2018身边的化学物质测试(无答案)

相对原子质量H-l N-14 O-l6 S-32 Cl-35.5 Ba-137 Fe-56 Cu-64

第I 卷（选择题）

1．下列关于氧气的说法正确的是 （ ）

A ．氧气能支持燃烧，可作燃料

B ．细铁丝能在空气里与氧气剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质

C ．水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存

D ．带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 2．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（

） A ．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B ．在Ba(OH)2溶液中通入CO 2气体，有白色沉淀生成

C ．将Mg(OH)2固体加入水中，再滴入酚酞试剂，变为红色

D ．在NaOH 溶液中加入NH 4Cl 溶液，微热，有刺激性气味的气体生成

3．“加强河湖管理，建设水生态文明”。下列关于水的说法不正确的是（ ）

A ．水的天然循环主要是通过物理变化完成的

B ．化肥、农药的不合理施用，会造成天然水体污染

C ．天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物

D ．天然淡水经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程变成自来水

4．物质的性质决定其用途．下列因果关系不成立的是（ ）

A ．洗洁精具有乳化功能，用于去除油污

B ．稀硫酸能与金属反应，用于去除铁锈

C ．钨的熔点高且能导电，用于制作白炽灯丝

D ．镁粉燃烧发出耀眼白光，用于制作照明弹

5．下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化的是（ ）

6．科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是（ ）

7．如图是利用缺铁性氧化物[Fe（1﹣y）O]进行CO2再资源化研究的示意图．下列说法不正确的是（）

A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应

B．反应①为置换反应，反应②为分解反应

C．反应①降低了铁的氧化物中铁的质量分数

D．整个转化反应的化学方程式可表示为：

8．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（）

A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有Al

C．滤液中只有Al2(SO4)3 D．滤液中只有CuSO4

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10．以下应用守恒思想解决相关问题，推论正确的是（）

A．2g氢气与18g氧气反应，根据质量守恒推出生成的水的质量为20g

B．丙烷燃烧生成二氧化碳和水，根据元素守恒推出丙烷由碳、氢、氧元素组成

C．100mL36％的浓盐酸用300 mL水稀释，根据溶质守恒推出稀盐酸的溶质质量分数为9％

D．相同分子数的CO和O2混合，在一定条件下充分反应，根据原子守恒推出反应后气体中C、O原子数比为1︰3

第Ⅱ卷（非选择题，共5小题，40分）

11（8分）构建知识网络是学习和研究化学常用的科学方法。下图是小李同学在复习“我们身边的化学物质”时构建的知识网络，其中A、B、C、D分别表

示不同类别的化合物，“—”表示物质之间能够发生化学反应。

请按要求回答下列问题。

（1）从物质类别看，“A”物质属于；

“B”物质属于（填：氧化物、酸、碱、盐）。

（2）从物质组成看，一定由三种元素组成的是

（填：氧化物、酸、碱、盐）。

（3）图中属于置换反应的是（填反应编号）；

举一例用化学方程式表示反应③；

从粒子变化角度分析该反应参加反应的粒子是（填粒子符号）；

举一例用化学方程式表示反应⑥。

反应⑦（填“是”或“不是”）复分解反应。

12（9分）某化工厂用废硫酸制备硫酸钾的流程如下：

（1）反应Ⅰ的化学反应方程式为，将碳酸钙研成粉末的目的是_____________ 。

（2）写出反应Ⅲ的化学方程式，根据所给溶解度信息分析，该反应能发生的原因是。（3）在化学实验室分离反应Ⅱ、Ⅲ后的物质用到的操作名称是。洗涤硫酸钾晶体，不用水而是用饱和硫酸钾溶液，其目的是。检验此晶体是否洗涤干净，可在最后一次洗涤所得液体中加入溶液。

（4）在本流程中可循环利用的物质是（填写化学式）。

（5）根据本题所给的信息推断实验室（能、不能）用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备得到二氧化碳。

13（8分）某同学为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物既有CO又有CO2，设计如图所示流程进行实验，根据所学知识回答相关问题．

（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是；（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是；反应的化学方程式为。

（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是

；

（4）E中发生反应的化学方程式为，根据设计意图，观察到，证明混合气体中含有CO2，观察到，证明混合气体中含有CO。

（5）从环保角度分析，该流程设计中的一处明显不足是．

14（9分）兴趣小组的同学对碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠的某些性质进行相关探究。

【提出问题】它们溶液的酸碱性及与酸反应时溶液的pH如何变化？

【实验探究1】向等体积、等浓度的碳酸氢钠、碳酸钠、氢氧化钠溶液中，分别加入几

查阅资料：

【得出结论1】三种溶液的碱性由强到弱的顺序为_________ _______。

【实验探究2】甲同学在烧杯溶液中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液，观察到的现象为_________ 。向其中加入稀盐酸，该

反应的化学方程式为__________________ 。

乙同学向一定体积、一定浓度的氢氧化钠溶液中，逐滴加入一定浓度的盐

酸，得到pH变化与时间的关系如图1所示。

【得出结论2】图1中a点pH=7表示，从微观角度分析，该反应的实质是___________________ ___。

【实验探究3】向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得列pH变化与时间的关系如图2、图3所示。

【交流与反思】b点的溶质为______ _（写化学式），将图2和图3的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合，c点的溶质______ （写化学式）【得出结论3】通过上述分析，碳酸钠和盐酸反应过程，可以依次用以下两个化学方程式表示：_____ 、____

【结论与反思】探究溶液的酸碱性及反应pH值的变化，可以认识反应的原理及进行的过程。

15（6分）为测定(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数，小民和小青分别按自己设计的方案进行了实验(样品中杂质可溶，且不参与反应)。

方案1：小民称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用足量的浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。

方案2：小青另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.30g。

①上述不合理的方案是；简述理由。

②选用合理方案计算该(NH4)2SO4化肥样品中氮元素的质量分数。