武汉市化学初三化学上册期末试卷解析版

武汉市化学上册期末试卷解析版

一、九年级化学上册选择题

1．下列实验操作一定能达到实验目的是（）

选项实验目的实验操作

A分离酒精和水过滤

B吸收一氧化碳将一氧化碳通入水中

C除去二氧化碳中的一氧化碳点燃

D证明物质的溶解性与溶剂性质有关在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油

A．A B．B C．C D．D

2．下列问题的研究中，没有利用

．．．．对比实验思想方法的是（）

A．研究空气中氧气含量B．比较金属活动性

C．研究燃烧的条件D．研究二

氧化碳与水反应

3．将过氧化氢溶液平均分成两等份a和b，只向b中加入少量二氧化锰，另一份微微加热。则放出氧气的质量（m）与反应时间（t）的关系的图象正确的是（）

A．B．

C ．

D ．

4．下列叙述与对应的坐标图表示正确的是（ ）

A ． 向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠

B ．将相同质量的Zn 粉和Mg 粉分别加入足量的稀盐酸中

C ．水的电解

D ．盐酸和氯化铁混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

5．工业上常用高温煅烧石灰石的方法来制得生石灰，发生的反应为

3

2CaCO CaO+CO 点燃

。现取一定量的石灰石样品进行煅烧（假设杂质不变），某变

量y 随时间的变化趋势如图所示，则纵坐标表示的是（ ）

A ．生成CO 2的体积

B．生成CaO的质量

C．固体中杂质的质量分数

D．固体中氧元素的质量分数

6．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）

A．60% B．45% C．30% D．22.5%

7．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则下列说法正确的是

物质甲乙丙丁

反应前质量（g)4312110

反应后质量（g)4406X

A．甲一定是该反应的催化剂

B．该反应的生成物只有一种

C．丙物质一定属于化合物

D．参加反应的乙、丁质量比为5:2

MgCO+2HCl=MgCl+CO+H O。将MgCO3和CaCO3的混合物ag加入足8．已知：3222

量的100.0g稀盐酸中，固体完全溶解。将产生的CO2通入足量澄清石灰水，充分反应后产生沉淀10.0g。下列说法错误的是

A．生成4.4gCO2

B．混合物中含1.2g碳元素

C．混合物的质量范围是8.4

D．反应中消耗稀盐酸中HCl的质量为14.6g

9．某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取一定质量洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．所取的鸡蛋壳样品的质量为125g

B．当滴入150g稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应

C．反应完全后产生二氧化碳的质量为9.9g

D．该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为80%

10．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质。已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为()

A．C5H10O2B．C5H10O5

C．C6H6O6D．C6H12O6

11．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．将水通电一段时间

B．测定空气中氧气的含量

C．加热一定质量的氯酸钾制氧气

D．一定质量的木炭在密闭容器中燃烧

12．SO42－中硫元素的化合价为

A．－2 B．+2 C．+4 D．+6

13．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是

A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠

B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平

D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡

14．某密闭容器内的物质在光照条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。

已知X为氮的氧化物（X分子中氮原子、氧原子数目比为最简整数比）。则下列说法不正确的是

A．AgNO3应避光保存B．该反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为2∶1

C．X的化学式为NO2D．反应生成氧气的质量为3.2 g

15．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

下列说法正确的是（）

①该反应一定是分解反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9

③Z是反应物，X、Y、Q均为生成物④反应后X的质量为0 ⑤参加反应的X、Z的质量比为1：4

A．①②④B．③④C．④⑤D．②④⑤

16．依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下①NaCl，②Cl2，③HClO，④R，⑤Cl2O7，则R 可以是下列物质中的（）

A．KClO3B．Ca（ClO）2C．HClO4D．KCl

17．下列关于实验室制氧气并用排水法收集的实验操作先后顺序中不正确的是 ( )

A．先检查制氧装置的气密性，再装药品

B．先给试管均匀加热，再对着药品加热

C．等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中

D．先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出

18．实验室测定大理石主要成分的含量时，取16g含杂质的大理石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到200g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液205.6g，则该大理石主要成分的质量分数为（）

A．62.5% B．72.5% C．80% D．82.6%

19．在由CH4和H2组成的混合气体中，碳元素的质量分数为60%，则混合气体充分燃烧后生成CO2和H2O的质量比是

A．11：18 B．22：9 C．11：37 D．1：1

20．学好化学，就要学会归纳和总结，下列总结有错误的一组是（）

A 安全常识

B

生活知识

瓦斯爆炸──天然气引起

煤气中毒──CO引起

硬水──可溶性的钙镁化合物含量高

蜂窝煤易于燃烧──与空气充分接触

C 物质的性质与用途

D

物质分类

H2作高能燃料──可燃性

N2作保护气──化学性质不活泼

空气──混合物

河水──氧化物

A．A B．B C．C D．D

21．现有氢气、氧气、空气、甲烷和二氧化碳五种气体，要用最简单的方法把它们鉴别出来，提供的用品有：①火柴②石灰水③石蕊试液④干冷的小烧杯⑤内壁沾有石灰水的小烧杯．应选用( )

A．①②③④B．①②C．②③④⑤D．①⑤

22．下列所示装置的气密性检查中，能说明装置气密性不好的是（）

A．

B．

C

．

D．

23．某化合物完全燃烧,需要4.8g氧气,同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水,则该化合物中（）

A．只含有碳、氢两种元素B．含有碳、氢、氧三种元素

C．只含有碳、氧两种元素D．含有碳、氢两种元素,无法确定是否含有氧元素

24．下列关于物质除杂所用方法正确的是

选项物质所含杂质除杂的方法

A KCl KClO3加入少量二氧化锰后加热

B CO2CO将气体通过足量的澄清石灰水

C NaCl KNO3加水溶解、蒸发结晶、过滤

D Mg粉Zn粉加入足量的稀盐酸

A．A B．B C．C D．D

25．下列图像不能正确反映对应变化关系的是( )

A．向盛有一定量的

H2O2溶液的烧杯中

加入MnO2

B．二氧化锰与氯酸

钾混合受热

C．镁带在密闭容器

中燃烧

D．红磷在装有空气

的集气瓶中燃烧

A．A B．B C．C D．D

二、九年级化学上册实验题

26．测定空气中氧气的体积分数可以采用下图甲乙两种装置。乙装置可视为甲的改进装置，在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。

（1）在甲装置实验过程中，红磷燃烧产生大量白烟，当温度降到室温，打开止水夹，会观察到的现象是_____，写出红磷燃烧的符号表达式_____。

（2）在乙装置实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_____。

（3）写出乙装置实验中反应的符号表达式_____。

（4）乙装置实验中测得实验结果如下：

反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积

25mL22mL

由此数据可以推算出测定的空气中氧气的体积分数_____2l%(填“>”、“＝”或“<”)，造成该实验出现误差的原因可能是_____。(填序号)

①没有交替缓缓推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；

③加入铜丝量太多；④加入铜丝量太少

（5）乙装置与甲装置相比较，优点在于_____（任答一点）。

27．在“质量守恒定律”的课堂教学中，甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做A、B、C、D 四个实验，他们进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。

（1）甲组同学在实验过程中观察到气球的变化是________，产生该现象的原因是________。

（2）丙组同学认为C 实验说明了质量守恒，反应的化学方程式为：

()4242Cu OH CuSO +N +2NaO =a H SO ↓， 请你从原子的角度说明质量守恒的原因

________ 。

（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是"B 、D 实验说明质量不守恒”。教师引导学生分析了B 、D 两个实验的原因，你认为B 实验不平衡的原因是________。实验D 中反应的化学方程式为________，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重，原因是________ 。 （4）通过上述实验，你得到启示：有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在________装置中进行实验。

三、九年级化学上册推断题

28．推断题A 、B…H 八种物质，有下图所示关系：其中D 能使带火星的木条复燃， G 为淡黄色固体，H 是一种有刺激性气味的气体，试推断：

（1）请你根据上述信息，回答：D 的化学式为________， H 的名称为______,B 在反应②中的作用：_______.

（2）写出反应①的化学反应的文字表达式①_____________；

（3）如果反应②中的条件是加热，则反应②化学反应文字表达式为_________． 29．A 、B ……H 八种物质，有下图所示关系：其中A 是一种紫黑色的固体，B 是氧化物，G 是一种黑色固体单质，H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。试推断：

(1)写出物质的名称：A ：_____；E ：_____。 (2)写出反应③的化学方程式：___________。

(3)实验室常用：_______(填物质名称)检验H 气体的存在，该反应的化学方程式为：_______________

30．如图表示某些物质间转化关系（各反应物均无剩余）。A 、B 、C 、E 均为氧化物，其中A 为黑色粉末、B 和C 组成元素完全相同且均为无色液体、D 、F 在常温下为无色气体且均

为单质。请回答下列问题：

（1）写出有关物质的化学式：B 、E 。

（2）反应①中A物质的质量和化学性质在反应前后 (填“有”或“没有”)改变；

（3）反应③在绿色植物体内主要进行的是作用.该反应是将能转化为化学能。（4）写出反应①⑤的化学方程式：、。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、九年级化学上册选择题

1．D

解析：D

【解析】

【详解】

A．过滤是除去水中难溶性杂质的方法，而酒精和水是互溶物质，所以不能用过滤操作分离水和酒精，故错误；

B．一氧化碳难溶于水，所以不能用水来吸收一氧化碳，故错误；

C．除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；D．在等质量的碘中分别加入等体积的水或汽油，碘在水中不溶解，在汽油中能溶解，可以证明物质的溶解性与溶剂性质有关，故正确。

故选：D。

2．A

解析：A

【解析】

【详解】

A、研究空气中氧气含量是利用白磷燃烧，消耗空气中氧气，使瓶内气体压强减小，水在外界大气压的作用下进入集气瓶内，所以根本不存在对照实验，符合题意；

B、Zn和Ag分别与CuSO4溶液接触，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞

银；通过对比可知，金属的活动性顺序，不符合题意；

C、过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，水中白磷不燃烧，说明燃烧需要氧气参加，通过对比可知，燃烧条件：可燃物与氧气接触，温度达到可燃物着火点，不符合题意；

D、实验过程中，左边集气瓶中的干花不变色，右边集气瓶中的湿花变红色，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红色，通过对比可知，二氧化碳和水发生了反应，不符合题意。故选A。

3．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，不是从一开始加热就产生氧气，错误；

B、质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的，与催化剂没有关系，错误；

C、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，本试题考察的是反应时间，故应从最开始就有氧气生成，正确；

D、加入催化剂反应速度要快，但生成的氧气的量相等，过氧化氢要加热到一定温度才能放出氧气，本试题考察的是反应时间，故应从最开始就有氧气生成，错误。故选C。4．D

解析：D

【解析】

A、图示表示向硝酸钾的饱和溶液中加入氯化钠，硝酸钾溶液的质量分数不变。而硝酸钾的饱和溶液中加入一些氯化钠并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质硝酸钾的质量不变，所以硝酸钾溶液中溶质的质量分数将减小。故错误；

B、首先由于镁比锌活泼，与酸反应速度快，图线的斜率镁应比锌大，即应该陡一点；其次根据化学方程式可知等质量的镁生成是氢气要比锌生成的氢气多，图线的终点应该比锌高。故错误；

C、电解水时生成的氢气和氧气的质量比是1:8，不是2:1。故错误；

D、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化铁能与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，生成的氢氧化铁沉淀能与盐酸反应生成氯化铁和水，所以一开始时盐酸与氢氧化钠反应，无沉淀生成，当盐酸消耗尽，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。故正确。

5．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、二氧化碳的体积应该从0开始增大，不符合题意；

B、氧化钙的质量应该从0开始增大，不符合题意；

C、反应开始时由于温度未达到碳酸钙的分解温度，杂质的质量分数不变；随着反应进行，

碳酸钙分解，固体质量减小，杂质的质量分数增大直至反应停止，杂质质量分数不变，符合题意；

D、反应前碳酸钙中氧元素的质量分数为：

48

100

×100%=48%，反应后，氧化钙中氧元素的

质量分数为：16

56

×100%≈28.6%，固体中氧元素的质量分数减小，不符合题意。

故选C。

6．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

根据C5H10、C3H6O、C6H12O6三种物质的化学式，可发现三种物质中C、H元素质量比都为12：2=6：1，因此混合物中C、H元素的质量比也为6：1；根据混合物中只含C、H、O三种元素，因此1-30%=70%即混合物中C、H元素的质量分数和；故碳元素的质量分数为

70%×6

7

=60%；

故选A。

7．C

解析：C

【解析】

【详解】

A、由表可知，反应前后，甲物质的质量不变，因此，甲可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应，选项说法错误，故不符合题意；

B、由表可知，反应前后质量变化：乙增加9g，丙减少15g，根据质量守恒定律：反应前后，物质总质量不变原则可得，丁增加15g-9g=6g，由反应物越反应越少，生成物越生成越多可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，选项说法错误，故不符合题意；

C、由选项B可知，该反应反应物有一种：丙，生成物有两种：乙和丁，符合“一变多”化合反应条件，丙物质一定属于化合物，选项说法正确，故符合题意；

D、由选项B可知，化学反应前后，乙增加9g，即该反应生成了9g乙，丁增加15g-

9g=6g，，即该反应生成了6g丁，因此，参加反应的乙、丁质量比为9:6=3:2，选项说法错误，故不符合题意。

【点睛】

此题是关于质量守恒定律的应用方面的题目，解题关键是：掌握反应物越反应越少，生成物越生成越多，反应前后质量不变的物质，可能是催化剂，也可能不参加反应等原则，该题属于中考的热点题目，可在选择题、填空题中出现，考查形式较为灵活，注意仔细审题。

8．D

解析：D 【解析】 【详解】

A 、二氧化碳通入澄清石灰水中产生碳酸钙10.0g ，设生成的二氧化碳的质量为x ，计算过

程如下：

2

2

32Ca(OH)+CO =CaCO +H O

44

100

x

10.0g

↓ 44100

=x 10.0g

，解得x=4.4g ，故产生的二氧化碳的质量为4.4g ，正确； B 、碳元素全部转化为二氧化碳，二氧化碳的质量为4.4g ，则碳元素的质量为

12

4.4g =1.2g 44

?

，正确； C 、假如加入的固体只有MgCO 3，产生了4.4g 二氧化碳，故消耗的碳酸镁的质量为8.4g ；假如加入的固体只有CaCO 3，产生了4.4g 二氧化碳，故消耗的碳酸钙的质量为10.0g ，而实际加入的固体是碳酸镁和碳酸钙的混合物，则混合物的质量范围是8.4

耗盐酸中HCl 的质量为z ，关系式为22

H O CO 2HCl

18

4473y

4.4g

z

， 184473

=

=y 4.4g z

，解得y=1.8g ，z=7.3g ，故消耗盐酸中HCl 的质量为7.3g ，错误。

故选D 。

9．C

解析：C 【解析】 【详解】

A 、由坐标图可知，加入稀盐酸质量为0时，固体的总质量为25g ，即所取的鸡蛋壳样品的质量为25g ，A 选项说法不正确，不符合题意；

B 、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，当滴入100g 稀盐酸时，充分反应后烧杯中剩余物质的总质量为115.1g ，继续加入50g 稀盐酸，烧杯中剩余物质的总质量为165.1g ，恰好增加50g ，说明后面加入的50g 稀盐酸没有参与反应，故当滴入100g 稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，B 选项说法不正确，不符合题意；

C 、根据B 选项的分析可知，当滴入100g 稀盐酸时，样品与稀盐酸恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量为25g+100g-115.1g=9.9g ，C 选项说法正确，符合题意；

D 、根据C 选项分析可知，反应生成二氧化碳的质量为9.9g ，设生成9.9g 二氧化碳参加反应的碳酸钙的质量为x ，则有：

3222CaCO 2HCl CaCl H +=++10044x

C g

O O 9.9↑

由100x

=

449.9g

解得x=22.5g，该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为

22.5g

100%=90%

25g

，

D选项说法不正确，不符合题意。故选C。

10．B

解析：B

【解析】

【详解】

由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，则氧元素的质量分数=1-40%-

6.7%=53.3%；

则1个R分子中碳原子的个数为150×40%÷12=5；

1个R分子中氢原子的个数为150×6.7%÷1≈10个；

1个R分子中氧原子的个数为150×53.3%÷16≈5；

则R的化学式为C5H10O5。故选：B。

11．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1，该选项对应关系不正确；

B、因为空气中氧气的含量约为五分之一，因此装置中气体体积应该约减少五分之一，该选项对应关系不正确；

C、氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，剩余固体中至少含有氯化钾，该选项对应关系不正确；

D、由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以木炭在密闭的容器中燃烧时容器内物质的总质量不变，该选项对应关系正确。

故选：D。

12．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

设SO42－中硫元素的化合价是x；

2-

x-2

4

SO

X+(-2×4)=-2

X=+6

故选：D。

【点睛】

本题考查的是化合价的计算，本题需注意到，原子团中各元素的化合价的总和等于原子团

的化合价。

13．B

解析：B

【解析】

A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；

B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；

C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；

D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。故选B。

14．B

解析：B

【解析】

【详解】

A、AgNO3见光易分解，应该避光保存，该选项说法正确；

B、Ag的化学式中只有一个银原子，AgNO3的化学式中也只有一个银原子，根据质量守恒定律，反应方程式中Ag与AgNO3的化学计量数之比为1∶1，该选项说法不正确。

C、根据质量守恒定律，m=34g+10g-21.6g-9.2g＝13.2g，说明反应生成氧气3.2g，已知X为

氮的氧化物，硝酸银中氮元素、氧元素质量为：34g×14

170

=2.8g，34g×

48

170

=9.6g，则X中

氮元素质量是2.8g，氧元素质量为：9.6g-3.2g=6.4g，故X中氮原子和氧原子个数比为：

2.8g 14：

6.4g

16

=1：2，故X的化学式为NO2，该选项说法正确；

D、反应生成氧气的质量为：34g-21.6g-9.2g=3.2g，该选项说法正确；

故选：B。

15．C

解析：C

【解析】

【详解】

①根据质量守恒定律，8+2+40+5=待测值+24+8+23，可求得待测值=0，根据反应前后XYZQ 的质量变化可知，XZ为反应物， YQ为生成物，。故该反应不可能是分解反应。故错误；

②该反应中不能确定参加反应的各物质的分子个数比，故不能确定相对分子质量比，故错误；③由前面的分析可知，XZ为反应物，故错误；④由①分析可知，反应后X的质量为0，故正确；⑤由表可知，参加反应的X的质量为8，参加反应的Z的质量为32，故参加反应的X、Z的质量比为1：4，正确。故选C。

16．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

已知Na 为+1价、H 为+1价、O 为-2价，设①NaCl③HClO⑤Cl 2O 7中Cl 元素化合价分别为x 1、x 3、x 5，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+x 1=0，解得x 1=-1；（+1）+x 3+（-2）=0，解得x 3=+1； 2x 5+（-2）×7=0，解得x 5=+7；

单质中元素的化合价为零，②Cl 2中Cl 元素化合价为0。因此可得出：物质是按Cl 元素化合价由低到高进行排列的，则④R 中Cl 元素化合价应在+1和+7之间。

A 、设KClO 3中Cl 元素化合价a ，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl 元素化合价在+1和+7之间，正确；

B 、设Ca （ClO ）2中Cl 元素化合价b ，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1，Cl 元素化合价不在+1和+7之间，错误；

C 、设HClO 4中Cl 元素化合价c ，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl 元素化合价不在+1和+7之间，错误；

D 、设KCl 中Cl 元素化合价d ，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d=0，解得d=-1，Cl 元素化合价不在+1和+7之间，错误。故选A 。

17．D

解析：D 【解析】 【分析】 【详解】

A 、先检查制氧装置的气密性，再装药品，否则装置漏气时会浪费药品，故A 正确；

B 、先给试管均匀加热，再对着药品集中的部位加热，防止受热不均，引起试管炸裂，故B 正确；

C 、等导管口排出的气泡均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中，否则可能会收集的气体不纯，故C 正确；

D 、先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，试管内的气压降低，水槽中水会倒流到试管中，引起试管的炸裂。故D 错误。故选D 。

18．A

解析：A 【解析】 【详解】

溶液增加的质量为205.6g-200g=5.6g ，增加的质量为碳酸钙与二氧化碳气体的差，设石灰石中碳酸钙的质量为x ，

3222CaCO +2HCl CaCl +H O +CO =10044100-44=56x

5.6g

溶液质量增加的量

x 100

=5.6g 56

x=10g ，

石灰石主要成分的质量分数为：10g

16g

×100%=62.5%。

故选A。19．A 解析：A 【解析】【详解】

气体中C、H元素质量比为：60%：40%=3：2，其中C、H原子个数比：

32

18

121

=

：：；所

以二氧化碳和水的分子个数比为：18

1:4

12

=

：，二氧化碳和水的质量比为（1×44）：

（4×18）=11：18。故选A。

20．D

解析：D

【解析】

A、瓦斯爆炸是甲烷引起的，一氧化碳是煤气的主要成分，是一种有毒的气体，故A说法正确；

B、硬水中含有可溶性钙镁化合物的量高，蜂窝煤增大了煤与氧气的接触面积，故B说法正确；

C、氢气燃烧的发热量高，能用于高能燃料，氮气化学性质不活泼，可作保护气，故C说法正确；

D、空气中含有多种成分，河水中含有多种成分，都属于混合物，故D错误；

故选D．

21．D

解析：D

【解析】

【分析】

根据气体的可燃性及助燃性进行分析以及相对应该的实验现象进行判断。

【详解】

氢气具有可燃性，能燃烧发出淡蓝色的火焰，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，空气中含有一定的氧气和二氧化碳，所以使燃着的木条无明显变化，二氧化碳具有不助燃不可燃的性质，能使燃着的木条熄灭，甲烷具有可燃性，发出淡蓝色的火焰，生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以先用燃着的木条分别放入五种气体中，气体被点燃且发出淡蓝色火焰的是氢气和甲烷，使燃着的木条燃烧更旺的是氧气，无明显变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，然后再将内壁沾有石灰水的小烧杯罩在能燃烧气体的火焰上方，使澄清石灰水变浑浊的是甲烷，无明显变化的是氢气。

故选：D。

【点睛】

本题为物质鉴别题，综合考查了常见气体的性质，及对应的实验现象，最为重要的是考查

了学生的逻辑思维能力，如何选择材料进行区分，及区分顺序的选择。

22．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、当将导管插入水中后，密闭空间的体积变小，故内压增大，所以当管内的液面低于烧杯的液面时，说明装置的气密性是良好的，故错误；

B、当气密性良好时，在瓶内气体的压强的作用下，长颈漏斗中的液面不下降，故错误；

C、上下移动水平管，两端的液面高度相同，说明气密性不好，故正确；

D、用手握着烧瓶，当玻璃管中的液面上升，说明气密性是良好的，故错误。故选C。23．B

解析：B

【解析】

【分析】

化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的各物质的质量之和，等于反应后生成的各物质的质量之和；化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【详解】

4.4g二氧化碳中氧元素的质量为：

32

4.4g100%=3.2g

44

??； 2.7g水中氧元素

的质量为：

16

2.7g100%=2.4g

18

??；

该化合物中氧元素的质量为：3.2g+2.4g-4.8g=0.8g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该化合物，因此该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素。

故选：B。

【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。

24．C

解析：C

【解析】

【分析】

【详解】

A、氯酸钾在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，该反应中二氧化锰是催化剂，反应前后的质量和化学性质不变，故氯酸钾中引入了新杂质二氧化锰，故违背了除杂原则，故错误；

B、二氧化碳可以与氢氧化钙反应，而一氧化碳不能，违背了除杂原理，故错误；

C. 氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠中

含有少量的硝酸钾可以采用蒸发结晶除杂，故正确；

D. 镁粉中混有铜时，加入稀盐酸后，镁可以与稀盐酸反应，而铜不能，故不能除去杂质，故错误。

故选C.

25．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

A. 向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2，迅速发生反应生成氧气，当H2O2溶液完全反应后，不再生成氧气，氧气质量不再增多，此选项正确；

B. 二氧化锰与氯酸钾混合受热，其中二氧化锰作催化剂，在化学反应前后其质量不变，此选项错误；

C、根据质量守恒定律，镁带在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，此选项正确；

D. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧，是与氧气发生反应，氮气的质量不变，此选项正确。故选B。

【点睛】

图像问题主要是结合化学反应分析图的起点位置、变化趋势、终点位置是否正确。

二、九年级化学上册实验题

26．水进入集气瓶，并且约占集气瓶容积的五分之一 P+O2 P2O5 使装置中的氧气完全反应 Cu+O2 CuO ＜①②④ 结果更准确

【解析】

【详解】

（

解析：水进入集气瓶，并且约占集气瓶容积的五分之一P+O2点燃

P2O5使装置中的氧

气完全反应Cu+O2加热 CuO＜①②④结果更准确

【解析】

【详解】

（1）磷在氧气中燃烧生在五氧化二磷。反应后容器内的气压降低。当温度降到室温，打开止水夹，会观察到的现象是水进入集气瓶，并且约占集气瓶容积的五分之一；红磷燃烧的

符号表达式为：P+O2点燃

P2O5；

（2）在乙装置实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使装置中的氧气完全反应；

（3）铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜。乙装置实验中反应的化学方程式为：

Cu+O 2加热 CuO ；

（4）反应前注射器内气体的体积为25mL ，反应后注射器内气体的体积为22mL ，则氧气的体积为3mL ，则空气中氧气的体积分数3mL

100%12%21%25mL

?≈＜。，造成该实验出现误差的原因可能是：没有交替缓缓推动两个注射器活塞；读数时没有冷却至室温；加入铜丝量太少，故选①②④；

（5）乙装置与甲装置相比较，优点在于：结果更准确，操作更简单。 【点睛】

测定空气中氧气体积分数的实验方案比较多，方法各异，但其原理是一致的，即利用可燃物在密闭容器内的空气中燃烧，耗尽其中的氧气，使容器内气体的减小或压强小于外界大气压，水或其他液体进入容器内的体积约为氧气的体积，从而得出结论，但实验时，应注意：可燃物必须是过量的；装置的气密性必须好；燃烧完毕，必须要等装置冷却至室温等。

27．先胀大后缩小 白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，使气球胀大，白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体减少，温度降低后，气压减小 化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发

解析：先胀大后缩小 白磷燃烧放热，导致瓶内气压增大，使气球胀大，白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体减少，温度降低后，气压减小 化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化 反应生成的二氧化碳逸出装置

2

2Mg+O 2MgO 点燃

氧气参加了反应 密闭

【解析】 【详解】

（1）甲组同学在实验过程中观察到气球的变化是先胀大后缩小，产生该现象的原因是白磷燃烧放热，锥形瓶内温度升高，导致瓶内气压增大，使气球胀大，白磷燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，温度降低后，气压会减小。

（2）从原子的角度说明质量守恒的原因化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化。

（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是"B 、D 实验说明质量不守恒”。教师引导学生分析了B 、D 两个实验的原因你认为B 实验不平衡的原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。实验D 中反应的化学方程式为22Mg+O 2MgO 点燃

，理论上镁条燃烧后的质量应该比反应

前增重，原因是氧气参加了反应。

（4）有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时应该在密闭装置中进行实验。 【点睛】

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。