九年级化学上册常见物质的化学式复习提纲
常见物质的化学式复习提纲
单质
2
红磷、白磷
d
3
化合物
氢氧化镁2
盐
3
酸铵
3
l
3+
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．安徽省物产丰富，人杰地灵。下列是省内四地市具有代表性的产业，其过程主要体现的是化学变化的是（）A．芜湖汽车组装B．铜陵冶炼金属
C．六安水力发电 D．淮南开采煤矿
2．下列实验方案中，设计合理的是（）
A．用过滤的方法将硬水进行软化
B．用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳
C．加稀盐酸检验氢氧化钠固体是否变质
D．用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳
3．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿,用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味纯正。已知,除酸过程酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是
A．葡萄酒的pH<7 B．葡萄酒属于混合物
C．除酸过程的反应产物之一为H2D．该金属比铜更不活泼
4．某化学反应的微观示意图如图所示，下列叙述不正确的是
A．该反应属于置换反应B．该反应中原子没有发生改变
C．该反应生成了两种物质 D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
5．下列各微粒结构示意图中，表示离子结构示意图的是（）
A．B．C．D．
6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）
A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的
B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体
C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化
7．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
8．化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是
A．硬水经过滤后可软化B．使用聚氯乙烯薄膜包装食物
C．霉变大米经淘洗后可食用D．控制油脂摄入可减少肥胖的发生
9．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图。说法错误的是( )
A．T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
B．T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和
C．T2℃时，取等质量的甲、乙分别制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙
D．若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲
10．在毕业联欢晚会上，某同学表演了精彩魔术——“烧不坏的布手帕”。他先将布手帕放入白酒中浸透，后取出轻轻挤干，再用坩埚钳夹住，从下方点燃，待火焰熄灭后，布手帕依然完好。下列说法正确的是
A．布手帕不是可燃物，不能燃烧
B．空气不充足，布手帕不会燃烧
C．布手帕被白酒浸湿，导致着火点降低
D．白酒中水蒸发时吸热，温度达不到布手帕着火点
11．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正确的（）
A．丁一定是化合物
B．乙可能是这个反应的催化剂
C．生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
12．等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示，下列叙述正确的是（）
A．M、N两种金属中较活泼的是N
B．生成H2的质量M＜N
C．相对原子质量较大的是N
D．产生H2的速率N＞M
13．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为C l9H l9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是
A．叶酸的相对分子质量为441 g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（）
A．甲物质中含有少量乙可用蒸发结晶的方法提纯甲
B．20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数是25%
C．40℃时，甲、乙两种固体物质的饱和溶液降到20℃析出的固体乙可能比甲多
D．40℃时，甲物质的溶液降到20℃溶液一定达到饱和状态
15．下列关于常见酸碱的说法，错误的是
A．浓NaOH溶液具有强碱性
B．浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小
C．浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应
D．Ca(OH)2可用来改良酸性土壤
二、填空题
16．根据下列图示和相关叙述，回答下列问题。
（1）缺________（填元素名称
．．．．．）可能导致骨质疏松，易得佝偻病。
（2）图中硒的相对原子质量是_____。
（3）亚硒酸钠（Na2SeO3）可提高人体的免疫力，其中Se的化合价为__________。
（4）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是_______。
a橡胶轮胎 b钢质车轮 c塑料灯罩
（5）香烟烟气中的____（填化学式）是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体。
17．某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。Na5P3O10中磷元素的化合价是
A．—2 B．+1 C．+4 D．+5
18．如图为某化学反应的微观示意图，请回答：
（1）图中Y物质属于_____（填“单质”或“化合物”）
（2）此反应的化学方程式_____。
（3）点燃X前，要先_____。
三、简答题
19．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到的现象是________，发生反应的化学方程式为____________，反应一段时间后，又观察到铁钉表面___________，发生反应的化学方程式为___________。
20．石灰石的主要成分是碳酸钙。欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，请回答下列问题：
（1）欲配制100g的7.3%的稀盐酸，需36.5%的浓盐酸的质量是；
（2）将石灰石粉碎，加入稀盐酸后发生反应的化学方程式是；
（3）若称取12.5 g 石灰石粉末放在烧杯里，然后往烧杯中加入刚配制的稀盐酸100 g，恰好完全反应后，称得反应剩余物为108.1 g 。（假设其他物质不与盐酸反应），求解石灰石中碳酸钙质量（X）的比例式为；（4）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为；
（5）向反应后过滤所得滤液中加入5.4g 水，则最终溶液中溶质的质量分数是；
（6）若某建筑工地需要含杂质5%的生石灰2240t，用煅烧石灰石的方法制取，则需这种石灰石的质量是
t（假设制取过程中石灰石的利用率为95%）。
四、实验题
21．根据下列实验装置图，回答问题。
（1）写出图中仪器a的名称：__________。
（2）实验室如果用装置A加热高锰钾抽取氧气，该装置还需要做的改进是__________，反应的化学方程式为__________。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为__________，该反应生成的二氧化碳气体中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的
__________口（填“①”或“②”）通入。除去氯化氢气体的二氧化碳用装置__________收集。在集满二氧化碳的集气瓶口放一条湿润的蓝色石蕊试纸，颜色会变为__________，原因是__________（用化学方程式说明）。
五、流程题
22．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3，以贝壳和纯碱为原料，生产烧碱的简要工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）A的化学式是_____，该物质的类别是属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）写出步骤③发生反应的化学方程式_______，该反应的基本类型为_______。
（3）在工业上，熟石灰可用于生产烧碱。在农业上，它的一种用途是__________。
六、计算题
23．今年8月，欧盟对十款塑料娃娃实施了召回，因材料中所含酞酸酯可能会对儿童健康有害。邻苯二甲酸酯是塑化剂的一种，它被普遍应用于玩具、食品包装材料、指甲油、头发喷雾剂等数百种产品中，但对人体的健康有严重的危害。邻苯二甲酸酐分子式为C8H4O3．请计算：
（1）邻苯二甲酸酐属于______（填“有机物”或“无机物”）。
（2）写出邻苯二甲酸酐在空气中完全燃烧的化学方程式______。
（3）7.4g邻苯二甲酸酐中碳元素质量为______。
24．某兴趣小组发现一袋腌制松花蛋的泥料，配料表上的成分是氧化钙、纯碱和食盐。他们要用氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液溶质的质量分数。实验如下：取25g该硫酸溶液，加入到烧杯中，然后把50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液不断滴入烧杯中，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系（硫酸钠溶液显中性），求；
（1）该硫酸溶液溶质的质量分数_______。
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需质量分数为98%的硫酸溶液的质量_______．
七、探究题
25．在中学生“我与化学“活动中，小青以月饼食品中的“脱氧剂”（如图）为主题，组成小组开展探究。
（查阅资料）脱氧剂的工作原理是：在一定条件下，铁与空气中的氧气、水等物质发生氧化反应，把月饼包装中的氧气除去。
（1）（观察与思考）小青收集的脱氧剂是塑料袋包装，上面有许多小孔。这些小孔的作用是_____。
（2）（知识回顾）碳充分燃烧和不充分燃烧的产物是不同的，写出碳不充分燃烧的化学方程式：_____。（3）（实验探究）剪开塑料袋，将脱氧剂中的物质倒在白纸上，观察，为黑色粉末。
进一步查阅资料知：
脱氧剂的成分为：活性炭、铁粉、氯化钠。
检验氯化钠的反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓。
取适量脱氧剂在烧杯中，加足量水，充分搅拌，过滤，得到黑色滤渣和无色滤液。进一步探究如下表（请填写实验现象）：
（结论）脱氧剂中含有：活性炭、铁粉、氯化钠。
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．钙 78.96 +4 ac CO
17．D
18．单质 CH4+2O2CO2+2H2O 验纯．
三、简答题
19．铁锈溶解，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 有气泡产生，溶液变成浅绿色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20．（1）20克（2）CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O（3）100:44=x:4.4g或100:73=x：7.3g（4）80%（5）10%（6）5000
四、实验题
21．长颈漏斗试管口放一团棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑② D 红 CO2+H2O H2CO3
五、流程题
22．CaO 氧化物 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 复分解反应改良酸性土壤或配制农药波尔多液六、计算题
23．有机物 2C8H4O3+15O216CO2+4H2O 4.8g
24．6% 100g
七、探究题
25．利于活性炭铁粉脱氧保鲜剂与氧气、水分接触澄清的石灰水变浑浊有气泡
产生，溶液变成浅绿色有白色沉淀产生
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
2．下列物质的转变，不能一步实现的是（ ） A ．KCl →KNO 3 B ．Fe （NO 3）2→FeCl 2 C ．SO 2→Na 2SO 3
D ．H 2→Cu
3．下列关于水的说法错误．．的是 A ．水是一种重要的溶剂 B ．可用肥皂水区别硬水和软水 C ．通过蒸馏的方法可得到纯净水
D ．通过过滤的方法可以除去水中所有的杂质
4．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
5．下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
6．NH4H2PO4中氮元素的化合价为
A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3
7．在汽油中加入适量乙醇，既可节省石油资源，还可以在一定程度上减少汽车尾气污染。已知乙醇（C2H5OH）在不完全燃烧的情况下，生成了H2O、CO2、 CO，若测得生成物中碳元素质量为7.2g，则生成水的质量为A．1.8g B．13.8g C．16.2g D．5.4g
8．根据t℃某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中的斜线。下列说法中正确的是（）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t℃时，该物质的溶解度为40
C．图中4个点表示的溶液中溶质的质量分数关系是G＜M＜W＜Z
D．G点表示溶液中溶质的质量分数为16.7%
9．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（）
A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4
C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4
10．1967年7月21日，美国宇航员阿姆斯特朗登上月球，人类首次登月成功。在月球上，他发现没有水和空气。下列有关空气及其成分的说法正确的是
A．氮气的化学性质活泼，可用于食品防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，能用细铁丝代替红磷
C．空气的成分按质量分数计算，氧气大约占21％
D．稀有气体可用于制作充入霓虹灯
11．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．《天工开物》烧石灰：CaCO3CaO + CO2↑
B．乙炔的完全燃烧：C2H2 + O2H2O + 2CO2
C．稀硫酸除铁锈：2H2SO4 + Fe2O3=2FeSO4＋2H2O
D．铜生锈形成铜绿：2CuO + H2O + CO2=Cu2(OH)2 CO3
12．分别向50gFeSO4和CuSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应。随Mg粉消耗，Mg粉与溶液中FeSO4、CuSO4的质量变化见图。请读取图象信息并结合金属活动性服序分析，下面说法不合理的是
A．反应前,溶液中溶质质量分数:FeSO4 B．反应后，两溶液底部分别析出的金属是Fe和Cu C．反应后，两溶液底部析出金属的质量：Fe D．反应后，若FeSO4和CuSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A>B 13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是 A．Cu2+、H+、SO42-、CI-B．Na+、H+、HCO3-、NO3- C．K+、Ca2+、OH-、CO32-D．Ba2+、Na+、CI-、NO3- 14．恩施地区水资源总量较丰富，下列有关水的说法错误的是 A．煮沸可降低水的硬度B．可用肥皂水区别硬水和软水 C．水通电在正极获得氧气 D．活性炭可将自来水变为纯净水 15．如图所示，用“W”型玻璃管进行微型实验。下列有关叙述不正确的是 A．a处发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 B．b处发生的现象是澄清石灰水变浑浊 C．此装置可节约用品，污染小，现象明显 D．尾气用燃着的酒精灯将其点燃，或备用气球收集起来 二、填空题 16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。现有H、C、O三种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。 （1）相同条件下密度最小的气体______。 （2）“西气东输”中“气”的主要成分______。 （3）人体中含量最多的物质是______。 17．在地震后，灾区饮用水消毒使用了比含氯消毒剂更为优良的“绿色环保高效消毒剂—高铁酸钠(Na2FeO4)，高铁酸钠中铁的化合价为___。 18．酒精：①无色透明；②具有特殊气味的液体；③易挥发；④能与水以任意比例互溶；⑤能溶解碘、酚酞等物质⑥易燃烧；⑦常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源⑧当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化；⑨燃烧生成水和二氧化碳． 根据上述文字可归纳出酒精 ⑴物理性质有__（填序号，下同）；⑵化学性质有_______； ⑶酒精发生的物理变化是_______；⑷发生的化学变化是______； ⑸用途有_______。 三、简答题 19．认真阅读下面资料，回答相关问题： 1789年英国化学家台耐特把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉，此法在工业上一直沿用至今。 漂白粉主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙。漂白粉为白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水，化学性质不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而发生变化。它的有效成分是次氯酸钙，常用于棉织品及纸浆的漂白、污水处理、蔬菜瓜果及自来水消毒、环境卫生等，其原理是次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸（HClO）。漂白粉溶解于水，其水溶液可以使石蕊试纸变蓝，随后逐渐褪色而变白。漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速。 漂白粉储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过80%．包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、酸类、易燃物等分开存放，漂白粉容易露置空气中失效。 （1）漂白粉属于_____（填“纯净物”或“混合物”），次氯酸钙中氯元素的化合价为_____。 （2）漂白粉具有的物理性质是_____。 （3）漂白粉与水反应的化学方程式为_____。向其水溶液中滴加2﹣3滴无色酚酞，观察到的实验现象是_____。（4）漂白粉包装要求密封，储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源等原因是_____。 20．天然气中95%以上的成分是CH4，还含有其他烃(碳、氢化合物)及硫化物。 (1)请写出CH4在空气中燃烧的化学方程式__________________________ 。 (2)天然气燃烧若生成H2O、CO2和X三种氧化物，X中一定含氧元素和_____元素。 四、实验题 21．四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。 （阅读资料） （1）25℃时，去氧化物沉淀的pH范围如表。 （2）25℃时，Zn（OH）2可溶于pH＞10.5的碱溶液。 （3）制备Fe3O4的实验流程如下： （回答问题） （1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为（写一个即可）。 （2）操作a的名称为。该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、等。玻璃棒在此操作中的 主要作用是。 （3）溶液1所含溶质有（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分 为。 （4）该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为3.48g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于（精确到0.01%）。 五、流程题 22．天然水净化为自来水的主要流程如图1所示： （1）下列说法正确的是_____（填字母） A．过滤池可以除去难溶性杂质 B．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C．清水池中一定是软水 D．投药消毒发生的是化学变化 （2）明矾（KA1（SO4）m?12H2O）能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，m＝_____ （3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示图 其中“”、“O”“●”代表不同原子，产物D为次氯酸（HClO），有杀菌消毒作用。写出液氯与水反应的化学方程式是_____。 （4）图2是电解水的实验室装置图，写出该反应的化学方程式_____，实验室用“电解水”或氢气在氧气中燃烧的实验探究水的组成元素，理论依据是_____。 六、计算题 23．人体缺乏维生素C（简写“Vc”化学式C6H8O6）就会患坏血病。 （1）“Vc”中含有_____ 种元素；““Vc”中C、H、O元素的质量比为_____。176mg“Vc”中含氧元素_____ mg （2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，当这些“Vc”完全来自如图的“维生素C”片时，则每次服用“维生素C”至少_____片。 24．某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算： （1）反应结束后生成氧气的质量为____g．（结果精确到0.1g） （2）冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）____ 七、探究题 25．实验二:兴趣小组同学设计了如下所示实验,探究碳酸钠的性质实验结束后把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图1),充分混合后发现白色沉淀明显增加。 (1)请你写出试管③中反应的化学方程式___________ (2)请你从微观角度分析,试管①②中化学反应的微观实质是___________ (3)实验结束时,试管③中一定含有的溶质是___________(填写化学式) 【参考答案】*** 一、选择题 二、填空题 16．H2 CH4 H2O 17．+6 18．①②③④⑤⑥⑧⑨⑦ 三、简答题 19．混合物 +1 白色粉末，有很强的刺激性气味，易吸水 Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO 先由无色变为红色，而后又褪色漂白粉遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸，次氯酸不稳定，易分解，放出氧气，光照情况下次氯酸分解加速 20． CH4+2O2点燃2H2O+CO2硫（或S） 四、实验题 21．⑴2 NaOH+ ZnSO4= Zn（OH）2↓ +Na2SO4或2 NaOH+ FeSO4= Fe（OH）2↓ +Na2SO4⑵过滤、漏斗、引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）、硫酸亚铁⑷6.84% 五、流程题 22．ABD 2 Cl2+H2O＝HCl+HClO 2H2O2H2↑+O2↑ 质量守恒定律 六、计算题 23．三 9∶1∶12； 96 2 24．6 14.9% 七、探究题 25． BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 氢离子与碳酸根离子反应生成水分子和二氧化碳分子(或 CO32-+2H+==CO2↑+H2O) NaCl和BaCl2 ) 九年级上册化学方程式总结 化 学 反 应 化 学 方 程 式 反应现象 1 反应现象 2 类 型 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 红磷在空气中燃烧 硫在空气中燃烧 碳在空气中燃烧（充分） 铁在氧气中燃烧 镁在空气中燃烧 氢气在空气中燃烧 铝在空气中反应 碳在空气中不充分燃烧 一氧化碳在空气中燃烧 生石灰化成熟石灰 二氧化碳溶于水 过氧化氢分解制氧气 实验室用高锰酸钾制氧气 4 P + 5 O 2 点燃 2 P 2O 5 S + O 2 点燃 SO 2 C + O 2 点燃 CO 2 3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe 3O 4 2 Mg + O 2 点燃 2 MgO 2 H 2 + O 2 点燃 2 H 2O 4 Al + 3 O 2 ==2 Al 2O 3 2 C + O 2 ( 不足点燃 2 CO 2 CO + O 2 点燃 2 CO 2 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 2 H 2O 2 MnO 2 2 H 2O + O 2↑ 2KMnO 4 △ K 2MnO 4+ MnO 2+ O 2↑ 红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 硫在空气中燃烧淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体 碳在空气中燃烧发红，放热 铁在空气中不能燃烧。 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰； 铝在空气中不能燃烧，但与氧气能反应 在空气中保持红热 一氧化碳在空气中燃烧蓝色火焰 高锰酸钾制造氧气是最容易控制并且最安全的。 硫在氧气中燃烧蓝紫色火焰，有刺激性气味的气体。 碳在氧气中燃烧发出白光,没有火焰 在空气中发出红光 铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体；放出大量的热 剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白烟，放出大量的热 氢气在氧气中燃烧与空气中相同 在纯氧中可燃，现象是剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体（Al 2O 3） 发出白光并且发热，碳消失，生成无色无味的气体，将它导出，发现可以燃烧，生 成无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 在氧气中燃烧与空气中相同。 放出大量的热，有白色沉淀（氢氧化钙）生成 水变酸性,生成碳酸,颜色没变化,基本上没什么现象,就是冒气泡,应用于常喝的汽水 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 产生大量的气泡，产生的气体能使带火星的木条复燃 化 合 反 应 14 15 16 水通电分解 氧化汞受热分解 氯酸钾分解制氧气 2 H 2O 通电 2 H 2↑+ O 2↑ 2 HgO △ 2 Hg + O 2↑ 2 KClO 3 MnO 2 2 KCl + 3 O 2↑ 正极氧气，负极氢气 生成流体状汞呈圆珠状，空气中极易挥发成汞蒸气，并释放氧气 用集气法收集氧气，发现集气瓶中的水被排出，原因是：氧气很难溶于水 把带有火星的木条深入集气瓶中，观察到木条复燃 分 解 反 应 17 18 19 20 用石灰石烧生石灰 碳酸易分解 氢气还原氧化铜 碳还原氧化铜 CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑ H 2CO 3==== CO ↑+ H 2O H 2 + CuO △ 2 Cu + H 2O C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 2↑ 这个反应很容易让同学们忽略，但是考得多，你说不记吗？ 取氧化铜和研好的木炭粉，按其质量 10：1 的比放在研钵中充分研磨，使 之混合均匀，装入硬质试管并铺开（如图），再用酒精喷灯（或大火焰酒 产生气泡 如果滴了紫色石蕊指示剂的话 溶液从红色变成紫色 黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 数分钟后，即可看到石灰水变浑浊，而原来的黑色粉末混合物基本变为红色 精灯）加热 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 碳还原氧化铁 铁和硫酸铜反应 实验室制氢气 镁和硫酸反应 锌和盐酸反应 镁和盐酸反应 铁和盐酸反应 铁和硫酸反应 铝和硫酸铜反应 铜和硝酸银反应 实验室制二氧化碳 一氧化碳还原氧化铜 二氧化碳和石灰水反应 甲烷在空气中燃烧 酒精在空气中燃烧 一氧化碳还原三氧化二铁 3 C + 2 Fe 2O 3 高温 4 Fe + 3 CO 2 ↑ Fe + CuSO 4=FeSO 4 + Cu Zn + H 2SO 4==ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 ==Mg S O 4 + H 2↑ Zn + 2 HCl == ZnCl 2 + H 2↑ Mg + 2 HCl == MgCl 2 + H 2↑ Fe + 2 HCl==FeCl 2 + H 2↑ Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 2 A l + 3 CuSO 4 == Al 2（SO 4）3 + 3Cu Cu + 2 AgNO 3 == Cu （NO 4）2 + 2 Ag CaCO 3+ 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O CO +CuO 加热 Cu + CO 2 CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓+ H 2O CH 4 + 2 O 2 点燃 CO 2 + 2 H 2O C 2H 5OH + 3 O 2 点燃 2 CO 2 + 3 H 2O 3 CO +Fe 2O 3 高温 2 Fe + 3 CO 2 如果把生成的气体通入澄清石灰水，则会出现混浊 金属较快溶解,并放出气体 有气泡产生 金属较快溶解,并放出气体 发生剧烈反应，白色固体溶解，在固体表面生成大量气泡 金属逐渐溶解 产生少量气体 金属逐渐溶解 产生少量气体 铜表面有着一层银白色固体 白色固体减少 黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水变浑浊 发出蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产生淡蓝色的火焰 玻璃管 A 中的现象：红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色 红棕色固体逐渐减少 铁溶解，有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色， 溶液颜色不变 得到无色溶液 溶液由无色变为浅绿色 溶液由无色变为浅绿色 蓝色的硫酸铜溶液会变色成为无色的硫酸铝 溶液由无色渐渐变为蓝色 生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体 继续通入后浑浊消失溶液重新变为澄清 在上面加一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾 集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体 B 中的现象：澄清石灰水变浑浊 置 换 反 应 特 殊 类 型 九年级化学常见化学式 人教版 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 人教版九年级化学常用化学式 氢气H 2；氮气N 2 ；氧气O 2 ；氯气Cl 2 ；碘I 2 ；红磷P；金刚石C； 硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H 2 O； 过氧化氢(双氧水)H 2O 2 二氧化碳CO 2 ；一氧化碳CO；一氧化氮NO； 二氧化氮NO 2；五氧化二磷P 2 O 5 ；二氧化硅SiO 2 ；二氧化硫SO 2 ； 三氧化硫SO 3；二氧化锰MnO 2 ；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO； (三)氧化(二)铁Fe 2O 3 ；四氧化三铁Fe 3 O 4 ；氧化钙CaO；氧化钡BaO； (三)氧化(二)铝Al 2O 3 ；氧化镁MgO；氧化钠Na 2 O；氧化钾K 2 O； 氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl 2 ； 氧化铝AlCl 3；氯化亚铁FeCl 2 ；氯化铁FeCl 3 ；氯化银AgCl； 氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐)NaCl；氯化铜CuCl 2 ； 氯化镁MgCl 2；氯化钙CaCl 2 ；氯化锌ZnCl 2 ；硫化氢H 2 S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na 2S；硫酸镁MgSO 4 ；硫酸亚铁FeSO 4 ； 硫酸铁Fe 2(SO 4 ) 3 ；硫酸钠Na 2 SO 4 ；硫酸铝Al 2 (SO 4 ) 3 ；硫酸锌ZnSO 4 ； 硫酸H 2SO 4 ；硫酸钾K 2 SO 4 ；硫酸钙CaSO 4 ；硫酸钡BaSO 4 ； 硫酸铜CuSO 4；碳酸锌ZnCO 3 ；碳酸钾K 2 CO 3 ；碳酸钡BaCO 3 ； 碳酸H 2CO 3 ；碳酸钠Na 2 CO 3 ；碳酸镁MgCO 3 ；碳酸钙CaCO 3 ； 氢氧化亚铁Fe(OH) 2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH) 2 ； 氢氧化铜Cu(OH) 2；氢氧化钡Ba(OH) 2 ；氢氧化钙Ca(OH) 2 ； 氢氧化铝Al(OH) 3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH) 3 ； 氢氧化锌Zn(OH) 2；氨水NH 3 ·H 2 O；硝酸HNO 3 ； 硝酸钙Ca(NO 3) 2 ；硝酸镁Mg(NO 3 ) 2 ；硝酸钠NaNO 3 ； 硝酸银AgNO 3；硝酸钾KNO 3 ；硝酸铜Cu(NO 3 ) 2 ； 硝酸铝Al(NO 3) 3 ；硝酸锌Zn(NO 3 ) 2 ；硝酸铁Fe(NO 3 ) 3 ； 硝酸亚铁Fe(NO 3) 2 ；硝酸钡Ba(NO 3 ) 2 ；碳酸铵(NH 4 ) 2 CO 3 ； 硝酸铵NH 4NO 3 ；氯化铵NH 4 Cl；硫酸铵(NH 4 ) 2 SO 4 ；氨气NH 3 ； 碳酸氢铵NH 4HCO 3 ；碳酸氢钠NaHCO 3 ；氯酸钾KClO 3 ；锰酸钾K 2 MnO 4 高锰酸钾KMnO 4；亚硝酸钠NaNO 2 ；胆矾CuSO 4 ·5H 2 O；甲烷CH 4 九年级上册化学必须记住的化学式和化学方程 式 LG GROUP system office room 【LGA16H-LGYY-LGUA8Q8-LGA162】 九年级上册化学必须记住的化学式 一、单质的化学式：（25个） 1、气态非金属单质：氧气O２、氮气N２、氢气H２、氯气Cl２ 2、固态非金属单质：碳C 、磷P、硫S、硅Si 3、稀有气体单质：氦He、氖Ne、氩Ar 4、金属单质：铁Fe、铜Cu、锌Zn、铝Al、银Ag、镁Mg、 钡Ba、铂Pt、金Au、汞Hg、钾K、钙Ca、锰Mn、钠Na 二、化合物的化学式：(37个) １、氧化物：水H２O、二氧化碳CO２、过氧化氢H２O２、二氧化锰MnO２、 一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2、氧化铜CuO、氧化铁Fe２O３、 四氧化三铁Fe３O４、氧化镁MgO、氧化钙CaO、一氧化碳CO、五氧化二磷P２O５、 氧化铝Al２O３、二氧化硅SiO２、氧化汞HgO、氧化亚铜Cu2O、氨气NH3 ２、酸：硫酸H２SO４、碳酸H２CO３、盐酸ＨCl、硝酸ＨNO３ ３、碱：氢氧化钠ＮaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾KOH ４、盐：氯化钠ＮaCl、氯化钾ＫCl、硫酸铜ＣuSO４、碳酸钠Ｎa2CO３、氯酸钾ＫClO３、高锰酸钾KMnO４、锰酸钾K２MnO４、碳酸钙CaCO ３、 硫酸亚铁FeSO４、硫酸铁Fe2(SO4)3 ５、有机物：甲烷CH４、乙醇（俗名酒精）C2H５OH 九年级上册化学必须记住的化学方程式（34个） 1、镁燃烧：2Mg+O22MgO 2、铁燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 3、铝燃烧：4Al+3O22Al2O3 4、氢气燃烧：2H2+O22H2O （淡蓝色火焰） 5、红磷燃烧：4P+5O22P2O5 6、硫粉燃烧： S+O2SO2 7、碳充分燃烧：C+O2CO2 8、碳不充分燃烧：2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO 10、一氧化碳燃烧： 2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3 （溶液变红） 12、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作 干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、实验室用双氧水制氧气： 2H2O2 2H2O+O2↑ 15、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 16、水在直流电的作 用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 17、碳酸不稳定而分 解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO3 CaO+CO2↑ 19、铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（湿法炼铜的反应原理） 20、锌和稀 硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 21、镁和稀盐酸反 应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 22、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 1、磷的燃烧 化学方程式4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （化合反应） 2、硫的燃烧 化学方程式S + O2 ═(点燃) SO2 （化合反应） 3、碳完全燃烧 化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （化合反应） 4、碳不完全燃烧 化学方程式2C + O2 ═(点燃) 2CO （化合反应） 5、铁的燃烧 化学方程式3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （化合反应） 6、镁的燃烧 化学方程式2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （化合反应） 7、铝的燃烧 化学方程式4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （化合反应） 8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑（分解反应）9、加热高锰酸钾制氧气 化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气 化学方程式2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （分解反应） 11、水中通入直流电 化学方程式2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑（分解反应） 12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢 化学方程式2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （化合反应） 13、氢气燃烧生成水 化学方程式2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （化合反应） 14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气 化学方程式Mg + H2SO4 ═MgSO4 + H2↑（置换反应）15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式2Al + 3H2SO4 ═Al2（SO4）3 + 3H2↑（置换反应）16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气 化学方程式Zn + H2SO4 ═ZnSO4 + H2↑（置换反应） 17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 化学方程式Fe + H2SO4 ═FeSO4 + H2↑（置换反应） 18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气 化学方程式2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑（置换反应） 20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气 化学方程式Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑（置换反应） 21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑（置换反应） 22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水 化学方程式H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （置换反应） 初三化学常见物质的化学式 1、单质：H2氢气O2氧气N2氮气C碳P磷S硫Fe铁Cu铜Hg汞 2、化合物 （1）氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁CaO氧化钙MgO氧化镁 CuO氧化铜ZnO氧化锌FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸H3PO4磷酸H2CO3碳酸H2SO3亚硫酸 （3）碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠ZnCl2氯化锌CaCl2氯化钙KCl氯化钾Na2SO4硫酸 钠 CuSO4硫酸铜AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌CaCO3碳酸钙BaCl2氯化钡BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾Cu(NO3)2硝酸铜Hg(NO3)2硝酸汞NH4Cl 氯化铵NH4NO3 硝酸铵(NH4)2SO4硫酸铵NH4HCO3碳酸氢铵NaHCO3碳酸氢钠Cu2(OH)2CO3碱式碳酸 铜 （5）有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇（酒精）CH3OH甲醇CH3COOH乙酸（醋酸）CO(NH2)2 尿素，葡萄糖：C6H12O6淀粉：(C6H10O5)n 初三化学必需的记忆性知识 一、常见物质的颜色的状态 1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态） 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色 3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色（如：CuSO4溶液、CuCl2溶液、Cu(NO3)2溶液）；凡 含Fe2+的溶液呈浅绿色（如：FeSO4溶液、FeCl2溶液、Fe (NO3)2溶液）；凡含Fe3+的溶液呈棕 黄色（如：Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液、Fe (NO3)3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸 钾溶液为紫红色） 5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也 不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余不溶性碱为白色。 二、常见物质的学名、俗名及化学式 化学式名称俗称化学式名称俗称 初中化学方程式汇总 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 精品文档 . 人教版九年级化学常用化学式 氢气H2；氮气N2；氧气O2；氯气Cl2；碘I2；红磷P；金刚石C；硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H2O； 过氧化氢(双氧水)H2O2 二氧化碳CO2；一氧化碳CO；一氧化氮NO；二氧化氮NO2；五氧化二磷P2O5；二氧化硅SiO2；二氧化硫SO2；三氧化硫SO3；二氧化锰MnO2；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO； (三)氧化(二)铁Fe2O3；四氧化三铁Fe3O4；氧化钙CaO；氧化钡BaO； (三)氧化(二)铝Al2O3；氧化镁MgO；氧化钠Na2O；氧化钾K2O；氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl2；氧化铝AlCl3；氯化亚铁FeCl2；氯化铁FeCl3；氯化银AgCl；氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐) NaCl；氯化铜CuCl2；氯化镁MgCl2；氯化钙CaCl2；氯化锌ZnCl2；硫化氢H2S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na2S；硫酸镁MgSO4；硫酸亚铁FeSO4；硫酸铁Fe2(SO4)3；硫酸钠Na2SO4；硫酸铝Al2(SO4)3；硫酸锌ZnSO4；硫酸H2SO4；硫酸钾K2SO4；硫酸钙CaSO4；硫酸钡BaSO4； 硫酸铜CuSO4；碳酸锌ZnCO3；碳酸钾K2CO3；碳酸钡BaCO3；碳酸H2CO3；碳酸钠Na2CO3；碳酸镁MgCO3；碳酸钙CaCO3；氢氧化亚铁Fe(OH)2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH)2； 氢氧化铜Cu(OH)2；氢氧化钡Ba(OH)2；氢氧化钙Ca(OH)2； 氢氧化铝Al(OH)3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH)3； 氢氧化锌Zn(OH)2；氨水NH3·H2O；硝酸HNO3； 硝酸钙Ca(NO3)2；硝酸镁Mg(NO3)2；硝酸钠NaNO3； 硝酸银AgNO3；硝酸钾KNO3；硝酸铜Cu(NO3)2； 硝酸铝Al(NO3)3；硝酸锌Zn(NO3)2；硝酸铁Fe(NO3)3； 硝酸亚铁Fe(NO3)2；硝酸钡Ba(NO3)2；碳酸铵(NH4)2CO3； 硝酸铵NH4NO3；氯化铵NH4Cl；硫酸铵(NH4)2SO4；氨气NH3； 碳酸氢铵NH4HCO3；碳酸氢钠NaHCO3；氯酸钾KClO3；锰酸钾K2MnO4高锰酸钾KMnO4；亚硝酸钠NaNO2；胆矾CuSO4·5H2O；甲烷CH4乙醇C2H5OH；乙酸(醋酸)CH3COOH；尿素CO(NH2)2； 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O5 2. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 3. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 4. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 5. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 6. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 7. 铜在空气中受热：2Cu + O2点燃2CuO 8. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 9. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O22 MnO 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2） 16.氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下反应制氧气 2KClO 3加热 2MnO 2KCl+3O 2 ↑（实验室制氧气原理3） 二、自然界中的水： 17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2O 通电 2H 2↑+ O 2 ↑ 18．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 19．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律： 20．镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃2MgO 21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu 22．氢气还原氧化铜：H 2 + CuO 加热Cu + H 2O 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 高温4Fe + 3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O 2 点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2 + C 高温2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O 2点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 常见化学式 ?常见的化学式 一、常见单质 二、化合物 初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C +CO2高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl 二、分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 18、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑ 三、置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2+2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 +CO 27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2 +2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 +3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO2 九年级化学上册化学方 程式 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988） 九年级化学上册必备化学方程 式 （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O 2点燃 CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 2 点燃 SO 2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃 Fe 3O 4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 5 6、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 点燃2H 2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 点燃2CO 2 9、碳不充分燃烧：2C+O 2（不充分）点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温 2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=Ca(OH)2 （二）分解反应： 13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O 2)：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑ 15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2 MnO 2H 2O+ O 2 ↑ 17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H 2）：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 九年级化学上册化学方程式归纳 一．各物质在氧气中燃烧的方程式及现象 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO 现象：剧烈燃烧、同时放出耀眼的 白光，放出大量的热生成白色固体、 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 ?现象：剧烈燃烧、火星四射、放 出热量，生成黑色的固体 3、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3 ?现象：剧烈燃烧、发出白光，放 出热量，生成白色固体 4. 铜在氧气中： 2Cu+O 2 2CuO 现象：红色的固体逐渐变成黑色 4、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 淡蓝色的火焰 5、红磷在空气或氧气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 现象：剧烈燃烧，放出热 量，产生大量白烟 6、硫粉在氧气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2 现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色 火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。 硫粉在空气中燃烧 S + O 2 点燃 SO 2 现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰， 放出热量，生成有刺激性气味的气体 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧，发出白光，产生 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 点燃 2CO 9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃 2CO 2 蓝色的火焰 10. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 11. 酒精在空气中燃烧 C 2 H 5OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O 九年级化学常见化学式人 教版 The latest revision on November 22, 2020 人教版九年级化学常用化学式 氢气H 2；氮气N 2 ；氧气O 2 ；氯气Cl 2 ；碘I 2 ；红磷 P；金刚石C； 硫磺S；锌Zn；铜Cu；铝Al；铁Fe；水H 2 O； 过氧化氢(双氧水)H 2O 2 二氧化碳CO 2 ；一氧化碳CO；一氧化氮NO； 二氧化氮NO 2；五氧化二磷P 2 O 5 ；二氧化硅SiO 2 ；二氧化硫 SO 2 ； 三氧化硫SO 3；二氧化锰MnO 2 ；氧化铜CuO；氧化亚铁FeO； (三)氧化(二)铁Fe 2O 3 ；四氧化三铁Fe 3 O 4 ；氧化钙CaO；氧化钡BaO； (三)氧化(二)铝Al 2O 3 ；氧化镁MgO；氧化钠Na 2 O；氧化钾K 2 O； 氧化锌ZnO；氧化汞HgO；氧化钡BaO；氯化钡BaCl 2 ； 氧化铝AlCl 3；氯化亚铁FeCl 2 ；氯化铁FeCl 3 ；氯化银 AgCl； 氯化氢HCl；氯化钾KCl；氯化钠(食盐) NaCl；氯化铜CuCl 2 ； 氯化镁MgCl 2；氯化钙CaCl 2 ；氯化锌ZnCl 2 ；硫化氢H 2 S； 硫化锌ZnS；硫化钠Na 2S；硫酸镁MgSO 4 ；硫酸亚铁FeSO 4 ； 硫酸铁Fe 2(SO 4 ) 3 ；硫酸钠Na 2 SO 4 ；硫酸铝Al 2 (SO 4 ) 3 ；硫酸锌ZnSO 4 ； 硫酸H 2SO 4 ；硫酸钾K 2 SO 4 ；硫酸钙CaSO 4 ；硫酸钡BaSO 4 ； 硫酸铜CuSO 4；碳酸锌ZnCO 3 ；碳酸钾K 2 CO 3 ；碳酸钡BaCO 3 ； 碳酸H 2CO 3 ；碳酸钠Na 2 CO 3 ；碳酸镁MgCO 3 ；碳酸钙CaCO 3 ； 氢氧化亚铁Fe(OH) 2；氢氧化钠NaOH；氢氧化镁Mg(OH) 2 ； 氢氧化铜Cu(OH) 2；氢氧化钡Ba(OH) 2 ；氢氧化钙Ca(OH) 2 ； 氢氧化铝Al(OH) 3；氢氧化钾KOH；氢氧化铁Fe(OH) 3 ； 氢氧化锌Zn(OH) 2；氨水NH 3 ·H 2 O；硝酸HNO 3 ； 硝酸钙Ca(NO 3) 2 ；硝酸镁Mg(NO 3 ) 2 ；硝酸钠NaNO 3 ； 硝酸银AgNO 3；硝酸钾KNO 3 ；硝酸铜Cu(NO 3 ) 2 ； 硝酸铝Al(NO 3) 3 ；硝酸锌Zn(NO 3 ) 2 ；硝酸铁Fe(NO 3 ) 3 ； 硝酸亚铁Fe(NO 3) 2 ；硝酸钡Ba(NO 3 ) 2 ；碳酸铵(NH 4 ) 2 CO 3 ； 硝酸铵NH 4NO 3 ；氯化铵NH 4 Cl；硫酸铵(NH 4 ) 2 SO 4 ；氨气NH 3 ； 碳酸氢铵NH 4HCO 3 ；碳酸氢钠NaHCO 3 ；氯酸钾KClO 3 ；锰酸钾K 2 MnO 4 课题4 化学式与化合价（第一课时）教学设计 教学目标 一、知识与技能： 1、了解什么是化学式及化学式的意义，了解化学符号中不同位置的数字表示的意义； 2、掌握单质和化合物化学式的读写规律； 二、过程与方法： 1、通过化学式意义的学习，使学生学会用化学用语表述物质的组成； 2、通过对比观察，让学生学会对化学知识进行整理归纳并初步运用； ` 三、情感、态度与价值观： 1、通过化学式的学习，让学生感受化学语言独特的魅力，增强对化学学科的喜爱； 2、通过交流讨论，活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神； 教学重点 1、化学式的意义； 2、单质和化合物化学式的读写规律；、化学式的意义； 教学难点 1、化学式的微观意义； — 2、化学符号中不同位置的数字表示的意义 教学方法 启发探究式 教学过程： [导入]：图片展示生活中一些物品的化学式，启发学生思考这些字母 和数字组合在一起代表什么。这样表示有助于研究物质的组成、结构。这就是我们这节课要学习的内容——化学式。 [教师]化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢 [板书]一、化学式 [阅读]学生阅读课本P83第一段内容，总结化学式的概念。 ） [师]元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。如水的化学式为H2O，氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2。 [板书]1．定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。 [设问]我们知道，物质有混合物和纯净物之分，是否它们都能用化学式表示其组成呢 [讲解]纯净物有固定的组成，可以用化学式表示，而混合物就没有固定的组成，故不能用化学式来表示。如空气中有氧气、氮气等，所以没法写其化学式。 [板书]只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用一个化学式来表示。 [提问]化学式具有什么样的意义呢我们以水的化学式H2O为例，以图4-27为标准来讨论化学式的意义。 [学生看图，进行讨论] [回答]化学式的意义如下； ) 1．化学式可以表示一种物质。如H2O表示水这种物质。 2．化学式可以表示该物质的一个分子。如H2O还表示1个水分子。 九年级上册化学方程式汇总 第二单元 1.在空气中加热金属汞： 2.加热氧化汞： 3.红磷在空气中燃烧： 现象：产生；放出。 4.碳在氧气中充分燃烧： 现象：发出；放出；生成能使的气体 5.硫粉在空气中燃烧： 现象：在空气中燃烧发出火焰，在氧气中发出明亮的火焰；放出；生成一种有的气体。 6.铁在氧气中燃烧： 现象：剧烈燃烧，；放出；生成一种 7.加热高锰酸钾： 8.过氧化氢的分解： 9.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）： 第三单元 10.氢气在氯气中燃烧： 11.钠在氯气中燃烧： 第四单元 12.氢气在空气中燃烧： 现象：产生火焰；放出；干而冷的烧杯内壁出现 13.水在直流电的作用下分解： 现象：电极上有产生，V(负)：V(正)＝；正极产生的气体能，负极产生的气体能在空气中，发出 第五单元 14.铁和硫酸铜溶液反应： 现象：铁丝表面有产生，色溶液变为色 15.碳酸钠与盐酸反应： 16.镁在空气中燃烧： 现象：发出耀眼的，放出，生成 17.氢气还原氧化铜（氢气的还原性）： 现象：黑色粉末变成，试管内壁有生成 18.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应： 现象：生成沉淀 19.高温煅烧石灰石：（二氧化碳工业制法） 第六单元 20.碳在氧气中不充分燃烧： 21.木炭还原氧化铜： 现象：黑色粉未变成，澄清石灰水变 22.焦炭还原氧化铁： 23.二氧化碳通过炽热的碳：（该反应热量）24．实验室制取二氧化碳的反应原理： 25．二氧化碳与水反应生成碳酸： 现象：紫色石蕊溶液变成 26．碳酸不稳定分解： 27．二氧化碳通入澄清石灰水中/二氧化碳与石灰水反应/用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁： 现象： 28.一氧化碳（煤气主要成分）在空气中燃烧： 现象：发出的火焰，放出，澄清石灰水变 29.一氧化碳还原氧化铜（一氧化碳的还原性）： 现象：黑色粉未变成，澄清石灰水变 第七单元 30.生石灰溶于水： 现象：放出 31.天然气、沼气（主要成分甲烷CH ）用作燃料/甲烷在空气中燃烧： 4 现象：放出，干而冷的烧杯内壁，澄清石灰水变 32.酒精（乙醇）在空气中燃烧： 33.实验室用锌和稀硫酸制取氢气： 九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案 一、各物质在氧气中燃烧方程式及现象 1、磷在空气中燃烧：（验证空气含量，书P27） 现象： 2、碳在氧气中燃烧 现象： 3、硫在氧气中燃烧（比较其在空气中燃烧的现象） 现象： 4、铁在氧气中燃烧（注：铁在空气中不燃烧） 现象： 5、镁在氧气中燃烧 现象： 二、实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、收集方法、检验、验满） 6、过氧化氢溶液制氧气： 7、加热氯酸钾制氧气： 8、加热高锰酸钾制氧气：（装置、操作步骤及注意事项书P37） 三、水的电解（氢气的物理性质、收集方法、验纯及用途，书P79-80） 9、 结论：1、 2、 与正极相连的气体为_______，与负极相连的气体为_______，正负极生成气体的体积比为__________，可用八个字概括_______________________ 四、碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 10、（氧气不足）（氧气充足） 五、碳的还原性 11、碳还原氧化铜： 现象： 12、碳还原氧化铁 13、二氧化碳通入炽热的碳层 六、二氧化碳（物理性质、制取原料、收集方法、验证、验满、注意事项） 14、实验室制法： 15、工业制法： 16、二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红： 17、加热变红的溶液又变红（碳酸的不稳定性） 18、检验CO2： 现象： 七、一氧化碳（物理性质、化学性质） 19、可燃性（火焰呈______色）： 20、还原性（还原氧化铁） 21、还原氧化铜： 22、甲烷燃烧： 23、氢气在空气中燃烧： 24、乙醇在空气中燃烧： 25、实验室制氢气： 九年级化学常见化学方程式 一、化合反应（多变一 ） (1) 木炭燃烧：① C ＋O CO 2（充分）② 2C ＋ O 2 2CO （不充分） (2) CO 燃烧： 2 （煤气燃烧） (3) 硫燃烧： S ＋O (4) 磷燃烧：4P ＋ 2O 5（大量白烟） (5) 白磷自燃：4P ＋ 5O 2＝2P 2O 5（大量白烟） (6) 铁燃烧：3Fe ＋2O Fe 3O 4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） (7) 镁条燃烧：2Mg ＋O 2MgO （发出耀眼的白光） (8) 铝缓慢氧化：4Al ＋3O 2O 3 （铝具有抗腐蚀性） (9) 氢气燃烧：2H 2＋O 2H 2O （最清洁的高能燃料） (10) 2Cu ＋O 22CuO （生成黑色固体） (11) 2Hg ＋O 〔2Hg ＋O 2↑〕 (12) C ＋CO 22CO （CO 2作氧化剂的反应） (13)非金属氧化物和水反应生成相应的酸： CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 （雨水呈酸性） 〔H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑〕 SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3（亚硫酸） SO 3＋H 2O ＝H 2SO 4 (14) 可溶性金属氧化物和水反应，生成相应的可溶性碱： CaO ＋H 2O ＝Ca (OH )2 （生石灰作为干燥剂） 二、分解反应（一变多） (1) 实验室用纯净物制氧气（有三种不同类别物质生成的分解反应）： 2KMnO K 2MnO 4＋(2) ＋3O 2↑ (3) 过氧化氢分解制氧气：2H 2O 2 2↑ (4) 通电分解水：2H 2O 2↑ (5) 工业上制CO 2：CaO ＋CO 2↑ (6) 碳酸氢盐受热易分解： 人教版九年级上册化学方程式汇总 导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训；多了一次挫折，就多了一次经验。没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。本篇文章是为您整理的《人教版九年级上册化学方程式汇总2019》，供大家借鉴。 人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇一 （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（耀眼强光.生成白色固体） 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（火星四射生成黑色固体） 3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO（红色金属变为黑色固体） 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（银白金属变为白色固体） 5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（淡蓝火焰、放热） 6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（大量白烟生成白色固体） 7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（燃烧放热、有刺激味气体） 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（白光放热使石灰水变浑浊） 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO 10.一氧化碳在氧气中燃2CO+O2点燃2CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊） 11.甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾） 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（同11） 人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇二 一、氧气的性质 与非金属单质反应 1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊人教版九年级上册化学化学方程式及知识点汇总
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