高中化学选修课知识点_高考状元笔记

化学选修课部分知识点整理

一、薛定谔方程求解——四个量子数

1.主量子数（n）——电子层

2.角量子数（l）——电子亚层

3.磁量子数（m）——轨道数

4.自旋量子数（m s）——电子自旋方向

1.主量子数（n）电子层数

表示原子中出现几率最大区域离核远近，它决定电子层数

E n=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序数}

注：核外电子的能量还与亚层数有关

2.角量子数（l）亚层数

同一电子层，l值越小，该电子亚层能级越低，能量越低

3.磁量子数（m）轨道数

表示原子轨道或电子云在空间的伸展方向

m：-l……+l的整数共（2l+1）个

n层轨道总数为n2

同一亚层的各原子轨道，在没有外加磁场下，能量石相等的，称为等价轨道（简并轨道）

4.自旋量子数（m s）

描述电子在轨道中的自旋状态

m s=+1/2（顺）-1/2（逆）

基态：电子处于能量最低状态

激发态：电子不处于能量最低状态

二、核外电子排布

1.泡利不相容原理

在同一原子中，没有运动状态完全相同的电子

2.能量最低原理

3.洪特规则

（1）同一亚层中的各个轨道上，电子的排布尽可能分占不同的轨道，并且自旋方向相同（2）在等价轨道上的电子排布在全充满、半充满、全空状态时具有较低能量和较大稳定性

电子排布式

N 1S22S22P3

K 1S22S22P63S23P64S1?[Ar]4S1

屏蔽效应

在多电子原子中，每个电子不仅受到原子核对它的吸引力，而且还要受到其它电子的斥力，其它电子对某一电子的排斥作用抵消了一部分核电荷，从而使有效核电荷降低，削弱了核电荷对该电子的吸引

能量顺序ns

钻穿效应

外层电子钻到内层空间而靠近原子核的现象，称为钻穿作用

由于电子的钻穿作用不同而使它的能量发生变化的现象，称为钻穿效应（4s<3d）

电子构造原理（电子排布原理）

7s 7p 7d 7f 7g 7h 7i

6s 6p 6d 6f 6g 6h

5s 5p 5d 5f 5g

4s 4p 4d 4f

3s 3p 3d

2s 2p

Fe:1s22s22p63s23p64s23d6→1s22s22p63s23p63d64s2(2-8-14-2)

由ns开始到ns结束，称为建立一个周期

1.周期系中约有20种元素的基态电中性原子的电子组态（又叫构型或排布）不符合构造

原理，如24Cr，29Cu，42Mo，47Ag，79Cu（洪特规则可解释）

2.但第五周期Ru，Rh，Pd，Pt，La，Ce，Gd，Ac，Th，Pa,U,Np,Cm 不符合构造原理，也

不能用洪特规则解释

3.钨（W）符合构造原理，不需洪特规则

第五周期4d能级与5s能级的轨道能差别较小，导致5s1构型比5S2构型能量低

第六周期“6s2惰性电子效应”：6s能级能量低，稳定性增大这是由于6s电子相对于5d电子有更强的钻穿效应，受到核的有效吸引力更大，使核外电子向原子核紧缩，整个原子能量下降。影响：原子半径、过渡元素的低价稳定性、汞在常温下呈液态（分子间作用力结合）

电离能（I）

气态电中性的基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能同一族比较，从上到下，I减小，同一周期从左到右，I增大

但是第二主族>第三主族，第五主族>第六主族

1°前者因为第二主族失s上电子，第三主族失p上电子

2°后者第五主族半充满，较稳定

电子亲和能（势）

气态电中性的基态原子得到一个电子转化为气态基态负离子放出能量叫做第一亲和能

O、F竟出乎意料地小：半径过小，电子云密度过高

电负性1932泡林提出化合物中的原子对电子吸引能力的相对大

高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容

高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢?下面给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。高一化学知识点归纳一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 3.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态;②性质：能否导电;③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-;Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质(弱电解质) ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-;H+、NO3-与Fe2+等三、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 https://www.360docs.net/doc/9c2222144.html, 四、以物质的量为中心的物理量关系

历年高考状元笔记：语文价值30元

状元道路之给我一个支点，我将撬起整个世界。别人能做到的，你也能做到。今天，让我们一起走进他们的成功经验中，让高考“状元”激励我们，走向成功，通往大学殿堂。一、走进高三，快速适应 “我要一步一步往上爬，在最高点乘着叶片往前飞，小小的天有大大的梦想，总有一天我有属于我的天。”这首周杰伦的《蜗牛》也是我在高三冲刺阶段的“战歌”。是的，高三会很苦，高考是挑战。但有苦才有甜，挑战与机遇并存。面对高考，不必畏惧，而应感激，只有它能让人生在最短时间内增值，只有它能使我们磨炼出坚强的意志。“用一年，换一生。”这是我的高三宣言;“信念坚定+持之以恒。”这是我恪守的学习准则。(刘涵，2006年云南高考文科状元) 那么，如何快速适应高三紧张而又繁重的学习生活呢? 1.准确定位，做好规划认真分析，给自己的学业水平出初步定位，结合实际，树立目标。有了理想和目标，学习才会有追求的动力。可以在实际的学习过程中不断地检测目标，并在一定的时间后对目标进行修改和完善。 2.抓牢基础，形成网络高三的学习一定要抓基础，并把知识网络化、系统化，在此基础上学以致用，应用到实际生活中。因为现在的高考正由知识型向能力

型转化。 3.主动学习，善于总结高三的学习其实是对十年苦读的一次总复习，在这个高二转折到高三的关键时刻，我们应该转变身份，主动学习，从知识的接受者转变成知识的梳理者，把自己的所学尽可能地全部整理一次，发现薄弱之处，及时有针对性地补漏补缺，强化自己的知识储备。分析总结对高三同学来说是不可缺少的。遇到新问题，学到新方法，都应及时记下来;每次考试，对于新题型的解法思路、典型试题等都要及时整理分析。得失心中有数，就不会犯同样的错误。二、缓解压力，从容应对非智力因素往往左右结果，摆正心态吧。当我因成绩波动而焦躁时，我会选择用安静的音乐来平静自己;当我意志消沉时，我会用榜样来激励自己;当我情不自禁开始胡思乱想时，我也会给自己放个假，留出时间来天马行空地幻想。我用各种方法来保持一个好的心态。永远乐观、积极，调整最佳心态来应对每一次人生的挑战。(李小龙，2007年宁夏高考理科状元) 面对高考，压力肯定会有的。面对学习压力，我们可以做一只最好的轮胎。气不足，就打点儿;气太足，就放掉一点儿，无论在哪里使用，什么样的路面，轮胎都能够适应，并且跑得轻松愉快。对自己说：我一定要做一只最好的轮胎，还要有“备用轮胎”——这就是面对压力的平常心。具体来说，有以下四点需要注意。

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中：梳理选修五知识点结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体情况：

苏教版初三化学学霸笔记

1.用金属划分的年代石器时代、青铜器时代、铁器时代、钢铁时代 2.加热碳酸氢铵实验（1）文字表达式：碳酸氢铵氨气＋水＋二氧化碳（2）化学表达式：NH4HCO3NH3＋H2O＋CO2 （3）氨气：无色有刺激性气味气体（招嗅法）水：无色液体（干而冷的小烧杯）二氧化碳：无色无味气体（澄清石灰水）（4）实验仪器：蒸发皿、铁架台、三脚架（5）实验现象：白色固体逐渐消失，生成一种有刺激性气味的气体，烧杯内壁有小水滴生成，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 Ps：①从表达式左侧开始描述，到右侧停止 ②描述时只能描述看到的情况，不能出现物质名称（6）碳酸氢铵保存注意点：低温、密封、避光 3.氮气（1）无色无味的气体（2）化学式：N2 化学性质：很稳定（化学性质决定用途）（3）用途：医疗手术、制氮肥、灯泡填充气、粮食瓜果保护气 4.铁的锈蚀实验（1）铁锈：红棕色、主要成分三氧化二铁（2）三氧化二铁 ①颜色：红棕色 ②化学式：Fe2O3 ③结构：疏松多孔（3）铁生锈是铁、水、氧气共同作用的结果（4）防锈：刷漆，涂油，镀金属、搪瓷等（5）食盐作用：加速锈蚀 5.石蜡燃烧实验（1）文字表达式：石蜡＋氧气水＋二氧化碳（2）物理变化：熔化、液化、汽化化学变化：燃烧、生成水与二氧化碳（3）火焰燃烧颜色为白色，白烟为石蜡蒸汽 6.物理反应：没有新物质生成

物理性质：不需要通过化学变化即能表现出来的性质化学反应：有新物质生成化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质（出现可能、能、可以等字眼为性质，其余为变化） 7.（1）无色气体生成白烟 KI＋AgNO3AgI＋KNO3 （2）无色液体生成黄色沉淀 NH3＋HCl NH4Cl 8.空气：氧气（21%）、二氧化碳（0.03%）、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、其他（0.03%）稀有气体：氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气 9.混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成的物质 10.红磷燃烧实验（1）文字表达式：红磷＋氧气五氧化二磷化学表达式：P＋O2P2O5 （2）实验目的：测定实验中氧气的体积分数实验仪器：燃烧匙、集气瓶、橡皮塞、止水夹、导管、烧杯、红磷、水实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后打开止水夹，水倒吸进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶体积的五分之一。实验误差：①偏小→红磷量不足未塞紧橡皮塞未冷却至室温 ②偏大→未夹紧止水夹未将燃烧匙迅速伸入红磷未燃烧完全 ③无论如何结果偏小→红磷因着火点而不可能燃烧完全（3）不用木炭（或其他物质）代替红磷：会生成（消耗）CO2（或其他气体），气压无明显变化。（4）另一装置的优点：保证装置密封，防止未迅速伸入燃烧匙等对实验结果造成的影响。 11.铜绿

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。高一化学知识点总结1 1.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

初中三年级学霸化学笔记-不看后悔

【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔第一章化学的魅力 1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。一、化学促进社会发展 ?古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 ?近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质 ?现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 ?未来：绿色化学、多学科应用二、物质的变化 1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧） 3、两种变化的区别与联系 ?联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 ?区别（判断依据）：有无新物质生成 ?判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10 ?爆炸可为物理/化学变化三、体验化学变化 ?实验一 ?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀） ?化学反应式 ?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 ?实验二 ?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 ?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 ?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙 ?化学反应式（复分解反应） ?实验三 ?步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 ?现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固体。

高考状元必备笔记_高考语文：语文基础知识考点歌诀

高考语文语文基础知识考点歌诀其他学科 2011-08-02 09:35 高考语文语文基础知识考点歌诀考点一识记现代汉字字音识读字音无误差，人人都说普通话。阅读若遇陌生字，时时动手把音查。声旁误导须谨防，细微差别仔细辨。音随义转看语境，方言误读多纠查。题目要求审清楚，筛选排除综合法。考点二识记现代汉字字形汉字书写规范化，笔画结构要到家。词中字音要读准，形旁作用不一般。短语结构语法清，据意定字莫迟疑。平时考练多细心，减少书写之误差。巧于勤积累，厚积薄发任我行。考点三正确使用标点符号书面语言表达清，标点功劳真不小。句号用在一句末，逗号用在句子中。并列分句分号表，并列词语顿号明。冒号提示与总结，提示范围到句末。疑问语气仔细辨，选择倒装句尾问。

省略号，六个点，表示意思还未完。破折号，一条线，表示注解与突变。文中插入注释话，句内句外要分明。引人话语引号标，末尾点号位置找。文化书籍书名号，特点作用要记牢。（附几种重点标点用法记忆口诀） 1、问号第一注意选择问，全句末尾才用问。第二注意倒装问，全句末尾也用问。第三注意特指问，每句末尾都用问。第四注意无疑问，陈述语气不用问。2、冒号提示下文要用冒，总结上文要带冒，一句不能用两冒，冒号要与句号照。 3、顿号大并套小并，大并逗，小并顿。并列谓和补，中间不要去打顿。集合词语连得紧，中间不插进顿。概数约数不确切，中间也别带顿。 4、逗号并列词语不用逗，多重复句多用逗。内容层次要分明，切忌一逗用到底。总结语前不用逗，独立引文前要用逗。 5、引号

引用之语未独立，标点符号引号外。引用之语能独立，标点符号引号里。考点四正确使用词语（实、虚词）词语运用要过关，易混词语先分辨。词义理解是根本，辩明用法是关键。词义范围有大小，语意程度分轻重。强调重点看异素，适用对象各不同。语法功能看词性，搭配关系习俗成。表达情感褒贬中，谦敬语体慎留意。考点五正确使用词语（熟语）熟语结构约定成，意义形成有背景。准确理解用法明，望文生义不可取。褒贬色彩要得当，谦敬错位贻笑名。适用对象要分清，语意轻重应适度。形近成语易混淆，一字之别意不同。详察语境细分辨，运用恰当文采生。考点六辨析并修改病句辨析病句要仔细，雾里看花莫慌神。基础语法记心中，再察病源寻类型。语序颠倒结构乱，搭配不当意不明。成分残缺或赘余，逻辑荒唐理不真。辨析从来有标准，合符规范当乎心。或凭语感慢审读，多年经验不可丢。或将枝干来梳理，删繁就简语法明。

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

高考状元提分笔记 (1)

《高考状元提分笔记—答题万能公式》成绩不理想想上本科的同学需要志愿填报咨询的欢迎咨询Q33474264 语文答题公式（一）某句话在文中的作用： 1、文首：开篇点题；渲染气氛（散文），埋下伏笔（记叙类文章），设置悬念（小说，但上海不会考），为下文作辅垫；总领下文； 2、文中：承上启下；总领下文；总结上文； 3、文末：点明中心（散文）；深化主题（记叙类文章文章）；照应开头（议论文、记叙类文章文、小说）（二）修辞手法的作用：（1）它本身的作用；（2）结合句子语境。 1、比喻、拟人：生动形象；答题格式：生动形象地写出了＋对象＋特性。 2、排比：有气势、加强语气、一气呵成等；答题格式：强调了＋对象＋特性 3；设问：引起读者注意和思考；答题格式：引起读者对＋对象＋特性的注意和思考反问：强调，加强语气等； 4、对比：强调了……突出了…… 5、反复：强调了……加强语气（三）句子含义的解答：这样的题目，句子中往往有一个词语或短语用了比喻、对比、借代、象征等表现方法。答题时，把它们所指的对象揭示出来，再疏通句子，就可以了。（四）某句话中某个词换成另一个行吗？为什么动词：不行。因为该词准确生动具体地写出了…… 形容词：不行。因为该词生动形象地描写了…… 副词（如都，大都，非常只有等）：不行。因为该词准确地说明了……的情况（表程度，表限制，表时间，表范围等），换了后就变成……，与事实不符。（五）一句话中某两三个词的顺序能否调换？为什么？不能。因为：（1）与人们认识事物的（由浅入深、由表入里、由现象到本质）规律不一致。（2）该词与上文是一一对应的关系。（3）这些词是递进关系，环环相扣，不能互换。（六）段意的概括归纳 1．记叙类文章：回答清楚（什么时间、什么地点）什么人做什么事。格式：（时间＋地点）＋人＋事。 2．说明类文章：回答清楚说明对象是什么，它的特点是什么。格式：说明（介绍）＋说明对象＋说明内容（特点） 3．议论类文章：回答清楚议论的问题是什么，作者观点怎样。

【最新推荐】初中化学学霸笔记大全

初中化学知识点总结最全教材配套视频课程，最精华的学习干货，尽在全品学堂微信公众号，欢迎大家关注哦！么么哒O(∩_∩)O~ 一、基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

高中有机化学知识归纳和总结(完整版)

高中有机化学知识点归纳和总结(完整版) 一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。 5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类： ⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、 1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体情况： ⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。如CH 2=CHCH 2CH 3、 CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、、 ⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。如：CH ≡CCH 2CH 3、CH 3C ≡CCH 3、CH 2=CHCH=CH 2 ⑷ C n H 2n -6：芳香烃（苯及其同系物）、 ⑸ C n H 2n +2O ：饱和脂肪醇、醚。如：CH 3CH 2CH 2OH 、CH 3CH(OH)CH 3、CH 3OCH 2CH 3 CH 2—CH 2 CH 2—CH 2 CH 2 CH 2—CH —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 3 CH 3 CH 3

【3个老师】初中三年级学霸化学笔记,不看后悔之令狐文艳创作

【3个老师】初中三年级学霸化学笔记，不看后悔令狐文艳第一章化学的魅力 1.1 化学使世界更美好化学：一门研究物质的组成、结构、变化、性质、制法的自然科学。 ?古代：火药、造纸、冶炼青铜（商）、冶炼刚体（春秋战国）、瓷器、酿酒、制药 ?近代：炼钢、炼铝、建筑、联合制碱法（侯德榜）、人工合成蛋白质 ?现代：塑料、合成纤维（光纤）、半导体（电脑）、药物 ?未来：绿色化学、多学科应用 1、物理变化——没有其它物质生成的变化（形状、状态的变化，例如：水的三态变化、折纸） 2、化学变化——有其它物质生成的变化（例如：呼吸作用、食物的变质、燃烧） 3、两种变化的区别与联系 ?联系：化学变化中往往伴随着物理变化，而物理变化中不一定有化学变化。 ?区别（判断依据）：有无新物质生成

?判断以下变化属于物理变化还是化学变化吹制玻璃器皿、蜡烛燃烧、铁在2000摄氏度时化成铁水、铁生锈、电灯通电变亮、煤气燃烧、火药爆炸、轮胎爆炸、植物的光合作用、橡胶老化物理变化：1、3、5、8 化学变化：2、4、6、7、9、10 ?爆炸可为物理/化学变化 ?实验一 ?步骤：取一支试管，加入少量（1~2mL）的澄清石灰水，通过吸管向石灰水吹气。 ?现象：石灰水变浑浊（产生了白色的沉淀） ?化学反应式 ?注解：Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰；碳酸钙俗称大理石、石灰石 ?实验二 ?步骤：取一支试管，放入少量大理石碎块，逐滴滴入盐酸溶液。 ?现象：大理石表面产生大量气泡，大理石逐渐溶解。 ?文字表达式：碳酸钙+盐酸→二氧化碳+水+氯化钙 ?化学反应式（复分解反应） ?实验三 ?步骤：取一小段镁带，用砂纸擦亮，再用坩埚钳夹住放在酒精灯上点燃。 ?现象：镁带剧烈燃烧，发现耀眼白光，产生白色固

高考状元必备笔记_高二物理：知识点理解记忆口诀

高二物理知识点理解记忆口诀其他学科 2011-07-04 14:37 高二物理知识点理解记忆口诀 1.动量定理解题动量定理来解题，矢量关系要牢记，各量均把正负带，代数加减万事吉，中间过程莫关心，便于求解平均力．动量守恒所受外力恒为零，系统动量就守恒，碰前碰后和碰中，动量总和都相同，矢量关系别忘记，谁正谁负要分清．力的作用效果时间积累动量增，空间积累增动能，瞬间产生加速度，改变状态或变形．动量定理· 动能定理动量动能二定理，解起题来特容易，动量定理求时间，动能定理求位移．弹簧振子振动弹簧振子来振动，简谐运动最典型． a随回复力变化，方向始终指平衡，大小位移成正比，位移特指对平衡注．速度与a变化反，这个减时那个增，

动能势能互转化，周期变化且守恒．注平衡位置．振动周期振动快慢周期定，固有周期不变更，一周方向变两次，四倍振幅是路程．单摆质点连着轻细绳，理想单摆就做成，重力分力来回复，小角度下简谐动．g和摆长定周期，振幅无关等时性，伽利略和惠更斯，前者发现后首用．振动的机械振动有三种，依据能量来分清．阻尼减幅能量减，简谐等幅能守恒，策动力下受迫振，外能不断来补充．稳定频率外力定，步调一致共振生．机械波振动传播波形成，振源介质不可省，质点振动不迁移，传播能量和振动，后边质点总落后，只缘波动即带动．两向垂直称横波，纵波两向必平行．横波的图象横波图象即波形，各个质点位移明．波长振幅可读出，传播方向须标清，逆着传向看走势，振动方向就可定．

反相振动正相反，同相振动完全同．波的频率随波源，传播速度介质定，波长说法有多种，振源介质共确定．库仑力点电荷间库仑力，平方反比是规律，大小可由公式求，方向依据吸与斥。电场线电场线，人为添，描绘电场真方便，场强大小看疏密，场强方向沿切线。典型电场电场线光芒四射正点电，万箭齐中负点电，等量同号蝶双飞，等量异号灯（笼）一盏。求电场强度求场强，方法多，定义用途最广阔，点电电场有公式，平方反比决定着，匀强电场最典型，E、U关系d连着，静电平衡也能用，合场强零矢量和。电势能电荷处在电场中，一定具有电势能，电势能，是标量，但有正负还有零，大小正负公式定，E=qU要记清，电场力若做负功，电势能就一定增，电势能，若减少，电场力定做正功。

(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)

2015高考状元笔记-高中语文学习口诀

高中语文学习口诀一、汉语拼音 a o e, i u Ü，标调多按此顺序；如果i u 紧相连，标到后者头上去。拼写规则讲得细，任何声母不独立； zh ch sh r z c s，自成音节后加i 。 iou uei uen,别犹豫，单用头变w或y；如果前面有声母，去掉o e合规矩。 i母打头搞独立，i in ing前加大y；其他所有复韵母，都把小i变大y 。 u母单打莫迟疑，前加大w就可以； u母为首独为户，要把小u变大的。凡带Ü母要注意，独立去点前加y； n l相拼不去点，去点只指j q x 。二、词类辨别有些词类难区分，典型特点要记清：动形加不名不行，动能加甭形加很；连词前后能调换，介词前后调不成；叹词总是单独用，语气助词词后跟。三、词组辨别基本词组四类型，嵌字不同可辨清：联合能嵌和而并，主谓能嵌较很更，嵌的地得是偏正，嵌着了过是动宾。的字介词和方位，三种结构自分明。四、划分单句主谓宾、定状补，主干枝叶分清楚；定语常在主宾前，谓前是状谓后补。定的状地得后补，形式标志要记住；遇到格式有变化，仔细分清莫含糊。五、修改病句修改病句有诀窍，方法步骤要记牢：基本成分先找找，主谓宾语是否少；成分不缺看搭配，主谓动宾可搭好；搭配恰当看句子，重复之处不能要；次序不当须重排，用词不妥应换掉；再看逻辑乱不乱，自相矛盾不可靠；感情色彩别弄反，事情次序别颠倒；对症下药仔细改，切勿信手胡乱搞。

古文今译口诀古文翻译，有其顺序。首览全篇，掌握大意。难解句子，则需心细。照顾前文，联系后句。仔细斟酌，揣摩语气。要求做到，合情合理。词句间段，紧密联系。跳跃句子，补出隐意。加上括号，表明增益。人名地名，不必跳译。人身称谓，掌握惯例。吾余为我，尔汝是你。常见虚词，没有定意。对待之法，因句而异。全篇译完，还须仔细。逐句流畅，错字无迹。改无可改，方可搁笔。得分口诀首先沉心读进去，把握作品的大意。借助题眼和题干，参照注解和设题。第二注意抓语言，借助语感心洞然。辩析语意看语境，语气语势照顾全。第三情景要相合，情景交融是准则。一切景语皆情语，景后议论抒情多。第四叙事抓脉络，记叙顺序别搞错。通过描述塑形象，性格特点要把握。第五要知干溯源，曲解倒置戴错冠，扩大缩小换概念，无中生有偏概全。第六技巧是重点，碰到术语绷紧弦，细描象征和铺垫，衬托铺陈和渲染。第七修辞有考点，比喻夸张和委婉，对比借代和双关，铺排互文和用典。第八作者要记牢，作品风格要通晓，联系时代和背景，婉约豪放别混淆。第九注意抓意境，意境本由形象生，合理想象是途径，通过意境看心胸。第十注意辨类型，诗言志来词言情。散曲语言通俗化，戏剧语言有个性。十一当心限定语，褒贬语句要警惕，无限拔高和贬低，陷阱往往在这里。十二出题有顺序，先是局部后整体，逐题找准对应点，推敲排除重迁移。标点符号顺口溜文章若要好，意明很重要。停顿分清楚，语气莫混淆。

2020初中中考学霸状元提分笔记大全--物理篇

初中学霸提升成绩的 16 个习惯 1、记忆习惯。一分钟记忆，把记忆和时间联系起来，这里还含有注意的习惯。一分钟写多少字，读多少字，记多少字，时间明确的时候，注意力一定好。把学习任务和时间联系起来，通过一分钟注意、记忆来培养学习习惯。 2、演讲习惯。让自己会整理、表达自己的思想，演讲是现代人应该具有的能力。 3、读的习惯。读中外名著或伟人传记，与高层次的思想对话，每天读一、两分钟，与大师为伍，很多教育尽在不言中，一旦形成习惯，自己会终生受益。 4、写的习惯。写日记，有话则长，无话则短，通过日记可以看出一个人有没有能力，有没有思想，有没有一以贯之的品质。 5、定计划的习惯。凡事预则利、不预则废。后进生毛病都出在计划性不强，让人家推着走，而优秀的自己长处就在于明白自己想要干什么。 6、预习习惯。让自己学进去，感受学习、探索、增长能力的快乐。所以请各位同学一定要培养自己预习的习惯。 7、适应老师的习惯。自己同时面对各学科教师，长短不齐、在所难免。自己要适应老师，与老师共同进步，不要稍不如意就埋怨环境。 8、大事做不来，小事赶快做的习惯。这也是非常要紧的一个习惯。尖子自己做尖子的事，后进自己别盲目攀比。大的目标够不到，赶快定小的目标。难题做不了，挑适合你的容易做的题去做。人生最可怕的就是大事做不来，小事不肯做，高不能成，低不肯就，上得去、下不来。所以要让我们的自己永不言败。 9、自己留作业的习惯。老师留的作业不一定同时适应所有同学。同学们要让自己做到脚踏实地、学有所得，从自己的实际出发，为自己布置作业。 10、错题集的习惯。每次考试之后，90 多分的、50 多分的、30 多分的同学，如何整理错题？扔掉的分数就不要了，这次30 分，下次40 分，这就是伟大的成绩。找到可以接受的类型题、同等程度的知识点研究一下提高的办法。整理错题集是很多同学公认的好习惯。 11、出考试题的习惯。自己应该觉得考试不神秘。高中自己应该会出高考试题，初中自己会出中考试题。 12、筛选资料、总结的习惯。自己要会根据自己实际，选择学习资料。十二个习惯，不要求齐头并进，每个同学要有自己的特点，让老师以教书为乐，让自己以学习为快乐。这快乐要建立在养成这些良好习惯的基础上。祝大家更多地享受到学习的快乐！