2019年贵州省毕节市中考化学试卷

2019年贵州省毕节市中考化学试卷

一、选择题（本题16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1．（3分）中国古诗词既蕴含人文思想，又闪耀理性光辉。对下列古诗词划线部分隐含的化学现象解释不合理的是（）

A．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲﹣煅烧石灰石，不发生化学变化

B．花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴﹣温度升高，分子运动加快

C．何意百炼钢，化为绕指柔﹣生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量后变成钢

D．美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在

2．（3分）下列实验操作正确的是（）

A．过滤B．滴加液体

C．铁丝在氧气中燃烧D．倾倒液体

3．（3分）如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）

A．此反应中有单质生成

B．原子在化学变化中是不可分的

C．极易与人体血液中的血红蛋白结合

D．参加反应与个数比为2：3

4．（3分）HIN1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸（C2H4O3）消毒杀菌。

下列有关过氧乙酸的叙述错误的是（）

A．由碳、氢、氧三种元素组成

B．其分子中含有臭氧（O3）

C．既是纯净物，也是化合物

D．碳、氢、氧元素的质量比为6：1：12

5．（3分）如图所示为①KNO3②NaCl③H3BO3的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③

B．在t℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为①＝②＞③

C．将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液

D．将P点处的KNO3溶液降温一定会析出KNO3晶体

6．（3分）芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：

下列有关说法错误的是（）

A．反应①、③均为置换反应

B．SiCl4中Si的化合价为+4

C．Si 在化学变化中易得电子

D．硅原子的核电荷数为14

7．（3分）下列各实验方案能达到其实验目的是（ ）

选项 实验目的

实验方案

A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸 分别取样滴加紫色石蕊溶液

B

除去NaOH 溶液中混有的

Na 2CO 3

加入足量稀盐酸

C 除去CO 2中混有少量的CO 在足够的氧气中点燃 D

鉴别氮气和二氧化碳

将燃着的木条分别伸入气体中 A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

8．（3分）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na +、H +

、Cl ﹣、OH ﹣

B ．Ag +、K +

、Cl ﹣、NO 3﹣

C ．Na +

、H +

、NO 3﹣

、CO 32﹣

D ．H +、Mg 2+、SO 42﹣

、Cl

﹣

二、化学填空题（本题4小题，每空1分，共12分） 9．（2分）用化学用语填空：

（1）保持氩气化学性质的最小粒子： 。 （2）13 号元素原子的结构示意图： 。

10．（2分）化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：

（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指 （填“元素”或“原子”）。 （2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是 。

11．（1分）稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素 Tm 在元素周期表中的信息如图，下列有关 Tm 的判断错误的是 （填序号）。

①原子的质子数为 69 ②属于金属元素 ③原子的中子数为 69 ④相对原子质量为 168.9

12．（7分）下列A ～H 都是初中化学中常见的物质。已知A 是沼气、可燃冰的重要成分，F 可用于改良酸性土壤，

它们之间的转化关系如图所示。

回答下列问题：

（1）A的化学式为，G俗称。

（2）大气中D的含量过高会产生，从而导致全球气候变暖。

（3）反应③的化学方程式为，该反应过程中（填“吸收”或“放出”）热量。

（4）反应④的化学方程式为，其基本反应类型为反应。

三、化学实验题（本题2小题，每空1分，共16分）

13．（8分）实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①，②。

（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是（填字母序号），该反应的化学方程式为，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是。

（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是（填字母序号），反应的化学方程式为；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置（填字母序号）所示方法收集氢气。

14．（8分）某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。

【查阅资料】

经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为。

【对比实验】

编号操作现象

甲将表面未打磨的铝丝浸入

CuSO4溶液中

无明显现象

乙将表面打磨后的铝丝浸入

CuSO4溶液中

铝丝表面析出红色固体

丙将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2

溶液中

铝丝表面析出红色固体

（1）比较实验乙和实验（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。

（2）实验乙中反应的化学方程式为，据此可知金属活动性A1比Cu（填强”或“弱”）。

（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H2O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是。

【猜测与探究】

小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl﹣破坏了氧化铝薄膜。

为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

操作现象结论推论

（1）向一支试管中再加入

NaCl固体铝丝表面析出红色固

体

氧化铝薄膜被破坏Na+或①能破

坏氧化铝薄膜

（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体②氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42﹣都不能破

坏氧化铝薄膜

【结论与反思】

得出结论：前述猜测（填“正确”或“不正确”）

总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法

四、化学计算题（本题2小题，其中23题2分，24题6分，共8分）

15．（2分）人体缺锌时，可在医生指导下通过葡萄糖酸锌（化学式为C12H22O14Zn）口服液来补锌。葡萄糖酸锌的

相对分子质量为；现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91 mg，则这两支口服液中锌的质量共mg。

16．（6分）为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20 g 固体混合物置于烧杯中，将100 g 稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

次序①②③④

加入稀硫酸的质量/g2*******

剩余固体的质量/g16a1010

回答下列问题：

（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为。

（2）上表中，a 的值为。

（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

2019年贵州省毕节市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1．【解答】解：A、烈火焚烧是石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化，错误；

B、花气袭人知骤暖说明分子的运动与温度有关，温度高，分子的运动快，正确；

C、炼钢的过程是不断减少生铁中的含碳量的过程，正确；

D、尽是沙中浪底来说明金的化学性质稳定，在自然界中以单质存在，正确；

故选：A。

2．【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口

上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

C、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，

图中所示装置正确。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。

故选：C。

3．【解答】解：由化学反应的微观示意图可知，反应是一氧化碳和一氧化氮在催化条件下反应生成了二氧化碳和氮气。反应的方程式是：2NO+2CO2CO2+N2。

A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成，故正确；

B、由微粒的构成可知，变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的，

故正确；

C、是一氧化碳，极易与人体血液中的血红蛋白结合，故正确；

D、由方程式可知，参加反应与个数比为2：2＝1：1，故错误；

故选：D。

4．【解答】解：A．由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；

B．分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，其中不含臭氧分子，故错误；

C．由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物，故正确；

D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故正确。

故选：B。

5．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，三种物质溶解度的大小顺序为②＞①＞③，故A正确；

B、在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，硼酸的溶解度最小，所以三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大

小顺序为①＝②＞③，故B正确；

C、将P点处的KNO3溶液蒸发适量水可变成饱和溶液，故C正确；

D、将P点处的KNO3溶液降温的程度不能确定，所以不一定会析出KNO3晶体，故D错误。

故选：D。

6．【解答】解：A、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，所以反应①、③均为置换反应，故A正确；

B、化合价代数和为零，SiCl4中，氯元素的化合价为﹣1，所以Si的化合价为+4，故B正确；

C、硅元素的最外层有四个电子，属于半稳定结构，在化学反应中不易得失电子，故C错误；

D、硅的原子序数是14，所以硅原子的核电荷数为14，故D正确。

故选：C。

7．【解答】解：A、氢氧化钠溶液和稀盐酸分别显碱性、酸性、分别能使紫色石蕊溶液变蓝色、红色，可以鉴别，故选项实验方案能达到其实验目的。

B、Na2CO3、NaOH溶液均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项

实验方案不能达到其实验目的。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入

新的气体杂质，故选项实验方案不能达到其实验目的。

D、氮气和二氧化碳均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案不能达到

其实验目的。

故选：A。

8．【解答】解：A、H+与OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误。

B、Ag+、Cl﹣两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误。

C、H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，故选项错误。

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。

故选：D。

二、化学填空题（本题4小题，每空1分，共12分）

9．【解答】解：（1）氩气是由氩原子直接构成的，保持氩气化学性质的最小粒子是氩原子，其原子符号为：Ar。

（2）13号原子为铝原子，原子核内有13个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个

电子，最外层上有3个电子，铝原子的结构示意图为。

故答案为：

（1）Ar；

（2）。

10．【解答】解：（1）食用“加铁酱油”可预防贫血，这里的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。

（2）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，利用的隔绝氧气的灭火原理。

故答案为：

（1）元素；

（2）隔绝氧气。

11．【解答】解：①Tm原子中有69个质子，正确；

②铥是金属元素，正确；

③Tm原子中有69个质子，中子数不是63，该选项说法不正确；

④铥的相对原子质量为168.9，正确；

故选：③。

12．【解答】解：（1）A～H都是初中化学中常见的物质，A是沼气、可燃冰的重要成分，所以A是甲烷，F可用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙，甲烷和B点燃生成D和C，D会与氢氧化钠反应，所以D是二氧化碳，B 是氧气，甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以C是水，水和E反应生成氢氧化钙，所以E是氧化钙，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，所以G是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以H是碳酸钙，经过验证，推导正确，所以A的化学式为CH4，G俗称纯碱；

（2）大气中D的含量过高会产生温室效应，从而导致全球气候变暖；

（3）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，该反应过程中放出热量；

（4）反应④是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，其基本反应类型为复分解反应。

故答案为：（1）CH4，纯碱；

（2）温室效应；

（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2，放出；

（4）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，复分解。

三、化学实验题（本题2小题，每空1分，共16分）

13．【解答】解：（1）①长颈漏斗；②水槽；

（2）高锰酸钾制取氧气需要加热，A装置适用；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；根据化学方程式可知每8个氧原子，转化成一个氧分子，所以转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比＝（16×2）：（16×8）＝1：4；

（3）锌和稀硫酸反应制取氢气，属于固液常温型，并且要随时控制反应的发生和停止，适合用C装置作发生装置；化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；氢气具有可燃性，当混有一定量的空气时点燃会发生爆炸，因此收集到的气体纯度一定要高，可选用D装置收集。

故答案为：

（1）长颈漏斗；水槽；

（2）A；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；1：4；

（3）C；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；D。

14．【解答】解：【查阅资料】金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜的化学方程式为4Al+3O2

＝2Al2O3，故填：4Al+3O2＝2Al2O3。

【对比实验】（1）设计实验要注意控制变量，乙和甲一个是打磨的一个是没有打磨的，故的比较实验乙和实验甲可得知打磨能破坏氧化铝薄膜，故填：甲。

（2）实验乙中是铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，反应的化学方程式为2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，据此可知金属活动性A1比Cu强，故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu；强。

（3）H2O对氧化铝薄膜镁没有破坏作用。因为甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象，故填：甲中硫酸铜溶液也含有水，没有明显现象。

【猜测与探究】氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显棉花，故填：

操作现象结论推论

（1）向一支试管中再加入

NaCl固体铝丝表面析出红色固

体

氧化铝薄膜被破坏Na +或①Cl﹣能破坏氧

化铝薄膜

（2）向另一支试管中再加入Na2SO4固体②铝丝表面没有变化氧化铝薄膜未被破坏Na+和SO42﹣都不能破

坏氧化铝薄膜

【结论与反思】

得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确，故填：正确。

四、化学计算题（本题2小题，其中23题2分，24题6分，共8分）

15．【解答】解：葡萄糖酸锌的相对分子质量为12×12+1×22+16×14+65＝455。

现有两支葡萄糖酸锌口服液，其中共含葡萄糖酸锌91 mg，则这两支口服液中锌的质量共91mg×100%＝13mg。

故答案为：

455；13。

16．【解答】解：根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a＝12，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为×100%＝50%，

设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 80 98

4g 25gx

＝

x＝19.6%

故答案为：（1）50%；（2）12；

（3）19.6%。