高一化学教案碱金属元素

第三节碱金属元素

●教学目标

1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。

2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。

3.对学生进行科学方法的训练。

●教学重点

碱金属元素的性质以及原子结构的关系。

●教学难点

教学方法模式的训练。

●教学用具

第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。

第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

●课时安排

共2课时

第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。

第二课时：焰色反应及相关练习。

●教学过程

★第一课时

［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属?

［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。

［板书］第三节碱金属元素

［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。

［板书］一、碱金属元素的原子结构

［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。

［投影］

［学生分析总结］

［板书］相同点：最外层都只有一个电子。

不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。

现在，我们用实验来证明这个推测。

［板书］二、碱金属的化学性质

［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。

［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。

［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。

元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢?

［学生讨论并回答］

［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所以，K与O２及水反应时要比Na剧烈。

综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：

［板书］1.与非金属的反应

点燃

２Na＋O２====== Na２O２

［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。

［学生练习，教师板书］

４Li＋O２======2Li2O

［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O２反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。

碱金属除了能与O２反应外，还能与Cl２、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。

［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

［板书］2.与水的反应

［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。

［找一个同学上黑板板书］

２Na＋2H2O====2NaOH＋H２↑

２K＋2H２O====2KOH＋H２↑

2Rb＋2H2O====2RbOH＋H２↑

［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。

［学生回答］

［讲解］上面的实验及大量事实说明，碱金属元素随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。

［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?

大家分析课本上表2—1，并总结出碱金属元素物理性质的特点和递变规律。

［板书］三、碱金属的物理性质

［教师］请大家将分析结果填入下表：

［板书］

点燃点燃

［讲解］因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。

［小结］碱金属元素原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素性质的相似性和递变性。［投影练习］

1.下列有关碱金属元素的叙述，错误的是 ( )

A.单质是很强的还原剂

B.碱金属与非金属直接化合后都生成盐

C.随原子的电子层数的增加，单质的熔沸点降低

D.原子电子层越多，其单质与水反应越剧烈

E.钾是最活泼的金属

2.碱金属元素在自然界中以什么状态存在?说明理由。

［板书设计］第三节碱金属元素

一、碱金属元素的原子结构

相同点：最外层都只有一个电子。

不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。

二、碱金属的化学性质

1．与非金属的反应

２Na ＋O ２======Na ２O

4L ｉ＋O ２======２L ｉ２O

2.与水的反应

２Na ＋２H ２O====２NaOH ＋H ２↑

2K ＋２H ２O====２KOH ＋H ２↑

2Ｒb ＋２H ２O====2RbOH ＋H ２↑

三、碱金属的物理性质

［教学说明］本节课从实验对比和理论分析入手，总结出了碱金属元素性质的相似性及递变规律。教师在讲述本节课的同时，要特别注意启发，引导学生从物质的结构入手来分析物质的性质并逐渐使学生学会比较的学习方法，以此来培养学生分析问题、解决问题的能力，为以后学习元素周期律知识打下良好的基础。

元素周期律教学设计

元素周期律教案（第一课时）教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。学情分析：本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。所以教师必须营造问题情境，激发学生学习兴趣，帮助学生掌握本节课的内容。

碱金属元素教案

一、课题：碱金属元素课型：预习+展示课使用时间：2014-7-9 主备人：韩艳荣二、教学目标： 1、知识目标： ①在掌握钠的性质的基础上使学生了解锂、钾、铷、铯的性质。 ②使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构,并能运用碱金属性质上的差异及递变性，分析其原子结构的差异及相同之处。 2、能力目标： ①通过实验对比，培养学生认真观察实验现象，并透过现象看本质的能力。 ②通过对碱金属元素结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。 3、情感目标： ①通过实验及问题的讨论，激发学生求知欲和学习的兴趣，培养学生热爱化学的情感。 ②培养学生认识“量变引起质变”，“本质决定现象”等辩证唯物主义的思想。三、教学重点： ①碱金属的原子结构特点和性质的递变规律 ②碱金属的化学性质教学难点：碱金属元素化学性质的相似性和递变性。

教学方法：探究法、启发法等四、教学过程： 1、自主学习内容（一）碱金属元素的原子结构及特点（见ppt）思考问题1：通过观察碱金属的原子结构示意图，你能发现碱金属元素的原子结构有什么共同之处吗？有什么递变规律吗？温馨提示：（1）相同点：最外层电子数都是1。（2）递变性：从Li→Cs核电荷数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大（二）思考问题2：碱金属元素原子结构的递变性对碱金属的性质有什么影响？温馨提示：随着核电荷数的增加，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，最外层电子越来越易失去，性质越来越活泼。（三）碱金属物理性质的递变性（见ppt）思考问题3：从表中你可以总结出碱金属的物理性质有什么相似及递变规律吗？温馨提示：（1）相似性：色（铯略带金色）、软、轻、低、导（2）递变性：从锂到铯硬度减小；ρ增大（K与Na反常）；熔、沸点降低 2、小组探究与讨论（一）钠、钾与O2反应的比较

碱金属的化学教案

碱金属的化学教案碱金属的化学教案教学目标 1．使学生了解碱金属的物理性质、化学性质和原子结构，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及其递变规律。 2．培养和发展学生的自学能力、观察能力、思维能力和创新能力。 3．培养学生的辩证唯物主义观点，对学生进行科学态度和科学方法的教育。教学重点碱金属元素的性质，以及跟原子结构的关系。教学难点科学方法模式的训练，碱金属的化学性质。教学方法启发式教法。教学用品 1．学生用品（两人一组）：金属钾、滤纸、小刀、石棉网、酒精灯、铁架台（带铁圈）、火柴、镊子。 2．教师用品：除学生实验用品外，还需要蒸馏水、酚酞溶液、锥形瓶、玻璃片、投影仪、投影片。教学过程碱金属元素包括哪几种元素？锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。这些元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下

面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。由于钫是放射性元素，暂不讨论。第三节碱金属元素一、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质（一）碱金属元素的原子结构（表2-2碱金属元素的原子结构）分析表2-2中碱金属元素的原子结构，可发现什么规律（前后四人为一组，展开讨论）（学生小结） 1．相同点：最外电子层上都只有1个电子。 2．递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。碱金属元素在原子结构上有一定的相似性及递变规律。我们知道，结构决定性质，因此，我们可以推测碱金属在性质上也存在相似性和递变规律。下面，我们先研究它们的物理性质，请同学们先阅读教材表2-1及相关内容，然后进行下列讨论。碱金属的主要物理性质有哪些相似性及送变规律？（二）碱金属的物理性质（学生小结）碱金属的物理性质 1．相似性：（1）银白色（铯略带金色）（2）硬度小（3）密度小（4）熔点低（5）导热、导电

高中化学《有机合成(1)》优质课教学设计、教案

3.4.1 有机合成一、教学目标（一）知识与技能： 1、归纳有机物的特征反应、学会引入官能团 2、会用正、逆合成法设计简单化合物的合成路线，并能用流程图表示这一过程 3、能列举有机合成遵循的一般原则，并对已给定的合成路线进行简要评价（二）过程与方法： 1、通过小组讨论、交流、汇报等途径提高对物质性质和官能团转化方法的归纳能力 2、初步学习如何从已给条件中提取相关有用信息进行知识迁移的方法（三）情感态度与价值观： 1、认识有机合成对人类生产生活的重要影响，赞赏有机化学家们为人类社会所做出的重要贡献 2、形成绿色合成思想，树立可持续发展观念二、教学重难点有机合成是高考难点题型之一，实质是利用有机物的性质进行相关的官能团之间的转化反应。因此本节课的重点为： 1、有机物的特征反应、学会引入官能团 2、逆合成分析法在有机合成中的应用本节课的难点为：逆合成分析的思维方法教学过程：一、有机合成的过程 [思考与交流]阅读第三自然段，回答：1、什么是有机合成？2、有机合成的任务有那些？3、用示意图表示出有机合成过程。 1、有机合成定义；有机合成是利用简单、易得的原料，通过有机反应，生成具有特定结构和功能的有机化合物。 2、有机合成的任务；包括目标化合物分子骨架构建和官能团的转化。 3、有机合成过程。［投影］有机合成过程示意图：［讲］有机合成的过程是利用简单的试剂作为基础原料，通过有机反应链上官能团或一段碳链，得到一个中间体；在此基础上利用中间体上的官能团，加上辅助原料，进行第二步反应，合成第二个中间体，经过多步反应，按照目标化合物的要求，合成具有一定碳原子数目、一定结构的目标化合物。师：首先请学生总结各类主要有机物的特征反应

高一化学人教版必修一氧化还原反应优质课教学设计

氧化还原反应第一课时一教学目标： 1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。 2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。 3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。二教学重难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。难点：理解氧化还原反应的本质。三教学策略：教学方法：讨论法、讲授法、总结归纳法、练习反馈法等。教学主线：四教学过程：教师活动学生活动设计意图【导入】 1、将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？ 2、泡好的绿茶静置后有何变化？【回答】 1、苹果由粉绿色变成黄褐色； 2、绿茶久置后颜色变深。从生活中的例子引入氧化还原反应表观认识特征认识本质认识得失氧化合价升降电子转移

【提问】回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。【思考、讨论】氧化反应： 2Mg + O2 = 2MgO 还原反应： CuO＋H2== Cu＋H2O 分类的标准：得氧失氧巩固初中所学的知识【过渡】请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O 【讨论、回答】铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。巩固氧化反应和还原反应的知识，引出氧化还原反应的概念。【小结】可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。【过渡】氧化还原反应还有什么特点呢？在课本33页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。【思考与交流】元素的化合价在反应前后发生了变化。有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。巩固刚才所学的氧化还原反应的有关概念。通过课本的思考与交流探讨氧化还原反应与元素化合价升降情况的关系。【板书】1、特征：元素化合价升降（判断依据）【过渡】通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。那么我们再看下面反应： Zn + 2HCl == ZnCl2+H2↑。在这个反应中有得氧失氧吗？元素的化合价有发生变化吗？【回答】 1、没有得氧失氧。 2、锌元素的化合价由反应前的0价变为+2价；氢元素的化合价有反应前的+1价变为0价。【小结】在反应Zn+ 2HCl == ZnCl2+H2↑中虽然没有发生得氧失氧的情况，但是物质中所含元素的化合价发生了升

化学：2.3《碱金属元素的性质》教案(大纲版第一册)

化学：2.3《碱金属元素的性质》教案（大纲版第一册）一、教学目的要求 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们性质上的差异及其递变规律，为今后学习元素周期律等打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练以及辩证唯物主义教育。二、教材分析和教学建议本节教材分为两部分：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质、焰色反应。第一部分内容为本节的重点，也是本章的重点。在第一部分内容中，教材先给出了碱金属的物理性质表和原子结构表，引导学生通过对表中事实和数据等资料的分析，得出一些规律性的知识。然后，根据这些规律性的知识，作出了碱金属元素可能具有与钠相似的化学性质，以及它们的金属性随核电荷数的增大而逐渐增强的推测。接着，教材在演示实验的基础上，通过介绍碱金属与氧气等非金属的反应，以及碱金属与水的反应，证明上述推论和预测的合理性。最后，要求学生通过讨论，总结出碱金属具有哪些共同的化学性质，以及随着核电荷数的递增，碱金属的性质呈现怎样的变化。在第二部分内容中，教材主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及根据焰色反应检验钠、钾及其化合物的方法等。本节最后的“讨论”是对焰色反应知识的灵活应用。阅读材料“金属钾的发现”，意在激发学生学习化学的兴趣，培养学生的科学态度以及训练科学方法。本节教材具有以下特点： 1.重视引导学生认识原子的结构与元素性质间存在着密切的关系，以对学生进行量变引起质变、内因与外因的关系等辩证唯物主义教育。 2.重视对学生进行科学态度和科学方法的教育。教材结合碱金属元素性质的比较等具体内容的介绍，采用中学化学学习中较常用的科学方法模式，对学生进行科学方法的训练。同时，通过阅读材料“金属钾的发现”，使学生认识树立正确的科学态度和掌握正确的科学方法对化学学习的重要性。教学建议如下： 1.单纯从知识来讲，本节教材与以往的教材并没有太大区别，主要是在体现科学方法上与以往的教材存在着较大区别。教材以钠的性质以及与原子结构的关系作为参照物，将其余碱金属的原子结构与之相比较，分析它们原子结构的相似性和递变性，并进而推论出它们性质的相似性和递变性。应注意引导学生采用科学方法模式，在推论的基础上认真做好实验和分析实验事实，正确得出结论。使学生在获得知识的同时进行科学方法训练，认识科学方法对化学学习的重要性。 2.碱金属元素原子结构的相似性和递变性，使它们的性质也表现出相应的相似性和递变性，结合此知识对

碱金属元素教学设计

【有关"碱金属元素" 的教学设计】教学设计1. 碱金属元素第三节碱金属元素一、金属元素的结构及物理性质注意：K、Na密度变化趋势反常ρNa>ρK 碱金属元素中Rh有Rb、Cs密度大小水 Na、K、Cs可保存在煤油中，而Li常保存在凡土杯中二、焰色反应 1、内容：钾紫色（需透过蓝色钴玻璃滤去黄光）钠：黄色 2、用途：测定金属或金属阳离子的存在操作：①将铂丝放在酒精灯火焰上灼热至与原火焰颜色一致 ②蘸溶液或粉未在外焰观察，每次实验完毕，应用稀盐酸洗净铂丝。灼烧至与火焰颜色一致*，观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃观察。三、碱金属的化学性质 1、结构（Li次外层为2个电子） 2、相似的化学性质 1）与非金属的反应

注意：1、Li燃烧生成L2Io，而Na以后的金属燃烧都生成过氧化物，K至K以后的金属燃烧生成RO3起氧化物结论：碱金属与大多数非金属起反应，表现出很强的还原性，即失电子的能力。 *应用稀盐酸洗净铂丝，因金属氯化物高温下易挥发。 2、与H2O反应 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑（遇水燃烧） K、Na与H2O反应巨烈，放出的热使生成H2燃烧火焰呈紫色，并有较轻微得爆炸声，酚酞变红显碱性。结论：与H2O反应由Li——Cs逐渐巨烈，Li遇水不溶成小球，Na熔成小球，K燃烧。 4、碱金属的递变规律四、钾肥 1、钾肥：主要指KCl K2SO4 K2CO3 钾盐为速效肥而CO(NH2) 2等为迟效肥推出：应避免与氨态氮肥混合使用，放出NH3。应CO32—反应NH4+→NH3↑ 2、氮促进叶片生长，磷促进果实根发育，钾促进茎的生长。 3、岩石的风化 4、CO2自得：1）水的吸收；2）岩石风化；3）光合作用教案内容：内容1：知识讲解教学设计2. 碱金属元素教案内容：

高一化学第一课教案

第一章第一节化学实验安全教案（第1课时）姓名班级教案使用时间【教学目标】1、复习巩固初中学习的基本操作，树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，实验室意外事故的处理，初步形成良好的实验工作习惯。 2、对常见的操作和仪器进行复习和熟悉【教学方法】“四环节”教学模式，观看视频、自学、讨论。【教学过程】课件播放化学安全事故案例，阅读课本P4 【知识点一】遵守实验室规则 1.遵守实验室规则，使用化学药品做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不得尝药品的味道。 2.实验室用剩的药品做到“三不”：不能放回原瓶（K、Na除外）；不要随意丢弃；更不要拿出实验室。设计意图: 化学是一门以实验为基础的学科,重视实验的教学,对知识的形成过程必不可少.同时有利于培养学生是科学精神. 【知识点二】了解安全措施【相互交流】意外事故的紧急处理： (1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用盖灭。 (2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。 (3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用，边洗边眨眼睛。 (4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用(或)中和，然后用水冲洗。 (5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用后，涂上3%～5%的。 (6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。设计意图: 人人都必须要有安全意识,培养学生应对突发事故的能力. 课件展示答案【知识点三】掌握正确的操作方法（请同学们观看课件上的视频后回答以下问题） 1．药品取用和存放： (1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用取用;块状药品:用取用。 (2)液体药品少量液体：用吸取；一定量液体：用量取；较多量液体：可。 (3)取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要 _______________ ⑷.取用一定量的药品

《碱金属元素与卤素》教案

《碱金属元素与卤素》教案一、教学目标知识与技能： 1、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律； 2、掌握金属性、非金属性的具体体现并能通过现象判断元素金属性、非金属性的强弱。过程与方法： 1、由结构决定性质的规律分析推导出元素性质的递变规律。 2、让学生通过总结实验来得出物质化学性质的变化规律。情感态度与价值观： 1、培养学生由实践得出理论，并由理论指导实践的能力。 2、加深学生对结构决定性质规律的认识。二、教学重难点教学重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素性质的递变规律教学难点：碱金属、卤素性质的递变规律三、教学过程：【板书】一、碱金属元素【科学探究一】请同学们看书本P5完成该表。由此可以得出什么结论？

【板书】（一）原子结构最外层电子数均为1，电子层数从上到下依次增加，半径增大。（二）物化性质 1、物理性质【科学探究二】根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？

【总结】【板书】相似性：均为银白色(cs略带金黄色），密度较小，硬度小，熔沸点较低。递变性：从上到下，密度增大（Na到K密度减小），从上到下熔沸点降低。【讲解】（讲解物理性质时联系之前做过的Na的实验。讲解密度时联系公式ρ=M/V）。【板书】 2、化学性质相似性：元素金属性强，均易失去一个电子显+1价；金属单质还原性强，均易与氧气等氧化剂反应。

【讲解】碱金属最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，易与氧气等非金属元素及水发生化学反应。【板书】递变性：从上到下，元素金属性增强，单质的还原性增强。【讲解】碱金属最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,最外层电子易失去，金属性逐渐增强，表现在参加化学反应时越来越剧烈。【辨析】金属性：元素失去电子的能力。还原性：具体物质失电子能力。【板书】金属性越强具体体现在：单质与水或酸反应越剧烈，置换出氢气越容易；最高价氧化物对应水化物的碱性越强。另外一般来说金属在活动顺序表中越靠前，与同一种非金属反应越容易金属性也越强。（1）、碱金属与水反应【探究实验二】钾与水反应实验【投影】视频演示Li、Rb、Cs与水反应的实验，请学生观察,与钠与水反应的现象作比较. 钾与水反应钠与水反应

人教版高中化学必修二 1.1.2 碱金属元素的结构与性质教案(5)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第2课时碱金属元素的结构与性质教材分析以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属为代表，通过比较原子结构（电子层数、最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同，并通过实验和事实来呈现同主族元素性质的相似性和递变性。教学目标（一）知识与能力 1．初步掌握元素性质与原子结构关系； 2．掌握碱金属的相似性和递变性； 3．了解金属性强弱比较。（二）过程与方法培养学生比较、归纳、抽象能力，通过实验培养学生动手能力和团结协作能力。（三）情感态度与价值观培养学生的观察能力、归纳能力，培养不断探索的科学品质。教学重点碱金属元素与原子结构的关系教学难点碱金属元素与原子结构的关系教学过程预习探究（学生用） 1．碱金属包括的元素的名称和符号：锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)。 2．根据课本P5完成：相似性：最外层电子数的相同，都为1个；递变性：从上到下，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大。 3．阅读课本P7第二自然段和表1－1，完成碱金属的物理性质的相似性和递变性，相似性：质软，银白色(铯略带金色光泽)；递变性：随着核电荷数递增，密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低，密度增大的趋势(K小于Na)。

4．元素金属性强弱的比较依据：单质与水(或酸)反应置换出氢气的的难易程度；最高价氧化物的水化物的碱性强弱；金属活动顺序表；互动课堂（教师用）【回忆】必修一我们学习了金属钠的性质，同学们回忆一下钠的性质。【教师强调】本节课的课标是：了解原子结构与元素性质的关系。【板书】二、元素性质与原子结构关系【过渡】通过元素周期表的结构，Li、Na、K、Rb、Cs属于同主族，它们的性质有何异同？【问题1】观看钠、钾在空气中燃烧，得出什么结论？【学生思考回答】【教师总结】钠和钾的性质具有相似性，如都显银白色，质地软，都能和氧气反应；不同之处：钾的燃烧比钠更加剧烈，得到产物更加复杂。【补充】Li和氧气反应只生成氧化锂，钠和氧气反应生成氧化钠和过氧化钠，K、Rb、Cs 和氧气反应产物更加复杂。【问题2】观看钠和钾与水反应，观察实验现象，完成下列表格：【学生思考回答】【教师总结】碱金属从上到下与水反应程度更加剧烈。【问题3】阅读课本以及根据自己所掌握知识，如何比较金属性强弱？【学生思考回答】【教师总结】1. 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易程度； 2. 金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱；

化学教案-碱金属元素

化学教案－碱金属元素化学教案－碱金属元素第三节碱金属元素 ●教学目标 1.使学生了解碱金属的物理性质和化学性质，并能运用原子结构的初步知识来了解它们在性质上的差异及递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。 2.使学生了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钾、钠及其化合物。 3.对学生进行科学方法的训练。 ●教学重点碱金属元素的性质以及原子结构的关系。 ●教学难点教学方法模式的训练。 ●教学用具第一课时：投影仪、铁架台(带铁圈)、石棉网、酒精灯、烧杯、玻片、水、金属钠、钾、酚酞溶液。第二课时：投影仪、酒精灯、装在玻棒上的铂丝，Na２CO３、CuSO４、KCl、BaCl ２、CaCl２溶液蓝色钴玻璃。

●课时安排共2课时第一课时：碱金属元素的原子结构和碱金属的性质。第二课时：焰色反应及相关练习。 ●教学过程（https://www.360docs.net/doc/9018065253.html,） ★第一课时［复习提问］碱金属元素的家庭成员有哪些?为什么把它们称做碱金属? ［引言］本节课我们就来系统地学习碱金属元素。［板书］第三节碱金属元素［讲解］人们把锂、钠、钾、铷、铯等叫做碱金属，并把它们放在一起研究，说明它们之间存在着某种内在的联系。这种内在的联系是什么呢?下面，我们将从它们的结构特征和性质等来进行探讨。［板书］一、碱金属元素的原子结构［教师］首先，我们来分析碱金属元素在原子结构上的差异。［投影］

［学生分析总结］［板书］相同点：最外层都只有一个电子。不同点：随核电荷数的增多，电子层数增多，原子半径逐渐增大。［讲解］根据碱金属元素在原子结构上的特点，我们可进行如下分析：由于元素化学性质与元素原子的最外层电子数密切相关，碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此它们应该具有相似的化学性质，由此可推知它们也应该像碱金属的代表物钠一样，在化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。现在，我们用实验来证明这个推测。［板书］二、碱金属的化学性质［演示实验2—9］取Nａ、K同时放在石棉网上灼烧。［演示实验2—10］Na、K分别与水反应。［讲解］实验证明，Na、K具有相似的化学性质。K比Na更容易燃烧，K与水反应比Na与水反应更剧烈，说明K的金属性要比Na强。元素的结构决定了元素的性质。如果说K与Na的化学性质相似是由于碱金属元素的最外层电子数相等而引起的，那么K比Na性质活泼又应该怎样解释呢? ［学生讨论并回答］

碱金属元素教案设计

碱金属元素教案设计碱金属元素教案设计教学目标知识目标掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。了解焰色反应的操作及应用。能力目标通过演示实验现象，培养学生总结、推理及分析问题、解决问题的能力。情感目标树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想。教学建议碱金属知识结构网络图在学习完全章后应该指导学生总结出本章内容的知识网络图。这是学生学习的第一个金属元素族，关键是熟悉自然族的学习方法。每一族重点掌握代表物质的性质，其他元素的性质可以利用相似性和递变性的规律加以掌握。培养学生良好的学习习惯是很重要的。形成知识结构的网络可以把分散的内容统一起来。为以后学习典型的非金属元素族卤族铺平道路，使得元素周期表和元素周期律的学习水到渠成。教材分析本节主要包含两个主要内容：碱金属元素的原子结构及其单质的性质、焰色反应。其中前一部分是本节的重点，也是本章的难点。第一部分内容中，先由两张表格切入，让学生通过表中提供的数据等信息的分析，总结归纳出碱金属元素的原子结构的特点。为后面学习它们的化学性质打好基础，因为结构决定性质，通过总结结构的相同点和递变性，完全可以大胆的预测其化学性质的相似性和递变性。然后利用实验事实验证推测的正确性，这样的学习顺序是对学生科学的学习方法和学习态度的培养。教材在重点介绍了钠的有关知识之后，由个别到一般，进一步归纳出碱金属性质的相似性与递变性，以及与核外电子排布的关系，从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础，使将来元素周期律的引出能够做到水到渠成。第二部分内容中，主要介绍了钠和钾的焰色反应，以及它的正确操作和应用。阅读材料金属钾的发现，意在激发学生的学习兴趣，对学生进行化学史的教育。教学建议高一第二章第三节的编写，采用了化学学习中使用较多的科学方法模式，即通过实验和观察，将实验现象和数据等资料加以分析，找出规律性的知识，并根据这些规律性的知识，进一步对一些物质的性质作出推论和预测，当这些推论和预测经过多次论证后，便可将其中的正确部分上升为理论。这种科学方法模式的训练，有利于培养学生的思维能力和自学能力。因此在这一节的教学中应注意培养学生的能力。 1.碱金属单质的主要物理性质和原子结构的特点，可以让学生以教材中的两个表格为主要依据，结合前面学过的钠的有关性质，运用对比的方法通过自学、讨论的方法掌握这部分知识。建议从相同点和递变性两方面指导学生总结出规律。 2.碱金属的化学性质的相似性和递变性，可以让学生结合原子结构的相似性和递变性去思考，利用规律大胆推测，然后用实验加以验证。此处的教学是培养学生思维能力的最佳时机。这样可以极大地调动学生的学习积极性。通过以上分析可以看出，此处的实验尤为重要。要做好钾在空气中燃烧以及钾和水反应的实验。可以事先复习钠的有关的实验现象，写出反应的化学方程式，分析氧化剂和还原剂，标出电子转移的方向和数目。再通过讲解或者阅读，从反应发生的条件，反应的剧烈程度以及生成物等方面比较Li、Na、K、Rb、Cs与氧气反应，与水反应的不同，从而得出结论：碱金属的金属性都很强，是强还原剂，而且随着核电荷数的增大而逐渐增强的结论。从知识基础、科学方法等方面为介绍元素周期律和元素周期表等打基础。 3.碱金属元素在自然界的存在，可以结合它们的化学性质让学生自然地得出结论。此外还应涉及药品的保存，例如：钠和钾应保存在煤油里，锂保存在石蜡中。 4.焰色反应的教学，可以结合生活实际：美丽的烟火、食盐溅在火焰上呈现黄色。教学中可以适当增加一些离子的焰色反应，引发学生的兴趣。教师应强调焰色反应的正确操作方法和步骤及其原因，特别指出钾的焰色反应应透过蓝色的钴玻璃观察，并解释原

人教版高一化学《离子键》优质课教学设计

课堂教学设计表课程名称离子键设计者单位（学校）授课班级高一、4班章节名称离子键学时 1 学习目标课程标准：本节（课）学习目标：知识与技能 1.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成。 2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质过程与方法通过离子键教学，培养对微观粒子运动的想像力。情感态度与价值观通过离子键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。学生特征本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力还是不足的。对此情况，用实验和视频将知识化静为动，变抽象为形象，将抽象的概念直观化，将理性的概念感性化，让学生能通过实验和相关视频来直接看到离子化合物的形成过程，充分调动学生学习的兴趣。学习目标描述知识点编号学习目标具体描述语句1 2 3 4 5 知识和能力知识与能力过程与方法过程与方法过程与方法离子键的概念离子化合物的概念原子、阴离子、阳离子的电子式离子化合物的电子式用电子式表示离子化合物的形成过程

知识点编号学习目标媒体类型媒体内容要点教学作用使用方式所得结论占用时间媒体来源 1 2 3 4 知识和能力知识与能力过程与方法过程与方法图片视频动画动画观察现象观察存在方式观察观察 AB AH EG CDF A D GH F 良好良好良好良好 3 1 10 4 网络网络网络自制 ①媒体在教学中的作用分为：A.提供事实，建立经验；B.创设情境，引发动机；C.举例验证，建立概念；D.提供示范，正确操作；E.呈现过程，形成表象；F.演绎原理，启发思维；G.设难置疑，引起思辨；H.展示事例，开阔视野；I.欣赏审美，陶冶情操；J.归纳总结，复习巩固；K.自定义。 ②媒体的使用方式包括：A.设疑—播放—讲解；B.设疑—播放—讨论；C.讲解—播放—概括；D.讲解—播放—举例； E.播放—提问—讲解； F.播放—讨论—总结； G.边播放、边讲解； H. 边播放、边议论； I.学习者自己操作媒体进行学习； J.自定义。板书设计第三节化学键一、离子键 1、使阴、阳离子形成化合物的静电作用叫离子键 2、离子键的本质与形成条件和形成原因 3、离子化合物的形成过程项目内容解决措施教学重点离子键、离子化合物的概念，电子式的书写观看视频、原理分析教学难点离子键的概念，离子化合物的形成，用电子式表示离子化合物形成过程原理解析、加强练习

高三化学教案：碱金属元素复习教案

高三化学教案：碱金属元素复习教案碱金属元素 Ⅰ.课标要求 1. 以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。 2. 以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。Ⅱ.考纲要求 1. 掌握钠及其化合物的知识。 2. 探究碱金属的递变规律. Ⅲ.教材精讲一.本章知识结构体系及要注意的几点问题 1. Na2O的稳定性要小于Na2O2，所以Na2O在加热情况下与O2反应变成Na2O2 2. NaHCO3溶解度Na2CO3溶解度，所以向饱和Na2CO3溶液中通CO2会析出NaHCO3晶体 3. NaHCO3受热易分解，Na2CO3则不易 4. 有时向Na2O2固体上滴加酚酞试液，开始变红，后来褪色，那是因为Na2O2的强氧化性和漂白作用 5. 将Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中，马上就会释放出气体。 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2，而将稀盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中则开始无气泡，后来产生气泡。 Na2CO3+HCL=NaHCO3+NaCL

NaHCO3+HCL=NaCL+H2O+CO2可利用这种正反滴加来鉴别盐酸与Na2CO3 6. NaOH与NaHCO3不能共存，无论混溶于水或加热，首先考虑二者之间的反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 7. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，首先考虑HCL+NaOH=NaCL+H2O再考虑5 8. 碱金属从LiRb熔沸点逐渐降低 9. 焰色反应为物理变化而不是化学变化，它体现了元素的性质 10. 将Na2CO3转变为NaHCO3，可采取持续不断的通入CO2气体的方法Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3转变为Na2CO3可采取加热的方法，也可以采取滴加适量NaOH的方法NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 11. Na2O2的电子式Na+[:O:O:]2-Na+其中O的化合价为-1价 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 均为自身的氧化还原反应，而Na2O2+SO2=Na2SO4则为Na2O2与SO2间的氧化还原反应 12. 将NaHCO3加热时，固体质量的减少并不单为CO2，而为CO2与H2O的质量之和，所以可利用 2NaHCO3=N2CO3+H2O+CO2 168 106 62

高中化学优质教案碱金属元素的结构与性质教学设计[必修]

课标实验教科书（必修）化学（2）第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二课时 ●教学目标：通过碱金属原子结构和性质的分析，使学生建立结构决定性质的思想。 ●教学重点：碱金属性质的相似性和递变性以及和原子结构的关系周期表同主族从上到下金属性的递变规律 ●教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 ●教学用具：投影仪、多媒体、元素周期表挂图等 ●教学过程【引入】周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？【板书】二．元素的性质和原子结构：（一）碱金属元素：【探究】查阅碱金属元素在元素周期表中的有关信息，填写下表：观察上表，找出碱金属原子结构的相同点和不同点。【板书】１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为１个

递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多【过渡】碱金属原子结构相似，最外层电子数都为１个，那么它们的化学性质相似吗?我们通过实验继续探究碱金属的化学性质有无相似的地方。【探究】通过学生分组实验，对钠、钾分别与氧气、水反应的实验进行对比，写出反应的化学方程式，能得到什么结论？【板书】２．碱金属化学性质的相似性：点燃点燃 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H2O＝2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。【过渡】碱金属原子结构除了相似性外，核电核数、电子层数均不同，结构体现了递变性，那么它们的化学性质除了相似外，还有递变性吗？【思考】钠和钾哪一个与水反应更剧烈？【明确】钾与水反应更剧烈，而单质与水或与酸反应越剧烈（容易），说明元素的金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，体现了碱金属元素的性质还有递变性。【板书】３．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。【过渡】碱金属元素除了化学性质有相似性和递变性外，物理性质有吗？【探究】观察课本第7页表1-1碱金属的主要性质，分析碱金属单质的颜色和状态、密度、熔点、沸点有什么相同点和不同点？【板书】４．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有延展性。 2）递变性（从锂到铯）：

高一化学公开课教案

高一化学公开课教案（2007.5.17）龙岩三中肖幼英教学目标 1、掌握乙醇的分子组成、分子结构，了解日常生活中的乙醇。 2、认识乙醇的主要性质。 3、引导学生体会-OH对有机化合物性质的影响。教学重点 1、乙醇的分子结构 2、乙醇的化学性质教学方法“实验-探究”法学习求: 了解乙醇的组成、主要性质及在日常生活中的应用发展要求： ①能看懂有机物的结构模型，并引导学生从官能团变化的角度，用结构简式规范书写有机化学方程式。 ②乙醇在不同温度下的脱水反应。教学过程设计［引入］让学生讲述课前准备的有关酒的知识，指出各类酒都含有一种共同的主要成分酒精，酒精的化学名称为乙醇，也是一类重要有机化合物。一、乙醇的分子结构模型:

写一写分子式 C 2H 6O 结构式结构简式 CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH 二乙醇的物理性质［实验观察］让学生观察实验桌上的无水酒精，总结物理性质颜色：无色透明气味：特殊香味状态：液体挥发性：易挥发密度：比水小溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种无机物和有机物［补充说明］无水酒精、工业酒精、医用酒精、固体酒精等的有关知识。思考:如何检验酒精中含水?如何除去酒精中的水? 无水硫酸铜检验是否含水.与过量的生石灰蒸馏. 活动与探究一分别在１～２ml 的煤油和无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察并记录实验现象。实验现象：装有无水乙醇的试管内钠粒沉于底部，有无色气泡产生，最终钠粒消失，液体仍为无色透明。钠在煤油中无明显现象交流讨论（说明：煤油为烷烃，用乙烷代替）对比乙烷水、分子、乙醇、结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂什么键？放出的气体是什么？想羟基——官能团,写作－OH

高一化学开学第一课教案

高一化学开学第一课教案高一化学开学第一课教案教案中对每个课题或每个课时的教学内容，教学步骤的安排，看看下面的高一化学开学第一课教案吧！高一化学开学第一课教案教学目标：知识目标： 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。能力目标： 1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力; 2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。情感目标： 1.培养学生用对立统一规律认识问题。 2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。教学重点：离子键教学过程：复习引入：回忆初中学习过的钠和氯气的反应播放视频：钠在氯气中燃烧播放动画：离子键播放动画前提出要求： 1.钠和氯气燃烧生成氯化钠，从微观角度分析反应经历了怎样的变化过程? 2.钠离子和氯离子之间仅仅存在相互吸引力吗?你认为还有哪些作用力?从中你能理解离子键的含义吗? 3.哪些元素的微粒之间可以形成离子键?哪些物质中存在离子键? 通过分析氯化钠的形成过程使学生认识离子键。板书：一、离子键 1.概念：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。讨论：如何理解静电作用?

教师分析：除了静电相互吸引的作用外，还有电子与电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用，当两种离子接近到一定距离时，吸引与排斥作用达到平衡，于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。讨论：形成离子键的条件教师小结：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。两点说明： 1.活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg与活泼非金属元素O、S、F、Cl之间易形成离子键。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。 2、等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。板书：成键微粒：阴离子和阳离子成键本质：阴离子和阳离子之间的静电作用形成条件：易形成阳离子的元素(活泼金属元素)与易形成阴离子的元素(活泼非金属元素)相化合时可形成离子键。说明：(1)ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键 (2)等原子团也能与活泼的非金属或金属元素形成离子键。强碱与大多数盐都存在离子键。

化学：2.3碱金属元素教案(大纲版高一上)Word版

高中化学必修第一册教案碱金属元素【同步教育信息】一. 本周教学内容：碱金属元素二. 教学目标： 1. 了解碱金属的物理性质和化学性质，能运用原子的知识，了解它们在性质上的差异及其递变规律。 2. 了解焰色反应，并能利用焰色反应检验钠、钾的化合物。 3. 初步学会用科学方法及辩证唯物主义观点理解化学问题。三. 教学重点、难点：重点：碱金属元素的性质以及跟原子结构的关系。难点：科学方法模式的训练。四. 知识分析：（一）原子结构： 1. 共同点：最外层电子数都是1，易失电子，具有较强的还原性。 2. 不同点：电子层数增加，原子半径增大。失电子能力逐渐增强，还原性增强。（二）单质的物理性质： 1. 共同点：*都有银白色的金属光泽，质软，密度小，熔点低，有较好的导电、导热性能。 2. 不同点：碱金属的熔、沸点逐渐降低，*密度逐渐增大。（三）单质的化学性质： 1. 共同点：与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成+ R 离子，最高价氢氧化物均为强碱。2222O K O K 点燃+ O Li O Li 2224点燃+ ↑+=+22222H KOH O H K 2. 不同点：单质的还原性增强。与2O 反应：（1）Li ：在常温和燃烧时生成O Li 2；（2）Na ：常温生成O Na 2，燃烧时生成22O Na ；（3）K ：常温生成O K 2，燃烧时生成22O K 。与O H 2反应：（1）Li ：与O H 2反应较为缓和；（2）Na ：迅速反应，伴有浮、熔、动、响等剧烈的现象；

（3）K ：除Na 的现象外，还可以燃烧，轻微爆炸等现象；（4）Cs ：发生爆炸性的反应。它们的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。（四）焰色反应： 1. 概念：利用离子或单质原子在火焰中所显示的不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。是物质检验的一种方法，但不属于化学检验的方法。 2. 操作：（1）火焰本身颜色浅，否则干扰检验物质的观察，可用酒精喷灯。（2）蘸取待测物的金属丝在灼烧时应无色，且熔点高，不易氧化，可用Fe Pt 、、Ni 丝，并用稀盐酸反复清洗。（3）钾的焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠的黄光。（五）碱金属中的特性： 1. 从Cs Li →，密度呈增大的趋势，但)()(Na K ρρ<。 2. 单质均为银白色，除Cs 外（略带金色）。 3. Li 的保存：同样不能接触空气，但不能像Na 那样保存在煤油中，因为)()(煤油ρρ

高一化学教案 碱金属元素