高一化学测试(一)
高一化学测试（一）
班级姓名得分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题共5０分）
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是( )
A．用木材作燃料B．用液氢代替汽油C．开发风能D．开发地热能2．检验Na2CO3溶液中混有KCl的方法是( )
A．加HCl溶液B．加CaCl2溶液C．加AgNO3溶液D．焰色反应3．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是( )
A．石墨、食醋B．液氨、石灰水
C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖
4．在下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．Na2O→NaOH B．Na2O2→NaOH
C．Na→NaOH D．Na2CO3→NaOH
5．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42—BaSO4↓来表示的是( ) A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑C．BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl D．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl
6．下列有关物质的用途叙述错误的是( )
A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
B．钠钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂
C．碳酸钠可用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业
D．氧化钠可用来制漂白剂
8．下列图示实验操作中，正确的是( )
9．在木炭还原氧化铜的实验中，当氧化铜红热后撤去酒精灯，红热可保持一段时间。关于该反应的下列说法中不正确的是( )
A．该反应是放热反应 B．该反应开始是吸热反应，后来是放热反应C．该反应是置换反应 D．该反应是氧化还原反应
10．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡观察到的现象是( )
A．溶液先变红后褪色B．溶液颜色无变化C．最后溶液褪色D．最后溶液变蓝色11．在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，当有5个电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是( )
A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1
12．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，P在反应中表现出( ) A．还原性B．氧化性
C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性
13．在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐滴加入氨水（氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质）
14．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H3O+、NO3－、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3－、Cl－、K+
C．K+、Ba2＋、OH―、SO42－D．Cu2＋、NH4＋、Cl－、OH―
15．在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、Fe3+、Cl－、SO42－
C．Ca2+、Mg2+、NO3－-、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－
16．下列物质放置在空气中因氧化还原反应而变质的是( )
A．无水硫酸铜由白色变成蓝色
B．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶壁上有一层白色粉末
C．浅黄色的固体Na2O2变成白色粉末
D．Na2CO3．10 H2O晶体变成粉末
17．加热20 g纯碱和小苏打的混合物至质量不再减少为止，冷却后称得固体质量是13．8 g，则原混合物中纯碱的质量分数是( )
A．1．6% B．8．4% C．16% D．84% 18．已知M2O7X－＋3S2－＋14H +
2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7X－中X的值是( ) A．2 B．3 C．4 D．6
19．有反应：①2H2O＋Cl2＋SO 2H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应，下列叙述不正确的是( )
A．有关微粒氧化性强弱排序为：KMnO4＞Cl2＞SO2
B．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为：73：98
C．反应②中氯化氢表现出还原性和酸性
D．有关微粒还原性强弱排序为：SO2＞Cl－＞Mn2+
20．下列实验操作中，不正确的是( )
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管
A．加热液体B．滴加试剂C．过滤D．读取液体体积
C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D．由氢氧化铜分解制氧化铜时，边加热边用玻璃棒搅拌
21．下列离子方程式正确的是( )
A．金属钾跟水反应： K＋2H2
O K+＋2OH－＋H2↑
B．钠投入盐酸中：2Na＋2H+
2Na+＋H2↑
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH－＋H +H2O
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H ＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O
22．下列离子方程式正确的是( )
A．钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu 2+2Na+＋Cu
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋H2O+ CO32－
C．Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2O4Na+＋4OH－＋O2↑
D．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag ＋Zn2＋＋Ag
23．常温下向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是( )
A．饱和Na2CO3溶液B．NaOH稀溶液C．饱和NaHCO3溶液D．CaCl2溶液24．下列叙述正确的是( )
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
B．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
C．与酸反应的速率：Na2CO3﹤NaHCO3
D．Na着火时可用泡沫灭火剂灭火
25．有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀产生。甲、乙、丙三种溶液依次是( ) A．BaCl2、HNO3、BaCl2三种溶液B．CaCl2、Na2SO4 、K2SO4三种溶液
C．BaCl2、HNO3、Na2SO4三种溶液D．CaCl2、HCl、Ba(NO3)2三种溶液
26．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成H2的质量比为( ) A．1：2：3 B．23：24 ：27 C．23：12：9 D．36：69：92
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
三、填空题（共37分）
31．（共13分）有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验：
①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
②在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体
③取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述实验现象推断：
⑴上述混合物中一定含有；一定不含有；
不能肯定是否含有。
⑵写出①中反应的离子方程式：，。
写出②中反应的离子方程式：。32．（共12分）根据下列装置回答问题。
⑴仪器①、②的名称分别为、。
⑵C中石灰水的作用是。
反应的离子方程式为：。
⑶A中发生反应的化学方程式为：。
⑷B中发生反应的化学方程式为（并用双线桥分析，指出氧化（还原）剂：氧化（还原）产
物）
⑸D中收集到的气体是。检验该气体的方法是。33．（共12分）实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl＋MnO 2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题：
⑴请指出反应中：是氧化剂，是还原剂，氧化产物是，
还原产物是，反应中转移电子数是。
⑵写出该反应的离子方程式：。
⑶氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所
以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气，其反应方程式是：2 NaOH＋Cl 2NaCl＋NaClO＋H2O，请指出反应中氧化剂和还原剂的质量比是。其离子方程式是：。
⑷当有8．7 g MnO2参加反应时，计算：①生成Cl2的质量是g ；②被氧化的HCl
质量是g。
四、计算题（共13分）
34．一块表面被氧化为氧化钠的金属钠的质量是10．8 g，把它投入100 g水中，在常温下放出
0.2 g氢气，求：
⑴单质钠所占的质量分数。（4分）
⑵被氧化的金属钠的质量。（4分）
⑶生成的氢氧化钠溶液的质量分数。（5分）
①
②
A B C D
高一化学必修一第四章单元测试题(含答案及解析)(打印版)
高一化学必修一第四章单元测试题 班别：姓名： 一、选择题 1．(北师附中)保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤ 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液C．新制氯水D．液态氯化氢 9．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a.无水硫酸铜、b.澄清石灰水、c.红热氧化铜、d.生石灰、e.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是()
高一化学单元测试题
第一章《化学反应及其能量变化》 单元测验试卷实验班姓名 一、选择题 1．氧化还原反应的实质是（ C ）A．氧元素的得与失 B．化合价的升降 C．电子的得失或偏移 D．分子中原子重新组合 2．关于电解质的下列说法中正确的是（ D ） A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质 C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物3．关于强电解质的叙述正确的是（ CD ） A．在固体状态下能导电的物质 B．在水溶液里能导电的化合物C．强酸、强碱和大多数盐属于强电解质 D．在水溶液里或熔化状态下几乎完全电离的化合物 4．下列电离方程式中，错误的是（ BC ） A．H2CO3H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ B．H2SO42H++SO42－ C．NaHS=Na++H++S2－ D．NaHSO4=Na++H++SO42－ 5.下列哪个反应可用Ca2++CO32－=CaCO3↓表示（ CD ） A．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合 C．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合 D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合6．下列反应中H2SO4只表现氧化性的是（ BC ） A．2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓) △ CO2↑+2SO2↑+2H2O C．H2S+H2SO4(浓)= S↓+SO2↑+2H2O D．Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O 7.对于电解质的导电能力，下列说法正确的是（ D ） A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 8．下列实验操作正确的是（ AD ） A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100mL量简量取5.5mL稀盐酸 C．用托盘天平称量11.50g NaCl固体 D．使用滴定管前，用蒸馏水清洗后必须再用需要注入的溶液清洗 9．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ CD ） A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B．金属钠在氯气中燃烧 C．铁片置于硫酸铜溶液中 D．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气10．下列四个有水参加的化学反应中，水只作还原剂的是（ C ） A．电解水 B．铁和水蒸气作用生成四氧化三铁和氢气
最新人教版高一化学必修一单元测试题全套带答案解析
最新人教版高一化学必修一单元测试题全套带答案解析 章末综合测评(第一章) (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．下列操作或发生事故时的处理方法正确的是() A．可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 B．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 C．配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 D．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的小苏打溶液【解析】A项，易导致失火；B项，给试管里的液体加热时，试管应与桌面成45°角；C项，配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线是因为瓶壁上沾了少许溶液，不能再加水，否则浓度减小。 【答案】 D 2．下列仪器常用于物质分离的是() A．①③⑤B．②③⑤ C．②④⑤D．①②⑥ 【解析】漏斗可用于过滤，分离固、液混合物；分液漏斗用于分液，分离互不相溶的两种液体混合物；蒸馏烧瓶可用于蒸馏，分离沸点不同的液体混合物。 【答案】 B 3．下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是() A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙 B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精 D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
【解析】碘在酒精中的溶解度远比在水中大得多，但酒精与水互溶，液体不分层，无法用分液漏斗分离；将酒精与水组成的混合物蒸馏，只能得到含少量水的酒精，只有先加入新制的生石灰，再蒸馏才能得到无水酒精；氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，但减小的幅度很小，而氯化钾的溶解度减小的幅度较大，当采用冷却法结晶时，随着氯化钠晶体的析出，同时也有氯化钾晶体析出。对于温度变化时溶解度变化幅度不大的物质，一般用加热蒸发溶剂的方法。 【答案】 A 4．取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是() A．Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色 B．Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色 C．Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D．Ⅳ中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色 【解析】汽油、CCl4不溶于水，出现分层现象，Ⅲ、Ⅳ不出现分层。I2在有机溶剂中呈紫红色，且CCl4层在水层的下面，汽油层在水层的上面；碘水的颜色为黄色，不是黄绿色。 【答案】 B 5．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作： Na2CO3溶液――→ 甲白色 沉淀 ――→ 过量乙沉淀溶解 并产生气体 ――→ 少量丙产生白 色沉淀 则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能是() A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、AgNO3 C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2CO3 【解析】采用逐项实验分析法即可推出。A中，BaSO4不溶于稀H2SO4；B中，发生的反应依次为：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl，CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3；C中，最后加入NaCl不能产生白色沉淀；D中，由于第二步加入过量盐酸，第三步也得不到BaCO3沉淀。 【答案】 B 6．实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是() A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g 【解析】m(NaOH)＝1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80.0 g。 【答案】 C 7．对下列各组物质：①NaNO3和NaCl；②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl；④BaSO4和AgCl。可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是() A．只有①B．③④ C．②③D．②④ 【解析】要将两种固体按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离，必需的条件是其中一种固体难溶于水，另一种固体易溶于水。对于所给出的物质组：①两者都易溶；④两者都
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高一化学第一章单元测试题(答案及解析)
高一化学必修一第一章单元测试题（含答案及解析） 一、选择题（只有一个正确答案） 1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的() A．蒸馏B．蒸发 C．过滤D．搅拌 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列说法中不正确的是（） A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数 C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D．等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1 mol氦气中有2N A个氦原子 B．14 g氮气中含N A个氮原子 C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 N A个Na＋ D．18 g水中所含的电子数为8N A 5．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是() A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol 6．下列实验操作正确的是() A．当某实验没有准确的药品用量说明时，为看到明显现象，取用药品越多越好 B．取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨着试管口，将液体缓缓地倒入试管 C．胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液 D．取用粉末状固体或固体小颗粒时，应用药匙或纸槽，取用块状固体时，应用镊子夹取 7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 8．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 9．实验中的下列操作正确的是() A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
高一化学课堂测试题及答案
高一化学课堂测试题及答案 高一化学课堂测试题及答案 【导语】化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律；创造新物质的科学。下面关于高一化学课堂测试题及答案，希望可以帮到您! 1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A.K B.Ca C.Na D.Fe 思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。答案：B 2.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是( ) A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中石墨电极思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项进行比较后可以发现，其他原因都是比较次要的原因。答案：B 3.我国悠久，文化灿烂，文物众多。由于的原因，造成众多文物流失。2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3 000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。这三件1760年铜
铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( ) A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金 B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。答案：D 4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响? 思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又可以根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。 5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的方程式： (1)___________________________________________________ _______________________。
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银
高一化学第一章测试题
高一化学第一章测试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 （请将你选择题的所选答案填到以下的答案表格中，否则此题不记分！） 一.选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共30分） 1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（） Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发 2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( ) A、配制0.1mol/L食盐溶液500mL B、过滤 C、溶解 D、分液 3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( ) Ａ、四氯化碳(CCl4)Ｂ、乙醇（酒精） Ｃ、苯Ｄ、汽油 4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL 5.金属钠的摩尔质量为( ) A、23 B、23g C、23mol D 、23g/mol 6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( ) A、2.2g CO2 B、4.8gMg C 、4.48L O2D、49g H2SO4 7.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。 Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 1 8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( ) A 1g H2 B 10g O2 C 11g CO2 D 16g CH4 9.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是： A Na2CO3 AgNO3 HNO3 B AgNO3 Na2CO3 HCl C AgNO3 Na2CO3 HNO3 D AgNO3 K2CO3 HNO3 10.下列溶液中c(Cl-)最大的是（） A 65mL1mol/L的KCl溶液 B 25mL3mol/L的NaCl溶液 C 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给 1分，凡有多选或错选的不给分。共15分） 11.在下列实验操作中错误的是： ( ) A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。 C 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。 D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平左盘，砝码直接放在托盘天平右盘。 12.下列说法不正确的是( ) A 物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位是摩尔。 B气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大。 C 若x个N（氮）原子的质量是1克，则阿佛加德罗常数可表示为28x/mol D 任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与这种粒子的相对分子质量或相 对原子质量相同。 13.下列叙述正确的是( ) A 250C101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。 B 同质量的O2和O3所含的氧原子数相同。 C 同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同。 D 标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能是1摩尔。 14. 对于a molH2O和a molCO2的说法正确的是( ) A相同条件下体积一定相同 B 相同条件下的密度一定相同 C 分子个数与原子个数对应相同 D 质量比是9:22 15.物质的量浓度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为( ) A 1:1:1 B 1:2:3 C 3:2:1 D 3:4:3
高中化学必修一第一章测试题
姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷却至室温才转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 8．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量
高一化学必修一试卷及答案
安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O
高一化学上学期单元测试(1)
高一化学上学期单元测试（1） 命题范围：必修一第一章 全卷满分100分，用时90分钟。 可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14 第Ⅰ卷（45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1．检验某未知溶液中时否含有SO42-，下列操作最合理的是 （） A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液 B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液 D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 2．下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是 （） A．浓硝酸B．硫酸亚铁C．高锰酸钾D．工业盐酸 3．实验室里需用480mL 0．1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 （） A．称取7．68g硫酸铜，加入 500mL水 B．称取12．0g胆矾配成500mL溶液 C．称取8．0g硫酸铜，加入500mL水 D．称取12．5g胆矾配成500mL溶液 4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （） A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．上述说法均不正确 5．下列仪器中：①启普发生器②分液漏斗③滴定管④容量瓶⑤洗气瓶⑥胶头滴管，在使用前需要检验是否漏水的是 （） A．①②⑥ B．③④ C．①②③④ D．④⑤⑥ 6．下列说法正确的是 （） A．摩尔是物质的数量单位，含有6．02×1023个微粒的物质叫做1摩尔 B．1mol氧含有6．02×1023个氧原子。 C．1mol气体的体积随压强增大和温度降低而变小 D．在标准状况下，任何物质的摩尔体积约22．4L 7．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （） A．温度相同、体积相同的O2和N2B．体积相等、密度不等的CO和C2H4
高一化学必修1综合测试题
高一化学必修1综合测试题 （答题时间：90分钟） 第I 卷（选择题 共50分） 可能用到嘚相对原子质量：H ：1 N ：14 Cu ：64 O ：32 一. 选择题（本题共25小题，每小题2分；每小题只有一个选项符合题目题意） 1. 下列气体中，不会造成空气污染嘚是（ ） A. N 2 B. NO C. NO 2 D. SO 2 2. 下列金属氧化物中属于两性氧化物嘚是（ ） A. 22O Na B. 32O Al C. 32O Fe D. CaO 3. 在常温下，下列溶液不能溶解铁嘚是（ ） A. 稀硫酸 B. 3FeCl 溶液 C. 2CuCl D. 浓硫酸 4. 下列叙述正确嘚是（ ） A. 纯碱、烧碱均属碱 B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物 C. 凡能电离出+ H 嘚化合物均属酸 D. 盐类物质一定含有金属离子 5. 下列情况会对人体健康造成较大危害嘚是（ ） A. 自来水中通入少量2Cl 进行消毒杀菌 B. 用2SO 漂白食品 C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着嘚水垢（3CaCO ） D. 用小苏打（3NaHCO ）发酵面团制作馒头 6. 下列气体不能用排空气法收集嘚是（ ） A. O 2 B. NH 3 C. NO D. CO 7. 下列离子能大量共在嘚是（ ） A. ++--Na Ba SO OH 、、、224 B. -+++Cl Al Na H 、、、3 C. +-+-K NO NH OH 、、、34 D. +++-K Na H SO 、、、23
8. 将CO 2气体通入下列溶液中，联系所学知识推测不会出现浑浊嘚是（ ） A. 2CaCl 溶液 B. 饱和32CO Na 溶液 C. 澄清石灰水 D. 32SiO Na 溶液 9. 下列反应中，不能产生氢气嘚是（ ） A. 红热嘚铁与水蒸气 B. 钠与水 C. 铝和NaOH 溶液反应 D. 铁与稀硝酸反应 10. 等质量嘚钠进行下列实验，其中生成氢气最多嘚是（ ） A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量嘚水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 11. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确嘚是（ ） A. 发生装置与用3KClO 制取2O 嘚装置相同 B. 可用排水法收集氨气 C. 氨气嘚验满可以用蘸有浓盐酸嘚玻璃棒放于试管口附近 D. 可以用碱石灰干燥氨气 12. 下列叙述中不正确嘚是（ ） A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸 B. 久置嘚浓硝酸呈黄色 C. 硝酸电离出嘚 H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体 13. 下列实验现象嘚描述错误嘚是（ ） A. 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B. 红热嘚铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色颗粒 C. 硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰 D. 钠在空气中燃烧，发出黄色嘚火焰，生成淡黄色固体 14. 下列说法中，正确嘚是（ ） A. 久置嘚氯水与新制嘚氯水，都能使有色布条褪色 B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 C. 碘化钾溶液中加淀粉溶液变蓝色 D. 加碘盐就是在食盐中加入适量嘚碘酸钾（3KIO ）
高一化学必修一第一章测试题
第一章从实验学化学单元测试题 一、选择题（只有一个正确答案） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的() 2．下列有关仪器的使用正确的是（） A．手持试管给试管内的物质加热 B．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 C．用天平称量药品时用手直接拿砝码 D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁 3．下列实验中均需要的仪器是() ①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发 A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗 4．下列实验操作中错误的是（） A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中5．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是() A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐 C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 6．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是() A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸 B．分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁 7．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是() A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B ．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C ．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D ．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 8．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 9．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能 用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 10．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．64 g SO 2含有氧原子数为1N A B ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1 的MgCl 2溶液，含有Cl － 数为1 N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 的分子数为1N A D ．常温常压下，14 g N 2含有分子数为0.5 N A 11．若某原子的摩尔质量是M g·mol － 1，则一个该原子的真实质量是( ) A ．M g B.1 M g C.M 6.02×1023 g D.6.02×1023M g 12．下列说法中不正确的是（ ） A ．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L B ．1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数 C ．等体积、浓度均为1 mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1 D ．等物质的量的干冰和葡萄糖(C 6H 12O 6)中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 13．下列溶液中，物质的量浓度最大的是( ) A ．1 L H 2SO 4溶液中含98 g H 2SO 4 B ．0.5 L 含49 g H 2SO 4的溶液 C ．98 g H 2SO 4溶于水配成2 L 溶液 D ．0.1 L 含24.5 g H 2SO 4的溶液 14．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm － 3，这种氨 水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A ．18.4mol·L － 1 34.7% B ．20.4mol·L － 1 38.5% C ．18.4mol·L － 1 38.5% D ．20.4mol·L － 1 34.7%
高一化学必修一第一次月考测试题
- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：
高一化学必修1单元测试题(1)
高一化学必修1单元测试题(1) （从实验学化学） 班别学号姓名成绩 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题5分，共60分） 1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取 2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体 A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④ 3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A B C D 4．实验中的下列操作正确的是 A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是 A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④ 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 7．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
高一化学必修二 测试题
高一化学有机化合物单元测试题一、选择题 1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（） A．酶 B．天然橡胶 C．淀粉 D．硬脂酸甘油酯 2．下列变化中，属于物理变化的是（） A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应3．下列说法中错误的是（） A．.单糖是不能发生水解的最简单的糖类 B．分子式符合Cn(H 2O) m 的物质，都是糖类物质 C．淀粉纤维素都是天然有机高分子化合物 D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等 4．把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是( ) A．气体发生爆炸反应 B．瓶内气体的颜色变浅 C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生 D．集气瓶壁有油状液体生成 5．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三
周期的元素。)如下图，则下列判断中正确的是( ) A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有极性键的分子C．干燥的G 能漂白有色物质D．上述反应的类型是取代反应6．下列说法中正确的一组是（） A．H 2 和D 2 互为同位素； B． 和互为同分异构体； C ．碳链为与的烃为同系物 D．金刚石、石墨和“足球烯”C 60 为同素异形体 7．下列反应中，属于加成反应的是( ) A．2C 2 H 5 OH +2Na→2C 2 H 5 ONa＋H 2 ↑ B． 2CH 3 CHO ＋ O 2 催化剂 ───→ 2CH 3 COOH C．CH＝CH 2 ＋ Br 2 →CH 3 —CHBr－CH 2 Br D．＋Br 2 Fe－Br＋ HBr 8．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是( ) ①苯不能使KMnO 4 酸性溶液褪色； ②苯中的碳碳键的键长均相等； ③苯能在一定条件下跟H 2 加成生成环己烷； ④苯在FeBr 3 存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。 A．②③④B．①③④C．①②④D．①②③9．在同系物中不具有的是( ) A．有相同的相对分子质量B．有相同的通式 ＋ H－C－H Br Br H－C－Br H Br
高一化学必修一检测试题
高中化学必修一检测试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Ca-40 Fe-56 Na -23 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 Mn-55 一．单项选择题（本卷包括16小题。每小题3分，共48分。） 1.下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是 A.过氧化钠 B.蔗糖 C.氯气 D.氯化铁 2.下列能用分液漏斗进行分离的混合物是[来源:https://www.360docs.net/doc/9c17581208.html,] A.四氯化碳和水 B.酒精和汽油 C.碘和四氯化碳 D.汽油和植物油 3.下列物质变化或操作过程中发生化学变化的是 A.硅胶作袋装食品的干燥剂 B.氯气作自来水杀菌消毒剂 C.用铂丝蘸取碳酸钠溶液在酒精灯外焰上灼烧 D.用蒸馏的方法除去自来水中的Cl- 4.下列分散系中，明显与其他不同的一种是 A.盐酸 B.稀豆浆 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液 5.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.常温常压下，32 gO2和O3的混合气体中所含原子数为2N A B. 2 3g钠与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物时，钠失去的电子数目小于0.1N A C.1mol/L Na2CO3 溶液中含有Na+离子数目是2N A D.标准状况下.2.24 LH2O 含氧原子数为0.1N A 6.下列叙述正确的是 A .向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+ B.向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生 C.二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同 D.足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁 7.下列离子方程式正确的是 A.FeSO4 溶液与稀硫酸、双氧水混合:2Fe2++ H2O2 +2H+==2Fe3++2H2O B.氯气与水反应:Cl2 +H2O==2H++ Cl- +ClO- C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2-+CO2+ 3H2O==2A(OH)3↓+CO32- D.向KHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2 溶液:Ba2++2HCO3-+2OH-==2H2O+ BaCO3↓+CO32-来源学+科+网 8.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是