《工程化学基础》模拟试卷

《工程化学基础》考试

一、选择题（24 分）

1. 决定多电子原子中电子能量的量子数是--------------------（）

(a) n和m(b) l和m(c) n和m s(d) n和l

2. 反应(CH3)2N2H2(l) + 4 O2(g)＝N2(g) + 2 CO2(g) + 4 H2O(l) 在确定条件下进行，当ξ= 2. 0 mol时，消耗掉O2的物质的量是-------------------（）

(a) 2. 0 mol (b) 0. 50 mol (c) 8. 0 mol (d) 4. 0 mol

3. 下列物质中能与O3发生光化学反应从而破坏臭氧层的是------（）

(a) CO2和CO (b) NO 和CFC (c) CH4和C2H4(d) H2O 和N2H4

4. 在下列高分子材料中，可选作高频率的电绝缘材料的是-------（）

(a)聚四氟乙烯(b)聚氯乙烯(c)聚苯乙烯(d)酚醛树脂

5. 在普通电器中，可选下述材料中的-------------------------（）

(a) 刚玉（Al2O3）(b)镁质瓷(c) K2O 与Na2O 比值大于3. 5 的硅酸盐

(d) K2O 与Na2O 比值大于1. 5 的硅酸盐

6. 生物工程中的遗传复制是以下述分子中的哪种为模板合成出相同分子的过程？-------------------------------------------------------------------------（）

(a) 卵磷脂(b) RNA (c) DNA (d) 氨基酸

7. 下述方法中不能用于测定HAc 溶液pH 的是------------------（）

(a) 使用pH 试纸(b) 使用酸碱滴定(c) 使用pH 计(d) 使用电导率仪

8. 下述分子中的中心原子采取sp3 等性杂化的是----------------（）

(a) CH3Cl (b) NH3(c) H2O (d) PH3

9. 已知反应H2O H++ OH―的K w 和HAc H+ + Ac―的K a (HAc)，则反应Ac―＋H2O HAc + OH―的K(Ac―)为

-------------------------( )

(a) K W－K a(HAc) (b) K W＋K a(HAc)

(c) K W／K a(HAc) (d) K a(HAc)／K W

10. NaCN 极毒，接触CN―的操作人员可用下述溶液来洗手-------（）

(a) FeSO4溶液(b) 肥皂水(c) NaCl 溶液(d) Na2CO3

11. 在下述溶剂中，能溶解聚碳酸酯的是---------------------（）

(a) 环己酮(b)丙酮(c)乙醛(d)三氯甲烷

12. 能用来化学铣切铁制零件的溶液是-----------------------（）

(a) FeSO4溶液(b) CuCl2溶液(c) CuSO4溶液(d) FeCl3溶液

二、填空（20 分）

1. 聚丙烯的化学式是，属链高分子化合物。

2 [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3的名称是，其配位中心是，配位原子是。

3 氨气的杂化轨道是，构型是--------

4 铜的外层电子数未成对电子数铜离子的外层电子数未成对电子数。

5. 把氧化还原反应 2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+装配成原电池，Fe3+在极反应，(填“得”或“失”)电子变成Fe2+，该电池的标准电动势为V。

6. 反应C(s，石墨) + CO2(g) 2 CO(g) 当温度升高时，平衡将向方向移动；当p(CO2) 增大时，平衡将向方

向移动。

7 已知反应2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2，其反应速率方程式为v = k[c(NO)]2[c(O2)],当其他条件不变，将NO 的浓度增加到原来的 2 倍，反应速率将变为原来的；若体积扩大到原来的 2 倍，则反应速率变为原来的。

三、比较题（要求用文字或计算来说明理由）（24 分）

1. 比较SiC(s)、FeCl3(s)、H2O(s)、CO2(s) 熔点高低。

2. 比较浓度均为0. 1 mol·kg―1 的C6H12O6、NaCl、Na2SO4水溶液的沸点高低。

3. 比较TiN、VN、CrN、Fe2N 的热稳定性大小。

4. 当pH＝5 时，比较0. 01 mol·L―1 的KMnO4 溶液、0. 01 mol·L―1 的K2Cr2O7 溶液、1. 0 kPa 的Cl2 气的氧化性强弱。

(假定反应时c(Mn2+) = c(Cr3+) = c(Cl―) =1. 0 mol·L―1)

5. 已知反应N2(g) + 3 H2(g) = 2 NH3(g) 的∆r H m(298. 15) =―91. 8 kJ·mol－1，请比较400 K、500 K、600 K 时的K 值大小。

6. 某金属表面的水膜厚度分别为8 nm、20 nm、104 nm 时，比较其上发生的吸氧腐蚀的速率。

四、计算题(要求规范化计算)（21 分）

1. 已知反应CaO(s) + H2O(l) = Ca2+(aq) + 2 OH―(aq) 放出大量的热，请计算要利用此反应将温度为5℃的罐头加热到80℃需要CaO 多少克？（假定罐头的总热容为400 J·K―1，反应可完全进行，放出的热量有80% 被罐头吸收。）

2. CaO(s) + SO3(g) = CaSO4 是燃烧煤时除硫减少大气污染的一个反应，在298.15 K 时，其∆r H m＝―402. 0 kJ·mol―1，∆r G m＝－345. 7 kJ·mol―1，近似计算这个反应在p(SO3) = 100 kPa 下处于平衡时的温度。

3. 现有250 ml 浓度为2. 0 mol·L―1 的NaAc 溶液，欲制备500 ml pH 值为

5.0 的缓冲溶液，需要

6. 0 mol·L―1 的HAc 溶液多少ml?

五、论述题（11 分）

试述人与自然和谐相处的重要性以及人类如何与自然和谐相处。

有关数据

表1 一些物质的溶度参数（25℃）