第五单元课题1 质量守恒定律教案设计

课题1 质量守恒定律

教学目标

知识要点课标要求

1.质量守恒定律（重点）认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系，

能够通过实验探究了解化学反应中的质量关系

2.质量守恒的实质会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释

3.化学方程式（重点）了解化学方程式表示的意义和读法；掌握求出化学方

程式中各物质的质量比的方法

情景导入

【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口的吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索的回答：“这容易，青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”

合作探究

探究点一质量守恒定律

提出问题在化学反应里，反应前物质的总质量与反应后生成物的总质量有怎样的关系呢? 猜想与假设

1.反应前各反应物的质量总和小于反应后各生成物的质量总和。

2.反应前各反应物的质量总和等于反应后各生成物的质量总和。

3.反应前各反应物的质量总和大于反应后各生成物的质量总和。

探究实验一红磷燃烧前后质量的测定

实验

装置

实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块的红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。

实验

现象

红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪

反应

前总

质量

反应

后总

质量

实验

结论磷+氧气五氧化二磷

m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定

实验

装置

实验步骤在锥形瓶中倒入适量的CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2。

实验

现象

铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

反应

前总

质量

反应

后总

质量

实验结论铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁

m1= m2, 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

归纳总结

化学方程式的意义

实例（S+O2点燃

SO2）

①质的方面：表示反应

物、生成物以及反应条件

反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃

②量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比

S + O2 点燃SO2

32：16×2 ：32+16×2 32：32 ：64

即1 ： 1 ： 2

③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）S + O2 点燃SO2 1 ：1 ： 1

化学方程式的意义

实例（S+O2点燃

SO2）

①质的方面：表示反应

物、生成物以及反应条件

反应物是硫、氧气，生成物是二氧化硫，反应条件是点燃

②量的方面：表示反应物、生成物之间的质量比；各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数之比

S + O2 点燃SO2

32：16×2 ：32+16×2 32：32 ：64

即1 ： 1 ： 2

③表示反应物、生成物之间的粒子数关系（即化学式前面的化学计量数之比）S + O2 点燃SO2 1 ：1 ： 1

无数实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.正确理解质量守恒定律：

①“化学反应”：规定了研究范围，质量守恒定律不能用来解释物理变化。

②“参加”：没有参加反应的物质和反应后剩余的物质不能算入化学反应中的质量变化内。

③“各物质”：不能遗漏任何一种反应物和生成物，特别是气体和沉淀。

④“反应生成”：不是反应生成的物质不能算。

⑤“质量守恒”：质量守恒定律只是研究化学反应的质量问题，热量、体积变化都不在研究范围之内。

3.利用分子、原子的观点解释质量守恒定律的原因

反应前后的“变与不变”，巧记为“六二二”：

课堂讨论

1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？

2. 镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？

知识拓展在验证质量守恒定律的实验中，有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭的容器里进行，否则反应前后天平会不平衡。

探究点二化学方程式

提出问题根据质量守恒定律如何正确书写化学方程式呢？

交流讨论阅读教材归纳总结。

归纳总结

1.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。

2.化学方程式的意义

3.化学方程式的读法

C+O2点燃CO2

碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

板书设计

课题1 质量守恒定律一质量守恒定律

二化学方程式

1.定义：

2.意义：（1）表示反应物、生成物以及反应条件；（2）表示反应物、生成物之间的质量比；

（3）表示反应物、生成物之间的粒子数比；

3.读法：

初三质量守恒定律教学设计

《质量守恒定律》教师行为学生学习活动设计意图一、创设情景激趣导入 1、大屏幕播放视频破灭的“水变油”神话，为什么神话破灭了呢？ 2、多媒体再现两组实验情景：铁丝燃烧的实验和铁与硫酸铜溶液反应的实验。 3、让回忆所学过的化学反应以及判断化学反应的依据。 1、观看视频 2、回答上述情景是发生的什么变化？ 3、展示自己的所知。 1、创设课堂情景，激发学生兴趣 2、调动学生参与学习的积极性。二、提出问题鼓励同学们根据已有的化学知识和平时积累的生活经验，对刚才举出的化学反应中参加反应的各物质的总质量与反应生成的各物质的总质量之间有无变化呢？思考培养学生大胆质疑精神。三、猜想与假设

总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？ 2、教师先演示“水电解”等有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其它物质的分子”的动画课件。 3、教师适当点拨，突破难点。（二）反思评价 1、提问：质量守恒定律是否对所有的化学反应都适应呢？ 2、展示：实验一稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在烧杯中进行、敞口）。实验二稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（在密闭体系中进行）。实验三镁带在空气中燃烧应前后质量的测定。实验四蜡烛燃烧前后质量的测定。 3、思考：发现了什么问题？谈谈你对发现的问题有哪些意见或建议。 2、学生观看动画 3、讨论、归纳小结。 1、思考 2、学生继续分组进行实验，观察、讨论。 3、观察、讨论： (1)、上面四个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么？ (2)、如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会怎样问题得到逐步明晰和解决，使知识得到构建。 2.在教师的指导下使学生感觉到知识的掌握不再是艰涩难懂的，而是充满乐趣的探索过程。 1.再次激发学生对定律的思索，以便使学生深入的体会知识 2.加深对质量守恒定律的理解 3.培养学生的创新意识七、强调深化迁移应用

第五单元课题1 质量守恒定律教案

第五单元课题1 质量守恒定律（一）教案鲁河中学陶维素教学目标： 1．知识和技能： ⑴通过实验探究，认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。 ⑵从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变。 ⑶能用质量守恒定律解释常见化学反应现象。 ⑷会根据质量守恒定律，从元素守恒角度对相关反应进行分析。 2．过程和方法： ⑴会设计实验探究质量守恒定律 ⑵通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。 3．情感态度和价值观：通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点教学重点与难点：重点：通过实验探究，认识质量守恒定律，并能从微观角度解释质量守恒定律。难点：用以验证质量守恒定律的探究实验设计方案。教学过程：

板书设计课题1 质量守恒定律（一）一、质量守恒定律的实验探究实验探究：磷 + 氧气——→五氧化二磷 m（P）+ m（O2）== m (P2O5) 铁+ 硫酸铜——→硫酸亚铁 + 铜 m（Fe）+ m（CuSO4）== m（Fe SO4）+ m（Cu）二、质量守恒定律的表述及其原因的微观解释 1.质量守恒定律的表述：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和 2.质量守恒定律原因的微观解释: 一切化学反应中，反应前后的原子数目没有增减，种类没有改变，质量也没有改变三、质量守恒定律的实际应用小结：质量守恒定律可理解为“五个一定不变”、“两个一定改变”、“两个可能改变” 质量总和原子种类五个一定不变：宏观微观原子数目元素种类原子质量物质种类两个一定改变分子种类物质状态两个可能改变分子个数

人教版质量守恒定律教案

课题1.质量守恒定律江口县桃映中学：李淋知识与技能 1.认识质量守恒定律，能说明常见的化学反应中的质量关系。 2.能运用质量守恒定律解决化学反应中的一些问题。过程与方法 1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。 2.通过学生之间的讨论交流对质量守恒定律的实质作出解释，学生学会分析及推理能力。情感态度价值观 1.学生养成严谨求实的科学态度和探索创新的科学精神。 2.通过学生之间的讨论交流质量守恒定律的本质，学生学会分析及推理能力。教学重点通过实验探究认识质量守恒定律及质量守恒定律的运用教学难点从微观的的角度去解释质量守恒定律教学方法实验探究.讲解.类比推理教学用品烧杯. 托盘天平. 锥形瓶. 小试管. 橡皮塞. Na2CO3粉末. 稀HCl. 粗铁丝. CuSO4溶液. 镁条. 镊子. 滤纸. 酒精灯课时安排一课时教学过程【导入】同学们学习了那么多的化学知识你们还记不记得什么是化学反应，“有新物质生成的变化就叫做化学变化也叫化学反应，对！在以前的学习中我们就接触到了许多的化学反应，比如：铁跟氧气的反应，磷跟氧气反应。

【副板书】铁＋氧气→四氧化三铁 Fe ＋ O2→ Fe3O4 磷＋氧气→五氧化二磷 P ＋ O2 → P2O5 【师】铁跟氧气反应的现象是剧烈反应.火星四射，反应物是铁跟氧气，生成物是四氧化三铁，磷跟氧气反应的现象是发出黄色的火焰.有大量的白烟生成。反应物是磷跟氧气，生成物是五氧化二磷。以前的学习中我们学习化学反应观察到了现象，知道了反应物生成物，那么我们能不能换个角度去思考一下呢？看看反应前后反应物和生成物之间的质量有什么变化关系呢？那么这就是我们今天学习的内容。【板书】课题1. 质量守恒定律【师】那么化学反应前后各物质的质量到底有什么变化呢？下面我们通过几探究实验来证实一下。【方案一】在底部铺有细纱的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的百磷，在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃棒，并使玻璃棒管下端能与白磷接触，将锥形瓶和玻璃棒放在托盘天平上用砝码调节平衡，读出数据，然后取下锥形瓶将橡皮塞上的玻璃棒放到酒精灯上加热，红热后迅速将橡皮塞塞上去点燃白磷。待锥形瓶冷却后重新放到托盘天平上去称量。观察天平是否平衡。【学生】观察天平和读出数据。【师】把方案一中的表格填写好并分析。【总结】方案一.反应前与反应后各物质质量总和相等。【师】那么下面我们在用一个实验来验证一下是不是跟我们总结的一样【方案二】利用铁丝和硫酸铜反应，按上述操作，利用托盘天平进行实验，看反应前后各物质的质量总合是否相等。【学生】观察天平并读出数据【总结】方案二. 反应前与反应后各物质质量总合相等。【归纳板书】一.参加化学反应的各物质的质量总合等于反应后生成各物质的质量总和这就是质量守恒定律。【师】是不是所有化学反应都符合这个定律呢？下面我们用两个实验来证明一下。

课题2氧气教学设计

课题2 氧气宿州市灵璧县黄湾中学柯春红教学目标： 1：认识氧气的主要物理性质； 2：观察和描述硫粉、木炭、铁丝在空气和氧气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质。 3：培养学生观察、分析和语言表达能力教学重、难点：重点：氧气的化学性质难点：反应物相同而反应现象不同的原因。实验材料：器材：集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳、火柴、木条等。药品：木炭、硫磺、细铁丝、水等。教学过程：引入新课：在课题1中我们研究了空气的成分和它们的用途，也初步了解了氮气的化学性质。今天，我们将重点学习氧气的化学性质。【板书】课题2 氧气讲述：我们研究物质的顺序，一般先介绍它的物理性质再介绍它的化学性质，而对于气体的物理性质我们一般主要从颜色、气味、状态、密度与空气大小比较、溶解性等方面来学习。【板书】一、物理性质演示：出示一瓶氧气，问：这是一瓶氧气，谁来描述一下它的物理性质呢？提问：鱼儿能在水中存活说明水中溶有氧气吗？提问：氧气像水一样有三态变化吗？总结：氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，有三态变化。过渡：接下来我们介绍化学性质【板书】二、化学性质演示实验：把带火星的木条伸入氧气瓶

【板书】检验氧气的方法：将带火星的木条伸入瓶中，如果木条复燃，证明是氧气【演示实验2-3】硫在空气中、氧气中的燃烧提问：硫在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同呢？总结：硫在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，生成一种有刺激性气味的气体；硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体；文字表达式：硫＋氧气------二氧化硫 S O2 SO2 讲解：二氧化硫是污染空气的主要气体之一，燃放烟花爆竹会产生二氧化硫，这就是为什么禁止燃放烟花爆竹的原因。提问：污染空气的三大污染物是哪几种？二氧化碳是不是？【演示实验】木炭在空气中、氧气中燃烧实验提问：木炭在空气中、氧气中的燃烧现象有什么不同？【板书】木炭在空气中只能发红热、在氧气中剧烈燃烧发出白光。文字表达式：碳+氧气---二氧化碳 C O2CO2 提醒：碳与炭的书写不同及适用范围讨论：（1）木炭、硫分别在空气和氧气里燃烧的现象不同，这说明了什么？（2）做硫在氧气里燃烧时，为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入？（3）做硫在氧气里燃烧时，集气瓶内为什么预先放一些水？【演示实验2-4】铁丝在氧气中燃烧【展示铁丝并提问】你见过铁丝在空气中燃烧的现象吗?铁丝在氧气中也能燃烧吗? 总结：铁丝在空气中不能燃烧，只能发红，在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体文字表达式：铁+氧气------四氧化三铁 Fe O2Fe3O4 提问：（1）：为什么实验前要用砂纸打磨铁丝？（2）：做这个实验时,为了实验成功,铁丝上系一根火柴棒,为什么? 还需要将铁丝绕成螺旋状,为什么?

初三化学质量守恒定律教案

教学目标知识目标通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因; 根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。能力目标提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。情感目标通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神; 使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。教学建议教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。教法建议引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计： 1.创设问题情境，学生自己发现问题学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么?学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。 2.体验科学研究过程、设计、实施实验方案学生以小组探究方式，根据实验目的(实验化学反应前后物质总质量是否发生变化)利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。 3.反思研究过程、总结收获和不足探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。教学设计方案课题：质量守恒定律

课题1质量守恒定律教案

课题1 质量守恒定律教学目标 (一)知识与技能： 1、理解质量守恒定律以及守恒的原因； 2、理解化学方程式的意义。（二）过程与方法： 1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力； 2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力； 3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。（三）情感、态度与价值观： 1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣； 2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点； 3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。教学难点：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。教学方法：由学生熟悉的化学反应入手，让学生猜想反应物的总质量与生成物的总质量可能存在的关系（“<”或“>”或“=”），并引导学生探究“白磷燃烧前后质量的变化”和“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的变化”的实验，通过实验分析归纳质量守恒定律。再引导学生深入探究几个表面上似乎不符合质量守恒定律的“蜡烛燃烧”和“镁条燃烧”的实验，分析天平不平衡的原因，采取什么措施可使其符合质量守恒定律？通过举一反三，使学生知其所以然，认识更加深刻。通过多媒体动画“微观模拟化学反应中分子拆分、原子重新组合的过程”，使学生了解质量守恒定律的微观解释。课时安排：2课时

教学过程：第一课时【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量？铁生锈后质量？（“减少”、“增加”或“不变”）【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化？【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系提出假设：反应物的质量总和生成物的质量总和 A、> B、< C、= D、有时>，有时<，有时= 设计实验，验证假设：（讨论）选择什么实验来验证假设？（突出强调是化学变化，发生了化学反应。）（设计实验）1、白磷 + 氧气点燃五氧化二磷 2、铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁（分组讨论）1、实验目的，实验原理（引导学生注意物质的状态，结合现象思考） 2、选择哪些实验仪器和装置 3、主要操作步骤（演示）白磷在空气中燃烧（注意白磷的保存方法）（讨论）1、玻璃管的作用（这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处） 2、容器底部为什么要铺一层细沙？ 3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么？ 4、整套仪器装置为什么要密闭？（学生实验）铁钉与硫酸铜溶液反应【讲述】质量守恒定律【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。【讨论交流】查阅资料： P90 资料【活动与探究】P90 1、2、3（1）~（3） 1、某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收，结果发现质量增重了，你能帮他解释吗？你认为这一反应也遵守质量守恒定律

质量守恒定律教案

质量守恒定律教案一、教学目标 1、知识与技能（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。（3）提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 2、过程与方法 3、情感、态度与价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。二、重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用。三、教学过程 [复习提问]：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？ [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一、质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。 [演示]：白磷燃烧前后质量测定。

1、观察记录反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。 2、书写反应文字表达式 3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。总结：思考：通过以上几个实验你能得到什么结论 [板书]：实验二：Fe与CuSO 4 的反应 [实验]：演示课本第91页：实验 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO 4+Fe→FeSO 4 +Cu [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [演示]：盐酸与碳酸钠的反应镁条的燃烧 [实验]：演示课本第92页：实验5-15-2 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？ [目的意图]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2、质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。㈡质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？ [目的意图]：启发学生思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。

课题1-空气的教学设计

第二单元我们周围的空气课题1 空气（1.5课时）教材分析从知识结构上来说：空气是学生化学课上接触的第一种物质，学生身处空气中无时无刻不在感受着空气的神奇，因此以空气作为步入化学这门物质科学很容易引起学生的兴趣。也符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的资源”、“保护空气”。这三部分内容相互联系，并逐步深入。“空气是一种宝贵的资源”、近年来空气污染日益严重，空气污染是三个环境问题之一，空气的保护和防治首当其冲。用法律武器保护空气以成为当前不可或缺的重要内容。学情分析化学学习之前，学生对空气氧气并不陌生，生活中他们已经积累了一些零散的、简单的化学知识，因此以空气为主题能较好的引发学生的学习兴趣。我们身处空气中，周围环境的恶化，初中生有着基本的辨别是非的能力及环境忧患意识，从周围环境的污染能够意识保护我们赖以生存的空气的重要性。教学目标 1、知识与技能：（1）了解空气的主要成分；（2）了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；（3）初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物 2、过程与方法：（1）通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，了解空气的组成；（2）通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；（3）通过对空气污染情况的调查，知道污染空气的途径及污染的危害，学会一些简单的防治方法。 3、情感、态度与价值观：

（1）初步了解空气污染给人类带来的严重危害；（2）知道空气是一种宝贵的自然资源；（3）养成关注环境、热爱自然的情感。（4）在自主设计实验探究的过程中，体验探究的乐趣，保持和增强对生活中和自然界中科学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重难点教学重点 1、初步区分混合物和纯净物 2、对空气的污染和防治有所认识。认识空气是一种宝贵的自然资源教学难点熟练区分混合物和纯净物教学过程

质量守恒定律复习课教学设计说明

《质量守恒定律》复习课教学设计一、教学容分析本节课选自九年级化学人教版教材第五单元化学方程式课题1质量守恒定律。本节的核心容即质量守恒定律及其在化学中的应用。质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，其相关知识是书写化学方程式、对化学反应进行定量研究，它的应用贯穿于整个中学化学。在中考中约占1.5-4分。二、复习目标知识与技能： 1.知道质量守恒定律的容及注意事项。 2.理解质量守恒定律的实质。 3.质量守恒定律在具体题型中的应用 4.质量守恒定律的实验探究过程与方法：在复习对知识点进行梳理，通过归纳总结形成知识网络。利用质量守恒定律解决相关问题。情感态度价值观：认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。三、复习重难点复习重点：质量守恒定律的探究及应用复习难点：质量守恒定律在具体题型中的应用四、教法：提问、讨论、探究等

板书设计质量守恒定律（复习）理解—----适用围探究—----方案设计原因-—---微观解释

应用-—---典题分析典型例题：例1【2017·兰州】“84”消毒剂是以次氯酸钠为主要有效成分的消毒液。制备次氯酸钠的原理可表示为2NaOH＋Cl2===NaClO＋X＋H2O，则X的化学式是( ) A．Na2O B．NaCl C．NaH D．NaClO3 例2【2017·】清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图15－1(图中的微粒恰好完全反应)。下列说确的是( ) 例4【2016 ·一模】在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1 、t2 下列说法中不正确的是( ) A．乙物质一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5 D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4 例5【2017 质量分数如图15－3所示。则有关说法中不正确的是( ) A．丁一定是化合物 B．乙可能是这个反应的催化剂 C．生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和 A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D．该反应体现了无机物可以转化为有机物

课题1质量守恒定律(20201018133724)

课题1质量守恒定律（第1课时）教学设计教学目标 1、知识与技能：（1）通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系（2）从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。（2）能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 2、过程与方法：（1）通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。（2）通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。 3、情感、态度、价值观：（1）通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。（2）通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。（3）产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。重点：通过实验探究认识质量守恒定律难点：从微观的角度解释质量守恒定律教学过程【实验准备】托盘天平、蜡烛、火柴、锥形瓶、带导管和气球的橡皮塞、烧杯、试管、坩埚钳、石棉网、酒精灯、白磷、铁钉、硫酸铜溶液、稀盐酸、碳酸钠粉末、镁条【新课引入】演示实验：把蜡烛放在托盘天平的左盘，调节天平平衡，然后点燃蜡烛，观察天平偏转情况。师：请你用文字表达式表示以上的化学反应。通过天平的指针向右偏转，们知道蜡烛燃烧后质量变小了，那么蜡烛的质量为什么变小了？生：因为生成的二氧化碳和水跑到了空气中。

师：那么参加化学反应的石蜡和氧气的质量总和与反应后生成的水和二氧化碳的质量总和有什么关系呢？生：… 师：化学反应前后各物质的质量总和之间的关系就是我们今天要学习的内容——《质量守恒定律》设计意图：用生活中的实例引起学生的兴趣，构建一个学生思考和回答问题的情境。（一）课前预习，明确目标（多媒体出示学习目标） 1、通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2、会从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。 3、能运用质量守恒定律解决一些相关问题。找同学来读一下学习目标，让我们对本节课所要学的知识做到心中有数。（二）生成问题，自主探究 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间有什么关系？ 2、是不是所有的反应都遵守质量守恒定律？设计意图：引导学生能把研究化学的思路从定性拓展到定量，引发学生的求知欲望。（三）展示提升，相互释疑实验一密闭的条件下探究白磷燃烧前后质量的变化注意：（1）锥形瓶底部要铺一层细沙；（2）橡胶塞上安装玻璃管，玻璃管上系一个小气球；（3）装置气密性要好。实验二铁和硫酸铜溶液反应 1、参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和之间有什么关系？生：相等。实验三

九年级化学教案：质量守恒定律教案

九年级化学教案：质量守恒定律教案一.知识教学点 1.质量守恒定律的含义。 2.质员守恒定律的本质分析。 3.质量守恒定律的应用。二.重、难、疑点及解决办法 1.重点：质量守恒定律的含义。 2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。 3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等 (2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗 4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。三.教学步骤 (一)明确目标 (二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。 (三)教学过程 [复习提问]：什么是化学变化化学变化的实质是什么 [引入]：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。 [板书]：一.质量守恒定律 [讲解]：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢让我们通过实验来探讨。[板书]：实验一：CuSO4与NaOH的反应 [实验]：演示课本第70页：实验4-2 [学生活动]：认真观察、思考。 [总结板书]：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡 b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量 c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 [讲解]：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。 [板书]：1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 [提问]：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等 [目的]：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观－微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。) [总结板书]：2.质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。二.质量守恒定律的应用 [提问]：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗

空气的成分教学设计案例

空气的成分教学设计案例一、教学设计思路【教材分析】本课为第二单元课题1空气第一课时的教学内容。要求学生通过对空气成分的探究，了解空气的组成。教学重点：空气的组成、空气中氧气含量的测定实验。教学难点：空气中氧气含量的测定实验。【教学理念】本课题主要采用问题探究来设计教学，始终贯穿“设置主题──分析思考──实验探究──总结交流”的教学流程，积极引导学生进行自主学习、合作学习和探究学习，努力培养学生的动手能力和探索精神。【教学流程】引入课题→探究1：证明空气的存在→探究2：探讨空气成分（包括：空气中有哪些物质；科学家探索空气成分的历史与评价等）→探究3：测定空气中氧气的含量→探究4：测定空气中氧气的含量的药品选择及量化测定。【教法探讨】首先通过猜谜的形式引入课题，使学生兴趣盎然地进入教学情景。指导学生阅读拉瓦锡探究空气的实验，以期达到以下目的： ①培养学生的自学能力； ②通过科学家实事求是的科学态度和严谨的作风，培养学生的科学探究精神； ③初步了解空气的主要成分； ④初步了解拉瓦锡的实验原理，启发学生理解空气中氧气含量测定的实验原理。对于教材上的实验（如图），教师要进行实验演示：

在实验过程中，教师要适时地向学生提问，设置悬念让学生思考、做出假设或得出结论。如： ①实验过程中可观察到有哪些现象？ ②为什么打开止水夹后烧杯中的水就会进入广口瓶中？ ③进入到广口瓶中的水的体积相当于原广口瓶中哪种气体的体积？ ④通过该实验，可以得出什么结论？ ⑤完成该实验有哪些注意事项？ ⑥实验过程的误差分析等等。在上述问题中，大多数学生对问题③的理解可能有困难，本人设计了一个简单的学生实验（如右图），就很好地将这一难点突破了。对于问题⑥的误差分析，教师可以引导学生自主分析，得出产生误差可能有以下原因： ①装置气密性不好；②红磷不足，没有把氧气耗尽；③没有等到集气瓶冷却就打开止水夹；④导气管的体积被忽略不计了，同时教师进一步引导学生：还有一个主要误差是来自于燃烧方式本身。因空气里的氧气在耗尽前燃烧就会停止。关于燃烧停止后剩余气体里有无残余氧气（这一点有的学生也想得到）；剩余混合气体里氧气比例小到什么程度时燃烧就会停止，这一点可作为研究性学习课题，留待课后安排学生作进一步探究。教材里已有的实验设计，由于不能准确度量集气瓶内空气的实有体积等原因而存在不足之处。根据学生对上述实验原理的理解，适时地提出新的问题：

教学设计《质量守恒定律》人教版

《质量守恒定律》第一部分首先设问，化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；然后通过活动与探究得出“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”这一结论，然后再通过活动与探究分析质量守恒的原因，从而知道在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。第二部分介绍化学方程式。教材通过木炭在氧气中燃烧这个实例，简单明了地叙述了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息。能将反应物、生成物及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。本课题内容存在一定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的关键，所以在教学过程中力争从以下几方面突破难点： 1．给学生提供更多的实验探究的机会； 2．力争使每一位同学都能提高操作、边观察边思索的能力，使其得到更多的锻炼机会； 3．培养学生实验探究、交流讨论、得出结论等综合素质； 4. 密切联系生活实际，提供实例，供学生讨论、探究；【知识与能力目标】 1、通过实验探究理解质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系； 2、理解质量守恒定律以及守恒的原因，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 3、知道化学方程式的定义、表示的意义，能求出化学方程式中各物质的质量比。【过程与方法目标】 1、初步学习用实验方法探究化学反应中的质量关系，进一步培养分析能力和计算能力； 2、能主动地与他人进行交流与讨论，清楚的表达自己的观点。【情感态度价值观目标】 1、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用； 2、体验科学研究是获取知识的重要途径，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

人教版九年级化学下册《二单元我们周围的空气课题1 空气》公开课教案_1

第二单元我们周围的空气课题1 《空气》教学设计一、教学目标 1、知识与技能： ①了解空气的成分，并了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。 ②初步认识纯净物、混合物的概念，能区分混合物和纯净物。 ③对空气的污染和防治有所认识。认识空气是一种宝贵的自然资源。 2、过程与方法 ①通过科学实验，引导学生进行观察、记录、分析和讨论实验现象，培养学生良好的学习习惯和学习方法 ②观察和分析演示实验，初步学会描述实验过程和现象的方法。加深对知识的理解。体会实验中的观察、比较、分析和归纳的方法。 ③培养学生收集处理信息的能力及交流表达的能力。 3、情感与价值观 ①使学生初步了解空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，激发学生关注环境、热爱自然的情感。培养学生的环保意识和实事求是的科学态度。 ②培养学生的化学兴趣二、教材分析 [教材中的地位作用] 教材从学生熟悉的空气入手，从空气的学习进而进入空气中的氧气以及学习氧气的制取。这是本单元的设计思路。空气是我们身边的化学物质，以空气作为接触具体物质知识的开端，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则的。本课题包含了三部分，即“空气是由什么组成的”、“空气是一种宝贵的

资源”、“保护空气”。这三部分内容相互联系，并逐步深入。本课题让学生进行“关心空气质量”的调查与研究，既加强了学生的参与意识，又有利于发展学生各方面的能力。通过本课题的学习，为认识下一单元的另一种身边的化学物质“水”打下基础。这节内容承前启后，把“空气中的主要成分，空气中各成分所占的比例，空气中其他的非气体的物质”等理论知识，与检验、测定等的实验活动有机地结合，是培养学生学习兴趣，科学思维，实验探究精神的好材料。[学情分析] 初中生在学习化学之前，对空气和氧气已有较为丰富的常识。这些是他们以前积累的知识，但从化学学习的角度来看，就显得零碎、不够深入。课前应了解学生有关的具体知识情况，以便从学生现有的发展水平出发，在教学过程中，恰当的处理教材及采用适宜的教学方法。 [重点难点] 重点：①空气中的各种成分。 ②测空气中氧气比例的实验方法。 ③培养学生对实验现象的观察和兴趣，增强环保意识。难点：①测空气中氧气比例的实验方法。 ②区分混合物和纯净物课时：二课时三、教学设计思路 1．在课堂上，首先通过联想、观看视频、实验，初步了解空气的组成。 2．演示“测定空气里氧气含量”的实验，设置相应的问题组让学生思考讨论。 3．在实验基础上，归纳小结空气的成分，介绍混合物与纯净物的概念，介绍空气是一种宝贵的自然资源（氧气、氮气、稀有气体的用途）。 4．指导学生阅读图画资料，组织学生讨论，帮助学生形成保护空气的意识，并使学生知道污染指数与分级标准的关系。 5．组织学生进行“关心空气质量”的调查与研究，把课堂学习延伸到课外。为了完成本节课的教学目标，有效地实施素质教育，在教学的过程中，我以学生的发展为本，立足课堂，采取“师生互动，合作探究”的模式，采用多媒体

课题1 空气教学设计教案

教学准备 1. 教学目标知识与技能： ①通过实验探究空气中氧气的体积含量，并对空气的成分有进一步的了解。 ②了解氧气氮气稀有气体的主要物理性质和用途。 ③初步学会鉴别纯净物和混合物。 ④了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。过程与方法： ①初步学习科学实验的方法，进行观察记录并分析实验现象 ②运用分析对比归纳的方法获取的信息进行整理。情感态度与价值观： ①树立实事求是的科学态度 ②保持对生活的好奇心和求知欲 ③使学生认识到进行科学探究，必须具有严肃认真的精神 2. 教学重点/难点教学重点用探究的方法测定空气中氧气的体积分数教学难点空气成分测定实验中的误差分析 3. 教学用具多媒体、板书 4. 标签教学过程一、空气是由什么组成的？

[讲解]为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。瑞典科学家舍勒(KarlWilhelm Scheele，1742～1786)和英国化学家普里斯特里(Joseph Priestley，1733～1804)分别制得了氧气。当时人们并不知道燃烧与金属生锈是物质与氧气作用的结果。1774年，法国化学家拉瓦锡(Antoine Laurent Lavoisier，1743～1794)用金属燃烧实验证明燃烧是金属与空气中的“上等纯空气”作用的结果，并发现了金属燃烧后余下的“空气”不支持燃烧和呼吸。第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的。其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终研究出了空气的成分。 [设问]那么，拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢? [请学生阅读课本P22拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看图(拉瓦锡研究空气成分所用的装置)]

第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律(第二课时)

课题1 质量守恒定律（两课时）第二课时 [复习提问] 1．小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2．口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 [学生回答] 1．(1)C+O2CO2 (2)P+O2P2O5 (3)H2O H2+O2 (4)H2O2H2O+O2 (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2．质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 [思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变)

②不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢? [回答]有。 [追问]这种式子叫什么? [回答]化学方程式。 [引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 [板书]二、化学方程式 [设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P92寻找化学方程式的概念。 [学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O2CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为： 4P+5O22P2O5。 [板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 [回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? [学生思考、讨论] [回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。 2．表示出了反应进行所需要的条件。 3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

教案设计-质量守恒定律

教案设计第五单元课题1 质量守恒定律教学目标： 1、理解质量守恒定律含义及运用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。 2、通过化学反应的实质分析，培养学生定量研究问题和逻辑思维的能力。 3、通过探究活动培养学生的观察能力、探究能力、交流合作能力。教学重、难点：质量守恒定律的理解及运用教学方法：分组实验探究法教具准备：多媒体电脑、实验必备的仪器及有关药品课时安排：2课时教学过程：（第一课时） [复习提问] 在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？投影：反应文字表达式氯酸钾→氯化钾＋氧气 KClO3 KCl O2 氢气＋氧气→水 H2 O2 H2O 碳＋氧气→二氧化碳 C O2 CO2 [引言] 这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化;对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。 [引入] 化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。 [设计与实施实验] 把学生分成两组进行讨论、实验讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。投影：

[归纳小结] 请学生发言，教师归纳投影：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。师：强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”这些字眼。投影：讲解关于质量守恒的化学史俄罗斯科学家罗蒙诺索夫通过在密闭容器中焙烧金属的实验，在1784年7月5日写给数学家艾列尔的信中和1760年发表的文章中都谈到：“自然界所发生的一切变化都是这样一种情形，从一个物体中夺取了多少东西，在另一个物体中就加进了多少东西。”所以假如什么地方减少了若干物质，在另一地方就增加了若干物质。罗蒙诺索夫认为，化学变化中物质的质量是守恒的。法国化学家拉瓦锡在进行葡萄汁添加酵母发酵产生酒精和二氧化碳的实验时，进行了分析测量，得出葡萄汁和酵母中所含氢、氧、氮、碳元素的质量和生成的酒精和二氧化碳中所含的元素的质量相等。于是得出结论：“无论是人工的或自然的作用都没有创造出什么东西，物质在每一反应前的数量等于反应后的数量，这可认为是一个公理”。 [提问] 为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？演示：水分子分解动画，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。投影：原子的种类不变参加反应的各物质的质量原子是化学变化中之和等于反应生成的各物的最小粒子原子的质量不变质的质量之和师：反应前后物质的质量不变是因为在化学反应中原子的种类、数目和质量都没有变。 [提问] 是不是所有的化学反应都遵循质量守恒定律呢？

《质量守恒定律》教案1

《质量守恒定律》教案【教学目标】知识与技能：认识质量守恒定律，并能说明化学反应中的质量关系，能应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象。培养学生观察，分析实验和总结归纳能力。过程与方法：教师讲解，实验演示相结合的组织形式。教师指导，学生合作探究，形成初识，科学探究意识。情感态度与价值观：通过自己动手探究，培养学生形成研究问题的科学态度，培养辨证唯物主义观点。【教学重点】认识质量守恒定律【教学难点】应用质量守恒定律解释化学变化中的一些现象【教学方法】探究式学习法。【教学用品】托盘天平、锥形瓶（250ml）、玻璃管、单孔胶塞、气球、白磷、烧杯（100ml）、铁钉、玻璃片、蜡烛、火柴、镁条、石棉网、坩埚钳。【教学过程】一、复习旧知,引入新授： 1、写出铝在氧气中燃烧和高锰酸钾受热分解的文字表达式。 2、问题提出：反应物的质量同生成物的质量之间有没有关系？如果有会是怎样的关系？二、活动与探究

3、分析讨论得出结论：（1）归纳小结：质量守恒定律。概念：理解：（2）情景与讨论：情景⑴：取一支蜡烛粘在一块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起称量，点燃蜡烛，天平会发生什么变化？情景⑵：取一根用砂纸磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起称量。在石棉网上将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，观察反应现象并比较反应前后质量。 4、讨论与交流： ⑴上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？ ⑵对于前面方案一中的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？ ⑶如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ ⑷以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。四、板书设计 1、活动与探究

第五单元课题1 质量守恒定律 教案设计