高考化学试题及答案

2004年高考化学试题及答案

(江苏卷)

第一卷选择题 共74分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23

Al 27 S 32 Cl 35

5 Mn 55 Fe 5

6 Zn 65 Ag 108 Ba

137

一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）

1．我国的“神州五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程已正式启动。据科学家

预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 3

2核聚变所释放出的能量相当于目前

人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24H e 的形式存在。下列说法正确的是 B

A 24H e 原子核内含有4个质子

B He 32和24

H e 互为同位素

C

He 32原子核内含有3个中子

D

24H e 的最外层电子数为2，所以24H e 具有较强的金属性

解析：弄清原子组成符号的意义，元素符号相同而质量数不同则为同一元素中的不同核

素，它们互为同位素。24H e 只有2个质子，核外只有一个电子层，只有2个电子；He 3

2只有

1个中子，He 是稀有气体。故只有B 说法正确 2．下列各项中表达正确的是

A

04江苏化

学 解析：CO 2分子是直线形，不是三角形，NaCl 是离子化合物，电子式中应有阴、阳离子。N 2分子的结构式只须标出叁键，而不需要标出每个N 原子的孤对电子。故只有A 正确。 3．2004年4月22日是第35个“世界地球日”，我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。

下列行为不符合这一主题的是 B

A 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

B 大量开采地下水，以满足社会对水的需求

C 减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D

节约能源，提高能源利用率

解析：

4．下列关于浓硫酸的叙述正确的是 D

A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化碳气体

C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

解析：使蔗糖炭化的是浓硫酸的脱水性，浓硫酸与铜反应要加热，浓硫酸是酸性干燥剂，要与氨气反应。A、B、C都是不正确的。应选D。

5．向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是 A

A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液

C碘水中滴加淀粉碘化钾溶液

D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液

解析：本题关键是要知道发生的反应以及各物质的颜色。碳酸氢钠和盐酸都无色，生成的氯化钠也没有颜色。硫酸铁棕褐色而硫氰化钾无色，反应生成血红色的溶液。综色的碘水滴入无色的淀粉碘化钾溶液中将使溶液变蓝。紫色的高锰酸钾酸性溶液将被无色的亚硫酸钠还原生成无色溶液。应选A。

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强

的是 C

A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

解析：同族元素的非金属从上到下减弱，因此，A只能说明X的非金属性比Y弱；氢化物的沸点高低反映了分子间力的大小，而不能反映非金属性强弱。D说明Y的非金属性比X 强。故只有C正确。

7．下列实验操作正确的是 D

A将氢氧化钠固体放在滤纸上称量

B用10 mL量筒量取8 5 mL蒸馏水

C制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集

D配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度解析：氢氧化钠有腐蚀性，应放在玻璃容器中称量。量筒是粗量器，要准备量取8 5 mL 蒸馏水要使用滴定管。氯化铁会水解，在蒸馏水中配制会出现浑浊，溶解在盐酸中再加水稀释，可防止氯化铁水解。

8．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下

体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 C

A1∶1 B2∶1 C3∶1 D1∶3

解析：由2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑知，当产生的氢气量相同时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3∶1。应选C。

二、选择题（本题包括10小题，第9—16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

9．下列分离或提纯物质的方法错误的是 C

A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

D用盐析的方法分离、提纯蛋白质

解析：C错。硫酸钡和碳酸钡都难溶于水，

10．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液。当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2

的关系正确的是 A

A V1＞V2

B V1＜V2

C V1＝V2

D V1≤V2

解析：pH相同的一元强酸和一元弱酸，虽H+浓度相同，但一元弱酸的浓度比一元强酸大得多，当与等量的氢氧化钠反应时，一元弱酸所需的体积应小得多。

11．阿伏加德罗常数约为602×1023 mol1。下列叙述中正确的是

BD

A标准状况下，224 L苯中约含有3612×1023个碳原子

B常温常压下，氧气和臭氧的混合物16 g中约含有602×1023氧原子

C25℃时，1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有602×1023个氢氧根离子

D0 5 mol CH4中约含有301×1024个电子

解析：A错，因为苯是液体，224 L苯并不是1 mol。C错，因为1 L pH＝13的氢氧化钠溶液约含有0 1 mol OH，即602×1022个氢氧根离子。

12．已知某溶液中存在较多的H+、-24

SO、-3

NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 D

A Al3+、CH3COO、Cl

B Mg2+、Ba2+、Br

C Mg2+、Cl、I

D Na+、NH4+、Cl

解析：题意是告诉有HNO3、H2SO4和-24

SO，前者具有强氧化性，后者为酸性环境，且

能与Ba、Ca等离子生成沉淀。因此，A中CH3COO不能大量共存，B中Br将被氧化，C 中I将被氧化。能大量共存的是D。

13．下列反应的离子方程式书写正确的是BC

A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+＋3OH－＝Al(OH)3

B电解饱和食盐水2Cl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH

C碳酸钙与盐酸反应CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2＋H2O

D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O 解析：

14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O

下列说法正确的是AC

A KClO3在反应中得到电子

B ClO2是氧化产物

C H2C2O4在反应中被氧化

D 1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移

解析：A违背了书写规则，氨水应写成NH3?H2O。D违背了等电性原理，Fe2+失去的电子数不等于负一价氧得到的电子数。只有BC正确。

D

A①③④B①②③C①②④D②③④

解析：本题是找出合成该高分子材料的单体。从所给高分子材料的结构和4种有机物来看，应是加聚产物。采用“逢双开路断单键，端头加键成单体”的方法，可得④、③、②3种物质。应选D。

16．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：

Zn s＋2MnO2s＋H2O l＝Zn OH2s＋Mn2O3s

下列说法错误的是 C

A 电池工作时，锌失去电子

B 电池正极的电极反应式为：2MnO 2s ＋H 2O l ＋2e

＝Mn 2O 3s ＋2OH

aq

C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D

外电路中每通过0

2 mol 电子，锌的质量理论上减小6

5 g

解析：电池工作时，可看作是原电池，锌为负极，Zn －2e

＝Zn 2+；故A 、D 正确。正

极为MnO 2，B 的电极反应式是正确的。在原电池中，电子流动的方向与电流方向相反，电子应从负极流出，通过外电路流向正极，故C 是错误的。 17．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0 1 mol / L KHC 2O 4溶液中，下列关

系正确的是

CD

A c K +＋c

H +＝c -4

2O HC ＋c OH ＋c

-

24

2O C

B c -42O H

C ＋c -

242O C ＝0 1 mol / L

C c -4

2O HC ＞c

-24

2O C

D c

K +＝c

H 2C 2O 4

＋c

-4

2O HC ＋c

-

24

2O C

解析：草酸氢钾溶液呈酸性，说明该酸式盐的水解程度小于其电离程度。c

H +＞c

OH

，故c -4

2O HC ＞c -

24

2O C 。由电中性原理知c

K +＋c H +＝c

-

4

2O HC ＋c OH

＋2c -

24

2O C ，由下列方程式可知，c

H +＝c

-

24

2O C ，

c OH

＝c H 2CO 4

；故c

K +＋c

-

24

2O C ＝c -4

2O HC ＋c

H 2CO 4

＋

2c -

24

2O C ，c

K +＝c

H 2C 2O 4

＋c

-4

2O HC ＋c

-

24

2O C 。C 、D 是正确的。

KHC 2O 4＝K +＋-42O HC

-4

2O HC H +＋-

242O C

-42O HC ＋H 2O

H 2CO 4＋OH 18．在容器固定的密闭容器中存在如下反应：

A

g

＋3B

g

2C

g

；

H ＜0

某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据

作出下列关系图：

下列判断一定错误的是 AB

A 图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C

图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

解析：

第二卷非选择题共76分

三、本题包括2小题，共22分

19．10分请按要求填空：

1用已准确称量的106 g Na2CO3固体配制0100 mol / L Na2CO3溶液100 mL，所需要的仪器为：。

2除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、。

3除去KCl溶液中的 24

SO，依次加入的溶液为填物质的化学式：。

1910分1100 mL容量瓶；烧杯；量筒；玻璃棒；胶头滴管2溶解；过滤

3BaCl2[或Ba OH2]、K2CO3、HCl

20．12分有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

1第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：

。

2请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

。

3第2小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：

上述方案是否合理？。请简要说明理由：

①；②。

解析：1Na2O2与SO2反应和Na2O2与CO2反应相似，现已知反应物和生成物，不

难写出相应的化学方程式。2利用Na2SO3的酸分解产物与品红的特征反应来证明。

3由于Na2SO3可继续氧化，会生成Na2SO4。稀硝酸也会把Na2SO3可继续氧化，故生成的BaSO4白色沉淀不一定是Na2SO4与BaCl2反应生成的。

2012分12Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2

2取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体。

3不合理；稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；如果反应后的固体中还残留Na2O2，它能溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根

四、本题包括2小题，共18分

21．12分下图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一。

请按要求填空：

1写出下列物质的化学式：A：，E：，F：，Y：。

2反应⑤的化学方程式为：。

3 1 mol B通过反应②得到1 mol F，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：。

2112分1H2O、N2、Ag、HCl

2

3Ag3N

22．6分1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。

1根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。

2此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与-

NO互为等电子体的分子有：、。

2

解析：1仅由第2周期元素组成的共价分子有：N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、CO、CO2、F2。其中N2和CO都有2个原子，14个电子；CO2和N2O都有3个原子，22个电子。2-

NO有3个原子，18个电子。则比N多一个电子的氧族2、3周期元素O和2

S可以，即有O3和SO2。

226分1N2；CO；CO2；N2O

2SO2、O3

五、本题包括2小题，共18分

23．8分含有氨基—NH2的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：R—NH2＋HCl R—NH2·HCl R—代表烷基、苯基等现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：

①它们都是对位二取代苯；

②它们的相对分子质量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；

④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种。

请按要求填空：

1A和B的分子式是。

2A的结构简式是；B的结构简式是。

解析：由题意知，A的分子里应含有羧基和氨基，不含有酚羟基；B的分子里既不含有羧基，也不含有氨基。由于氨基酸与硝基化合物为不同种类的同分异构体，A应为氨基酸，B为硝基化合物。

238分1C7H7NO2或写成C7H7O2N

24．10分环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

请按要求填空：

1A的结构简式是；B的结构简式是。

2写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④，反应类型。

反应⑤，反应类型。

2410分

六、本题包括2小题，共18分

25．8分某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为196 g 的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba OH2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体233 g。另一份加入含0001 mol KMnO4的酸性溶液，-4

MnO恰好完全还原为Mn2+。

解析：生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；这是氢氧化亚铁变成氢氧化铁的特征反应，说明结晶水合物中含有Fe3+。逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，

+。用稀盐酸处理沉淀物，仍得到白色固体，说明说明产生了氨气，结晶水合物中应含有NH

4

生成了硫酸钡，结晶水合物中应含有-2

SO。白色固体为BaSO4，233 g为001 mol。

4

1该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。

2试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

258分

1 NH 4+；Fe 2+；-

24SO

2

据题意：n

-

24

SO ＝

1

-mol g 233g 33.2?＝001 mol

5Fe 3+＋-4MnO ＋8H +＝5Fe 3+＋Mn 2+

＋4H 2O

5 1 n -4

MnO ＝0001 mol n Fe 3+＝0001 mol ×5＝0005 mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n

NH 4

+＋2n

Fe 3+＝2n

-

24

SO

n NH 4

+＝001 mol

n H 2O

＝

1

--1

-1-1mol

g 18mol g 18mol 01.0mol 56g mol 005.0mol g 96mol 0.01-g 96.1???-??-??

＝003 mol 得：n NH 4

+∶n

Fe 3+∶n

-

24SO ∶n H 2O ＝2∶1∶2∶6

该结晶水合物的化学式为NH 4

2Fe

SO 4

2·

6H 2O[或NH 4

2SO 4·

FeSO 4·6H 2O]

26．

10分石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化

工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

CH 2＝CH 2＋Cl 2 CH 2Cl —CH 2Cl ① CH 2Cl —CH 2Cl

CH 2＝CHCl ＋HCl ②

请回答以下问题：

1

已知反应中二氯乙烷的产率产率＝理论产量

实际产量×100％为98%，反应中氯乙烯

和氯化氢的产率均为95%，则28 t 乙烯可制得氯乙烯 t ，同时得到副产物氯化

氢

t 。计算结果保留1位小数 2

为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

CH 2＝CH 2＋4HCl ＋O 2

2CH 2Cl —CH 2Cl ＋2H 2O ③

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依

次为a %、c %；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b %。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢。

26 10分 1 5

8；3

4

2

设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为x 、y ，则：

由反应①生成的二氯乙烷为x ·a %， 由反应③生成的二氯乙烷为y ·c %。

则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为

x ·a %＋y ·c %，通过反应②可获得

HCl 的物质的量为x ·a %＋y ·c %·b %。

据题意，反应③消耗的HCl 为2y ·c %，则：

2y ·c %＝x ·a %＋y ·c %·b %

解得：

y x ＝ab

bc c -200

反应中乙烯的投料比应为

ab

bc

c -200。

人生中每一次对自己心灵的释惑，都是一种修行，都是一种成长。相信生命中的每一次磨砺，都会让自己的人生折射出异常的光芒，都会让自己的身心焕发出不一样的香味。

我们常常用人生中的一些痛，换得人生的一份成熟与成长，用一些不可避免的遗憾，换取生命的一份美丽。在大风大雨，大风大浪，大悲大喜之后，沉淀出一份人生的淡然与淡泊，静好与安宁，深邃与宽厚，慈悲与欣然……

生活里的每个人，都是我们的一面镜子，你给别人什么，别人就会回待你什么。当你为一件事情不悦的时候，应该想想你给过人家怎样负面的情绪。

世界上的幸福，没有一处不是来自用心经营和珍惜。当你一味的去挑剔指责别人的时候，有没有反思过自己是否做得尽善尽美呢？

假如你的心太过自我，不懂得经营和善待，不懂得尊重他人的感受，那么你永远也不会获得真正的爱和幸福……

人生就像一场旅行，我们所行走的每一步都是在丰富生命的意义。我们一边穿越在陌生的吸引里，一边咀嚼回味着一抹远走光阴的旧味，一切都是不可预料，一切又似在预料之中。

人生看的多了，走的多了，经历的多了，也就懂得多了。每一份深刻的感悟大多来自一个人深刻的经历。

人生总有那么一两件重大的事情让你成熟和改变。这份错失，会让你反思自己，检讨自己，叩问自己，也让你意识到了自己真正的缺失，这或许就是一份痛苦的领悟吧！

人生可以平平淡淡，亦可以异彩纷呈。相信只要自己的德馨足够善美，上天就会把最好的一切赐予你。予人快乐，收获快乐；予人幸福，收获幸福；予人真情，收获厚意。人生的一切往来皆有因果，生活只善待有心人……

假如你有一颗计较的心，你就会很难获得一份幸福。当一个人放下了自己内心的那份累心的奢求，你的心空就会变得更加蔚蓝干净。

宽容，不仅是一种豁达的态度，更是一种心灵的品德，是一种处事的修行，宽容别人不是低矮了自己，而是释放了自己，升华了自己。你把世界宽待在心中，世界也同样装饰了你的一份美丽。

当你简约、释然了自己的时候，你会发现另一份生命中的快乐。那快乐是发自一颗简单的心，那快乐是从心灵的草地里欢快的迸发出来，通过你温柔的眼眸和开心的笑声来传递。

所以，心宽便心悦，你人生的天空是什么颜色，往往取决于你对人生的态度和对于自己情绪的驾驭……

世界上美好的东西那么多，有缘来到你的身旁，被你握到掌心的却又那么少。所以一切在的时候请学会珍惜，因为大多美丽的东西只会为你来过一次。你一不小心就会失落，无处找寻，增加了你人生的又一次遗憾……

过往，终是回不去的曾经。人总是在失去的时候才懂得珍惜，人总是在回味的时候才知道甜美。往事已矣，该放下的终归要放下，该忘记的一定要学会忘记。

其实这个世界上什么都不是我们的，在人间，我们只是一场心灵的路过而已……或许唯一属于过我们的，只是生命刹那的快乐与悲伤，以及自己一颗思索的灵魂……

站在时光的路口回望曾经，盘点每一份经历过的心情，人生有太多得不到的美好，有太多想不到的结局。终有一天，我们热望过的，贪念过的，彷徨过的，握紧过的，放手过的，都将化作尘埃随风飞去……

人生渺如尘埃，小如露珠，寻常如泥土，从不可知处而来，到不可知处而去。我们用灵魂结伴身体，走过这短暂的一朝一夕的寒暖，踏过流年的坎坷与花香，便是在世间真正的来过了。