[合集5份试卷]2021陕西省咸阳市高二化学下学期期末达标测试试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．某同学利用下列装置探究Na 与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色) ↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

B．II 中浓硫酸的目的是干燥CO2

C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀

D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

2．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（）

A．H2O B．H2CO3C．C6H5OH D．CH3CH2OH

3．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的（）

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

C．丙烯分子不存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

4．在一定条件下，测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M，在此条件下，CO2的分解率为（）

A．

44

M

M

-

B．

2(44

M

M)

-

C．

44

M

M

2

-

D．

M

44M

-

5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

A

向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红

色变浅

Na2CO3溶液中存在

水解平衡

B

将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产

生

铜将硫酸还原产生氢气

C

向浓度均为0.1 mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1

mol?L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色

K sp(AgI)＞K sp(AgCl)

D

室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2

溶液的pH约为8

HNO2电离H＋的能力比

CH3COOH的强

A．A B．B C．C D．D

6．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是

A B C D

图示

相关

信息

温度计的水银柱

不断上升

反应物总能量大于

生成物总能量

反应开始后，甲处

液面低于乙处液面

反应开始后，针

筒活塞向右移动

A．A B．B C．C D．D

7．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

8．下列物质是苯的同系物的是( )

A．B．

C．D．

9．用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()

A．首先称取NaOH固体8.8 g

B．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高

C．定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线

D．容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响

10．下列说法中正确的是（）

A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体一定是分子晶体

C．只含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子一定是非极性分子

11．药皂具有杀菌、消毒作用，制作药皂通常是在普通肥皂中加入了少量的

A．甲醛B．酒精C．苯酚D．高锰酸钾

12．在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（）

A．红外光谱仪B．元素分析仪C．质谱仪D．核磁共振仪

13．化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是

A．刚玉（Al2O3）硬度仅次于金刚石，熔点也相当高，刚玉坩埚可用于熔融碳酸钾

B．“火树银花”的烟花场景利用的是金属的颜色反应

C．石油分馏可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短链烃

D．盐析可提纯蛋白质，并保持其生理活性

14．下列反应中，不属于

．．．取代反应的是

A．+HNO3+H2O

B．CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl

D．CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH2CH2OH+NaBr

15．向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V （标准状况）的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH] =1:2

B．横坐标轴上p点的值为90

C．b点时溶质为NaHCO3

D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-?= H2O+CO32-，CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-

16．某烃的分子式为C8H10，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为（）

A．B．C．D．

17．据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还作用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A．3种B．4种C．5种D．6种

18．化学与生活，社会发展息息相关、下列有关说法不正确的是

A．“霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

D．医用酒精体积分数是75%，用医用酒精菌消毒是使细菌、病毒蛋白质变性后死亡

19．（6分）下列关于有机物的叙述正确的是( )

A．甲酸与乙二酸互为同系物

B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

C．分子式为C4H10O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有6种

D．（水杨酸）与足量的NaHCO3溶液反应可生成、CO2和H2O

20．（6分）由短周期前10号元素组成的物质T和X，存在如图所示的转化关系。X不确定，易分解。下列有关说法正确的是

A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液

B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为N A

C．T、X分子中的原子分别采用sp2杂化和sp3杂化

D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。

(2)装置B应盛放的药品是__________，C中是______________。

(3)实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用_____________方式加热。

(4)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是__________；

A.配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B.使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

C.配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D.发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）盐X由三种元素组成，其具有良好的热电性能，在热电转换领域具有广阔的应用前景。为研究它的组成和性质，现取12.30g化合物X进行如下实验：

试根据以上内容回答下列问题：

(1)X的化学式为_____________。

(2)无色溶液B中通入过量CO2产生白色沉淀的离子方程式为______________。

(3)蓝色溶液F中通入中SO2气体会产生白色沉淀，该沉淀中氯元素质量分数为35.7%，其离子方程式为____________。

(4)白色沉淀C煅烧的固体产物与D高温反应可生成化合物X，其化学方程式为__________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：

(1)A点沉淀物的化学式为_____________，

(2)AlCl3的物质的量为________________。

(3)HCl溶液在Q点的加入量是_________________

24．（10分）已知甲酸的酸性强于醋酸。

(1)醋酸铵溶液呈中性，则甲酸铵溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三种溶液中的c(NH4+)相同，则c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的顺序是

_____________________________________。

(2)常温下0.01 mol·L-1的氨水中

+

6

-

c(H)

110

c(OH)

-

=?，该溶液的pH为_________。向0.01 mol·L-1的甲酸溶

液中逐滴加入0.01 mol·L-1的氨水，该过程中的离子浓度关系不可能为__________。

A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B．c(HCOO-)> c(NH4+)> c(H+) >c(OH-)

C．c(HCOO-)= c(NH4+) > c(H+) =c(OH-) D．c(HCOO-)> c(NH4+)>c(OH-)> c(H+)

E．c(NH4+)>c(HCOO-)> c(OH-)>c(H+)

(3)如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂a附近的

pH_______（填“增大”、“不变”或“减小”），催化剂b表面发生的电极反应式为___________________。

(4)常温下，0.02 mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，则常温下HCOOH的电离常数K a约为_____________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．A

【解析】A. I中应该利用大理石和稀盐酸在简易装置中反应制取二氧化碳，发生反应是

Ca CO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，选项A错误；B、钠能与水反应，二氧化碳必须干燥，故II 中浓硫酸的目的是干燥CO2，选项B正确；C、实验时，III中高温条件下反应产生的碳酸钠会与二氧化硅反应，故石英玻璃管容易受到腐蚀，选项C正确；D、步骤IV利用，PdCl2与一氧化碳反应产生黑色物质，目的是证明还原产物是否有CO，选项D正确。答案选A。

2．D

【解析】

【详解】

A.Na与H2O剧烈反应产生NaOH、H2；

B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊试液变为红色，由于电离产生H+的能力比H2O强，所以Na与H2CO3反应产生H2的速率比水快；

C.C6H5OH俗称石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸电子基，对O-H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O-H容易断裂，所以钠与苯酚反应速率快于钠与水的反应；

D.乙醇中CH3CH2-为推电子基，对O-H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O-H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应；

综上所述可知，故合理选项是D。

3．A

【解析】

试题分析：C-C、C-H键都是σ键，C=C键是一个σ键和一个π键，A正确；C原子以四个单键结合的，即是sp3杂化，以C=C结合的，即是sp2杂化，B错误；同种原子结合的共价键是非极性键，丙烯中存在C-C；丙烯分子中3个碳原子在同一平面上，但不在同一直线上。

考点：物质的结构

点评：物质的结构是高考历年的重点，考生在备考中要注意区分各概念，熟练运用概念进行相关的判断。4．B

【解析】

【分析】

【详解】

设二氧化碳起始量为2mol，转化物质的量为xmol，则

2CO22CO+O2

起始量(mol) 2 0 0

变化量(mol) x x 0.5x

平衡量(mol) 2-x x 0.5x

依据气体摩尔质量M=m÷n可知M=(2mol×44g/mol)/(2?x+x+0.5x)，解得x=(88?2M)/0.5M，所以CO2的分解率=x/2=(88?2M)/M，答案选B。

5．A

【解析】

【详解】

A. CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2固体，Ba2++ CO32-= BaCO3↓，平衡逆向进行，颜色变浅，故A正确；

B. 将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，构成原电池，铜做正极，有氢气生成，故B错误；

C. 向浓度均为0.1 mol?L-1 KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 mol?L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，在浓度相等的情况下谁的溶解度积小，谁先转化为沉淀，故K sp(AgI)

D.两者浓度不相等，故无法比较，故D错误。

6．D

【解析】

【详解】

A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；

B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；

C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，

故C正确；

D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。

所以本题答案：选D。

7．B

【解析】

【详解】

A．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH－失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH 减小，故A错误；

B．阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；

C．负极区氢离子得到电子，使溶液中c(H＋)增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；

D．当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D错误。

故选B。

【点睛】

本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。

8．D

【解析】

【分析】

【详解】

A. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，A错误；

B. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，B错误；

C. 该物质和苯不是同一类物质，它们不是同系物，C错误；

D. 该物质和苯是同一类物质，在分子构成上相差1个CH2，它们互为同系物，D正确；

故合理选项为D。

9．D

【解析】

【详解】

A. 依题意，配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，选项A错误；

B. 定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低，选项B错误；

C. 定容后将溶液均匀，静置时发现液面低于刻度线，是因为少量溶液残留在刻度线上方的器壁上，此时又加少量水至刻度线，溶液浓度会偏低，选项C错误；

D. 容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果没有影响，选项D正确；

故合理选项为D。

10．C

【解析】分析：本题考查的是化学键类型和物质的类型。属于基本知识，平时注重积累。

详解：A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故错误；B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故错误；C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故正确；D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故错误。

点睛：区别化学键类型和物质类型的关系。含有离子键的物质一定是离子化合物，一定形成离子晶体。含有共价键的化合物一定是共价化合物，可能形成分子晶体或原子晶体。共价键是两个相同的原子形成的，为非极性键，若是两个不同的原子形成的为极性键。而分子的极性与分子的构型有关，对称的含有极性键的分子为非极性分子。

11．C

【解析】

【分析】

苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，有毒，是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。因此在制作药皂时通常是在普通肥皂中加入少量的苯酚。

【详解】

A. 35%～40%的甲醛水溶液俗称福尔马林，具有防腐杀菌性能，可用来浸制生物标本，给种子消毒等，不能用于制作药皂，A项错误；

B. 乙醇的用途很广，可以用于做溶剂、有机合成、各种化合物的结晶、洗涤剂、萃取剂等。70%～75%的酒精用于消毒，不能用于制作药皂，B项错误；

C. 苯酚是生产某些树脂、杀菌剂、防腐剂以及药物（如阿司匹林）的重要原料。也可用于消毒外科器械，皮肤杀菌、止痒及中耳炎。因此在制作药皂时通常加入少量的苯酚，C项正确；

D. 高锰酸钾在化学品生产中，广泛用作氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质

净化及废水处理中，作水处理剂；还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等，不能用于制作药皂，D项错误；

答案应选C。

12．C

【解析】

【详解】

A.红外光谱仪用于检测有机分子中的官能团及化学键，不符合题意，A错误；

B.元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成，不符合题意，B错误；

C.质谱仪能测出有机物的相对分子质量，符合题意，C正确；

D.核磁共振仪能测出有机物中氢原子的种类以及数目之比，不符合题意，D错误；

故合理选项是C。

13．D

【解析】

【分析】

A、氧化铝熔点和硬度大，可以作耐高温材料，氧化铝高温下能与K2CO3发生反应；

B、应是利用金属的焰色反应；

C、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，从裂解的角度回答；

D、从蛋白质的角度回答。【详解】

A、氧化铝具有硬度大，熔点高的特点，可以作耐高温材料，高温下能与K2CO3发生反应，即Al2O3＋

K2CO32KAlO2＋CO2，因此不能用于熔融碳酸钾，故A错误；B、火树银花利用某些金属的焰色反应，故B错误；C、石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，石油分馏是利用其沸点不同而将其分离，石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等气态化工基本原料，故C错误；D、盐析是蛋白质溶液中加入一些盐，降低蛋白质溶解度使之析出，然后进行分离提纯，蛋白质仍具有活性，故D正确。

【点睛】

易错点是选项B，颜色反应一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液显紫色，蛋白质遇到浓硝酸表现黄色；焰色反应：某些金属元素在灼烧时表现出来，属于物理变化。

14．B

【解析】

【分析】

有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；根据定义分析解答。

【详解】

A．苯中的氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应为取代反应，选项A不符合；