选修7unit1 复习

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选修7 单词

Unit1

1.able-ability-disable--disabled-disability

用法:be able to do sth / 常考:be full of / be eager for / be filled with / be fond of / be worth doing / be willing to do / (be 不能丢)

2.hear- hearing

3. ambition / ambitious

4. noise – noisy

5. suit—suitable be suitable to do sth / be suitable for

6. enter---entry –entrance

7. benefit(n /v)– beneficial

用法:be of benefit to = be beneficial to

For the benefit of = for sb’s benefit ( 为了某人的利益) Benefit from / by (从…当中受益)。

8. word 的用法:

in a word / have a word with / have words with / keep one’s word / break one’s word / word for word / beyond one’s words

word came that …..

9. adapt / adapt to (适应) adapt …to / adapt oneself to / be adapted from (根据…改编)

adopt / adopted / adoption

10. cut out 切去,省略/ cut off / cut up / cut in /cut across /cut down (on)

11. breath---breathless---breathe

Out of breath / hold one’s breath / take a deep breath / lose one/s breath

12. absent / absence / be absent form

13. annoy / annoying / annoyed / annoyance

Be annoyed with sb/ be annoyed at/ about sth / be annoyed by

14. all in all / in a word / as a whole

15. as well/ as well as / as long as / as ….as

16. in many ways/ in a way / in the way / on the way / by the way / all the way /in no way / make one’s way / feel / wind / push / lose one’s way 17. make fun of / play a joke on / play jokes on /make a fool of /

laugh at / for fun/ have fun / enjoy oneself

18. encourage / discourage / encouragement

19. never mind / mind doing /

20. politics/ politician 21. slavery/ slave

22. companion / company / keep one’s company

23. assist / assist sb to do / in doing sth / assistance/ with the assistance of / assistant /

24. congratulate/ congratulate sb on sth/ doing sth

Make congratulations to sb /celebrate /

25. graduate/ graduation / graduate from

26. adequate/ be adequate for / be adequate to do sth

27. access/ accessible / have access to

28. meet with / come across / run into / meet …by chance

29. approve/ approve of sb’s doing sth / approval

Phrases:

1. in addition

2. at a time

3. in the end

4.grow up

5. on earth

6. now that

7.in pain

8. make it 9 all the best 10. with dignity

Pattern sentence:

1.Every time I returned after an absence, I felt stupid because I was behind the others.

句型:Every/ each / time / minute / year…

the moment/ the minute / the second …

2.Just accept them for who they are, and give them encouragement to

live as rich and full a life as you do.

1) As + adj+a/an +n +as 2)so/ how/ too+ adj +a/an +n

Eg: she is as beautiful a girl as her friend.

It is too difficult a question for us to answer.

课文填空:

Marty’s story

Hi, my name is Marty Fielding and I guess you could say that I am “one

in a million.” _____ other words, there are not many people like me. You see, I have a muscle disease _____ makes me very weak, so I can’t run____ climb stairs as quickly ______ other people. _____ addition, sometimes I am very clumsy and drop things or bump into furniture. Unfortunately, the doctors don’t know _____ to make me better, but I am very outgoing and have learned to adapt ____ my disability. My motto is: live one day at ____ time.

Until I was ten years old I was the same ____ everyone else. I used to climb trees, swim and play football. In fact, I used to dream about ______(play) professional football and ______(possible) representing my country in the World Cup. Then I started to get weaker and weaker, until I could only enjoy football from a bench at the stadium. _____the end I went into hospital for medical tests. I stayed there for nearly three months. I think I had at least a billion tests, ______(include) one in which they cut out a piece of muscle from my leg and looked at it under a microscope. Even after all that, no one could give my disease a name and it is difficult to know _____ the future holds.

One problem is that I don’t look any different ____ other people. So sometimes some children in my primary school would laugh, when I got out of _____(breathe) after running a short way or had to stop and rest halfway up the stairs. Sometimes I was too weak____ go to school so my education suffered. Every time I returned after an absence, I felt stupid because I was behind the others.

My life is a lot _____(easy) at high school because my fellow students have accepted me. The few ____ can not see the real person inside my body do not make me ______(annoy) , and I just ignore them. All ____all I have a good life. I am happy to have found many things I can do, like writing and computer programming. My ambition is to work for a firm____ develops computer software when I grow____. Last year I invented a computer football game and a big company has decided to buy from me. I have a very busy life with no time to sit around ______(feel)

sorry for myself. As well as _____(go) to movies and football matches with my friends, I spend a lot of time with my pets. I have two rabbits, a parrot, a tank full of fish and a tortoise. To look after my pets properly_____(take) a lot of time but I find it worthwhile. I also have to do a lot of work, _______(especial) if I have been away _____ a while.

_____many ways my disability has helped me grow ______(strong) psychologically and become more independent. I have to work hard to live a normal life but it has been worth it. If I had a chance to say one thing to healthy children, it would be this: _____(have) a disability does not mean your life is not ______(satisfy) . So don’t feel sorry_____ the disabled or make fun _____ them, and don’t ignore them either. Just accept them for _____ they are, and give them ______(encourage) to live as rich and full a life____ you do.

Thank you for ______(read) my story.

单句改错:

1.In other words, there are not many people as me.

2.I can’t run or climb stairs as quick as other people

3.Unfortunate, the doctors don’t know how to make me better,

4.Until I was ten year old I was the same as everyone else

5.That is difficult to know what the future holds.

6.My life is a lot easy at high school .

7.My ambition is work for a firm that develops computer software when

I grow up.

8.As well as go to movies and football matches with my friends, I spend

a lot of time with my pets.

9.I have to work hardly to live a normal life

10. So don’t feel sorry for the disabled or make fun of them, and don’t ignore them, too.

高中化学选修一知识点总结《选修1·化学与生活》

高中化学选修一知识点总结 《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为C n(H20)m),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C6H12O5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO、乙酸CH3COOH却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C6H12O6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应: ; 和新制Cu(OH)2反应: 。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式:; ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即:a、直接氧化供能;b、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是: 6、淀粉是一种重要的多糖,分子式(C6H10O5)n,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为,也可在酸的 催化下逐步水解,其方程式。淀粉的特性:I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生 水解,其化学方程式为。纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……。 第二节重要的体内能源—油脂

重点高中化学选修五知识点全汇总

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中:梳理选修五知识点 结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。 同系物的判断要点: 1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃,且组成相差一个CH2原子团,但不是同系物。(马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货!) 5、同分异构体之间不是同系物。 二、同分异构体 化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类:

⑴碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。 各类有机物异构体情况:

高中化学选修一知识点总结17818

《选修1·化学与生活》 第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为C n (H 20)m ),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸C H3CO OH 却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反 应: 3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +????→+++水浴加热↓↑; 和新制Cu(O H)2反 应: 22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +??→++△↓。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式:6126222666;0C H O O CO H O H +?? →+酶 △<; ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即:a 、直接氧化供能;b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是:122211261266126C H O H O C H O C H O +??→+酶 (蔗糖)(葡萄糖)(果糖)122211261262C H O H O C H O +??→酶(麦芽糖)(葡萄糖) 6、淀粉是一种重要的多糖,分子式(C 6H 10O 5)n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O ??→??→??→酶酶酶()淀粉()糊精麦芽糖葡萄糖,也可在酸的催 化下逐步水解,其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O ???→稀硫酸()淀粉+葡萄糖。 淀粉的特性:I2能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验淀粉或I2存在的重要原理。 7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的,是构成植物细胞的基础物质,它是白色,无色无味的物质,是一种多糖,属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解,其化学方程式为 6105n 26126nH O C H O nC H O ????→酶或浓硫酸()纤维素+葡萄糖。纤维素不能作为人类的营养食物,但在人体内不可或缺,如:能刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于失误和废物的排泄……。 第二节 重要的体内能源—油脂 1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质,结构可用(重点,可参看教材·略)来表示,R 相同的甘油酯叫单甘油酯,R 不同的甘油酯叫混甘油酯。天然油脂为混甘油酯,属于混合物。 2、油脂的成分:常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油,呈固态的称为脂,它们统称为油脂。油脂分子烃基里所含的不饱和键越多,熔点越低。油脂的密度比水小,不溶于水。

(完整版)高中化学选修3知识点总结

高中化学选修3知识点总结 二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质 (一)原子结构 1、能层和能级 (1)能层和能级的划分 ①在同一个原子中,离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子,能量也可能不同,还可以把它们分成能级s、p、d、f,能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层,能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同,所容纳的最多电子数相同。 (2)能层、能级、原子轨道之间的关系 每能层所容纳的最多电子数是:2n2(n:能层的序数)。 2、构造原理 (1)构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 (2)构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f <(n-1)d <np (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。 根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2 ;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。 (5)基态和激发态 ①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道 (1)电子云:电子在核外空间做高速运动,没有确定的轨道。因此,人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布,是核外电子运动状态的形象化描述。 (2)原子轨道:不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称,ns能级各有1个原子轨道;p电子的原子轨道呈纺锤形,n p能级各有3个原子轨道,相互垂直(用p x、p y、p z表示);n d能级各有5个原子轨道;n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律 (1)能量最低原理:在基态原子里,电子优先排布在能量最低的能级里,然后排布在能量逐渐升高的能级里。 (2)泡利原理:1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相反。 (3)洪特规则:电子排布在同一能级的各个轨道时,优先占据不同的轨道,且自旋方向相同。 (4)洪特规则的特例:电子排布在p、d、f等能级时,当其处于全空、半充满或全充满时,即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14,整个原子的能量最低,最稳定。 能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”,而不是说电子填充到能量最低的轨道中去,泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。 电子数 (5)(n-1)d能级上电子数等于10时,副族元素的族序数=n s能级电子数 (二)元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构 元素在周期表中的位置由原子结构决定:原子核外的能层数决定元素所在的周期,原子的价电子总数决定元素所在的族。 (1)原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层(电子层)相同,按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期,周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外),元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 (2)原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同(外围电子排布相同),按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列,十六个族。同主族周期元素从上到下,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。 (3)原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区,分别为s区、p区、d区、f区和ds区,除ds区外,区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律

高中化学选修2知识点总结

化学选修2《化学与技术》 第一单元走进化学工业 教学重点(难点): 1、化工生产过程中的基本问题。 2、工业制硫酸的生产原理。平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用。 3、合成氨的反应原理。合成氨生产的适宜条件。 4、氨碱法的生产原理。复杂盐溶液中固体物质的结晶、分离和提纯。 知识归纳:

资料: 一、硫酸的用途 肥料的生产。 硫酸铵(俗称硫铵或肥田粉):2NH 3 + H 2SO 4=(NH 4)2SO 4; 和过磷酸钙(俗称过磷酸石灰或普钙):Ca 3(PO 4)2 + 2H 2SO 4=Ca(H 2PO 4)2 + 2CaSO 4; 浓硫酸的氧化性。 ( 1) 2Fe + 6H 2SO 4 (浓) Fe 2 (SO 4)3 + 3SO 2 ↑ + 6H 2O (铝一样) (2)C + 2H 2SO 4 ( 浓) 2SO 2 ↑ + CO 2 ↑+ 2H 2O S + 2H 2SO 4 (浓) 3SO 2 ↑ + 2H 2O

2P + 5H2SO4(浓) 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O (3)H2S + H2SO4 (浓) = S + SO2↑ + 2H2O 2HBr + H2SO4 (浓) = Br2↑ + SO2 ↑ + 2H2O 8HI + H2SO4(浓) = 4I2 + H2S ↑ + 4H2O (4)2NaBr + 3H2SO4 (浓) = 2NaHSO4 + Br2↑ + SO2↑ + 2H2O 2FeS + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 2S ↓ + 3SO2↑ + 6H2O (5)当浓硫酸加入胆矾时,浓硫酸吸水,胆矾脱水,产生白色沉淀。 二、氨气 1、氮肥工业原料与酸反应生成铵盐 2、硝酸工业原料能被催化氧化成为NO 4NH3+5O2=4NO+6H2O (Pt-Rh 高温) 3、用作制冷剂易液化,汽化时吸收大量的热 三、纯碱 烧碱(学名氢氧化钠)是可溶性的强碱。它与纯碱并列,在工业上叫做“两碱”。烧碱和纯碱都易溶于水,呈强碱性,都能提供Na+离子。 1、普通肥皂。 高级脂肪酸的钠盐,一般用油脂在略为过量的烧碱作用下进行皂化而制得的。 如果直接用脂肪酸作原料,也可以用纯碱来代替烧碱制肥皂。 第二单元化学与资源开发利用 教学重点(难点): 1、天然水净化和污水处理的化学原理,化学再水处理中的应用和意义。 硬水的软化。中和法和沉淀法在污水处理中的应用。 2、海水晒盐。海水提镁和海水提溴的原理和简单过程。氯碱工业的基本反应原理。 从海水中获取有用物质的不同方法和流程。 3、石油、煤和天然气综合利用的新进展。

高中化学人教版选修一选修一化学与生活知识点梳理

化学选修1知识点梳理 第一章关注营养平衡 第一课时生命的基础能源:糖类 糖类在以前叫做碳水化合物,曾经用一个通式来表示:C n(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成。 注意:1)通式并不反映结构:H和O 并不是以结合成水的形式存在的。 2)并不是所有糖都符合此通式,如:鼠李糖C6H12O5 。 3)符合此通式的化合物并不都是糖,如:甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、乳酸等。 一、糖的分类 分类标准:据糖类能否水解以及水解产物的多少 单糖:不能被水解的糖类。如:葡萄糖、果糖。 二糖:能水解生成两个单糖分子的糖类。如:蔗糖、麦芽糖。 多糖:水解为多个单糖分子的糖类。如:淀粉、纤维素。 葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体; 蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11,它们互为同分异构体; 淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n,它们不互为同分异构体。 二、二糖、多糖的水解 【问题】马、牛、羊等是草食动物,人是杂食动物,那么人能否像牛、羊一样以食草为生呢?【答案】不能。人体内无纤维素酶,不能将纤维素水解成葡萄糖供人体吸收利用。但纤维素有助于食物的消化和废物的排泄,可预防便秘、痔疮和直肠癌;降低胆固醇;预防和治疗糖尿病等。 三、淀粉的水解 【归纳】淀粉稀硫酸淀粉水解液新制Cu(OH) 悬浊液检验淀粉是否水解 2

淀粉稀硫酸淀粉水解液碘水检验淀粉是否水解 检验葡萄糖的方法:1.加氢氧化钠溶液,在溶液呈碱性情况下,与银氨溶液水浴加热 有银镜现象。 2 .加氢氧化钠溶液,在溶液呈碱性情况下,与新制氢氧化铜溶液 水浴加热有红色沉淀出现。 淀粉的检验方法:加碘水变蓝,即有淀粉。 第二课时§2.2.2 油脂 一、油脂的组成和结构 1、定义:油脂是油和脂肪的统称,是高级脂肪酸和甘油形成的酯。 2、分类:分为单甘油酯和混甘油酯。 天然油脂大多数为混甘油酯。 3.油脂是混合物 【训练】——判断正误: 1、单甘油酯是纯净物,混甘油酯是混合物。() 2、油脂没有固定的熔沸点() 3、油脂都不能使溴水退色() 4、食用油属于酯类,石蜡油属于烃类() 5、精制的牛油是纯净物() 【问题】油脂在体内发生了什么变化?油脂属于酯类,酯有什么样的性质呢? 【小结】在人体内油脂主要在小肠中被消化吸收,消化过程实质上是在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油。高级脂肪酸再发生氧化还原反应生成水和二氧化碳释放能量。 二、油脂的水解: 【问题】水解后产生的高级脂肪酸在人体内有哪些功能? 【小结】三、油脂在人体内的功能: 1、供给人体热量:1g油脂在体内氧化释放的热能约为39KJ,远远高于等质量的糖类和蛋白质。

高中化学选修4知识点总结(详细版)

化学选修 4 化学反应与原理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1 .反应热:化学反应过程中所放出或吸收的热量,任何化学反应都有反应热,因为任 何化学反应都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反应热可以分为(燃烧热、中和热、溶解热) 2 .焓变( ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应. 符号:△H.单位: kJ/mol ,即:恒压下:焓变=反应热,都可用ΔH表示,单位都是kJ/mol 。 3. 产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。( 放热>吸热) △H 为“- ”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 也可以利用计算△H 来判断是吸热还是放热。△H=生成物所具有的总能量- 反应物所具有的总能量=反应物的总键能-生成物的总键能 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与水或酸的反应⑤生石灰(氧化钙)和水反应⑥铝热反应等 ☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl②大多数的分解反应③条件一般是加 热或高温的反应 ☆区分是现象(物理变化)还是反应(生成新物质是化学变化),一般铵盐溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。 4.能量与键能的关系:物质具有的能量越低,物质越稳定,能量和键能成反比。 5.同种物质不同状态时所具有的能量:气态>液态>固态 6. 常温是指25,101. 标况是指0,101.

7. 比较△H时必须连同符号一起比较。 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化,即反应热△H,△H对应的正负号都不能省。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(s,l, g 分别表示固态,液态, 气态,水溶液中溶质用aq 表示) ③热化学反应方程式不标条件,除非题中特别指出反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,不表示个数和体积,可以是整数,也可 以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍,即:△H和计量数成比例;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变。 6. 表示意义:物质的量—物质—状态—吸收或放出*热量。 三、燃烧热 1.概念:101 kPa 时,1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物(二氧化碳、二氧化硫、 液态水H2O)时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol 表示。 ※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量: 1 mol ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol )

人教版高中化学选修1教案全册

第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源----糖类 教学目标: 1. 使学生掌握葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素的组成和重要性质,以及它们之间的相互转变和跟烃的衍生物的关系. 2. 了解合理摄入营养物质的重要性,认识营养均衡与人体健康的关系。 3. 使学生掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法. 教学重点:认识糖类的组成和性质特点。 教学难点:掌握葡萄糖蔗糖淀粉的鉴别方法 教学方法:讨论、实验探究、调查或实验、查阅收集资料。 教学过程: [问题]根据P2~P3图回答人体中的各种成分。 我们已经知道化学与生活关系多么密切。在这一章里,我们将学习与生命有关的一些重要基础物质,以及它们在人体内发生的化学反应知识。如糖类、油脂、蛋白质、微生素

和微量元素等。希望学了本章后,有利于你们全面认识饮食与健康的关系,养成良好的饮食习惯。 [导入]讨论两个生活常识:①“饭要一口一口吃”的科学依据是什么?若饭慢慢地咀嚼会感觉到什么味道?②儿童因营养过剩的肥胖可能引发糖尿病来进行假设:这里盛放的是三个肥儿的尿样,如何诊断他们三个是否患有糖尿病?今天我们将通过学习相关知识来解决这两个问题.下面我们先来学习糖类的有关知识。 糖类: 从结构上看,它一般是多羟基醛或多羟基酮,以及水解生成它们的物质. 大部分通式C n(H2O)m。 糖的分类: 单糖低聚糖多糖 一、葡萄糖是怎样供给能量的 葡萄糖的分子式: C6H12O6、白色晶体,有甜味,溶于水。 1、葡萄糖的还原性 结构简式: CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO。

2、葡萄糖是人体内的重要能源物质 C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 3、二糖(1)蔗糖:分子式:C12H22O11 物理性质:无色晶体,溶于水,有甜味 化学性质:无醛基,无还原性,但水解产物有还原性。 C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 (蔗糖) (葡萄糖) (果糖) (2)麦芽糖: 物理性质: 白色晶体, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖). 分子式: C12H22O11(与蔗糖同分异构) 化学性质: (1)有还原性: 能发生银镜反应(分子中含有醛基),是还原性糖. (2)水解反应: 产物为葡萄糖一种. C12H22O11 + H2O 2 C6H12O6 (麦芽糖) (葡萄糖)

高中化学选修1知识点总结归纳

高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源:糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖( C6H10O5)n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6 纤维素(C6H10O5)n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2(g)+6H2O(l)→C6H12O6(s)+6O2(g) 呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6(s)+6O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l) 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3(乳酸)→2CO2+2C2H5OH 1—2—重要的体内能源:油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇(甘油) 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠(肥皂)+丙三醇(甘油)在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础:蛋白质 组成元素一定有C、H、O、N、S可能有P、Fe、Zn、Mo 性 质 盐析(可逆)变性(凝结不可逆)遇浓硝酸显黄色灼烧有焦羽毛味变性条件加热、加酸、碱、重金属盐、部分有机物、紫外线等等 误服重金属盐后要服大量的新鲜的牛奶或豆浆等,加解毒剂、洗胃水解蛋白质多肽二肽氨基酸 氨基酸官能团羧基(-COOH)有酸性、氨基(-NH2)有碱性 人体必 需 赖氨酸蛋氨酸 亮 氨 酸 异亮氨酸 缬氨 酸 苯丙氨酸苏氨酸色氨酸酶具有催化作用的蛋白质条件温和专一性高效性多样性

人教版高中化学选修一知识点总结

《选修1·化学与生活》知识点总结 第一章关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物,也叫碳水化合物(通式为C n (H 20)m ),但其实此名称并不能真实反应糖类的组成和特征,如鼠李糖C 6H 12O 5是糖却不符合此通式,而符合此通式的,如甲醛HCHO 、乙酸CH 3COOH 却不是糖类。 2、葡萄糖分子式C 6H 12O 6,是一种白色晶体,有甜味,能溶于水 3、葡萄糖的还原性: 和银氨溶液反应: 3224324422()()23()Ag NH OH CH OH CHOH CHO Ag NH CH OH CHOH COONH H O +????→+++水浴加热↓↑; 和新制Cu(OH)2反应: 22422422()()()2Cu OH CH OH CHOH CHO Cu O CH OH CHOH COOH H O +??→++△↓。 4、葡萄糖为人体提供能源 ①葡萄糖提供能量的方程式:6126222666;0C H O O CO H O H +??→+酶△<; ②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收,在体内有三条途径,即:a 、直接氧化供能;b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存,当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时,糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定;c 、转变为脂肪,储存在脂肪组织里。 5、蔗糖和麦芽糖是二糖,它们水解的化学方程式分别是: 122211261266126 C H O H O C H O C H O +??→+酶(蔗糖)(葡萄糖)(果糖)12221126126 2C H O H O C H O +??→酶(麦芽糖)(葡萄糖) 6、淀粉是一种重要的多糖,分子式(C 6H 10O 5)n ,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,不溶于冷水,但在热水中一部分淀粉溶解在水中,一部分悬浮在水里,长时间或高温可产生糊化。它能水解。淀粉在人体内的水解过程可表示 为6105n 6105m 1222116126C H O C H O C H O C H O ??→??→??→酶酶酶()淀粉()糊精麦芽糖葡萄糖,也可在酸的

高中化学人教版选修4教案

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 (第一课时) 教学目标: 1.知识与技能 ①了解反应热和焓变的含义 ②理解吸热反应和放热反应的实质 2.过程与方法 从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度研究反应热产生的原因 3.情感态度与价值观 通过了解简单过程中的能量变化中的热效应 教学重点 理解吸热反应和放热反应的实质 教学难点 能量变化中的热效应 教学用具: 投影仪 学习过程 引言:我们知道:一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,还有 思考 (1)你所知道的化学反应中有哪些是放热反应?能作一个简单的总结吗? 活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应反应物具有的总能量 > 生成物具有的总能量 (2)你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应?能作一个简单的总结吗?

多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、水煤气的生成反应、炭与二氧碳生成一氧化碳 反应物具有的总能量 < 生成物具有的总能量 1:当能量变化以热能的形式表现时: 我们知道:一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒,那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢? 有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础,二者密不可分,但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化 2:反应热,焓变 化学反应过程中为什么会有能量的变化?(用学过的知识回答) 化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂,形成新的化学键,从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。而一般化学反应中,旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的,而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。 反应热焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为“焓变”。符号:ΔH ,单位:kJ/mol 或kJ?mol-1 ?H为“-”为放热反应,?H为“+”为吸热反应 思考:能量如何转换的?能量从哪里转移到哪里?体系的能量如何变 化?升高是降低?环境的能量如何变 化?升高还是降低?规定放热反应的 ΔH 为“-”,是站在谁的角度?体系还 是环境? 放热反应ΔH为“—”或ΔH〈 0 吸热反应ΔH为“+”或ΔH 〉0 ?H=E(生成物的总能量)- E(反应物的总能量)

高中化学选修一《化学与生活》知识点归纳总结

高中化学选修1《化学与生活》知识点归纳总结 第一章关注营养平衡 1.1 生命的基础能源-糖类 糖类在以前叫做碳水化合物,曾经用一个通式来表示:C n(H2O)m;因为在最初发现的糖类都是有C、H、O三种元素组成,并且分子中的H原子和O原子的个数比恰好是2:1,当时就误认为糖是由碳和水组成的化合物。现在还一直在沿用这种叫法。 注意:1)通式并不反映结构:H和O 并不是以结合成水的形式存在的。 2)并不是所有糖都符合此通式,如:鼠李糖C6H12O5 。 3)符合此通式的化合物并不都是糖,如:甲醛(HCHO)、乙酸(CH3COOH)、乳酸等。 糖类物质:是多羟基(2个或以上)的醛类(aldehyde)或酮类(Ketone)化合物,在水解后能变成以上两者之一的有机化合物。在化学上,由于其由碳、氢、氧元素构成,在化学式的表现上类似于“碳”与“水”聚合,故又称之为碳水化合物。 一、糖的分类 糖类物质是多羟基醛或酮,据此可分为醛糖(aldose)和酮糖(ketose)。 糖还可根据碳原子数分为丙糖(triose),丁糖(terose),戊糖(pentose)、己糖(hexose)。最简单的糖类就是丙糖(甘油醛和二羟丙酮) 糖还可根据结构单元数目多少分为 ●单糖(monosaccharide):不能被水解成更小分子的糖。如:葡萄糖、果糖 ●寡糖(disaccharide):2-6个单糖分子脱水缩合而成,以双糖(即二糖)最为普遍,意义也较大。 ◆二糖:能水解生成两个单糖分子的糖类。如:蔗糖、麦芽糖。 ●多糖(polysaccharide):水解为多个单糖分子的糖类。 ◆均一性多糖:淀粉、糖原、纤维素、半纤维素、几丁质(壳多糖) ◆不均一性多糖:糖胺多糖类(透明质酸、硫酸软骨素、硫酸皮肤素等)。 ●结合糖(复合糖,糖缀合物,glycoconjugate):糖脂、糖蛋白(蛋白聚糖)、糖-核苷酸等。 ●糖的衍生物:糖醇、糖酸、糖胺、糖苷eshiwei其化学式为C6H12O6。 ★分类标准:据糖类能否水解以及水解产物的多少 ★葡萄糖、果糖的化学式都是C6H12O6、它们互为同分异构体; ★蔗糖、麦芽糖的化学式都是C12H22O11,它们互为同分异构体; ★淀粉、纤维素的化学式都是(C6H10O5)n,它们不互为同分异构体。 二、糖的物理性质 1C6H12O6,葡萄糖为己醛糖,果糖为己酮糖 (1)葡萄糖是一种白色晶体,有甜味,能溶于水,是最重要、最简单的单糖。 ●结构简式:CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO ●用途:生物培养基。金属还原剂。滴定硼酸的络合物形成剂。微量分析。测定全血葡萄糖。可直接被人体 吸收。 (2)果糖:一种最为常见的己酮糖。纯净的果糖为无色晶体,熔点为103~105℃,它不易结晶,通常为黏稠性液体,易溶于水、乙醇和乙醚。果糖是最甜的单糖。以游离状态大量存在于蜂蜜、水果的浆汁中。 ●葡萄糖的同分异构体:果糖CH2OH(CHOH)3(C=O)CH2OH ●果糖和葡萄糖结合构成日常食用的蔗糖。 2、蔗糖和麦芽糖:C12H22O11, 蔗糖是无色晶体,溶于水,是重要的甜味食物。是一种二糖。日常生活中的白糖、红糖、冰糖等都是蔗糖。甘蔗、甜菜中含量最高。由葡萄糖和果糖通过异头体羟基缩合而形成的非还原性二糖。 麦芽糖是两个葡萄糖分子以α-1,4-糖苷键连接构成的二糖。为淀粉经β淀粉酶作用下得到的产物。白色针状结晶。易溶于水,有甜味(不及蔗糖)(与蔗糖同分异构) 3、淀粉和纤维素:(C6H10O5)n 淀粉是一种重要的多糖,是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物,没有甜味,是一种白色粉末,

高中化学选修一课后答案

第一章(一) 1.糖类物质对人类生活有重要意义,可引导学生从人类的衣、食、住、行和人体健康等方面去讨论。 4.不对。糖尿病人由于体内糖代谢异常,要限制每天糖类物质的摄入量。糕点中的面粉属糖类物质,在人体内可水解为葡萄糖,过多食用是有害的。 第一章(二) 1.脂肪进入人体后,主要在小肠中被消化吸收。脂肪在酶的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油,高级脂肪酸被氧化,生成二氧化碳和水,同时放出热量供机体需要。多余的脂肪成为脂肪组织存在于皮下。 2.脂肪酸在人体内的主要功能有:供给人体热量;储存于脂肪细胞中相当于储存“能量”;作为人体所需的其他化合物如磷脂、固醇等的原料;必需脂肪酸还有促进发育、维持健康、参与胆固醇代谢的功能。 3.形成油脂的脂肪酸的饱合程度,对油脂的熔点有重要影响。由饱合的脂肪酸生成的甘油酯熔点较高,在室温下呈固态,如羊油、牛油等动物油脂。由不饱合的脂肪酸生成的甘油酯熔点较低,在室温下呈液态,如花生油、豆油、菜子油、葵花子油、玉米胚芽油等植物油。 第一章(三) 4.蛋白质进入人体后,在酶的作用下水解生成氨基酸。一部分氨基酸被人体吸收后,重新结合成人体所需的各种蛋白质,构成和修补人体的各种组织;另一部分氨基酸则发生氧化反应放出热量,供给人体活动的需要。高中生每天要摄入80-90g蛋白质。 第一章(四) 1.维生素在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应,能调节各种器官的机能并维持细胞的特性,对人体的生长和健康至关重要。 2.碘被称为“智力元素”,是神经系统发育不可缺少的。它在人体内仅含30毫克,其中一半集中在甲状腺内。加碘食盐中加入了一定量的KIO3。KIO3性质稳定,不挥发,不吸水,流失少,易被人体吸收。所以食用加碘食盐可以补充碘,减少碘缺乏病的发生,同时由于人摄入食盐的量均衡而有限,不易导致体内碘过量。 铁在人体中含4-5克,是血红蛋白的组成部分,参与氧气的运输和各种器官的形成。缺铁导致人记忆力、免疫力和对温度的适应力下降或引发贫血。通过食用加铁酱油补充铁元素,一方面可以减少贫血病的发生,另一方面也容易控制补铁量。第二章(二)正确使用药物 1.“水能载舟,亦能覆舟”,这里的水指药物,舟指患者。比喻正确使用药物,才能促进身心健康,否则会导致患者病情加重,对健康产生危害。 2.(1)抗酸药片中除了能与盐酸作用的有效成分外,还可能含有调味剂如糖、黏合剂如淀粉等。 (2)CaCO3+2HCL=CaCL2+CO2/+H2O Mg(OH)2+2HCL=MgCL2+2H2O (3)将抗酸药嚼碎后吞服,可以防止抗酸药片黏附在胃壁上不能充分与酸作用,以及可能导致呕吐等不良反应。

化学选修一重点知识点总结

选修1 第一章关注营养平衡 人体的六大营养素是指 ____________________________________________________. 一、糖类 1、葡萄糖(单糖) (1)______(填“能”或“不能”)水解,是植物_____作用的产物,是人体的主要能量来源 (2)组成元素:__________三种,化学式:___________ (3)检验葡萄糖的试剂为______________________________。 2、淀粉和纤维素 (1)淀粉______甜味,在人体内先转化为________,最终水解为 __________。 (2)淀粉遇_____________变蓝 (3)纤维素______甜味,在人体内不能被消化,但是可以起到 ___________的作用。 纤维素在一定条件下也可以水解生成__________。 (4)天然高分子化合物有______________________________________________. 二、油脂 油脂属于______类化合物,包括油和脂肪,在人体内________发生水解反应(填“能”或“不能”),产物是______________和___________, ________天然有机高分子化合物(填“是”或“不是”)。 三、蛋白质 1、蛋白质____天然有机高分子化合物(填“是”或“不是”),组成元素主要有___________ 2、蛋白质可以发生水解反应,最终产物是___________

3、氨基酸既有______性,又有_______性,属于两性化合物 4、四个氨基酸分子形成的多肽叫_____肽,其中有______个肽键 5、在盛有鸡蛋清溶液的试管里加入饱和(NH4)2SO4或Na2SO4溶液,会析出沉淀,这个过程叫___________,这个过程是_________的 (填“可逆”或“不可逆”) 6.在重金属盐、强酸、强碱、射线、加热、甲醛、酒精等作用下,蛋白质会发生________,这个过程是__________的(填“可逆”或“不可逆”),蛋白质会失去原有的生理活性。 7、某些蛋白质遇浓硝酸会显_______色。 四、维生素 维生素C是一种水溶性维生素,又称____________,有较强的______性(填“氧化”或“还原”),容易被氧化。富含VC的食物主要是 ______________________。 五、微量元素 1、钙是人体必需的常量元素之一,缺钙会引起______________等问题 2、铁是人体必需的微量元素之一,缺铁会引起__________,可以在 _______中加入铁强化剂 3、碘是人体必需的微量元素之一,有“________元素”之称。缺碘会引起_____________,可以在_______中加入_________来预防。 第二章促进身心健康 一、水在人体中的重要作用 人体的重要组成部分、作溶剂、作反应介质和反应物、___________ 二、酸性食物和碱性食物 富含淀粉、蛋白质的食物一般为_____________,蔬菜水果一般为___________

高中化学选修4知识点分类总结

化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热效应(1).符号:△H(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应:①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应:①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应 ④铵盐溶解等

二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态,液态,气态,水溶液中溶质用aq表示) ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数,也可以是分数 ⑤各物质系数加倍,△H加倍;反应逆向进行,△H改变符号,数值不变 三、燃烧热 1.概念:25 ℃,101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点: ①研究条件:101 kPa ②反应程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量:1 mol ④研究内容:放出的热量。(ΔH<0,单位kJ/mol) 四、中和热 1.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。 2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应,其热化学方程式为:

化学选修1必考知识点

化学选修1《化学与生活》必考知识点 【第一章 关注营养平衡】一、生命的基础物质-糖类 1.葡萄糖(C 6H 12O 6):单糖,不水解。结构简式为CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 或CH 2OH(CHOH)4CHO,其重要性质是还原性: (含有-CHO 醛基)①与银氨溶液反应产生银镜 2Ag(NH 3)2OH + CH 2OH(CHOH)4CHO 2Ag ↓ + CH 2OH(CHOH)4COONH 4 +3NH 3+H 2O ②在加热时,葡萄糖与新制的氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀,应用这个反应可以检验尿液中是否含有葡萄糖。这两个反应均要在碱性溶液中才能进行。 粮食中的糖类在人体中能转化为葡萄糖而被吸收,其中一部分被氧化分解直接提供能量:C 6H 12O 6(s) + 6O 2(g)→6CO 2(g ) + 6H 2O (l) (放热反应) 2.蔗糖和麦芽糖(C 12H 22O 11):是同分异构体。属于双糖,蔗糖水解为葡萄糖和果糖,麦芽糖水解为葡萄糖。 3.淀粉的水解实验:淀粉加稀硫酸,加热得水解液,加入NaOH 溶液中和至弱碱性后,加银氨溶液微热生成银镜或加新制Cu(OH)2生成砖红色沉淀,说明淀粉已水解,另取水解液加入碘水,若无明显变化说明淀粉已水解完全,若变蓝色说明淀粉水解不完全。 淀粉在酶或酸的催化作用下逐步水解,最终转化为葡萄糖: (C 6H 10O 5)n+nH 2O n C 6H 12O 6 淀粉遇碘单质变成蓝色,可用碘水或碘酒检验淀粉存在。淀粉溶液属于胶体。 4.纤维素:多糖,纤维素在浓硫酸的催化作用下发生水解,最终产物是葡萄糖: (C 6H 10O 5)n+nH 2O nC 6H 12O 6 淀粉和纤维素属于天然高分子化合物,因n 值不同,二者不互为同分异构体。 二、重要的体内能源-油脂 R 相同时称为单甘油酯,R 不同时称为混甘油酯. 油:不饱和的油酸生成的甘油酯熔点低,液态,植物油;(含碳碳 双键,可使溴水、酸性高锰酸钾褪色) 脂:饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点高,固态,动物油 脂肪酸的功能:供给热量;能量储存;合成人体 化合物的原料;有多种生理功能。 (油脂的组成) 油脂变质是被氧化。 油脂(高级脂肪酸甘油酯)在人体内消化吸收的过程实质上是在酶的催化作用下,油脂发生水解,生成高级脂肪酸和甘油(丙三醇) 三、生命的基础-蛋白质 1. 氨基酸:氨基酸分子中有氨基和羧基,具有两性,既能与酸反应也能与碱反应。三种常见氨基酸:甘氨酸、丙氨酸和谷氨酸(结构简式略) 2. 肽: 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子, 经缩合反应而生成的产物叫肽,其中的酰胺基结构(-CO-NH-)叫做肽键。 3.人体中共有二十多种氨基酸,其中人体必需氨基酸有8种,这些氨基酸人体自身不能合成,必须由食物获得。 4. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元,其组成元素是碳、氢、氧、氮、硫等。蛋白质与肽、氨基酸的关系如下: 氨基酸 二肽 多肽 蛋白质 (蛋白质水解的条件是酶、酸或碱) 5.蛋白质的性质(有两性,可水解,水解最终产物为氨基酸) 蛋白质属于天然高分子化合物,蛋白质溶液属于胶体。 催化剂 △ 缩合 水解 缩合 水解 缩合 水解 △ 催化剂 △

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