化学符号及其意义

化学符号意义及化学式的计算

观念一元素符号的意义

1、 宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示该元素的一个原子

例如：H 表示 氢元素； 也表示一个氢原子

2、 特殊, 金属单质Fe 、 Cu 、Zn 等

由原子构成的物质对应的元素例外 非金属固体单质C 、Si 、 P 、 S

稀有气体

以上这几种物质对应的元素符号具有三种意义：

表示一种元素； 表示该元素的一个原子； 表示对应的物质; 例如：S 表示硫元素；也表示一个硫原子；也表示硫这种物质 3、 在元素符号前面加了数字,则只具有微观意义,代表原子的个数

例如：3 H 表示3个氢原子 5 S 表示5个硫原子 示例一

例1、下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是

A 、 H

B H 2

C 2H

D H 2O 例2、将下列符号中“2”所表示的意义写在横线上：

2Hg 2SO 3 N 2 2N 错误! SO 42- 例3、用化学符号．．．．表示： 2个氦原子 ,3个碘分子 ,

氖气 ,2个镁原子 两个氧原子

一个钾原子 三个硅原子 一个银原子 观念二化学式符号的含义 1、化学式的意义

表示一种物质

1、宏观意义：表示该物质的元素组成

表示该物质的一个分子

微观意义表示该分子的原子构成

例如：SO

2

表示二氧化硫这种物质；

表示二氧化硫由硫元素和氧元素组成

表示一个二氧化硫分子

表示一个二氧化硫分子由一个硫原子和两个氧原子构成

2、若在化学式前面加了数字,则只具有微观意义,代表分子的个数;

例如：6 SO

2

表示6个二氧化硫分子

2、离子符号的意义：表示该离子；表示一个该离子

例如：Mg2+：表示镁离子；表示一个镁离子

若在离子符号前面加了数字,则表示离子的个数;

例如：4 Mg2+：表示4个镁离子

示例二

例1、距地球15~35km处,有一个臭氧层;关于臭氧叙述不正确的是

A、臭氧是一种单质

B、臭氧与氧气性质完全相同

C、臭氧和氧气混合后形成的是混合物

D、臭氧转化成氧气发生了化学变化例2、下列物质化学式,书写正确的是

A、FeSO

4硫酸铁 B、H

2

SO

4

硫酸 C、Mg

2

O

2

氧化镁 D、AgCl

2

氯化银

例3、下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中,不正确的是 A、2 K+ 中“2”表示钾离子的个数是2

B、H

2SO

4

中“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子

C、CaOH

2

中“2”表示一个氢氧化钙分子中有2个氢氧根

D、Cu2+ 中的“2”表示铜元素的化合价为+2价

例4、写出下列粒子的符号或符号的意义

氢原子____________ 氯离子____________ 氧离子____________ 氧分子____ ______

H

2O

2

____________ Na+____________ 3CO

2

____________

观念三化学符号周围数字的意义：

1、符号化学式、元素符号、离子符号前的数字只表示粒子分子、原子、离子个数;

通式为：mX──表示m个X分子原子或离子;

例：①2H──2个氢原子；元素符号前面的数字只表示原子的个数

注意：千万别理解为两个氢元素;元素是宏观概念,只讲种类,不讲个数;

②2H

2

O──2个水分子；化学式前面的数字只表示分子的个数

③ 2Mg2+──2个镁离子；离子符号前面的数字只表示离子的个数

④2SO

4

2-──2个硫酸根离子；离子符号原子团前面的数字只表示离子的个数2、符号右下角的数字只表示一个或每个粒子中某元素原子的个数或原子团的个数;

通式为：X m──表示一个分子或原子团中原子的个数为m．

例：① H

2

──１个氢分子由2个氢原子构成；

化学式中元素右下角的数字只表示一个分子中所含原子的个数

② 2H

2

O──每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；

前面的2只表示2个水分子,化学式中元素符号右下角的2和省略的1则表示在这2个水分子中,每一个水分子中所含的氢原子和氧原子的个数

③ SO

4

──１个硫酸根原子团中含有１个硫原子和４个氧原子；

原子团中元素符号右下角的数字只表示１个原子团中原子的个数

注意：原子团只是化合物的组成部分,不能把原子团符号当成化学式;

+2

Mg__________________________ +2

MgO______________________________ 3、元素符号右上角的数字只表示离子所带的电荷; 通式为：X m+

──表示一个X 离子带m 个单位的正或负电荷． 例：① Mg 2+──１个镁离子带2个单位的正电荷；

② SO 42-──每个硫酸根离子带2个单位的负电荷； 不要理解为两个硫酸根离子带两个单位的负电荷

4、元素符号正上方的数字只表示某物质中元素或原子团的化合价; 例：──氧化镁中,镁元素的化合价为+2； 示例二

例1、写出下列各种符号所表示的意义：

“Cu” 表示①__________________ ②_________________________ “H 2O” 表示① ②

③_______________________④________________________

“5H” 表示 “2CO 2”表示

例2、写出下列各种符号或指出符号中的“2”的意义：

三个铁原子 五个五氧化二磷分子 液态氮 铝离子__________________氧离子 ____________二个铵根离子__________________

2Mg___________________________ Mg 2+______________________________

SO 2___________________________2O ,O 2- ,

2． O 2- ,O 2 , 2．

O 2 , 示例四原子、离子与化学式的关系

观念五相对原子质量和相对分子质量

1、相对原子质量：某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种12C 原

某种原子的相对原子量= —————————————

某种原子的实际质量

一种碳原子的实际质量的

1/12

子的实际质量的1/12相比所得到的比值,即： 原子的相对质量=质子数+中子数

2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子量的总和;

3、化学式计算

1、求得该物质分子的相对分子质量；

2、求得组成该物质得各种元素的质量比；

3、该物质中某种元素的质量分数：

4、在已知该物质的实际质量时,求得该物质里含某元素的质量 化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数

m 元素 ＝m 纯净物 ×该元素的质量分数

示例四

例1、某物质化学式为R 2O 3,其中R 与O 的质量比为7：3,O 的相对原子质量为16,R

的相对原子质量是 ;

A ．27

B ．56

C ．14

D ．31

例2、某化合物的化学式为RO3,其中氧元素的质量分数为60％,O 的相对原子质量

是16,则R 的相对原子质量是 ;

A ．16

B ．32

C ．64

D ．48

例3、某化合物的化学式为H n AO 2n －1,若此化合物的式量为M,则元素A 的相对原子质

量为____________;

A 、A 2

B 3 B 、A 3B 4

C 、A 2B 5

D 、AB 课堂练习

1、在氧化亚铁FeO 、氧化铁Fe 2O 3和四氧化三铁Fe 3O 4这三种铁的氧化物中,铁的质

量分数由大到小的顺序是

A ．Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO

B ．FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3

C ．FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4

D ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO 2、下列硫酸盐中,金属元素的质量分数最小的是 A ．MgSO 4 B ．Al 2SO 43 C ．FeSO 4 D ．Na 2SO 4

3、在FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三种化合物中,与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为 A ．6∶9∶8 B ．12∶8∶9 C ．2∶3∶6 D ．1∶3∶4

4、在N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 5五种化合物中,与等质量的氮元素结合的氧元素的

例4、由A 和B 两种元素组成的化合物中,已知A 和B 的元素质量比为21：8,而A

和B 的相对原子质量之比为7：2,则该化合物的化学式为 某元素的质量分数= ——————————————

某种元素质量

化合物中各元素总质量

质量比为

A ．1∶2∶4∶3∶5

B ．1∶2∶3∶4∶5

C ．2∶1∶2∶1∶2

D ．1∶1∶3∶4∶5

5、已知由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4三种物质组成的混合物中,钠元素的质量分数为46%,则氧元素的质量分数为

A ．46%

B ．22%

C ．32%

D ．64%

6、由FeSO 4和Fe 2SO 4 3组成的混合物,测得该混合物中硫元素的质量分数为a %,则铁

元素的质量分数为

A ．a %

B ．2a %

C ．3a %

D ．1－3a %

7、由硫化亚铁FeS 和溴化亚铁FeBr 2组成的混合物中铁元素的质量分数为%,则溴

元素的质量分数为

A ．%

B ．%

C ．%

D ．%

8、已知乙炔C 2H 2、苯C 6H 6、乙醛C 2H 4O 的混合气体中含氧元素的质量分数为8%,则

混合气体中碳元素的质量分数为

A ．84%

B ．60%

C ．91%

D ．42%

9、 g NaCl 样品其中含少量下列一种盐,测知氯元素的质量为3.59 g,则可能混入

的盐是

A ．KCl

B ．FeCl 2

C ．MgCl 2·6H 2O

D ．AlCl 3

10、由NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中,硫元素的质量分数为32%,则混合物

中氧元素的质量分数为

A ．32%

B ．64%

C ．44%

D ．84%