高中化学-物质的量学案含解析苏教版
高中化学-物质的量学案含解析苏教版
[学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位.2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义.3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算.
一、物质的量及其单位
1．阿伏加德罗常数
(1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A 表示，N A近似为□036.02×1023mol－1.
(2)单位：□04mol－1.
2．物质的量
(1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用□06n表示.
(2)□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合.
(3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来.
3．物质的量的单位
□10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒.
4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N
N
A .
二、摩尔质量
1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量.用□02M表示.单位：□03g·mol －1或kg·mol－1.
2．与物质的量的关系：□04n＝m M .
3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系
以□05g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量).
1．摩尔质量与物质的质量相同吗？
提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg.
②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的.
2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？
提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量.
一、物质的量和摩尔的含义
1．物质的量
物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等.
2．摩尔
(1)摩尔度量的对象
摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位.摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合.
(2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合.
例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H
2
表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表
示1摩尔氢离子.但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式.
特别提醒
在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍数.
[练习与实践]
1．下列叙述中，正确的是( )
A．相同质量的H
2和Cl
2
相比，H
2
的分子数多
B．0.5 mol氢的质量是0.5 g
C．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
D．1 mol H
2SO
4
中含有的氢原子数为6.02×1023
答案 A
解析由于H
2的摩尔质量比Cl
2
的摩尔质量小，对于相同质量的H
2
和Cl
2
，H
2
的物质的量大，则所含的H
2
的分子数就多，A正确；由于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所以质量无法求算，B错误；摩尔是物质的量的单位，
不是一种物理量，C错误，由于1 mol H
2SO
4
中含有氢原子的物质的量为2 mol，阿
伏加德罗常数约为 6.02×1023mol－1，则 1 mol H
2SO
4
中含有氢原子数为 2
mol×6.02×1023 mol－1＝1.204×1024，D错误.
2．(1)0.5 mol H
2
中的分子数是________；
(2)1 mol NaCl中的Cl－数是________；
(3)1 mol H
2SO
4
中的氧原子数是________；
(4)1.204×1024个水分子的物质的量是________；
(5)9.03×1023个铁原子的物质的量是________. 答案(1)3.01×1023(2)6.02×1023
(3)2.408×1024(4)2 mol (5)1.5 mol
3．(1)9.8 g H
2SO
4
的物质的量是________；
(2)5.3 g Na
2CO
3
的物质的量是________；
(3)0.2 mol CaCO
3
的质量是________；
(4)2.0 mol H
O的质量是________.
2
答案(1)0.1 mol (2)0.05 mol (3)20 g (4)36 g
二、物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系
特别提醒
1N A的数值是固定不变的.
2对于确定的物质，M的数值是固定不变的；在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项.
[练习与实践]
4．下列说法正确的是( )
A．物质的量可理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
答案 C
5．下列说法正确的是( )
A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一
B．摩尔表示物质的量
C．1 mol任何物质都约含有6.02×1023个原子
D．1 mol O
2
中约含有6.02×1023个氧分子
答案 D
6．已知S、SO
2、SO
3
三种物质的质量之比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比
为( )
A．10∶5∶4B．5∶4∶2 C．2∶4∶5 D．1∶1∶1答案 D
解析已知硫的摩尔质量为32 g·mol－1，SO
2的摩尔质量为64 g·mol－1，SO
3
的摩尔质量为80 g·mol－1，根据它们的质量之比可求出它们的物质的量之比，即
n(S)∶n(SO
2)∶n(SO3)＝
2 g
32 g·mol－1
∶
4 g
64 g·mol－1
∶
5 g
80 g·mol－1
＝1∶1∶1.
本课小结
1．物质的量是一个物理量，符号为n，单位为mol. 2．使用物质的量时，必须指明粒子的种类.
3．0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，用N A表示，其近似值为6.02×1023，单位为mol－1，前者常用于判断，后者常用于计算.
4．n、N、N A、m、M之间的计算公式：N
N
A
＝n＝
m
M
.
5．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，当以g·mol－1为单位时，数值上与该粒子的相对分子(或原子)质量相等.
物质的量教学案
02 物质的量 【学习目标】知道摩尔是物质的量的基本单位，初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用 【学习重点】物质的量及其单位和有关物质的量的简单计算 【学习难点】对物质的量及其单位的理解 基本物理量长度质量时间物质的量电流强度热力学温度发光强度单位米千克秒摩尔安培开尔文坎德拉 符号m kg s mol A K cd 在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进一个新的基本物理量——物质的量。 一、物质的量 1、物质的量：是国际单位制中的一个___________，表示 符号： 2、物质的量的单位：______,简称为_______，符号：_______（例：n(H2O)=1mol） 1mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与相同。使用物质的量的注意点： 3、阿伏加德罗常数： （1）_______________________________称为阿伏加德罗常数 （2）阿伏加德罗常数的符号及单位______________________ （3）阿伏加德罗常数的近似值______________________ 【例1】下列说法中，正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。 B．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数 C．物质的量就是物质的质量D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1 F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N A）、微粒数（N）之间的关系：
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量学案鲁科版必修1
高中化学第1章认识化学科学第3节第1课时物质的量摩尔质量 学案鲁科版必修1 [核心素养发展目标] 1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 一、物质的量、阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量长度 质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符 号) 米(m) 千克 (kg) 秒 (s) 安(A) 开(K) 摩尔(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位——摩尔 (3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ①物质的量可以理解为物质的数量( ×) ②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( √) ③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子( √) ④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( ×) ⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( ×) 物质的量概念的多角度理解 (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。 (4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。 2.阿伏加德罗常数 (1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×1023， 碳原子的物质的量为1摩尔。 (2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012 kg 12C所含的碳原子数，近似值为6.02×1023。 (3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，符号是N A，单位是mol－1。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系： n＝ N N A 。 (1)阿伏加德常数(N A)就是6.02×1023吗？ 提示不是 解析阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数，是一个精确值，其单位为mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。 (2)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。 二、摩尔质量 1.计算填表 物质微粒1个微粒的实际质量(g) 6.02×1023个微粒的质量 (g) 相对分子(或原子)质 量H2O 2.990×10－2317.999 8 18 Al 4.485×10－2326.999 7 27 通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个(1摩尔)微粒的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。
高中化学物质的量浓度及有关计算
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
1.1.2《物质的量》教案3(苏教版必修1)
第3课时物质的量（1） 【目标聚焦】 1．知道摩尔是物质的量的基本单位。 2．理解微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系，能进行简单的计算。 3．体会摩尔这一概念的重要作用，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 重点、难点：微粒数、物质的量和阿伏加德罗常数之间的关系的简单计算。 【学海导航】 1．物质的量及其单位——摩尔 （1）物质的量是国际单位制中七个基本______之一，它表示___________________的集合体。其符号为，单位是，单位的符号__________。 （2）摩尔基准的确定 摩尔是的单位，______kg C-12中所含有的原子数为______________常数。我们把含有个微粒的集合体计量为1mol。约为______。 （3）摩尔的使用范围。物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。微粒通常指分子______、______、______、_______、______、_______、_______等微观粒子。 2．阿伏加德罗常数 （1）1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做____________。用__ 表示，单位为 _______，通常使用近似值为。 （2）物质的量（n ）、物质所含的微粒数(N)与阿伏加德罗常数(N A)的关系：__________。【思维点拨】 【例1】下列说法中正确的是( ) A.阿伏加德罗常数就是6.02×1023 B.物质的量就是物质的质量 C.6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数 D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何子集合体为1mol 【解析】阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的集合体中的微粒数，这个数是个确定的数值，它的近似数值或实验测定数值为6.02×1023 mol-1，但不能说6.02×1023mol-1就叫阿伏加德罗常数，更不能说6.02×1023就是阿伏加德罗常数，所以，A、C项错误。质量和物质的量分别是两个不同的基本物理量。质量的单位是Kg，其符号是m，物质的量符号是n，单位是mol，两者的物理意义不同，故B错。1mol任何物质中所含的微粒为阿伏加德罗常数，D项正确。 【答案】D [点拨]物质的量是一个专门名词，与时间、长度等物理量一样，在使用时不能进行任何的增减。物质的量不能用摩尔代替，物质的量是一个基本物理量，摩尔是这个物理量的单位。 【例2】下列叙述中正确的是( ) A．同物质的量的H2与HCl的原子数相同,分子数也相同 B．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个Cl- C．0.1mol氢的微粒数约为6.02×1023个 D. 0.1molH2SO4含有氢原子精确值为1.024×1023 【解析】A项中, H2与HCl的物质的量相同,若设为1mol,则分子数为N A,原子数为2N A,所以,A对。B项中KClO3不含有Cl-，而是ClO3-，所以，B错误。1mol氢是不具体的，要指明1molH2、1molH或1molH+等具体的微粒，所以，C错误。阿伏加德罗常数的精确值是12g C-12
高一化学物质的量教案及教案设计
高一化学物质的量教案及教案设计 如何让学生更好了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义呢?以下是小编收集的《物质的量教案》，仅供大家阅读参考! 物质的量教案一：教学目标知识目标 1.使学生了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3.使学生了解阿伏加德罗常数的涵义。 4.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 5.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。掌握有关概念的计算。能力目标 培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。情感目标 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。教学建议教材分析 本节内容主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。这是
本节的重点和难点。特别是物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解。容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的微粒数之间的关系。教师应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 关于摩尔质量，教材是从一些数据的分析，总结出摩尔质量和粒子的相对原子质量或相对分子质量的区别和联系，自然引出摩尔质量的定义。有利于学生的理解。 本节还涉及了相关的计算内容。主要包括：物质的量、摩尔质量、微粒个数、物质的质量之间的计算。这类计算不仅可以培养学生的有关化学计算的能力，还可以通过计算进一步强化、巩固概念。 本节重点：物质的量及其单位 本节难点：物质的量的概念的引入、形成。教法建议 1.在引入物质的量这一物理量时，可以从学生学习它的重要性和必要性入手，增强学习的积极性和主动性。理解物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，可以适当举例说明。 2.物质的量是一个物理量的名称。不能拆分。它和物质的质量虽一字之差，但截然不同。教学中应该注意对比，加
物质的量教学案
02 物质得量 【学习目标】知道摩尔就是物质得量得基本单位，初步学会物质得量、摩尔质量、质量之间得简单计算，体会定量研究得方法对研究与学习化学得重要作用 【学习重点】物质得量及其单位与有关物质得量得简单计算 【学习难点】对物质得量及其单位得理解 在化学反应中得微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目得微观粒子与可称量得宏观物质联系起来呢？所以引进一个新得基本物理量-—物质得量。 一、物质得量 1、物质得量:就是国际单位制中得一个_＿___＿_____，表示 符号: 2、物质得量得单位：＿_＿___,简称为＿＿___＿_，符号:____＿_＿(例:ｎ（H２O）=1mol) 1moｌ某种微粒集合体中所含得微粒数与相同. 使用物质得量得注意点: 3、阿伏加德罗常数: （1）__＿_＿＿_______＿_＿＿__＿＿___＿______称为阿伏加德罗常数 (2）阿伏加德罗常数得符号及单位＿＿_＿＿__＿________＿____＿ （3)阿伏加德罗常数得近似值_________＿_＿＿_________ 【例1】下列说法中，正确得就是(） Ａ．摩尔就是物质得量得单位,就是七个国际基本物理量之一。 B。阿伏加德罗常数就是1２g碳中所含得碳原子数 C。物质得量就就是物质得质量Ｄ.物质得量就就是物质所含微粒数目得多少 E.阿伏加德罗常数就就是6、02×1023mol-１ F.摩尔就是表示物质粒子多少得物理量 G。物质得量适用于计量分子、原子、离子等粒子 【归纳】 4、物质得量（n）与阿伏加德罗常数(N A)、微粒数（N)之间得关系： 【练习1】 1、２ｍｏl H２O含有＿____＿＿个分子,有__＿＿_＿__ 个氢原子，有__＿
高中化学物质的量浓度课件
高中化学物质的量浓度课件 化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结 构与变化规律；创造新物质的科学。 高中化学物质的量浓度课件 第三节物质的量浓度 第二课时 知识目标 进一步巩固物质的量浓度的概念 使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 能力目标 通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。 情感目标 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。 教学重点：一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 教学难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。 教学方法：启发式 教学手段：多媒体辅助 教学过程： 引入：物质的量浓度是表示溶液浓度的一种重要的方法，在学习了概念之后，今天我们学习如何配制一定物质的量浓度溶液的方法。 板书：二、物质的量浓度溶液的配制 例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。 提问：配制的第一步要做什么？ 板书：1.计算 学生计算，教师加以订正。
提问：知道了质量如果取固体？如果是液体呢？ 板书：2.称量 提问：天平使用时的注意事项 演示：用托盘天平称量无水碳酸钠。 设问：如果需要配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 讲述：配制用的主要仪器――容量瓶。让学生观察容量瓶，注意有体积、温度和刻度线。介绍其规格，如何检验是否漏水及其使用方法。（此处也可以播放动画“配制一定物质的量浓度溶液”中的相关部分。 板书：3.溶解 提问：溶解能够在容量瓶中进行吗？ 演示：在烧杯中溶解固体，用玻璃棒搅拌加速溶解。边演示边讲解注意事项：溶解时不能加入太多的水；搅拌时玻璃棒不能碰烧杯壁；不能把玻璃棒直接放在实验台上；待溶液冷却后，再转移到容量瓶中，因此第四步是转移。 板书：4.转移 讲述：由于容量瓶瓶颈很细，为了避免溶液洒落，应用玻璃棒引流。 演示：把烧杯中的溶液转移到容量瓶中 提问：烧杯和玻璃棒上残留的.液体应如何处理？ 板书：5.洗涤 演示：洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中。边演示边讲解注意事项。提示：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。 板书：6.定容 演示：向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 提问：若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？ 板书：7.摇匀
高一化学物质的量知识点讲解
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
高中化学必修一：物质的量浓度 教案
高一化学备课组材料 第二节化学计量在实验中的应用 物质的量浓度 许德聪 一、教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会 可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩 证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种手段，并将生活中各种
高中化学《物质的量浓度》说课稿
高中化学《物质的量浓度》说课稿 高中化学《物质的量浓度》说课稿范文 一、说教材分析： 1、在教学大纲中的基本要求： 根据教学大纲要求，高中生必须能够领会物质的量浓度的概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算，还有物质的量浓度应用于化学方程式的计算，能够解释一些简单的化学问题。 2、教材的地位与作用： 本节课选自人民教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书（必修）《化学1》第一章第二节《化学计量在实验中的应用》的第四课时。本节教材是在介绍了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，这部分内容不仅是本节的重点也是整个高中化学的重点内容。通过本节的探究既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。 3、教学目标分析： 知识与技能： a、理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 b、掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 c、通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。
过程与方法： a、通过课前探究，学会获取信息和加工信息的基本方法。 b、通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 情感态度与价值观： a、在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 b、关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学科学的发展对当代社会可持续发展的重要意义。 c、通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 4、教学重点、难点及其依据： 物质的量浓度在高中化学中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。 “帮助学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将构建“物质的量浓度”概念的同时学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。 二、说教法分析： 为了培养学生学会自主探究获取知识、应用知识的能力，本节课采用主体探究式教学方法。在教学中力求“学生在教师指导下，以类似科学研究的方式去获取知识、应用知识和解决问题，从而在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。”采用实物展示、问题探讨和运用多媒体课件教学等多种
高中一年级化学物质的量计算
物质的量 摩尔质量 一、 物质的量 是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。 在国际上摩尔这个单位是以12g 12 C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12 C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023 个。 二、摩尔 1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。 2. 符号：mol 。 也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12 C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。 三、阿伏伽德罗常数N A 把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12 C 中所含的碳原子数。 解：2323 -1002.610993.1g 12?≈?=g 碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系： 注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。 2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。 3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格： 物质微粒物质质量1个微粒实际质量所含微粒数目物质的量12C 12 g 1.993 3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Fe 56 g 9.3 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol O232 g 5.32 ×10-23 g 6.02 × 1023 1 mol Na＋23 g 3.82 × 10-23 g 6.02 × 1023 1 mol 据表可得出什么结论？ 1 mol 任何粒子集合体都约为 6.0 2 × 1023个粒子；而 1 mol 任何粒子或物质的质量以克 为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 2. 符号：M 3. 单位：g ? mol -1或 g / mol 。 4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系： 当堂检测 1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是 ( ) A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5 N A C．1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为N A D．0.5 N A个 CO2分子的物质的量是 0.5 mol 【解析】32 g O2为 1 mol，氧原子数为 2N A，A 错误； 0.5 mol H2O 中原子数为 0.5 × 3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个 CO2分子的物质 的量为 0.5 mol，D正确。 2. 下列关于相同质量的 O2 和臭氧(O3)的说法一定正确的是 ( ) A．分子数之比为 1﹕1
物质的量练习 附答案 苏教版
物质的量 评卷人得分 一、选择题（题型注释） 1．下列说法正确的是( ) A.摩尔是物理量之一 B.某物质含有6.02×1023个粒子，这种物质的物质的量就是1 mol C.1 mol氧 D.1 mol KClO3和1 mol SO2中，所含氧原子的个数比为3∶2 【答案】D 【解析】本题考查对物质的量基本概念的掌握情况。 对于A选项，摩尔是物质的量的单位，不是物理量；对于B选项，物质的量研究的对象是粒子，即含阿伏加德罗常数个粒子才是1 mol，而不是一定量的物质是1 mol。如0.5 mol H2中就含有6.02×1023个氢原子，但氢气的物质的量却是0.5 mol；C选项中未指明粒子的种类；D选项1 mol KClO3中含氧原子3 mol，1 mol SO2中含氧原子2 mol，由N=n N A可知两粒子的个数比等于其物质的量之比，故D项正确。 2．下面关于摩尔概念的叙述中正确的是 A. 摩尔是表示物质质量的单位 B.摩尔是表示物质微粒数的单位 C. 摩尔是表示物质的量的单位 D. 摩尔是用来表示原子、分子的质量的单位【答案】C 【解析】正确答案：C，A. 不正确，克等是表示物质质量的单位；B.不正确； C. 正确； D. 不正确。 3．同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，该气体的相对分子质量为（） A．60 B．28 C．32 D．44 【答案】B 【解析】设容器的质量为m，容器所盛气体的物质的量为n。充满O2、CO2时分别有：m＋32n＝116、m＋44n＝122，解得：m＝100，n＝0.5。设该气体的相对分子质量为M，则有100＋0.5M＝114，解得：M＝28。 4．下列说法中，正确地是……（） A、一个氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B、一个碳原子的质量约为 1.99×10-23g C、氧气的摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量 D、氢氧化钠的摩尔质量是40g 【答案】B 【解析】质量的单位为kg或g等。而相对原子质量、相对分子质量的单位为1（通常不写出），一个氮原子的质量约为2.33×10-23g，而氮的相对原子质量为14，故A不正确。 一个碳原子的质量可以根据碳原子的摩尔质量和阿伏加德罗常数计算出：12g·mol-1/6.02×1023mol-1=1.99×10-23g，B正确。 氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32g·mol-1或0.032kg·mol-1，因此，只有在摩尔质量的单位用g·mol-1时，物质的摩尔质量在数值上才等于它的相对分子质量，故C不正确。 氢氧化钠的摩尔质量是40g·mol-1，40g错误。
新人教版高中化学必修1物质的量教案设计
物质的量一、教材简析与教材处理．教材的地位和作用1物质的量是国际单位制中七个基本物选自必修1专题一第一单元丰富多彩的化学物质。《物质的量》。他是高中阶段重要理论部分的内容之一，将贯穿今后学习理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol气体摩尔体积、在化学教学中处于十分重要的地位。根据物质的量的概念，可以导出摩尔质量、的全过程，物质的量浓度等许多在化学中有重要应用的基本概念。因此，物质的量被广泛的应用于工农业生产和科学研究中。这些知识，对于学生进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要的意义。 2．教学目标 1）知识与技能目标（ A、掌握物质的量及其单位—摩尔的含义；理解阿伏伽德罗常数的含义 B、通过联系掌握物质的量与物质微粒数目间的关系）能力与方法目标（2通过体验“物质的量的单位—摩尔”该你那的形成过程，学会运用类比推理、归纳推理等一些基本的科学方法。）情感态度与价值观目标（3 、通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学的思想。A 、养成自然学学的兴趣及不断进取、创新的优良品质。B 二、教学方法和手段集合粒子、A在“物质的量”教学中，隐含着这种思想：粒子粒子，即把单个粒子的称量转化为粒子集合的称量，从而间接地求出单个粒子的质量。以“称量一粒米”为背景，建立微观与宏观的联系，设制问题，让学生在解决问题中掌握物质的量的概念。 具体思路： 如何称量一粒米的质量学生提出可能的答案归纳处理粒子计算方法 提出物质的量的概念联系其他物理量掌握微粒数的计算 提出摩尔质量的概念掌握物质的量与质量的换算 B、物质的量对学生来说是个全然陌生的概念，以旧的物理量引入，进入学生认知结构中原有的命题网络。设置问题，让学生在旧的知识体系中形成新的概念。培养学生学习概念的能 力。． 引 入物质的量的概回忆原有的物理 掌握微粒数的计算方法强调概念的内涵 掌握物质的量与质量的换算引入摩尔质量的概念 三、主要教学程序设计）物质的量的引入（1情景1
物质的量 专题复习学案
《物质的量》专题复习学案 设计老师：化学备课组班级：姓名： 一、基本概念： 1.物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量。 符号：n单位：摩尔简称摩 2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构 ．．微粒。 符号：mol 说明：(1) 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的种类[使用摩尔时，一般用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、 电子等)的种类]，不能是宏观物质名称，如1mol氧，指代不明，应书写为 1molO或1molO2； (2) 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数的精确值。（或说成1mol任意微观粒子数目） 符号：N A单位： mol-1 说明：(1) N A的基准是12g碳-12中的原子个数； (2) 12C不仅是确定1摩物质的基准对象，而且还是确定元素相对原子质量的 基准对象； (3) 6.02×1023是N A是一个实验值、近似值，常取6.02×1023代替N A应用于计算。 (4) N A≈ 6.02×1023mol-14.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M单位：g·mol-1 说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子；B.无论是否纯净；C.无论物质的状态。 ②与式量的比较：在数值上与对应化学式的式量相等。 5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。 符号： m V单位：L·mol-1 说明：(1)标准状况下的气体摩尔体积: ①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa； ②研究对象是理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。 ③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1 (2)影响物质体积大小的因素： ①构成物质的微粒的体积大小； ②微粒之间距离的大小（温度与压强共同决定）； ③微粒数目的多少（物质的量的大小）。 6.物质的量浓度：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度。符号：c单位：mol·L-1 说明：（1）物质的量浓度是溶液的体积浓度； （2）溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分
高一必修一化学《物质的量》教案人教版
2、学生情况 在学习本章知识前，学生已经学习了“化学反应及其变化”和“碱金属”两章内容。在这两章中讲授的知识和学生在初中所学的化学知识，已给学生学习物质的量的概念打下了一定的基础。 3、教学目标 根据教学大纲的要求、编写教材的意图、学生的实际情况及本节的特点，确定本节的教学目标。 （1）知识教学点 1、了解引入物质的量及其单位摩尔的重要性和必要性。 2、懂得阿伏加德罗常数的含义。 3、准确掌握物质的量、摩尔以及摩尔质量等概念。了解摩尔质量与相对分子质量的联系与区别。 4、了解物质的量与粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。 5、初步学会有关物质的量的计算。 (2)能力训练点 1、培养学生语言表达能力和对知识的概括能力。 2、培养学生演绎推理，归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 3、培养学生用对比的方法去认识事物、分析事物的能力。 (3)德育渗透点 1、通过指导学生准确、深入、全面地理解本节涉及的新概念,培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的思维方式。 2、通过设问、讨论等方法，培养学生积极进取，勇于创新的优秀品质。 3、通过对“物质的量”、“摩尔”等概念的引入、理解和运用，培养学生尊重科学、热爱科学的思想。 一、教学方法和学习方法 化学基本概念教学，可根据其特点通过不同的方法进行。充分利用学生已掌握的事实材料，以原子结构中适当的观点和概念作为学习新概念的支点，突出背景知识在思维过程中的作用，经过师生双边活动，共同分析、比较、逐步揭示概念的本质。学习摩尔之前，布置学生对物质结构初步知识进行比较系统的归纳复习，形成一个较好的知识“铺垫”。教师运用多媒体，通过列表类比的方法突破“物质的量”、“摩尔”这个概念，用论证法推导出摩尔质量和相对分子质量的关系。
高中化学《物质的量》导学案+课时作业
第2课时物质的量 [学习目标] 1.知道物质的量、摩尔质量的含义及单位。2.理解物质的量的基准——阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。 一、物质的量及其单位 1．阿伏加德罗常数 (1)概念：□010.012_kg_C-12中所含的原子数目称为阿伏加德罗常数，用□02N A 表示，N A近似为□036.02×10mol－。 (2)单位：□04mol－。 2．物质的量 (1)概念：用□050.012_kg_C-12中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用□06n表示。 (2)应用范围：□07微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。 (3)意义：把物质的□08宏观量和□09微观粒子的数量联系起来。 3．物质的量的单位 □10摩尔是物质的量的单位，简称：□11摩，符号：□12mol,1摩尔任何微粒都含有□13阿伏加德罗常数个微粒。 4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数目(N)之间的关系□14n＝N N A。 二、摩尔质量 1．概念：□01单位物质的量的物质所具有的质量。用□02M表示。单位：□03 g·mol－1或kg·mol－1。 2．与物质的量的关系：□04n＝m M。 3．与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 以□05g·mol－为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量(或相对分子质量)。
1．摩尔质量与物质的质量相同吗？ 提示：不相同，①单位不同，摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，而物质质量的单位是g或kg。 ②对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。 2．“摩尔质量等于物质的相对原子质量或相对分子质量”，这一说法对吗？ 提示：说法错误，应当说：当摩尔质量的单位为“g·mol－1”时，其数值等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 一、物质的量和摩尔的含义 1．物质的量 物质的量和长度、时间、质量等一样，它们都是基本物理量，“物质的量”四个字是一个整体概念，不得减删或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”“物质的数量”或“物质的其他量”等。 2．摩尔 (1)摩尔度量的对象 摩尔和米、秒、千克等一样，它们都是基本物理量的单位。摩尔度量的对象是微观粒子，而这里的微观粒子是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一微粒，也可以是这些微粒的特定组合。 (2)使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。 例如：1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。但如果说“1 mol氢”这种说法指代不明，不清楚是氢原子、氢分子还是氢离子，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 特别提醒 在使用摩尔时，对于微粒的特定组合可以不限于整数，可以是分数，也可以根据化学反应的需要将分子、原子、离子等基本单元再分割或再组合成分数或倍
高中化学物质的量浓度题型解析
高中化学物质的量浓度题型解析 一、溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度、密度之间的换算此类问题主要是弄清各量的含义及各量之间的转化关系，注意各量的单位要相当。 例1：（2003年广东）质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol/L。则溶质的相对分子质量为（） A. B. C. D. 解析：设溶质的相对分子质量为x，根据溶液混合、蒸发前后溶质的物质的量不变，有： 答案：C 二、不同溶液中相同微粒浓度的比较溶液中某微粒的浓度只
与溶质的组成和溶质的浓度有关，与溶液的体积大小无关。如果是离子浓度，可以根据电离方程式来分析。 例2：（2002年春季）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL、0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（） A. 1：1：1 B. 3：2：2 C. 3：2：3 D. 1：1：3 解析：溶液中离子浓度的大小与溶质的组成和溶质的浓度有关，即某离子的浓度=溶质的浓度×溶质化学式中该离子的数目。这样，Na2SO4溶液与MgSO4溶液中硫酸根离子浓度均为0.1mol/L，Al2(SO4)3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol/L。答案：D 三、溶液混合后浓度的计算包括同溶质不同浓度的溶液混合、溶质不同但有相同离子的溶液混合等。解题时抓住“不变量”即可。 例3：100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度约为（）。 A. 0.20mol/L B.0.25mol/L C. 0.40mol/L D. 0.50mol/L 解析：本题解题方法较多，这里选择电荷守恒法来计算。根据c(Na+)×1+c（Al3+）=c(SO42-)×2，即 ，解得： c(SO42-)=0.40mol/L。
苏教版化学物质的量 说课稿
“物质的量”说课设计 今天，我说课的内容是苏教版普通高中课程标准实验教科书《化学1必修》专题一第一单元化学家眼中的物质世界中第2课时物质的量。我将从教材、教法及教学过程三大方面谈谈我对这节课的认识和想法。 一、说教材 （一）教材地位及作用 作为联系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，本节教材编排在“物质的分类和转化”之后，为学生定量认识物质组成和化学反应提供了新的视角。同时，“物质的量”及相关概念是属于“工具性”概念，是学生掌握化学的必备知识，是化学学习中最重要的概念，贯穿在高中化学所有学习的内容中。 （二）教学目标 1、知识与技能： （1）认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义（2）了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 2、过程与方法： （1）初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力（2）通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 3、情感态度与价值观： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 （三）教学重点和难点 1、重点：物质的量及摩尔质量的涵义；物质的量与阿伏伽德罗常数、微粒之间运算关系。 2、难点：物质的量及其单位 二、教学策略 针对本节内容拟采用：故事导入----启发----分析---归纳---应用教学方法。本节内容概念比较多，理论性比较强，而且比较抽象，因此要想办法采用学生容易理解的方式进行讲解。因此在本节教学中主要采具体应用、对比、类比、逻辑推理、形象化的启发式教学，锻炼他们逻辑思能力，让学生在学习过程中学会学习和思考结合，逐步训练他们独立思考能力和思维能力。 三、教学过程 （一）创设情景 本节课概念多，理解难度大，学生认知水平又比较低，所以教师应采用学生容易理解的方式，加强直观性教学。所以，创设情景，非常重要。 情景1：走进生活中的计量。