高三上学期期中考试化学试卷

高三年级第一学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5

选择题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是

A．①B．②C．③D．④

1、【答案】D

2、【知识点】核素

3、【难度值】3

4、【基础试题☆】

5、【优质试题□】

6、【易错试题○】

7、【解析】①氢能和②天然气水合物都属于燃烧反应，生成二氧化碳和水，不会产生新核

素，均错误；③空间太阳能发电，把太阳能转化成电能，只涉及能量转化，错误；

④氚和氦-3的核聚变属于核化学，产生新核素，正确。

2.下列有关化学用语表示正确的是

A．甲苯的结构简式：C7H8 B．水合氢离子电子式：

C．氟离子的结构示意图：D．中子数为18的硫原子3416S

1、【答案】D

2、【知识点】离子结构示意图结构简式原子的表示方法电子式和结构式

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】

5、【优质试题□】

6、【易错试题○】

7、【解析】A、甲苯的结构简式要写出苯环的结构，错误；B、氧少了一孤电子对，错误；

C、氟离子最外层8个电子，错误；

D、中子数为18的硫原子，它的质量数为34，

原子表示方法正确。

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

1、【答案】B

2、【知识点】离子共存离子反应

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】

5、【优质试题□】

6、【易错试题○】

7、【解析】A、使苯酚显紫色的溶液说明含有Fe3+，SCN－与Fe3+生成配合物，不能共存，

错误；B、各离子在HNO3溶液中不发生反应，可以共存，正确；C、I—与Fe3+发生

氧化还原反应，不能共存，错误；D、水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液，水的电离受到抑制，说明该溶液可能是碱或酸溶液，HCO3－在酸或碱溶液中均发生

反应，不能存在，错误；

4.下列有关物质性质的应用不正确

．．．的是

A．浓H2SO4具有吸水性，可用来干燥氨气

B．Na2CO3溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污

C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料

D．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

1、【答案】A

2、【知识点】钠的重要化合物浓硫酸的特性盐类水解

3、【难度值】4

4、【基础试题☆】

5、【优质试题□】

6、【易错试题○】

7、【解析】A、硫酸与氨气反应，所以不能用浓H2SO4干燥氨气，错误；B、因Na2CO3溶

液水解显碱性，可用于除器皿表面油污，正确；C、锂是活泼金属容易失电子，金

属锂用作电池负极材料，正确；D、ClO2有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，是广谱消毒杀菌剂，正确。

5.用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是

A ．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

B ．用图②所示装置，在滤液中通入Cl 2

C ．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

D ．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘 1、【答案】A

2、【知识点】物质的分离与提纯 化学实验基本操作

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】

5、【优质试题□】

6、【易错试题○】

7、【解析】A 、图①所示是过滤装置，分离海带灰浸取液，正确；B 、图②所示是除杂装置，

通入Cl 2氧化滤液中的碘，氯气的流向应该是长管进短管出，错误；C 、图③所示是分液装置，先放出下层液体，再从上口倒出上层液体有机层，错误；D 、图④所示是蒸馏装置，回收萃取剂苯并获得单质碘，温度计水银球的位置应位于支管口处，错误。

6.今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

甲乙

置换反应

丙丁

戊

化合反应

其推断正确的是

④

滤液温Cl

① ② ③

1、【答案】B

2、【知识点】无机框图推断四种基本反应类型

3、【难度值】6

4、【基础试题☆】

5、【优质试题□】

6、【易错试题○】

7、【解析】A、NH3和O2反应生成NO和H2O不是置换反应，错误；B、各物质转化符合

上述转化关系，正确；C、CO和H2反应生成甲醇，不能生成甲酸，错误；D、FeBr2和Cl2反应，氯气先氧化二价铁离子，然后再氧化溴离子，上述置换反应转化关系错误。

7.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl4含有C－Cl键的数目为4N A

B．常温常压下，44 g 由N2O与CO2组成的混合气体含有的氧原子数目为N A

C．反应NH4N3△

2N2↑+ 2H2↑，常温常压下每生成22.4LlN2，转移电子的数目为4N A

D．1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有Cl－的数目为3N A

1、【答案】D

2、【知识点】粒子数与NA 摩尔质量和气体摩尔体积

3、【难度值】5

4、【基础试题☆】

5、【优质试题□】

6、【易错试题○】

7、【解析】A、标准状况下，CCl4是液体，22.4LCCl4不是1mol，错误；B、因N2O与CO2

的混合气体组成比例不确定，所以含有的氧原子数目不确定，错误；C、气体不是在标准状况下，错误；D、AlCl3是强电解质，溶于水全部电离，1 L 1 mol·L-1的AlCl3溶液中含有3molCl－，数目为3N A，正确。

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．铜溶于FeCl3溶液：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+

B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－+CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－

C．次氯酸钠溶液中滴入浓盐酸产生氯气：ClO－+ Cl－+2H+ = Cl2↑+ H2O

D．碳酸氢钙溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3－+2OH－= CaCO3↓+CO32－+ 2H2O

1、【答案】C

2、【知识点】离子方程式离子反应

3、【难度值】5