【公开课教案】盐类的水解

第三单元盐类的水解

【学习目标】

1. 理解盐类水解的实质、特点、表示方法及水解规律

2 .能运用水解规律解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。

3 .理解影响盐类水解平衡的因素

4 .了解盐类水解在生活、生产中的应用

【能力目标】

1.通过实验、观察、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律。

2.通过课堂动手、讨论、练习，提高学生“总结、概括、归纳”的能力。

3.通过实验，领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想。【情感目标】

体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用 . 【教学重点】盐类水解的原理（实质）和水解规律

【教学难点】盐类水解的原理（实质）

【教学过程】

【板书】一、盐类的水解

1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水电

离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件是什么？实质又是什么？

2.水解的条件：在水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子，生成弱电解质。

3.水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。

【探究问题】从盐的组成及其溶液的酸碱性分析归纳有什么规律？

4. 盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解 ------- 条件

谁弱谁水解，谁强显谁性；两弱两水解，同强显中性 ----- 结果

二、.例题解析

例1．将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起

A．溶液的PH增加

B．CH3COOH电离度变大

C．溶液的导电能力减弱

D．溶液中[OH-]减小

解析. CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，PH增大。

例2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )

A．NaOH(s) B．NaHCO3(s)

C．Na2S04(s) D．CH3COONa(s)

解析 A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。

B．加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。

C． NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。

D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。

答案D

例3．一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（）

A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐

分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：

①两种溶液恰好完全反应，但参于反应的是强酸和弱碱，生成的强酸弱碱盐水解而使溶液显酸性。

②酸和碱没有恰好反应，反应后酸有余，因而溶液显酸性。

例4．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）

A.KCl

B.Mg(OH)2

C.Na2CO3

D.MgSO4

解析：此题涉及到物质溶解性、盐的水解等知识.往往对盐的水解产生一种错误理解，即CO32-因水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子

总数多少的问题上。

由此可知,若有1molCO32-水解，则能产生1molHCO3-和1molOH-，水解方向是阴离子数目增多的方向。故C中阴离子数＞0.1mol，.A、D中n（Cl-）＝n（SO42-）＝0.1mol(水电离出OH-可忽略)，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n（OH-）＜0.1mol.

本题答案：C

思考：（1）在醋酸钠溶液里，由水电离产生的c(H+)、c(OH－)还相等吗？

（2）常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)=10－5mol/L，则所加的溶质是什么样的物质？

2．水解方程式的书写：

（1）强碱弱酸组成的盐，________离子水解，使溶液中c(OH－)增大，溶液显碱性，多元弱酸根要分步水解，如次氯酸钠：___ __ 碳酸钠：

（2）强酸弱碱组成的盐,______（阳、阴）离子水解，使溶液中c(H+)增大，溶液显酸性，一般都一步水解，如氯化铵：_______ 氯化铝：-----------------------

例5．将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）

A.KCl

B.Mg(OH)2

C.Na2CO3

D.MgSO4

例6．物质的量相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）

A．CaCl2 B、CH3COONa C、NH3 D、K2S

3．判断盐溶液的酸碱性的方法：强酸弱碱盐显酸性（如氯化铵），强碱弱酸盐显碱性（如碳酸钠），强酸强碱盐显中性（如氯化钠）。

例7．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（1）K2CO3______________________________________

_______________, （2） N H 4NO 3_______________________________________________________

, （3） N a 2SO 4 ______________________________________________________

_, （

）

CuSO 4________________________________________

_______________。

思考．（1）把0.01mol.L -1醋酸与0.01mol.L -1NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性还是呈碱性？

（2）把pH=2醋酸与pH=12 NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈酸性还是呈碱性？

4．水解平衡常数：（以醋酸钠溶液的水解平衡为例）

CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH － △H＞0（注意：中和反应为放热反应）

K h =][]][[33--COO CH OH COOH CH =]

][[]][][[33+

-+-H COO CH H OH COOH CH =Ka Kw （1）水解常数K h 越大，水解趋势也就越大，所得溶液的酸（或碱）性就越强。（2）酸根所对应的酸越弱，其Ka 就越小，相应的K h 就越大，溶液的碱性就越强。（越弱越水解）

（3）水解反应为吸热反应，若温度升高，K h 就增大，水解趋势也就越大，所得

溶液的酸（或碱）性就越强。（越热越水解）

（4）加水稀释，根据上述K h 公式可知：Q ＜K h ，平衡向右移，水解程度增大。（越稀越水解）

（5）在醋酸钠溶液中加入烧碱，则Q ＞K h ，平衡左移，即抑制水解，水解程度减小。（强酸弱碱盐中加酸同理）

例8．正盐NaX 、NaY 、NaZ 溶液同浓度时测得它们的pH 分别为7、8、9，则这三种盐对应的三种酸的酸性递减的顺序是（）

A．HZ>HY>HX B、HX>HY>HZ C、HY>HX>HZ D、HY>HZ>HX

例9．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、②N aHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、

⑤NH4HCO3

按[CO32-]由小到大排列的顺序是( )

A.⑤＜④＜③＜②＜①

B.③＜⑤＜②＜④＜①

C.③＜②＜⑤＜④＜①

D.③＜⑤＜④＜②＜①

三．盐类水解反应的应用：

1．离子共存问题：

（1）能发生水解反应的阳离子不能与OH－离子大量共存。如：NH4+、Cu2+等。（2）能发生水解反应的阴离子不能与H+离子大量共存。如：CH3COO－、S2－等。（3）发生剧烈双水解的离子在水溶液中不能大量共存。如：Al3+和S2－等。

A．泡沫灭火器中有两种溶液：浓NaHCO3溶液与浓Al2(SO4)3溶液，反应原理：

B．醋酸铵水溶液中的反应：

C．Al2S3不能在水中存在，也不能通过离子反应制取：

2．溶液中离子浓度大小的比较：

（1）在酸性溶液中：c(H+)＞c(OH－)，如：NH4Cl、CuSO4等。

例10．将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度的关系正确的是( )

A. [NH4＋]＞[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]

B. [NH4＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]

C. [Cl－]＞[NH4＋]＞[H＋]＞[OH－]

D. [Cl－]＞[NH4＋]＞[OH－]＞[H＋]

（2）在碱性溶液中：c(OH－)＞c(H+)，如：NaClO、NaHCO3等。

（3）物质的量浓度相同的离子之间比较，不发生水解的离子的浓度要比发生水解的离子的浓度大。如：在CH3COONa溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO－)，又因为其强碱弱酸盐水解呈碱性，c(OH－)＞c(H+)，所以得出：c(Na+)＞c(CH3COO －)＞c(OH－)＞c(H+)

思考：A、在碳酸钠(Na2CO3)溶液中的各种离子的浓度大小关系怎样？

B、已知NaHCO3溶液显碱性，则溶液中各种离子浓度的大小关系？

C、已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中各种离子浓度的大小关系？

3．溶液中各种离子的等量关系：

（1）在中性溶液中：c(H+)=c(OH－)

例11．常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）A．c(HCOO－)＞c(Na+) B．c(HCOO－)＜c(Na+)

C．c(HCOO－)= c(Na+) D．无法确定c(HCOO－)与c(Na+)的关系

（2）电荷守恒：阴、阳离子所带的总电荷数相等，溶液显电中性。如：

A．在氯化钠溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(Cl－)+c(OH－)

B．在碳酸钠溶液中：c(Na+)+c(H+)==2×c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

C．在NaHCO3溶液中：

D．在磷酸钠溶液中：

（3）物料守恒：

A．在碳酸钠溶液中：c(Na+)==2×[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]

B．在NaHCO3溶液中：

C．在磷酸钠溶液中：

例12. 0.1mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式,正确的是 ( ) A.[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]＞[H+]＞[OH－] B.[Na+]＞[H+]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[OH－]

C.[Na+]＋[H+]＝[HCO3－]＋2[CO32－]＋[OH－]

D.[Na+]＝[HCO3－]＋[CO32－]＋[H2CO3]

4．盐溶液的蒸发、配制、除杂：

（1）盐溶液的蒸发：对盐溶液加热，对盐的水解反应起了促进作用。如蒸干氯化铁溶液得氢氧化铁。

例13．蒸干下列各物质的水溶液,得到的固体物质是什么?请说明其原因.

A K2CO3_____________________________________________ __________,

B Ca(HCO3)2_______________________________________________________,

C CuCl2_____________________________________________ __________,

D.CuSO4__________________________________________________ _____。

（2）盐溶液的配制：要抑制盐的水解。如氯化铁溶液的配制时要加入少量盐酸。

例14．为了配制[NH4+]:[Cl－]＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )

A.①②

B.③

C.③④

D.④

（3）某些盐溶液的除杂：利用加热促进盐的水解形成沉淀或气体而除去。如：

KCl(FeCl3)

5．化肥的混合施用时应注意盐的双水解而降低肥效。如：铵态氮肥与草木灰、

草木灰与过磷酸钙等。

6．某些日常生活现象：用肥皂或纯碱洗涤餐具时，用热水比用冷水效果好。

【小结】

盐是否水解与盐的构成有关

盐溶液的酸碱性与盐电离出的离子种类有关：

盐电离出的弱酸阴离子即弱酸根离子或弱碱阳离子即弱碱根离子有关。

布置作业：练习卷

板书设计：

一、盐的类型与盐的酸碱性

二. 盐类的水解

1. 定义：在水溶液中，盐电离产生的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水电

离产生的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。

2. 水解的条件：在水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子，生成弱电解质。

3. 水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。

4. 盐类水解的规律

有弱才水解，无弱不水解 ------- 条件

谁弱谁水解，谁强显谁性；两弱两水解，同强显中性 ----- 结果

教学反思：

通过微型教学模式----测定不同盐溶液的pH，引导学生从盐的构成类型及盐溶液的酸碱性入手，分析不同类型盐溶液酸碱性的原因，进而导出盐类水解的定义；通过定义和具体例子分析盐类水解的原理和实质；由学生得出盐类水解的规律。教学过程中通过化学实验来体现本组的子课题，体现学生主导，教师仅仅引导作用的效果。

盐类的水解》教案

盐类水解的规律一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。二、学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因,提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质四、教学重点和难点教学重点:盐类水解的实质教学难点: 盐类水解方程式的书写五、教学过程 [引入]问题情境酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类酸+碱===盐+水（中和反应）生成的盐：①强酸强碱盐，NaCl、K2SO4 ②强酸弱碱盐，FeCl3、NH4Cl ③强碱弱酸盐，CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱碱盐，CH3COONa、(NH4)2CO3 2、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究实验演示

盐类的水解市级公开课教案

第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解（第一课时教案）【教学目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性； ⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质； ⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。能力目标：⑴通过实验探究的方式探究不同类型的盐溶液呈不同的酸碱性，继而分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，感悟科学探究的过程与方法； ⑵通过实验比较不同盐溶液酸碱性，培养学生实验观察能力和动手能力情感目标：⑴体验科学探究方法，感受自主学习和合作学习的乐趣； ⑵在实验探究过程中，使学生体验到透过现象揭示事物本质的成功的喜悦，增强学习的信心。【重点、难点】重点：盐类水解反应的概念、规律难点：盐类水解的实质【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】【温故知新】常见的强弱电解质： 1、常见的弱电解质弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、HF、HClO等弱碱：NH3.H2O等盐:少数盐水 2、常见的强电解质强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr等强碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 等盐：大多数盐一、探究盐溶液的酸碱性【创设情景，引入新课】：新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！问题引入：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液pH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用pH试纸测pH）【自主学习，合作探究】实验目的：测定物质的PH 实验仪器：PH试纸、点滴板、玻璃棒实验药品：CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NH4Cl溶液、（NH4）2SO4溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液实验并记录实验数据

盐类的水解教学设计

第三章物质在水溶液中的行为第二节弱电解质的电离盐类的水解第2课时盐类的水解一、教材分析本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。（一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。二、教学目标 1、知识与技能（1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。（2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。（3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法（1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。（2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。（3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。

公开课--盐类的水解-教学设计

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高二（1）班实验器材：试管、烧杯、玻璃棒等本节课将用到黑板，粉笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO—+ Na+ + H2O H++ OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征

三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。教学目标一、知识与技能（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、过程与方法通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的过程、本质。难点：盐类水解的本质。课堂教学过程结构设计教师活动学生活动设计意图【引言】在酸溶液中， [H+]>[OH-],使溶液呈酸性；在碱溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈碱性；那么在由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中，是否一定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。俗话说，实践出真知，我们还是用实验来检验思考回答：部分学生：是中性部分学生：不一定是中性，也可能呈碱性或酸性，设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进入学习状态。，

公开课盐类的水解教学设计

公开课盐类的水解教学设计集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

集体备课教案高2020级化学组

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；

教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大意——大妈差点送了命！某日上午10点左右，家住市区的李大妈与邻居一起到附近山上采槐花时，不慎被蜜蜂蜇伤，当时她并未在意，以为没什么大碍。回家后，李大妈感到被蜇处疼痛加剧、呼吸困难、意识模糊，家人急忙拨打急救电话，医生对症处理，经过治疗，李大妈才脱离危险。【问】为什么Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可以消除疼痛？探究2：盐溶液是否一定呈中性？【演示探究】实验内容：室温下，用PH试纸测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱性。【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH 3 OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH 3OONa和H 2 O，所以存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、肥皂水可能显碱性仔细观察实验现象，分析得出结论：盐溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈碱性思考，回答：只能来自离子之间的反应，溶液电离出的离子与水电离出的H+或OH-反应。思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反应，所以设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进入学习状态。，吸引学生注意，培养学生的观察、分析能力。问题情景，引入新课，过渡自然不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，逐渐由旧知识引出新知识。经过层层分析，最后找到本质原因——盐类水解。

优质课教案：盐类的水解

公开课教案开课教师：林玉治时间：2008-12-5 星期五第三节班级：K二6班第三单元盐类的水解第一课时盐类的水解规律教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程：【导课】生活中如果遇到火灾怎么办？打119，找水源，找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用：倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？欲知详情如何，请听《盐类的水解》［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH）【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】（一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、溶液的酸碱性盐的类型（从生成该盐的酸和碱的强弱分）【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸+ 碱= 盐+ 水强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c（H+）＜c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c（H+）＞c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液显中性c（H+）= c（OH—）

盐类的水解教案(1)

盐类的水解（第一课时）【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。【教学目标】 1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

盐类的水解公开课教学设计

盐类的水解（第1课时）一、教材分析盐类的水解以水的电离平衡为基础，在一个多个平衡共存的体系中，主要利用电离平衡的理论来揭示其实质，同时形成水解平衡的概念，所以本节内容安排在弱电解质的电离平衡以及水的电离和溶液的酸碱性学习之后，是对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用和补充，在新旧知识融合和迁移的过程中，可以很好地渗透对学生能力培养的要求二、教学目标知识与技能： 1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律； 2、掌握盐类水解离子方程式的书写过程与方法： 1、通过实验探究并运用归纳法分析盐类溶液呈不同酸碱性的原因； 2、从微观角度探究盐类水解的本质原因，在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。情感、态度与价值观： 1、通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质； 2、领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点三、教学重、难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的分析书写四、实验用品 PH试纸、标准比色卡、玻璃棒、表面皿 NaCl KNO3 NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa Na2CO3 （均为溶液）五、设计思路本节课主要分四个模块进行： 1、探究盐溶液的酸碱性：从学生比较熟悉的盐类物质入手，指导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出盐类溶液酸碱性的规律； 2、探究盐溶液呈酸碱性的原因：指导学生以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因并分析盐类水解的条件，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点； 3、认识盐类水解的实质与规律：指导学生对探究的结果进行总结提炼，明确盐类水解的实质与规律，完成新知识的构建； 4、教学效果强化与反馈：给出适量有针对性的练习，巩固加深学生对概念的理解，

盐类的水解教学设计

盐类的水解教学设计 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

盐类的水解教学设计汤春爱一、课标要求认识盐类水解的原理．二、教学目标 1、知识与技能认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 3、情感、态度与价值观通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。三、教学重、难点探究盐类水解的本质四、设计思路本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生

以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。五、教学过程：

问何而来是强电解质，在水溶液中 NH4Cl=NH4++Cl-）而是水： H2O≒H++OH- 问题探究到底是什么原因导致了某些盐溶液中C(H+)和C（OH-）不等请根据表二提示，分组讨论，共同找出原因 [思考与交流]：根据下表，对在水中分别加入三类不同盐的过程中，溶液的各种粒子变化情况进行比较、分析，试着从中找出不同类型盐溶液呈现不同酸碱性的原因。（见附表二）引导思考宏观到微观；静态到动态生生互动引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行分析点评汇报结果 NH4++H2O≒NH3·H2O + H+ 平衡时C(H+) > C（OH- ）小结：弱碱阳离子NH4+与水电离产生的OH-形成了弱碱 NH 3 ·H 2 O，从而促进了水的电离，导致溶液的C（H+）增大，使溶液呈现酸性，这就是NH4Cl溶液呈酸性的根本原因。树立“对立与统一”的哲学观点。培养分析、归纳能力。现疑、答疑对该同学分析还有什么疑问呢提出疑问讨论交流，汇报结果提高学生发现问题、解决问题能力

公开课--盐类的水解-教学设计说明

集体备课教案高2020级化学组

教学方法选择教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律

5、条件 6、特征三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。教学目标一、知识与技能（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。二、过程与方法通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。重点、难点分析重点：盐类水解的过程、本质。难点：盐类水解的本质。课堂教学过程结构设计

公开课盐类的水解教学设计

集体备课教案

解――交流应用教学环境、教学媒体选择教学场地：高2020级（17）班实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH 试纸等本节课将用到白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT 等。板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强酸强碱盐：中性强酸弱碱盐：酸性强碱弱酸盐：碱性二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3OONa 溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3OO —+Na + + H 2OH ++OH — CH 3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号；

pH 值，确定它们的酸碱性。【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH 3OONa 溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH 3OONa 和H 2O ，所以存在两个电离：NH 4Cl=NH 4+＋Cl －，H 2O H ＋＋OH －，电离之后，按理说，也应该有[OH － ]=[H +]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。【板书】 CH 3OON 3OONa=CH 3OO -+Na + + H 2O H ++OH — CH 3COOH CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - 【讲解】溶液中[H +]减

盐类的水解教案

盐类的水解教案 Final revision on November 26, 2020

《盐类的水解》教学设计

《盐类的水解》教学设计霞浦六中化学组董向文一、概述盐类水解是中学化学教学中的核心概念，涉及面宽，综合性强。是学生已有的关于溶液认识的综合应用。本课题是高二化学（鲁科版）第三章第二节内容，共4课时，本节第2课时，是在学习水溶液，弱电解质的电离，已初步掌握化学平衡移动原理，对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步学习盐类的水解。讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个引导者的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的，同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚式”和合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。二、教学目标： 1、知识与技能： ①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。以CH3COONa、NH4Cl为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。 ②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。 ③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作 2、过程与方法： ①通过科学探究，分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。 ②通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。 ③通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。 3、情感态度与价值观：

盐类的水解(教学设计)

高中化学“田园式”培训公开课教案课程模块：选修4《化学反应原理》课题：第三章第一节（第一课时）《盐类的水解》授课教师：深圳市横岗高级中学王伟

第三章第一节盐类的水解第一课时——盐类的水解【教材分析】本节教材是本章教材的教学重点和难点，是学生已学习过的弱电解质的电离、水的电离平衡以及化学平衡移动原理等知识的综合应用。根据《课程标准》的要求本节课的教学目标是指导学生建立盐类的水解的概念，初步了解盐类水解的规律。本节内容理论性强，学生不容易理解盐溶液为什么显酸性或碱性，因此需要借助实验，让学生对于盐溶液的酸碱性有一个感性认识；同时，学生通过小组讨论，教师引导等方式对其原因进行探讨，最后归纳出盐类的水解的定义、本质。教材的内容是按这样的序列展开的: 先是从实验探究盐溶液的酸碱性, 认识到盐溶液并不都是中性的现象, 再到分析寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因, 了解盐类水解的本质是破坏水的电离平衡,最后是从平衡移动的角度理解影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用。但从实践下来一直有以下几点问题困扰教师: 一是学生在学习盐类的水解之前其实已对盐溶液的酸碱性现象有所知道, 如Na2CO3溶液呈碱性等, 这往往造成他们实验探究的兴趣不大。二是这样的呈现序列容易使学生过于关注盐类水解的结果———盐溶液呈酸碱性而忽略它的核心———破坏水的电离平衡。三是尽管学生也在实验探究、分析思考, 但始终跟着老师的思维在走, 比较被动, 学生的思维问题不易暴露, 这在后续学习中会反映出来。因此, 我尝试在新课程的教学设计中变换思路, 以促进学生自主发展的思想启迪学生思维探究，使学生自主构建“盐类水解”的概念，理解“盐类的水解”的实质，掌握“盐类水解”的规律。【学情分析】知识层面：学生已有离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH 等知识，因此而学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是盐类的水解又是这几部分知识的综合利用，就更有难度。因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。能力层面：学生的知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。【设计思路】设计时以建构主义为理论支撑，体现互动、渗透、交叉、有效等教学观，在进行总体观下的模式运作。基于课程标准、教材内容和学生实际，以重构教学内容为起点进行教学设计。具体来说，以“自主学习，展示成果→创设情境，激发兴趣→大胆猜想，合作探究→交流合作，整合信息→巡视指导、探求本质→类比迁移、构建规律→创新应用、拓宽知识→课外延伸、调查实践→合理评价，总结升华”等环节组织教学活动，引导学生通过实验、讨论、分析、推理，归纳出盐类水解的实质、规律，形成解决盐类水解相关问题的基本思路。本节设计力求渗透科学方法，科学态度和科学思想的教育以达到培养学生科学素养的目的。【教学目标】知识与技能： 1、能正确分析盐类水解反应的原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性。

优质课教案：盐类的水解

公开课教案开课教师:林玉治时间：２008-1２-５星期五第三节班级：Ｋ二6班第三单元盐类的水解 ?第一课时盐类的水解规律教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。２.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。教学重点：盐类水解的本质教学难点：盐类水解方程式的书写和分析教学过程: 【导课】生活中如果遇到火灾怎么办? 打119,找水源，找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用:倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？欲知详情如何，请听《盐类的水解》 [问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性,盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明? 一、探究盐溶液的酸碱性：(常温,中性溶液ＰH=7,判断溶液酸碱性最简易方案：用PＨ试纸测ＰＨ）【活动与探究】用pＨ试纸检验下列(一）组溶液的酸碱性:【学生实验】（一)NａCl、NH4Cl、CH3CＯＯNa（二)AlCl3、Na２CO3、Ｎa２SO4、溶液的酸碱性盐的类型 (从生成该盐的酸和碱的强弱分) 【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？盐的组成：酸+ 碱=盐+ 水强酸强碱强酸强碱盐如:NaCl ＫNO3 强酸弱碱盐ＮH4Cl Al2(ＳO4）3弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3ＣOONａNa2CO3 弱酸弱碱盐CＨ3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：(谁强显谁性,都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c(H+)< ｃ(OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c(H+)＞c（OＨ—) ③强酸强碱盐的水溶液显中性ｃ（H＋)=c（OH—)

盐类的水解教案培训课件

盐类的水解教案

盐类的水解教学设计

.
.
..
《盐类的水解》教学设计
霞浦六中化学组董向文一、概述
盐类水解是中学化学教学中的核心概念，涉及面宽，综合性强。是学生已有的关于溶液认识的综合应用。本课题是高二化学（鲁科版）第三章第二节内容，共 4 课时，本节第 2 课时，是在学习水溶液，弱电解质的电离，已初步掌握化学平衡移动原理，对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步学习盐类的水解。讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。
新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个引导者的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合点，课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的，同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚式”和合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的学习习惯，发展学生终身学习的能力。二、教学目标：
1、知识与技能： ①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。以 CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理；了解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。 ②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。 ③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作 2、过程与方法： ①通过科学探究，分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问题和解决问题的能力。 ②通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。 ③通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。 3、情感态度与价值观：
w.
.
.v

【公开课教案】盐类的水解

第三单元盐类的水解【学习目标】 1. 理解盐类水解的实质、特点、表示方法及水解规律 2 .能运用水解规律解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 3 .理解影响盐类水解平衡的因素 4 .了解盐类水解在生活、生产中的应用【能力目标】 1.通过实验、观察、查阅资料等多种手段获取有关盐类水解的信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律。 2.通过课堂动手、讨论、练习，提高学生“总结、概括、归纳”的能力。 3.通过实验，领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想。【情感目标】体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用 . 【教学重点】盐类水解的原理（实质）和水解规律【教学难点】盐类水解的原理（实质）【教学过程】【板书】一、盐类的水解 1.定义：在水溶液中，盐电离产生的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件是什么？实质又是什么？ 2.水解的条件：在水溶液中电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子，生成弱电解质。 3.水解的实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。【探究问题】从盐的组成及其溶液的酸碱性分析归纳有什么规律？

4. 盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解 ------- 条件谁弱谁水解，谁强显谁性；两弱两水解，同强显中性 ----- 结果二、.例题解析例1．将0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 A．溶液的PH增加 B．CH3COOH电离度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中[OH-]减小解析. CH3COOH溶液中存在着CH3COOH的电离平衡，加水稀释平衡向正反应方向移动，电离度增大，溶液中的[H+]减少，[OH-]增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶体时，平衡向逆反应方向移动，电离度减小，[H+]减少，[OH-]增大，PH增大。例2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) A．NaOH(s) B．NaHCO3(s) C．Na2S04(s) D．CH3COONa(s) 解析 A．加NaOH固体能减缓反应速率，但要消耗H+，减少氢气总量。 B．加NaHCO3(s)与盐酸反应消耗H+，减少H2总量。 C． NaHS04(s)溶解后电离出H+导致产生H2的量增大。 D．CH3COONa能与盐酸生成弱电解质CH3COOH减缓反应速率，但不影响H2总量。答案D 例3．一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（） A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐分析：酸和碱溶液混合后显酸性，其原因可能是：

盐类的水解教案

盐类的水解教案目标： 1.影响盐类水解的因素，与水解平衡移动。 2.盐类水解的应用。教学设计： 1.师生共同复习巩固第一课时相关知识。 (1)根据盐类水解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因; 氯化铝溶液呈性，原因; (2)下列盐溶于水高于浓度增大的是 A.B.C.D. 2.应用实验手段，启发思维实验1.在溶液中滴加几滴酚酞试液，观察现象，分析为什么?将溶液分成二等份装入二支干净试管中，一支加热，另一支保持室温，进行比较。现象; 原因分析; 实验2.将新制备的胶体中，分装于二支试管中，一支试管加入一滴盐酸，与另一支试管对照比较。现象; 原因分析。教学过程：影响盐类水解的因素 1.主要因素是盐本身的性质。组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度也越大，碱性就越强，越高。组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度也越大，酸性就越强，越低。

2.影响盐类水解的外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。 (1)温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。 (2)浓度：盐浓度越小，水解程度越大; 盐浓度越大，水解程度越小。 (3)外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解呈酸性的盐溶液加入碱，就会中和溶液中的，使平衡向水解方向移动而促使水解，若加酸则抑制水解。盐类水解知识的应用 1.盐溶液的酸碱性判断根据盐的组成及水解规律分析。“谁弱谁水解，谁强显谁性”作为常规判断依据。例题：分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 2.比较溶液中酸碱性的相对强弱。“越弱越水解” 例题：分析溶液与溶液的碱性强弱? ∵的酸性比酸性强。 ∴水解程度大于水解程度。 ∴溶液碱性强于溶液碱性。 3.溶液中离子浓度大小的比较电解质水溶液K存在着离子和分子，它们之间存在着一些定量关系。也存在量的大小关系。 (1)大小比较： ①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。如：在溶液中，; ②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。如：在溶液中，; ③不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响因素。 ④混合溶液中各离子浓度比较，要进行综合分析，要考虑电离、水解等因素。