南京工业大学无机与分析化学习题

第一章分析质量保证

1．某人以差示光度法测定某药物中主成分的含量时，称取此药物0.0250g，最后计

算其主成分的含量为98.25%，此含量的正确值应该是___________ 。

（98%，因为仪器误差为2%）

2. 2.某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3（Mr =106.0）为50.00%的试样0.4240g，滴定时消耗

0.1000mol/LHCl40.10ml，该次测定的相对误差是_____。(0.24%）

3. 3.用高碘酸钾光度法测定低含量锰的方法误差约为2%。使用称量误差为±0.001g的天平减量法称取

MnSO4，若要配制成0.2mg/ml的硫酸锰的标准溶液，至少要配制____________ml。

( 0.002/m=0.02，m=0.1g，故配制500ml)

4. 4.溶液中含有0.095mol/L的氢氧根离子，其pH值为__________ 。（12.98）

5. 5.列有关置信区间的定义中，正确的是：

A 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率

B 在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的，包括真值在内的可靠范围

C 真值落在某一可靠区间的几率

D 在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围（B）

6. 6.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，应当用______检验法

7.7.滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(22.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是

________________。(22.05±0.02ml)

8.8.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)检验法，第三份结

果应__________-；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。

(Q=0.71<0.76,保留；0.2014；0.2077)

9．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。

准确度表示测量的__________性；精密度表示测量的___________性或__________性。（真值；平均

值；正确；重复；再现）

1010. 试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试样中的Fe3+有1%进入沉淀，从而导致误差，若要求测量结果的相对误差小于0.1%，则试样中Fe2O3允许的最高质量分数为_________________。

[ x=4.28%] 11．根据有效数字的修约规则和计算规则解：5.856x106+2.8x103-1.71x104=?

(5.842x106)

第二章第二章滴定分析概论

1．1．间接法制备标准溶液，常采用______和________两种方法来确定其准确浓度。

（用基准物标定；与其他标准溶液比较）2．2．由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。

(反应速度慢、试样不易溶解、无合适指示剂)

3．3．滴定分析中，指示剂变色时，称为_______________。（滴定终点）

4．下列说法正确的是：

A 滴定管的初读数必须是“0.00”

B 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比

C 滴定分析具有灵敏度高的优点

D 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大（B）

5．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作是

A 用左手捏稍低于玻璃珠的近旁B用左手捏稍高于玻璃珠的近旁

C 用左手捏玻璃珠上面的橡皮管D用右手捏稍低于玻璃珠的近旁（B）

6．下列操作中错误的是

A 用间接法配制HCl标准溶液时，用量筒取水稀释

B 用右手拿移液管，左手拿洗耳球

C 用右手食指控制移液管的液流

D 移液管尖部最后留有少量溶液及时吹入接受器中（D）

7．用基准邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，下列情况对标定结果产生负误差的是

A 标定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠

B 规定溶解邻苯二甲酸氢钾的蒸馏水为50ml，实际用量约为60ml

C 最终读数时，终点颜色偏深

D 锥形瓶中有少量去离子水，使邻苯二甲酸氢钾稀释( A，C )

8．用EDTA标准溶液滴定自来水样以测定水的硬度时，下列情况对测定结果产生正误差的是

A 测定过程中，滴定管下端的出口管中出现气泡

B 锥形瓶用自来水洗过后，再用去离子水荡洗2-3次

C 滴定管洗净后，未用EDTA标准溶液荡洗

D 测定完成后，最终读数时，发现滴定管挂水珠（C，D）

9．用酸碱滴定法测定氧化镁的含量，宜采用的滴定方式是______________。

（回滴定）

10．现需配制0.20mol/LHCl溶液，量取盐酸应选___________作量器最为合适。

(量筒)

11．化学试剂按照规格通常分为___ ____ _____ _____等四个等级，分别用符号

______、______、_____、_________表示。

（保证试剂（优级纯G.R 绿）；分析试剂（分析纯A.R 红）；化学纯试剂（化学纯C.P 蓝）；实验室试剂（L.R 黄色）

12．标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？

13．用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化学计量点和第二化学计量点，对结果有何影响？14．能否采用酸碱滴定法（回滴定）测定NaAc的含量？

第三章滴定分析基本理论

1．1．H2CO3的共轭碱是________；CO32-的共轭酸是______。

2．2．已知吡啶的Kb=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=__________。

3．3．酸碱反应的实质是_______，根据质子理论，可以将_______ ________ ______ _____和都统一为酸碱反应。（离解、水解、中和、质子自递）4．4．酸的浓度是指酸的____浓度，用符号______表示，规定以______为单位；酸度是指溶液中_____的浓度，常用符号_____表示，习惯上以_____表示。(分析，C，mol/L，H+，[H+]，pH) 5．5．标定NaOH常用的基准物有______、______。（邻苯二甲酸氢钾，草酸）6．6．EDTA在溶液中共有____种形体，其中只有_____能与金属离子直接络合。（7种，Y4-）7．7．在含有EDTA、金属离子M和另一种络合剂L的溶液中，C Y=________，[Y’]=_____________，[M’]=___________，C M=__________。(∑H i Y+[Y]+[MY], ∑H i Y+[Y, ∑ML i+[M], ∑ML i+[M]+[MY] 8．EDTA与金属离子形成的络合物具有_____、______、_______和_______等特性。

（稳定性高，组成简单，易溶于水，大多无色）9．EDTA标准溶液常用_______配制，标定EDTA标准溶液一般多采用___________为基准物。

(Na2H2Y? H2O，纯锌或氧化锌）10．用基准K2Cr2O7-标定Na2S2O3溶液属于____________滴定方式。(置换)

11．已知某一元弱碱的共轭酸水溶液浓度为0.1mol/L，其pH值为3.48，则该弱碱的pKb为_______。

(8.04)

12．H3AsO4的pKa1~pK a3分别为2.2、7.0、11.5。pH=7.00时[H3AsO4]/[ AsO43-]的比值是________。

([H+]3/K1 K2 K3=10-0.3) 13．写出下列质子条件：

Cmol/LNaCN_______

Cmol/LNa2S________

Cmol/L(NH4)2CO3_______

C1mol/LHCN+C2mol/NaOH________

0.1mol/L硼砂水溶液________

Camol/LH2PO4-+Cbmol/LHPO42

14 计算下列各溶液的pH值：

1）0.2mol/LH3PO4pK a1=2.12, pK a2=7.20, pK a3=12.36________ （1.45）

2) 0.1mol/H2SO4pK a2= 1.99_____________ （0.97）

3) 0.05mol/LNaAc pK a1=4.74____________- （8.72）

4）5x10-8mol/LHCl ___________ (6.89)

5) 0.05mol/LNH4NO3 pK b1=4.74_______ ( 5.28)

6) 0.05mol/LNa2HPO4pK a1=2.12, pK a2=7.20, pK a3=12.36________ （9.70）

7) 0.05mol/L 氨基乙酸pK a1=2.35, pK a2=9.60 （5.99）

8) 0.01mol/LH2O2pK a1=11.75 （6.76）

16．EDTA与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为_______。（1：1）17．EDTA与金属离子络合时，一分子的EDTA可提供________个配位原子。（6）

18．在非缓冲溶液中，用EDTA滴定金属离子时溶液的pH值将升高、降低还是不变？_______（降低）19．当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若αM(L)=1表示________。（M与L没有副反应）20．已知HCN的pKa=9.14，在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为___________。(104.14) 21．以下表达式中正确的是：

A K MY’=C MY/C M C Y

B K MY’=[MY’]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])

C K MY’=[MY’]/([MY]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])

D K MY’=[MY]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y]+[MY])

(B)

22．下面叙述正确的是：

A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正

B HCl滴定NaOH，终点误差为正

C 蒸馏法测定NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至p+=7.0，终点误差为正

D NaOH滴定H3PO4至p+=5.0，对第一计量点来说，终点误差为正(C)

23．在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，αZn(OH)=102.4，αY(H)=100.5，已知lgK ZnY=16.5；

在此条件下，lgK ZnY’为___________。(11.3)

24．已知??Cl2.Cl-=1.36V，??I2/2I=0.54V，??Br2/Br-=1.09V，??I2/2I=0.54V; 若将氯水慢慢加到含有相同浓度Br-和I-离子的溶液时，所产生的现象应该是____________。

（I2先析出，若[Br-] >[I-]，则同时析出）25．在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，若加入邻二氮菲溶液，则Fe3+/Fe2+电对的电位将____________。（升高）26．已知??MnO4-/Mn2+=1.51V，??Br2/Br-=1.09V, 忽略离子强度的影响，MnO4-氧化Br-的最高允许pH值是________________。

( pH=4.4 )

27，考虑离子强度和各种副反应对Fe3+和Fe2+电对的影响，铁电对的条件电极电位等于________。

28．已知在1mol/LHCl溶液中，??’Fe3+/Fe2+=0.69V，??’Sn4+/Sn2+=0.14V, 以20ml0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40ml0.050mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为_________。

( 0.14V)

29.用HCl中和Na2CO3溶液分别至pH=10.50、pH=6.00和pH<4.0时，溶液中主要成分各是什么？

4. 指示剂习题

1．1．判断并改错

1)1)当用NaOH溶液滴定HCl时，酚酞指示剂用量越多，变色越灵敏，滴定误差越小。(不灵敏，越

大)

2)2)酚酞指示剂在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色。（pH<8, 无色；pH>10，红色）

3)3)摩尔法只适用于Cl-和Br-的测定，而不适宜测定I-和SCN-。（√）

4)4)测定NaCl和Na3PO4混合液中Cl-时，不能采用摩尔法。（√）

5)5)胶体颗粒对指示剂的吸附力应略大于对被测离子的吸附力。（小）

6)6)络合滴定中，若封闭现象是由被测离子引起的，则可采用回滴定法进行。（√）

7)7)淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时灵敏度最高。（√，pH<2，淀粉水解为糊精；pH>9 ，I2—IO3-）

8)8)EDTA能与许多金属离子形成1：1的络合物，故稳定性强。（组成简单）

9)9)标定溶液时，若基准物吸潮而纯度不高所引起的试剂误差可用空白试验校正。（对照）

10)10)一元弱酸溶液的氢离子浓度等于酸的浓度。（小于）

2．2．关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：

A 指示剂本身是有机弱酸或弱碱

B 指示剂的变色范围越窄越好

C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内

D HIn与In颜色差异越大越好(C)

3．摩尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.5范围内，若酸度过高，则

A AgCl沉淀不完全

B AgCl沉淀易胶溶

C AgCl沉淀吸附Cl-增强

D Ag2CrO4沉淀不易形成(D) 4．用佛尔哈德法直接测定银盐时，应在下列哪种条件下进行？

A 强酸性

B 弱酸性

C 中性到弱碱性

D 碱性(A)

5．法扬司法测定氯化物时，应选用的指示剂是：

A 铁铵钒

B 曙红

C 荧光黄

D 铬酸钾(C)

6．佛尔哈德法测定下列哪种物质时，为了防止沉淀转化，需要加入二氯乙烷时？

A I-

B Cl-

C Br-

D SCN- (B)

7．摩尔法测定Cl-或Br-使用的指示剂是：

A K2Cr2O7溶液

B 荧光黄溶液

C 铁铵钒溶液

D K2CrO4溶液(D)

8．络合滴定法直接滴定Zn2+，铬黑T In-作指示剂，其滴定终点所呈现的颜色实际上是：

A ZnIn的颜色

B In-的颜色

C ZnY的颜色

D ZnIn和In-的颜色（D）9．在EDTA法中，当MIn溶解度较小时，会产生

A 封闭现象

B 僵化现象

C 掩蔽现象

D 络合效应和酸效应（B）10．当K MIn>K MY时，易产生

A 封闭现象

B 僵化现象

C 掩蔽现象

D 络合效应和酸效应（A）

5. 滴定条件习题

1．____________是选择指示剂的主要依据，选择指示剂的原则是：指示剂的________必须全部或部分落在滴定突跃范围之内。(滴定突跃范围；变色范围)

2．用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/LHCOOH(Ka=1.8x10-4)到计量点时，溶液

的pH值为____，应选用______作指示剂。(8.22，酚酞)

3．判断并改错

1）强酸滴定强碱的滴定曲线，其突跃范围的大小与浓度有关（√）

2）0.10mol/LNH4Cl溶液，可以用强碱标准溶液直接滴定（不能）

3）酸碱滴定达计量点时，溶液呈中性（不一定是中性）

4）沉淀的溶解度越大，沉淀滴定曲线的突跃范围就越大（越小）

5）在一定条件下，金属离子的K MY越大，滴定突跃范围也越大(K’MY)

6）氧化还原滴定突跃范围的大小与氧化剂和还原剂的浓度有关（仅与???有关）

7）KMnO4法必须在强酸性溶液中进行。（一般在酸性）

8））KMnO4法常用HCl或HNO3调节溶液的酸度（只能用硫酸）9）标定）KMnO4溶液的浓度以前，应用滤纸过滤除去析出的MnO(OH)2沉淀

(只能用玻璃纤维塞住的玻璃漏斗)

4．下列情况对结果没有影响的是：

A 在加热条件下，用KMnO4法测定Fe2+

B 在碱性条件下，用直接碘量法测定Vc的含量

C 间接碘量法测定漂白粉中有效氯时，淀粉指示剂加入过早

D 用优级纯Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，终点颜色在30后褪色( D )

5．碘量法误差的主要来源_____________是_______________和。（I2挥发；I-被氧化）

6．碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。其基本反

应式是_______________________。(I

2；I-； 2I-===I

2

I

2

+S

2

O

3

2- ===2I-+S

4

O

6

2-)

7．配制Na2S2O3溶液时，用的是新煮沸并冷却后的蒸馏水，其目的是_____、______、和_____等。（除O2；除CO2；杀死细菌）8．下列酸碱滴定中，由于滴定突跃不明显而不能用直接滴定法进行滴定分析的是：

A HCl滴定NaCN (HCN：pKa=9.21)

B HCl滴定苯酚钠(苯酚：pKa=10.00)

C NaOH滴定吡啶盐(吡啶：pKb=8.77)

D NaOH滴定甲胺盐(甲胺：pKb=3.37) （D）

9．用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/L，pKa=4.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0-9.7，用同浓度的NaOH滴定pKa=3.0的弱酸时，其pH突跃范围是__________。（ 6.0-9.7）10．下列说法正确的是：

A NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，其终点误差为正

B HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂，其终点误差为正

C 蒸馏法测定NH4+，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液回滴定至pH=7.0，终点

误差为正

D NaOH滴定H3PO4，至pH=5时，对第一计量点来说，误差为正（C，D）11．有NaOH磷酸盐混合碱，以酚酞为指示剂，用HCl滴定消耗12.84ml。若滴到甲基橙变色，则需HCl20.24ml。此混合物的组成是。

(NaOH+Na3PO4或NaOH+Na2HPO4) 12．下列指示剂中，全部适用于络合滴定的一组是：

A 甲基橙、二苯胺磺酸钠、EBT

B 酚酞、钙指示剂、淀粉

C 二甲酚橙、铬黑T、钙指示剂

D P AN、甲基红、铬酸钾

13．在金属离子M和N等浓度的混合液中，以HIn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M，要求

A pH=pK’MY

B K’MY

C lgK MY –lgK NY≥5

D NIn和HIn的颜色应有显著差别（C）14．在氨性缓冲液中，用EDTA滴定Zn2+至化学计量点时，以下关系正确的是：

A [Zn2+]=[Y4-]

B [Zn2+‘]=[Y’]

C [Zn2+]2=[ZnY]/K ZnY

D [Zn’2+]2=[ZnY]/K’ZnY （D）15．在pH=5.0的乙酸缓冲溶液中，用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的Pb2+。已知lgK PbY=18.0，lgαY(H)=6.6，lgαPb(Ac)=2.0，在化学计量点时，溶液中pP b’值应为

A 8.2

B 6.2

C 5.2 .

D 3.2 (B) 16．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以0.01mol/LEDTA滴定同浓度Zn2+溶液两份。其中一份含有0.2mol/L游离的NH3；另一份含有0.5mol/L游离NH3。上述两种情况下，对pZn’叙述正确的是

A 在计量点前pZn’相等

B 在计量点时pZn’相等

C 在计量点后pZn’相等

D 任何时候pZn’都不相等（A）17．在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以EDTA滴定同浓度Zn2+溶液至50%处

A pZn’仅与[NH3]有关

B pZn’与lgK’ZnY有关

C pZn’仅C Zn2+与有关

D pZn’与以上三者均有关(C)

18．用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是：

A 加KCN掩蔽Fe3+，加NaF掩蔽Al3+

B 加抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，加NaF掩蔽Al3+

C 采用沉淀掩蔽法，加NaOH沉淀Fe3+和Al3+

D 在酸性条件下，加入三乙醇胺，再调到碱性以掩蔽Fe3+、Al3+ (D) 19．用EDTA滴定Bi3+ 时，消除Fe3+ 干扰宜采用

A 加NaOH

B 加抗坏血酸

C 加三乙醇胺

D 加氰化钾(B) 20．以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定三氯化铁溶液中少量游离盐酸，Fe3+ 将产生干扰。为了消除Fe3+的干扰，直接测定盐酸，应加入的试剂是

(lgK CaY=10.69,lgK Fe(III)Y=24.23)

A 酒石酸三钠

B 三乙醇胺

C 氰化钾

D pH=5.0的CaY (D) 21．在络合滴定中，有时采用辅助络合剂，其主要作用是：

A 控制溶液的酸度

B 将被测离子保持在溶液中

C 作为指示剂

D 掩蔽干扰离子(B) 22．用EDTA滴定时，要求溶液的pH≈5，调节酸度的缓冲溶液应该选择

A 缓冲溶液

B 缓冲溶液

C 六次甲基四胺缓冲溶液

D 一氯乙酸缓冲溶液（C）23．用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为50%处的电位是____________电对的电位；滴定百分率为200%处的电位是_______电对的电位。

（还原剂；氧化剂）

24．在H2SO4介质中用KMnO4滴定Fe2+，计量点电位偏向________电对一方。

(MnO4-/Mn2+)

25．用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果___________

（指偏高、偏低还是无影响）。（偏低，因为生成了MnO

2 H

2

O沉淀）

26．在硫酸-磷酸介质中，用0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，其计量点电位为0.86V，对此滴定最适宜的指示剂为___________（已知??’

邻二氮菲-亚铁

=1.06V，??’二苯胺磺酸钠=0.84V，??’二苯胺=0.76V，??’次甲苯=0.36V）（二苯胺磺酸钠）

27．摩尔法测定NH4Cl中Cl-含量时，若pH>7.5会引起的_____形成，使测定结果偏____。

(Ag(NH3)2+;高)

28．佛尔哈德法既可直接用于测定_____离子，又可间接用于测定___离子。

(Ag+; X; )

29．佛尔哈德法测定Cl-的滴定终点，理论上应在化学计量点___到达，但因为沉淀吸附Ag+，在实际操作中常常在化学计量点______到达。(之后；之前) 30．佛尔哈德法中消除沉淀吸附影响的方法有两种，一种是_____以除去沉淀，另一种是加入______包围住沉淀。(过滤；有机溶剂) 31．法扬司法测定Cl-时，在荧光黄指示剂溶液中常加入淀粉，其目的是保护____，减少凝聚，增加_____。（胶体；吸附）32．荧光黄指示剂测定Cl-时的颜色变化是因为它的_____离子被______沉淀颗粒吸附而产生的。（阴；吸附了Ag+而带正电荷的AgCl）

33．在pH=5.0的HAc-NaAc缓冲溶液中，乙酸总浓度为0.2mol/L，计算PbY络合物的条件稳定常数（已知HAc的pKa=4.74，Pb2+-Ac的lgβ1=1.9，lgβ2=3.3，lgK PbY=18.04；

pH=5.0时，lgαY(H)=6.45，lgαPb(OH)=0）

34．用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LFe3+溶液，若要求?pM’=±0.2，TE=0.1%, 计算滴定的适宜酸度范围。（已知lgK FeY=25.1；K spFe(OH)3=10-37.4）

35．某指示剂与Mg2+的络合物的稳定常数为K MgEBT=107.0，指示剂的K a1、K a2分别为10-6.3、10-11.6，计算pH=10时的p Mgep。

pMgep=lgK’MgEBT=lgK MgY-lgαEBT(H) =7.0-1.6=5.4

αEBT(H)=1+[H+]/K a2+[H+]2/K a2K a1=101.6

36．在pH=5.50时，用0.002mol/LEDTA滴定同浓度的La3+溶液，问

1）当溶液中含有2.0x10-5mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+？

2) 当溶液中含有5.0x10-2mol/LMg2+时，能否准确滴定La3+？

已知lgK LaY=15.50；pH=5.50时，lgαY(H)=5.51，lgαLa(OH) =0

37．在pH=5.5时，0.02mol/LEDTA滴定0.2mol/LMg2+和0.02mol/LZn2+混合溶液中的Zn2+，

1）能否准确滴定？

2）计算计量点时Zn2+和MgY 的浓度

3）若以二甲酚橙为指示剂滴定至变色点时，终点误差是多少？

已知lgK ZnY=16.50, lgK MgY=8.70 pH=5.50时，lgK’Zn-XO=5.7 , lgαY(H)=5.5

38．分别在pH为5.0和5.5时的六次甲基四胺介质中，以二甲酚橙为指示剂，以

0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/LZn2+和0.10mol/LCa2+混合溶液中的Zn2+，计算这两种

酸度下的终点误差，并分析引起误差增大的原因。

（已知lgK ZnY=16.5, lgK CaY=10.7

pH=5.0时，lgαY(H)=6.45，pZn ep=4.8

pH=5.5时，lgαY(H)=5.5，pZn ep=5.7 XO与Ca2+不显色）

39．某溶液含有Zn2+、Cd2+，浓度均为0.02mol/L，体积为25ml，欲在pH=5.0时以KI 掩蔽Cd2+，且确定化学计量点有±0.2单位的不确定性，至少要加多少克KI？

（已知lgK ZnY=16.50；lgK CdY=16.46；

pH=5.0时，lgαY(H)=6.45，

Cd2+-I-的lgβ1~lgβ4分别为2.10、3.43、4.49、5.41 )

6．重量分析法习题

1．重量分析法是根据_______来确定被测组分含量的分析方法。它包括_____和_____两个过程。根据分离方法的不同，重量分析分为______、________、_______、_________等方法。

2．均匀沉淀法是利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生_________，避免了_________现象。

3．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的_______速度大而________速度小。

4．影响沉淀溶解度的因素很多，其中同离子效应使沉淀的溶解度______，酸效应使沉淀的溶解度________。盐效应使沉淀的溶解度________，络合效应使沉淀的溶解度__________。

5．以下说法错误的是：

A 重量分析中，由于后沉淀引起的误差属于方法误差

B 沉淀颗粒越大，表面积越大，吸附杂质越多

C 所谓陈化，就是将沉淀和母液在一起放置一段时间，使细小晶粒逐渐溶解，使大晶体不断长大的

过程

D 干燥器中的氯化钴变色硅胶变为红色时，表示硅胶已失效(B) 6．下列不符和无定型沉淀的沉淀条件是：

A 沉淀作用应在较浓的溶液中进行

B 沉淀作用宜在热溶液中进行

C 迅速加入沉淀剂并不断搅拌

D 沉淀放置过夜，使沉淀陈化(D) 7．为了获得纯净而易过滤的晶形沉淀，下列措施错误的是：

A 针对不同类型的沉淀，选用适当的沉淀剂

B 采用适当的分析程序和沉淀方法

C 加热以适当增大沉淀的溶解度

D 在较浓的溶液中进行沉淀(D) 8．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，易形成

A 后沉淀

B 表面吸附

C 吸留

D 混晶(D) 9．在重量分析中，下列情况对结果产生正误差的是：

A 晶形沉淀过程中，沉淀剂加入过快(A)吸留

B 空坩埚没有恒重

C 取样稍多

D 使用的易挥发沉淀剂过量了10%

10．在重量分析中，下列情况对结果产生负误差的是：

A 生成无定型沉淀后，进行了陈化

B 用定性滤纸过滤沉淀

C 生成晶形沉淀后，放置时间过长

D 试样置于潮湿空气中，未制成干试样(D) 11．下列有关沉淀吸附的一般规律中，错误的是：

A 离子价数高的比低的容易吸附

B 离子浓度越大越容易被吸附

C 能与构晶离子生成难溶化合物的离子，优先被吸附

D 温度越高，越不利于吸附（D）12．下列情况引起仪器误差的是：

A 沉淀剂的选择性差

B 沉淀剂的用量过多，产生盐效应

C 洗涤过程中，每次残留的洗涤液过多

D 定量滤纸灰分过多（D）

13．沉淀法测定Ag+时，生成的沉淀应采用的洗涤剂是：

A 稀NA

B 稀SA

C 稀AgNO3

D 蒸馏水（A）14．AgCl的Ksp=1.8x10-10，Ag2CrO4的Ksp=2.0x10-12，则这两个银盐的溶解度S（单位为mol/L）的关系是S Ag2CrO4___________ S AgCl。( >) 15．AgCl在0.01mol/LHCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小，这时______效应是主要的。若Cl-浓度增大到0.5mol/L，则AgCl的溶解度超过纯水中的溶解度，此时_________效应起主要作用。

(同离子；络合效应) 16．沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫_______现象，其产生的原因有表面吸附、吸留和___________。(共沉淀；生成混晶) 17．影响沉淀纯度的主要因素是________和___________。(共沉淀；后沉淀)

18．均匀沉淀法沉淀Ca2+，最理想的沉淀剂是：

A H2SO4

B H2CO3

C CO(NH2)2+(NH4)2C2O4

D H3PO4 （C）19．下列叙述正确的是

A 难溶电解质的溶度积越大，溶解度也越大

B 加入过量沉淀剂，沉淀的溶解度将减小

C 酸效应使沉淀的溶解度增大

D 盐效应使沉淀的溶解度减小（C）20．下列有关沉淀溶解度的叙述，错误的是：

A 一般来说，物质的溶解度随温度增加而增大

B 同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度

C 同一沉淀物，其表面积越大溶解度越大

D 沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用（B）21．下列有关沉淀转化的叙述中错误的是：

A 同类型沉淀，由Ksp大的转化为Ksp小的很容易进行

B 沉淀转化常应用于将不溶于酸的沉淀转化为易溶于酸的沉淀

C AgI可用浓NaCl溶液转化为AgCl沉淀

D BaSO4可用Na2CO3转化为可溶于酸的BaCO3

22．计算0.01mol/L的Be2+在EDTA存在下，于pH=7.0时, Be2+沉淀为Be(OH)2的百分率。

已知Be(OH)2的Ksp=1.26x10-21, lgK BeY =9.20, pH=7.0时: lgαY(H)=3.32

(90.44% 沉淀不完全)

23．称取CaCO3试样0.35g溶解后，使其中Ca2+形成CaC2O4 H2O沉淀，需量取体积分数为3%的(NH4)2C2O4溶液多少毫升？为使Ca2+在300ml溶液中的损失量不超过0.1mg，问沉淀剂应加入多少毫升？

(已知CaC2O4 H2O的Ksp=2.5x10-9, M(NH4)2C2O4=124.1, M C a=40.08 ,M CaCO3=100.1) 吸收系数的因素是_______________________________________。（入射光波长）1．24．在电位滴定中，以?-V作图绘制滴定曲线，滴定终点为：

A 曲线的最大斜率点

B 曲线的最小斜率点

C ?为正值的点

D ?为零时的点（A）

2．25．在电位滴定中，以??/?V-V作图绘制滴定曲线，滴定终点为：

A 曲线突跃的转折点

B 曲线的最小斜率点

C 曲线的斜率为零时的点

D ??/?V为零时的点（C）