精选气体摩尔体积习题答案)
弘毅学校作业卷
气体摩尔体积
一. 选择题：
1. 下列说法正确的是（）
A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B. 1mol H
2
所占的体积一定是22.4L
C. 在标准状况下，N
A
个分子所占的体积约为22.4L
D. 标准状况下，28g N
2
和CO混合气体，体积约为22.4L
2. 150 C时碳酸铵完全分解产生的气体混合物，其密度是相同条件下氢气密度的（）
A. 90倍
B. 48倍
C. 12倍
D. 32倍
3. 同温同压下，A容器的H
2和B容器的NH
3
中，若使它们所含的原子总数相
等，则这两个容器的体积之比是（）
A. 2:1
B. 1:2
C. 2:3
D. 1:3
4. 标准状况下，若2.8L O
2含有n个O
2
分子，则阿伏加德罗常数为（）
A. n
8
B.
n
16
C. 16n
D. 8n
5. 空气和CO
2
按体积比5:1混合，将混合气体与足量红热的焦炭充分反应，设
空气中N
2和O
2
的体积比为4:1，不计其他成分，且体积均在同温同压下测定，则
反应后的气体中CO的体积分数是（）
A. 50%
B. 29%
C. 43%
D. 100
6. 19世纪，化学家对氧化锆的分子式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H
2
密度116~117倍，试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式（）
A. ZrO
B. Zr O
2C. Zr O
23
D.
ZrO
2
7. 已知10.2g A与12.8g B完全反应，生成9.6g C和7.2g D及另一气体E，
已知E的密度是H
2
密度的15.5倍，则气体E在标准状况下的体积是（）
A. 2.24L
B. 4.48L
C. 5.6L
D. 11.2L
8. 同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则x y:的值可以表示（）
A. 甲与乙的相对分子质量之比
B. 等质量的甲和乙的分子个数之比
C. 同温同压下甲与乙的密度之比
D. 同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比
9. 两种气态烃（碳氢化合物，且分子中C 原子数不大于4）的混合气体0.1mol ，完全燃烧得0.16mol CO 2和3.6g H O 2，则混合气体中（ ） A. 一定有CH 4 B. 一定是CH 4和C H 24 C. 一定没有C H 26 D. 一定有C H 22
10. 在一定温度下，物质W 分解，其反应方程式423W X g Y g ?
()()+，测得生成物组成的混合气体与H 2的相对密度为18，则W 的式量为（ ） A. 27 B. 18 C. 36 D. 126
11. H 2和O 2的混合气体，在120 C 和101
105.?Pa 下体积为aL ，点燃使其反应后恢复至原条件，其体积变为bL ，则原混合气体中O 2为（ ） A. b L B. ()a b L - C. ()2a b L - D. ()2b a L -
12. 同温同压下，10mol CO 与H 2混合气体完全燃烧时，用去5mL O 2，则混合气体中CO 和H 2的体积比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 任意比
13. 在标准状况下，下列各组物质的体积相同，则组内物质的分子数也相同的是（ ）
A. HF 和CH Cl 22
B. SO O 22和
C. SO PCl 23和
D. SO 2和SO 3
14. 将H N O 222、、三种气体分别放入三个不同的密闭容器中，当它们的温度、密度完全相同时，这三种气体的压强（p ）大小顺序是（ ） A. p H p O p N ()()()222>> B. p O p N p H ()()()222>> C. p H p N p O ()()()222>> D.无法判断
15. 某混合气体中各气体的质量分数为O N CO 22232%28%22%：、：、：、CH 4：16％、H 22%：，则此混合气体对氢气的相对密度为（ ） A. 32.00 B. 11.11 C. 22.22 D. 30.00
16. 有下列几种方法制备O 2：(1)KClO 3和MnO 2共热，(2)Na O 22加水，(3)H O 22中加MnO 2，(4)KMnO 4受热分解，若要制相同质量的O 2，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（ ） A. 3:2:2:4 B. 1:1:1:1 C. 2:1:1:2 D. 1:2:1:2
17. P 和O 2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：432223P O P O +=（容器1），45225P O P O +=（容器2），若在两容器中分别放1mol P 和1mol O 2，充分
反应后得到P O
23和P O
25
的物质的量之比是（）
A. 1:1
B. 5:4
C. 4:3
D.5:3
18. 常温常压下aL SO
2和bL H S
2
混合，反应232
222
H S g SO g S H O
()()
+=+，若
反应后气体的体积是反应前的1
4
，则a与b之比为（）
A. 1:1
B. 2:1
C. 1:2
D. 1:3
19. 甲、乙两化合物均只含X、Y两元素。甲、乙中X的质量分数分别为30.4%和25.9%，已知甲的化学式为XY
2
，则乙的化学式只可能为（）
A. XY
B. X Y
2C. X Y
23
D.
X H
25
20. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（）
A. V
mL
4
B.
V
mL
5
C.
V
mL
6
D. 无法判断
【试题答案】
1. D
2. C
3. A
4. D
5. A
6. D
7. B
8. AC
9. AC 10. A 11. BD 12. D 13. B 14. C 15. B
16. C 17. B 18. AD 19. D 20. C
弘毅学校课堂练习卷
气体摩尔体积
一、选择题
1．对1mol H
2
O的说法正确的是（）
A 含有6.02×1023个氢分子
B 含有6.02×2×1023个氢元素
C 质量为18g
D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
2．跟2.8g N
2
含有相同分子数的下列物质是（）
A 16g氧气
B 0.1mol甲烷分子
C 1.8g水
D 3.01×1022个磷酸分子
3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（）
A 标准状况下11.2升CO
2 B 0.2mol NH
3
C 13.5g水
D 6.02×1023个Ar
原子
4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）
A F
2 B Cl
2
C HCl
D CO
2
5．下列叙述正确的是（）
A 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B 48g O
3和1.5mol O
2
所含氧原子
数相等
C 17g OH- 和19g H
3
O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6．下列说法正确的是（）
A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D 1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的质子数 7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A 98g H 2SO 4
B 6.02×1023个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气
8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A
8n
B 16
n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ） A H 2 B N 2 C CO D CO 2
10．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时重
132g ，则该未知气体的分子量为（ ）
A 28
B 64
C 32
D 44
11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器
内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量
参考答案
1.CD 2．BC 3．C 4．B 5．BC 6．CD 7．D 8．D 9．BC 10．B 11．A
C
一、选择题
1．在同温同压下，10mL气体A
2和30mL气体B
2
完全反应可生成20mL气体C，则C
的化学式应为
A．A
2B
6
B．A
2
B
3
C．A
3
B D．AB
3
2．若N
A
表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．在标准状况下，N
A
个水分子所占的体积约为22.4L
B．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N
A
C．1 mol Cl
2发生化学反应，转移的电子数必为2N
A
D．CH
4的摩尔质量与N
A
个CH
4
分子的质量在数值上相等
3．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部
计算出其近似值的是
A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量
C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量
4．某密闭容器的质量为50.0g，当它装满CO
2
气体质量为58.8g，如果在同样条件
下改为装满CH
4
气体，其质量应为
A．3.2g B．58.8g C．22.4g D．53.2g
5．0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是
A．H
2和O
2
B．H
2
和SO
2
C．SO
2
和HBr D．HI和Cl
2
6．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A
B. 2 L 0.2 mol / L K
2SO
4
溶液SO
4
2-物质的量浓度为0.4 mol / L
C. 1 mol Na作还原剂可提供电子数为N A
D. 同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同
7．同温同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是
A.体积比为1∶1
B.体积比为11∶16
C.密度比为16∶11
D.密度比为11∶
16
8．与8g SO
3
中氧原子数相同的是
A．9.6g H
2SO
4
B．6.6g CO
2
C．6.4g SO
4
D．6.72L CO(常温、常压)
9．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为9.2g。则在标准状
况下，生成物CO和CO
2
的体积比为
A．3:2 B．4:1 C．5:1 D．7:4
10．1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为
1L，已知生成物的化学式为X
2
Y，则A的分子式为
A．XY
2 B．XY C．X
2
D．Y
2
11．下列叙述中正确的是
A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比12．标准状况下，V L下列气体质量最大
．．的是
A. H
2
B. CH
4
C. Cl
2 D. CO
2
13．同温同压下，ALCH
4与H
2
的混合气体恰好与ALO
2
完全反应生成CO
2
和CO，则原
混合气体中的平均相对分子质量为
A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．9
14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
15．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少
16．阿佛加德罗定律之所以能够成立的本质原因是在一定温度和压强下
A．气体体积的大小只随分子数的多少变化 B．相同体积的气体含有相同的分子数
C．不同气体分子的大小几乎相等 D．不同气体分子间的平均距离几乎相等
17．下列说法中正确的是
A．1摩尔任何气体的体积都约是22.4升 B．气体的摩尔体积是22.4升C．0℃ 1 大气压时2克H
2
的体积约是22.4升 D．标准1mol水的体积约是22.4升
18．下列有关气体体积的叙述中，正确的是
A．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B．一定温度、压强下，气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L
19．在一定温度、压强下，1体积X
2（气）和3体积Y
2
（气）化合生成2体积的气
体化合物，则该气体化合物的化学式为 A ．XY 3 B ．XY C ．X 3Y D ．X 2Y 3
20．同温同压下，氯化氢与氨气所含原子数相等的两容器，其体积之比为 A ．1：4 B ．4：1 C ．1：2 D ．2：1
21．有一真空储气瓶，净重500g 。在相同条件下，装满氧气后重508g ，装满另一种气体X 时重511g ，则X 的相对分子质量为 A ．44 B ．48 C ．64 D ．71
22．在150℃时，加热高氯酸铵发生分解反应2NH 4ClO 4=N 2+Cl 2+2O 2+4H 2O ，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为 A ．40.75 B ．29.375 C ．14.69 D ．无法计算
23．在0℃和1.01×105Pa 条件下，将0.1g 氢气、3.2g 二氧化硫、2.2g 二氧化碳混合，该混合气的体积是 A ．2.24L B ．3.36L C ．4.48L D ．6.72L
24．1mol 氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O 3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是 A ．16 B ．17.8 C ．18.4 D ．35.6 25．同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是 A ．密度比为16∶11 B ．密度比为11∶16 C ．体积比为1∶1 D ．体积比为11∶16
26．24毫升H 2和O 2的混和气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3毫升气体，则原混和气体中分子个数比为 A ．1∶16 B ．16∶1 C ．17∶7 D ．1∶1 E 、7∶5 27．在0℃一个大气压下，在关于H 2、O 2、CH 4三种气体的叙述正确的是 A ．其密度比等于物质的量的比 B ．其密度比等于分子量的比 C ．等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比 D ．等体积的三种气体，其物质的量的比等于分子量的比
28．二硫化碳（CS 2液态）在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2。若将0.228g CS 2在448mLO 2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为 A ．112mL B ．224mL C ．336mL D ．448mL
29．将m 1 g 锌加到m 2 g 20%的HCl 溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl 的物质的量是
A ．m ol m 1
B ．m ol m 52
C ．m ol m 2
D ．mol n
30．1体积未知气体和3体积O
2
混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，
生成2体积水蒸气和2体积CO
2
。可推知未知气体的化学式是____________ 。31．加热分解5g某固体化合物，得到A气体0.7L(标准状况)和4g残渣，则A的相对分子质量是____________。
32．4.8 g O
2和0.2 mol CO
2
，它们的物质的量之比是，质量比
是，在同温同压下体积比是。
33．在相同条件下，体积相同的两种气体NH
3
、HCl，它们的物质的量比是，它们所含的分子个数比，它们的质量比是。
34．相同分子数的两种气体HCl和H
2
S，它们的物质的量比是，它们的体积比，（一定或不一定），它们的质量比是。
35．相同质量的两种气体Cl
2、O
2
，它们的物质的量比是，它们所含
分子数比是，在相同条件下它们的体积比是。36．标准状况下9.6g的某气体，体积与0.6g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是。
37．在同温同压下，某两种气体的体积比为2：1，质量比为8：5，这两种气体的相对分子质量之比为。
三、计算题：
38．标准状况下15g CO和CO
2的混合气体的体积为10.08L，则此混合气体中CO
2
和CO的物质的量各是多少？
39．一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标准状况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是什么？（通过必要的计算说明）
参考答案
1D、2BD、3C、4D、5BD、6CD、7BC、8B、9C、10BC、11CD、12C、13B、14BC、15D、16D、17C、18B、19A、20D、21A、22B、23B、24D、25AD、26CE、27BC、28D、29D、
二、填空题：
30．C
2H
4
31． 32
32．3∶4； 6∶11； 3∶4 33．1∶1； 1∶11； 17∶36.5 34．1∶1；不一定； 36.5∶34 35．32∶71； 32∶71； 32∶71 36．32
37．4∶5
38．设CO 、CO 2的物质的量分别为x 、y
mol mol
L L
y x 45.0/4.2208.10==
+ g y mol g x mol g 15/44/28=?+?
mol y mol x 15.03.0==∴
39．解：生成2.24L H 2 需Cu ——→ ∞ g Al ——→1.8g Ca ——→4.0g Mg ——→2.4g Fe ——→5.6g
据平均值规律，必有大于5.6g 的金属存在，即有铜存在。
一、选择题（本题包括12题，每小题2，共24分， 每题只有一个选项符合题意） 1.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )
A.粒子大小不同
B.粒子质量不同
C.粒子间距离不同
D.粒子间作用力不同
2.在标准状况下，若两种气体所占体积不同，其原因是 ( ） A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同
3.在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是( )
A.CO 2
B.H 2
C.O 2
D.Cl 2 4. 在同温、同压下，有同质量的气体X 和Y 。已知此时Y 的体积大于X 的体积，则它们的相对分子质量关系是（ ）
A. Y X M M >
B. Y X M M <
C. Y X M M =
D. 无法确定 ５.同温同压下，甲乙两容器分别盛有甲烷（CH 4）和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是( )
A.4∶3
B.5∶4
C.4∶5
D.1∶1
6.下列各组物质，其分子数相同的是 （ ）
（A ）1 g H 2和8 g O 2 （B ）1 mol CO 和22.4 L 水蒸气（1.01×105Pa 、100℃）
（C ）18 g 水和标准状况时22.4 L CO 2 （D ）3 mol SO 2和2 mol SO 3 7． 同温同压下，等质量的SO 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是（ ）
A ．密度比为16:11
B ．密度比为11:16
C ．体积比为1:1
D ．体积比为16:11
8．在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A ．XY 3
B ．XY
C ．X 3Y
D ．X 2Y 3
9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有N
A
个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO
2中含有的原子数为3N
A
C．在常温常压下，11.2L Cl
2含有的分子数为0.5N
A
D．标准状况下，11.2LH
2O含有的分子数为0.5N
A
10．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH
3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H
3
PO
4
A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④③②
11．混合气体由N
2和CH
4
组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，
则混合气体中N
2和CH
4
的体积比为（）
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2
12．将乙烯（C
2H
4
），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三
个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）
A．C
2H
4
＞CO＞N
2
B．C
2
H
4
=CO=N
2
C．CO＞C
2H
4
＞N
2
D．N
2
＞C
2
H
4
＞CO
二、填空题（本题共4题，每题5分，共20分）
13. 0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧（O
3
），它们的质量之比
________，它们所含分子数之比________，所含氧原子数之比________，
它们的体积之比为________（相同状况下）。
14．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H
2
S）的质量比为；同质量的
氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比
为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。
15.在同温同压下，若A容器中的O
2和B容器中的SO
2
所含的分子总数相等，则A
容器和B容器的体积比是________；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B 容器的体积比是_________。
16．等质量的氮气和一氧化碳所含分子数之比是相同条件下的体积比是，密度为，所含原子数比为；如果这两气体分子中所含
质子数相同，则它们物质的量比为。
A卷
1.A
2.D
3.B
4.A
5.C
6.C
7.A
8.A
9.B 10.A 11.B 12.B
13. 1：1， 3：2， 1：1， 3：2
14. 1:2 2:1 3:1 2:3
15. 1：1 3：2
16.1：1；1：1；1：l；1：1；1：1
17.1.5g/L
解：根据质量守恒定律，反应后混合气体的质量等于反应前氧气的质量，由密度的定义可得：
L g L
mol
g mol L L
V m /5.11095/32/4.22101003
3=???==--ρ 答：最终混合气体（只有臭氧和氧气）的密度是1.5g/L
B 卷
一选择题（本题包括12题，每小题2分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）
1．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相同的（ ）
A ．原子数
B ．体积
C ．质子数
D ．质量
2．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）
A ．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C ．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比
3、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是 （ ）
A ．同质量、不同密度的N 2和C 2H 4
B ．同温度、同体积的O 2和N 2
C ．同体积、同密度的C 2H 4和CO
D ．同压强、同体积的O 2和N 2 4．某固体A 在一定条件下加热分解，产物全是气体。A 分解反应为：
2 A = B ↑ + 2 C ↑ + 2D ↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 （ ）
A. 2d
B. 2.5d
C. 5d
D. 0.8d
5、若ng 某气体中含分子数为N ，则mg 该气体在标准状况下体积是(N A 为阿伏加德罗常数) （ ）
A.A nN Nm 4.22
B.A
m N nN 4.22 C.A NN mn
4.22 D.A mN n N 4.22? L
6、有一真空储气瓶，净重400g ，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x 时重405.5克,则x 的相对分子质量为( ) A.44 B.64 C.71 D.48
7.1L A 气体与0.5L B 气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L ，已知生成物的化学式为X 2Y ，则A 的分子式为（ ）
A ．XY 2
B ．XY
C ．X 2
D ．Y 2
8.同温、同体积、同质量的CO 、CO 2、H 2、O 2 四种气体的压强，由大到小的顺序是
( )
A. H 2>O 2> CO>CO 2
B. CO 2>O 2> CO>H 2
C. H 2>CO> O 2>CO 2
D. CO 2>H 2>O 2 >CO
9 . 在标准状况下，a g 气体X 与b g 气体Y 的分子数相同，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，等质量的X 和Y 体积之比为b ∶a
B . 同温同压下，气体X 和气体Y 密度之比为b ∶a
C . 同物质的量的气体X 和气体Y 的质量之比为b ∶a
D . 25 ℃时，1 g 气体X 和1 g 气体Y 的分子数之比为b ∶a
10．某气体的摩尔质量为M g ·1mol ，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压
强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X ．则A
VN MX
表示的是
（ ）
A ．VL 该气体的质量（以g 为单位）
B ．1mol 该气体的体积（以L 为单位）
C ．1L 该气体的质量（以g 为单位）
D ．1L 该气体中所含的分子数
[参考答案]
B 卷
1.BC
2.CD
3.AD
4.C
5.AC
6.C
7.A
8.A
9.BC 10.C
1．（2006全国）用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A ．0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1N A
B ．标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N A
C．0.1molCH
4所含的电子数为1N
A
D．46gNO
2和N
2
O
4
的混合物含有的分子数为1N
A
2．（2006江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定中正确的是
A．1.0L 1.0mol·L－1CH
3COOH溶液中，CH
3
COOH分子数为6.02×1023
B．Na
2O
2
与H
2
O反应生成 1.12L O
2
(标准状况)，反应中转移的电子数为
2×6.02×1022
C．32 g S
8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023 S
8
分子结构模型
D．22.4 L N
2
中所含的分子个数为6.02×1023
3．（2006四川）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O
2、O
3
气体，当这两个容
器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A．两种气体的压强相等 B．O
2比O
3
的质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等4．（2006广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N
2和CO B．同温度、同体积的H
2
和N
2
C．同体积、同密度的C
2H
4
和C
3
H
6
D．同压强、同体积的N
2
O和CO
2
5．（2006上海）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)，以下对B分子组成的推测一定正确的是A．有1个氧原子 B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
6．（2005全国）在273K和101kPa的条件下，将 2.00g氦气、1.40g氮气和
1.60g氧气混合，该混合气体的体积是
A．6.72L B．7.84L C．10.08L D．13.44L 7．（2005全国）N
A
代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2g氢气所含原子数目为N
A
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N
A
D．17g氨气所含电子数目为10N
A
8．（2005北京）下列说法正确的是
A．含有相同氧原子数的SO
2
和CO的质量相等
B．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH－)相等C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等
D．等温等压下，3mol C
2H
2
(g) 和1molC
6
H
6
(g)的密度相等
9．（2005上海）设阿伏加德常数为N
A
，则下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L甲烷中含有氢原子数为2N
A
B．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N
A
C．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N
A
D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl
2溶液中含Mg2＋数为0.2N
A
10．（2005江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol 1，下列叙述中正确的是A．常温常压下，18.0 g重水（D
2
O）所含的电子数约为10×6.02×1023 B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
11．（2005广东）N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．10g甲烷所含有的电子数目为10N
A
B．常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4N
A
C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N
A
D．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2N
A
12．（2004全国）下列叙述正确的是
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
13．（2004上海）下列两种气体的分子数一定相等的是
A．质量相等、密度不等的N
2和C
2
H
4
B．等体积等密度的CO和C
2
H
4
C．等温等体积的O
2和N
2
D．等压等体积的N
2
和CO
2
14．（2004江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1。下列叙述中正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C．25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D．0.5mol CH
4
中约含有3.01×1024个电子
15．（2003全国）在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H
2
和Cl
2
的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
16．（2003广东）设N
A
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N
A
B．1.8g的NH
4＋离子中含有的电子数为N
A
C．常温常压下，48gO
3含有的氧原子数为3N
A
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N
A
17．（2002上海）N
A
为阿佛加德罗常数，下述正确的是
A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N
A
B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N
A
C．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N
A
D．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N
A
18．（2002全国）在25℃，101kPa条件下，将15 L O
2通入10 L CO和H
2
的混合
气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H
2
的混合气中
V（CO）＝ L， V（H
2
）＝ L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H
2
的混合气中
V（CO）︰V（H
2
）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。19．（2001全国）在120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H
2S+O
2
==2H
2
O+2S B．2H
2
S+3O
2
==2H
2
O+2SO
2
C．C
2H
4
+3O
2
==2H
2
O+2CO
2
D．C
4
H
8
+6O
2
==4H
2
O+4CO
2
（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是____________；符合关系式d 前
＝d后和p前＝p后的是_____________（请填写反应的代号）。
（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是____________；符合d前＞d后和V前＞V后的是______________（请填写反应的代号）。
气体摩尔体积与阿伏加德罗定律答案
1. C
2. C
3. D
4. AC
5. A
6. D
7. D
8. C
9. C
10. BD
11. D 12. B 13. AB 14. BD 15. A 16. BC 17. A
18. (1) 5 5
(2) (a－10): (20－a)
(3) 10 < a < 20 (表示方法)
19. (1) B C
(2) D A
高中化学气体摩尔体积的练习题和答案
高中化学气体摩尔体积的练习题和答案 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1.(2010南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A.质量为12 g B.物质的量为6 mol C.体积为22.4 L D.物质的量为12 mol 解析：n(H2)=12 g2 g/mol=6 mol，则标准状况下n(N2)也应为6 mol，6 mol N2的质量为6 mol×28 g/mol=168 g，在标准状况下的体积为6×22.4 L. 答案：B 2.(2011广东韶关市高一检测)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同 B.17 g氨气所含电子数目为10NA C.在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D.2 g氢气所含原子数目为NA 解析：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，故A 正确;在标准状况下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA，常温常压下，气体摩尔体积增大，所含的原子数目小于NA，故C不正确;2 g氢气所含原子数目为2NA，故D不正确. 答案：AB 3.(2011徐州师大附中检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA
D.标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA 解析：A项，He为单原子分子，NA个He在标准状况下的体积均为22.4 L.B 项，64 g SO2的物质的量为1 mol，原子数为3 NA，与气体所处状况无关，B项正确.C项条件应为标准状况，D项，标准状况下，H2O不是气体. 答案：B[ 4.(2010曲靖高一检测)标准状况下，下列物质占体积的是( ) A.98 g H2SO4 B.6.02×1023个CO2 C.44.8 L HCl D.6 g H2 解析：A中H2SO4为液态，体积较小;B中n(CO2)=1 mol，体积为22.4 L;D 中n(H2)=3 mol，体积为3×22.4 L. 答案：D 5.(2011运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 解析：等质量时，摩尔质量最小的CH4的物质的量，同温同压下气体体积. 答案：D 6.(2010芜湖高一检测)如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.所含原子数相等 B.气体密度相等 C.气体质量相等 D.摩尔质量相等 解析：同温同压时，体积相等的两气体，具有相同的分子数，因为都是双原子分子，故所含原子数相等，由于N2和O2的比例不固定，故两瓶气体的质量不一定相等，密度和摩尔质量也不一定相等. 答案：A 7.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的
高一化学气体摩尔体积练习题及答案A
高一化学气体摩尔体积练习题及答案A 一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？〔思考〕 1、物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（NA）之间有什么关系？ 2、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间有什么关系？（学生回答）〔讨论＋计算〕在0℃、1、01105Pa时1mol 下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?结论: 1、在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2、在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而 1mol气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V）的微观因素：〔思考〕 1、固体、液体体积的主要决定因素有哪些？〔思考〕 2、气体体积的主要决定因素有哪些？些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响
的？〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm单位：L/mol或m3/mol等公式：N对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强 1、01105Pa标准状况：Vm约 22、4L/mol思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 、4L?几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol 4、数值：约为22 、4L 5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较） 6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。 7、结论：在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22 、4L。 8、有关计算：（标准状况下） V＝n 22、4L/mol（n—气体的物质的量） 二、例题 （一）、选择题：
气体摩尔体积
气体摩尔体积 一、素质教育目标 （一）知识教学点 1 ?正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。 2 ?学会有关气体摩尔体积的计算方法。 3 ?掌握阿伏加德罗定律，并用该定律进行分析、推理和解题。 （二）能力训练点 1 ?培养学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力。 2?培养学生运用事物的规律去分析问题、解决问题的能力。 3 ?培养学生运用气体摩尔体积进行化学计算的能力。 （三）德育渗透点 1 ?通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质。 2 ?通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的学习方法。 3.对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1 .重点 气体摩尔体积的概念以及有关计算。 2. 难点 气体摩尔体积的概念以及有关计算。 3. 疑点 (1)相同条件下，为什么两液体混合，混合后液体体积不一定为混合前两液体体积之和，而两气体混合，混合后气体体积一定为混合前两气体体积之和呢？(混合时不发生化学反应)
(2)阿伏加德罗定律和气体摩尔体积是什么关系？ 4 ?解决办法 (1)重点、难点的解决办法 气体摩尔体积的概念既是本节的重点又是本节的难点，在教学中应注意把握 以下几点： ①组织学生计算1mol不同固体和液体物质的体积，在计算的基础上，通过 比较所得数据和展示课本的插图和实物，以增强学生的感性认识，然后引导学生 分析数据得出结论：对于固态和液态物质来说，1mol不同物质的体积是各不相 同的。 ②启发学生思考：为什么1mol固态或液态物质，其体积各不相同呢？引导 学生透过事物的现象去认识事物的本质，在组织学生讨论的基础上归纳出决定物质体积大小的因素，有以下三点：a?微粒数的多少；b ?微粒本身大小；c?微粒间的距离。指出：构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1mol的体积也 就各不相同。 ③再让学生计算标准状况下，1mol氢气、氧气和二氧化碳的体积，得出标况时，1mol三种气体的体积都约是22.4L。而且经过许多实验发现和证实，1mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L。 ④解决疑点：为什么在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 引导学生分析课本第45页图2-4、图2-5,指导学生阅读课本第44页第二自然段，为了加深学生的印象，还可举下例说明：在 1.01 X 105Pa和100C条件下，1g液态水占的体积约为1mL。但是，当1g水完全气化时，在同样条件下，约占体积1700mL。不难看出，解决上述问题，应从气态物质的结构去找原因。气态分子在较大空间里迅速地运动，在通常情况下，气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，这是因为气体分子间有较大的距离。通常情况下一般气体的分子直径约是4X10-10米，分子间的平均距离约是4X 10-9m，即平均距离是分子直径的10倍左右。由此可推知，气体体积主要决定于分子数目和分子间的平均距离。对于1mol任何气体，分子数目相等，因此它们的体积只取决于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体的体积都约是22.4L。 ⑤通过展示自制气体摩尔体积模型，加深学生对气体摩尔体积的认识。在这一概念的理解上，特别强调以下几点：a ?气体摩尔体积所指的对象必须是1mol 任何气体，这里的气体可以是单一成份的纯净气体，也可是几种成份组成的混合气体；b.气体摩尔体积的适用条件必须是在标准状况下；c. 22.4L是一个近似值。 ⑥由气体摩尔体积引导学生推出阿伏加德罗定律，要使学生认识到气体摩尔体积
物质的量气体摩尔体积练习题及答案
物质的量气体摩尔体积 练习题及答案 Document number：PBGCG-0857-BTDO-0089-PTT1998
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是() A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D 选项错误。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023mol－1，而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的() A．质量为12 g B．物质的量为6 mol C．体积为22.4 L D．物质的量为12 mol 解析：选B。12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所
有关气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算 学习误区 学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透，有些题目有意把具体的数值抽象化，增大难度，以便更好地考查学生对概念的理解深度，这时就要准确把握概念，审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值，以利于分析和理解题意。 学习点拨： 有关气体摩尔体积的计算，一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积，摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来，有时还要用到化学式和式量等概念。 例1，（99年全国高考题）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧的气(标况下)，从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析：此题综合性很强，解答此题需用到的知识概念较多，其中有电解知识，电子守恒原理；气体摩尔体积，物质的量以及物质的化学式和式量等。 解答此题的关键是电子守恒原理，即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。 设M的原子量为m 则有：×x＝×4 m＝ 答案：C 例2：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A B＋2C＋2D，测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析：2molA物质完全分解生成气体：1molB，2molC，2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍，即平均式量为2d，根据质量守恒原理，设A的式量为x则： 2x＝2d×5＝10d x＝d＝5d 答案：B 习题： 1．设N A表示阿佛加德常数，下列说法正确的是() A．标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则N A约为4n B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A C．1L0．1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2N A D．常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是：() A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b
高一化学气体摩尔体积练习题及答案A
一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕 粒子数 宏观 微观 体积 粒子数 〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105 Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论? 结论: 1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定? （一）决定物质的体积（V ）的微观因素： 1. 粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离
〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？ 粒子数目 固、液体体积 粒子大小 取决于 〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？ [实验启示]气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。 粒子数目 气体体积 粒子间平均距离（d） 取决于 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol或m3/mol等 公式：n V V m 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa 标准状况：Vm约22.4L/mol 思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等? 是不是都约为22 .4L? 几点注意： 1、状态：气体 2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况 3、定量：1mol
化学计算专题——物质的量气体摩尔体积燃烧及关于方程式的计算解读
化学计算专题 ——物质的量、气体摩尔体积、燃烧及关于方程式的计算 [考点扫描] 1．有关物质的量的计算 2．有关气体摩尔体积的计算 3．利用化学方程式的计算 4．有关燃烧热的简单计算 [知识指津] 1．本章知识网络 2．摩尔质量的计算 (1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为：
(2)已知阿伏加德罗常数(N A)和摩尔质量，则一个某粒子的质量(m a)为： 同理，若已知m a、N A，则M=m a·N A。 3．标准状况下气体体积的计算 (1)体积(V)与物质的量(n)的关系 n(mol)= (2)体积(V)与气体质量(m)的关系 = (3)体积(V)与粒子数(N)的关系 = 总之： 4．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论：①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同=
②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同= ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同= ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同= ⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 5．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 6．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。 (3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算：
高中化学必修1《气体摩尔体积》教学设计
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
气体摩尔体积的概念及计算【含答案-习题-2015】
【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（B） A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述正确的是（B） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等； ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的； ③氢分子和氧分子大小相同； ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是（B） A、一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（C） A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是（B） A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ，则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、（双选题）下列说法正确的是（A、D） A、标准状况下，1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下，6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下，28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是（D）
气体摩尔体积习题及答案详解
气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L
6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
物质的量 气体摩尔体积练习题及答案
1．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( ) A．水的摩尔质量是18 g B．0.012 kg 12C中含有×1023个碳原子 C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 D．1 mol任何物质都含有×1023个分子 解析：选B。A选项，摩尔质量的单位是g·mol－1，A选项错误；B选项，碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，近似为×1023mol－1，B选项正确；在使用“摩尔”作为物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，而且选项C中表示水的组成时，氢、氧的含义也不具体，C选项错误；D选项，构成物质的基本粒子有分子、原子和离子，并非任何物质都是由分子构成的，D选项错误。 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A．×1023叫做阿伏加德罗常数 B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1摩尔 D．1摩尔氯含有×1023个氯分子 解析：选BC。摩尔的基准是0.012 kg 12C所含碳原子数，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数为×1023 mol－1，而不是×1023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒。如1 mol Fe、1 mol H＋、1 mol e－等，不能说1摩尔氯。 3．(2010年南充高一检测)在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的( ) A．质量为12 g B．物质的量为6 mol
C ．体积为22.4 L D ．物质的量为12 mol 解析：选B 。12 g H 2的物质的量为6 mol ，因二者体积相等，所 以N 2的物质的量也为6 mol ，B 正确，N 2的质量为：28 g/mol×6 mol ＝168 g ，A 错误；体积为22.4 L/mol×6 mol＝134.4 L ，C 错误。 4．下列说法中，正确的是( ) A ．气体的摩尔体积为22.4 L·mol －1 B ．1 mol H 2的质量是2 g ，它所占的体积是22.4 L C ．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都为22.4 L·mol －1 D ．在标准状况下，1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 解析：选D 。A 项、B 项气体的体积只有在标准状况下才正确；C 项，体积的单位为L 。 5．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，另一个盛有N 2和O 2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A ．原子总数 B ．质子总数 C ．分子总数 D ．质量 解析：选AC 。根据阿伏加德罗定律可知两种气体具有相同的分子数，又因为都是双原子分子，原子总数也相同。 6．一定量的液态化合物XY 2，在一定量O 2中恰好完全反应：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体 积为672 mL ，密度为2.56 g·L －1，则 (1)反应前O 2的体积为________。 (2)化合物XY 2的摩尔质量是________。 (3)在XY 2分子中，X 、Y 两元素质量比为3∶16，则X 、Y 两元素 分别为________和________(写元素名称)。 解析：(1)由题中方程式：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)可 知，该反应是反应前后气体分子数不变的反应，即反应前后气体体积相同。因反应物中的XY 2为液态，故反应前O 2的体积为672 mL 。 n (O 2)＝672×10－3 L L·m ol －1 ＝ mol 。 (2)因XY 2与O 2恰好完全反应，且它们的物质的量比为1∶3(由方 程式知)，故XY 2的物质的量为 mol 。又因反应后的气体体积为672 mL ， 密度为2.56 g·L －1，则反应后气体总质量为：m ＝ρV ＝2.56 g·L －1×672×10－3 L ＝1.72 g ，根据质量守恒定律： m (XY 2)＝1.72 g －m (O 2) ＝1.72 g － mol×32 g·mol －1＝0.76 g ， M (XY 2)＝错误!＝76 g·mol －1。
物质的量及气体摩尔体积计算专题
物质的量及气体摩尔体积计算专题 1、各物理量之间的关系： 2．阿伏加德罗定律的推论： 根据理想气体状态方程pV=nRT及n=、可得出下列结论： ①同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、p相同= ②温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V相同 = ③分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、p相同 = ④分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T相同=
⑤同温同压下，气体的密度与其相对分子质量(实际是摩尔质量)成正比：T、p相同= ⑥同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V相同= ⑦同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m相同= 4．气体摩尔体积的计算 (标准状况下V m=22.4L/mol) 5．关于物质的量浓度的计算 (1)基本关系式的计算公式：c B=，c B物质的量浓度，n B溶质的物质的量，V溶液的体积(L) (2)与溶液质量分数的换算：c= c表示物质的量浓度，表示溶液的密度，W表示溶液的质量分数，M表示溶质的摩尔质量。
(3)溶液稀释(浓缩)的计算：c1V1=c2V2(稀释定律) 稀释前后溶质的物质的量不变，用于物质的量浓度溶液稀释。 (4)气体溶于水的物质的量浓度的计算： 气体溶于水，所得溶液的体积跟水的体积不相同，溶液的体积也不等于气体的体积和水的体积的加和，必须依据溶液质量和密度来计算水溶液的体积(V＝m/)。例如在标准状况下，1体积水中溶解V体积气体X，所得溶液的密度为，溶质的摩尔质量为M，计算c(X)。计算时可 令1L水中溶解VL气体X。计算步骤为： 先求溶液的质量： m(液)=1000mL×1g/mL+×M 再求溶液的体积： V(液)= = ×10-3L/mL 最后求物质的量浓度： c(X)== [范例点击] [例1]N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．80g硝酸铵含有氮原子数为2N A
构建“气体摩尔体积概念”的探究教学设计
构建“气体摩尔体积概念”的探究教学设计甘肃省清水县第六中学车琳 设计思想：气体是学生感觉最平凡的物质，对气体的认识学生早已有一定的经 验积累，但是缺乏一些的理性思考；为此，本节课的重点应在于引 导学生区别、对比三态的属性，尤其抓住气体的属性及影响体积大 小的因素条件，特别注重教材中的实验数据，让学生通过计算、比 较、抓住规律、提取规律是本节课的关键和突破口，同时如何从理 论上解释，引导学生猜想、找证据，分析数据来建立气体摩尔体积 的概念，并为学生自主发现阿伏加德罗定律作好导向和寻找实证性 事例做好铺垫作用。 三维目标： 1、知识与技能：（1）使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的 基础上，了解气体摩尔体积的含义。 （2）通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析，推理、归纳和总结的能力。 （3）培养学生猜想、探究、敏锐观察和对数据的分析、提取与判断的科学方法。 2、情感态度与价值观：培养学生科学探究的一般方法和追求科学真理的情 感意识。 3、过程与方法：通过实验让学生感悟气体的压缩性和流动性，同时结合教 材提供的实验数据让学生发现规律、概括规律。掌握通过 对实验数据的比较、提取、总结、和概括发现规律的一般 方法 教学重点：气体摩尔体积概念 教学难点：气体摩尔体积概念，影响物质体积大小的因素。 教学策略：“猜想、探究对数据分析提取规律”的方法 教学过程： [问题情境] 同学们听说过瓦斯爆炸吗？是怎么回事，谁能给我们说说？[生]（学生纷纷举手，教师择其一回答）是煤矿矿坑道中的可燃性气体——主要成分是甲烷气体的燃烧。 [师] 那为什么会爆炸？
[生] 由于周围的空间体积狭小有限，甲烷燃烧要放出大量的热，会使周围的气 体受热而急剧膨胀，从而导致爆炸事故。 [师] 可见温度是改变气体体积大小的主要因素，那除此而外，还有哪些因素能影响呢？ [生] 还有压强 [师] 好！原来压强和温度是影响气体体积的主要因素，为此我们讨论气体的体 积时就一定要注明外界条件。今天我们专门给大家介绍一个新的物理量——气体摩尔体积 [板书] 第二节气体摩尔体积 [师] 请大家注意我们研究的对象是什么？“气体摩尔体积”和“摩尔质量”的说法很相似，哪大家推推单位是什么？ [生] 对象是气体，单位应该是L/mol [师] 科学研究往往离不开“猜想、探究和敏锐的观察与对数据的分析和判断” 下面请同学们广开思路，对下列问题展开猜想，并说说自己的观点。[投影]（提出问题情境）猜想辩论：1mol不同物质是否具有相同的体积？ （教师启发：让学生展开丰富的想象，拓宽思路，说出尽可能的一切所有情况）[板书]（教师根据不同学生说出的情况，板书所有的结果） 观点：1、体积相同2、体积不同3、固体和液体的体积不同，气体的体积相同（同温同压） [投影] 怎么能知道1mol的物质所具有的体积？ [生] 通过实验测定 [师] 很好！同学们的思维很灵活！这是实验的方法，不过教材中给我们提供了 重要的直接可利用的有关数据，我们可以利用计算的方法来计算体积。已知质量和密度如何计算体积呢？ [生] 让学生在排上写出计算式：V=M/p [投影]（1）已知Fe的密度为7.8g/cm3Al的密度为2.702 g/cm3 Cu的密度为8.96 g/cm3H2SO4的密度为1.84 g/cm3 ， 试计算1mol物质具有的体积？ （2）在标准状况时，氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.089g/L、 1.429 g/L 1.977 g/L。1mol这三种气体在标准状况时的体积各 为多少？
气体摩尔体积习题及答案详解精编版
气体摩尔体积习题及答 案详解精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
气体摩尔体积1．四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显着影响的是( ) A．②③④B．②④ C．①③④D．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( ) A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A．分子直径的大小B．分子间距离的大小 C．分子间引力的大小D．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12gH 2的体积相等的N 2 ( ) A．质量为12g B．物质的量为6mol C．体积为 D．分子数为×1023 5．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( ) L L L L 6．在标准状况下，由、11gCO 2和4gO 2 组成的混合气体，其体积约为( ) A．B．C．D． 7．同温同压下，用等质量的CH 4、CO 2 、O 2 、SO 2 四种气体分别吹出四个气球，其中气体为 CH 4 的是( ) 8．在一定条件下，1体积气体A 2和3体积气体B 2 完全反应生成了2体积气体X(体积在相 同条件下测定)，则X的化学式是( ) A．AB 2B．A 2 B 3
气体摩尔体积随堂练习题图文稿
气体摩尔体积随堂练习 题 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-
气体摩尔体积练习题一. 选择题 1．对1mol H 2 O的说法正确的是（） A 含有6.02×1023个氢分子 B 含有6.02×2×1023个氢元素 C 质量为18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1 2．跟2.8g N 2 含有相同分子数的下列物质是（） A 16g氧气 B 0.1mol甲烷分子 C 1.8g水 D 3.01×1022个磷酸分子 3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（） A 标准状况下11.2升CO 2 B 0.2mol NH 3 C 13.5g水 D 6.02×1023 个Ar原子 4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（） A F 2 B Cl 2 C HCl D CO 2 5．下列叙述正确的是（） A 1mol任何气体的体积都约为22.4L B 48g O 3和1.5mol O 2 所含氧 原子数相等 C 17g OH- 和19g H 3 O+ 所含电子数相等 D 28g氮气所含原子数为阿伏加德罗常数 6．下列说法正确的是（） A 三氧化硫的摩尔质量是80g B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量 C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量 D 1mol氩气和1mol氟气具有相同的质子数 7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（）
A 98g H 2SO 4 B 6.02×1023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气 8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A 8n B 16 n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ） A H 2 B N 2 C CO D CO 2 10．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时 重132g ，则该未知气体的分子量为（ ） A 28 B 64 C 32 D 44 11．两个体积相同的容器，一个盛NO ，另一个盛N 2和O 2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A 原子总数 B 质子总数 C 分子总数 D 质量 12. 已知10.2g A 与12.8g B 完全反应，生成9.6g C 和7.2g D 及另一气体 E ，已知E 的密度是H 2密度的15.5倍，则气体E 在标准状况下的体积是（ ） A. 2.24L B. 4.48L C. 5.6L D. 11.2L 13. 下列说法正确的是（ ） A. 在标准状况下，1mol 水的体积是22.4L B. 1mol H 2所占的体积一定是22.4L C. 在标准状况下，N A 个分子所占的体积约为22.4L D. 标准状况下，28g N 2和CO 混合气体，体积约为22.4L 14. 同温同压下，A 容器的H 2和B 容器的NH 3中，若使它们所含的原子总数相等，则这两个容器的体积之比是（ ） A. 2:1 B. 1:2 C. 2:3 D. 1:3 15．在同温同压下，10mL 气体A 2和30mL 气体B 2完全反应可生成20mL 气体C ，则C 的化学式应为 A ．A 2B 6 B ．A 2B 3 C ．A 3B D ．AB 3
气体摩尔体积练习题及答案解析
(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！) A组——知能训练 1．下列叙述中，正确的是( ) A．1 mol H 2 的质量只有在标准状况下才约为2 g B．在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大 D．1 mol H 2和O 2 的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定 解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确；22.4 L·mol－1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确；由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确；D 项中M(混)＝ 24 g 1 mol ＝24 g·mol－1，即M r(混)＝24，故该项错误。 答案：B 2．(2010·11大连高一检测)下列说法不正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5N A B．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为N A C．32 g氧气所含电子数目为16N A
D．28 g CO和CO 2 的混合物含有的分子数为1N A 解析：常温常压下，V m>22.4 L·mol－1，故A对；氦气为单原子分子，1 mol He含 有N A个He原子，故B对；n(O2)＝32 g 32 g·mol－1＝1 mol,1个O 2 分子中含有2×8＝16个电子， 故C对；M(CO)＝28 g·mol－1，M(CO2)＝44 g·mol－1，二者混合气体M∈(28 g·mol－1,44 g·mol－1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。 答案：D 3．(2010·芜湖高一检测)如下图所示，两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( ) 解析：设气体的质量均为4 g，则n(H2)＝ 4 g 2 g·mol－1 ＝2 mol，n(He)＝ 4 g 4 g·mol－1 ＝ 1 mol。隔板静止后，上下压强相等，根据阿伏加德罗定律，V?H 2 ? V?He? ＝ n?H 2 ? n?He? ＝ 2 mol 1 mol ＝ 2 1 。 答案：A 4．下列说法正确的是( ) A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积 B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子 C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况 解析：同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相
气体摩尔体积的相关计算
物质的聚集状态气体摩尔体积 ［主要内容］ 一、物质的聚集状态 二、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律 ［知识讲解］ 一、物质的聚集状态 1、常见物质的聚集状态主要有气态、液态和固态。 不同聚集状态物质的结构与性质： 2、影响物质体积的因素从微观来看有： ①粒子个数；②粒子直径；③粒子间距离。 对于固体和液体来说，构成它们的粒子间的距离很小，但粒子直径较大，所以，固体或液体的体积取决于粒子直径和粒子个数。因为，各种粒子直径不同，所以，1mol固体或液体的体积不同。 对于气体来说，气体粒子间距离很大，通常情况下，是气体粒子直径的10倍左右。因此，气体体积取决于粒子间距离和粒子个数，气体粒子间平均距离与温度和压强有关。当温度和压强一定时，不同气体粒子间的平均距离几乎是相等的。所以，1mol任何气体在相同条件下（同温同压）的体积相同。 二、气体摩尔体积： 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号V m。 数学表达式： 通常将0℃、1.01×105Pa时的状况称为标准状况。 在标准状况下任何气体的摩尔体积都约是22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。 在应用气体摩尔体积时应注意以下三个问题： 1、四要素：标准状况下、1mol、任何气体、体积约为22.4L。 2、“约”字的含义：一是数值不是精确的数值而是个约数；二是实际上气体分子的固有体积不能完全忽略，气体分子间的引力也不能完全不考虑。所以,1mol不同气体的分子占有的体积是有差别的，不能绝对地说1mol 任何气体体积正好为22.4L。 3、适用对象：①标准状况下为气体的物质。②该气体可以是单一的，也可以是混合气体。 三、阿伏加德罗定律 由于在一定温度、一定压强下，气体分子间的平均距离相等，所以，同温同压下，气体体积的大小只随分子数的多少而变化，相同体积的气体含有相同的分子数。 1、阿伏加德罗定律： 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。可以理解为“三同定一同”，即：对任意两组气体，P、T、V、N(n) 四个量中只要有三个量相同，则这两组气体的另一个量也相同。