高中化学氮及其化合物
氮及其化合物入门测
1．氨水中存在的粒子有（）
①NH3②NH3?H2O③H2O④OH﹣⑤NH4+⑥H+．
A．①②③④B．②④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥
2．俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）和NO产生，下列说法正确的是（）
A．NO在空气中不能稳定存在，会继续反应
B．生成O3和NO的反应都是氧化还原反应
C．O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质相同
D．NO的产生是形成酸雨的主要原因
3．已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为()
A．1 mol/L B．0．5 mol/L C．0．25 mol/L D．0．2 mol/L
4．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO ＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是()
A．H2＞H3＞H1＞H4B．H3＞H2＞H1＞H4
C．H1＝H2＝H3＝H4D．H1＞H2＞H3＞H4
5．某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：
①向一份溶液中加入10mL 0.2mol?L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO2气体44.8mL（设产生的CO2全部逸出）。
②向另一份溶液中加入足量的6mol?L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL 0.15mol?L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是
A．1.000 g样品中一定含有NH4HCO3 0.316克
B．向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NH4C1
C．原样品的含氮量为21%
D．无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NH4Cl
6．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L B．沉淀最大质量为4.08g
C．m（Mg）：m（Al）=8:9 D．氢氧化钠溶液浓度为3mol/L
7．用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为
A．V/4mL B．V/5mL C．V/6mL D．无法判断
8．Ⅰ．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应研究NH3的性质与分子组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________________；仪器b中的试剂不能为下列中的____________(填字母)
A．氧化钙B．碱石灰C．石灰石D．熟石灰
（2）装置B的作用是_______________
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，写出装置C中发生反应的化学方程式_______________
（4）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为____________(用含m、n字母的代数式表示)
Ⅱ．铁是生产生活中常用金属
（1）写出铁与水蒸气的反应方程式______________________________。
（2）氯化亚铁溶液在空气中易被氧化，检验溶液是否变质所加试剂为___________（写化学式），向氯化亚铁溶液中加入烧碱溶液，现象为________________________
答案
1．选：D。
【解析】：在氨水中存在下列平衡，NH3+H2O?NH3?H2O，NH3?H2O?NH4++OH﹣，H
O?H++OH﹣，所以氨水中存在的分子有①NH3②NH3?H2O③H2O，
2
存在的离子有④OH﹣⑤NH4+⑥H+。
2．选：A。
【解析】：A、一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，NO在空气中不能稳定存在，会继续反应，故A正确；
B、氧气生成臭氧是同素异形体的转化，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B 错误；
C、O3和O2两种气体都是氧元素形成的单质，化学性质不完全相同，故C错误；
D、二氧化硫是形成酸雨的主要原因，故D错误；
3．B
【解析】
将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体的物质的量为0.224/22.4=0.01mol，根据方程式分析，氮原子物质的量与氢氧化钠的物质的量相等，则氢氧化钠的物质的量为0.01mol，则其物质的量浓度为0.01/0.02=0.5 mol/L，故选B。
4．A
【解析】
根据反应方程式进行分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
①NO2和NO混合气体中二氧化氮能与水反应，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，气体减少为1/3；②NO2和O2等体积混合的溶液发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后剩余的气体为5/8；③HCl和N2中氯化氢溶于水，剩余气体的气体体积为1/2；
④NO和N2都不能溶于水，水不能进入。则试管内水面上升的高度顺序为H2＞H3＞H1＞H4，故选A。
5．D
【解析】实验①标准状况下的CO2气体44.8mL的物质的量为0.002mol，10mL 0.2mol?L-1的盐酸中HCl的物质的量为0.002mol，说明盐酸完全参与反应，可能是盐酸不足，因此不能确定NH4HCO3是否完全反应；
实验②中消耗H2SO4的物质的量为0.025L×0.15mol/L=0.00375mol，则生成NH3的物质的量为0.00375mol×2=0.0075mol，1.000g样品生成氨气的物质的量为
0.0075mol×2=0.015mol。
A、根据分析可知实验①不能确定NH4HCO3是否完全反应，因此1.000g样品中至少含有NH4HCO3的质量为0.002mol×79g/mol×2=0.316g，故A错误；
B、实验①中加入盐酸，引入了氯离子，因此加入硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成，不能确定是否含有NH4C1，故B错误；
C、1.000g样品中NH4+中含有的N元素的质量为0.015mol×14g/mol=0.21g，而样品中的N元素来自于NH4+和NO3-，则含氮量大于0.21g÷1.000g×100%=21%，故C错误；
D项，氨气来源于NH4+，根据氨气的物质的量可知1.000g样品中NH4HCO3、NH4C1、NH4NO3总物质的量为0.015mol，则三种物质的平均摩尔质量为1.000g/0.015mol=66.7g/mol，NH4C1的摩尔质量小于66.7g/mol，则一定含有NH4C1，故D正确；
综上所述，本题应选D。
6．A
【解析】
向反应溶液中加入NaOH溶液，开始没有沉淀，说明硝酸过量，与硝酸反应的NaOH溶液是10mL，从开始沉淀到沉淀达到最大时消耗NaOH溶液是50mL，溶解氢氧化铝消耗NaOH溶液是10mL，则生成氢氧化铝消耗NaOH溶液是30mL，所以生成氢氧化镁消耗的NaOH溶液20mL。1.12LNO气体(标准状况)的物质的量为1.22L÷22.4L/mol=0.05mol，则转移的电子总数为n(e-)=0.15mol，设镁铝合金中镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol,根据得失电子守恒得2x+3y=0.15,根据生成氢氧化铝消耗NaOH溶液是30mL，生成氢氧化镁消耗的NaOH溶液20mL，根据方程式对应关系Al3++3OH-=Al(OH)3,Mg2++2OH-=Mg(OH)2可得x=y，两式结合解得x=y=0.03mol；根据溶解氢氧化铝消耗NaOH溶液是10mL，由Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-可知氢氧化钠的物质的量浓度为0.03mol÷0.01L=3mol/L。
【详解】
A、可根据沉淀达到最大时所得溶液是硝酸钠，根据钠离子守恒与硝酸根守恒可知硝酸的物质的量为
n(HNO3)=n(NO)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)+3mol/L×10mL=0.05mol+0.06mol+0.09mol+0.03mol=
0.23mol，所以原溶液中c（HNO3）=n/V=2.3mol÷0.1L=2.3mol/L，故A符合题意；
B、根据上述分析可知，沉淀最大时为氢氧化镁和氢氧化铝，质量为n(Mg(OH)2)×M(Mg(OH)2)+n(Al(OH)3)×M(Al(OH)3)=4.08g，故B不符合题意；
C、根据上述分析可知，镁和铝的物质的量均为0.03mol，则质量之比为摩尔质量之比24:27=8:9，故C不符合题意；
D、根据上述分析可知，氢氧化钠溶液浓度为3mol/L，故D不符合题意；
综上所述，本题应选A。
7．C
【解析】
空气的平均相对分子质量为29，氨气的平均相对分子质量为17，而混合气体的平均式量为19，设混合气体中氨气的体积分数为x，则可以列式17x+29(1-x)=19,解得x=5/6；将集气瓶倒置在水中，氨气完全溶于水，剩下的全是空气，其体积为(1-5/6) ×V= V/6 mL，故C项正确。
8．（1）分液漏斗C，（2）干燥氨气（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O9n/11.2m3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2KSCN白色沉淀变为灰绿色最后变为红褐色
【解析】I.根据实验目的分析，装置A为NH3发生装置；A装置制得的NH3中混有H2O （g），B装置中的碱石灰用于干燥NH3；C装置中CuO与NH3加热反应生成N2、Cu和H2O；D装置中碱石灰吸收C装置中生成的H2O；E装置中浓硫酸吸收N2中混有的NH3；F装置用量气法量取装置C中生成的N2的体积。据此分析作答。
II.（1）Fe与水蒸气高温反应生成Fe3O4和H2。
（2）Fe2+氧化变质生成Fe3+，检验Fe3+用KSCN溶液。氯化亚铁溶液中加入烧碱产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。
【详解】
I．（1）根据仪器a的结构，仪器a的名称为分液漏斗。
装置A为NH3发生装置，属于固体与浓氨水常温下制取NH3；
A项，CaO与浓氨水作用可产生NH3，反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=Ca（OH）
+NH3↑；
2
B项，碱石灰溶于水放热会促进NH3·H2O分解产生NH3，同时碱石灰溶于水电离出的OH-会使平衡“NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-”向左移动产生NH3，碱石灰与浓
氨水作用可产生NH3；
C项，石灰石难溶于水，对浓氨水没有影响，石灰石与浓氨水不能产生NH3；
D项，熟石灰溶于水放热会促进NH3·H2O分解产生NH3，同时熟石灰溶于水电离出的OH-会使平衡“NH 3+H2O NH3·H2O NH4++OH-”向左移动产生NH3，熟石灰与浓氨水作用可产生NH3；
仪器b中的试剂不能为石灰石，答案选C。
（2）A装置制得的NH3中混有H2O（g），B装置中的碱石灰用于干燥NH3。
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体，说明NH3与CuO加热反应生成N2、Cu，结合原子守恒，还有H2O生成，C装置中发生反应的化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。
（4）D装置中碱石灰吸收C装置中生成的H2O，根据H守恒，氨分子中n（H）=2n（H2O）=2×=mol；E装置中浓硫酸吸收N2中混有的NH3；F装置用量气法量取装置C 中生成的N2的体积，根据N守恒，n（N）=2n（N2）=2×=mol；氨分子中N、H的原子个数比为mol：mol=。
II. （1）Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2。
（2）Fe2+氧化变质生成Fe3+，检验溶液是否变质即检验溶液中是否含Fe3+，检验Fe3+用KSCN溶液，加入KSCN溶液，若溶液变红色则氧化变质。氯化亚铁溶液中加入烧碱的现象为：产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；反应的化学方程式为FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
高三化学知识点之氮及其化合物
精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01 辅导科目：化学年级：新高三课题氮及其化合物 教学目标NH3、NO、NO2的性质。 理解硝酸与硝酸盐的性质。 教学重点、难点NH3、NO、NO2的性质。理解硝酸与硝酸盐的性质。
教学内容 一、考纲要求 主题学习内容学习水平说明 一些元素的单质和化合物氮 氨 B （1）氨的物理性质和化学性 质 （2）工业合成氨的原理 铵盐 B （1）铵根离子与碱溶液的反 应 （2）铵盐的不稳定性 氮肥 A （1）常见氮肥：铵盐（NH4Cl、 NH4NO3、NH4HCO3） 二、知识梳理 （一）氮气 (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经 降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O2放电2NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． （二）一氧化氮和二氧化氮 1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。2NO＋O2→2NO2 2、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
完整版高中化学硫及其化合物 知识点-+典型题及答案
完整版高中化学硫及其化合物知识点-+典型题及答案 一、选择题 1．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Cu2+。将溶液滴在蓝色石蕊试纸上试纸变红；取少量试液，先滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是 A．一定没有Na+、Cl- B．可能有Cl-、CO32- C．一定没有CO32-、可能有SO42- D．一定有SO42-、Cu2+ 【答案】D 【详解】 将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Cu2+水解呈酸性，所以有Cu2+；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，可知溶液中一定含有Cu2+和SO42-，一定不含CO32-，可能含有Cl-、Na+，故选D。 【点睛】 本题考查了溶液中离子的检验，题目难度中等，熟练掌握常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。 2．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( ) A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h 【答案】A 【详解】 该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。 3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是 A．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，如可干燥氯气、二氧化硫、氨气等 B．浓硫酸与炭共热反应，仅体现了浓硫酸的强氧化性
钠及其化合物教学设计教案.pdf
第一章第一节钠及其化合物 【考纲解读】 1、掌握钠的物理性质和化学性质，了解钠的用途和在实验室中的保存方法。 2、掌握重要的钠的化合物的性质及有关计算。 【知识梳理】 一、化学发展史 被称为近代化学发展史的里程碑四大史实是： 1、1661年，英国科学家提出的概念。 2、1771年，法国化学家建立学说。 3、1803年，英国科学家提出了学说。 4、1869年，俄国化学家发现。 二、研究物质性质的基本方法和程序 1、基本方法：包括、、、等，另外还有模型法和假说法。 2、基本程序：物质的外观、物质的性质、以及 是研究过程的重要环节。 三、钠 １.钠的物理性质 颜色状态硬度密度熔点 2.化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2──（切面很快变___ ,Na2O加热时不稳定易转化成___ ） Na+O2──（_____火焰,大量烟,生成_____色固体）以上反应说明Na2O2比Na2O 稳定。 点燃 (2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 ==== 2NaCl(白烟) (3)钠与硫混合研磨即生成Na2S Na+S--- (4)钠与水反应，可见到下列现象：浮、熔、游、响、红 反应的化学方程式为 离子方程式：。 (5)钠与酸反应： Na + H+ --- 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ 化学方程式 （7）与盐溶液的反应 先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH 是否与盐溶液反应。如将钠投入FeCl3溶液中有气体放出和沉淀生成。 写出钠和氯化铵溶液反应的离子方程式 ___________ _ ，_______________ 3．钠的存放、取用和制法
高中化学钠及其化合物讲义
钠及其化合物 金属钠 【考纲要求】1.了解钠的物理和化学性质 2.掌握钠的常见化合物的性质及用途 3.了解碱金属的主要物理、化学性质及其递变性 4.了解焰色反应及其应用 1.1金属钠的性质及应用 【实验内容】 1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在 玻璃片上用小刀切下一小块钠（黄豆粒大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。） 2. 向烧杯中加适量水，滴入1～2滴酚酞试剂，将切好的钠投入到水中，观察现象。 【实验记录】 金属钠的物理性质 状态颜色硬度和密度的相对大小延展性强弱 金属钠与水的反应 现象分析（或结论） （1） （2） （3） （4） （5） 结论： 1、钠的物理性质 颜色：金属钠是一种银白色、有金属光泽的金属； 熔点：熔点低，低于100℃； 密度：密度为0.97g·cm—3，密度比煤油大比水小。 硬度：硬度小，可用小刀切割 2、钠的化学性质 （1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应 ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠： 4Na+O2=2Na2O（白色固体），（空气中钠的切面变暗） ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色固体) 现象：剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2NaCl
现象：剧烈反应，生成大量白烟 （2）与水反应 2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 反应现象：“浮”“熔”“游”“响”“红” （3）与盐酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸 （4）先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。 比如：钠与CuSO4溶液反应 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ （5）其他化合物反应（KCl、CO2） KCl ：用途：冶炼金属钾 CO2 ：用途：实验室金属钠着火用沙土掩盖 3、钠的制取与保存 （1）制取：电解熔融的氯化钠，方程式：。 （2）保存：密封保存，通常保存在。 4、钠的用途 （1）制取过氧化钠等化合物； （2）钠钾合金（液态）可用于原子反应堆的导热剂； （3）用作电光源，制作高压钠灯； （4）冶炼某些金属（金属钛、钾等） 【例题精讲】 【例1】取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象表述正确的是（填序号） ①金属先融化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 【例2】用小刀切一小块钠，置于空气中，观察其变化，完成下面题目 (1)光亮的切面很快________，原因是（用化学方程式表示）． (2)过一些时候，表面会有一层白色固体出现，该固体为________，甚至会有小液滴出现，这是因为________． (3)再过一段时间，固体会转化为无色晶体，这是因为________． (4)如果将此晶体长时间放置于空气中，表面会失去光泽而逐渐变暗，这种现象叫________，反应方程式为. 【随堂练习】 1．将少量的金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是() A．HCl B．K2SO4C．NaOH D．CuSO4 2．把4.6 g钠投入到95.6 g水中，发生化学反应，假设水无挥发损失，则溶液中溶质的质量分数是() A．4.6% B．7.7% C．8.0% D．10% 3．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 g水中，产生H2 0.2 g，则被氧化的钠是( ) A．9.2 g B．10.6 g C．6.2 g D．4.6 g
高中化学-碳硅知识
碳、硅及其化合物 教学目标： 1．了解碳元素、硅元素的单质的主要性质及应用。 2.了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用。3.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物对环境质量的影响。 教学重难点： 了解碳元素、硅元素的重要化合物的主要性质及应用 教学过程： 考点一碳、硅及其重要化合物的性质 1．碳、硅元素的存在形态 (1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C60等。 (2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，全部以化合态存在，是一种亲氧元素，单质 硅有晶体和无定形两种。 2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较 碳硅 金刚石：空间网状结构 结构晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构 石墨：层状结构 物理金刚石熔点高、硬度大石墨熔点晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔性质高、质软，有滑腻感点高 金刚石用于制造切割刀具，石墨用晶体硅用作半导体材料，制造硅芯片和硅太阳能用途 作电极、铅笔芯电池 3.碳、硅单质的化学性质
与O2反应 点燃 O2足量：C＋O2=====CO2 点燃 O2不足：2C＋O2=====2CO △ CuO：2CuO＋C=====2Cu＋CO2↑冶炼金属 (1)碳与氧化 物反应 高温 SiO2：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑制取粗硅 高温 H2O：C＋H2O g=====CO＋H2制取水煤气 与强氧化 △ 浓H2SO4：C＋2H2SO4浓=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 性酸反应△ 浓HNO3：C＋4HNO3浓=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2)硅 ①与F2反应：Si＋2F2===SiF4。 ②与氢氟酸反应：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑。 ③与NaOH溶液反应： Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。 △ ④与O2反应：Si＋O2=====SiO2。 △ ⑤与Cl2反应：Si＋2Cl2=====SiCl4。 硅的工业制法 碳、硅单质的特殊性 1．一般情况下，非金属元素的单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。 2．一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。 高温 3．Si的还原性大于C，但C在高温下能还原出Si：SiO2＋2C=====Si＋2CO↑。 4．非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与强碱溶液反应只作还原剂，且放出氢气：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
高一化学硫及其化合物知识点总结
高一化学硫及其化合物知识点总结 一、选择题 1．浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是 A．具有强腐蚀性B．能使蔗糖变黑 C．能用于干燥氨气D．加热时能与铜发生反应了 【答案】C 【详解】 A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确； B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确； C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确； 故答案为C。 【点睛】 考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。 2．下列关于物质的检验说法不正确的是( ) SO- A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有2 4 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+ 中一定含有 4 D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO- 气体，则待检液中一定含有2 3 【答案】A 【详解】 SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有2 4 SO-，所以A错误； 有SO32-被硝酸氧化成2 4 B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确； C.加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH3产生， NH+，故C正确； 则原溶液中一定含有 4 D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的 CO-，故D正确； CO2气体，则待检液中一定含有2 3
化学人教版高中必修1钠及其化合物的性质 教案
钠及其化合物的性质 1． 教学重点 1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较 2．对实验现象的分析及钠的化学性质；23Na CO 与3NaHCO 的鉴别，23Na CO 和3NaHCO 之间的除杂问题 2．难点聚焦 一．钠的性质 (1)钠的物理性质及钠跟水的反应 新切开的钠的断面是光亮的银白色，易跟氧起反应，但产物较复杂，如氧化钠(Na 2O)、过氧化钠(Na 2O 2)等． 金属钠跟水反应生成氢气的实验，用拇指堵住试管口倒放入烧杯中，这样的操作对学生来讲，不熟练可能会使一部分空气进入试管．所以在正式做收集气体的实验之前，教师可安排学生练习几次放入试管的操作．如果操作还是有困难，可用一个与试管口大小合适的橡皮塞堵住试管口，放入水中后再拔去橡皮塞．本实验也可以用水槽代替烧杯，这样口径比较大，操作方便． 注意在实验时不能取用较大的钠块．这是因为钠的性质很活泼，它跟水反应时放出大量的热，甚至能使周围的水沸腾，因此钠同时也跟水蒸气反应．如果在水面上游动的钠被容器壁上的油污粘住，不能游动，放出的热不易扩散，会使氢气着火燃烧，甚至还会发生小爆炸，使生成的氢氧化钠飞溅出来． (2)钠与氧气的反应 在做钠与氧气反应的实验时，为了保证倾斜的空气能够流通，玻璃管不能太细，而且装入玻璃管中的钠粒不能太大．待玻璃管中的钠受热溶化并开始燃烧时，稍稍倾斜玻璃管即可看到燃烧后由白色变为黄色的过程．实验时如果没有太粗的玻璃管，也可用去底的试管代替．注意本实验中所用的钠块，应去掉其表面的氧化物，否则燃烧时会使试管壁显黑色，影响对实验现象的观察． 2．碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠粉末在试管中应铺平些，这样受热比较均匀，分解也比较完全，澄清的石灰水变浑浊后，应将盛石灰水的试管移去，因为若通入过多的二氧化碳，会使生成的碳酸钙变成碳酸氢钙而溶解于水中，使浑浊现象消失． 当实验结束时，一定要先移去装有石灰水的烧杯，再熄灭酒精灯，以防止水倒流，使试管炸裂． 3．碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应 本实验也可采用下述方法进行： 取相同式样的100 mL 细口瓶两只，各注入25 mL 1．0 moL ·L －1 HCl 溶液．再取两只气球，一只装入 1.0 g 无水碳酸钠，另一只装入1.0 g 碳酸氢钠，分别套在两只细口瓶的口上． 实验时，掀起两只气球，使里面的固体全部落到细口瓶里的盐酸中，比较反应的剧烈程度，碳酸氢钠的反应剧烈得多，碳酸氢钠放出的气体也比碳酸钠多． 4．焰色反应 这个实验是以不同的碱金属盐类呈现各自的特征焰色为基础的，为了能够便于观察，最好用无色火焰，所以用煤气灯较好，因煤气灯的火焰本身颜色较微弱，干扰较小．一般酒精灯火焰呈杂色，可向学生作适当说明，每做一次实验，都要把铂丝重新用稀盐酸和蒸馏水反复洗净，再在火焰上灼烧至无色，才可继续做实验．做焰色反应实验时，要把蘸有金属化合物溶液的铂丝放在灯焰外焰上灼烧，使形成的火焰较长，焰色反应现象比较明显． 焰色反应实验也可采用下述方法进行： 在铁丝(或玻璃棒)一端捆少量棉花，蘸些酒精，在酒精灯火焰上点燃，向燃着的棉花上滴钠盐或钾盐的溶液． 如无铂丝，可用无锈洁净的铁丝代替，也能得到较好的效果． 做焰色反应实验时，溶液的浓度大一些为好，浓度太小呈现的焰色很快消去，不易观察，做实验时，
高一化学必修一：钠及其化合物的性质
钠的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O （现象：银白色变暗。钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。） 2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2 （现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体） 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应） 2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓ 另：钠放置在空气中的变化： 1、4Na+O2==2Na2O 2、Na2O+H2O=2NaOH 3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状） 5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化 记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H2 2、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快 3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H2 4、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时， 当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3 当与S生成低价：Fe+ S= Fe S Fe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧 Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑ Na2O Na2O+H2O=2 NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2 （Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应） Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打 1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小 2、都显碱性， 3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑
lp2017高中化学必修一碳的方程式书写练习
高一化学方程式练习一 2017-12- 判断能否反应，反应的写出化学方程式或离子方程式 1．少量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式） 2. 过量的CO2与NaOH溶液的反应（离子方程式） 3. 将CO2逐渐通入NaOH溶液至过量（现象、化学方程式） 类似：将CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液至过量（现象、化学方程式） 4. 将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中至过量（现象、离子方程式）。 5. 将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中至过量(现象、离子方程式)。 6．过量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式) 7．少量的盐酸与Na2CO3溶液的反应(离子方程式)
8. 溶洞的形成原理(化学方程式) 9. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与Na2CO3溶液的反应（离子方程式） 10．CaCl2溶液与NaHCO3溶液的反应（离子方程式） 11. CaCl2溶液(或BaCl2溶液)与CO2的反应 12. 高炉炼铁的原料、反应原理（化学方程式） 13. 要除去CO2中的CO（化学方程式） 14. 要除去CO中的CO2（化学方程式） 15．水煤气的制备（化学方程式） NaHCO溶液与NaOH溶液的反应（离子方程式） 16. 3 NaHCO溶液与盐酸的反应（离子方程式） 17. 3 18．除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3所用的试剂、（离子方程式） NaHCO所用的试剂、（离子方程式）19. 除去Na2CO3粉末中少量的 3
20. 除去3NaHCO 溶液中少量32CO Na 所用的试剂、（离子方程式） 21. 除去CO 2中的HCl 所用的试剂、（化学方程式） 22.除去Cl 2中的HCl 所用的试剂、尾气处理的试剂、（离子方程式） 23.实验室制备CO 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 24.实验室制备Cl 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 25.实验室制备H 2的反应原理（化学方程式、离子方程式） 26.实验室制备O 2的反应原理(固体和液体制备) （化学方程式、离子方程式） 27. 少量NaHCO 3溶液与Ca(OH)2溶液的反应（离子方程式） 28. 少量Ca(OH)2溶液与NaHCO 3溶液的反应（离子方程式） 29. Ca(OH)2溶液与Ca(HCO 3)2溶液的反应（离子方程式），思考：与量有关吗？ 30. 3NaHCO 溶液与NaOH 溶液的反应（离子方程式）思考：与量有关吗？ 31.将CO 2通入到饱和Na 2CO 3溶液中的现象、离子方程式
高中化学：氮及其化合物
高中化学：氮及其化合物 1.了解氮单质及其重要化合物(NH 3、铵盐、NO x 、HNO 3等)的主要性质及应用。(高频) 2.了解氮及其重要化合物对环境质量的影响。 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__4 5__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3 ＋NO
与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化 学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1． 氨的性质 无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△ NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△ NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△ NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2 高温高压催化剂 2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性
高中化学硫和硫的化合物知识点大全
高中化学硫和硫的化合物知识点规律大全 1．氧族元素 [氧族元素]包括氧（8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)和放射性元素钋(84Po)．氧族元素位于元素周期表中第ⅥA族．[氧族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为6个；②主要化合价：氧为－2价，硫、硒、碲有－2、+4、+6价． (2)递变规律：按氧、硫、硒、碲的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强． [同素异形体]由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体．例如，O2与O3，金刚石、石墨与C60，白磷与红磷，均分别互为同素异形体；硫元素也有多种同素异形体． 注意“同位素”与“同素异形体”的区别．同位素研究的对象是微观的原子，而同素异形体研究的对象是宏观的单质． [臭氧] (1)物理性质：在常温、常压下，臭氧是一种具有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，也比氧气易溶于水．液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色． (2)化学性质： ①不稳定性．O3在常温时能缓慢分解，高温时分解加速：2O3 =3O2． ②强氧化性．例如：a．Ag、Hg等不活泼金属能与O3发生反应； b．O3+2KI+H2O＝O2+I2+2KOH．(此反应可用于O3的定量分析) (3)用途： ①作漂白剂．O3能使有机物的色素和染料褪色(其褪色原理与HClO类似)．如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色．②消毒剂．
(4)制法：3O22O3 (5)臭氧在自然界中的存在及其与人类的关系． ①存在：自然界中含有臭氧，其中90％集中在距离地面15 km～50 km的大气平流层中(即通常所说的臭氧层)．②与人类的关系：空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉．大气中的臭氧层能吸收太阳的大部分紫外线，使地球上的生物免遭伤害．但氟氯烃(商品名为氟利昂)等气体能破坏臭氧层．因此，应减少并逐步停止氟氯烃等的生产和使用，以保护臭氧层． [过氧化氢] (1)物理性质：过氧化氢俗称双氧水，是一种无色粘稠液体．市售双氧水中H2O2的质量分数一般约为30％． (2)化学性质： ①H2O2显弱酸性，是二元弱酸．其电离方程式可表示为： H2O＋+ HO2－HO2＋+ O22－ ②不稳定性．H2O2贮存时就会分解．在其水溶液中加入MnO2等催化剂，分解速度大大加快． 2H2O22H2O+O2↑ 说明该反应原理是实验室制O2的常见方法之一．其发生装置为“固+ 液不加热”型． ③H2O2既具有氧化性又具有还原性．H2O2中的氧元素为－1价，介于0价与－2价之间，当H2O2遇到强氧化剂时表现出还原性，而当遇到强还原剂时则表现出氧化性．例如： 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 ＝K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑+ 8H2O(H2O2表现还原性) H2O2 + 2KI ＝2KOH + I2(H2O2表现氧化性) (3)重要用途： ①医疗上广泛使用稀双氧水(含H2O2的质量分数为3％或更小)作为消毒杀菌剂． ②工业上用10％的双氧水作漂白剂(漂白毛、丝及羽毛等)、脱氯剂． ③实验室制取氧气． *[硫化氢] (1)物理性质： ①硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大． ②硫化氢有剧毒，是一种大气污染物．在制取和使用H2S气体时，必须在密闭系统如通风橱中进行． ③在常温、常压下，1体积水中能溶解2.6体积的硫化氢． (2)化学性质： ①不稳定性：H2S受热(隔绝空气)能分解：H2S H2 + S ②可燃性：H2S气体能在空气中燃烧： 2H2S + 3O2(充足)2H2O + 2SO22H2S + O2(不足)2H2O + 2S (发出淡蓝色火焰) (析出黄色固体) ③强还原性：H2S中的硫为－2价，处在最低价态，当遇到氧化剂时，硫被氧化为0价、+4价或+6价．如： H2S +X2 ＝2HX + S↓(X＝Cl、Br、I) H2S + H2SO4(浓) ＝S↓+ SO2 + 2H2O ④水溶液显弱酸性．硫化氢的水溶液叫氢硫酸．氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性．氢硫酸易挥发，当氢硫酸受热时，硫化氢会从溶液里逸出． (3)实验室制法： 反应原理：FeS + 2H＋＝Fe2＋+ H2S↑(因H2S有强还原性，故不能用HNO3或浓H2SO4制取H2S气体)发生装置：固+ 液→气体型装置 干燥剂：用P2O5或CaCl2(不能用浓H2SO4或碱性干燥剂)． 2．二氧化硫 [二氧化硫]
金属钠及其化合物教案电子教案
金属钠及其化合物教 案
教学过程 一、课堂导入 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S 4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失，反应产生的气体推动小球运动 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
与水反应发出哧哧的声音钠与水反应剧烈，反应放热 在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。有碱性物质生成 （3）钠与酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ （4）钠与碱反应：实质是钠与水的反应 （5）钠与盐反应：Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换反应。（如4Na+TiCl4(熔 融)Ti+4NaCl） Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1）如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液；（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应， 例如：将Na放入CuSO4溶液中，反应剧烈，有气体和沉淀生成。 2Na+H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 因Na与水反应时有热量放出，生成的Cu(OH)2是难溶性碱，受热易分解，所以此反应中有时会有黑色沉淀CuO生成。（Cu(OH)2CuO+H2O） 通电 4、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑。 5、钠的用途：在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等；钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。 6、碱金属元素原子结构、性质的相似性和递变性 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除
{高中试卷}高一化学碳族元素测试[仅供参考]
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
第七章硅和硅酸盐工业 第一节碳族元素 Ⅰ学习重点 1.根据碳族元素原子结构特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价. 2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律. 3.了解硅和二氧化硅的结构，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质. 4.了解硅、二氧化硅的用途. Ⅱ学习难点 1.用原子结构理论解释碳族元素的性质及其递变规律. 2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质. 一、选择题 1.下列气态氢化物中最不稳定的是() A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl 2.下列说法中，正确的是() A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体 B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间 C.锗的非金属性比金属性强 D.锗不存在气态氢化物 3.在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是() A．自上而下元素的金属性逐渐增强 B.自上而下元素的非金属性逐渐增强 C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D.自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高 4.碳族元素通常显+2价的原因是() A.得到2个电子 B.只有两个p电子参加反应 C.一个s电子和一个p电子参加反应 D.只有两个s电子参加反应 5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，正确的是() A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中含有离子键 D.C60的式量为720 6.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是() A.干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳 7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是() A.50% B.75% C.92.7% D.100% 8.下列关于硅的说法中，不正确的是() A.硅是地壳中含量较丰富的元素 B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸
高中化学硫及其化合物知识大全
高中化学硫及其化合物知识大全 1、硫元素的存在:硫元素最外层电子数为6个,化学性质较活泼,容易得到2个电子呈－2价或者与其 他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。硫元素在自然界中既有游离态, 又有化合态。(如火山口中的硫就以游离态存在) 2、硫单质:①物质性质:俗称硫磺,淡黄色固体,不溶于水,微溶于 酒精,易溶于二硫化碳,熔点低。 ②化学性质:S+O2 ===(点燃) SO 2 (空气中点燃淡蓝色火焰,纯氧中为蓝紫色) Fe＋SFeS 2Cu＋SCu 2S 2Na＋S=Na 2 S Hg＋S==HgS(汞滴处理) 3S＋6NaOH(浓)2Na 2S＋Na 2 SO 3 ＋3H 2 O(洗硫) 3、二氧化硫(SO 2 ) (1)物理性质:有刺激性气味有毒气体, 可溶于水(1:40),易液化。 (2)化学性质: ①SO 2能与水反应:SO 2 ＋H 2 O H 2 SO 3 亚硫酸为中强酸,此反应为可逆 反应。 可逆反应定义:在相同条件下,正逆方向同时进行的反应。(关键词:相同条件下) ②SO 2 为酸性氧化物,可与碱反应生成盐和水。 a、与NaOH溶液反应:SO 2(少量)＋2NaOH＝Na 2 SO 3 ＋H 2 O SO 2(过量)＋NaOH＝NaHSO 3 对比CO 2与碱反应:CO 2 (少量)＋Ca(OH) 2 ＝CaCO 3 ↓(白色)+H 2 O 2CO 2(过量)＋Ca(OH) 2 ＝Ca(HCO 3 ) 2 (可溶) 将SO 2逐渐通入Ca(OH) 2 溶液中先有白色沉淀生成,后沉淀消失,与CO 2 逐渐 通入Ca(OH) 2溶液实验现象相同,故不能用石灰水来鉴别SO 2 和CO 2 。能使 石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳,这说法是对的,因为SO 2是有刺激性气味的气体。 b、SO 2将通入酚酞变红的溶液,溶液颜色褪去,体现了SO 2 和水反应生 成亚硫酸,是酸性氧化物的性质,而不是漂白性,SO2不能漂白指示剂。 ③SO 2具有强还原性,能与强氧化剂(如酸性KMnO 4 溶液、Cl 2 、O 2 (催化 剂:粉尘、V 2O 5 )等)反应。SO 2 能使酸性KMnO 4 溶液、新制氯水褪色,显 示了SO 2的强还原性(不是SO 2 的漂白性)。 (将SO 2气体和Cl 2 气体混合后作用于有色溶液,漂白效果将大大减 弱。) ④SO 2的弱氧化性:如2H 2 S＋SO 2 ＝3S↓＋2H 2 O(有黄色沉淀生成)
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物教案
金属钠及其化合物 适用学科高中化学适用年级高中一年级 适用区域全国通用课时时长（分钟）60分钟 知识点金属钠的性质与应用；钠的化合物的性质与应用 教学目标 知识与技能：1、金属钠的性质，用途；2、钠氧化物的性质与用途；3、钠的氢氧 化物的性质以及用途；4、钠盐（碳酸钠、碳酸氢钠为例）的性质与用途。 能力过程与方法：类比碱金属元素的学习，学习有关钠，钠氧化物，氢氧化物，以 及钠盐的相关知识。 情感态度与价值观：通过比较，总结知识的方式，培养学生对化学的学习兴趣。 教学重点钠的过氧化物的性质，钠盐的性质、用途 教学难点有关钠氧化物，钠盐的相关计算 2
教学过程 一、课堂导入 3
二、复习预习 1.通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，来认识钠是一种活泼金属 2.写出一些与钠元素相关的反应方程式 3.金属的性质与存在 4
三、知识讲解 考点/易错点1金属钠 1、钠原子结构：钠原子最外层只有一个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中做还原剂。 2、钠的物理性质：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm3），熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切割。钠通常保存在煤油中。是电和热的良导体。 3、钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。 （1）钠与非金属反应：2Na+S=Na2S4Na+O2=2Na2O（钠先熔化成小球，再燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体） （2）钠与水（冷水）反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠与水反应的现象实验原理 钠浮在水面上，钠的密度比水小 熔成小球，钠的熔点低，反应放热 5
高中化学整理-钠及其化合物
目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23
钠（知识点） 知识网络图解 银白色、密度小 物理性质 硬度低、熔点低 钠 与氧气反应 与硫、卤素单质反应 钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质 与水反应 族，原子最外层有一个电子，易失去， 与酸反应 有强还原性，显+1价 与盐（溶液、熔融盐）反应 知识点精析与运用 知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序 知识点2：钠原子结构 从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。 知识点3：钠的物理性质 钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。 知识点4：钠的化学性质 由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应 （1）与氧气的反应
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式答案
碳及其化合物的化学方程式和离子方程式总结 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、碳 1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO 2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2 *3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2SCS2 4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑ 5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑ 6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O（g）CO＋H2 7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 10、工业上制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑ *11、工业上制备金刚砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑ *12、工业上制备碳化钙：CaO＋3CCaC2＋CO↑ 二、一氧化碳 1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2 2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋COCu＋CO2 4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2 三、二氧化碳 1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C 2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO 3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3 4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3 5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑ 6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2OH2CO3 7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3 OH－＋CO2HCO3－ 9、工业上生产碳酸氢铵：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3 10、向澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O 11、向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2Ca(HCO3) 2OH－＋CO2 HCO3－ 12、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－ *13、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3 2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓ 14、向四羟基合铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体： 2Na[Al(OH)4]＋CO2 2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O 2[Al(OH)4]－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O 15、向四羟基合铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：Na[Al(OH)4]＋CO2Al(OH)3↓＋NaHCO3 [Al(OH)4]－＋CO2Al(OH)3↓＋HCO3－16、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3↓ 17、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2NaHCO3