南京工业大学无机与分析化学模拟卷2
模拟卷二
一、单项选择题
1. 元素N的核外电子正确排布是：
(A) 1s22s22p x1p y1p z1(B) 1s22s12p x2p y1p z1(C) 1s22s22p x2p y1(D) 1s22s22p x1p y2
2. 下列那种物质可作为基准物质标定NaOH？
(A) 1mol/L的HCl(B) 无水Na2CO3(C) FeSO4(D) 邻苯二甲酸氢钾
3. 已知HAc的浓度为0.12 mol/L,其pH值表达正确的是：
(A) 2.8 (B) 2.83 (C) 2.833 (D) 2.8328
4. 实验数据的精密度不好,最可能的引起原因是：
(A) 系统误差所致(B) 实验操作不熟练(C) 偶然误差太大(D) 实验次数太少
5. 下列完全正确的4个量子(依次为n,l,m,m s)数组合是：
(A) 3、3、－2、+1/2 (B) 3、2、5、+1/2 (C) 3、2、－1、－1/2 (D) 3、1、－1、+1
6. 下列化学键中具有“键角”参数的物质是：
(A) 金属Zn (B) KCl (C) HCl (D) H2S
7. CO2中碳原子C中的2s和2p轨道采取：
(A) sp杂化(B) sp2杂化(C) 等性sp3杂化(D) 不等性sp3杂化
8. O2、H2S、NH3、NaCl化学键极性从强到弱顺序为：
(A) O2> H2S> NH3> NaCl (B) H2S> NH3 > NaCl> O2
(C) NH3> NaCl> O2> H2S (D) NaCl> NH3 > H2S> O2
9. BaS、BaO、NaCl、NaF晶体的熔点从高到低的顺序为：
(A) BaS>BaO>NaCl>NaF (B) BaO>NaF>BaS>NaCl
(C) BaO>BaS>NaF>NaCl (D) NaF>NaCl>BaS>BaO
10. 下列那组物质是共轭酸碱
(A) H2O和OH- (B)H3PO4和HPO42- (C)NaOH和HCl (D)H2SO4和H2SO3
11. 第29号元素为Cu,其亚铜离子溶液为无色,其核外电子排布式应为：
(A) [Ar]3d104s1(B) [Ar]3d94s2(C) [Ar]3d105s1(D)[Ar]3d54p6
12. 欲配制pH=9~10的缓冲溶液,最好使用选择那种体系：
(A) KH2PO4+K2HPO4 (K a2= 6.30×10-3) （B）NH3＋NH4Cl (K b=1.8×10-5)
(C) NaAc+HAc (K a=1.8×10-5) (D) KHSO3＋H2SO3 (K a=1.3×10-2)
13. HCl滴定某碱,突跃范围为pH=4.3~3.6,化学计量点的pH=3.95,且知溴甲酚绿的变色范
pH=4.0~5.6 (黄~蓝,中间色为绿色),酚酞的变色范围为pH=8.0~10.0 (无色~红色),下列指示剂的选择及滴定终点的颜色均正确的是：
(A) 溴甲酚绿,黄色(B) 溴甲酚绿,绿色(C) 酚酞,无色(D) 酚酞,红色
14. 在下列物质中,能用强碱NaOH溶液直接滴定的溶液是：
(A) NH4Cl (NH3的K b=1.8×10－5) (B) NH2OH (NH2O-的K b=9.1×10－9)
(C) 苯酚(K a=1.1×10－10) (D) HCN (CN-的K b= 1.5×10－5)
15. 下列分子中,键角最小的是：
(A) AlCl3(B) PH3(C) CH4(D) MgBr2
16. 在化学反应中,催化剂的作用是：
(A) 增大平衡常数K (B) 增大活化能(C) 降低活化能(D) 增加分子能量
17. 根据离子极化和离子变形学说,下列物质在水中溶解度从大到小的顺序为：
(A) CuI>CuCl>CuF>CuBr (B) CuI>CuBr>CuCl>CuF
(C) CuF>CuI>CuCl>CuBr (D) CuF>CuCl>CuBr>CuI
18. 已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2S(s) K1、S(s) + O2(g) = SO2(g) K2
则反应：H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数K等于：
(A) K1 + K2(B) K1－K2(C) K1·K2(D) K1/K2
19. 放热反应2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) 达平衡后，若分别采取：①增加反应的总压力；②用吸
附剂吸附NO2,减少NO2的量；③减少O2的量；④升高温度(假设K不变)；⑤加入催化剂。
能使平衡向产物方向(右)移动的是：
(A) ①②(B) ①③⑤(C) ①③④(D) ③④⑤
20. 化学反应达到平衡的特征是：
(A) 各反应物和生成物的浓度相等 (B) 正、逆反应的速率常数相等
(C) 各反应物和生成物的浓度保持不变 (D) 各反应物和生成物的浓度等于常数
二、填充题
1. 已知HAc的K a=1.8×10－5,计算：0.25 mol/L的HAc溶液与等体积0.20 mol/L的NaOH混和后的溶液的pH值。
2. 写出NaHS的质子条件式（以H2O和HS－为零水平物）。
3. 写出N2的分子轨道式。
4. 准确称取0.2562g基准物质碳酸钠Na2CO3,溶解后,用甲基橙为指示剂,标定HCl溶液,终点时,消耗HCl溶液28.66mL,求HCl溶液准确浓度。(Na2CO3的摩尔质量M=106.0g/mol)
5. 已知NH3的K b = 1.8×10-5,求0.12mol/L的氨水的pH值。
6. 写出下列反应平衡常数Kc的表达式：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++ 7H2O
7. 用Na2CO3将溶液中的Ca2+沉淀为CaCO3后,溶液中的CO32-的浓度为0.020mol/L,求溶液中Ca2+浓度为多少mol/L？已知K sp（CaCO3）=2.8×10－9。
8. 已知化学反应2A＋3B = C为基元反应,写出该反应的速率方程的表达式。
三. 简答题
1. 第24号Cr的外层价电子构型是什么？为什么？
2. 有两种溶液,分别为NaOH和Na2CO3的混合溶液,Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。利用HCl
溶液和酚酞、甲基橙将其区分开。
四. 0.20 mol·L －1的HCl滴定同浓度的氨水，分别计算当滴定百分数为0，50 %和100 %时溶液
的pH值（已知氨水的K b = 1.8 ×10－5）。
五. 295K时，反应2NO + Cl2→2NOCl，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：
〔NO〕/mol·L-1〔Cl2〕/mol·L-1v / mol·L-1·s-1
0.200 0.200 6.4×10-2
0.600 0.200 5.76×10-1
0.400 0.500 6.4×10-1
求反应的速率常数和反应的速率方程式。
六. 测定石灰石中的CaO 含量,数据分别为52.00%、51.89%、52.18%、51.94%、52.01%。51.95%。利用Q 检验法,检验52.18%是否应保留(Q 0.90,6 = 0.56)。并计算平均值,标准偏差和置信区间。 (t 90%,6 = 0.727, t 90%,5 = 0.741)。(可用计算器直接计算平均值和标准偏差s)
七. 称取钢样 2.128g 溶解后，将其中的磷沉淀为磷鉬酸铵(NH 4)2HPO 4·12MoO 3·H 2O 。用
0.1934mol·L -1 的NaOH 溶液20.00mL 溶解沉淀：
(NH 4)2HPO 4·12MoO 3·H 2O + 26OH - = HPO 42- + 12MoO 42- + 2NH 3 + 26H 2O
过量的NaOH 用0.2106mol·L -1的HNO 3滴定至酚酞刚好褪色，消耗HNO 3标准溶液7.26mL 。计算钢样中P 的质量百分含量。M(P) = 30.97。
模拟卷二 参考答案
一 、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D
B B
C
D A D C A
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A B A B B C D D A C
二、1. 4.96 2. [H+]=[OH -]+[ S 2-]－[H 2S] 3. σ1s 2σ*1s 2σ2s 2σ*2s 2σ2px 2π2py 2π2pz 2
4. 0.1687
5. 11.17
6. [Cr 3+]2[ Fe 3+]6/[ Cr 2O 72-][ Fe 2+]6[H +]14
7. 1.4×10-7 8. k ·C A 2·C B 3
三. 1. Cr 的外层价电子构型1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1。这是因为3d 轨道上半充满,原子更稳定,符合洪德规则,而不是3d 44s 2这种排布。
2. 各取一份溶液,以酚酞为指示剂,用HCl 滴至无色,记下V HCl ,1。再加入甲基橙为指示剂,继续用HCl 滴至终点,记下总体积V HCl ,2。V HCl ,2>2 V HCl ,1的溶液是Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液。V HCl ,2<2 V HCl ,1的溶液是Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液。
四. 解：（1）当滴定百分数为0时，溶液为氨水
)(109.1108.120.0][135----??=??=?=L mol K C OH b ，pH=11.28。
（2）当滴定百分数为50 ％时，溶液中NH 3与NH 4＋
的浓度比为1：1 26.9lg 43
=+=+NH NH a C C pK pH
（3）当滴定百分数为100 ％时溶液为NH 4Cl 溶液
)(105.7108.121020.0][16514
----+
??=???=?=L mol K C H a ，pH=5.13。
五. 解：[Cl2] 不变, [NO]增至3倍,v增至5.76×10-1/6.4×10-2 = 9倍,所以v与[NO]的平方成正比,是2级反应。
[NO] 增至2倍,v应增至4倍。同时[Cl2]增至2.5倍,v增至6.4×10-1/6.4×10-2=10倍。所以v 与[Cl2]成正比,是1级反应。所以速率方程v = k [Cl2][NO]2
将任一组数据代入速率方程：
6.4×10-2 =k×0.200×0.2002
速率常数k = 8.00 速率方程为：v = 8.00 [Cl2][NO]2
六. 解：x6－x1 = 52.18 －51.89 = 0.29
q = (52.18－52.01)/0.29 = 0.14/0.25 = 0.59 > Q0.90,6。52.18%应舍去。
5个数据送入计算器,得平均值x = 51.97% s = 0.0487%
置信区间为51.96%±s·t90%,5/51/2= 51.97%±0.059%×0.741/51/2= 51.96%±0.02%。
七. 解：1个P→(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O，可与26个OH-反应，可提供26个H+。
设：钢样中含P为x：2.128×103x/(M(P)/26) +0.2106×7.26 = 0.1934×20.00
x = 0.1309%
南京工业大学材料力学期末考试复习题及答案
南京工业大学 材料力学期末考试复习题及答案 配高等教育出版社第五版 一、填空题： 1.受力后几何形状和尺寸均保持不变的物体称为。 2.构件抵抗的能力称为强度。 3.圆轴扭转时，横截面上各点的切应力与其到圆心的距离成比。 4.梁上作用着均布载荷，该段梁上的弯矩图为。 5.偏心压缩为的组合变形。 6.柔索的约束反力沿离开物体。 7.构件保持的能力称为稳定性。 8.力对轴之矩在情况下为零。 9.梁的中性层与横截面的交线称为。 10.图所示点的应力状态，其最大切应力是。 11.物体在外力作用下产生两种效应分别是。 12.外力解除后可消失的变形，称为。 13.力偶对任意点之矩都。 14.阶梯杆受力如图所示，设AB和BC段的横截面面积分别为2A和A，弹性模量为E，则杆中最大正应力 为。 15.梁上作用集中力处，其剪力图在该位置有。 16.光滑接触面约束的约束力沿指向物体。 17.外力解除后不能消失的变形，称为。 18.平面任意力系平衡方程的三矩式，只有满足三个矩心的条件时，才能成为力系平衡的 充要条件。 19.图所示，梁最大拉应力的位置在点处。
20.图所示点的应力状态，已知材料的许用正应力[σ]，其第三强度理论的强度条件是。 21.物体相对于地球处于静止或匀速直线运动状态，称为。 22.在截面突变的位置存在集中现象。 23.梁上作用集中力偶位置处，其弯矩图在该位置有。 24.图所示点的应力状态，已知材料的许用正应力[σ]，其第三强度理论的强度条件是。 25.临界应力的欧拉公式只适用于杆。 26.只受两个力作用而处于平衡状态的构件，称为。 27.作用力与反作用力的关系是。 28.平面任意力系向一点简化的结果的三种情形是。 29.阶梯杆受力如图所示，设AB和BC段的横截面面积分别为2A和A，弹性模量为E，则截面C的位移为 。 30.若一段梁上作用着均布载荷，则这段梁上的剪力图为。 二、计算题： 1.梁结构尺寸、受力如图所示，不计梁重，已知q=10kN/m，M=10kN·m，求A、B、C处的约束力。 2.铸铁T梁的载荷及横截面尺寸如图所示，C为截面形心。已知I z=60125000mm4，y C=157.5mm，材料许用压应力[σc]=160MPa，许用拉应力[σt]=40MPa。试求：①画梁的剪力图、弯矩图。②按正应力强度条件校核梁的强度。
南京工业大学高等数学试题
南京工业大学高等数学试题（A ）卷（闭） 2014-2015学年第一学期期中考试试卷 班级 学号 姓名 一、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的，请把所选项前的字母填在题后的括号内）。 1、下列极限正确的是（ ） A. 01lim(1)x x e x →+= B. 1 1lim(1)x x e x →∞+= C. 1lim sin 1x x x →∞= D. 01lim sin 1x x x →= 2、若11 12()1x x e f x e -=+，则0x =是()f x 的（ ） A. 可去间断点 B. 跳跃间断点 C. 无穷间断点 D. 连续点 3、已知函数sin , 0()2 ,01ln(13),0ax x x f x x x x bx ?>??==???-
5、若()()f x f x =-，且在(0,)+∞内：()0,()0f x f x '''>>， 则()f x 在(,0)-∞内必有（ ） A. ()0,()0f x f x '''<< B. ()0,()0f x f x '''<> C. ()0,()0f x f x '''>< D. ()0,()0f x f x '''>> 二、填空题（本大题共4小题，每小题4分，共16分，请把正确答案的结果填在划线上）。 6、设参数方程为22t x te y t t ?=??=+??；则0t dy dx == 。 7、函数()x x f x e =的单调增加区间为 。 8 、已知ln(12)cos 5x y π =++，dy = 。 9、求抛物线2y ax =(0)a >在0x =处的曲率为 。 三、计算题（本大题共8小题，每小题8分，共64分） 10、121cos 0lim(1)x x x -→+ 11、求函数2(1)sin ()(1) x x f x x x -= -的间断点，并指出其类型。
南京工业大学大学测量学实习正文
第一部分实习内容 1.水准测量 1）水准测量原理 水准测量通常是从一个高程已知的点出发，利用水准仪提供的一条水平视线，测出两点间的高差，从而由已知点高程推求未知点高程。水准测量是有方向性的，两点之间的高差一定是“后视读数”减“前视读数” 2）测量之前水准点的选择 在指定的测区进行踏勘，了解是否有已知等级控制点，熟悉测区施测条件，根据要求确定布网方案和选点。一般要求相邻点之间的距离在60~ 100m,相邻导线边长大至相等，控制点的位置应选在土质坚定、便于保存标志和安置仪器，通视良好、便于测角和量距，视野开阔之处,桩顶上钉上铁钉作标记并编号。 3）水准测量的误差及注意事项 水准仪使用前, 应按规定进行水准仪的检验与校正, 以保证各轴线满足条件。若保持一测站上前后视距相等,可减小误差。 水准尺度数误差主要由观测者瞄准误差、符合水准气泡居中误差以及估读误差等综合影响所致,不可避免。因此,观测者应认真读数与操作,以尽力减少此项误差的影响。 根据水准测量的原理, 水准尺必须竖直立在点上, 否则总会使水准尺上读数增大。 水准测量是一项集观测、记录集扶尺为一体的测量工作, 只有全
体参加人员认真负责，按规定要求仔细观测与操作，才能去的良好的 成果。归纳起来应注意如下几点：（1）观测：①观测前应认真按要求检校水准仪，检视水准尺；②仪器应安置在土质坚实处，并踩实三脚架；③水准仪至前、后视水准尺的视距应尽可能相等；④每次读数前，注意消除视差； ⑤晴好天气，仪器应打伞防晒，操作时应细心认真，做到“人不离仪器”，使之安全；⑥只有当一测站记录计算合格后方能搬站，搬站时先检查仪器连接螺旋是否固紧一手扶托仪器，一手握住脚架稳步前进。（2）记录：①认真记录，边记边回报数字，准确无误地记入记录手簿相应栏内，严谨伪造和转抄；②字体要端正、清楚，米位、分米位不准连环涂改，不准用橡皮擦修改，如按规定可以改正时，应在原数字上划线后再在上方重写；厘米位、毫米位不能改正；③每站应当场计算，检查符合要求后，才能通知观测者搬站。（3）扶尺：①扶尺员应认真竖直尺子，注意保持尺上园气泡剧中；②转点应选择土质坚实处，并将尺垫踩实；③水准仪搬站时，应注意保护好原前视点尺垫位置不受碰动。 2．导线测量 1 ）导线布设形式将测区内相邻控制点连成直线而构成的折线图形，称为导线。构成导线的控制点称为导线点。导线测量就是依次测定各导线边的长度和各转折角值；再根据起算数据，推算各边的坐标方位角和坐标增量，从而求出各导线点的坐标。 2）导线测量的外业作业
无机及分析化学复习题与参考答案
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
南京工业大学工程管理开题报告
毕业设计(论文)开题报告 学生姓名：殷智臻学号：100114154843 所在学院：继续教育学院 专业：工程管理 设计(论文)题目：镇江新区平昌新城4#楼施工组织设计 指导教师：于旭 2015年7 月10 日
开题报告填写要求 1．开题报告（含“文献综述”）作为毕业设计（论文）答辩委员会对学生答辩资格审查的依据材料之一。此报告应在指导教师指导下，由学生在毕业设计（论文）工作前期内完成，经指导教师签署意见及所在专业审查后生效； 2．开题报告内容必须用黑墨水笔工整书写或按教务处统一设计的电子文档标准格式（可从教务处网页上下载）打印，禁止打印在其它纸上后剪贴，完成后应及时交给指导教师签署意见； 3．“文献综述”应按论文的格式成文，并直接书写（或打印）在本开题报告第一栏目内，学生写文献综述的参考文献应不少于15篇（不包括辞典、手册）； 4．有关年月日等日期的填写，应当按照国标GB/T 7408—94《数据元和交换格式、信息交换、日期和时间表示法》规定的要求，一律用阿拉伯数字书写。如“2004年4月26日”或“2004-04-26”。
毕业设计（论文）开题报告 1．结合毕业设计（论文）课题情况，根据所查阅的文献资料，每人撰写 2000字左右的文献综述： 文献综述 施工组织设计是我国长期工程建设实践中形成的一项惯例制度，目前仍继续贯彻执行。施工组织设计是施工规划，而非施工项目管理规划，故要代替后者时必须根据项目管理的需要，增加相关内容，使之成为项目管理的指导文件。在项目开工前，须有项目经理主持编制项目实施规划，作为指导施工项目实施阶段管理文件。 一、施工组织设计的定义 施工组织设计是指根据拟建工程的特点，对人力、材料、机械、资金、施工方法等方面的因素作全面的、科学的、合理的安排，并形成指导拟建工程施工全过程中各项活动的技术、经济和组织的综合性文件，该文件就称为施工组织设计。 二、施工组织设计的必要性和作用 1.施工组织设计的必要性 编制施工组织设计，有利于反应客观实际，符合建筑产品及施工特点要求，也是建筑施工在工程建设中的地位决定的，更是建筑施工企业经营管理程序的需要。因此，编好并贯彻好施工组织设计，就可以保证拟建工程施工的顺利进行，取得好、快、省和安全的施工效果。2.施工组织设计的作用 通过施工组织设计，使施工人员对承建项目事先有一个全盘的考虑，对施工活动的各种条件、各种生产要素和施工过程进行精心安排，周密计划，对施工全过程进行规范化的科学的管理。通过施工组织设计，可以大体估计到施工中可能发生的种种情况，预先做好各项准备，创造有利条件最经济最合理解决问题。通过施工组织设计，可以将设计与施工、技术与经济、前方与后方有机地结合起来，把整个施工单位的施工安排和具体项目施工组织得更好。施工组织设计也是投标文件的重要组成部分，既是工程预算的编制依据，又是向业主展示对投标项目组织实施施工能力的手段。编制施工组织设计的重要性已被普遍接受。 三、研究现状分析 工程专业的培养目标是培养施工企业建造师初步能力，在校获得施工员证书，掌握施工组织设计编制方法，是施工员和建造师必备的能力之一，是最重要的能力，因此凡是毕业后从事建筑施工工作的人，都在努力掌握施工组织设计能力。 在施工组织设计方面，在我国施工方法选择越来越合理，施工机械化程度越来越高，工作效率大大提高，施工技术组织措施越来越先进而具体，并在质量上与国际接轨，严格贯彻执行各种规范、规程、标准以及相关法规，施工质量大大提高。网络计划已普遍使用，与横道图并用，充分运用二者各自的优点，提高进度计划的科学性和实践性，同时加强进度控制，保证计划的贯彻实施。文明施工越来越重视，施工平面图设计合理而可行。尤其是尊重人权，重视健康，安全问题得到高度重视。在争取最大利润的同时，“抢工期，保安全，重质量”，实现甲、乙双赢的目标。 房屋建筑作为土木工程建设的一个重要部分，其对居民生活，工业生产，公共部门来说都是比较重要的，是实现这些方面应用的基础工程。房屋建筑工程对人民生活及工业生产等方面起到直接影响，所以，保证房屋建筑的质量是及其必要的。 四、目前施工组织设计编制所存在的缺陷 1.目前所累积的道路施工技术资源得不得有效、充分的应用，特别是其中的智力资源，这一方面是编制人员自身素质和经验不足造成的；另一方面是传播渠道不足不畅通所致。对早已
南京工业大学硕士材料科学基础真题02~10年
一、是非题 3. 2 3T图中的临界冷却速度大，则意味着容易形成玻璃，而析晶困难。 3．2 3T图中的临界冷却速度越大，则意味着熔体越容易形成玻璃。 BL．2鲍林规则适用于共价键的晶体结构。 BL．2鲍林规则适用于所有的晶体结构。 BL．2玻璃在常温下能长期稳定存在，因而它是热力学稳定态。 CV. 2 CVD法制备的非晶态硅也具有玻璃的四个通性。 CZ．1存在4根3次轴的晶体必定属于立方晶系。 DD. 1大多数固相反应是由扩散速度所控制的。 DD．2大多数固相反应是由界面上的化学反应速度所控制的。 DJ．1低价阳离子饱和的粘土，其δ一电位高于高价阳离子饱和的粘土。 DY. 2对于相同的体系，非均匀成核速率≤均匀成核速率。 DZ. 1等轴晶系的对称特点是具有4根3次轴。 FH．2非化学计量化合物结构缺陷也是一种杂质缺陷。 FK．1菲克定律是从宏观统计的角度，定量描述了质点的扩散行为。 FK．2菲克扩散定律是根据微观扩散特点与规律而总结得出的。 GR．2固溶体是一种溶解了杂质组分的非晶态固体。 GS．2硅酸盐晶体结构中，按硅氧四面体排列方式的变化，桥氧数可由1～4变化。GS．2硅酸盐熔体的粘度随碱金属氧化物含量的增加而迅速增大。 GX．2固相反应速度与反应物的浓度成正比。 HX．2化学组成不同的晶体其结构也一定不同。 JG. 2金刚石结构是立方面心格子，所以金刚石中的碳是按立方密堆形式排列的。JL．2晶粒生长与再结晶过程与烧结过程(即烧结一开始)是同时进行的。 JM．1晶面在三个坐标轴上的截距之比一定为一简单的整数比。 JP．1晶胚的临界半径r k随着△T的增大而减小。 JT. 2晶体中的热缺陷只有当温度高于某个值时才能形成。 KS．2扩散过程的推动力是浓度梯度。 LW．1螺位错的位错线平行于滑移方向。 NT．1粘土泥浆的触变性是由于粘土泥浆中存在不完全胶溶。 RW．1刃位错的位错线垂直于滑移方向。 SJ．2烧结过程的推动力是晶界能大于表面能。 SJ．2烧结是一个包含了多种物理和化学变化的过程。 SY．2三元相图中的三元无变量点都有可能成为析晶结束点。 TX．2体系中的质点发生扩散时，质点总是从高浓度处向低浓度处扩散。 WG．1微观对称要素的核心是平移轴。 XB．1相变过程是一个物理过程。 XT．1相图表示的是体系的热力学平衡状态。 YB．1一般能够实际进行的纯固相反应是放热的。 YD．1杨德尔方程比金斯特林格方程的适用范围小。 YD．2杨德尔方程比金斯特林格方程的适用范围大。 YX．2有序一无序转变是指晶体与非晶体之间的转变。 YY．2有液相存在的烧结过程称为液相烧结。 ZD．2在低温时，一般固体材料中发生的扩散是本征扩散。 ZE. 2在二元系统相图中至少存在一个二元无变量点。 ZG. 1在各种层状硅酸盐晶体结构中，其晶胞参数a0和b0的值大致相同。 ZG．2在固液界面的润湿中，增加固体表面的粗糙度，就一定有利于润湿。 ZH. 1在宏观晶体中所存在的对称要素都必定通过晶体的中心。 ZH. 2在宏观上具有规则的几何外形是晶体的本质。 ZH．1在宏观晶体中进行对称操作时晶体的中心点是不动的。 ZH．1在宏观晶体中只存在32种不同的对称型。
南京工业大学工程地质实习报告22889
目录 一、前言 (2) 二、南京及周边地区地质概况 (4) 三、地层及岩石组成 (4) 四、地质构造 (11) 五、地下水 (14) 六、地表地质作用 (15) 七、结束语 (16)
一、前言 （一）实习时间、地点、路线 12月27日（星期一）门坡——三台洞——燕子矶 12月28日（星期二）石头城——绣球公园——老虎山 12月29日（星期三）栖霞山 （二）实习目的 1、通过实习，巩固课堂所学理论知识，理论联系实际，验证和拓宽视野培养实际工作的能力。 2、了解矿物岩石的形成过程、结构、产状等，掌握野外判断能力，为以后的专业打下坚实的基础。 3、培养学生吃苦耐劳、团结协作等优良品质和增强集体观念以及提高学生的人文素质。 （三）实习内容 1、矿物与岩石 野外实习中认识实习地区常见岩石，主要为沉积岩，少量火成岩。了解岩石的岩性包括矿物成分、结构、构造及了解矿物的集合体。 2、地层 野外实习中熟悉实习地区各不同地质时代的地层，包括群与组，弄清岩层产状，地层之间接触关系。 3、地质构造与构造运动 认识明显的水平构造，单斜构造。认识明显的褶皱构造，断裂构造，特别是断层证据。 结合各种地质构造现象，理解构造运动概念。 4、外动力地质作用 认识明显的风化现象，了解各种岩石风化程度；认识地面流水地质作用及塑造的地貌类型单元；认识地下水的地质作用及对石灰岩的溶蚀作用，认识斜坡动力地质作用及产生的崩塌、滑坡等地质现象。认识冲积物、洪积物、坡积物、残积物、重力堆积物。 5、简单的工程问题 建筑物区域、场地地质状况，斜坡地质状况，隧道工程地质状况等。 （四）实习要求 1、野外实习记录 野外现场地质记录要求详细、清晰、客观如实反映地质露头点实际情况。记录分为实际观察到的内容与分析判断的内容，前者不能随意更改，后者可修正。 记录内容与格式按规定要求完成。如：日期、天气、路线、观察点编号
南京工业大学化工设备机械基础试卷__A
南京工业大学《化工设备机械基础》试卷 A 化工专业（本）科 一、名词解释（每小题2分，共 10 分。） 1、延伸率 2、屈服点 3、回转壳体 4、有效厚度 5、临界压力 二、判断题（每题 1 分，共 10 分） 1、材料的屈强比（σS/σb）越高，越有利于充分发挥材料的潜力，因此，应极 力追求高的屈强比。（） 2、弹性模数E和泊桑比μ是材料的重要力学性能，一般钢材的E和μ都不随 温度的变化而变化，所以都可以取为定值。（） 3、蠕变强度是表示材料在高温条件下抵抗发生缓慢塑性变形的能力；持久强 度表示材料在在高温抵抗断裂的能力；冲击韧性则表示材料在外加载荷突然袭击时及时和迅速塑性变形的能力。（） 4、在承受内压的圆形容器上开椭圆孔，应使椭圆的长轴与筒体轴线平行。（） 5、薄壁回转壳体中任一点，只要该点的两个曲率半径R1＝R2，则该点的两向 应力σθ=σm。( ) 6、依据弹性失效理论，容器上一处的最大应力达到材料设计温度下的屈服点 σt S时，即宣告该容器已经“失效”。（） 7、安全系数是一个不断发生变化的数据，按照科学技术发展的总趋努，安全 系数将逐渐变小。（） 8、假定外压长圆筒和短圆筒的材质绝对理想，制造的精度绝对保证，则在任 何大的外压下也不会发生弹性失稳。（） 9、法兰密封中，法兰的刚度比强度更重要。（） 10、无缝钢管做筒体时，公称直径是指它们的外径。（） 三、填空题（每空 1 分，共 40 分） 1、δ、ψ是金属材料的( )指标；σS、σb是材料的( )指标；A K是材 料的( )指标。 2、对钢材，其泊桑比μ＝（）。 3、碳溶解在（）所形成的固溶体叫做铁素体；碳溶解在（）中 所形成的固溶体叫做奥氏体。 4、钢的常规热处理工艺一般分为（）、（）、（）和（）。 5、金属腐蚀包括（）腐蚀和（）腐蚀。 6、淬火最终得到的组织是（）。 7、Q235-A.F中Q的意思是（），F的意思是（）；16MnR的含
无机及分析化学实验报告(
无机及分析化学实验报告(上学期)
实验粗硫酸铜的提纯 一、实验目的 1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。 2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理 不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH ≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。 三、实验内容 5g硫酸铜20mL H2O 搅拌、 加热溶 解 2mL H2O 2 滴加 NaOH至 pH≈4 静置100mL 烧杯 Fe(O H)3↓ 倾析法过滤 滤液承接在蒸发皿（另留10d 于试管中用于检验纯度） 2~3dH2 SO4蒸发至刚 出现晶膜 冷 却 抽 滤 取出晶 体，称重
pH1~2 10d待测液6mol·L-1 NH3·H2O 深蓝色 溶液 过 滤 NH3·H2O 洗涤滤纸蓝 色 弃去蓝色溶液3mL HCl 接收 滤液 2dKS CN 比较颜 色深浅溶解 沉淀 产品外观、色泽；理论产量；实际产量； 产率；纯度检验结果。 四、思考题 产品纯度高，得率高的关键 1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。 2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。
实验滴定分析基本操作练习（一） 一、实验目的 1、了解并掌握酸式滴定管、碱式滴定管的使用，练习正确读数。 2、练习酸碱标准溶液比较，学会控制滴定速度和判断终点。 二、实验内容 1、酸式滴定管旋塞涂油：给酸式滴定管的旋塞涂油（P18），试漏。 要求：姿势正确，旋塞与旋塞槽接触的地方呈透明状态，转动灵活，不漏水。 2、碱式滴定管配装玻璃珠：为碱式滴定管配装大小合适的玻璃珠和乳胶管。 要求：不漏水。 3、洗涤：洗涤滴定管和锥形瓶（P5）。 要求：内壁完全被去离子水均匀润湿，不挂水珠。 4、润洗：用待装溶液润洗滴定管（P19）。 要求：操作姿势正确。 5、装溶液：酸式滴定管、碱式滴定管内装入指定溶液，赶除气泡（P19），读数。 要求：无气泡，读数姿势及记录的数据有效数字正确。
南京工业大学土木工程施工试卷A标准答案_2013_2014(二)
工业大学2010/2011学年第 2 学期期终考试土木工程施工（土木工程专业08级）课程考试题（A 卷）标准答案 一、单项选择题（每题1.5分，共30分） 1、某基坑体积为2000m3，其中基础部分体积为1200 m3，己知：K s=1.2 ,K/s=1.05，除留回填需土方外，其余土方外运，则外运土方（按松散土计算）为：（ D ）A．1200 m3B．1440 m3C．960 m3D．1486 m3 2、某基坑采用人工降水，其土的渗透系数K=2×10-7（cm/s），宜采用的降水方法是：（ D ） A．轻型井点B．喷射井点C．管井井点D．电渗井点 3、某轻型井点降水计算时，计算所得的井点管间距为1.87m,则选择的井点管间距应为：（ C ） A．1.8m B．1.2 m C．1.6m D．2.0 m 4、钢筋混凝土预制桩一般应在混凝土达到设计强度的（）方可起吊，达到设计强度的（）才能运输和打桩。（ D ） A．50%、70%B．70%、80%C．90%、100%D．70%、100% 5、为了减小降水作用对周围建筑物的沉降影响，可采取的措施是（ C ）。 A ．用集水井降水B．停止降水C．设止水帷幕D．分段降水 6、砌筑用砂浆有水泥砂浆、石灰砂浆和（ C ）。 A ．粘土砂浆B．涂料砂浆C．水泥石灰混合砂浆D．冬季砂浆 7、模板系统一般由模板和（ D ）组成。 A．面板B．扣件C．紧固件D．支撑 8、钢筋冷加工的目的是为了提高钢筋的（ B ）。 A ．直径B．屈服强度C．抗压强度D．抗拉强度 9、混凝土搅拌制度一般包括进料容量、搅拌时间及（ B ）。 A ．水泥质量B．投料顺序C．投料时间D．机械型号 10、某砼设计强度等级为C50，设其强度的方差值为5.0Mpa，则施工配制强度为（ C ）。 A．55MPa B．57.50Mpa C．58.2MPa D．59.0MPa 11、常温下，砼施工间隙超过下面时间，应留置施工缝：（ A ） A．砼初凝时间B．砼终凝时间 C．砼浇注2小时后D．砼强度为1.2Mpa 12、对于地下室外墙混凝土，其浇水养护时间一般不得少于（ C ）。 A．3天B．7天C．14天D．21天 13、抹灰工程施工一般分层进行，一般分为底层、中层和（ C ）。
材料专业全国排名
材料物理与化学是一门以物理、化学和数学等自然科学为基础，从分子、原子、电子等 多层次上研究材料的物理、化学行为与规律，致力于先进材料与相关器件研究开发的学 科。 材料学以理论物理、凝聚态物理和固体化学等为理论基础，应用现代物理与化学研究方法和计算技术，研究材料科学中的物理与化学问题，着重研究材料的微观组织结构和转变规律，以及他们与材料的各种物理、化学性能之间的关系，并运用这些规律改进材料性能，研制新型材料，发展材料科学的基础理论，探索从基本理论出发进行材料设计，着重现代物理和化学的新概念、新方法在材料研究中的应用。 材料加工工程 主要研究内容涉及高分子材料的加工成型原理、工艺学，先进复合材料制备科学与成型技术、原理，无机非金属材料的加工技术及原理，先进的聚合物加工设备设计学，弹性体配合与改性科学，高分子材料的反应加工技术、原理，高分子材料改性科学与技术等方面。 材料专业全国排名 材料专业全国排名 材料学（160） 排名学校名称等级排名学校名称等级排名学校名称等级 1 清华大学A+ 1 2 四川大学 A 2 3 燕山大学 A 2 西北工业大学A+ 1 3 山东大学 A 2 4 吉林大学 A 3 北京科技大学A+ 1 4 武汉理工大学 A 2 5 上海大学 A 4 上海交通大学A+ 1 5 西安交通大学 A 2 6 重庆大学 A 5 哈尔滨工业大学A+ 1 6 北京化工大学 A 2 7 大连理工大学 A 6 同济大学A+ 1 7 北京工业大学 A 2 8 湖南大学 A 7 东北大学A+ 18 中国科学技术大学 A 29 华中科技大学 A 8 北京航空航天大学A+ 19 天津大学 A 30 昆明理工大学 A 9 浙江大学 A 20 东华大学 A 31 北京理工大学 A 10 华南理工大学 A 21 南京理工大学 A 32 武汉科技大学 A 11 中南大学 A 22 合肥工业大学 A B+等(48个)：南京大学、东南大学、武汉大学、复旦大学、西安建筑科技大学、河北工业大学、兰州理工大学、郑州大学、南京工业大学、西安理工大学、厦门大学、电子科技大学、江苏大学、中国石油大学、太原理工大学、华东理工大学、哈尔滨工程大学、陕西科技大学、西南交通大学、广东工业大学、哈尔滨理工大学、苏州大学、青岛科技大学、湘潭大学、青岛大学、福州大学、华侨大学、陕西师范大学、天津工业大学、湖北大学、南京航空航天大学、长春理工大学、沈阳工业大学、长安大学、武汉工程大学、南昌大学、中国地质大学、河南科技大学、安徽工业大学、暨南大学、中国矿业大学、景德镇陶瓷学院、内蒙古科技大学、河海大学、大连交通大学、西南科技大学、长春工业大学、浙江理工大学
2020年南京工业大学有机化学期末试卷
一：命名下列化合物或写出其结构：（10） C H 3C H 3CH 3 1 NH CH 3 O CH 3 2 CH 3 O 3 CH 3 SO 3H CH 3 C H 3Br 5 CHCH 2COOH CH 3 CH 3 OH NO 2 H OH CH 3 3 Br CH 3 8 O COOH 9 10. CH 3 二：完成下列反应（30 ） CH 3CH 2C= CH 2 CH 3 Br + 2, Cl 2 高温 OCH 2CH 3
+ 5, KM nO4 H2C C H C H3 (CH 3 ) 2 CHCHCH 3 OH NaOH 3 CH 2 CHCH(CH 3 ) 2 Cl 稀 (2)水 9,CH3CH2CH2CHO NaOH 4 10 O Cl+OH (CH3)2CHCHO Br2C2H 5 OH 干HCl 11. CH3 12+KM nO4 + O +2Br2 13 NH O KOH CH3CH2OH CH3CHBrCH3 14 NaNO2, HCl NH2 0-5℃ OH 15.
三：排序（10 ） 1．将下列化合物对亲电取代反应的容易程度排列成序 OH CHO Br 2．比较下列醇与卢卡氏试剂反应的相对速率的大小 CH 2OH CH 3 C H 33 OH C H 3CH 3 3．将下列化合物中羰基与同一亲核试剂加成反应的活性大小排列成序 C H 3CHO C H 3CHO CH 3 C H 3CH 3 O 4．比较下列羧酸的酸性 COOH COOH COOH COOH 3H NO 2 Cl 5． 比较下列卤代烃按S N 2反应的速度大小 CH 3CH 2CH 2CH 2Br (CH 3)3C Br CH 3CH 2CHBr CH 3 四、区别下列各组化合物：（6） 1 C H 3CH 3 CH C H 3C H 3CH 3 2 苯甲醛 苯甲酮 3－己酮 五 用化学方法分离下列各组化合物（6） OH CH 2OH 1 2 乙醚 乙烷 六 用指定的原料合成下列各化合物（小分子试剂任选）（20） 1．以丙烯为主要原料合成1-氯-2,3-二溴丙烷
无机与分析化学实验指导
有关分析化学的实验基础操作 1.称量 2.搅拌溶解 3.定容 4.容量瓶相对校正：用25 mL移液管移蒸馏水至250 mL容量瓶，移取10次，看液面是否和容量瓶的刻度一致。 5.滴定 实验1 酸碱标准溶液的配制和浓度的比较 一、目的 1．练习滴定操作，初步掌握准确地确定终点的方法。 2．练习酸碱标准溶液的配制和浓度的比较。 3．熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 二、原理 浓盐酸易挥发，固体NaOH容易吸收空气中的水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH标准溶液；只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1 mol·L-1NaOH和HCl 溶液的滴定(强碱与强酸的滴定)，其突跃范围为pH 4～10，应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。NaOH溶液和HOAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂(如酚酞)。
三、试剂 1. 浓盐酸 2. 固体NaOH 3. 0.1 mol·L-1醋酸 4. 0.1%(质量分数)的甲基橙指示剂 5. 酚酞指示剂(用6+4乙醇—水溶液配制) 6．甲基红指示剂(用6+4乙醇一水溶液配制) 四.步骤 1. 0.1mol·L-1HCl溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液的配制 通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的HCl溶液所需浓盐酸(相对密度1.19，约12mol·L-1)的体积。然后，用小量筒量取此量的浓盐酸，加入水中（分析实验中所用的水，一般均为蒸馏水或去离子水，故除特别指明者外，所说的“水”，意即蒸馏水或去离于水），并稀释成250mL，贮于玻塞细口瓶中，充分摇匀。 同样，通过计算求出配制250mL浓度为0.1mol·L-1的NaOH溶液所需的固体NaOH的量，在台秤上迅速称出(NaOH应置于什么器皿中称？为什么？)置于烧杯中，立即用250mL（用量筒量取蒸馏水即可）水溶解，配制成溶液，贮于具橡皮塞的细口瓶中，充分摇匀。 固体氢氧化钠极易吸收空气中的CO2和水分，所以称量必须迅速。市售固体氢氧化钠常因吸收CO2而混有少量Na2CO3，以致在分析结果中引入误差，因此在要求严格的情况下，配制NaOH溶液时必须设法除去CO32-离子，常用方法有二： (1)在台秤上称取一定量固体NaOH于烧杯中，用少量水溶解后倒入试剂瓶中，再用水稀释到一定体积(配成所要求浓度的标准溶液)，加人1~2mL 200g·L-1BaCl2溶液，摇匀后用橡皮塞塞紧，静置过
南京工业大学材料科学基础试卷
南京工业大学材料科学基础试卷 班级:__________ 学号:_________ 姓名:__________ 一. 名词解释：（12分） 1. 网络形成体 2. 烧结 3. 一级相变 4. 弗仑克尔缺陷 5. 反尖晶石结构 6. 萤石结构 二. 填空：（28分） 1. 1. 空间群为Fm3m的晶体结构属于晶族，晶系。 2. 2. 晶胞是___________________________________________。 3. 3. 硅酸盐晶体分类的依据是______________________。按此分类法可将硅酸盐矿物分为：结构、结构、结构和结构。 4. 4. 当12mol％的MgO加入到UO2 晶格中形成置换型固溶体，试写出其缺陷反应方程式，其固溶式为。 5. 5. 由于的结果，必然会在晶体结构中产生“组分缺陷”，组分缺陷的浓度主要取决于：和。 6. 6. 在玻璃性质随温度变化的曲线上有二个特征温度_______________和______________，与这二个特征温度相对应的粘度分别为_____________和________________。 7. 7. 玻璃具有下列通性：、、 和。 8. 8. 粘土荷电的主要原因有：、 和。 9. 9. 马氏体相变的特征有__________________、_______________、________________和________________。 10. 10.本征扩散是由____________________________而引起的质点迁移，本征扩
散的活化能由_____________和_____________两部分组成。 11. 11.熔体的析晶过程分二步完成，先是__________________，然后是_____________过程。均匀成核的成核速率Iυ由_________________因子和_________________因子所决定的。 12. 烧结的主要传质方式有：________________、_______________、________________和__________________四种，这四种传质过程的坯体线收缩ΔL/L与烧结时间的关系依次为____________、___________、_____________和_____________。 三. 选择题：（20分） 1. 1. 晶体结构中一切对称要素的集合称为（）。 a.对称型 b.点群 c.微观对称的要素的集合 d.空间群 2. 2. 在ABO3(钙铁矿)型结构中，B离子占有________。 a.四面体空隙 b.八面体空隙 c.立方体空隙 d.三方柱空隙晶体 3. 3. 非化学计量化合物Cd1+xO，由于在化学组成上偏离化学计量而产生的晶格缺陷是（）。 a.阴离子空位 b.阳离子空位 c.阴离子填隙 d.阳离子填隙 4. 4. 粘土泥浆胶溶必须使介质呈（） a. 酸性 b. 碱性 c. 中性 5. 5. 对于下列化合物表面能最小的是（） a. CaF2 b. PbF2 c. PbI2 d. BaSO4 e. SrSO4 6. 6. 在下列几类晶体中，形成间隙型固溶体的次序是（）。 a. 沸石＞CaF2＞TiO2＞MgO b. MgO＞TiO2＞CaF2＞沸石 c. CaF2＞TiO2＞MgO＞沸石 d. TiO2＞MgO＞CaF2＞沸石 7. 7. 在CaO—Al2O3—SiO2系相图中，有低共熔点8个、双升点7个、鞍形点9个，按相平衡规律该系统可划分成（）分三角形。 a. 8个 b. 7个 c. 9个 d. 15个 e. 22个 8. 8. 在扩散系数的热力学关系中，称为扩散系数的热力学因子。在非理想混合体系中：
南京工业大学生物化学期末试题和详细答案
南京工业大学考试试题 2005级生物化学期中考试试题 一、填空题（每空1分） 1、鉴别醛糖、酮糖、核糖、糖原和淀粉可采用、和反应进行鉴别。 2、胆固醇在体内可转变为哪些活性物质______ 、____ 和______ 。 3、绝大多数水溶性维生素作为酶的辅酶或辅基成分，在物质代谢中起重要作用。泛酸的活性形式为，是酶的辅酶；维生素B6的活性形式 为，是酶的辅酶；烟酰胺（Vit PP）的活性形式为和，核黄素（Vit B2）的活性形式为和，均可作为酶的辅酶；维生素D的活性形式为，主要功能是。 4、维持DNA双螺旋结构稳定的主要因素是____ __，其次，大量存在于DNA分子中的弱作用力如_____ ，_____ 和_____ 也起一定作用。 5、tRNA分子的3’—末端的结构是____ 。 6、DNA变性后，紫外吸收______，粘度______、浮力密度______，生物活性将______。 7、在20种氨基酸中，酸性氨基酸有_________和________两种，具有羟基的氨
基酸是________和_________，能形成二硫键的氨基酸是__________。 8、氨基酸与茚三酮发生氧化脱羧脱氨反应生成______色化合物，而________与茚三酮反应生成黄色化合物。 9、今有A、B、C三种蛋白质，它们的等电点分别为8.0、4.5和10.0,当在pH 8.0缓冲液中，它们在电场中电泳的情况为：甲___ __，乙___ __，丙 _____ __。 10、影响酶促反应速度的因素有____ 、____ _、___ __、___ _和 ___ _等。 二、名词解释（每题5分） 1、第二信使学说 2、增色效应与减色效应 3、蛋白质变性与沉淀 4、玻耳（Bohr）效应 5、酶的活性中心 三、问答题：（每题8分，第4题10 分） 1、写出磷脂酰甘油的通式，并指出4种磷脂酶的作用位点。 2、简述蛋白质的各级结构及主要作用力。 3、以葡萄糖为例，解释单糖溶液的变旋现象。 4、DNA双螺旋结构与蛋白质α-螺旋结构各有何特点？
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验: 《无机及分析化学实验》是在第三版的基础上，按照教育部非化学化工类专业化学基础课程教学指导分委员会推荐的生物类各专业化学基础课程教学内容规范要求，结合近年教学改革和教学实践的发展而进行修订的。 目录： 绪论 0.1化学实验的目的 O.2化学实验的学习方法 第一部分化学实验基础知识和基本操作 第1章化学实验规则和安全知识 1.1化学实验规则 1.2实验室安全知识 第2章化学实验基本仪器介绍 第3章化学实验基本操作 3.1仪器的洗涤和干燥 3.2基本度量仪器的使用方法 3.3加热方法 3.4试剂及其取用 3.5溶解和结晶 3.6沉淀及沉淀与溶液的分离 3.7干燥器的使用
3.8气体的获得、纯化与收集 第4章天平和光、电仪器的使用 4.1天平 4.2离子计 4.3分光光度计 4.4电导率仪 第5章实验数据处理 5.1有效数字 5.2准确度和精密度 5.3作图技术简介 5.4分析结果的报告 第二部分实验 第6章基本操作训练和简单的无机制备 实验一玻璃管操作和塞子钻孔 实验二氯化钠的提纯 实验三硫代硫酸钠的制备(常规及微型实验) 实验四硫酸亚铁铵的制备(常规及微型实验) 实验五分析天平称量练习 实验六滴定操作练习 实验七离子交换法制备纯水(常规及微型实验) 第7章化学原理与物理量测定 实验八凝固点降低法测定摩尔质量
实验九中和热的测定 实验十化学反应速率和活化能的测定 实验十一醋酸标准解离常数和解离度的测定 实验十二水溶液中的解离平衡 实验十三硫酸银溶度积和溶解热自测定 实验十四氧化还原反应 实验十五电位法测定卤化银的溶度积 实验十六配合物的生成和性质 实验十七磺基水杨酸合铁(Ⅲ)配合物的组成及稳定常数的测定第8章元素化学实验 实验十八碱金属和碱土金属 实验十九卤族元素 实验二十氧族元素 实验二十一氮族元素 实验二十二碳族元素和硼族元素 实验二十三铬、锰、铁、钴 实验二十四铜、银、锌、汞 实验二十五水溶液中Ag+,Cu2+,Cr2+,Ni2+,Ca2+的分离与检出 实验二十六纸色谱法分离与鉴定某些阳离子 第9章分析化学实验 实验二十七容量器皿的校准
南京工业大学土木工程施工试卷A标准答案~2013-2014(二)
南京工业大学2010/2011学年第 2 学期期终考试土木工程施工（土木工程专业08级）课程考试题（A 卷）标准答案 一、单项选择题（每题1.5分，共30分） 1、某基坑体积为2000m3，其中基础部分体积为1200 m3，己知：K s=1.2 ,K/s=1.05，除留回填需土方外，其余土方外运，则外运土方（按松散土计算）为：（ D ）A．1200 m3B．1440 m3C．960 m3D．1486 m3 2、某基坑采用人工降水，其土的渗透系数K=2×10-7（cm/s），宜采用的降水方法是：（ D ） A．轻型井点B．喷射井点C．管井井点D．电渗井点 3、某轻型井点降水计算时，计算所得的井点管间距为1.87m,则选择的井点管间距应为：（ C ） A．1.8m B．1.2 m C．1.6m D．2.0 m 4、钢筋混凝土预制桩一般应在混凝土达到设计强度的（）方可起吊，达到设计强度的（）才能运输和打桩。（ D ） A．50%、70%B．70%、80%C．90%、100%D．70%、100% 5、为了减小降水作用对周围建筑物的沉降影响，可采取的措施是（ C ）。 A ．用集水井降水B．停止降水C．设止水帷幕D．分段降水 6、砌筑用砂浆有水泥砂浆、石灰砂浆和（ C ）。 A ．粘土砂浆B．涂料砂浆C．水泥石灰混合砂浆D．冬季砂浆 7、模板系统一般由模板和（ D ）组成。 A．面板B．扣件C．紧固件D．支撑 8、钢筋冷加工的目的是为了提高钢筋的（ B ）。 A ．直径B．屈服强度C．抗压强度D．抗拉强度 9、混凝土搅拌制度一般包括进料容量、搅拌时间及（ B ）。 A ．水泥质量B．投料顺序C．投料时间D．机械型号 10、某砼设计强度等级为C50，设其强度的方差值为5.0Mpa，则施工配制强度为（ C ）。 A．55MPa B．57.50Mpa C．58.2MPa D．59.0MPa 11、常温下，砼施工间隙超过下面时间，应留置施工缝：（ A ） A．砼初凝时间B．砼终凝时间 C．砼浇注2小时后D．砼强度为1.2Mpa 12、对于地下室外墙混凝土，其浇水养护时间一般不得少于（ C ）。 A．3天B．7天C．14天D．21天 13、抹灰工程施工一般分层进行，一般分为底层、中层和（ C ）。