2Al ＋ 3Cu 2+ = 2Al 3＋＋ 3Cu

5、与水不反应：

6、 Al 2O 3 （两性氧化物）

（ 1）与强酸反应

Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O

Al 2O 3+6H + = 2Al 3

＋

＋3H 2O

（ 2）与强碱反应

Al 2 O 3＋ 2NaOH = 2NaAlO 2 ＋ H 2O

Al 2O 3 ＋ 2OH －

－

＋ H 2O

＝ 2AlO 2

7. Al(OH) 3（两性氢氧化物）

（ 1） Al(OH) 3 的制备：可溶性铝盐和氨水

) ＋ 6NH

O ＝ 2Al(OH)

Al 3 ＋

O ＝ Al(OH)

↓＋ 3NH 2

4 3

4 2

3 2

Al (SO · H ↓＋ (NH ) SO ＋ 3 NH · H

（ 2）与强酸反应 Al(OH) 3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 2

＋＝ Al 3 ＋

＋ 3H O Al(OH) ＋ 3H

＋ 3H O

（ 3）与强碱反应 Al(OH) 3 ＋ NaOH ＝ NaAlO 2 ＋ 2 H 2O

Al(OH) 3 ＋ OH －

＝ AlO 2－

＋ 2 H 2O

（ 4）加热分解

2Al(OH) 3△

Al 2 O 3 + 3H 2 O

8、 Al 3

＋

（ 1）少量强碱： AlCl 3+3NaOH===Al(OH) 3↓ +3NaCl

3＋

＋ 3OH －

＝ Al(OH) 3↓

（ 2）过量强碱： AlCl 3+4NaOH===NaAlO 2 +3NaCl+2 H 2O

3＋

＋4OH －＝AlO 2－

＋ 2 H 2O

－

9、 AlO 2

（ 1）少量 HCl ： NaAlO 2 +HCl ＋ H 2O=NaCl+Al(OH) 3↓

AlO 2 －＋H ＋＋ H 2O=Al(OH) 3↓

（ 2）继续向该溶液中加入盐酸：Al(OH) 3

＋ 3HCl 32 Al(OH) 3

＋3H ＋

＝

Al 3

＋

＋ 3H 2

＝AlCl ＋ 3H O

（ 3）过量 HCl ： NaAlO 2

－

＋

＝Al

＋

3 2 AlO 2 +4H 3

＋2 H 2

+4HCl=NaCl+AlCl +2H O

（ 4）通入少量 CO 2 2 2 2 O=2Al(OH) 3 2 3

CO +2NaAlO +3H ↓ +NaCO

CO 2+2AlO 2 －

＋ 3H 2O=2Al(OH) 3↓＋ CO 32-

（ 5）通入过量 CO 2

CO 2+NaAlO 2+2H 2O=Al(OH) 3↓ +NaHCO 3（工业制取氢氧化铝）

CO 2+AlO 2 －

O=Al(OH) 3↓＋HCO -

＋ 2H 2 3

10、 KA1(SO 4)2 （净水剂）

（ 1）使硫酸根恰好沉淀完全

: KA1(SO 4) 2+2Ba(OH) 2 ==2BaSO 4↓+KAlO 2

Al 3＋

＋ 4OH －

+2SO 4 2-

2 －

+2Ba ==2BaSO ↓+AlO

（2）使铝离子恰好沉淀完全 : 2KA1(SO 4 )2+3Ba(OH) 2==2Al(OH) 3↓+3BaSO 4↓+K 2SO4

2Al 3+

+ 3 SO

42-

+ 6OH

—2+4

↓+ 2Al(OH)

+ 3Ba ==3Ba SO↓

（ 3）净水原理： Al 3++3H 2O=== Al(OH)3（胶体）+3 H+

11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）

①： AlCl 3 +NaOH ②： NaAlO 2 + HCl ③： Na2 CO3+ HCl (NaHSO 4)

三、铁及铁的化合物

高温

1、铁的冶炼 :3CO+ Fe2O3== 2Fe+ 3CO 2

2、与非金属：（1） 2Fe +

点燃

3Cl2 === 2FeCl3

（ 2） 3 Fe +

点燃

2O2

===34

Fe O

△

（3） Fe + S === FeS

高温

3、与水蒸气： 3 Fe + 4 H 234

4 H 2

O(g) ====Fe O +

4、与非氧化性酸：Fe + 2 HCl === FeCl 2+H2↑Fe + 2 H + == Fe2+ + H2↑

5、与盐：Fe + CuSO== FeSO +Cu Fe + Cu2+2+

=== Fe + Cu

6、与碱不反应:

7、铁的氧化物

FeO （黑色）、 Fe O （红棕色，俗名铁红）、 Fe O （磁性氧化铁，黑色晶体）

2334

（ 1） FeO + 2 HCl === FeCl 2 +H 2O（非氧化性酸，不变价；遇HNO 3变价，下同）

FeO + 2 H +

==Fe

H O

（2） Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3 + 3 H 2O

+ 6 H+===2 Fe3++2O

Fe O 3 H

（ 3） Fe3O4+8 HCl ===2 FeCl 3 + FeCl2+ 4 H 2O

+8 H+=== 2 Fe3++Fe2+2

Fe O+ 4 H O 用途：作油漆的颜料，炼铁的原料

8、铁的氢氧化物（Fe(OH) 2， Fe(OH) 3）

（ 1）制备：A ：FeSO4

+ 2 NaOH = Fe(OH)224↓ + Na SO

Fe2+ + 2 OH —=Fe(OH) 2↓

B： 3NH 3 .H2O +FeCl 3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3 NH4CI

Fe3+ + 3NH 3 .H 2O = Fe(OH) 3↓ + 3 NH4+（ 2）氢氧化亚铁不稳定性：

4 Fe(OH) 2 + O 2 + 2 H 2 O= 4 Fe(OH) 3

（ 3）氢氧化铁不稳定性：

△

2Fe(OH) 3 ==== Fe 2O3 + 3H 2O （ 4）与酸：Fe(OH) 3+ 3HCl ====FeCl3+ 3 H 2O Fe(OH) 3+ 3 H + === Fe 3+ + 3 H 2O Fe(OH) + 2 HCl ==== FeCI + 2 H O（非氧化性酸，不变价；遇HNO

变价）222

Fe(OH) 2 + 2 H + ==Fe2+ +2H 2O

9、 Fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量Fe 粉及相应酸）

（ 1）与氯气：2FeCl2 +Cl 2 = 2 FeCl32Fe2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2 CI —

（2） FeSO4溶液和 H 2O 2： 2 Fe2+ + H 2O2 + 2H +== 2Fe 3+ + 2H 2O

（ 3） FeSO4溶液和酸性KMnO 4溶液： 5 Fe2+ + MnO 4—+8 H +=== Mn2++ 4H 2O+ 5Fe3+（ 4） FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+ + O 2 + 4 H + === 4Fe 3+ + 2H 2 O

10、 Fe3+盐（氧化性离子，易被还原 .易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）

（ 1） 2 FeCl3 + Fe =3 FeCl22Fe3+ +Fe === 3 Fe2+

（ 2） 2 FeCl3+ Cu === 2FeCl2+ CuCl 22Fe3+ + Cu == 2Fe2++ Cu 2+

（ 3） Fe3+的检验： FeCl3 + 3 KSCN == 3 KCI + Fe（ SCN）3

Fe3+ +3SCN — === Fe（ SCN）3

（ 4）用途：净水剂Fe3+ +3 H 2O=== Fe(OH) 3（胶体） + 3 H +

初中化学金属及其化合物颜色

常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、 Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。 Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3 银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 “一蓝”Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 一。关键以下（1)Cu的：单质红色，CuO黑色，无水CuSO4白色，遇到水和其余二价铜蓝色（2）Fe的：单质银白色，实验得到的单质黑色，二价铁浅绿色，三价铁中氧化铁红色，溶液黄色，Fe(OH)3沉淀红褐色（3）白色的沉淀：BaCO3 CaCO3 BaSO4 AgCl，其中前面两个虽不溶于水，但溶于酸且放出二氧化碳。后面两个不溶于水，也不溶于酸。

人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结

第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式一、硅及其化合物 1、硅单质物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质：常温下化学性质稳定硅的还原性：Si+O 2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 2SiCl4SiCl4+2H 2Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑ 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途：硅可制造集成电路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸存在：结晶形和无定形。通称硅石。性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。 ①Si(粉)+O 2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO 3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O（贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞）常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥二、氯及其化合物1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图）气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法）尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化化学性质：a、与水(H2O)的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl—+ HClO 用途：可用于自来水的杀菌、消毒新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(极少量) （三“分”四“离”）久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(极少量) b、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O （产物NaClO：漂白液的有效成分）与Ca(OH)2反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 石灰乳离子方程式不拆 2Cl2+2Ca(OH)2=4Ca2++2Cl–+2ClO–+H2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的有效成分）注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓（弱酸制更弱的酸,“强”制“弱”）且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO2HCl+O2↑ c、与金属的反应：与Na的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：产生黄色火焰，燃烧，产生白烟与Fe的反应：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟与Cu的反应：Cu + Cl 2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d、与非金属的反应：与H2的反应：H2+Cl22HCl 现象：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾 2、氯离子（Cl-）的检验原理：Ag++Cl- = AgCl 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3）操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-）方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 氯气与碘化钾反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯气与硫化钠反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S）

金属资源的利用和保护教案

课题3 金属资源的利用和保护教学目标： 1、知识目标 1）知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2）会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3）了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 4）知道废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。 2、过程与方法 1）通过观察、实验、阅读资料、联系实际等方法获取信息 2）能主动与他人进行交流与讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。 3、情感与价值观 1）增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲。 2）逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。教学重点：铁的冶炼，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。教学难点： 1、对铁锈蚀的条件及其防护措施的初步探究 2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。教学方法：实验探究讲练结合多媒体课时：二课时教学过程：第一课时情景导入：展示各种矿物的图片，从而导入课题讲授新课

一、金属资源概况（板书）不同种类的金属在地壳中含量二、铁的冶炼（板书） 1、铁的冶炼史 2、铁的冶炼 [探究与活动] 铁的冶炼讨论：如何将铁矿石炼成铁？以赤铁矿为原料可能使用的方案：方案一：加热使Fe 2O 3发生分解反应方案二：找寻一种物质使其主动夺去Fe 2O 3中的“O ” 方案评价：方案一：要使Fe 2O 3分解，需较高的温度；又因为铁在高温下易与空气中的氧气反应，要使Fe 2O 3分解还须在非空气氛围中进行，成本太高。方案二：比较切实可行，讨论：选用什么物质才能使Fe 2O 3失去“O ”呢？讲解：H 2、C 、CO 等都符合条件，考虑经济效益等因素，一般选用C 或CO 反应原理Fe 2O 3 +3CO==3CO 2+2 Fe 多媒体演示：一氧化碳还原氧化铁实验多媒体演示：高炉炼铁过程。三、有关杂质问题的计算高温

金属常见的化学方程式

常见的化学方程式钠 1钠与氧气在加热条件下反应2Na+O2门”Na2O2 2. 钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O 3. 钠与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H 2匸 4. 钠与硫酸铜溶液反应 2Na+CuSO4+2H 2O=Na2SO4+Cu(OH) 2+H2 f 钠的氧化物 5. 氧化钠与水反应 Na2O+H2O==2NaOH 6. 过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O 2? 7. 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 ? &过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCI==4NaCI+2H 2O+O 2 ? 钠盐 9?碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCI==2NaCI+CO 2? +H2O 2Na+2H2O=2Na+ + OH —+H2? 2Na+Cu2++2H 2O=2Na++Cu(OH) 2+H2 ? Na2O+H 2O==2Na++2OH — (标出电子得失转移方向) (标出电子得失转移方向) 2Na2O2+4H +==4Na++CO32 —+2H2O +O2 ? CO32 +2H ==2CI +CO2 ? +H2O 10.碳酸氢钠加热分解加热人2NaHCO 3 W2CO3+ CO2 ? +H2O 11碳酸钙加盐酸 CaCO3+2HCI==CaCI 2+ CO2 ? + 出。 12.铝热反应: ①铝粉与氧化铁：髙温 2AI + Fe 2O3 AI 2O3 + 2Fe ②铝粉与磁性氧化铁：8AI + 3Fe 3O4 ——4AI2O3 + 9Fe ③铝粉与二氧化锰：高温 3Mn°2 + 4AI 2AI 2O3 + 3Mn 13?铝与氧气的反应 4AI + 3O 2 2AI2O3 CaCO3+2H+==Ca2++ CO2 ? + 出。

《金属及其化合物》重要化学方程式

《金属及其化合物》重要化学方程式再书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。 2．铝及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O； ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O； ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3； ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3； ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．铁及其化合物 (1)知识网络构建

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。 4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

酸和碱化学方程式总结

2 32//*CO SO SO 非金属氧化物特指：绿色溶液颜色由无色变为浅*澄清石灰水变浑浊 *无色变为棕黄色铁锈逐渐消失，溶液由*?????↑+=+↑+=+++2342342233)(323262H SO Al SO H Al H Cl Al HCl Al ?????↑+=+↑+=+++24242222Fe 2Fe H SO Fe SO H H Cl Fe HCl ???+=++=+O H SO Fe SO H O O H FeCl HCl O 2342423223323)(3Fe 326Fe 第十章酸和碱化学方程式总结一、酸的有关化学方程式：酸根酸+→+H 1.酸和活泼金属反应：↑+→+2H 盐酸活泼金属（置换反应）（固体逐渐消失，产生均匀气泡） ?????↑+=+↑+=+244222g 2g H MgSO SO H M H MgCl HCl M ?????↑ +=+↑+=+2442222n H ZnSO SO H Zn H ZnCl HCl Z 2.酸与金属氧化物反应：O H 2+→+盐酸金属氧化物 ???+=++=+O H MgSO SO H O M O H MgCl HCl O M 244222g 2g ? ??+=++=+O H CaSO SO H O O H CaCl HCl O 244222Ca 2Ca 二、碱的有关化学方程式：-OH +→金属离子碱碱与非金属氧化物反应：O H 2+→+盐非金属氧化物碱 ?????+=++=++=+O H SO Na SO OH N O H SO Na SO OH N O H CO Na CO OH N 242323222322a 2a 2a 2 ?????+↓=++↓=++↓=+O H CaSO SO OH O H CaSO SO OH O H CaCO CO OH 243223222322)Ca()Ca()Ca(

金属资源的利用和保护优秀教案

金属资源的利用和保护【教学目标】 1．知道—些常见的含铁、铝、铜等的金属矿物质。 2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 3．会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行计算。【教学过程】知识点梳理一、几种主要的金属矿物——矿石金属资源的存在方式：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化合物性质较活泼，所以它们以化合物的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如金、银等以单质形式存在。矿石：工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。常见矿石名称与其主要成分：二、铁的冶炼 1．钢铁生产的发展钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。在古代和中世纪的一段很长的历史时期内，我国的钢铁生产技术一直处于世界领先地位。早在春秋战国时期，我国劳动人们就开始了生产和使用铁器；从公元1世纪起，铁成了我国最主要的金属；新中国成立后，我国的钢铁工业得到了飞速发展，1949年我国的钢铁产量只有15万吨，居世界第26位，1996年，我国的钢产量超过1亿吨，跃居世界首位。 2．一氧化碳还原氧化铁（1）仪器：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、导气管。（2）药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

（3）装置图：（4）步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。（5）现象：红色粉末逐渐变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。（6）化学方程式：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 2CO+O 2 点燃 2CO 2 Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O （7）注意事项：与CO 还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO 再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO 至试管冷却。（8）尾气处理：因CO 有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO 燃烧掉转化为无毒的CO 2或收集备用。 3．工业炼铁（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的还原剂（CO ）将铁从铁矿石里还原出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气（3）主要设备：高炉（4）冶炼过程中发生的化学反应： C+O 2 点燃 CO 2 2CO+O 2 点燃 2CO 2 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑ CaO+SiO 2 高温 CaSiO 3 注意：石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。知识点三含杂质化学反应的计算纯净物与含杂质物质的换算关系： X 纯物质质量分数 4．含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

金属及其化合物化学方程式汇总

必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物 1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2Na ＋ O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH-＋ H2↑ 3、钠与盐溶液反应（先水后盐）（1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（2）与硫酸铜溶液： 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总：2Na ＋ 2H2O + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O+ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+ （3）与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ 4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+＋4OH -＋O2↑ 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋ H2O ＝ 2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应 Na2O+CO2===Na2CO3 6、过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H2O+O2 ↑ 2Na2O2＋ 4H+＝ 4Na+＋2H2O＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与盐酸的反应 Na2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O Na2O ＋ 2H+＝ 2Na+＋H2O 7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应 a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O OH -＋ CO2 (少量)= CO32-＋H2O b 继续向该溶液中通入 CO2： Na2CO3＋ H2O ＋CO2=2NaHCO3 CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3- c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3 a+b OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O Ca2++ 2OH -＋ CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2O e继续向该溶液中通入 CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3- f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+e OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸 8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠） ①向盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32-＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ △△

高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳

高一化学第三章金属及其化合物知识点归纳一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。

△△ Al(OH)3+NaOH=NaAlO-------------- 2Al(OH)==Al2Fe(OH)==Fe 3、盐 FeCl2FeCl3 颜色浅绿色黄色与碱溶液 FeCl2+2NaOH?=?Fe(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH=?Fe(OH)3↓+3NaCl 相互转化2FeCl2+Cl2?=?2FeCl3 2FeBr2+Br2?=?2FeBr3 主要表现：性（还原性） 2FeCl3+Fe?=?3FeCl2 2FeBr3+Fe?=?3FeBr2 表现：性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化 1、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。 ⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。 3、氧化铝、氢氧化铝（1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

金属和化合物化学方程式

★☆钠及其重要化合物☆★ 一、金属钠 1.钠与氧气反应常温：4Na + O2 = 2Na2O （白色）点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色）或：2Na + O2 Na2O2 (淡黄色) 2.钠与氯气反应 2Na + Cl22NaCl（剧烈燃烧，大量白烟） 3.钠与硫的反应 2Na + S = Na2S （直接化合，甚至爆炸） 4.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应： 4Na + TiCl44NaCl + Ti 5.钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na + 2H2O = 2Na++2OH- + H2↑ 6.钠与盐酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑ 7.钠与硫酸铜等盐溶液的反应 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 二、氧化钠—碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物 1.碱性氧化物＋水→碱（碱可溶才易反应） Na2O + H2O = 2NaOH Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH- 2.碱性氧化物＋酸性氧化物→盐 Na2O + CO2 = Na2CO3 3.碱性氧化物＋酸→盐＋水 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O 三、过氧化钠—不是碱性氧化物 1．过氧化钠与水反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2↑ 2．过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 3．过氧化钠与酸反应 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑ 2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑ 四、碳酸钠（纯碱、打） 1.碳酸钠与酸的反应 ⑴碳酸钠溶液分别与少量盐酸、足量盐酸反应 Na2CO3 + HCl = NaＨCO3 + NaCl

金属及其氧化物化学方程式总结

一、金属 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△ 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃 2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2点燃 2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2△ 2AlCl3 4Al+3O2点燃 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 △ FeI2 Fe+S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 二、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2 △ 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)

课题3 金属资源的利用和保护教案

课题3 金属资源的利用和保护（第一课时） [教学目标] 一、知识与技能 1．知道常见的金属如铁、铝、铜等矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。二、过程与方法 1、通过对常见金属矿物的照片以及资料“金属资源在地壳中的含量”引入，介绍地球上及我国金属资源情况。 2、通过实验，让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 3、通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，培养学生灵活运用知识的能力。三、情感态度与价值观 1、通过对我国古代炼铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。 2、把化学原理、计算和生产实际紧密结合，使学生活动成为有机整体，提高学生学习的积极性。 [教学重难点] 重点：铁的冶炼难点：化学方程式中有关杂质问题的计算。 [教学准备]。教师准备：收集相关材料、资料、准备演示实验8-3、课件制作实验用品：具支试管20×15（3支）、铁架台（2）、酒精灯（2个）、防风罩一个、磁铁浓硫酸、甲酸、澄清的石灰水等。学生准备：课前分小组查找金属资源的有关资料：金属矿石图片、我国金属资源的分布、金属元素在地壳中的含量、金属元素在海水中的含量。 [教学过程] 一、铁的冶炼

分析实验现象，完成反应方程式。介绍炼铁的原理课件展示—我国钢铁产量变化

二、涉及到杂质问题的计算 [板书设计] 课题3 金属资源的利用和保护（第一课时）一．铁的冶炼 1．原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2．设备：高炉 3．原理：3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。二．涉及到杂质问题的计算例题：解一：1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×80%=800t 设：800t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2 160 2×56 800t x 562160 =x t 800

高中金属和非金属化学方程式总结

金属及其化合物一、钠和钠的化合物 1、钠与水反应: 2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O = 2Na ++2OH -+H 2↑ 2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O 2 =2Na 2O ②点燃或加热2Na+O 2 Na 2 O 2 3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl = 2NaCl +H 2↑ 2Na+2H + = 2Na ++H 2↑ 4 、钠与氯气的反应:2 2 5、钠与硫的反应: 22S 6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应 7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl 溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑ ②CuSO4溶液：2Na+CuSO 4 +2H 2O = Cu(OH)2↓+H 2↑ + Na 2SO 4 ③NaHSO 4溶液：2Na + 2NaHSO 4 = 2Na 2SO 4 + H 2↑ ④通常钠不能从盐溶液中置换出金属：若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如:4Na

8、金属钠露置在空气中的变化过程 4Na+O 2 =2Na 2O Na 2O+H 2O = 2NaOH 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O 9、氧化钠和水的反应：Na 2O+H 2O =2NaOH 10、氧化钠和盐酸的反应：Na 2O+2HCl =2NaCl+H 2O 11、氧化钠和二氧化碳的反应：Na 2O+CO 2 =Na 2CO 3 12、过氧化钠和水的反应：2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH+O 2↑ 13、过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 14、过氧化钠和盐酸的反应： 2Na 2O 2+4HCl =4NaCl+2H 2O+O 2↑ 15、氧化钠和过氧化钠转化：2Na 222O 2 16、碳酸钠和盐酸反应：①Na 2CO 3+HCl =NaHCO 3+NaCl ②Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑ 17、碳酸钠和氢氧化钙反应：Na 2CO 3+Ca （OH ） 2 =CaCO 3↓+2NaOH 18、碳酸钠和可溶性盐反应： Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl

高三化学金属及其化合物化学方程式大全

金属及其化合物重要化学方程式总结Na、Na2O、Na2O2 钠与非金属反应 4Na+O2====2Na2O 2Na+O2点燃Na2O2 Cl2 +2Na点燃2NaCl 2Na+H2△2NaH 2Na+S====Na2S(爆炸) 钠与化合物反应 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 4Na+TiCl4(熔融)====4NaCl+Ti 氧化钠和过氧化钠 Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O+O2△2Na2O2 Na2O+CO2====Na2CO3Na2O+2HCl====2NaCl+H2O 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(此反应分两步 Na2O2+2H2O====2NaOH+H2O2；2H2O2====2H2O+O2↑。H2O2的制备可利用类似的反应) 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 NaOH 2NaOH+2Al+2H2O====2NaAlO2+3H2↑ 2NaOH(过量) +CO2====Na2CO3+H2O NaOH +CO2(过量)====NaHCO3 2NaOH +SiO2====Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 2NaOH+Al2O3====2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl====NaCl+H2O NaOH+H2S(足量)====NaHS+H2O 2NaOH+H2S(少量)====Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3====A l(O H)3↓+3NaCl NaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O NaOH+NH4Cl△NaCl+NH3↑+H2O 4NaOH + AlCl3====NaAlO2+ 3NaCl+2H2O NaAlO2 2NaAlO2+CO2+3H2O====2Al(OH)3↓+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O====4Al(OH)3↓+3NaCl Na2CO3、NaHCO3 Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑ Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaCl Na2CO3 + CO2+ H2O====2NaHCO3 NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑ 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O Al 铝和非金属反应： 4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧) 2Al+3S△Al2S3 2Al+3Cl2△2AlCl3 铝热反应：2Al+Fe2O3高温Al2O3+2Fe

《金属及其化合物》化学方程式总结

金属及其化合物化学方程式 1、钠放置在空气中 4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) 4Li + O 2 △ 2Li 2O 3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O 2 △ 2Al 2O 3 4、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 【2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑】 5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2 6、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 【2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2↑】 7、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 【2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑】 8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 【2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - +O 2↑】 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 10、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ 【 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑】 11、小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl= NaCl+H 2O +CO 2↑ 【HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑】 12、小苏打受热分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ 13、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O 【HCO 3-+ OH - = H 2O + CO 32- 】 14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2 +H 2O 【Al 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O 】 15、氧化铝溶于硫酸 Al 2O 3+ 3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O 【Al 2O 3 +6H + = 2Al 3+ +3H 2O 】

第八单元课题3《金属资源的利用和保护》说课稿

金属资源保护说课稿一、教材的地位和作用本节课是前两节知识的延伸，与前两节课在内容上是相辅相成的。通过对金属腐蚀条件的探究，使学生在收集、整理资料、提出问题、设计方案等多方面的能力得以提高，再介绍废金属的遗弃造成环境污染和资源浪费，从而树立资源意识和环保意识。通过本节课的学习，学生们的化学素养切实得到提高，为他们的终身学习打下坚实基础。二、本阶段学生的认知基础通过近一个学期的对“空气、氧气、二氧化碳、用微粒的观点看物质、质量守恒定律”等的探究学习活动，学生已经掌握了一些基本的化学知识、实验技能和探究问题的方法，小组内同学合作也较为默契，希望老师给他们发表自己见解和表现才华的机会，满足他们的创造性愿望，让他们进行自主学习。为进一步促使学生的探究习惯的养成，本课题改变以往灌输式教学和验证性实验的教学模式，让学生运用探究学习策略第一次对物质进行较系统的探究，掌握金属腐蚀的条件、影响生锈的外界因素，达到学以致用的目的。三、本节课的教学目标【知识与技能】 1、知道钢铁锈蚀的条件，了解防止金属锈蚀的简单方法和原理； 2、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。【过程与方法】 1、课前进行素材收集、实验设计、交流讨论等探究活动以逐步形成良好的学习习惯和正确的学习方法，提高实验探究能力和科学素养； 2、学会课后查阅资料、上网搜索、实践调查等获取知识的方法； 3、初步学会小论文的撰写与表达。【情感态度与价值观】 1、进行理论与实际相结合的教育，树立学以致用的观念，并提高学习化学的兴趣以及在小组探究实验及交流讨论中的合作学习态度； 2、通过金属资源的保护措施的阅读、调查实践等探究过程的体会，逐步树立合理利用资源，爱护环境的观念。四、教学重点和难点重点：钢铁锈蚀的条件及金属防护的方法；难点：铁生锈条件的探究五、教学方法和手段分析本节课教学主要采用问题发现、实验探究、合作学习、讨论交流、实践应用的方式展开开放式教学，充分发挥学生的主体地位，利用多媒体提供丰富的学习资料，营造一种学生思维激发、主动探究、勇于交流、善于表达的和谐教学氛围，在一步一步的情感升华中突破难点，最后在和谐而又充满爱的气氛中完成本课题的教学任务。六、教学过程（一）课前准备 1、教师准备：音乐、图片、动画、影片片段、铁钉生锈实验 2、学生准备：收集生锈的铁制品、分小组探究铁钉生锈条件并做好记录（二）教学程序 1、创设情境，引入新课课前播放《泰坦尼克号》的主题曲，回放影片《泰坦尼克号》的沉船过程，展示“渡江轮”的生锈图片，此时，学生的学习欲望被激发，教师引导进入新课——《金属的腐蚀和防护》 2、实物呈现，提出问题用实物投影展示各小组事先收集到的不同的生锈的铁制品，由各小组代表提出他们所发现的问题。（此过程应在课前组织学生在同组内交流搜集到的事实材料，课堂上则尽量让基础较薄弱的学生进行展示，对他们的参与进行及时的鼓励，帮他们明确学习目标、激发学生求知欲，体会成功的喜悦，树立学习的信心。）

必修一金属及其化合物化学方程式大全附答案

第三章金属元素及其化合物方程式书写练习（必修一）钠及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 2.金属钠燃烧 3.金属钠与硫反应 4.金属钠与水反应 5.金属钠与盐酸反应 6.金属钠投入三氯化铁溶液中 7.金属钠投入到氯化铵溶液中并加热 8.氧化钠与水反应 9.过氧化钠与水反应 10.过氧化钠与盐酸反应 11.过氧化钠与二氧化碳反应 12.碳酸钠与少量盐酸反应 13.碳酸钠与过量盐酸反应

14.碳酸氢钠与过量盐酸反应 15.碳酸氢钠固体受热分解 16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 17.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 18.向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钙溶液 19.向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液 20.氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳 21.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳铝及其化合物（须注明反应条件，如为离子反应，请写离子方程式） 1.铝在空气中缓慢氧化 2.电解熔融氧化铝制取铝单质 3. 铝与氢氧化钠溶液反应 4. 氧化铝与盐酸反应 5.氧化铝与氢氧化钠溶液反应 6.硫酸铝溶液与过量氨水反应 7.硫酸铝溶液与过量氢氧化钠溶液反应

8.硫酸铝溶液与少量氢氧化钠溶液反应 9.氢氧化铝与稀盐酸反应 10.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应 11.氢氧化铝受热分解 12.向偏铝酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 13.向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 14.向偏铝酸钠溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：1时发生： n(AlO 2 -消耗完后发，当AlO 2 生。总反应： 15.向稀盐酸中逐滴滴入偏铝酸钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至 -):n(H+)=1：4时发生： n(AlO 2 ，当H+消耗完后发生。总反应： 16. 向氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液至过量涉及的离子方程式：刚开始滴入至