高考化学实验题集锦

2017年高考实验题集锦 新课标126．（15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典

方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵

盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。

已知：NH 3+H 3BO 3=NH 3·H 3BO 3；

NH 3·H 3BO 3+HCl= NH 4Cl+ H 3BO 3。

回答下列问题：

（1）a 的作用是 。

（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是 。

（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开k 1，关闭k 2、k 3，加热b ，蒸气充满管路：停止加热，关闭k 1，

g 中蒸馏水倒吸进入c ，原因是 ；

打开k 2放掉水，重复操作2~3次。

（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H 3BO 3）和指示剂。铵盐试样由d 注入e ，随后注入氢氧化钠溶

液，用蒸馏水冲洗d ，关闭k 3，d 中保留少量水。打开k 1，加热b ，使水蒸气进入e 。

①d 中保留少量水的目的是 。

②e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是________。

（5）取某甘氨酸（C 2H 5NO 2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为c mol·L -1的盐酸V mL ，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度≤ %。

（1）避免b 中压强过大

（2）防止暴沸 直形冷凝管

（3）c 中温度下降，管路中形成负压

（4）①液封，防止氨气逸出 ②+

4NH +OH ?=====△ NH 3↑+H 2O 保温使氨完全蒸出 （5）1.4%cV m 7.5%cV m

全国II 26．水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO 、SiO 2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。

（2）沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为。

（3）加氨水过程中加热的目的是。

沉淀B的主要成分为（写化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：

MnO +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取g水泥样品，滴定时消耗了mol·L?1 4

的KMnO4溶液mL，则该水泥样品中钙的质量分数为。

（1）将滤液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，H2O2

（2）SiO2，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

（3）加快反应的速率，促进Fe3+、Al3+的水解，Fe(OH)3、Al(OH)3

（4）45%

全国III 26．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：

（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管

中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。

（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管

（带两端开关K 1和K 2）（设为装置A ）

称重，记为m 1 g 。将样品装入石英玻璃管

中，再次将装置A 称重，记为 m 2 g 。按

右图连接好装置进行实验。

①仪器B 的名称是_________________。

②将下列实验操作步骤正确排序_________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A 恒重，记为m 3 g 。

a ．点燃酒精灯，加热

b ．熄灭酒精灯

c ．关闭K 1和K 2

d ．打开K 1和K 2，缓缓通入N 2

e ．称量A

f ．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x =________________（列式表示）。若实验时按a 、d 次序操作，则使x __________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中，打开K 1和

K 2，缓缓通入N 2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C 、D 中的溶液依次为_______(填标号)。C 、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。 a ．品红 b ．NaOH c ．BaCl 2 d ．Ba(NO 3)2 e ．浓H 2SO 4

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。

（1）样品中有Fe （Ⅲ） Fe （Ⅱ）易被氧气氧化为Fe （Ⅲ）

（2）①干燥管

②dabfce ③23317（6m -m ）（9m -m ）

偏小 （3）①c 、a 生成白色沉淀、褪色

②2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2+SO 3

北京26．TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程

示意图如下：

资料：TiCl

化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2

沸点/℃58 136 181（升华）316 1412

熔点/℃?69 ?25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性互溶—微溶难溶

（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。

已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)＝TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+ kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2=－kJ·mol-1

①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：

。

②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：

CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），

判断依据：。

③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐

酸、FeCl3溶液，

则尾气的吸收液依次是。

④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。

（1）①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H= kJ/mol

②> 随温度升高，CO含量增大，说明生成CO的反应是吸热反

应

③H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

④MgCl2、AlCl3、FeCl3

（2）SiCl4高于136℃，低于181℃

海南17．以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO

?7H2O的过程如图所示：

4

硼镁泥的主要成分如下表：

MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3 30%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2%

回答下列问题：

（1）“酸解”时应该加入的酸是，“滤渣1”中主要含有（写化学式）。

（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是、。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是。

（4）分离滤渣3应趁热过滤的原因是

。

（1）浓硫酸，SiO2

（2）氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀．

（3）溶液接近为无色

（4）温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙

江苏19．某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低,对

实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O Ag(NH3) 2++ Cl- +2H2O

③常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3) 2+：

NH+ 4NH3↑+H2O

4 Ag(NH3) 2++N2H4·H2O4Ag↓+ N2↑+ 4+4

（1）“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为。

（2）NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl、NaOH 和O2 ,该反应的化学方程式为。

HNO3也能氧化Ag,从反应产物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺点是

。

（3）为提高Ag的回收率,需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤,并_______________________。

（4）若省略“过滤Ⅰ”,直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO 与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应),还因为

。

（5）请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

(实验中须使用

．．．的试剂有：2 mol·L-1水合肼溶液,1mol·L-1H2SO4)。

(1)水浴加热

(2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑会释放出氮氧化物(或NO、NO2 ),造成环境污染

(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的Cl－,不利于AgCl与氨水反应

(5)向滤液中滴加2mol·L-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的

NH3待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。

江苏选答21．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为g·cm-3。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;

冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。

步骤2：如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。

（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。

（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。

（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。

（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。

（4）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡, ,静置,分液。

(1)蒸馏烧瓶防止暴沸

(2)丙烯、正丙醚

(3)减少1-溴丙烷的挥发

(4)减少HBr挥发

(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体

天津9．用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I?)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO3基准物g（mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL mol·L?1 NH4SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液mL于锥形瓶中。

b．加入mL mol·L?1 AgNO3溶液（过量），使I?完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

d．用mol·L?1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号 1 2 3 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

f．数据处理。

回答下列问题：

（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

（3）滴定应在pH＜的条件下进行，其原因是___________________________________。

（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I?)=_________________mol·L?1。

（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。（7）判断下列操作对c(I?)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管

（2）避免AgNO3见光分解

（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）

（4）否（或不能）若颠倒，Fe3+与I?反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点

（5）

（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗

（7）偏高偏高