高一化学必修1第一二章笔记

二、特点：任何氧化还原反应中，氧化与还原同时并存缺一不可，而且得失电子总数相等。

（1）氧化、被氧化。同一概念。指元素（原子或离子）失电子的反应，指反应过程，均指元素而言。化合价升高。（2）还原、被还原。同一概念。指元素（原子或离子）得电子的反应，指反应过程，均指元素而言，化合价降低。（3）氧化性、氧化能力、氧化剂：同一概念。指得电子的物质。本身被还原，使对方被氧化指反应物。（4）还原性、还原能力、还原剂：同一概念。指失电子的物质。本身被氧化，使对方被还原指反应物。（5）氧化产物：还原剂失电子被氧化成的生成物。（6）还原产物：氧化剂得电子被还原成的生成物。四、价态与氧化剂、还原剂的关系：（1）元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。（2）元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+，S+6等。（3）元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。五、氧化还原反应与基本反应类型关系：（1）是化学反应的两种不同的分类法。即氧化还原反应；非氧化还原反应。（2）置换反应：一定是氧化还原反应。复分解反应：一定是非氧化还原反应。化合、分解反应：部份是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应。六、表示电子转移的方向和数目的方法：（1）单线桥式：特点：明确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。而且箭头（2）双线桥式：特点：明确表示氧化或还原时元素本身得失电子变化情况。箭头不表示电子转移方向。而且箭头都是由反应物指向生成物，所以在线桥上一定要注明“得”或“失”。

七、物质氧化性（还原性）相对强弱判断：（1）可依据若干反应条件的差异判断：条件越容易，反应速率越快，氧化性（还原性）越强，而不是以得失电子数多少。例：判断反应中氧化剂的强弱。

2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化能力：KMnO4＞MnO2＞O2（2）可依据金属活动顺序表判断：排位越后的金属，其原子的还原性越弱；而金属阳离子的氧化性越强。（但是氧化性Fe3+＞Cu2+）（3）可依据元素在同期表的位置判断：同周期（适用于二、三周期）：从左到右：金属单位的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。（4）可依据具体反应进行判断：理论根据：氧化剂1＋还原剂1＝氧化剂2（氧化产物）＋还原剂2（还原产物）。氧化能力：氧化剂1＞氧化剂2（氧化产物）。

还原能力：还原剂1＞还原剂2（还原产物）。例：判断下列反应中氧化性强弱。

①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2。

氧化性：（5）依据电极反应判断：

在电解池中阴极上哪种金属的阳离子先析出（被还原）则氧化性越强，而由这种金属单质的还原性越弱，其金属活泼性越弱。

例：A、B、C是三种金属，根据下列①②实验确定它们还原性强弱顺序：①将A与B浸在稀H2SO4中用导线连接，A上有气体逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

A．A＞B＞C；B．B＞A＞C；

C．B＞C＞A；D．C＞A＞B

选：B（6）依据元素化合价判断：

对同一元素而言，化合价越高，氧化性越强。如：Fe3+＞Fe2+；Cu2+＞Cu+，（但有例外如氧化性：HClO＞HClO3＞HClO4）。

1、从键能的角度。反应物－断键－吸收能量E1生成物－生成新键－放出能量E2

比较E1和E2的大小E1>E2 则表现出吸热E1

例如：破坏1mol氢气中的H－H键将要吸收Q1 kj能量，破坏1mol氯气中的Cl－Cl键将要吸收Q2 kj 能量，生成1mol氯化氢要放出Q3 kj的能量。

我们很熟悉整个反应是一个放热反应（还记得氢气在氯气中燃烧的想象吗？），请写出三者的关系。思路：从方程式中可以得知1mol氢气和1mol氯气反应生成2mol氯化氢反应物－断键－吸收能量E1＝Q1＋Q2

生成物－生成新键－放出能量E2＝2×Q3

比较E1和E2的大小表现出放热E1

2、从物质的能量角度出发。

各种物质都有化学能，物质在参加化学反应的时候，反应物和生成物的能量对比就决定了反应吸收还是放出能量。

反应物的总能量> 生成物的总能量反应中放出能量表现出放热

反应物的总能量< 生成物的总能量反应中吸收能量表现出吸热

例如：A+B＝C+D是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是

A．A的能量一定高于C 的能量B．B的能量一定高于D的能量C．反应物A与B的总能量一定低于生成物C与D的总能量D．反应物A与B的总能量一定高于生成物C与D的总能量显然最后是放热，所以反应物的总能量> 生成物的总能量反应中放出能量表现出放热所以选择D。

当你碰到一个原电池的时候

例如Cu | H2SO4 | Zn

首先应该分析两个电极的活泼性：活泼的一端在当中做负极――――在负极上面发生氧化反应――――反应中失去电子..不活泼的一端做正极―――――在正极上面发生还原反应（正极材料一般不会参加反应）――――反应中失去电子//反应中电子由负极流向正极。

Zn是负极―――Zn－2e ＝Zn2＋Zn块逐渐变小。

Cu是正极―――2H＋+ 2e ＝H2↑所以在Cu表面有气泡。

那试试分析一下Fe | AgNO3 | Ag的电极反应和现象是什么？

所以原电池的构成条件可以归纳为下面几点：

1、两个电极材料要活动性不同的两种金属或者一个金属一个是石墨（这个时候肯定是石墨正极，金属负极）

2、一定要浸泡在电解质溶液中

3、形成闭合电路（也就是要形成一个完整的通路）

所以大家看看这道例题在新教材31页的第7题

由Al、Fe、Cu、Ag和稀硫酸，可以组成的原电池数目为（）

大家一起来根据刚才分析的三点自己动手写写，因为硫酸已经满足第二个条件电解质溶液了

所以我们只要把四种金属两两配对就行了。

Al| H2SO4 | Fe 、Al| H2SO4 | Cu 、Al | H2SO4 | Ag

Fe | H2SO4 | Cu 、Fe | H2SO4 | Ag 、Cu | H2SO4 | Ag

六种，而里面最特殊的是最后一种，它的两个电极都不会和硫酸反应，但是它也是原电池，发生的类似与通常情况下铁生锈的反应（我们不需要掌握），但是它符合原电池的三项规则。常见的三种化学原电池：

1、干电池

阅读书本37页，再打开双基81页第8题分析它的电极。

思考一下，为什么普通干电池使用久了会漏液呢？

2、充电电池

放电是何干电池一样，不过在外界电源的作用下可以发生逆反应－充电。

记住它的种类书本37-38

3、燃料电池

是将燃烧转变成电池，留意这里需要大家去观察和理解。

这里一般不要求大家写出电极方程式，但是要判断正负极，于是大家应该先写出两种气体燃烧的化学方程式：

例如氢氧燃料电池：先写出2H2＋O2＝2H2O

这个大家写出来是没有什么问题的，然后我们要用到一个很上口的口诀：失高氧、得低还，迅速判断出氢气是还原剂被氧化、氧气是氧化剂被还原，于是通入氢气的那端就应该是负极了，通入氧气那端就是正极了。能理解吗？

试试分析甲烷和氧气组成的电池呢？

通甲烷的那端就应该是___极了，通入氧气那端就是____极。

当然以上仅仅是原电池的基本知识，那其实它还有一些我们在课堂上的补充或者引申。

1、判断金属活动顺序

例如双基81页第7小题，新学案32页双基训练的第8、9小题和能力拓展的第2小题。

2、通过转移电子数目守恒来进行计算。还记得中段的最后一题吗？

我们还是以Cu | H2SO4 | Zn为例子

不论如何负极失去的电子都会一个不少的通过外电路流到正极，所以我们一旦知道其中一个明确的量，我们就能计算出其他的量。

如果上面的原电池中Zn极质量减少了6.5g，那我们怎么计算出标况下生成多少L氢气呢？还有转移多少电子呢？

我们通过Zn －2e- ＝Zn2＋///65g __ 2mol//6.5g __ xX＝0.2mol总反应Zn ～H2_______65g 22.4L_______6.5g y___ y＝2.24L

1、下列关于电能的特点叙述中错误的是（）

A．电能较其它能源使用方便B．电能在现代社会中的使用最为广泛

C．电能使用导致的污染小D．电能是化学能与各种能量转化中利用率最高的

2、下面的能源中属于二次能源的是）A．电能、蒸汽B．电能、风能 C．蒸汽、风能 D．煤、石油

3、三峡工程水电站装机总容量是1820万千瓦，这将给中国电网带来历史性变革，有利于全国电力联网和西电东输工程。目前在我国发电总量中的比例最大的是（）

A．水电（水力发电）B．火电（火力发电）C．核电（核能发电D．风电（风力发电）

4、火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是( ）A．化学能→电能B．化学能→机械能→电能

C．化学能→热能→电能D．化学能→热能→机械能→电能

5、现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（）A．锂电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．镍镉电池

6、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电

能的储存7、下列电池中不属于二次电池的是（）A．碱性锌锰电池B．铅蓄电池C．镍镉电池D．锂离子电池8、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）

A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）9、原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是（）。①电极（、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡

A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④

10、锌电池可望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应是2 Zn＋O2＝2ZnO。下列有关它的说法正确的是（）A．锌为电池负极，发生氧化反应B．电解质溶液是酸性溶液C．电池工作时，氧气与锌直接化合，生成氧化锌D．通入氧气一段是负极，发生氧化反应。11、日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2ｅ＝Zn2＋；2NH4＋＋2e＝2 NH3＋H2（NH3再用于结合Zn2＋。）根据上述叙述判断下列说法中正确的是（）A．干电池中Zn为正极，碳为负极

B．干电池工作时，电子由Zn极经外电路流向碳极C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化12、某学生用下图制作了原电池，其中正确的是(）13、电工操作中规定，不能把铜线和铝线拧在一起连接线路，这是因为

14、在铜、银和硝酸银构成的原电池工作时，正极为；当有1.6g铜溶解时，银棒增重

15、现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。请设计一个原电池实验证明A、B 两种金属的活动性？16、由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L （标准状况）气体时，求消耗铁多少克？有多少个电子通过了电线？

D－A－B－D－C－C－A－D－B－A－BC－A 13、在潮湿的空气中，铜与铝接触形成原电池，铝做负极，很快被腐蚀。14、Ag；5.4g。15、将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。16、8.4g；1.806×1023