金属及其化合物知识点汇总及方程式

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第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质

（一）、物理性质：

1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。

2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。

3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。

（二）、化学性质：

Na Mg Al Fe

与O 2常温：

4Na + O

= 2Na2

点燃：

2Na

＋O2Na2O2

现象：熔化燃烧，火焰

呈黄色，生成淡

黄色的固体

常温下生成氧化膜，点燃

燃烧：

2Mg + O22MgO

常温下氧化生成致密氧化膜：

4Al + 3O2 = 2Al2O3

纯氧中点燃生成Fe3O4

3Fe + 2O2 Fe3O4

与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+

H2↑

现象：浮熔游响红

与冷水缓慢的反应,与热

水较快的反应：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+

H2↑

受氧化膜阻碍与冷水不反应

加热时与水蒸气反应

与酸

Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑

与盐2Na+2H2O+CuSO4=

Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

现象：浮熔游响

蓝色沉淀

置换出较不活泼金属：

Mg+Cu2+=Mg2++Cu

置换出较不活泼金属

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋

现象：溶液黄色变为浅绿色

与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2

+3H2↑

2mol铝做还原剂6mol水做氧

化剂

不反应

二、钠的重要化合物

（一）、氧化钠与过氧化钠

Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（O）-2-1

颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物

与水反应 Na 2O+H 2O===2NaOH

现象：放热，有气泡产生，带火星木条复燃，

滴加酚酞先变红，后褪色

与CO 2反应 Na 2O+CO 2===Na 2CO 3

用途 ---------- 供氧剂、漂白剂

（二）、碳酸钠与碳酸氢钠

Na 2CO 3 NaHCO 3 俗名纯碱、苏打小苏打溶解性比NaHCO 3易溶于水易溶于水

溶液碱性

酚酞变红，溶液呈碱性。

酚酞变浅红色，溶液呈较弱的碱性。

碱性比Na 2CO 3弱稳定性

稳定，加热不分解。

不稳定：

2NaHCO 3

Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑

现象：固体减少，石灰水浑浊，试管壁有液滴

与酸

分两步：

①CO 32-+H +==== HCO 3-

②H ++HCO 3-====CO 2↑+H 2O

总反应：CO 32-+2H +====CO 2↑+H 2O

H ++HCO 3-====CO 2↑+H 2O 比Na 2CO 3反应剧烈

与CaCl 2 Ca 2++CO 32-===CaCO 3↓

不反应

与NaOH

不反应

HCO 3-+OH -====CO 32-+H 2O

C a (OH )2

Ca 2++CO 32-===CaCO 3↓

NaHCO 3+Ca(OH)2(少量)====CaCO 3↓+ H 2O+NaOH

2NaHCO 3+Ca(OH)2(过量)====CaCO 3↓+ 2H 2O+Na 2CO 3

用途制玻璃等

中和胃酸、发酵粉、泡沫灭火器等

相互转化

2CO

3+H

2O+CO

2 = 2NaHCO

3 2NaHCO 3 Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑

NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O 可用来除杂

1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别：

（1）、加热：有气体生成（能使澄清的石灰水变浑浊）的是碳酸氢钠（2）、滴加酸：立刻产生气泡，是碳酸氢钠，而滴加一会儿才产生气泡的是碳酸钠。（3）、加入CaCl 2、BaCl 2溶液：反应产生白色沉淀的是碳酸钠，无明显现象的是碳酸氢钠。（4）、等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液滴加酚酞溶液：溶液变红较深的是碳酸钠，较浅的

是碳酸氢钠。

（5）、与酸反应剧烈程度：生成气体剧烈的是NaHCO 3，相对不剧烈的是Na 2CO 3。

2、NaHCO 3 与Na 2CO 3除杂：

Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：加热； Na 2CO 3溶液（NaHCO 3）：适量NaOH NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）：足量CO 2 (三)钠及其化合物转化关系：

三、铝的重要化合物

（一）、铝的氧化物和铝的氢氧化物

Al 2O 3 Al(OH)3 状态白色粉末白色胶状物质类别两性氧化物

两性氢氧化物

与酸的反应 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O 与强碱反应 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O

热稳定性稳定

实验室制备

---------

Al 3++3NH 3.H 2O=== Al(OH)3 ↓ +3NH 4 +

2AlO 2-+CO 2+3H 2O = 2 Al(OH)3 ↓+ CO 32-

用途

作耐火材料，冶炼铝原料

净水剂、中和胃酸

（二）、Al 3+、AlO 2-、Al(OH)3相互转化 1.Al 3+和OH -互滴现象不同：

（1）OH -滴到Al 3+中：先沉淀后澄清；

①Al 3+＋3 OH －

=Al(OH)3 ↓

②Al(OH)3 ＋ OH －＝ AlO 2－＋2 H 2O 总反应：Al 3+＋4OH －= AlO 2－＋2 H 2O

（2）Al 3+到OH -中先澄清：后沉淀

①Al 3+＋4OH －= AlO 2－＋2 H 2O

②Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2O==4Al(OH)3↓

2. NaAlO 2 和盐酸-

互滴现象不同：

（1）盐酸滴到NaAlO 2中：先沉淀后澄清； ①AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3 ↓

②Al(OH)3 ＋ 3H ＋

＝ Al 3＋

＋ 3H 2O

（2）NaAlO 2 滴到盐酸中先澄清后沉淀 ①AlO 2-+4H + = Al 3＋＋ 2H 2O

②Al 3+ +3AlO 2 - +6H 2O==4Al(OH)3↓

3.铝三角

（1）.Al 3＋与Al(OH)3的相互转化： ①Al 3＋弱碱或少量强碱Al(OH)3。 Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3强酸Al 3＋。

Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O

（2）. Al 3＋

与AlO 的相互转化：

①Al 3＋过量强碱AlO 。 Al 3＋＋4OH －===AlO ＋2H 2O ②AlO 过量强酸Al 3＋。 AlO ＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O

（3）．Al(OH)3与AlO 的相互转化：

①AlO 弱酸或少量强酸Al(OH)3。 ②Al(OH)3强碱AlO 。

AlO ＋CO 2(过量)＋2H 2O===Al(OH)3↓＋HCO Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O 2AlO ＋CO 2(少量)＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋CO AlO ＋H ＋(少量)＋H 2O=== Al(OH)3

↓

4．硫酸铝钾：

（1）电离方程式: KAl(SO4)2=K + + Al 3+ + 2SO 42- （2）明矾

①化学式KAl(SO 4)2·12 H 2O,

②用途：净水剂：Al 3＋＋ 3 H 2O ＝ Al(OH)3(胶体)＋ 3H ＋，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，

可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清。

5.焰色反应：是元素的性质，是物理变化；

钠的焰色是黄色，钾的焰色是紫色（透过蓝色钴玻璃）实验操作步骤：洗，烧，蘸，烧，洗

（三）铝及其化合物之间的关系：

四、铁的重要化合物

（一）、铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 (FeO ·Fe 2O 3)

颜色黑色粉末红棕色粉末

黑色晶体俗名 ---------------

铁红

磁铁

与酸 FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O

Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4＋8H ＋＝Fe 2++2Fe 3＋＋4H 2O

铁价态 +2 +3

+2，

用途

---------------

制红色油漆和涂料，炼铁

Fe 2O 3+3CO=2Fe+3CO 2

------------

（二）、铁的氢氧化物

Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色白色固体

红褐色固体

与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl 2+2H 2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl 3+3H 2O 稳定性

4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe 2O 3+3H 2O

制备

4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3

现象:白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色沉淀

红褐色沉淀

（三）铁盐和亚铁盐1、Fe3＋、Fe2＋的检验：

（1）Fe3＋的检验：

①Fe3＋KSCN溶液呈血红色：

3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3

②加强碱有红褐色沉淀：

FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl （2）Fe2＋的检验：

①Fe2＋KSCN溶液颜色无明显变化氯水溶液变成红色

2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－

3SCN- + Fe3＋=Fe(SCN)3

②加碱有白色变灰绿色至红褐色沉淀

FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、铁三角：

1．Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋

(1)Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，

如Fe＋S△FeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。

(2)Fe能被Cl2等强氧化剂氧化为Fe3＋，如2Fe＋3Cl2 点燃2FeCl3。

2．Fe2＋既具有氧化性又具有还原性，可以被氧化为Fe3＋，也可以被还原为Fe

(1)当Fe2＋遇到强氧化剂(如Cl2)时，被氧化为Fe3＋，如2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

(2)当Fe2＋遇到C、Al、Zn、CO等还原剂时，可以被还原为Fe，如：

Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，FeO＋CO Fe＋CO2。

3．Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe

(1)Fe3＋被C、CO、Al等还原为Fe，如：Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al高温2Fe＋Al2O3

(2)Fe3＋被Fe、Cu等还原为Fe2＋，如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

注意：

1制备Fe(OH)2注意：亚铁盐溶液必须新制，保证无氧氛围

2铁盐可做净水剂原因是Fe3与水反应形成Fe(OH)胶体：Fe3＋＋ 3 H2O ＝Fe(OH)3(胶体)＋3H＋四、铁及其化合物转化关系：

五、铜及其化合物

（一）、铜：

（1）物理性质：颜色:红色(紫红色)金属

（2）化学性质：价态:+1(不稳定) +2(稳定)

①与某些非金属单质反应：

与氧气反应：2Cu + O2 2CuO

与硫反应：2Cu + S Cu2S (黑色物质)

与氯气反应：Cu + Cl2CuCl2 ( 棕黄色的烟)

②、与酸反应：（非氧化性酸不反应）

Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2 NO2↑ + 2H2O

3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO ↑ + 4H2O

③、与某些盐反应：

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2（印刷电路板）

（二）、铜的氧化物：

CuO(黑色)，Cu2O(红色)

(1)、与酸反应：

Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O

(2)、与还原性物质（如H2、CO、C等）反应： CuO + CO = Cu + CO2

（三）、铜的氢氧化物及其反应

Cu(OH)2: 蓝色物质，不溶性弱碱

受热分解（是难溶碱的共性） Cu(OH)2 CuO + H2O

（四）、铜盐及其反应 :

碱式碳酸铜（铜绿）受热分解: Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O↑

（五）铜及其化合物转化关系：

第三章化学反应方程式归纳

一、与钠有关的化学反应方程式：

1、钠在空气中燃烧2Na ＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O

2、2Na ＋2H2O ＝2 NaOH ＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2 ↑

3、2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑

Na2O＋H2O＝2NaOH

4、2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

5、苏打（纯碱）与盐酸反应

①纯碱溶液中滴加盐酸：Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑

②盐酸中滴加纯碱溶液至过量：

Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑

6、2NaHCO 3Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑

7、NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－

8．Na2CO3+H2O+CO2 =2NaHCO3

9．2NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 + 2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2====CaCO3 +H2O+NaOH

10．2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

二、与铝有关化学反应方程式：

1.铝箔在氧气中剧烈燃烧：4Al ＋3O 22Al2O3

2. 2Al ＋6HCl ＝2AlCl3＋3H2↑2Al ＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑

3. 2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝2NaAlO2＋3H2↑2Al ＋2OH －＋2H2O ＝2AlO2－＋3H2↑

4. Al 2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O

5. Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝Al(OH)3↓＋3NH4＋

6.Al(OH)3＋3HCl ＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

7．Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2 H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O

9．Al3＋＋ 3 H2O ＝Al(OH)3(胶体)＋3H＋

11．Al3+＋3 OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2 H2O

Al3+＋4OH－= AlO2－＋2 H2O

12．AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

.AlO2-+4H+ = Al3＋＋2H2O

13．2AlO2-+CO2+3H2O=2 Al(OH)3+ CO32-

三、与铁有关的化学方程式：

1. 高温下铁与水反应：3Fe ＋4H2O（g) Fe3O4＋4H2

2. 铁与盐酸反应：Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑

3. 氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 4．四氧化三铁与酸反应：Fe3O4＋8H＋＝Fe2++2Fe3＋＋4H2O

5．Fe 2O3+3CO2Fe+3CO2

6．FeCl3＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓

7．FeCl2＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓

8. 氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe (OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe (OH)3

9．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

10．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

11. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－

12. 氯化铁溶液中加入铁：2FeCl3＋Fe ＝3FeCl2 2Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点

化学高考一轮复习钠及其化合物知识点钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。以下是钠及其化合物知识点，请考生掌握。 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但剧烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)

(三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气 (实验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 根据生成沉淀的现象作判断几例： ①、加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失

高中化学《非金属知识点总结》(精选.)

化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物[ 颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、 ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系

①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物 _酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应 CO 2+H 2O H 2CO 3 与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O 少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3 与CaO 反应方程式[来 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途物质用途硅单质半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃硅酸钠矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料

高考化学复习金属氧化物知识点

金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠(Na2O)等。以下是金属氧化物知识点。 1、低价态的还原性 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性 na2o2+2na===2na2o (此反应用于制备na2o) mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用 na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用 na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3

na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物 al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

浙江省高中化学学业水平考试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用NA 表示。约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB= V nB

人教版化学金属和金属材料知识点总结

人教版化学九年级第九单元金属和金属材料知识点归纳总结课题1：金属材料一、金属材料的发展与利用 1、从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。 2、金属材料包括纯金属和合金。（1）金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的应用→高分子时代（2）金属材料的应用 ①最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 ②现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 ③钛被称为21世纪重要的金属二、金属的物理性质 1、金属共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光泽，大多数金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔沸点较高等。 2、金属的特性： ①纯铁、铝等大多数金属都呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞却是液体； ③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大。 3、金属之最地壳中含量最多的金属元素—铝（Al）人体中含量最多的金属元素—钙（Ca）导电、导热性最好的金属——银（Ag）目前世界年产量最高的金属—铁（Fe）延展性最好的金属———金（Au）熔点最高的金属————钨（W）熔点最低的金属————汞（Hg）硬度最大的金属————铬（Cr）密度最小的金属————锂（Li）密度最大的金属————锇（Os）最贵的金属————锎kāi（Cf） 4、金属的用途：金属在生活、生产中有着非常广泛的应用，不同的用途需要选择不同的金属。【练习】（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？答：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒。（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？答：银和铜的导电性相近，但银比铜贵得多，且电线用量大，经济上不划算。（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话，可能会出现什么情况？答：因为钨的熔点(3410℃)高，而锡的熔点(232℃)太低。如果用锡制的话，通电时锡易熔断，减少灯泡的使用寿命，还会造成极大浪费。

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。 4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。

(完整版)铝及其化合物知识点

△ 点燃 △ 铝及其化合物一、铝的结构： 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。二、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质：（1）与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3 B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。 4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3 思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 铝热剂 [现象]：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 [试一试]：写出Al 分别与MnO 2 、V 2O 5 的反应方程式（4）与沸水微弱反应：2Al+6H 2O ========= 2Al （OH ）3 + 3H 2↑ （5）与酸反应：：2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。（6）与碱反应: ２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 反应的实质:分两步进行: 化合价降低，被还原，得6e — （1）化合价升高，被氧化，失6e —

高考复习--非金属及其化合物知识点总结

高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结一、卤族元素 1、包括：元素名称：元素符号：卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；

③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气

金属和化合物知识点总结与方程式

第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质（一）、物理性质： 1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。 2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。 3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。（二）、化学性质： Na Mg Al Fe 与O2常温： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃： 2Na＋O2 Na2O2 现象：熔化燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体常温下生成氧化膜，点燃燃烧： 2Mg + O2 2MgO 常温下氧化生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 纯氧中点燃生成Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe3O4 与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 现象：浮熔游响红与冷水缓慢的反应,与热水较快的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+ H2↑ 受氧化膜阻碍与冷水不反应加热时与水蒸气反应与酸Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑ 与盐2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑ 现象：浮熔游响蓝色沉淀置换出较不活泼金属： Mg+Cu2+=Mg2++Cu 置换出较不活泼金属置换出较不活泼金属 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋现象：溶液黄色变为浅绿色与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl O2 +3H2↑ 2mol铝做还原剂6mol水做氧化剂不反应二、钠的重要化合物（一）、氧化钠与过氧化钠 Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价（O） -2-1 颜色状态白色粉末淡黄色粉末类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物

(完整版)高三一轮复习金属及其化合物知识点总结

高三化学总复习――金属及其化合物知识点总结 5.18一．金属的通性 1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。 2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。 3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。 4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质钠铝铁铜与非金属单质O24Na+O2＝2Na2O O2+2Na Na2O2 4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O42Cu+O2 2CuO Cl22Na+Cl22NaCl 2Al+3Cl22AlCl32Fe+3Cl22FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na 2 S 2Al+3S Al2S3Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+6H 2 O 2Al(OH)3+3H2↑3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑不反应NaOH溶液与水反应2Al+2NaOH+2H2O＝ 2NaAlO2+3H2↑ 不反应不反应 CuSO4溶液2Na+2H2O+CuSO4＝ Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂较复杂不反应制备 2NaCl 2Na+Cl2↑2Al2O34Al+3O2↑Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物 1．钠 ⑴钠的物理性质状态颜色硬度密度熔点导电、导热性固体银白色较小(比水大）较小(比水小）较低（用酒精灯加热，很快熔化）是电和热的良导体 ⑵钠的化学性质 ①钠与非金属单质的反应 A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体) B：与氯气：2Na+Cl22NaCl； C：与S：2Na+S Na2S ②钠与水的反应（水中先滴入酚酞） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述现象描述原因浮浮在水面钠的密度比水小游四处游动钠与水反应产生气体熔融化成银白色小球钠的熔点较低，且该反应放出大量热响发出咝咝的响声钠与水反应剧烈红溶液由无色变为红色生成了碱性物质

金属非金属知识点总结

常見金属的化学性质一．钠及其化合物钠⑴钠的化学性质 ○1与氧气反应在常溫时4Na＋O2＝2Na2O （白色）在点燃时2Na＋O2=Na2O2(淡黃色) ○2.钠能跟卤素.硫磷氢等非金属直接发生反应生成相应化合物,如2Na+Cl2＝2NaCl 2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（跟硫化合时甚至发生爆炸。）2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以做鎮定剂） ○3钠跟水的反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。 ○4钠与酸溶液反应钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应 ○5钠与盐反应a将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。如将钠投入硫酸铜溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ b与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4（熔融） =4NaCl+Ti（条件为高温） Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 ○6钠与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠） ⑵钠化学方程式 ⑴与非金属单质: 2Na＋H2＝高温＝2NaH 4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）2Na＋O2=点燃 =Na2O2 (淡黄色粉末) ⑵与金属单质; 不反应⑶与水: 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应) ⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNo2=高温 =N2↑+4Na2O Na+KCl=高温=K↑+NaCl ②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O ⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓ ⒉氧化钠⑴化学性质①与水的反应Na2O+H2O—→2NaOH②与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3 ③与酸反应Na2O+ＨＣｌ＝NaCl＋H2O ⑵合成方法Na2CO3（碳酸钠）—△→ Na2O＋CO2 ⒊过氧化钠 ①与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na?O?＋2CO?══ 2Na?CO?＋O?↑ 2Na?O?＋2SO?══ 2Na?SO?+ O?↑ ②与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： Na?O?＋CO ══ Na?CO? Na?O?＋SO?══ Na?SO? ③与水反应，生成氧气：2Na?O?+2H?O ══ 4NaOH + O?↑，反应放热制作Na2O+O2＝Na2O2 ⒋碳酸钠①其水溶液呈碱性，能与酸产生一定反应。 Na2CO3+ 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑（酸过量）Na2CO3+ HCl ==== NaCl + NaHCO3（碳酸钠过 ②Na2CO3与碱反应。Na2CO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH Na2CO3与NaOH不反应。 ③Na2CO3与盐反应。Na2CO3+ BaCl2==== 2NaCl + BaCO3↓ 3Na2CO3+ Al2(SO4)3+ 3H2O==== 2Al(OH)3↓+ 3Na2SO4+ 3CO2↑

【记忆】高考化学知识点总结

考点一把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)

4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱一看“气体”是否处于“标准状况”。二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点

高考化学第一轮复习钠及其化合物知识点钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第IA 族，是碱金属元素的代表，下面是钠及其化合物知识点，希望对大家有帮助。钠及其化合物的性质和用途知识点 1. 钠的物理性质和化学性质物理性质x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化学性质x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块

状固体(Na2CO3?10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) 3.氧化钠和过氧化钠 x09氧化钠x09过氧化钠颜色状态x09白色固体x09淡黄色固体化学式x09Na2Ox09Na2O2 氧化合价x09-2x09-1 稳定性x09不稳定,在空气中可以继续氧化： 2Na2O+O2=2Na2O2x09稳定,加热不分解与H2O反应x09Na2O+H2O=2NaOHx092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应 x09Na2O+CO2=Na2CO3x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 氧化性、漂白性x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性x09有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒 4.碳酸钠的碳酸氢钠 x09碳酸钠x09碳酸氢钠俗名x09苏打、纯碱x09小苏打色、态x09通常以Na2CO3?10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3x09白色粉未水溶性x09易溶于水x09溶解度较碳酸钠小热稳定性x09稳定,受热为分解x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

镁铝及其化合物知识点整理

镁、铝及其化合物知识点整理 Ⅰ.课标要求 1.通过海水制镁的事例了解镁及化合物的性质. 2.通过合金材料了解铝及化合物的性质. 3.能列举合金材料的重要应用. Ⅱ.考纲要求 1.掌握镁铝及化合物的性质. 2.了解镁铝及化合物在生活.生活中的应用. Ⅲ.教材精讲一.Mg、Al的化学性质 1．与非金属反应（1）与O2反应：常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。镁能在空气中燃烧：2Mg+O 22MgO ，铝在纯氧中燃烧：4Al+ 3O 22Al2O3 （2）与卤素单质、硫等反应：Mg+ Cl 2MgCl2 2Al+ 3Cl 22AlCl3 2Al+ 3S Al2S3 （用于工业制备）Mg+ S MgS [特别提醒]：①镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。镁在空气中燃烧时有三个反应发生：2Mg+O 22MgO 3Mg+N 2Mg3N22Mg+CO 22MgO+C ②燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。利用镁的这种性质来制造照明弹。 ③集气瓶底部都要放一些细纱，以防止集气瓶炸裂。 2．与H2O反应

Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气 Mg+2H 2O（沸水）Mg(OH)2+H2↑2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑ 3．与酸反应置换出H2 Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。 4．与某些氧化物反应（1）镁与二氧化碳反应：2Mg+CO 22MgO+C [特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。 [特别提醒]：①铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。 ②铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。 ③要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。 ④KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。 5．与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：2Al+2NaOH+6H 2O2NaAlO2+4H2O+3H2↑ 简写：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO2+3H2↑ 二.氢氧化铝 1．物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。 2．化学性质

高一化学金属及其化合物知识点总结

高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。 4．金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。

高中化学整理-钠及其化合物

目录 1目录------------------------------------------ 1 2钠（知识点）---------------------------------- 2 3钠（难点分析) -------------------------------- 6 5钠（练习题）---------------------------------- 8 6钠的化合物（知识点）-------------------------- 11 7钠的化合物（练习题）-------------------------- 16 8钠的化合物（拓展题）-------------------------- 20 9钠及其化合物（常用反应式整合）---------------- 23

钠（知识点）知识网络图解银白色、密度小物理性质硬度低、熔点低钠与氧气反应与硫、卤素单质反应钠元素位于元素周期表第三周期第IA 化学性质与水反应族，原子最外层有一个电子，易失去，与酸反应有强还原性，显+1价与盐（溶液、熔融盐）反应知识点精析与运用知识点1：研究物质性质的基本方法及基本程序 1. 研究物质的性质，常常运用观察、实验、分类、比较、假说、模型等方法。 2. 研究物质性质的基本程序知识点2：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na +）。即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。知识点3：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm 3），熔点低，是电和热的良导体。知识点4：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na －e － →Na + 所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。 1. 与非金属反应（1）与氧气的反应

铝及其化合物知识点

铝及其化合物知识点整理：rain 一、铝的结构 1、原子结构示意图 2、周期表中位置：第三周期ⅢA族镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。二、铝单质的性质 1、物理性质银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐性。 2、化学性质（1）与非金属单质反应 A、2Al+3Cl2====2AlCl3 B、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。4Al+3O2==== 2Al2O3 C、思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？答：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。（2）与盐溶液反应：2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 （3）与某些氧化物反应—铝热反应：2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝热剂【现象】：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。【试一试】：写出Al分别与MnO2 、V2O5 的反应方程式（4）与酸反应：：2Al+6HCl ====2AlCl3+H2↑ 2Al+3H2SO4=====Al2(SO4)3+ 3H2↑ 注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。【某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化】（5）与碱反应:２Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

（6）Al(OH)3+NaOH ====NaAlO2+2H2O 三、铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3）（1）物理性质白色固体、熔点高（2054℃）、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。（2）化学性质 ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6)降低其熔点。 2Al2O3=====2Al + 3 O2 ↑ ②与酸反应：Al2O3＋6HCl＝AlCl3＋3H2O ③与碱反应：Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O 【既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物】 2、氢氧化铝（Al（OH)3）（1）物理性质氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。（2）化学性质 ①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法 ②Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O ③Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 具有两性的原因：H++AlO2—+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH— 注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；作为酸时是一元酸（HAlO3）。 (2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。 3、明矾（KAl(SO4)2·12H2O）【复盐的概念:由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的盐叫复盐】 KAl(SO4)2 =K++Al3++2SO42- △

高一化学知识点金属氧化物公式

高一化学知识点金属氧化物公式精品学习为各位同学整理了高一化学知识点：金属氧化物公式，供大家参考学习。更多各科知识点请关注新查字典化学网。 1、低价态的还原性: 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性: na2o2+2na===2na2o (此反应用于制备na2o) mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用: na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用:

na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3 na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物: al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o

铝及其化合物详细知识点总结知识分享

铝及其化合物详细知识点总结

1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。氧化铝（刚玉） 1物理性质：氧化铝难溶于水，熔点很高，耐磨,也很坚固；耐火、耐高温 ,是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料（熔点2050℃）,天然产物叫做刚玉。 2.化学性质:氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中，溶于强碱时，生成偏铝酸盐和水。Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O 离子反应方程式：Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O 离子反应方程式： Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O （偏铝酸钠）结论： Al2O3是一种两性氧化物。两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物 3用途：液态Al2O3被电解生成铝和氧气，氧化铝是冶炼铝的主要原料。二氢氧化铝氧化钠溶于水，可得到氢氧化钠，那氧化铝可以么？注意：氧化铝不能跟水发生反应，不能用氧化铝直接合成氢氧化铝。那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？ 1、实验室制取氢氧化铝

AlCl3 + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓ + 3NH4Cl 离子Al3+ + 3NH 3·H2O = Al（OH）3↓+ 3NH4+ 2. 物理性质：白色胶状固体，难溶于水，凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 3. 化学性质（1）与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 学生写离子反应方程式 2）与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 偏铝酸钠结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。注意：Al(OH)3不能溶于较弱的酸和弱碱，只溶于强碱 AlO2- + H+(少量) + H2O=Al(OH)3 ↓① Al3+ + 3OH-(少量)=Al(OH)3↓② ①×3+②:Al3+ + 3 AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3 ↓ 切记： AlO2- 和 H+ 、Al3+和OH- 、 Al3+和 AlO2-不能共存！这也是为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液 3）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。