(5份试卷汇总)2020-2021学年天津市塘沽区高二化学下学期期末质量检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷 一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有机反应属于取代反应的是（ ）

A ．CH 2=CH 2+

B ．CH 3CH=CH 2+Cl 2

CH 2=CHCH 2Cl+HCl C ．2CH 3CH 2OH+O 2

2CH 3CHO+2H 2O

D ．CH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O

2．下列说法中正确的是

A ．NO 2、BF 3、PCl 3这三个分子中的所有原子最外层电子均未满足8电子稳定结构

B ．在干冰中，每个CO 2分子周围有6个紧邻的分子

C ．在NaCl 晶体中，Na +的配位数为6

D ．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

3．由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是 （ ）

A ．分子中三个碳原子在同一直线上

B ．分子中所有原子在同一平面上

C ．与HCl 加成只生成一种产物

D ．在一定条件下，能发生加聚反应

4．已知X 、Y 、Z 、W 、M 均为短周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH 和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．从图中得出同浓度下W 的最高价氧化物对应的水化物的pH 比Z 小，故非金属性:W>Z

B ．X 、Z 的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物

C ．X 、Y 、Z 、W 、M 五种元素单质中Y 常见单质熔点最高

D ．简单离子半径大小顺序:X>M

5．下列关于元素性质的有关叙述中不正确．．．

的是 A ．C 、N 、O 、F 的原子半径依次减小

B ．KOH 、NaOH 、LiOH 的碱性逐渐减弱

C ．P 、S 、Cl 、Ar 的最高正价依次升高

D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加

6．下列反应的离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O

B．NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+2OH－+2HCO3一＝CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O

C．酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+3H2O＝3I2+6OH－

D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O

7．四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是

A．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构

B．离子半径从大到小的顺序是Y、Z、X

C．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是元素Z

D．W与Y通过离子键形成离子化合物

8．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，以下列出的方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L

C．蒸发掉0.5V L水

D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L

9．下列指定反应的离子方程式不正确

．．．的是

A．钠与水反应:2Na+2H 2O2Na++2OH–+H2↑

B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO 3?+OH–CaCO3↓+H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH ?+2H++SO 42?BaSO4↓+2H2O

D．泡沫灭火器反应原理:3HCO 3?+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓

10．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋

B．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

C．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu

D．在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极

11．在下列反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Ca(ClO)2 +CO2+H2O =CaCO3+2HClO B．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

C．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D．2Na + Cl2 = 2NaCl

12．在①丙烯②氯乙烯③溴苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④

13．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）

A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属

B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na2O

C．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出

D．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量

14．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为

A．－1 638 kJ/mol B．＋1 638 kJ/mol C．－126 kJ/mol D．＋126 kJ/mol

15．下列事实中不一定能证明CH3COOH是弱电解质的是

A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

B．常温下某CH3COONa溶液的pH=8

C．等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

D．CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

16．某气体的摩尔质量为M g·mol－1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该

气体所含有的分子数为x。则

A

Mx

VN表示的是（）

A．V L该气体的质量（以g为单位）

B．1 L该气体的质量（以g为单位）

C．1 mol该气体的体积（以L为单位）

D．1 L该气体中所含的分子数

17．在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）

A．容器内压强不随时间改变

B．c(X).c(Y)2=c(Z)2

C．正反应生成Z的速率与逆反应生成X的速率相等

D．容器内混合气体的密度不随时间改变

18．用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

19．（6分）有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。

A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦

20．（6分）某酯A的分子式为C5H10O2，已知A～E有如图转化关系，且C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有()

A．2种B．3种C．4种D．5种

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）磺酰氯(SO2Cl2)在医药、染料行业有重要用途，也可用于制备表面活性剂。沸点为69.2℃，遇水水解，剧烈反应生成两种强酸。学习小组在实验室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制备SO2Cl2并测定产品纯度，设计如图实验如图1(夹持装置略去)。请回答下列问题：

Ⅰ.SO2的制备

（1）欲收集一瓶干燥的SO2，装置中气流方向合理的连接顺序为____(填小写字母)。

（2）A装置分液漏斗中装的是70%的硫酸溶液，A中反应的化学方程式为____。

Ⅱ.SO2Cl2的制备和纯度的测定

将上述收集到的SO2充入注射器h中，用图2装置制备SO2Cl2。

（3）仪器e的名称为____，b中试剂的名称为____。

（4）f的作用是____。

（5）取反应后的产品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol ·L-1NaOH溶液滴定；达到滴定终点时消耗标准液的体积为20.00mL(杂质不参加反应)。

①产品加水配成溶液时发生的反应为____。

②SO2Cl2的质量分数为____。(保留三位有效数字)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。

(1)若Y是盐酸，所得到的关系图如图甲所示，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是_____，ab段发生反应的离子是_________，bc段发生反应的离子方程式是_________。

(2)若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如图乙所示，则X中一定含有的离子是__________，假设X溶液中只含这几种离子，则溶液中各离子物质的量之比为_____，ab段反应的离子方程式为_____________。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

已知：①

②

(1)A的化学名称是___________。

(2)B的结构简式是___________，由C生成D的反应类型为___________。

(3)化合物E的官能团为___________。

(4)F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。D生成E的化学反应方程式为___________。

(5)芳香化合物I为H的同分异构体,苯环上一氯代物有两种结构,1molI发生水解反应消耗2 mol NaOH,符合要求的同分异构体有___________种,其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6︰3︰2︰1的I的结构简式为___________。

(6)写出用为原料制备的合成路线(其他试剂任选)___________。

24．（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强,性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______,在导线中电子流动方向为_____(用a、b和箭头表示)。

(2)负极反应式为__________。

(3)电极表面镀铂粉的原因为__________。

(4)使用上述电池电解(均为Pt电极)一定浓度的Na2CO3溶液,原理如下图所示。阳极的电极反应式为

___________。

(5)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。有人提出利用光伏发电装置电解尿素的碱性溶液来制备氢气。光伏发电是当今世界利用太阳能最主要方式之一。图1为光伏并网发电装置,图2为电解尿素[CO(NH 2)2](C 为+4价)的碱性溶液制氢的装置示意图(电解泄中隔膜可阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。

①图1中N 型半导体为________(填“正极”或“负极”)。该系统工作时,A 极的电极反应式

为:CO(NH 2)2+8OH --6e - =CO 32-+N 2↑+6H 2O ，若A 极产生7.00 g N 2，则此时B 极产生_____L H 2(标准状况下)。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】A. CH 2=CH 2+ 中碳碳双键断裂，属于加成反应，故A 错误；B. CH 3CH=CH 2+Cl 2

CH 2=CHCH 2Cl+HCl 中烃基上的氢原子被取代，属于取代反应，故B 正确；C. 2CH 3CH 2OH+O 2

2CH 3CHO+2H 2O 是乙醇的氧化反应，故C 错误；D.

CH 3CH 2Br+NaOH 乙醇CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 反应中形成了碳碳双键，属于消去反应，故D 错误；故选B 。 2．C

【解析】

【分析】

【详解】

A.氮的化合价是＋4价，而氮原子的最外层电子数是5，所以不满足8电子稳定结构。BF3中B的化合价是＋3价，原子的最外层电子数是3个，所以不满足8电子稳定结构。其它原子均满足8电子稳定结构，故A错误；

B.在干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子，故B错误；

C.在NaCl晶体中，Na+的配位数为6，故C正确；

D.金属导电的实质是自由电子在外电场作用下的定向移动，故D错误。

故答案选：C。

【点睛】

金属导电的实质是自由电子在外电场作用下的定向移动。

3．D

【解析】

【详解】

乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，所以分子在同一平面内，丙烯与乙烯为同系物，性质相似，但丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构；

A.乙烯为平面结构，夹角为120℃，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，故A错误；

B.丙烯中存在甲基，甲基为空间四面体结构，则分子中所有原子不会在同一平面上，故B错误；

C.因丙烯结构不对称，则与HCl加成可生成两种产物，故C错误；

D.丙烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成聚丙烯，故D正确；

故答案选D。

4．A

【解析】

【分析】

X、Y、Z、W、M 均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，应为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W的原子半径大于Cl，且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/LM的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，为一元强碱，则M为Na，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，X为N元素，Y为C元素，Z为Cl元素，W为S元素，M为Na元素。

A．从图中得出同浓度下W的最高价氧化物对应的水化物的pH比Z小，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则W的最高价含氧酸也是强酸，但是为二元强酸，不能据此说明非金属性强弱，实际上非金属性：W＜Z，故A错误；

B．X为N元素，Z为Cl元素，X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢，在常温下可以反应生成离

子化合物氯化铵，故B正确；

C．C元素的单质常见的有石墨和金刚石，熔点均很高，而其他元素的单质是分子晶体或金属晶体，熔点均较低，故C正确；

D．X为N元素，M为Na元素，简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小顺序：X>M，故D正确；

答案选A。

【点睛】

正确判断元素的种类是解答本题的关键。本题的难点是W的判断，要注意0.01mol/L W的最高价含氧酸的pH小于2，应该为二元强酸。

5．C

【解析】

【分析】

【详解】

A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，

A正确；

B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱，B正确；

C．P、S、Cl的最高正价依次升高，Ar为惰性气体，化合价一般为0，C错误；

D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，依次增加，D正确；

故合理选项是C。

6．D

【解析】分析：A.碳酸氢钙完全电离；

B.氢氧化钙过量生成碳酸钙、氢氧化钠和水；

C.溶液显酸性；

D.双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为水。

详解：A. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O，A错误；

B. NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋+OH－+HCO3一＝CaCO3↓+H2O，B错误；

C. 酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3－+5I－+6H＋＝3I2+3H2O，C错误；

D. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O，D正确。

答案选D。

7．D

【解析】

【分析】

X失去两个电子得到X2+，Z得到一个电子为Z-，由于两个离子的电子数之差为8，则X、Z这两种元素处于同一周期，即X为Be时，Z为F；X为Mg时，Z为Cl。由于W和X元素原子内质子数之比为1:2，若X 为Be，则W为He，不符合题意。故X为Mg，Z为Cl，W为C。它们的最外层电子数之和为19，且Y在X之后，Z之前，则Y为S。综上所述，W为C，X为Mg，Y为S，Z为Cl。

【详解】

A. WZ4为CCl4，C-Cl键属于共价键，C、Cl的最外层都达到了8电子结构，A正确；

B. Y、Z、X的简单离子分别为S2-、Cl-、Mg2+，这三种离子的半径依次减小，B正确；

C. W为C，Y为S，Z为Cl，由于Cl的非金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Cl，即C正确；

D. W为C，Y为S，形成的化合物为CS2，该物质是共价化合物，D错误；

故合理选项为D。

8．D

【解析】A、标况下的44.8L HCl气体的物质的量为2mol，通入VL2mol/L的盐酸溶液，溶液中氯化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；B、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故B错误；C、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故C错误；D、混合后溶液中的氯化氢为

2mol/L×VL+10mol/L×0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氢的浓度为8

2

Vmol

VL

=4mol/L，故D正确；故选D。

9．B

【解析】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式

A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确；故选B。

点睛：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键。本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应，再与铵根离子反应，当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水。

10．C

【解析】

A、锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，故A错误；

B、根据原电池工作原理，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故B错误；

C、负极反应是为Zn－2e－=Zn2＋，因此电池反应式为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，故C正确；

D、根据原电池的工作原理，电子从负极经外电路流向正极，电池内部只有阴阳离子的定向移动，故D错误。

11．D

【解析】分析：氧化还原反应中一定存在元素化合价的变化。