83沉淀平衡(28页160题)

沉淀平衡

A组

1．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag＋与Cl－的物质的量浓度类似于水中[H＋]和[OH－]的关系，即[Ag＋][Cl－]＝K sp（常数）。在下列溶液中：①20mL 0.1mol/L (NH4)2CO3溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H2O，

⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为

A ①②③④⑤

B ①④③②⑤

C ⑤④①②③

D ④③⑤②①

2．解释CaCO3为何溶于碳酸。

3．已知固体Al(OH)3在溶液中存在如下平衡：

Al(OH)3（s）Al3＋（aq）＋3OH－（aq）

其离子积[Al3＋][OH－]3为一常数，称为溶度积常数，用K sp表示K so，Al(OH)3＝10－33。若将1mol Al(OH)3固体放入1L纯水中Al(OH)3微溶于水，待达到溶解平衡时，上层清液称为溶液，其溶液中的OH－离子的浓度为mol/L，Al(OH)3的溶解度为mol/L。（水的离子积常数K W＝10－14）

4．与[H＋][OH－]＝K W类似，FeS饱和溶液中[Fe2＋][S2－]＝K sp，常温下K sp＝8.1×10－17（1）理论上FeS溶解度为g，而事实上其浓度远大于这个数值，其原因是：；

（2）FeS达到[H＋]2[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里[Fe2＋]达到1mol/L，现将适量FeS 投入其饱和溶液中，应调节溶液中的[H＋]至mol/L。

5．已知：①与水的电离产生水的离子积常数一样，在一定温度下，当难溶物A n B m在水中建立平衡：A n B m（s）＝nA m＋＋mB n－时，[A m＋]n·[B n－]m＝K sp（常数）；

②几个正数的代数平均值不小于其几何平均值；

③已知25℃时，在pH＝3和pH＝10的两溶液中，Al(OH)3的溶解度均为7.8×10－3g，此时溶液的密度近似为1g·cm－3。

根据以上条件，回答下列问题：

（1）写出Al(OH)3在水中的电离方程式：。

（2）溶解了的Al(OH)3在碱性溶液中主要以离子形式存在。

（3）25℃时，欲使Al(OH)3的溶解度最小，则溶液中[Al3＋]＋[AlO2－]的值将（填“最小”或“最大”），其值为，此时溶液的pH为（已知lg3＝0.477）。

6．难溶盐硫酸钡在水中也有少量溶解，而且溶解部分完全电离，当溶液达到溶解平衡时，[Ba2＋][SO42－]＝K sp＝1×10－10

（1）用K sp解释BaCO3能溶于稀盐酸；

（2）将100mL1mol/LH2SO4加入100mL含Ba2＋0.137g的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，计算滤液中残留的Ba2＋的物质的量浓度；

（3）如沉淀用100mL纯水或100mL0.01mol/L的H2SO4分别洗涤，那种情况损失BaSO4少？试通过计算说明。

B组

7．把氯化氢气体通入饱和食盐水中会发生的变化是

A 产生少量氯气和氢气

B 溶液pH值下降

C 产生微量氧气

D 有晶体析出

8．在一定温度下，一定量的Ca(OH)2饱和溶液中，加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是

A 溶液的pH值增大

B 溶液的pH值减小

C 溶液中的Ca2＋总数减少

D 溶液中的Ca2＋总数增加

9．某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是

①有晶体析出②[Ca(OH)2]增大③pH不变

④[H＋][OH－]的积不变⑤[H＋]一定增大

A ①

B ①③

C ①②④

D ①⑤

10．计算室温下饱和CO2水溶液（约0.04mol/L）中的[H＋]、[HCO3－]、[CO32－]、[OH －]（已知Kα

＝4.3×10－7Kα2＝5.6×10－11）。向上述溶液中加入等体积的0.1mol/L CaCl2溶液，通过计算回答能否生成CaCO3沉淀？（CaCO3：K sp＝2.9×10－9）

11．将1滴AgNO3溶液（1mol/L）滴入10mL浓NaCl溶液中以及将1滴NaCl溶液（1mol/L）滴入10mL AgNO3溶液（1mol/L）中，是否都有沉淀出现？写出有关反应的离子方程式（已知AgNO3在NaCl浓溶液中的溶解度为6.7×10－3mol/L，在水中的溶解度为1.3×10－5mol/L。1滴溶液的体积相当于0.04L）。

12．难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl （固）Ag＋＋Cl－；Ag2CrO4

（固）2Ag ＋＋CrO

2－。在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，

这个常数用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)＝[Ag＋][Cl－]＝1.8×10－10；Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag ＋]2[CrO

2－]＝1.9×10－12

现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混和溶液，试通过计算回答：

（1）Cl－和CrO42－中哪种先沉淀?

（2）当CrO42－以Ag2CrO4形式沉淀时，溶液中的Cl－离子浓度是多少?CrO42－与Cl－能否达到有效的分离?（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子浓度小于10－5mol/L时，则认为可以达到有效分离）

13．已知Mg(OH)2在其他和溶液中物质的量浓度是1.65×10－4mol/L，Ag2O的溶解度是1.6×10－3g/100g H2O。通过计算判断：

（1）MgO和Ag2O分别在水中能否使酚酞变红？

（2）取MgSO4稀溶液，加入适量NaHCO3稀溶液，并使该两种物质（NaHCO和MgSO4）的物质的量之比为2︰1。

①经pH计检测，混合液pH＝7.5，其原因是。

②在混合液中滴入酚酞，然后先在水浴中加热至约60℃，其现象是；离子方程式是。充分反应后，再升高温度（在沸水浴中加热），其现象是：，化学方程式是。

14．MgF2能够溶于水，试回答下列问题：

（1）已知MgF＋离子的形成常数为63；氟化镁在水中的溶解度等于0.13g·dm－3。试求氟化镁的饱和溶液里镁离子、氟镁络离子和氟离子的浓度。若加入氟离子使它的浓度达0.1mol/L，求溶解度。

（2）从上述计算看出：电解质在水中的电离有什么特点？

15．工业上处理含CrO42－废水时，可采用加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀的方法除去Cr(VI)。若在中性溶液中除去铬，应控制Ba2＋浓度不小于多少才可使废水中Cr(VI)含量达到排放标准（5.0×10－7mol·L－1）？

（已知Ka1(H2CrO4)＝9.55，Ka2(H2CrO4)＝3.2×10－7，Ksp(BaCrO4)＝1.2×10－10）16．某溶液中同时含有Fe2＋和Fe3＋，它们的浓度均为0.05mol/L。如果要求Fe3＋沉淀完全（即[Fe3＋]＜10－5mol/L＝而Fe2＋不生成Fe(OH)2沉淀，如何控制溶液的pH值？（已知：Fe(OH)3的K sp＝1.1×10－36，Fe(OH)2的K sp＝1.64×10－14）

17．（1）如何确定Zn(OH)2开始沉淀和完全沉淀的pH。

（2）若开始所用ZnCl2溶液和ZnSO4溶液的物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在ZnSO4溶液中开始析出Zn(OH)2沉淀的pH小于ZnCl2溶液中开始析出沉淀的pH。为什么？

18．为使溶液中Pb2＋离子生成PbCO3沉淀（K sp＝1.6×10－15），可用H2CO3或NaHCO3作沉淀剂。请通过计算讨论用哪种沉淀剂更好？（H2CO3：Ka1＝4.2×10－7；Ka2＝5.6×10－11）

19．对于任意难溶电解质A m B n在水中可建立如下溶解平衡：

B n(s)mA n＋＋nB m－

平衡时：[A n＋]m[B m－]n＝K sp，K sp称为溶度积常数，物质的K sp只随温度变化。已知25℃时，Mg(OH)2的溶度积：K sp＝1.0×10－11，即K SP＝[Mg2＋][OH－]2＝1.0×10－11，根据以上叙述解答下列问题：

（1）计算在25℃时，Mg(OH)2在水中的溶解度（g）（饱和溶液的密度1g/cm3）

（2）当溶液中[Mg2＋]降到1.0×10－5mol/L时，可以认为Mg2＋已沉淀完全，向0.10mol/L 的MgCl2溶液100mL中加入0.10mol/L NaOH溶液使Mg2＋沉淀。问至少需要将溶液的pH 值调节到多少可使Mg2＋沉淀完全？

（3）在（2）中，为使Mg2＋沉淀完全，消耗NaOH溶液的最小体积为多少mL？

20．向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀，如果溶液中[Ag＋]和[Cl－]的乘积是一个常数：[Ag＋][Cl－]＝1.0×10－10(mol/L)2。求：（1）沉淀生成后溶液中[Ag＋]是多少？

（2）沉淀生成后溶液的pH值是多少？

（3）如果向沉淀生成活的溶液中，再加入0.001mol/L的HCl 50mL，将会观察到什么现象？为什么？

21．将含有13.9g的FeSO4·7H2O和1.58g KMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加入适量硫酸酸化，再稀释成1L溶液。如果要使此溶液中的Fe3＋完全沉淀，而Mn2＋不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？

（说明；①当溶液中离子浓度小于10－6mol/L时，认为沉淀完全；②假定所加试剂不影响原溶液体积；③K sp为难溶电解质在饱和溶液中的离子积，只随温度的变化而变化，已知Fe(OH)3的K sp＝[Fe3＋][OH－]3＝1.1×10－36；Mn(OH)2的K sp＝[Mn2＋][OH－]2＝4.0×10－16）

22．痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。反应式如下：

＋H 2O＋H3O＋①

尿酸：HUr（水溶液）尿酸根离子：Ur－（水溶液）pKa＝54（37℃）

Ur－（aq）＋Na＋（aq）NaUr（s）②

（1）37℃时1.0L水中可溶解8.0mmol尿酸钠，计算反应②的平衡常数。

（2）第一次关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度对反应②平衡常数影响如何？反应是放热，还是吸热？

（3）37℃时1.0L水中仅能溶解0.5mmol的尿酸，通过计算说明尿酸在血清（pH＝7.4，[Na＋]＝130rnmol/L）中沉淀与关节炎的发作无关。

（4）痛风病人常患肾结石，肾结石是由尿酸晶体所组成。形成它的原因是病人尿的尿酸盐浓度过高。若病人尿中尿酸与尿酸盐的总浓度为2.0mmol/L，计算尿的pH值为何值时，病人的尿中会形成尿酸结石。

23．将难溶化合物的沉淀和其饱和溶液之间的多相平衡状态，以称为溶度积K SP常数来表述。溶度积数值在化学实践中广泛用于与溶解度和沉淀的析出有关的许多计算中。

（1）试用K SP的概念说明沉淀的生成和溶解的条件。

（2）室温时氢氧化镁的溶度积等于6.8×10－12，求此化合物在指定条件下在水中的溶解度（mol/L或g/L）。在何pH值时，由10%的氯化镁溶液（密度为1.07g/mL中开始析出氢氧化镁沉淀？

（3）若氢氧化铝的K SP＝3.2×10－34，它的溶解度是多少？

（4）计算氢氧化铝在0.1mol/L KOH溶液中的溶解度．计算时认为生成四烃基合铝酸盐离子。

（5）溶解0.39g的氢氧化铝，需要多大起始浓度的氢氧化钠溶液100mL？

（6）溶解1g氢氧化铝，需要0.01mol/L NaOH溶液多少体积？

一些参考数据：

（7）试估计在水溶液中六水合铝离子[A1(H2O)63＋]的酸性常数值，并同时计算氢氧化铝的三个碱性常数。

K SP＝[A]n·[B]m，此处[A]和[B]为饱和溶液中离子A和B的平衡浓度（mol/L）；水的离子积K SP＝[H＋]·[OH－]＝10－14；铝的羟基配合物的稳定常数K稳＝[Al(OH)n3－n]／([Al3＋]·[OH－]n)，其数为108.9（n＝1），1017.8（n＝2），1026（n＝3），1033（n＝4）。

C组

24．在25℃时把固体AgCl加入到水中并振荡，形成Ag＋浓度为1.0×10－5mol/L的溶液，求AgCl的K sp。

25．已知Mg(OH)2的K sp＝1.2×10－11，求Mg(OH)2在水中的溶解度。

26．已知下列各化合物的溶解度（单位为mol/L），求其溶度积。

（1）BaSO4，1.05×105mol/L

（2）TlBr，1.9×10－3mol/L

（3）Mg(OH)2，1.21×10－4mol/L

（4）Ag2C2O41.15×10－4mol/L

（5）La(IO3)3，7.8×10－4mol/L

27．已知CuI的K sp＝5×10－12。求在1.0L浓度为0.10mol/L的NaI溶液中能够溶解多少摩尔的CuI？

28．已知A2X3的K＝1.1×10－23，假设其离子均不与水发生反应，求其在纯水中的溶解度。

29．CaF2饱和水溶液中的氟离子浓度为4.1×10－4mol/L。忽略水解，求CaF2的K sp。

30．把Ni(OH)2加入到水中振荡．求达到溶解平衡时溶液中Ni2＋的浓度。

31．求AgCl在0.20mol/L AgNO3溶液中的溶解度。

32．AgCl和Mg(OH)2哪一个在水中溶解的物质的量大？只用K sp值的相对大小能否预测其相对溶解度的大小？

25℃时的溶解度

33．微溶盐MX和QX2的K sp值都为4.0×10－18，哪种盐的溶解度大？作出解释。

34．PbSO4在水中的溶解度为0.038g/L，求其K sp值。

35．AgCrO4在水中的溶解度为0.044g/L，求其K sp值。

36．饱和的Ag2C2O4溶液中Ag＋离子的浓度为2.3×10－4mol/L。求Ag2C2O4的K sp。

37．求下列各盐的K sp值，溶解度单位为g/L。

（1）CaC2O4 0.0055g/L （2）BaCrO4 0.0037g/L （3）CaF2 0.017g/L

38．ML2（相对分子质量为60）在水中的溶解度为2.4×10－4g/L，求其K sp。

39．在pH＝8.0的溶液中，Fe(OH)3的溶解度（以mol/L表示）是多少？已知Fe(OH)3的K sp＝1.0×10－36

40．已知Cu(OH)2的K sp＝1.0×10－19，其溶解度是多少？

41．M2X，QY2，PZ3三种微溶盐具有相同的溶解度，它们的K sp值是何关系？

42．（1）求25℃时SrF2的溶解度，分别mol/L和mg/cm3为单位。

（2）在SrF2的饱和溶液中，Sr2＋和F－的浓度分别为多少（以mol/L为单位）？

43．求Pb(IO3)2的溶解度，分别以（1）mol/L和（2）g/L为单位。

44．当溶液中［Ag＋］＝4×10－3时，求［Cl－］必须大于多少时才能产生AgCl沉淀？

45．求AgCl在0.10mol/L BaCl2溶液中的溶解度。

46．Fe(OH)2在水中的溶解度是2×10－5mol/L，求其K sp值。

47．在450mL的水中能够溶解多少BaSO4？

48．在（1）500mL水，（2）500mL的0.10mol/LKI溶液，（3）500mL含有1.33gPb(NO3)2的溶液中分别能够溶解多少PbI2。？

49．当把0.25mol/L的NaF溶液和0.015mol/L的Ba(NO3）2溶液各100mL相混合，能否产生BaF2沉淀？

50．当把含0.100mol/L Pb2＋的溶液和含0.30mol/L Cl－的溶液各100mL相混合，能否产生沉淀？

51．在［Mg2＋］为0.10mol/L的溶液中，要使不生成Mg(OH)2沉淀，则pH的最大值为多少？

52．当把含有0.0010mol Ag＋的溶液和0.100mol/L HCl溶液各50ml相混合后，则溶液中还剩余多少Ag＋？

53．把50.0mL的0.20mol/L Pb(NO3)2溶液加入到50.0mL的1.5mol/L NaCl溶液中，则溶液中还剩余质量为多少的Pb2＋？

54．在0.100mol/L的Mg(NO3)2溶液中加入NaOH，求当溶液的pH为多少时开始产生Mg(OH)2沉淀？

55．把100mL的0.100mol/L的MgCl2溶液加入到100mL的0.200mol/L的NaOH溶液中，求混合溶液中OH－的浓度。

56．查上表中Hg2I2的K sp值，求在Hg2I2的饱和溶液中Hg22＋和I－的浓度。

57．求在500mL含有0.00010mol Ra2＋的溶液中，［SO42－］必须大于多少时才能产生沉淀？

58．在［Mg2＋］0.0010mol/L的溶液中，当［OH－］为下列各值时能否产生Mg(OH)2沉淀（1）10－5mol/L、（2）10－3mol/L？

59．把AgCl加入水中振荡，直到形成饱和溶液，然后滤去固体，在100mL的滤液中加人100mL 0.030mol/L的NaBr溶液，问是否有沉淀生成？

60．CaF2和SrF2共存时，求各自的溶解度。

61．溶液中AgSCN和AgBr共存时，求各目的溶解度。

62．把Ag2SO4和SrSO4都加入到水中振荡，求所得饱和溶液中[Ag＋]和[Sr2＋]

63．求Ag2CrO4和Ag2C2O4均饱和的溶液中［Ag＋］的值。

64．求MgF2和SrF2均饱和的溶液中［F－］的值。

65．500mL 0.0100mol/L AgNO3溶液和500mL NaCl与NaBr的浓度均为0.0100mol/L 的溶液相混合，求达到平衡后溶液中的［Ag＋］，［Cl－］，［Br－］各为多少？

66．写出含有下列各物质的溶液中存在的化学平衡：（1）NaCl （2）NaOH （3）NaC2H3O2＋HC2H3O2（4）Na2S＋CuS （5）NH4Cl＋NH3＋Mg(OH)2（s）67．把Ag2S固体加入到H2S在0.15mol/L的H3O＋溶液中形成的饱和溶液（H2S的浓度为0.10mol/L）中振荡，求达到平衡后［Ag＋］为多少？

68．如果在H2S的饱和溶液中［Zn2＋］＝0.20mol/L，求在此溶液中H＋的浓度为多少时才能不产生ZnS沉淀？

69．某溶液中HCl和H2S的浓度分别为0.15mol/L和0.10mol/L，求在此溶液中［Ni2＋］的最大可能值是多少？

70．在单位体积的溶液中CoS溶解的物质的量大于由其K sp推算出的溶解度值，通过适当的化学方程式解释这一现象的原因。

71．求CoS在含有0.10mol/LH2S和0.15mol/LH3O＋的溶液中的溶解度。

72．把CuS固体加入到含有0.15mol/L HCl的H2S他和溶液（H2S的浓度为0.10mol/L）中振荡，求达到平衡后［Cu2＋］为多少？

73．Tl2S在无CO2的水中的溶解度为6.3×10－6mol/L，假设S2－的水解产物绝大部分是HS－，而H2S忽略不计，则求T12S的K sp值。

74．已知在25℃时CuS在纯水中的溶解度为3.3×10－4g/L，求CuS的表现K sp值。

75．如果在H2S的饱和溶液中含有0.010mol/L的Fe2＋和（1）0.20mol/L的H＋，（2）0.0010mol/L的H＋，则是否会生成FeS沉淀？

76．AgOCOC6H5饱和溶液的pH值为8.63，已知HOCOC6H5的K a＝6.5×10－5，求AgOCOC6H5的K sp值。

77．在H2S的饱和溶液中，在不产生沉淀的情况下［Ag＋］的最大可能值为多少?

78．等体积的0.0200mol/L AgNO3溶液和0.0200mol/L HCN溶液混合，求平衡时[Ag＋]为多少?

79．固体SrCO4在pH为8.60的缓冲溶液中溶解，平衡后［Sr2＋］＝2.2×10－4。求SrCO4的K sp为多少？

80．求25℃时CaCO3在一密封的pH为8.60的溶液中的溶解度。

81．在氨和Mg2＋浓度分别为0.010mol/L和0.0010mol/L的溶液中，为使不生成Mg(OH)2沉淀，则[NH4＋]为多少？

82．求AgCN在pH值为3.00的缓冲溶液中的溶解度，假设没有复杂氰基化合物形成。

83．在H2S的饱和溶液中HCl，Cd2＋和Fe2＋的浓度分别为0.020mol/L，0.0010mol/L 和0.0010mol/L。（1）判断是否有硫化物沉淀生成（2）求平衡后溶液中还剩余多少Cd2＋？

84．在1.0L 0.0030mol/L HClO4溶液中含有Mn2＋和Cu2＋均为2.0×10－4mol，且此溶液被H2S饱和，（1）判断是否有硫化物沉淀生成。假设溶液中H2S的浓度不受别的物质的影响为0.10mol/L。（2）有多少Cu2＋没被沉淀？（3）如果此题中的溶液通过缓冲溶液把［H＋］控制在10－9，从而使其接近中性。问是否有MnS沉淀生成？

85．把H2S通入到0.15mol/L的Cu2＋溶液中直到不再出现什么变化为止，求溶液中［H3O ＋］和剩余［Cu2＋］的值各为多少？

86．通过缓冲溶液把H2S饱和溶液（H2S的浓度为0.10mol/L）的pH控制在5.00，如果此溶液中Mn2＋的初始浓度为0.010mol/L时，是否有MnS沉淀生成？

87．在500mL的0.050mol/L Cu2＋溶液中加入

（1）气态H2S直到不再出现什么变化为止，

（2）500mL H2S饱和溶液。分别求所得溶液中［Cu2＋］的值为多少？

88．把等体积的0.080mol/L AgNO3溶液和0.080mol/L HOCN溶液混合，求平衡时混合溶液中剩余Ag＋的量为多少？．

89．求MnS在纯水中的溶解度。

90．等体积的0.0100mol/L Sr(NO3)2溶液和0.0100mol/L NaHSO4溶液混合，求平衡时[Sr2＋]和［H＋］各为多少？要考虑溶液中存在的SO42－所占用的H＋量。

91．在0.010mol/L HNO3溶液中能够溶解多少SrSO4？

92．在0.100mol/L的As3＋溶液中通人H2S气至饱和，要使刚好不生成As2S3沉淀，则在溶液中［H3O＋］须为多少？已知K＝1.0×10－65。

93．在0.10mol/L的Cu2＋溶液中通入H2S直到不再出现什么变化为止，（H2S的饱和浓度为0.10mol/L），求所得溶液中「Cu2＋」的值。

94．Zn2＋和Cd2＋浓度均为0.010mol/L的溶液被H2S饱和后，要使此溶液中不生成ZnS 沉淀，则须使［H3O＋］为多少？在此情况下溶液中剩余的Cd2＋的浓度为多少？

95．把过量的固体Ag2C2O4加人到下列溶液中振荡，求平衡后所得溶液中的［Ag＋］为多少？设［C2O42－］可忽略不计。（1）0.0010mol/L HClO3（2）0.00030mol/L HClO3 96．0.10mol/L的Cu2＋溶液和0.10mol/L的Zn2＋溶液分别被H2S饱和而生成CuS和ZnS，求当［H3O＋］为多少时能够使所生成的沉淀在饱和的H2S溶液中又完全溶解？

97．求FeS在纯水的溶解度（提示：第二步水解可忽略）

98．求AgOCN在0.0010mol/L HNO3溶液中的溶解度。

99．1.0L某溶液中含有Cu2＋和Fe2＋均为0.15mol，在此溶液中通入H2S直到没有变化

再发生也即达到饱和。求在所得溶液中Cu2＋和Fe2＋的浓度分别为多少？

100．在一标准的定性分析中，分离出第Ⅰ族元素的阳离子后，在酸性溶液中使第Ⅱ族元素的阳离子形成硫化物沉淀从而被分离掉。问能否在中性或碱性溶液中生成硫化物沉淀？为什么要在酸性条件下？

101．石膏为微溶物，BaSO4为难溶物。为什么石膏能明显溶于约1mol/L HCl液，而BaSO4不能明显溶解？

102．已知PbSO4在水中的溶解度是0.038 g/L，试计算PbSO4的溶度积？

PbSO 4（s）Pb2＋＋SO42－（溶液中）

103．Ag2CrO3在水中的溶解度是0.022g/L。试确定其溶度积。

Ag 2CrO3（s）2Ag＋＋CrO42－

104．Pb(IO3)2的溶度积为2.5×10－13。试问Pb(IO3)2的溶解度是多少？（1）用mol/L 表示；（2）用g/L表示。

105．某溶液中的［Ag＋］是4×10－3。计算在产生AgCl沉淀之前，［Cl－］必须超过何值？AgCl在25℃的溶度积是1.8×10－10。

106．计算0.015M NaF溶液中CaF2的溶解度。CaF2的K sp是3.9×10－11。

107．30mL的0.010M AgNO3溶液与20mL的0010M K2CrO4溶液混合达到平衡后，试计算混合液中Ag＋、CrO42－、NO3－和K＋的浓度？已知Ag2CrO4的K sp为1.1×10－12。

108．计算pH为3.00的缓冲溶液中AgCN的溶解度。AgCN的K sp是6.0×10－17，HCN 的K a为4.93×10－10

109．1L溶液中含有0.0100mol氮和0.00100molMg2＋，为了防止形成Mg(OH)2沉淀，需要浓度为多少的NH4＋（来自NH4Cl）？已知氨的离解常数为1.75×10－5，Mg(OH)2的溶度积为7.1×10－12。

110．在1L的0.003M HClO4溶液中含有的Mn2＋和Cu2＋均为2×10－4mol，并且该溶液被H2S饱和。试判断Mn2＋和Cu2＋是否会以硫化物形式沉淀？H2S的溶解度是0.10mol/L，并假设它不会受到溶液中存在的其他物质的影响。已知MnS的K sp为3×10－14，CuS的K sp为8×10－37，H2S的见和K2分别为1.0×10－7，1.2×10－13。

111．在上题中，形成CuS沉淀后，溶液中游离的Cu2＋为多少？

112．如果通过降低［H＋］到10－7使上题中的溶液显中性，试问MnS是否会沉淀？

113．在0.0040M Ag＋溶液中[Cl－]为0.0010，试问为防止产生AgCl沉淀需要加入多少NH3？已知AgCl的K sp为1.8×10－10，Ag(NH3)2＋的K b为6.0×10－8。

114．在0.0030M NH3溶液中AgSCN的溶解度是多少？已知AgSCN的K sp为1.l×10－12，Ag(NH

)2＋的K d为6.0×10－8。

115．计算同时存在于溶液中的CaF2和SrF2的溶解度。这两个盐的K sp分别为3.9×10－11和2.9×10－9。

116．计算同时存在于溶液中的AgSCN和AgBr的溶解度。这两个盐的K sp分别为1.1×10－12和5.0×10－13

117．计算纯水中MnS的溶解度？已知MnS的K sp为3×10－14，H2S的K1和K2分别为1.0×10－7和1.2×10－13

118．混合下列溶液：500mL的0.0100M AgNO3溶液，500mL的0.0100M NaCl和0.0100M NaBr的混合溶液。AgCl和AgBr的K sp分别为1.8×10－10，5.0×10－13。计算平衡溶液中的［Ag＋］、［Cl－］和［Br－］。

119．浓度为0.080M的AgNO3和0.080M的HOCN等体积混合，求算溶液中游离的Ag＋为多少？AgOCN的K sp为2.3×10－7，HCON的K a为3.5×10－4。

120．已知下列各化合物的溶解度，试计算这些化合物的溶度积？（1）BaSO4：1.05×10－5mol/L（2）TIBr：1.9×10－3mol/L，（3）Mg(OH)2：1.21×10－4mol/L，（4）Ag2C2O4：1.15×10－4mol/L，（5）La(IO4)3：7.8×10－4mol/L。

121．已知下列各化合物的溶解度，试计算它们的溶度积？（1）CaC2O4：0.0055g/L；（2）BaCrO4：0.0037g/L；（3）CaF2：0.017g/L。

122．已知25℃时SrF2的溶度积是2.9×10－9。试求：（1）用mol/L和g/L表示25℃时SrF2的溶解度？（2）饱和SrF2溶液中的［Sr2＋］和［F－］各是多少（用mol/L表示）？

123．在含有0.00010 M Ra2＋的500rnL溶液中，为产生RaSO4沉淀必须使[SO42－]超过何值？K sp是4×10－11

124．某溶液中Mg2＋的浓度是0.00lmol/L，当OH－的浓度为下列各值时，是否有Mg(OH)2沉淀？（1）10－5mol/L；（2）10－3mol/L。Mg(OH)2的K sp是7.1×10－12。

125．放射性示踪物可以方便地对小浓度物质的K sp进行测量。20.0mL、0.0100 M的AgNO溶液含有放射性银，其强度为每毫升每分钟29 610个信号，将其与100mL、0.0100M 的KIO3溶液混合，并准确稀释至400mL。在溶液达到平衡后，过滤除去其中的所有固体。在滤液中发现银的放射性强度变为每毫升每分钟47.4个信号。试计算AgIO3的K w？

126．在一种测定汽油硫含量的经典方法中，以产生硫酸钡沉淀作为其最终的化学反应。该方法要求待测溶液中的含硫量最多不能超过1ug，那么要想使这样的溶液产生沉淀，钡离子浓度必须超过何值？BaSO4的K sp为1.1×10－10

127．某溶液含有0.of00mol/L的Cd2＋和0.0100mol/L的Mg2＋。（1）在一种金属不沉淀的情况下，pH为何值可使另一种金属以氢氧化物形式达到最大沉淀量（指出是哪种金属氢氧化物沉淀）。（2）沉淀金属保留在溶液中的量是多少？（3）为了避免较易溶解的金

属意外沉淀，化学家会在溶液的pH值比（1）的计算值小0.50个单位时停止碱的加入。此时不易溶解的金属保留在溶液中的量是多少？Mg(OH)2的K sp是7.1×10－12，Cd(OH)2的K sp是4.5×10－15。

128．当用氨沉淀金属氢氧化物时，由于按离子的形成会使溶液被缓冲。例如：

Fe2＋＋2NH3＋2H2O→Fe(OH)2（s）＋2NH4＋

将浓缩的0.0400mol NH3添加到1L0.0100 M的FeSO4溶液中，不考虑体积的变化。已知Fe(OH)2的K sp＝2×10－15；NH3的K b＝l.75×10－5。计算（1）最终的［Fe2＋］；（2）最终的pH值。

129．用Mg2＋替代Fe2＋来计算上题。你将发现因为Mg(OH)2的K sp为7.1×10－12而使问题变得比较复杂（提示：采用逐次逼近法能够容易地解出高次代数方程）。

130．在得到上题结果之后，一位化学家决定通过向0.0100M Mg2＋溶液中添加0.0400mol/L的NaOH得到Mg(OH)2沉淀（此外，计算也变得非常容易！）。计算：（1）最终的［Mg2＋］；（2）最终的pH值；（3）如果该溶液中还含有0.0200Mca2＋，是否会有Ca(OH)2沉淀？Ca(OH)2的K sp为6.5×10－6。

131．通过添加大量的氨可以很容易地使上题中的镁全部沉淀出来。当NH3的添加量不是0.0400mol而是0.400mol时，计算上上题的（1）和（2），同时回答上题的（3）。

132．当固体SrCO3与pH为8.60的缓冲溶液平衡后，该溶液的「Sr2＋」＝1.6×10－4。试问SrCO3的溶度积是多少？碳酸的K2是气5.61×10－11。

133．一密闭容器装有pH为8.60的溶液，计算25℃时CaCO3在该溶液中的溶解度？CaCO的K sp是7.55×10－9，碳酸的K2是5.61×10－11。

134．1L、0.40M的NH3能够溶解多少AgBr？已知AgBr的K sp是5.0×10－13，Ag(NH3)2＋2的K

是6.0×10－8。

135．将含0.0010 M Cd2＋的中性盐溶液与含0.0072M OH－的强碱溶液等体积混合制得溶液人将0.0010M Cd2＋与标准KI溶液等体积混合制得溶液见如果A和B溶液最终的［Cd2＋］相同，试问标准的KI溶液的浓度是多少？Cd(OH)

的K sp是4.5×10－15，由简单离子形

成CdI42＋的K1是4×105。忽略其他非CdI42＋配合物中所含的镉量。

136．用纯水溶解AgSO4和SrSO4，并充分摇匀。这两个盐的K sp值分别是1.5×10－和3.2×10－7。计算该饱和溶液的[Ag＋]和［Sr2＋］。

137．某溶液同时被MgF2和SrF2饱和（在水中溶解两固体直到过量为止），计算该溶液中的[F－]。两个盐的K sp值分别是6.6X10－9，2.9×10－9。

138．将0.0200 M AgNO3和0.0200 M HCN等体积混合，计算溶液平衡时的［Ag＋］。AgCN的K sp是6.0×10－17，HCN的凡是4.93×10－10。

139．将0.0100M Sr(NO3)2和0.0100 M NaHSO4等体积混合，计算溶液平衡时的［Sr2＋］和［H＋］。SrSO

的K sp是3.2×10－7，HSO4－的K a（与H2SO4的K2相同）是1.2×10－2。

提示：需要考虑为平衡溶液中SO42－的电荷所需的H＋量。

140．过量的固体Ag2C2O4与（1）0.00100 M HNO3，（2）0.00030 M HNO3混合摇匀。混合溶液平衡时［Ag＋］分别是多少？Ag2C2O4的K sp是6×10－12，H2C2O4的K2是6.4×10－5，由于草酸的K1太大，游离草酸的浓度在本题中可以被忽略。

141．向1L水中加入多少Na2S2O3可使0.00050mol的Cd(OH)2刚好溶解？Cd(OH)2的K sp是4.5×10－15，S2O42－与Cd2＋形成配合物的K1和K2分别为8.3×103和2.5×102。提示：作为解题的一部分，确定是否存在CdS2O3或Cd(S2O3)22－至关重要。

142．使用［Ag＋］的量电法（下章讨论）可以进行AgNO3的沉淀滴定。可以用标准的0.100M AgNO3溶液去滴定含有0.0010M NaCl和0.0010M Nal的混合溶液。计算下面各点的［Ag＋］？（1）第一滴定终点的一半，（2）第一滴定终点，（3）第二滴定终点的一半，（4）第二滴定终点，（5）过量的滴定液与NaCl初始浓度相当时。AgCl的K sp是1.8×10－10，AgI的K

是8.5×10－17。简单起见，忽略滴定液造成的体积变化。

143．不发生沉淀的前提下，饱和H2S溶液中［Ag＋］的最大可能值是多少？Ag2S的溶度积是6.7×10－50。

144．将足量的HCl加入到饱和H2S溶液中使［H＋］达到2×10－4，试确定此时的[S2－]？

145．如果在H2S饱和溶液中含有0.01mol/L的Fe2＋和（1）0.2mol/L的H＋，（2）0.00lmol/L 的H＋，溶液中是否会有FeS沉淀？FeS的K sp为8×10－19。

146．假设1L、0.020M的HCl溶液中含0.0010mol Cd2＋和0.0010mol F62＋，并且该溶液被H2S饱和。CdS的K sp为1.4×10－29，FeS的K sp为8×10－19。（1）确定哪些离子会以硫化物形式沉淀？（2）反应平衡时，溶液中的Cd2＋是多少？

147．为了确定TI2S的溶度积，光测定出它在不含CO2的纯水中的溶解度为3.6×10－6mol/L。试问该化合物的K

值为多少？假设溶解的硫化物全部以HS－形式存在，进一步

的水解产物H2S可被忽略。

148．计算纳水中FeS的溶解度，K sp＝8×10－19。提示：第二步水解产生的H2S不能被忽略。

149．已知CaSO4在水中存在下列平衡：

①CaSO 4（s）CaSO4（aq）K1＝5×10－3

②CaSO 4（aq）Ca2＋（aq）＋SO42－（aq）K2＝5×10－3

计算CaSO4在水中的溶解度（以mol/L表示）。

150．有机酸HA和HB与一价铜离子生成盐CuA和CuB均微溶于水，在一定pH的缓冲溶液中使之饱和，如果两种盐的溶度积是K sp（CuA）和K sp（CuB），酸电离常数分别是K a（HA）和K a（HB），问溶液中Cu＋的浓度是多少？

151．0.04mol/L H3A溶液与0.040mol/L NaH2A溶液等体积混合，取100mL此混合液与100mL 0.002mol/L AgNO3溶液混合后会有什么现象发生？（H3A的pKa1＝4.0，pKa2＝8.0，pKa3＝12.0，Ag2HA的K sp＝10－11，Ag3A的K sp＝10－22）

152．将Cl－慢慢加入到0.20mol/L的Pb2＋溶液中（K spPbCl2＝1.17×10－5），请回答：（1）当c（Cl－）＝5×10－3mol/L时，是否有沉淀生成？

（2）Cl－浓度多大时开始生成沉淀？

（3）当[Cl－]＝6.0×10－2mol/L时，残留的Pb2＋的百分数是多少？

153．已知：Ag 3PO4（s）3Ag＋＋PO43－K sp＝2.8×10－18

H3PO4电离常数：Ka1，Ka2，Ka3为7.14×I0－3，6.25×10－8，4.35×10－13。

（1）试计算pH＝6.00的磷酸银饱和溶液里的溶解度S（mol/L）。

（2）以pH为横坐标，以S或lgS为纵坐标作S－pH图或lgS－pH图。

154．CaF2的溶解度；酸度的影响

CaF2微溶于水（溶度积K sp＝2.5×10－11），氢氟酸的pK1＝3.2。

（1）计算CaF2在水中的溶解度；

（2）导出CaF2饱和溶液的溶解度与pH的关系式。

（3）计算pH＝3.2和pH＝1时，CaF2的溶解度，得到什么结论。

155．某学生在25℃下用纯水制备了一份氢氧化镁饱和溶液，测得溶液的pH为10.5。

（1）用上述测定数据计算氢氧化镁的溶解度（用mol/L和g/100mL两种单位表示）（2）计算氢氧化镁的溶度积。

（3）计算25℃下在0.010mol/L NaOH中氢氧化镁的溶解度。

（4）25℃下将10g Mg(OH)2和100mL 0.100mol/L HCl的混合物用磁子长时间搅拌，计算该体系达平衡时液相的pH。

156．本题内容为水化Cu2＋离子的酸度及其氢氧化物的沉淀条件为 1.00×10－2mol/L 的Cu(NO3)2溶液。

（1）此溶液的pH为4.65：

①请写出水化Cu2＋离子的共轭碱形成的反应式；

②请计算此酸－碱对的pK a；

（2）Cu(OH)2的溶度积K sp＝1×10－20

问：在pH为多少时，Cu(OH)2将析出沉淀？

请用计算来指出此水化Cu2＋离子的共轭碱的存在量是微不足道的，以此来证实你上述的计算。

157．重铬酸钾是最广泛应用的沉淀剂之一。在Cr（Ⅵ）的水溶液中有如下平衡：HcrO4－＋H2O＝CrO42－＋H3O＋pK1＝6.50

2HCrO4－＝Cr2O72－＋H2O pK2＝1.36

所有其它涉及铬的平衡可以忽略，所有活度系数设为1。

（1）水的离子积为K w＝1.0×10－14，估算下列两式的平衡常数。

①CrO42－＋H2O＝HCrO4－＋OH－②Cr2O72－＋2OH－＝2CrO42－＋H2O

（2）BaCrO4的溶度积为1.2×10－10，而重铬酸钡极易溶于水。向中等浓度的重铬酸钾溶液中添加下列试剂时，（1）②的平衡态将向哪个方向移动？

①KOH ②HCl ③BaCl2④H2O（需要考虑以上所有平衡）

（3）醋酸的解离常数K a为1.8×10－5，计算下列溶液的pH值。

①0.010mol/L K2CrO4；②0.010mol/L K2Cr2O7；

③0.010mol/L K2Cr2O7＋0.10mol/L CH3COOH

（4）计算0.010mol/L K2Cr2O7＋0.10mol/L CH3COOH溶液中下列离子的平衡浓度。

①CrO42－；②Cr2O72－

158．已知293K时氢氧化钙的溶解度为0.165g/100g水及在0.9282巴的二氧化碳压力下碳酸钙的溶解度为0.109g/100g水。

请用计算说明，当持续把二氧化碳（压强为0.982巴，下同）通入饱和石灰水，开始生成的白色沉淀会否完全“消失”？

在多次实验中出现了下列现象，请解释。

（1）把由碳酸钙和盐酸（6mol/L）作用生成的二氧化碳直接通入饱和石灰水溶液，所观察到的现象是：开始通二氧化碳时生成的沉淀到最后完全“消失”。

若使生成的二氧化碳经水洗后再通入饱和石灰水溶液，则开始生成的白色沉淀到最后就不能完全“消失”，为什么？

（2）把饱和石灰水置于一敞口容器中，过了一段时间后溶液表面有一层硬壳。把硬壳下部的溶液倒入另一容器中，再通入经水洗过为二氧化碳，最后能得清液，请解释。

若把硬壳取出后，全部放回到原石灰水溶液中，再持续通入经水洗过的二氧化碳，最后能得清液吗？

（2）用适量水稀释饱和石灰水溶液后，再持续通入经水洗过的二氧化碳，结果是因稀释程度不同，有时到最后能得清液，有时得不到清液。请估算用水把饱和石灰水稀释多少倍时，谁能得到清液？（设反应过程中温度保持恒定，即293K）

159．用适当的公式，通过计算，解释下列事实（要求：必须用数据证明你的每个结论是合理的。假定（a）所谓溶解一词，是指298K时在1L溶液中溶解0.1mol硫化物；（b）Cu2＋（aq）不与Cl－形成稳定的配合物）。

（1）Tl2S可溶解在浓度为1mol/L的无络合性、无氧化性的一元强酸中。

（2）CuS不溶于1mol/L盐酸。

有关常数：

标准氧化还原电势：E0S/S2－＝－0.48V，E0NO3－/NO（aq）＝0.96V

酸的离解常数：pKα（H2S）＝7，pKα（HS－）＝13。

溶解积：K sp（Tl2S）＝10－20，K sp（CuS）＝10－35

NO：298K时在水中的溶解度；2.53×10－2mol/L

R＝8.314J/mol·K，F＝96487C/mol

160．醋酸银的K sp测定：

AgAc（s）Ag＋（aq）＋Ac－（aq）K sp（AgAc）＝[Ag＋][Ac－] （AgAc在水中的溶解度与其它微溶物相比，是较大的）

实验步骤：

（1）0.200mol/L AgNO3标准溶液的配制

准确称取AgNO3固体1.699g±1mm，置于100mL烧杯中，加适量水溶解，移入50mL 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，备用。

（2）NH4SCN溶液浓度的标定

准确移取5.00mL 0.200mol/L AgNO3标准溶液于100mL锥形瓶中，加入7.5mL 1.6mol/L HNO3溶液，10滴铁铵矾饱和溶液，然后用NH4SCN溶液滴至浅红色（浅砖红色）不再消失为止，记下读数，计算NH4SCN溶液的浓度。

（3）测定K sp。

取两只干净的干试管（称甲、乙），甲乙试管中都准确加入0.200mol/L AsNO3溶液和0.200mol/L NaAc溶液各5.00mL，各自用于玻璃棒搅拌，并摩擦试管内壁，待沉淀析出后，继续搅拌2min～3min，静置5min，然后各自用塞棉花茶的干漏斗过滤（注意，加液要慢，以防棉条冲下），滤液搜集于50mL～100mL于烧杯中，滤渣放入专用回收缸中。

各移取5.00mL滤液分别置于2只100mL锥形瓶中，加入5mL 1.6mol/L HNO3，8滴铁铵矾饱和溶液，用已知浓度的NH4SCN溶液滴至浅红色（或浅砖红色），记下读数，计算[Ag＋]、[Ac－]及K sp（AgAc）。

参考答案（83）

1 B

2 碳酸钙在水溶液中存在着溶解平衡，碳酸存在着电离平衡：CaCO 3（s ）

CaCO 3（aq ）；

H 2CO 3

H ＋

＋HCO 3－

。而碳酸钙溶解的部分大水中发生电离，生成钙离子和碳酸根

离子：CaCO 3＝Ca 2＋

＋CO 32－

，生成的CO 32－

与碳酸电离的氢离子结合生成碳酸氢根离子，从而使碳酸钙的溶解平衡向正方向移动而溶解。 3 饱和 10－

7 10

－12

4 （1）7.92×10－8 因Fe 2＋

＋2H 2O

Fe(OH)2＋2H ＋

，S 2－

＋H 2O

HS －＋OH －

，HS

－

＋H 2O H 2S ＋OH －

使FeS （s ）

Fe 2＋

＋S 2－

正向移动（2）1.11×10－

3mol/L

5 （1）Al(OH)3

Al 3＋

＋3OH －

，Al(OH)3

H ＋

＋AlO 2－

＋H 2O （2）AlO 2－

（3）

最小 44333103--? 4.87 6 （2）2.02×10

－10

mol/L （3）用100mL 纯水洗，BaSO 4损失的质量＝2.33×10－

4g ；用

100mL0.01mol/L 的H 2SO 4洗，BaSO 4损失的质量＝2.33×10－

7g 7 B 、D 8 C 9 D

10 不会生成CaCO 3沉淀 Q sp ＝2.9×10

－9

11 1滴AgNO 3（1mol/L ）滴入10mL 浓NaCl 溶液中，生成的AgCl 为：4×10－

5mol 。此

值相当于4×10－

3mol/L （NaCl ），它小于6.7×10－

3mol/L ，故无沉淀生成。离子方程式

为：Ag ＋＋2Cl －＝AgCl 2－

显然，将1滴NaCI 滴入AgNO 3溶液中会有沉淀生成，离子方程式为：Ag ＋

＋Cl －

＝AgCl ↓（白色）

12 （1）AgCl 饱和所需Ag ＋

浓度[Ag ＋

]1＝3

1010

1108.1--??＝1.8×10－7

mol/L ；Ag 2CrO 4饱和所需Ag ＋

浓度[Ag ＋

]2＝001

.0109.112-?＝4.36×10－5mol/L ；[Ag ＋]1＜[Ag ＋]2，Cl －

先沉淀。

（2）Ag 2CrO 4开始沉淀时[Cl －

]＝5

1010

36.4108.1--??＝4.13×10－6＜10－5

，所以能有效地分离。

13 （1）变红、变红

（2）①HCO 3－

水解呈碱性

②有白色沉淀和无色气体产生；Mg 2＋＋2HCO 3－

MgCO 3↓＋CO 2↑H 2O ；酚酞变红

且有无色气体产生；MgCO 3＋H 2O

Mg(OH)2↓＋CO 2↑

14 （1）[Mg 2＋]＋[MgF ＋]＝1.29×1010－3mol/L ①

∵F －

＋H

HF ＋OH － K ＝2.83×10－11

∴[HF]很小，∴[F －

]≈2s －[MgF ＋

]，∴

63])

[21029.1]([]

[32=-??+-++MgF Mg MgF ② 联立①、②得：

[MgF ＋]＝1.73×10－4mol/L ≈1.7×10－4mol/L ，[Mg 2＋]＝1.12×10－3mol/L ；[F －]＝2.41×10－3mol/L ，[HF]＝2.61×10－7mol/L 。（未考虑水的离解）∴Ksp ＝[Mg 2＋

][F

－

]2＝6.51×10－9

（2）电解质在水中的电离并不是完全的，无论是强电解质，还是弱电解质，主要原因是电解质电离出的阴阳离子能相互牵制，即牵涉到有关离子强度的问题，由此引出活度的概念。 15 HCrO 4

－

H ＋

＋CrO 42－

Ka 2(H 2CrO 4)＝3.2×10

－7

c(H ＋

)c(CrO 42－

)/c(HCrO 4－

)＝3.2×10

－7

c(H ＋

)＝10－

7 c(CrO 42－

)＋c(HCrO 4－

)＝5.0×10－7

c(CrO 42－

)＝3.81×10

－7

BaCrO 4（s ）

Ba 2＋

＋CrO 42－ Ksp(BaCrO 4)＝1.2×10

－10

c(Ba 2＋

)c(CrO 42－

)＝1.2×10－10

c(Ba 2＋

)＝3.15×10

－4

所以在中性溶液中应控制Ba 2＋

不小于3.15×10－

4mol ·L －

1。

16 3.68＜pH ＜7.76

17 （1）配制一定浓度如0.10mol ·L

－1

的Zn 2＋

离子盐溶液，取出一定体积置于烧杯中，

在不断搅拌下逐滴加入稀NaOH 溶液，到开始析出沉淀时，测量溶液的pH 。然后慢慢滴加NaOH 溶液到最后一滴不产生沉淀时，再测定溶液的pH 。即得到开始和完全沉淀时的pH 。（2）略。

18 Pb 2＋

＋H 2CO 3＝PbCO 3＋2H ＋

K 1＝Ka 1Ka 2/K sp ＝1.5×10－

Pb 2＋

＋HCO 3－

＝PbCO 3＋H ＋

K 2＝Ka 2/K sp ＝3.5×104

K 2＞K 1 用NaHCO 3作沉淀剂更好。 19 （1）7.89×10－

4g （2）11 （3）203mL

20 （1）10－

（2）[H＋]＝9×10－3mol/L pH＝2.0

（3）由于银离子已沉淀完全（＜10－5mol/L＝，再加入稀盐酸不会出现沉淀。

21 4＜pH＜7.3

22 （1）K＝15625 （2）由于脚趾、手指等处温度低于体内温度，在这些地方易于结晶

而发病，说明温度降低，有利于NaUr结晶，则反应②的K增大。温度降低平衡常数增大，说明该反应为放热反应。（3）此时溶液中[Hur]的浓度（4.9×10－6mol/L）小于其饱和溶液浓度0.5mmol/L，故没有尿酸析出，即关节炎的发作与尿酸在血清中沉淀无关。（4）pH＝5.9

23 （1）若溶液中[A]a·[B]b＞K sp，沉淀生成；[A]a·[B]b＜K sp，沉淀溶解；

（2）6.90×10－3mol/L pH＝8.39

（3）3.2×10－13mol/L

（4）0.024mol/L

（5）0.21mol/L

（6）5.38L

（7）K a＝1.0×10－15K b1＝6.3×10－9K b2＝1.3×10－9K b1＝1.3×10－9

24 K sp＝1.0×10－10

25 溶解度＝1.4×10－4

26 （1）K sp＝1.1×10－10

（2）K sp＝3.6×10－6

（3）K sp＝7.09×10－12

（4）K sp＝6.1×10－12

（5）K sp＝1.0×10－11

27 5×10－11mol/L

28 A2X3的溶解度＝1.0×10－5mol/L

29 K sp＝3.4×10－11

30 [Ni2＋]＝4×10－6mol/L

31 溶解度＝5×10－10

32 AgCI的K sp比Mg(OH)2的大，但Mg(OH)2的溶解度更大。造成这一现象的原因是

Mg(OH)2的K sp表达式中含有平方。

33 MX M n＋＋X n＋K＝[M n＋][X n＋]＝4.0×10－18

QX 2Q2n＋＋X n＋K＝[Q2n＋][X n＋]＝4.0×10－18

解得：[M2＋]＝2.0×10－9[Q2n＋]＝1.0×10－6则QX2更易溶解。

34 K sp＝1.6×10－8

35 K sp＝8.8×10－12

36 K sp＝6×10－12

37 （1）K sp＝1.8×10－9（2）K sp＝2.1×10－10（3）K sp＝4.3×10－11

38 K sp＝2.6×10－16

39 溶解度是1.0×10－12

40 其溶解度是3×10－7

41 K sp（M2X）＝K sp（QY2）＞K sp（PZ3）

42 （1）溶解度＝0.11mg/cm3（2）[Sr2＋]＝9.0×10－4mol/L [F－]＝1.8×10－3mol/L

43 （1）Pb（IO3）2的溶解度为4.0×10－5mol/L （2）Pb（IO3）2的溶解度为0.022g/L

44 可见［CI－］必须大于2×10－8mol／L时才能产生AgCI沉淀。这与前面的不一样，前

面的两种生成沉淀的离子是分别加入溶液中的。而本题是另外一种情况，也即在溶液中Ag＋的浓度已定的情况下加人可溶性氯化物使其生成沉淀。

45 溶解度＝5.0×10－10

46 K sp＝3×10－14

47 1mg

48 （1）0.35g （2）0.32mg （3）0.15g

49 会有沉淀产生。

50 必会有沉淀产生。

51 pH＝9.04

52 [Ag＋]＝2.5×10－10mol/L

53 12mg

54 pH＝9.04

55 [OH－]＝2.8×10－4mol/L

56 [Hg22＋]＝3.1×10－10mol/L [I－]＝6.2×10－10mol/L

57 [SO42－]＝2×10－7mol/L

58 （1）[OH－]、于［OH－］饱和。，则没有沉淀产生。

（2）［OH－］大于［OH－］饱和，则有沉淀产生。

难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积

第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积 [学习目标] 1.知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。 2.知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。一、难溶电解质的溶解平衡 1．AgCl沉淀溶解平衡的建立 (1)在装有少量难溶的AgCl白色固体的试管中，加入约5 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 ①取约2 mL上层清液于另一试管中，滴加浓盐酸，观察到的现象是有白色沉淀生成。 ②由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Ag＋。 (2)分析AgCl的溶解过程：AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl的表面溶于水中，即存在溶解过程；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，即存在沉淀过程。在一定温度下，当AgCl溶解和生成的速率相等时，达到溶解平衡状态，得到AgCl的饱和溶液。 Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，由于沉淀、溶解之间的这(3)AgCl溶于水的平衡方程式是AgCl(s)溶解沉淀种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应不能进行到底。 2．溶解平衡的概念与特征 (1)概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。 (2)特征

(3)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，沉淀就达完全。 3．影响因素 (1)实例分析已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表(浓度变化均指平衡后和原平衡比较)：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－) 加水正向移动不变不变升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大 (2)外界条件对沉淀溶解平衡的影响 ①温度：升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动；少数溶解平衡向生成沉淀方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。 ②浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。 ③同离子：加入与难溶电解质构成中相同的离子，平衡向生成沉淀方向移动。 ④其他：加入可与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解方向移动。 (1)易溶电解质或难溶电解质的饱和溶液中存在溶解平衡，不饱和溶液中不存在溶解平衡。 (2)影响难溶电解质溶解平衡的因素，除内因外，主要涉及温度、浓度(包括稀释、加入同种离子)等。例1下列关于溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的说法正确的是() A．AgCl沉淀的生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．等物质的量的AgNO3和NaCl溶于水后，溶液中不存在Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成

习题8-沉淀溶解平衡

沉淀溶解平衡习题 1.是非判断题 1-1 CaCO 3和PbI 2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca 2+及Pb 2+离子的浓度近似相等。 1-2用水稀释AgCl 的饱和溶液后，AgCl 的溶度积和溶解度都不变。 1-3只要溶液中I -和Pb 2+离子的浓度满足[c(I -)/c θ]2·[c(Pb 2+)/c θ]≥K SP (PbI 2)，则溶液中必定会析出PbI 2沉淀。 1-4在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。 1-5 MnS 和PbS 的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn 2+与Pb 2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH 值，通入H 2S 。 1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO 4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H 2SO 4。 1-7一定温度下，AB 型和AB 2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。 1-8向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO 3固体，会使BaCO 3溶解度降低，容度积减小。 1-9 CaCO 3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO 3的溶液中，c(Ca 2+)=c(CO 32-)，且 [c(Ca 2+)/c θ][c(CO 32-)/c θ]=×10-9。 1-10同类型的难溶电解质，K sp θ较大者可以转化为K sp θ较小者，如二者K sp θ差别越大，转化反应就越完全。 2.选择题 2-1在NaCl 饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s) C.酸的存在降低了()K NaCl SP 的数值 D.()K NaCl SP 不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使()K NaCl SP 减小 2-2对于A 、B 两种难溶盐，若A 的溶解度大于B 的溶解度，则必有 A.()()sp sp K A K B θθ> B.()()sp sp K A K B θθ< C.()()sp sp K A K B θθ≈ D.不一定 2-3已知CaSO 4的溶度积为×10-5，如果用 mol ·L -1的CaCl 2溶液与等两的Na 2SO 4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na 2SO 4溶液的浓度（mol ·L -1）至少应为 A.5.0×10-3 -3 C AgCl 与AgI 的sp K θ 之比为2×106，若将同一浓度的Ag +（10-5 mol ·L -1）分别加到具有相同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol ·L -1）的溶液中，则可能发生的现象是 A. Cl -及I -以相同量沉淀 B. I -沉淀较多 C. Cl -沉淀较多 D.不能确定

2020届高三化学二轮微专题突破训练：沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像

沉淀溶解平衡的应用、溶度积的相关计算及溶解图像（解析版）一、单选题（本大题共22小题，每题1分，共22分） 1.一定温度下，三种碳酸盐MCO 3 (M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lg c(M)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)。下列说法正确的是 ( ) A．MgCO 3、CaCO 3 、MnCO 3 的K sp依次增大 B．a点可表示MnCO 3 的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝c(CO2－3) C．b点可表示CaCO 3 的饱和溶液，且c(Ca2＋)c(CO2－3) [解析] 碳酸盐MCO 3 的溶度积表达式为K sp(MCO3)＝c(M2＋)·c(CO2－3)，将表达式两边取负对数可得新的表达式：－lg c(M2＋)－lg c(CO2－3)＝－lg K sp(MCO3)，即p(M2＋)＋p(CO2－ 3 )＝－lg K sp(MCO3)，以p(M2＋)为纵坐标，p(CO2－3)为横坐标对新的表达式作图像可得一直线，图中三条直线是三种不同物质的沉淀溶解平衡曲线。当p(CO2－ 3 )＝0时，p(M2＋)＝－lg K sp(MCO3)，此时－lg K sp(MCO3)是直线在纵轴上的截距。截距越大，则－lg K sp(MCO3)越大，lg K sp(MCO3)就越小，K sp(MCO3)就越小，所以三种物质的K sp大小为MgCO3>CaCO3>MnCO3，A项错误。直线上任意一点均表示该温度下的饱和溶液，a点p(Mn2＋)＝p(CO2－ 3 )，所以c(Mn2＋)＝c(CO2－3)， B项正确。b点p(Ca2＋)c(CO2－3)，C项错误。该温度下，直线下方任意一点有p(CO2－ 3 )＋p(M2＋)<－lg K sp(MCO3)，即－lg c(M2＋)－lg c(CO2－ 3 )<－lg K sp(MCO3)，得lg c(M2＋)＋lg c(CO2－3)>lg K sp(MCO3)，则c(M2

《沉淀溶解平衡原理的应用》教案

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第二课时沉淀溶解平衡原理的应用教学设计（一）三维目标知识与技能目标 1、使学生能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化过程进行分析。 2、知道沉淀转化的本质并能够对相关实验的现象以及生活中的一些相关问题进行解释。过程与方法目标初步建立解决沉淀溶解平衡问题的一般思路，尝试运用微粒观、动态观、定量观分析沉淀溶解平衡的相关问题。情感态度价值观目标通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情。（二）教学重点 1．沉淀的转化的基本原理； 2．解决沉淀溶解平衡相关问题的基本思路； ( 三)教学难点用微粒观、动态观、定量观分析水溶液中的平衡问题。 ( 四)教学过程【教师】上一节课我们学习了难溶电解质的沉淀溶解平衡，我们要求大家要学会描述沉淀溶解平衡的建立，这里我们以AgCl悬浊液为例，请一位同学来描述一下在这个体系中，沉淀溶解平衡是如何建立的？【学生】微观上说，在AgCl悬浊液体系，一方面，在水分子的作用下，少量的Ag+和Cl-脱离AgCl表面进入水中，这是沉淀溶解过程；另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出，这是沉淀生成过程。在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，达到平衡状态，形成AgCl饱和溶液，这种平衡就是沉淀溶解平衡。【教师】我们可以用平衡表示式表示沉淀溶解平衡。

【教师】【教师】为了便于分析，我们省略相关标注。【教师】沉淀溶解平衡是一个动态平衡，也会因影响因素的变化而发生移动。影响沉淀溶解平衡的因素有温度、离子浓度、pH等。根据平衡移动原理，如果改变影响平衡的条件，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。例如，当AgCl悬浊液体系达到沉淀溶解平衡时，增大体系中Cl-的浓度，平衡就会向生成AgCl沉淀的方向移动；反之，如果减小体系中Cl-的浓度，那么平衡就会向AgCl沉淀溶解的方向移动。因此，根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。这就是沉淀溶解平衡的应用。【板书】第2课时沉淀溶解平衡原理的应用 [讲述] 那么现在我们就通过实验来初步体会沉淀溶解平衡的应用。 (学生完成第90页的“活动与探究”) [学生] 滴加AgNO3溶液后出现白色沉淀，滴加KI溶液后，变成黄色沉淀，滴加Na2S 溶液，变成黑色沉淀。 [引导思考]那么，如何解释这种现象呢？这里我们提供给同学们关于难溶物颜色的资料。刚才看到的不同颜色的沉淀应该分别是哪些呢？发生了什么样的变化。 [PPT演示] AgCl、AgI、Ag2S的颜色 [引导学生表述] 根据所给数据结合已学知识，白色沉淀应该是AgCl，黄色沉淀是AgI，黑色沉淀是Ag2S沉淀。刚才的现象说明了向AgCl溶液中滴加KI溶液，AgCl会转化为AgI；而继续滴加Na2S溶液，则沉淀转化为Ag2S黑色沉淀。 [讲述] 这就是沉淀溶解平衡的一个重要应用——沉淀的转化。 [板书] 一、沉淀的转化 [设疑] 为什么会发生上述沉淀的转化？沉淀转化有什么一般性的规律呢？我在上面给大家上述沉淀的溶解度数据，大家可以参考这些数据，然后和小组的同学一起讨论。 [组织] 请同学以前后两桌4~6个人为一组进行讨论，然后请各组同学派代表来回答问题。开始讨论！ [PPT演示] AgCl、AgI、Ag2S的溶解度(25℃) [学生讨论，老师参与讨论，并适当引导学生得出较为准确的结论] [学生汇报讨论结果，教师及时给予引导] 向NaCl溶液加AgNO3溶液，生成白色的AgCl 沉淀生成。由于AgCl是难溶电解质，在溶液中存在沉淀溶解平衡。(利用已写板书，不再进行书写) 。

分析化学第七章(重量分析法和沉淀滴定法)答案

重量分析法和沉淀滴定法思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO 4 ,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH 4PO 4 ·6H 2 O，灼烧后所得的称量形式却是Mg 2P 2 O 7 。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多? 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素? 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO 4 ， AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC 2O 4 、Ca 3 (PO 4 ) 2 ] 或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位效应是配位剂与生成沉淀的离子形成配合物，是沉淀的溶解度增大的现象。因为溶解是一吸热过程，所以绝大多数沉淀的溶解度岁温度的升高而增大。同一沉淀，在相同质量时，颗粒越小，沉淀结构越不稳定，其溶解度越大，反之亦反。综上所述，在进行沉淀反应时，对无配位反应的强酸盐沉淀，应主要考虑共同离子效应和盐效应；对弱酸盐或难溶酸盐，多数情况应主要考虑酸效应，在有配位反应，尤其在能形成较稳定的配合物，而沉淀的溶解度又不太大时，则应主要考虑配位效应。 4．共沉淀和后沉淀区别何在？它们是怎样发生的？对重量分析有什么不良影响？在分析化学中什么情况下需要利用共沉淀？

沉淀溶解平衡(知识点)

第3节沉淀溶解平衡知识点核心知识点及知识点解读一、沉淀溶解平衡和溶度积 1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。 2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积（1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。（2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例： PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K sp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3 （3）意义溶度积反映了物质在水中的溶解能力。对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。（4）影响K sp的因素 K sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。等——v溶解 = v沉淀（结晶）动——动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0 定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。 4、影响溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质 ①绝对不溶的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 ③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。（2）外因：遵循平衡移动原理 ①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 ②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。 ④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。二、沉淀溶解平衡的应用 1、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商Q C的现对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解： Q C>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。 Q C=K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。 Q C

沉淀溶解平衡教学设计

第3章物质在水溶液中的行为(鲁科版) 第3节沉淀溶解平衡教学设计海南中学萱书慧一、教材内容分析本节是普通高中课程标准实验教科书（鲁科版）化学《化学反应原理》第3章第3节沉淀溶解平衡。本节教材按照由简到繁、逐步递进的原则构建。首先分析单一难溶电解质在水中的行为，建立起沉淀溶解平衡的概念，引入描述这种平衡的平衡常数——溶度积；在此基础上分析沉淀的生成和溶解，最后考虑比较复杂的沉淀转化问题。本节教材设计中始终依据实际例子来诠释抽象的概念，通过对具体问题的讨论分析带动原理的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的本质。二、教学目标 1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。 2、能描述沉淀溶解平衡，写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义，知道溶度积是沉淀平衡的平衡常数、溶度积可以反映难溶电解质在水中的溶解能力。 3、能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成过程进行分析。三、教学重点与难点重点：溶度积常数的含义，沉淀的溶解、生成的本质难点：沉淀溶解平衡四、教学方法习题练习、讲解启发、实验法、自主学习、合作探究、多媒体展示五、教学过程

第一课时【导入新课】当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成各种奇形异状的溶洞，如何形成? 小朋友吃糖不刷牙易形成蛀牙又什么原因？这都与我们要学习第3节沉淀溶解平衡有一定的关系。【图片展示】千姿百态的岩石、溶洞、蛀牙。【老师】现在学习沉淀溶解平衡之前，我们首先思考讨论两个问题：问题一：在NaCl的水溶液中，再加入固体溶质，固体有没有溶解过程？【学生思考讨论】分两种情况：当溶液没有达到饱和时，固体能继续溶解；当溶液达到饱和时不能继续溶解。【老师提出质疑】达到饱和后固体真的不能溶解了吗？【图片展示】将形状不规则的NaCl固体放在饱和食盐水中过了一昼夜后发现变成形状规则的固体且质量不变。你得到什么启示？【老师提示】联想如何改变固定形状的积木？拆——拼。【学生】其实有溶解也有结晶的过程。质量不变说明这两种过程的速率相等。【老师】可用NaCl（S） Na+ (aq) + Cl-表示【老师】问题二：NaCl能不能与盐酸反应？在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有什么现象？【学生实验】在饱和NaCl溶液中滴加浓盐酸实验现象：有大量白色沉淀产生。【老师】你认为白色沉淀是什么物质？产生白色沉淀的原因是什么？（提示联系问题一）

沉淀重量分析法题库(填空题)

重量分析法（填空题） 1.重量分析法主要分为沉淀法、气化法（挥发法）、电解法。 2.影响沉淀溶解度的主要因素：同离子效应、盐效应、酸效应、络合选效应。 3.试分析下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小、无影响）：（1）同离子效应减小沉淀的溶解度；（2）盐效应增大沉淀的溶解度；（3）配位效应增大沉淀的溶解度。 4.沉淀按形状不同可分为晶形沉淀和不定形沉淀。 5.在沉淀反应中，沉淀的颗粒愈大，沉淀吸附杂质愈少。 6.由于滤纸的致密程度不同，一般非晶形沉淀如氢氧化铁应选用快速滤纸过滤；粗晶形沉淀应选用中速滤纸过滤；较细小的晶形沉淀应选用慢速滤纸过滤。质的有效方法之一。 16.质量采用的计量单位有千克、克、毫克、微克、吨。 17.重复性是同一载荷下多次称量结果间的差值，不得超过相应载荷最大允许误差的绝对值。 18.偏载误差是同一载荷下不同位置的示值误差，均应符合相应载荷最大允许误差的要求。

19.检定分度数是最大秤量与检定分度数之比，公式为 e Max n 。 20.将3.125按修约规则保留二位小数是 3.12 。 21.电子天平在一般情况下正常工作的温度范围为 -10℃～40℃ 。 22.电子天平在超过 +9e 时，天平应无数字显示，或显示过载溢出符号。 23.电子天平的电压在 187V 和 242V 范围内应能保持其计量性能。 24.利用重量分析法测P 2O 5时，使试样中P 转化为MgNH 4PO 4沉淀，再灼烧为Mg 2P 2O 7形式称重，其换算因数为 M P2O5/M Mg2P2O7 。 25.用草酸盐沉淀分离Ca 2+和Mg 2+时，CaC 2O 4沉淀不能陈化，原因是Mg 2+在CaC 2O 4沉淀表面后沉淀。 26.AgCl 在0.01mol ／L HCl 溶液中溶液的溶解度比在纯水中的溶解度小，这是同离子效应起主要作用。若Cl -浓度增大到0.5 mol ／L ，则AgCl 的溶解度超过纯水中的溶解度，这就是配位效应起主要作用。 27.影响沉淀纯度的主要因素是共沉淀和后沉淀。在晶形沉淀的沉淀过程中，若加入沉淀剂过快，除了造成沉淀剂局部过浓影响晶形外，还会发生吸留现象，使分析结果偏高。 28.均相沉淀法是利用在溶液中发生化学反应而产生沉淀剂，是沉淀在整个溶液中缓慢而均匀的析出，这种方法避免了局部过浓现象，从而获得大颗粒的纯净晶形沉淀。 29.无定型沉淀完成后一般需加入大量热水稀释，其主要作用是洗去吸附在表面的杂质。 30.每次倾入漏斗中的待过滤溶液不能超过漏斗中滤纸高度的 2/3 。 31.洗涤沉淀时应遵循少量多次的原则，才能更快的将沉淀洗净。 32.电解分析法按其电解方式的不同分为控制电流电解法和控制电位电解法。 33.重量分析法中，一帮同离子效应将使沉淀溶解度减小。 34.重量分析法中，沉淀阴离子的酸效应将使沉淀溶解度增大。 35.重量分析法中，络合效应将使沉淀溶解度增大。 36.重量分析法中，晶形沉淀的颗粒愈大，沉淀溶解度愈小。 37.重量分析法中，无定形沉淀颗粒较晶形沉淀小。 38.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，分散度愈大。 39.重量分析法中，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒愈小。

沉淀溶解平衡练习题.

沉淀溶解平衡练习题一、选择题 1、下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度最大的是( )。 A 、AgCl(101056.1-?=sp k )； B ．Ag 2CO 3(12101.8-?=sp k )； C ．Ag 2CrO 4(12100.9-?=sp k )； D ．AgBr(13100.5-?=sp k ) 2.与Na 2CO 3溶液作用全部都生成碱式盐沉淀的一组离子是（） (A) Mg 2+，Al 3+，Co 2+，Zn 2+ (B) Fe 3+，Co 2+，Ni 2+，Cu 2+ (C) Mg 2+，Mn 2+，Ba 2+，Zn 2+ (D) Mg 2+，Mn 2+，Co 2+，Ni 2+ 二、填空题三、计算题 1．试比较AgI 在纯水中和在0.010mol ·dm -3KI 溶液中的溶解度。〔已知AgI 的溶度积=9.3 ×10-17〕 2．在下列溶液中不断通入H 2S ，计算溶液中最后残留的Cu 2+的浓度。（1）0.10mol ·dm -3CuSO 4溶液。（2）0.10mol ·dm -3CuSO 4与1.0 mol ·dm -3HCl 的混合溶液。 3．根据下列给定条件求溶度积常数。（1）FeC 2O 4·2H 2O 在1dm 3水中能溶解0.10g ；（2）Ni （OH ）2在pH=9.00的溶液的溶解度为1.6×10-6mol ·dm -3。 4．1gFeS 固体能否溶于100cm 3 1.0mol ·dm -3的盐酸溶液中？已知（FeS ）=6.0×10-18，（H 2S ）=9.23×10-22，式量（FeS ）=87.9。 5．求在0.50dm 3 1.0mol ·dm -3NH 4Cl 溶液中能溶解Mg （OH ）2的质量。已知（NH 3·H 2O ）=1.8×10-5，〔Mg （OH ）2〕=1.8×10-11。 6．某混合溶液中阳离子的浓度及其氢氧化物的溶度积如下：

沉淀溶解平衡(附答案)

沉淀溶解平衡基础题一、选择题（每题4分） 1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时，生成NaAlO 2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（） A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸 C、镓浓度小，所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物二、填空题 1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________ _____。 2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）________ ____（2）__ ______ ____ （3）________ ____（4）________ ____ 3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_______ __，简称_______ __。请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3 Al(OH)3 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式 4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的__ ______ ___，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与__ ______ 有关，与__ ______ 无关。利用溶度积K SP可以判断__ ______ __、__ ______ __以及__ _____ _ __。 5、沉淀转化的实质是__ _____ _ __。（1）当Qc 大于Ksp时，情况为：_____ _ （2）当Qc 等于Ksp时，情况为：__ _____ _ （3）当Qc 小于Ksp时，情况为：__ _____ _ 6、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_ ____ →_ _ ___ →____ _。出现这种颜色变化的原因是： _ _____ _ 7、将足量BaCO3分别加入：①30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____ 8、已知在室温时，Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2×10－20 mol3·L－3，求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量浓度。强化题一、选择题（每题4分） 1．下列说法正确的是 A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数 B．AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2 C．温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。 2．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH (aq)。下列说法正确的是 A．加热，溶液的pH升高B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变

沉淀溶解平衡课时练1

沉淀溶解平衡课时练习{1课时} 1．下列有关Ksp的叙述中正确的是() ②Ksp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关 ③Ksp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积 ④Ksp的大小与难溶电解质的性质和温度有关 A．①③B．②④C．③④D．①② 2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（） A．KSP（AB2）小于KSP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大。 C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。 D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。 3．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2固体的量减少，可加入少量的（） A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl 4对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+ 和X- 浓度之间的关系为Ksp=c(M+)?c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（） ①20 mL 0.01mol?L-1 KCl溶液；②30 mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液； ③40 mL 0.03mol?L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol?L-1 AgNO 3溶液 A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤ C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>① 5下列说法正确的是( ) A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl) 6已知常温下：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12 ，下列叙述正确的是A．AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的小

沉淀溶解平衡练习题

2210sp L mol 108.1K AgCl --??=的AgCl 2210sp L mol 108.1K --??=- +Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium 1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为 A. (V 2-V 1)/V 1 B. V 1/V 2 C. V 1/(V 2-V 1） D. V 2/V 1 2（2010-16）类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C(B m-)〕 n 已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp 为： A ．2.33×10ˉ4 B ．1×10ˉ10 C ．1×10ˉ5 D ．1×10ˉ12 3（2011-14）下列说法正确的是 A .，在任何含固体的溶液中，c （Ag +）=c （Cl –）且它们浓度的乘积等于 B . 在一定温度下AgCl 水溶液中，浓度的乘积是一个常数 C . 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于时，此溶液为AgCl 饱和溶液 D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，变大 4（2013-11）下列说法正确的是 A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大 B ．在一定温度下AgCl 的水溶液中，Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积是一个常数 C ．25℃ 时K sp (AgCl)＝1.8×10-10，K sp (AgI)＝1.0×10-16，因此 AgCl 可以转化为AgI D ．温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液 5（2015-10）常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2（s ） Cu 2+(aq)+2OH -(aq)， K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。下列说法中正确的是 A.向Cu(OH)2悬浊液中加入少量CuSO 4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

沉淀溶解平衡平衡原理的利用

沉淀溶解平衡平衡原理的利用【基础知识梳理】 1.沉淀的生成例1：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.8×10-10 2.分步沉淀已知：Ksp(AgI) < Ksp(AgBr) < Ksp(AgCl) 在相同浓度的Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先沉淀的是，其次是, 最后是。 3. 沉淀的溶解(Qc < Ksp) （1）生成弱电解质（2）发生氧化还原反应而溶解（3）沉淀的转化【课后巩固练习】 1．在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是( ) A．加入少量MgCl2固体；B．加入少量Na2CO3固体； C．加入少量KCl固体； D．加入少量Ba(OH)2固体； 2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A、反应开始时，溶液中各离子浓度相等； B、沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等； C、沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变； D、沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解； 3、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是( ) A、在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS； B、在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS； C、在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同； D、二者均具有较强的吸附性； 4、下列说法正确的是( ) A、硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质；

沉淀滴定法和重量分析法习题

沉淀滴定法和重量分析法一、选择题（其中1~12题为单选，13~20题为多选） 1．用重量法测定As 2O 3 的含量时，将As 2 O 3 在碱性溶液中转变为3 4 AsO ，并沉淀为Ag 3AsO 4 ，随后在HNO 3 介质中转变为AgCl沉淀，并以AgCl称量。其换算因数为（） A. As 2O 3 /6AgCl； B. 2As 2 O 3 /3AgCl； C. As 2O 3 /AgCl； D.3AgCl/ 6As 2 O 3 2．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（） A. 冷水 B. 含沉淀剂的稀溶液 C. 热的电解质溶液 D. 热水 4．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。因此可以利用BaSO 4 沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（） A. 混晶共沉淀 B. 包夹共沉淀 C. 表面吸附共沉淀 D. 固体萃取共沉淀 5．在法扬司法测Cl?，常加入糊精，其作用是（） A.掩蔽干扰离子 B. 防止AgCl凝聚 C.防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 6．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于（） A. 沉淀表面电荷不平衡 B. 表面吸附 C. 沉淀速度过快 D. 离子结构类似 7．用BaSO 4 重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、 CO 32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为（） A. SO 4 2-和Ca2+ B. Ba2+和CO 3 2- C. CO 3 2-和Ca2+ D. H+和OH- 8．Mohr法不能用于碘化物中碘的测定，主要因为（） A. AgI的溶解度太小 B. AgI的吸附能力太强 C. AgI的沉淀速度太慢 D. 没有合适的指示剂 9．用Mohr法测定Cl一，控制pH=，其滴定终点将（） A. 不受影响 B. 提前到达 C. 推迟到达 D. 刚好等于化学计量点

山东科技版化学高考第一轮复习——沉淀溶解平衡(学案含答案)

年级高三学科化学版本山东科技版内容标题高三第一轮复习：《化学选修4》第3章第3节【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习《化学选修4》第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡。 2、容度积及其计算。 3、沉淀反应原理及应用和计算。二. 教学目的： 1、理解物质的溶解是可逆的，能用化学平衡的观点认识溶解平衡。 2、从平衡的观点认识溶度积，并能用于计算。 3、理解掌握沉淀反应的原理和应用——沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化，能进行有关分析和计算。三. 重点和难点： 1、溶度积的概念及其计算。 2、沉淀溶解平衡的认识。 3、沉淀的生成、溶解和转化。四. 考点分析：本节内容在高考中的主要考查点是： 1、判断难溶电解质在一定条件下能否生成沉淀或沉淀能否溶解。 2、沉淀的转化。 3、利用沉淀溶解平衡理论解释实验室及生活中的现象。五. 知识要点： 1、沉淀溶解平衡（1）沉淀溶解平衡是指______________，它的平衡常数叫______________，它是一个______________。（2）难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度______________的电解质称为难溶电解质，在一般情况下，相当量的离子互相反应生成______________时，可以认为反应完全了。 2、溶度积（1）在难溶电解质达到______________时，溶液中______________的乘积为一常数，叫做______________常数，简称______________，通常用______________表示。（2）表达式)s (B A n m )aq (nB )aq (mA m n -++ SP K ______________ （3）SP K 反映了难溶电解质在水中的______________，同类型物质，SP K 数值______________，难溶电解质在水中______________。（4）SP K 只与难溶电解质的______________和______________有关，而与______________无关。 3、沉淀溶解平衡应用

沉淀溶解平衡计算

1．(1)已知K sp(AgBr)＝4.9×10－13，则将AgBr放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)是多少？ (2)已知常温时，K sp[Mg(OH)2]＝4.0×10－12mol3·L－3，则将Mg(OH)2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH 为多少？ (3)在0.01 mol·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH是多少？当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为多少？ 2．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2， K sp(Ag2CrO4)＝1.6×10－12mol3·L－3，现在向0.001 m ol·L－1 K2CrO4和0.01 mol·L－1 KCl混合液中滴加0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，通过计算回答： (1)Cl－、CrO2－4谁先沉淀？ (2)刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl－浓度是多少？(设滴加过程中体积不变)

3．(2009·广东，18改编) 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是( ) A．温度一定时，K sp(SrSO4) 随c(SO2－4)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 9. 已知：pAg＝－lg[c(Ag＋)]， K sp(AgCl)＝1×10－12mol2·L－2。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl 溶液时，溶液的pAg随着加入 NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是( ) A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．图中x点的坐标为(100,6) C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分