黄冈中学2017年自主招生化学模拟试题D卷及答案

黄冈中学 2017 年自主招生（理科实验班）预录考试

化学模拟试题（D 卷）

可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56

一、选择题。（每小题只有1 个答案，共18 分）

1、下列实验操作能达到目的的是( )

A.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，则证明BaCl2有酸性

B.准确称取2.80gCa(OH)2，加入97.2g 水中配制100g 2.8%的Ca(OH)2溶液

C.在实验室，可无需查阅资料用50%的硝酸来配制50g20%的硝酸溶液

D.通过灼热的镁粉除去CO2中的O2

2、实验室制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑+2 H2O 反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学设计了4 组实验方案（每次均量取20 g 反应残余液进行实验），其中正确的是（）

A.与足量AgNO3溶液反应，过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量为a g

B.稀释10 倍后取20 mL 用已知浓度的NaOH 溶液滴定，消耗NaOH 的体积为b g

C.与足量NaHCO3固体反应，逸出气体用足量碱石灰吸收，增重c g

D.加入d1g CaCO3（过量）充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余固体质量为d2 g

（已知：相同条件下MnCO3的溶解度远远小于CaCO3）

3、甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m 和相应的烧杯内物质质量变化量△m，画出△M﹣ m 曲线oac 和obc 的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（）

A．m1：m2=3：7 B．m1﹣△M1＜m2﹣△M2

C．曲线oac 表示的是甲烧杯中△M 与m 的变化关系

D．当乙烧杯内加入铁的质量为m1 时，溶液中溶质不止一种

4、小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH 溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液 a 于试管中，用下表中的试剂进行实验，相应结果错误的是（）

选项试剂现象和结论

A Zn 粉有气泡产生，则溶液a 一定MgCl2

B CuO 粉末无明显现象，则溶液a 一定有两种溶质

C NaOH 溶液无明显现象，则溶液a 可能有NaOH

D CuSO4溶液有蓝色沉淀，则溶液a 一定有两种溶质

5、列表和作图是常用的数据处理方法．结合所绘图表判断下列说法正确的是（）

氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度

A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响

C．40℃时，将50g NaOH 分别投入到100g 水和酒精中都能得到饱和溶液

D．40℃时，将CO2 通入饱和的NaOH 酒精溶液中有沉淀生成

6、下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

7、对下列各组物质的鉴别分析错误的是( )

A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别

B.无色溶液：KOH、H2SO4、CuCl2、NaNO3只用一种试剂即可鉴别

C.无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别

D.无色溶液：Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3不用其他试剂就无法鉴别

8、某溶液可能含有盐酸、硫酸、硫酸镁、碳酸钠、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了

探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡

溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是（）

A.加入氢氧化钡溶液至过量，可能发生了三个化学反应

B.该溶液一定含有盐酸，应该含有氯化铜或硫酸镁中的

一种或两种，可能含有硝酸钠

C.反应过程生成的沉淀是氢氧化铜，依据沉淀质量9.8 克

可以求出到达b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

D.到达a 点时溶液中溶质是BaCl2、CuCl2，可能有NaNO3

/g

9、右下图中相连的两个圆圈里的物质在一定条件下可以发生化学反应．下列四组选项中，

不符合该图要求的是（）

3

氢氧化钠碳酸钠

20℃40℃20℃40℃

水109g 129g 21.8g 49g

酒精17.3g 40g 不溶不溶

4 3 4 A ．A B ．B C ．C D ．D

10、已知 t ℃时，盐 M （不含结晶水，式量═126）的溶解度为 S g ．在一定量的 M 的水溶液中加入 ag M 后，恰好为 t ℃时的饱和溶液．若用 M?7H 2O 代替 M ，欲使原溶液在 t ℃时恰好饱和，则需加入 M?7H 2O 的质量（g ）为（ ） A ．2a B ．（2+

）a C ．

D ．（2+

）a

11、现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（ ）

A ． 无 色 溶 液

B 的 溶 质 是 硝 酸 钙B ．原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成

C ．原溶液中的杂质只有氯化钙

D ．该实验中涉及的基本反应类型不止一种

12、已知硝酸是一种强氧化性酸,能把 SO 2-氧化成为 SO 2-,则下列实验方案能够确定某未知

试液中存在 SO 2-的是( ) A . 取少量试液,滴加 BaCl 2 溶液,生成白色沉淀,再加入足量稀盐酸,沉淀不溶解 B . 取少量试液,加入足量稀硫酸,没有明显现象,再滴加 BaCl 2 溶液,生成白色沉淀 C . 取少量试液,加入足量稀盐酸,没有明显现象,再滴加 BaCl 2 溶液,生成白色沉淀 D .

取少量试液,加入足量稀硝酸,没有明显现象,再滴加 Ba(NO 3)2 溶液,生成白色淀

二、填空及简答题。(3 个小题，共 19 分)

13．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．

（1）

为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）

． ①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水； ③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放．

（2）

天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质， 同时还必须进行消毒．ClO 2 是一种新型的自来水消毒剂，工业上用 Cl 2 与 NaClO 2 制取

ClO 2，另外得到一种常见的盐．写出化学方程 式： 。 （3） 在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定条件下容易得到一个 H +，形成水合氢离子（H 3O +）．下列对上述过程的描述不合理的是

A ．氧元素发生了改变

B ．微粒的组成发生了改变

C ．微粒的化学性质发生了改变

D ．与水分子比水合离子的电子数发生了改变 （4） 医药上可用石膏来固定骨折部位．石膏有熟石膏（2CaSO 4?H 2O ）和生石膏 （CaSO 4?2H 2O ）两种，骨折固定时发生反应的化学方程式 ．

（5）要检验硬水需要用到肥皂水。肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H35COONa），它是一种有机酸的钠盐，在肥皂水中滴入盐酸会发生复分解反应出现白色沉淀，这沉淀物是（写化学式）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也会出现白色沉淀，此沉淀主要是（写名称）。

14、(8 分)(1)金属钴（相对原子质量59）和铁一样，也有+2 和+3 价，可以组成三种氧化物。在空气中煅烧草酸亚钴(CoC2O4)生成钴的一种氧化物和CO2气体。取一定草酸亚钴充分煅烧后，测得固体质量为4.82g，生成CO2的质量为5.28g。试写出空气中煅烧草酸亚钴的化学方程式：。（2 分）

(2) CO 与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末,反应中有水参加,利用此反应可用氯化

钯检测CO 对大气的污染情况,此反应的化学方程式为

（3）Ag3PO4、Ag2HPO4均为黄色沉淀.某同学向Na3PO4溶液中逐滴滴加硝酸银溶液至恰好完全反应,生成黄色沉淀,

①若黄色沉淀是Ag3PO4,写出反应的化学方程式

②若黄色沉淀是Ag2HPO4,写出反应的化学方程式

③试设计一个简单的实验方案,来证明所生成的黄色沉淀是Ag3PO4还是Ag2HPO4：

过滤，取反应后的溶液

15、在A、B、C、D 四种元素原子的核电荷数均小于18，且依次增大。A、C 可按原子

个数比为1:1 或2:1 形成X、Y 两种常见化合物，常温下为液态，B、C 可按原子个数比为1:1 或1:2 形成M、N 两种常见化合物，常温下为气态，D、C 可按原子个数比为1:2 或1:3 形成Q、R 两种化合物，Y 能分别与Q、R 发生化合反应得到两种产物的水溶液常温时pH 都小于7。

(1)写出有关物质的化学式，X 为，M 为。

(2)X 也能与Q 发生化合反应，其化学方程式为。

（3）Y 与R 发生化合反应的化学方程式为。(3)当两微粒的原子个数相等、核外电子数之和也相等时，可互称为等电子体。如：SO2与

O3、CN－与N2互为等电子体，写出与N2O 互为等电子体的一种微粒的化学式。

三、实验探究题

16、（10 分）现有一瓶含NaCl 杂质的Na2CO3样品，某同学设计了一种测定其纯度的方法，

装置如下图，其中A 容器中盛有样品10.0 g，分液漏斗内盛有稀硫酸，B 容器内为碱石灰固体。

（1）该同学重复操作了三次，每次操作均正确，且装置不漏气，可是结果数据出现了较大偏差（容器内反应均完全，装置内空气的影响忽略不计），请你分析可能的原因（最少写出两条）,

。

（2） 通过仔细分析，该同学重新设计了一套实验装置如下图，请回答有关问题：

（可供选择的试剂还有 Zn 片、浓硫酸、NaOH 溶液、CaCO 3 固体、蒸馏水、碱石灰）

①该套装置未画完整，请在你认为需要补充装置的虚框内画出合适的简图，并注明试剂。

(多画适当扣分)

②A

装置的广口瓶中应加入的试剂是 ；

该装置的作用是 。 ③如果实验后测得 E 装置质量增重 3.52 g ，则该 Na 2CO 3 试样的纯度为 。 （3） 测定该 Na 2CO 3 试样纯度的方法有多种，请你利用不同的反应原理再设计一套方案。

要求写出实验操作流程和试样中 Na 2CO 3 纯度的表达式。（试剂任选） 操作流程按下列图示表述：

试剂

┅┅

①操作流程为：

②实验时称量样品的质量为 a 克，所测物质的质量为 b 克，该试样中 Na 2CO 3 纯度的表达式为： 。

17、（3 分）某同学用一定质量分数的 Na 2CO 3 溶液做“Na 2CO 3 + CaCl 2 ═ CaCO 3↓+ 2NaCl” 实验.其五次实验结果如下表所示: 根据实验结果回答下列问题:

操作名称 操作名称

称量

实验次数氯化钙质量/g 碳酸钠溶液的质量/g 碳酸钙的质量/g

1 5.55 200 5

2 11.1 200 10

3 22.2 200 20

4 33.3 250 25

5 55.5 400 X

(1)哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)

(2)表中X 的值是

(3)试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数.

参考答案

化学模拟试题（D 卷）

可能用到的相对原子质量H=1 O=16 S=32 C=12 Cu=64 Mg=24 Al=27 Ca=40 Ba=137 Fe=56一、选择题。（每小题只有1 个答案共18 分）

CBBBDD DDCCBC

二、填空及简答题。(4 个小题，共19 分)

13．（1）②④（2）Cl2+ 2NaClO2═2NaCl+ 2ClO2

（3） A D （4）[2CaSO

?H2O]+ 3H2O==== 2 [CaSO4?2H2O]

4

（5）C

H35COOH 硬脂酸钙

17

14、(1) 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2

（3）①Na

PO4 + 3AgNO3═ Ag3PO4↓+3NaNO3

3

②Na3PO4 + 2AgNO3 + H20 == Ag2HPO4↓+ 2NaNO3 + NaOH

③过滤,测滤液的pH 值

15.

(1) H2O2CO (2) H2O2＋SO2＝H2SO4

（3）H

O + SO3＝H2SO4(4) CO2

2

三、实验及计算（2 题，共13 分）

16、（1）①A 中产生的 CO 2 气体未全部进入 B ；②CO 2 中混有的少量水蒸气进入 B ；

③ B 吸收了空气中的水蒸气、CO 2。 （2）①

② Zn 片和蒸馏水； 利用 A 中生成的 H 2 将 C 中的 CO 2 全部排入 E 中被碱石灰吸收； ③ 84.8% （3）

①

或

②53b/50a

或 106(b-a)/11a

17、(1)1、2;

( 2)40; (3)10.6%.

水

足量 CaCl 2 溶液

称量

溶解

过滤,洗涤,干燥

称量 恒重

足量稀盐酸

称量 蒸发，结晶,干燥

称量

恒重