天津市高考化学实验试题汇编

2004---2013年天津市10年高考化学实验试题汇编

选择题部分

(2004)9．仅用一种试剂鉴别如下物质：苯、4CCl 、NaI 溶液、NaCl 溶液、32SO Na 溶液，下列 试剂中不能选用．．．．的是 （ ）

A ． 溴水

B ． 3FeCl 溶液

C ． 酸性4KMnO 溶液

D ． 溶液

(2005)10．下列除杂质的方法不可行．．．

的是 （ ） A ．用过量氨水除去Al 3+溶液中的少量Fe 3+ B ．将混合气体通过灼热的铜网除去N 2中的少量O 2

C ．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D ．用盐酸除去AgCl 中少量的Ag 2CO 3

(2005)13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是

（ ） A ．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H 2SO 4清洗

B ．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

C ．不慎将浓H 2SO 4沾在皮肤上，立即用NaOH 溶液冲洗

D ．在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24gNaOH 固体，配制10% NaOH 溶液

(2007)8．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是

A ．欲配制质量分数为10％的ZnSO 4溶液，将l0 g ZnSO 4·7H 2O 溶解在90 g 水中

B ．欲制备F(OH ）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl 3饱和溶液并长时间煮沸

C ．为鉴别KCl 、AICl 3和MgCl 2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH 溶液至过量

D ．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

(2008)13.下列实验方法合理的是

A .可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

B .油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离

C .可用澄清石灰水鉴别Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液

D .为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

(2009)9.下列实验设计和结论相符的是

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性

C.某无色溶液中加Ba(NO 3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO 42-

D.在含FeCl 2杂质的FeCl 3溶液中通足量Cl 2后，充分加热，除去过量的Cl 2,即可得到较纯净的FeCl 3溶液 (2010)9．下列鉴别方法可行的是

A ．用氨水鉴别Al 3+、Mg 2+和A g +

B ．用Ba(NO 3)2溶液鉴别Cl －

、SO 2

4-和CO 23- C ．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D ．用K M n O 4酸性溶液鉴别CH 3CH ＝CHCH 2OH 和C H 3CH 2CH 2CHO

(2010)11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A ．用F e C l 3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e 3+ ＝ Cu 2+ + 2Fe 2+

B ．Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2 ：Na 2O 2 + H 2O ＝ 2N a + + 2O H －

+ O 2↑ C ．将氯气溶于水制备次氯酸：C l 2 + H 2O ＝ 2H + + Cl － + ClO －

D ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：

2MnO 4

+ 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2+ + 5O 2↑ + 8H 2O

(2011)9．

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

(2012)10．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

（ ）

(2013)10．下列实验误差分析错误．．

的是 A ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小

B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

填空题部分

(2004)28．（19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途

。

II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是。

①固态氯化铵加热分解②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。

[实验操作]

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是，C瓶内气体的成份是。（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是。反应管E中发生反应的化学方程式。 (2005)28．（19分）根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30－35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。

①>35°NH4HCO3会有分解请回答：

（1）反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为