2021高中化学学业水平知识等效平衡(基础)

【巩固练习】

选择题（每题有1-2个选项符合题意）

1.在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是

A．3molC和1molD B．2molA、1molB和3molC

C．4molC和1molD D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和0.05molD

2.在一个容积固定的密闭容器中充入，建立如下平衡：H 2(g)+I2(g)2HI(g)，测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a与b的关系为：

A．a＞b B．a＜b C．a=b D．无法确定

3.向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：

CO+H

2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x 的是（）

A．0.5mol CO+2mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2

B．1mol CO+1mol H2O(g)+1mol CO2+1mol H2

C．0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.4mol CO2+0.4mol H2

D．0.5mol CO+1.5mol H2O(g)+0.5mol CO2+0.5mol H2

4、恒温恒压条件下，可逆反应2SO 2＋O22SO3在密闭容器中进行，起始时充入1mol SO3，达到平衡时，SO2的百分含量为ω%，若再充入1mol SO3，再次达到新的平衡时，SO2的的百分含量为：

A．大于ω%B．小于ω%C．等于ω%D．无法确定

5.在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：I.A、B的起始量均为2mol；II.C、D的起始量分别为2mol 和6mol。下列叙述不正确的是：

A．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同

B．I、II两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

C．达到平衡时，途径I的和途径II体系内混合气体平均相对分子质量相同

D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径II密度的1/2

6、一定温度下，将a mol PCl 5通往一容积不变的密闭容器中达如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，此时平衡混合气体的压强为P1，再向容器中通入a mol PCl5，恒温下再度达到平衡后压强变为P2，则P1与P2的关系是

A.2P1＝P2

B.2P1＞P2

C.2P1＜P2

D.P1＝2P2

7.在一固定容积的密闭容器中，充入2.0mol A和1.0mol B发生如下反应：2A(g)＋B(g)

xC(g)达到平衡后，C的体积分数为?(C)。若维持容器体积和温度不变，改为充入0.6mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，反应达平衡后，C的体积分数也为?(C)，则x可能为

A．1B．2C．3D．4

8、在相同温度和压强下，对反应CO

2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表

物质的量CO2H2CO H2O

甲a mol a mol0mol0mol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）A ．乙=丁>丙=甲B 乙>丁>甲>丙C ．丁>乙>丙=甲D ．丁>丙>乙>甲

9.体积完全相同的两个容器A 和B ，已知A 装有SO 2和O 2各1g ，B 装有SO 2和O 2各2g ，在相同温度下反应达到平衡时A 中SO 2的转化率为a%，B 中SO 2的转化率为b%，则A 、B 两容器中SO 2转化率的关系正确的是（）

A.a%>b%

B.a%=b%

C.a%

D.2a%=b%【答案与解析】一、选择题1.【答案】AD

【解析】此题属等效平衡中的第一种情况，T 、V 一定且m ＋n ≠p ＋q ，用“极限转换法”作出判断，将各选项中的物质的量换算成从正反应开始时A 和B 的物质的量。

2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)2、【答案】C

【解析】本反应体积前后不变，压强增大，平衡不移，HI 的转化率不变。3、【答案】B

【解析】A 项，相当于向容器中充入1.5mol CO 和3mol H 2O (g)，与原始比例1∶2相同，与原平衡等效，CO 体积分数不变；B 项，相当于向容器中充入1mol CO 和2mol H 2O (g)，再充入1mol CO ，故前一步旨在建立等效平衡，再充入1mol CO ，虽使平衡向正向移动，但移动是由CO 的浓度增加引起的，CO 的体积分数增大；C 项，相当于向容器中充入0.9mol CO 和1.8mol H 2O (g)（两者比值1∶2），再充入0.1mol H 2O (g)，故加入H 2O (g)而使平衡向正向移动，CO 体积分数减小；D 项，相当于向容器中充入1mol CO 和2mol H 2O (g)，与原平衡等效，CO 体积分数不变。

说明：利用等效平衡规律解决问题时，关键要把握两点：（1）明确反应条件是恒温恒压还是恒温恒容。（2）明确反应方程式的特点：是反应前、后气体体积相等还是不相等的反应。（3）对于不能构成等效平衡的情况，分析平衡是向正反应方向移动，还是向逆反应方向移动。在分析中，将生成物（或反应物）按“一边倒”的原则全部转化为反应物（或生成物）是非常必要和有效的。

乙2a mol a mol 0mol 0mol 丙0mol 0mol a mol a mol 丁

a mol

0mol

a mol

a mol

A ．起始/mol 0031转换后/mol 2100

B ．起始/mol 2130转换后/mol 2130

C ．起始/mol 0041转换后/mol 2110

D ．

起始/mol 1.90.950.150.05转换后/mol

2

1

4、【答案】C

【解析】恒温恒压条件下，若再充入1mol SO3，平衡时SO3转化率不变，故SO2的的百分含量不变。

5、【答案】B

【解析】该反应是反应前后体积相等的反应，I、II两途径起始量折成同一半边对应成比例，两途径分别达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同。

6、【答案】B

【解析】题意的变化过程如下图所示：

Ⅱ是Ⅰ的等效平衡，由Ⅱ变为Ⅲ时，体积缩小一倍，可转化为压强增大一倍来考虑平衡移动。但由于增大压强，对此可逆反应来说，平衡向逆反应方向进行，因而增大的压强就会小于原压强的2倍。

7、【答案】BC

【解析】恒温恒容条件下，建立等效平衡的条件有两种情况：①当反应物的计量数之和不等于生成物的计量数之和时，必须投料量相等(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)；②当反应物的计量数之和等于生成物的计算数之和时，投料比相等亦可(若投料物质不一样，则应依化学方程式转化后再作比较)。依据前一种观点，可知B项可选；依据后一种观点，可知C项可选。

8、【答案】A

【解析】此题可根据等效平衡理论，将产物按化学计量数转化到的反应物一边，只要与原平衡对应物质的物质的量完全相同，所建立的平衡与原平衡视为等效。通过转换关系计算发现，甲与丙相同，乙和丁相同，甲：n(CO2)=n(H2)=a，乙：n(CO2)=2a，n(H2)=a，乙建立的平衡可以看成甲建立平衡后再加入amol甲，乙平衡向正反应移动程度大于甲，故n(CO)的大小顺序是：乙=丁>丙=甲，答案选A。

9.【答案】C

【解析】要比较A、B两容器中SO2转化率,可以对B容器的反应过程进行如下等效设计:

状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ

即先将B容器中的体积扩大一倍，使状态Ⅱ与A容器达到等同平衡(状态Ⅱ相当于两个独立的容器A)，两者SO2的转化率相等。再将状态Ⅱ体积压缩为原体积，根据勒夏特列原理，状态Ⅲ平衡时SO2转化率大于状态Ⅱ(也就是容器A)的转化率。而B容器先扩大体积再压缩回原状，转化率是相同的，所以a%

设计一个与容器A达到等同平衡，与容器B有平衡移动关系的中间状态是解题的关键。