高中化学实验探究的重要性

高中化学实验探究的重要性
高中化学实验探究的重要性

高中化学实验探究的重要性

摘要:化学实验是进行科学探究的重要方式,学生具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

关键词:实验探究目地

传统的化学课堂教学重视的是知识的传授,轻视学生的问题意识,使得学生很少提问题、不善于提问题、很难提出有价值的问题,从而抹杀了学生的个性和特长的发展。新课程改革的一个重要特点就是学生学习方式的改变,它要求学生由原来的“接受式学习”转变为“探究式学习”,以此激发学生的学习兴趣和学习动机。新课标下的教材中不再分演示和学生实验,而是尽可能多让学生分组实验或变演示实验为边讲边实验或改为学生探究性实验。“探究式学习”总是围绕具体的问题展开的,这就要求学生具备较强的问题意识,能够发现、提出有价值的问题。创设丰富的问题情境是帮助实现这一目标的一种有效的教学手段。

一.化学实验内容的选择

虽然每一节书中基本上都有实验,但是很多时候可能我们都不做实验,或者用看视频来代替,很多教师往往忽略了化学实验在教学玉学习中的重要性。如果能让学生动手实验不仅可以培养学生独立动手的能力,而且能够使学生养成实事求是,严肃认真的良好习惯,对学生进一步学习将起到积极的作用。

1.合理实验,让学生自我探究

对于教材中那些安全系数比较高,操作难度较小或能见度较差的课本实验,教师演示时,学生不容易观察到现象,可将其“下放”到边讲边实验或者学生自主实验,通过教师----学生、学生----教师、学生----学生之间多向信息交流,完成实验。验想象明显,实验操作容易,实验危险性小,探究性强是学生实验的基本要求。比如钠与水的反应,只要在正确的指导下,可以很大程度的激发学生学习化学的兴趣。通过实验就能一次性让学生记住实验现象:浮、熔、游、响、红。对于这部分知识的学习起到很大的作用。

2.强化探究过程

将教材中的实验重新整合,以培养学生的探究能力为目的。将课本中的验证性实验变为探究性实验,比如将碳酸根离子的检验实验改进为鸡蛋壳或者水垢中碳酸根离子的检验,拉近化学与生活的关系,同时培养他们的探索精神;从药品用量、反应条件、操作方法等方面去探究化学问题,培养学生的探究能力与探究意识;揭开迷惑性实验的实验假象,比如探究氢氧化钠溶液能够使无色酚酞溶液变成红色是溶液中的哪一种离子起决定性作用,培养学生的求真务实的探究意识。

3.开展和生活有关趣味性的实验

化学是一门应用性和实践性很强的学科,在现实生活中,值得研究、探讨的现象随处可见让学生做一些自己感兴趣的、与日常生活紧密联系的实验,比如,肥皂的制取、红糖的提纯、书签的制作、水果皮中香精的提取等等好的课题,让学生在实验室设计并完成这些内容,可以加深学生对化学的理解、开拓视野和养成科学探究的习惯。另外为了保障实验效果,对实验记录的评价也是至关重要的,可以采取同学之间,老师与同学讨论的方式,探讨实验的成功与不足之处。

二.探究性实验的设计要注重质量和过程,不能只走形式

1.在探究过程中找到乐趣

如何去评价一节探究性实验教学课?探究性教学只不过是一种回归儿童和

科学发展本性的教育追求,从这一基本观点出发,我们没理由神化探究活动,也没有必要去纠缠一堂课是否完整地经历了探究的几个环节,在每一个环节学生是否达到了自主探究的程度,也没有意义去追求学生在程序上、形式上重复科学家的发现过程。应该是在教师的正确指导下,从设计实验、问题的讨论、结果的整合都让学生自己动手,让他们自己找到方法,找到实验的乐趣所在。

2.在实验中掌握学习的方法

化学实验是我们研究学习化学的重要方法,实验本身有着自身的特点,演示实验中有许多内容是我们对学生进行安全教育、环保教育、审美教育的有效途径。首先,实验中有许多不安全因素是我们对学生进行安全教育的很好素材,如:凡是点燃可燃性气体之前,都必须检验气体的纯度,教育学生要有防爆意识;浓

硫酸的稀释必须严格按照操作要领进行,教育学生要有防腐意识。其次,要重视环保教育,培养学生树立环保意识。如:在一氧化碳还原氧化铁的实验中,尾气必须进行处理,以防一氧化碳污染空气;演示几种纤维的燃烧性质时教育学生不可随意丢弃垃圾,也不可随意焚烧垃圾,以防污染环境,应尽可能加以回收利用。第三,通过演示实验向学生展示化学仪器美、化学物质美、试验装置的和谐美和实验现象美、给学生以美的感受,接受美的熏陶。

长期以来,我们重视知识的填鸭式传授而忽视了对能力培养;注重知识的结果,往往淡化甚至不管知识获得的过程。由于高考指挥棒的作用,教师、学生以及家长太急于看到知识传授的结果,虽然探究学习方式开始会比较耗时,但由于学生对相关知识的理解较为深刻,完全可以在后续的学习中通过少花时间用于反复巩固而补回。当然在探究性实验的设计上,我们不可能也没有必要将所要求的内容都设计成探究性的,只追求形式而忽略了质量和过程,到头来竹篮打水一场空。

例如:元素周期律的实验探究我们可以侧重于让学生分析实验现象,总结归纳对比,得出结论;对离子的鉴别和鉴定实验,应让学生在实验设计上下工夫,如给定阴、阳离子如何设计方案等。因此,探究性实验教学的设计并不是一种程序化设计,而应当挖掘实验本身具有探究意义的因素,考虑学生的实际状况。

三.化学实验探究最终的目地

结合教材和课标的具体内容,将相互关联的实验整合起来,最终目地是提高学生学习的兴趣,培养学生的科学精神和探究能力,内容整合的原则就是让学生在有限的时间内做好实验。现代教学认为,教学不仅要重视知识的获得,还要重视理解知识的形成过程,重点是让学生在老师指导下体会对化学知识的理解能力,以及在老师的巡回指导下完成自主探究的能力。

化学实验课适宜采取操作示范、学生自主探究、学生之间互相协作探究、讨论评议的基于培养能力的实验教学模式(比如对粗盐的提纯),也可以采取提出问题、学生自主实验、解释与结论、反思与评价的的实验教学模式。老师的示范至关重要,通过老师的示范,使学生对实验的目的和要求更加明确,老师在实验中巡回指导,能够及时发现学生实验中存在的问题,也便于学生巩固实验操作。

在实验过程中要注意引导学生科学使用各种资料的意识(包括查阅教材及工具书)、借鉴别的实验的经验教训。

实践证明,化学演示实验是学生获得化学感性知识的重要源泉,也是化学教学中理论联系实际的重要方面,对培养学生能力和实验技能,激发学生学习化学兴趣和求知欲起到良好的效果。化学实验课应以培养学生的科学思维,养成良好的科学习惯,学习科学方法为基础,以知识为本性,以提高学生整体素质为目的。

高中化学实验教学探究

高中化学实验教学探究 发表时间:2018-07-06T13:44:16.467Z 来源:《教育学》2018年6月总第144期作者:王庆华[导读] 实验教学在高中化学中占有十分特殊又不可替代的位置,对于学生全面深刻理解和掌握化学学科有着基础性的作用。 山东青岛市城阳第二高级中学266107 摘要:实验教学在高中化学中占有十分特殊又不可替代的位置,对于学生全面深刻理解和掌握化学学科有着基础性的作用。笔者试图从学科重要性、主要不足、改进策略三个方面对现阶段高中化学实验教学进行了探究,以期为今后的高中化学实验教学提供一些有益借鉴。 关键词:高中化学化学实验教学改进策略 一、高中化学实验教学的重要性 和高中其他学科不同,化学是一门以实验为基础的科学。因此,化学实验在高中化学教学中占有极为重要和基础的地位。可以说,实验教学既是教学的重要内容,也是最为有效的教学方式,是高中生掌握化学知识的重要途径。通过实验教学,高中生可以逐步形成对于化学知识的直观认识,并据此展开进一步的知识累积和探索。同时,实验所形成的特有教学情境,能够充分激发出高中生的创造思维,这对于在高中阶段培养创新型人才十分关键。然而笔者通过自身观察和资料阅读发现,无论是教师在实验教学上的专研程度,还是学生对于化学实验的兴趣都呈现下滑趋势,教育部化学教学新课程中对实验教学的要求长期没有得到落实。因此,笔者认为立足于当前高中化学实验教学的发展现状,充分将国家标准和时代要求有效嵌入到教学过程中具有高度的必要性和迫切性。 二、现阶段高中化学实验教学的主要不足 1.教师主导力度不足。长期以来,高中化学实验教学都强调充分发挥学生的自主性,这已经为绝大多数高中教育从业者所认同。但是在此过程中,教师的主导性却被极大地忽视了。比如在很多教学场景中,教师通常在课堂一开始向学生讲解完教学所涉及的概念和公式后,就开始要求学生自主进行实验。于是一时间课堂上乱了锅,学生们开始交头接耳、胡乱操作。过了一段时候后,当教师发现大多数学生都不知所措时,于是叫停了自主实验,开始进行相关提示和解释。待讲解完毕后,学生们开始寻到头绪进行探究后,教师又因课堂时间限制,结束了本节实验内容。这已经是国内大多数高中的化学实验课的常态,可见这种过于放任学生自主思考、实验、求证、总结的教学模式,而教师仅仅充当旁观者、巡查员的角色。这种师生角色的不当定位,导致学生很难准确找到实验方向,常常在教学中“有所乐,却无所得”。长此以往,过度强调学生在化学实验中的主体性,不利于教学目标的实现。 2.创新导向不足。在目前的化学教学中,教师通常会把达到教学主要目的作为教学重点,但是却忽视了实验教学中程序和细节的解释和指导。 3.学校重视程度不足。由于近年来,全国各地都在进行高考改革。国内多年来秉承的“学好数理化,走遍天下都不怕”理念正在弱化,高中化学的地位也日益边缘化。在这样的背景下,化学实验课的地位更是非常尴尬。尽管在化学教程中,实验课依然占据相当比例,然而在教学实践中,往往学生亲手参与实验的机会日益减少。而反映在实验硬件投入上,各地高中都尚未形成成熟的实验室管理机制,导致本就紧张的实验器材得不到有效补充和维护,使得化学实验教学的开展缺乏必要的保障。 三、今后高中化学实验教学的改进策略 1.正确认识化学实验价值,保证教学应有地位。学校及学生对于化学实验教学的重视程度是决定教学取得实效的关键。化学实验不但能够有效地提升学生对于科学的理性认识,强化他们的动手实践能力,还能够帮助他们确立起科学的价值观和世界观,培养他们直面困难、挑战困难的学习、生活态度。为此,学校、教师和学生都应当正确认识到化学实验的价值和作用。现在全国各地在通过高中化学实验挖掘高中化学教学的内在丰富性方面都存在不足,这也为今后改进高中化学实验教学指明了重点工作方向。 2.强调师生共同参与,确保课堂效果。在高中化学实验过程中,在明确学生的主体性时,也应当突出教师在全过程中的主导性,从而构建起师生集体参与、分工协作,从而形成高效率、高质量的课堂氛围。教师应当立足于受教学生的知识水平以及现有硬件条件,科学地设计实验教学内容,科学合理地把教学要求和创新导向嵌入到教学过程中去,认真对照学生的知识缺陷,召集全体科研组研究实验课方案,广泛研究讨论,确保取得实效。 3.重视问题情境,积极树立创新导向。教师要充分发挥自身在实验教学中的启发者作用,将化学实验中的诸多细节和学生们的活跃思维巧妙串联在一起,鼓励高中生学会细致观察和细心操作,第一时间解答学生在实验过程中的困惑和疑难。教师应当站在学生角度精心设置启发性提问情境,充分挖掘其在化学实验中的主体身份,激励他们运用开放性思维去领会化学实验中的科学内涵,点燃他们探索未知领域的主观能动性,使得化学实验课程不再流于表面而引向深入。 参考文献 [1]中华人民共和国教育部制订普遍高中化学课程标准[S].北京:人民教育出版社,2003。 [2]杨宏伟侯千金高中化学实验探究式教学模式的构建与实施[J].内蒙古师范大学学报(教育科学版),2012。 [3]张栓岐高中化学实验探究式教学模式的实践探究[J].西部素质教育,2016。 [4]曹秀玲浅谈新课程标准理念下化学探究性实验教学[J].学园,2013,(6)。

实验教学的重要性

浅谈实验教学的重要性 摘要:科学技术是第一生产力,当今世界是一个科学技术迅速发展和广泛普及的时代。因此,要使我们的学生将来能适应这种形势,就必须重视和加强实验教学。本文针对现代教学的若干特点谈实验教学的重要性。 关键词:教学;实验;方法;创新 科学技术是第一生产力。强者生存,弱者淘汰是实践证明了无数次的真理。当今世界上谁拥有了先进的科学技术,谁就会赢得当今社会上文化、经济等方面的主导地位。为了使学生将来能适应这种形势,就应该从现在就加强实验教学,尽快培养学生严谨、求实的科学态度。本人根据多年的教学经验,来浅谈实验教学的重要性。 一、重视实验教学的现实意义 1.有利于培养学习兴趣和良好的学习习惯 心理学原理告诉我们,学习最好的方法和目的是在于调动学生的学习积极性,高度发挥学生的主观能动性。学生对课文中的理论学习缺乏兴趣,而实践教学过程则能充分调动学生的积极性、参与意识和表现意识,实验是检验理论的最好方法,而理论又是指导实验的最好依据。实验教学使学生更形象生动地掌握了原来枯燥无味的理论知识,又锻炼了学生的动手能力和创造能力,从而最大限度地激发了学生的学习兴趣。因此,重视和加强实验教学,是激发学生学习兴趣的关键。 2.有利于培养务实的科学态度并促进智能的发展

针对专业目标,体现专业技能。在实验教学中,可以有效地激发学生们浓厚的学习兴趣,调动每一个学生的积极参与性,培养学生的观察能力、思维能力、分析能力、解决问题的能力和实验设计操作的能力。在实际的操作中解决了理论中似懂非懂的问题,使学生在具体的实践过程中掌握了重要的专业知识和专业技能。 教师在演示实验过程中启发学生观察实验现象、过程,并进行思维分析,从而得出科学的结论。学生在实际操作过程中能形象、生动、直观地理解和掌握专业技能,并学会以科学务实的认真态度考虑问题、分析问题、处理问题。 二、加强实验教学的理论依据 1.授以良好的学习方法,培养创造精神 老师在实验教学中发挥主导作用,目的是提高学生的观察力、思维等综合素质,从而培养和发挥学生的科技创造的精神。课堂教学是教师的主导作用与学生的主体作用的有机结合,要提高教学质量,提高学生的文化素质,关键要认识各学科中实验课的重要性,从而最大限度地发挥学生的主观能动性和锻炼学生的实际动手操作能力。 使学生掌握科学的学习方法是教学的重要任务,而理化生的实验教学既是传授知识的过程,又是传授学习方法的过程,学生有了兴趣与方法,才会真正主动探究学习,才能起到事半功倍的效果。通过实验操作充分调动每个学生的实际动手能力,并带领学生很好地运用分析、归纳、总结等学习方法,更好地掌握知识,去发现、去

高中化学教学案例

高中化学教学案例 --酚的性质和应用 晋江平山中学黄文姣 [案例课题]酚的性质和应用 [案例背景] 本节课是安排在苯及其同系物、乙醇的知识点后的一节内容,因此学生已对苯环、羟基这两种重要基团有了一定的认识,已初步掌握了官能团对有机物主要性质的决定性作用。再来学习苯酚已不是难题,而且学生已具备一定的实验设计能力,已经具备自主探究的能力。所以让学生通过多种方法去学习和探究。通过实验探究学习苯酚的性质。但要强调的是学习过程中应注意启发学生如何通过分析苯酚的结构理解苯酚和苯、醇的区别,理解官能团的性质与所处“氛围”有一定的相互影响,让学生学会全面的看待问题,能更深层次的掌握知识。 [案例主题] 本节课是首先介绍了自然界中的酚类化合物,然后介绍最简单的酚类化合物---苯酚,由醇类作对比让学生分析苯酚分子结构特点,通过实验来学习苯酚的性质,通过比较苯和苯酚、以及醇和苯酚的性质来学习羟基和苯环之间的相互影响。要求学生通过本次探究实验,掌握苯酚的主要化学性质,掌握一定的实验技能技巧。同时通过分析苯酚的结构,联系有关有机化合物的知识推测苯酚可能具有的化学性质,再通过实验验证自己的结论是否正确,并给出相应的解释,达到培养学生实验、分析和归纳问题的能力。 [案例设计] 【引入】通过前面几节课的学习,大家知道:醇是链烃的羟基衍生物,其结构特点是羟基与链烃基直接相连接。 【设问】羟基与苯基直接相连接的化合物,是否也是醇呢? 【讲解】请同学们比较黑板上这几种有机物的结构简式,总结醇、酚的结构特点。 【小结】羟基与苯基直接相连接的化合物是酚类。苯酚是最简单的酚。 【板书】一、酚

1.概念:分子中的羟基与苯环(或其他芳环)碳原子直接相连的有机物。 二、苯酚 1.苯酚的结构 化学式:结构式:结构简式: 【师】引导学生看P71苯酚分子的比例模型,寻找苯酚分子和苯分子之间的区别与联系。【板书】2.苯酚的物理性质 【活动与探究】 P72 (实验1)观察苯酚的颜色、状态,闻一闻苯酚的气味 生:观察,并闻药品的气味。有的同学提出疑问:“我观察到药品有一点红色?”讨论。师:苯酚部分被氧化时会呈红色。 追问:那苯酚应如何保存呢? 生:隔绝空气,密封保存。 (实验2)在试管中加入少量水,逐渐加入苯酚晶体,不断振荡试管。继续向上述试管中加入苯酚晶体至有较多量晶体不溶解,不断振荡试管,静置片刻。(提醒同学实验过程中接触苯酚一定要注意安全及出现情况的处理方法) (实验3)将上述试管放在水浴中加热。从热水浴中拿出试管,冷却静置。 师:清洗内壁沾有苯酚的试管用热水还是冷水?为什么? 生:用高于65℃的热水,因为苯酚能与高于65℃的热水互溶。 (实验4)将苯酚晶体分别加入到苯和煤油中,并与实验2作比较。

高三化学实验探究题集

高三化学实验探究题集 1.(2009广州一模)已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外,还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+。 限选 ..实验用品与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸;浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L-1NaOH、6 mol·L-1NaOH、0.1 mol·L-1HCl、蒸馏水。 必要时可参考: Mg(OH)2、Fe(OH)3开始沉淀时的pH分别为9.6和2.7,沉淀完全时的pH分别为11.1和3.7 根据你设计的方案,叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)Array 2.(2011广州一模)某学习小组在研究水处理问题时,将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合,得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。 (1) 提出合理假设: 假设1:FeSO4有剩余;假设2:NaClO有剩余; 假设3:____________________________ (2)样品初步处理: 取少量混合液于试管中,滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的合属阳离子是_____________________ (3)设计后续实验方案验证假设。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3 mol.L-1 H2SO4, 0.01 mol ? L-1 KMnO4, 20% KSCN、3% H2O2,淀粉-KI溶液、紫 色石蕊溶液。

3.(2011广州二模)已知FeSO 4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO 和SO 3,也可能是Fe 2O 3、SO 3和SO 2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO 4分解的气体产物。已知SO 3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。 (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是_______________________,试管浸泡在50℃的水浴中,目的是________________________________。 (2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计,填写检验试剂、预期现象与结论。 限选试剂:3 mol·L - 1 H 2SO 4、6 mol·L - 1 NaOH 、0.5 mol·L - 1 BaCl 2、0.5 mol·L - 1 Ba(NO 3)2、 0.01 mol·L -1 酸性KMnO 4溶液、0.01 mol·L -1 溴水。 (3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是 。 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO

高中化学课本实验总结

化学实验在高考题的比重是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力,二是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此,课本实验的重要性就不言而喻了,针对目前实验在教材中的分布比较分散,学生又难以掌握的现状,我组织了组内老师进行了整理,现发给你们。 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例: 1、步骤:(1)计算(2)称量: 4.0g(保留一位小数)(3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线1—2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、100mL容量瓶、胶头滴管 3、注意事项: (1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒) (2) 常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL 容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤! (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏) (4)命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3胶体的制备: 1、步骤:向沸水中加入FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热 2、涉及的化学方程式:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应: 1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝

谈高中化学实验教学探究

谈高中化学实验教学探究 发表时间:2016-09-07T15:28:37.513Z 来源:《中学课程辅导●教学研究》2016年6月上作者:周红荷 [导读] 化学实验是化学学习的基础,也是培养学生科学素养的基本手段。 摘要:化学是一门以实验为基础的学科,学生通过化学实验教学可以获得生动的感性知识,从而更好地理解、巩固所学的化学知识。化学实验是化学学习的基础,也是培养学生科学素养的基本手段。在教学中通过实验引导学生观察现象、分析现象、掌握原理,让学生在实验中构建知识,获得问题能力的培养。这样,枯燥的知识记忆变成丰富的实验探究,从而提高课堂教学效率。本文主要谈谈在新课改条件下,高中化学实验教学中存在的问题以及提高教学效率的策略。 关键词:新课改;化学;实验教学 目前的高考模式下,学生学的科目多、时间紧,学校精细化、目标化管理以及传统教育观念的影响,很多化学实验课都是重视理论而实践操作很少,甚至是基本上不开设实验。有的教师认为只要考试的时候能把实验题答对做出来就行,化学实验做不做是无所谓的。当然,有的高中学校一是基础设施本来就比较薄弱,教育部门也不是很重视实验室的建设。二是有的化学教师自身专业素养还不高,害怕做实验,所以导致高中化学实验不能很好地落实,学生接触实验的机会也比较少,就更别说亲身体验学生实验了。新课程标准对学生的动手操作能力有了新的要求,对教师的专业素养也有了新的要求──学生的活动是教学的主体。 一、新课改实验教学内容的变化 1.化学实验探究化 加强化学实验的探究化设计,学生能真正地参与到实验探究的活动过程中来。这更有利于发挥化学实验的功能,培养学生的科学探究意识和探究能力,促进学生的科学素养主动、全面的发展。我们在学习元素化合物知识时,对于物质性质的掌握,加深对物质性质的理解,同时培养学生的科学精神,可以将一些陈述性的知识、枯燥的化学方程式转变为直观、神奇的化学实验。这样,学生可以真正投身于化学的知识海洋之中。通过化学实验还可以将一些枯燥、难以理解的知识通过化学实验生动地展现出来,既提高了学生的学习兴趣和积极性,又加深了学生对知识的理解和记忆。 2.化学实验生活化 从生活中学化学,用化学知识解决生产、生活实际的问题,使学生能更好地体会化学的魅力。化学实验生活化可以提高学生的学习兴趣,使学生感到化学就在自己的身边,身边处处有化学。尤其是用身边的最简单的一些日用品,就可以设计实验,拉近高大上的学科知识和生活的距离。从而可以激发学生学习化学的热情,学习科学文化知识的热情。同时,符合新课改的理念,化学来源于生活,化学走进生活。加强所学文化知识在日常生活中的应用,体验科学文化之美。培养学生基本的化学素养知识,最有效的两条途径就是实验探究与走进生活中的化学。而将生活与化学实验结合起来却能够最大地利用我们现有的知识与条件来培养学生的学习兴趣和化学知识。 二、高中化学实验教学中存在的问题 1.难以转变传统的教学习惯和理念 虽然全国已经开始广泛推行新课改,但多年来传统的旧式高中化学教学理念已深入人心,想要改变一个人尤其是想要改变一大批教师的教学理念,改进教师的教学技能,不是一时半刻就可以实现的。当前化学教师已经习惯依赖教材进行教学,完成教材要求的考试内容就可以完成教学目标,并通过大量的针对性练习与考试训练学生的解题思维来达到教学的目的,这不仅是削弱了学生作为主体的自主学习意识而且也更加加剧了教师不愿去做实验探究的心态;从长远来看这是有违素质教育,也严重影响学生个体今后的发展。学生在传统的以成绩评价学习成果的教学模式影响下,慢慢习惯被动接受科学知识,缺乏在学习过程中的独立的创新思维和科学探究实践能力,缺少经受挫折甚至是失败的考验,缺失的却是我们这个国家的发展未来。 2.学生对实验教学的学习兴趣不高 在新课改背景下,化学实验教学的内容主要是教师演示实验和学生实验两种,不仅设置了独立的化学实验教学主题和实验教学模块,从而使得化学学科的特征得以体现,而且还以各种方式将化学实验渗透到化学与性质、物质结构、生活等各个领域中。这样做的目的应该是还原化学学科的本质,体现化学学科作为科学的一种表现。在传统的实验教学中,教师一般都是将本节课需要做的实验安排在本节课理论知识讲解后再进行,并且在操作上也存在着一定的问题,不能有效提高学生的学习兴趣,并且实验的次数比较少,也不是很贴近学生。 3.学校实验教学资源缺乏 随着这新课改的进行,实验教学越来越受到重视,但受到各方面原因的限制,许多学校化学实验资源严重不足影响了实验教学的正常开展,原因有以下几个方面:一是受到资金和货源各个方面的影响,化学实验室药品和器材严重不足,造成了满足不了实验教学的现状。二是陈旧的实验设备不能满足新课改对化学实验教学的要求。三是专业的实验教师不足(大部分化学教师缺乏实验操作的经验或专业培训)。四是学校的相关领导不够注重化学实验的开展,教育的功利化太重。 三、提高高中化学实验教学效果的措施 1.优化实验教学内容 化学实验具有生动性,可激发学生学习化学的兴趣。但是过分强调化学教材中的记忆和规律,会使化学实验显得没有吸引力。所以,化学实验作为化学教材内容的重要组成部分,作为联系学生生活和社会实际的重要工具,它的效力不容忽视。教师应让学生感到化学就在身边,化学是有趣的、有用的,我们的生活离不开化学。在充满兴趣和求知欲的前提下,使学生理解所学化学知识的用途及其应用。特别注重化学实验教学的生活化与探究化。 2.转变角色 在传统的课堂教学中,教师高高在上,主导课堂,是知识的权威,不容置疑;学生俯首倾听,是知识的被动接受者,在“填鸭式”教学中进行知识的死记硬背和训练应试能力与应试技巧。新课程标准要求转化师生角色,教师要从严肃、呆板的师长变成亲切、和蔼的伙伴,从知识的强行灌输转化为课堂教学的有效引导,从课堂的主体者转变为知识的引领者。只有充分尊重学生的主体地位和个性发展,真诚、平等的沟通,才能激发学生的积极性和探索热情,提高学习兴趣和效率。最重要的是为社会培养优秀的具有较高化学素养的人才。

(word完整版)高中化学教学案例分析

高中化学教学案例分析《原电池》课堂教学设计 高三化学孙永平 1、分析本节内容的地位和作用 本节内容为高中化学新课程(人教版)选修4的第四章电化学的重要内容之一。该内容学生在必修2已有一定的了解,本节是该内容的加深,主要是增加了一个盐桥内容。掌握本节知识,对指导学生了解生活中电池使用原理、金属腐蚀和防护,研究探索发明新电池有重要意义。 2、了解学情底码 已有基础:对原电池原理有初步认识;具有一定的实验探究能力。 局限认识:氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。 发展方向:通过实验活动对原电池原理形成完整认识,提高探索解决问题的能力。 3、明确教学目标 知识与技能:深入了解原电池的工作原理。对原电池的形成条件有更完整的认识。学会书写电极反应式和电池总反应。能根据反应设计简单的原电池。 电池的设计活动,感悟科学探究的思路和方法,进一步体会过程与方法:通过Pb-CuSO 4 控制变量在科学探究中的应用。 情感态度与价值观:通过设计原电池,激发学生学习兴趣,感受原电池原理应用于化学电源开发的关键作用。 4、研究教学重点和难点 教学重点:原电池工作原理和形成条件 教学难点:氧化还原反应完全分开在两极(两池)发生及盐桥的作用。 5、确定教学方式与教学手段 以“教师启发引导,学生实验探究,自主分析设计”的学习方式学习。在教师引导下,通过学生不断深入认识原电池原理和形成条件,最终实现知识和能力上的跨越。 6、教学设计过程和意图 (1)情境导课:让学生举一些手机、电子表等新型电池例子。联系生活,吸引学生注意力,唤起学生学习欲望。 (2)回顾原电池:复习基本概念,温故而知新。 学生回忆原电池的有关内容,调动学生思考,回忆概念为后期探究作准备。

化学高考实验探究题汇编

化学高考实验探究题汇编 (北京高考-27.)甲、乙两同学为探究SO 2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO 3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A 中加热装置已略,气 密性已检验)。 (1)A 中反应的化学方程式是 。 (2)C 中白色沉淀是 ,该沉淀的生成表明SO 2具有 性。 (3)C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式 是 。 (4)分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。 ① 为证实各自的观点,在原实验基础上: 甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 ; 乙在A 、B ② 进行实验,B 检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因:

。 (5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B 中无沉淀生成,而C 中产生白色沉淀,由此得出的结论是 。 答案:(1)Cu + 2 H 2SO 4?→? ?CuSO 4 + SO 2↑+ 2 H 2O (2)BaSO 4 还原 (3)2 NO + O 2 == 2 NO 2 (4)① 通N 2一段时间,排除装置中的空气 应用NaHSO 3溶液 ②甲:Ba +2+ SO -24== BaSO 4↓, 乙:2 Ba +2+ 2 SO 2 + O 2 + 2 H 2O == 2 BaSO 4↓+ 4 H + 白雾的量远多于装置中O 2的量 (5)SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 1. (2012北京高考-27)有文献记载:在强碱条件下,加热银氨溶液可能析出 银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异,查阅资料: a .Ag(NH 3)+2 + 2 H 2O Ag + + 2 NH 3·H 2O b .AgOH 不稳定,极易分解为黑色Ag 2O (1)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验,实验Ⅰ的气体中有NH 3,黑色物质中有Ag 2O 。 ① 用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3 ,产生的现象是 。 ② 产生Ag 2O 的原因是 。 (3)该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是NaOH 还原Ag 2O 。实验及现象:向AgNO 3溶液中加入 ,出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。 (4)重新假设:在NaOH 存在下,可 能是NH 3还原Ag 2O 。用右图所示装置 进行实验。现象:出现银镜。在虚线 框内画出用生石灰和浓氨水制取NH 3 的装置简图(夹持仪器略)。

高一化学必修探究实验报告

班级姓名号数 课题名称:溴、碘的提取的实验 实验目的: 1、初步认识卤素单质与化合物之间的相互转化。 2、练习萃取的实验操作方法; 3.充分认识从海水中提取卤素单质的化学反应原理 实验用品: 仪器:______________________________________________________________ 药品:______________________________________________________________ 实验过程:【提出问题】从海水中提取溴和从海带等海洋植物中提取碘的化学反应原理? [疑问或体会]____________________________________________________________

班级姓名号数 课题名称:碳酸钠的性质与应用的实验探究 实验目的: 1.让学生学会如何设计实验来区别碳酸钠与碳酸氢钠。 2.通过比较来了解碳酸钠和碳酸氢钠在性质上有什么异同 实验用品: 仪器:______________________________________________________________ 药品:______________________________________________________________ 实验过程: [疑问或体会]____________________________________________________________

班级姓名号数 课题名称:电解质溶液的导电性的实验探究 实验目的: 探究电解质溶液的导电性。 实验用品: 仪器:______________________________________________________________ 药品:______________________________________________________________ 实验过程: 思考:物质的量浓度相等的不同电解质溶液,其导电能力是否相同? [疑问或体会]____________________________________________________________

高中化学教学论文加强实验探究教学,提高化学教学实效

高中化学教学:加强实验探究教学,提高化学教学实效 化学实验探究教学是指学生在教师的引导下,提出或发现问题,并通过具体的实验活动,来寻求问题答案,从而获取有关的化学知识、技能,培养能力的过程。教学实践证实,将探究性学习引入化学实验教学,能充分发挥化学实验的教学功能,切实把学习的主动权交给学生,让学生在积极主动的学习环境中,全神贯注、饶有兴趣地学习,成为学习的真正主人;能培养学生创新精神和实践能力, 最大限度提高教学实效。几年来,我在初中化学实验探究教学中,以培养学生的创新实践能力为目的,以探究教学模式为载体,以转变学生的学习方式为突破口,对化学实验探究教学做了一些有益的探索,取得了一定的成绩。如下我就自己在实施实验探究教学的一些做法和体会谈点拙见。 立足素质教育更新教学观念实施素质教育是教育改革和发展的必由之路。素质教育的本质是培养学生的创新精神和实践能力。而传统的应试教育下,教师所关心更多的是如何才能使学生掌握大量的知识,却往往忽视了对学生能力的培养,学生成了知识的容器、考试的机器。就化学实验教学而言,教师往往把实验作为服务教学的一种手段,只是通过演示来验证概念、原理和物质的性质, 却忽略了化学实验本身所蕴含的探究性功能。这在很大程度上限制了学生的思维,压抑了学生的个性发展,扼杀了学生的创新意识。 21 世纪是知识经济时代,知识经济的本质是创新,创新的基础在教育,教育创新就要实施素质教育,而培养学生的创新精神和实践能力最根本是改变学生的学习方式。恰恰在这方面,探究性学习有着极大的优势。化学实验探究教学,注重对学生探索化学知识的过程和学习方法的训练,能有效地激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣。学生在实验探究过程中,要综合运用所学知识和已有经验去探索、去操作,提高了实际应用和操作能力,这正好把握了素质教育的灵魂。 适应探究要求提高课堂效果 学习的目的不仅仅是让学生懂得某些知识,而且要真正运用所学知识解决现实问题,这是衡量学习成功与否的关键。新课程倡导学生"自主、合作、探究"学习,化学实验探究教学的目的就是改变学生的学习方式,提高教学实效,切实培养学生的创造意识和能力。对此,教师要适应探究性学习要求,精心选择、合理设计实验课题,引导学生探究,提高探究的实效性。 1. 精心选择实验探究专题。事实上,并非所有的实验都具有探究的价值。因此,选择有价值的实验内容是进行实验探究教学的前提。教师要本着有利于激发学生求知欲,有利于学生理解和掌握知识,有利于培养学生思维能力的原则,选择探究价值高,且有可操作性的实验,引导学生探究。中和反应教学时, 我用胶头滴管向盛有5%的盐酸的试管中滴加5%的氢氧化钠溶液,让学生观察现象。学生异口同声地回答,无明显现象。我接着问:" 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗?" 一部分学生认为反应了,但现象不明显,一部分学生认为没有反应,这个时候教师就要组织学生设计方案进行实验探究。 2. 合理设计实验探究步骤。指导学生进行实验探究活动之前,教师要对探究的目标、方法、手段、过程做出总体安排,给学生一个实验探究的明确思路。这样,就会把学生的好奇心和学习兴趣充分调动起来,有计划、有步骤、有秩序地进行探究,能极大地提高教学实效。首先,要帮助学生发现和提出问题。学生可以通过教材、资料、网络等资源,提出探究的问题。化学课上,我出示了文登化肥厂生产的碳酸氢铵包装袋,包装袋上写着" 避免与碱混合使用"我让学生观察标签,问:"看了标签,你有问题要问吗?"学生纷纷举手"为什么碳酸氢铵不能与碱混合使用?"" 难道铵态氮肥能与碱反应吗?" 紧接着,让学生根据包装袋上信息合理假设,然后引导学生设计出具体的实验方案,并对设计的实验方案评价,切实可行后我就组织学生进行实验探究,获得结论,最后引领学生对探究过程、方法、结果进行及时反思,提高学生实验探究能力,丰富并完善学生的认知结构。 发挥主体作用启导学生探究

化学(心得)之化学实验的重要性

化学论文之化学实验的重要性 在初中化学教学中,如何使学生掌握好基础知识和基本技能,提高灵活运用知识的能力。笔者认为,实验在其中起着至关重要的作用。实验是化学的灵魂,是化学的魅力和激发学生学习兴趣的主要源泉,更是培养和发展学生思维能力和创新能力的重要方法和手段。 一、实验能提高学生的学习兴趣 兴趣是一种特殊的意识倾向,是动机产生的重要主观原因。良好的学习兴趣,是求知欲的源泉,是思维的动力。化学是以实验为基础的学科。实验具有千变万化的现象。学生刚接触化学,用千变万化的实验现象来吸引学生,是唤起初中学生学习兴趣的有效手段。例如在化学入门课增添一系列趣味性实验。如:(1)“捉迷藏”。(2)“魔棒点灯”:(3)“雨落红花开”(4)“巧点蜡烛”(5)“巧洗烧杯壁的白色固体”,先加入水,后加稀盐酸,使学生觉得新奇。随着向学生提出一系列日常生活实例的设问,使学生觉得现有的知识不够,以激发他们求知欲。从而产生学习的兴趣,树立学好化学课的决心。 二、实验能培养学生的观察能力 观察是认识的窗口,是思维的前提。对于事物,如果没有敏锐而细致的观察,就不能深入认识事物的本质。在化学实验中,要教给学生观察的方法,如观察要有明确的目的和重点,要自始至终,从明显的到细微的都必须认真地、细致地观察,要提醒学生注意排除其他因素的干扰,要求学生实事求是地做好实验记录。 在实验前,要求学生观察药品状态、仪器形状、连接方法。实验中引导学生观察反应中产生的多种现象,特别注意引导学生对实验现象要作全面观察,及时纠正学生的片面性。例如:铁丝在氧气中燃烧,学生往往只注意火星四射而忽视瓶底产生的黑色固体(Fe3O4)。又如:酸碱中和实验,反应恰好完全时,酚酞指示剂变色的时间很短,要指导学生捕捉瞬间突变的现象,培养学生的敏锐性。在实验过程中,不但要“看”,还要让学生“摸”(如反应中的放热、吸热现象),“闻”(气体的气味、如氨气、二氧化

化学探究性实验的设计案例

化学探究性实验的设计案例 下一页1 2 教学目的: 1.认识化学实验方案设计的重要性。 2.复习化学实验方案设计的基本要求。 3.化学探究性实验方案设计的原则和方法。 教学重点: 化学探究性实验方案设计的原则和方法。 教学难点: 设计化学探究性实验方案的体会和领悟。 课时安排:1课时 [引入] 化学实验是化学认识的源泉,是启迪学生思维、培养能力的有效途径,是培养学生科学态度、科学方法的必由之路,是培养学生创新意识和实践能力的重要手段。前面我们学习了化学实验方案设计的基本要求,请同学们归纳一下。 [学生回答,老师板书] 一、化学实验方案设计的基本要求 1.科学性 2.安全性 3.可行性 4.简约性 [引入]化学实验从传统的演示实验、验证性实验为主发展到

探究性实验为主,教师通过启发性讲解,培养学生问题意识、实验探究和实验设计能力。 [板书]二、探究性实验设计的原则 1.学性的原则。所设计的实验应该符合科学道理,不能凭空捏造。 2.照性的原则。要设计一个对照性的实验,要想这个实验更能够说明问题,一定要有正反两个方面的实验。 3.等量性的原则。所设计的实验中的平行反应,试剂的取用应该是等量的。 4.单因子的变量原则。对某个实验的影响,会有很多的因素,实验正是要人为控制条件,使众多变量中,只能有一个因素是变量,其余几个是一样的。 [板书]三、探究性实验的设计 1.探索性探究实验的设计 这类实验方案设计过程重在分析比较,操作中的现象是对方案设计合理与否的检验,以及探究性结论得出的重要依据。学生对实验方案的设计思路可能会多种多样,实验方案相应也会教多,只要无明显失误或不妥,均可由学生通过实验进行验证,之后再将方案修正完善。 例1.含有酚酞的氢氧化钠的溶液中,滴加新制氯水,边滴边振荡,直到红色褪去。对于红色消失的原因,甲同学认为是氯气与水反应生成的HCl和HClO中和了NaOH所致;乙

高中化学教学案例分析3篇

高中化学教学案例分析3篇 探究性学习是学生在发现“问题”的情境下产生的一系列学习活动。问题激发起学生探究的欲望,问题引发了学生的探究活动。在化学学习中,除学生自主地发现问题外,教师更要通过各种途径创设问题情境,引导学生发现和提出问题。而化学实验是最形象、生动、直观的创设问题情境的方法之一。以下是本站分享的,希望能帮助到大家! 高中化学教学案例分析1 一、案例背景 钠的性质是本章内容的重点之一。通过钠的性质学习,可以加深巩固金属与非金属、酸、水的知识,并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料,为钠的重要化合物的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为基础,选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质,所以学好本节内容有着重要实际意义。 二、情境描述 学习钠与水反应内容时,我一开始做了“滴水生火”实验,这时学生十分好奇,议论纷纷,水可以灭火,怎么能生火?

然后引入课题“这就是我们今天要学习的金属钠” 。学生很想知道钠是一种什么物质,接下来我让学生完成演示实验,再通过投影进行问题讨论:1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中?2.钠在自然界中主要以什么形式存在?3.实验时为什么不能用手直接拿钠?4.从钠与水反应的实验中可以得出钠的哪些物理性质?5.“滴水生火”的原因是什么?6.如果钠燃烧起来,能否用水扑灭?7、多余的钠能否放回原试剂瓶?通过思考和讨论,不但加深学生对知识的理解和掌握,还能激发学生进行思考,最后用相关习题进行巩固和拓展。 本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心,接着由学生来完成演示实验,其目的是为了培养学生的动手能力,激发学生学习化学的积极性,在实验过程中要求学生做到胆大心细,注意观察每一个操作细节,以便为后面的问题打好基础。从而真正理解“结构决定性质”这一化学常用理念,为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。 三、案例结果 本节课通过教师演示实验引入新课,后由学生自己完成演示实验。学生在学习掌握各个知识点的同时,认识了钠的结构特点决定钠的化学性质,是一种强的还原剂。 整节课学生也能自始至终积极地配合,踊跃回答问题,同时由于教师所提问题学生经过思考都能回答,使大部分同学感

高考化学探究性实验题突破专题答案

高考化学探究性实验题专题答案 1、(1)CO 和CO 2 (2)利用焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰 用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。于试管中,滴加过量HCl 后,静置,液,滴加适量H 2O 2,充分振荡后滴加 2、(1)ade (2)Fe 3+ +Ag= Fe 2+ +Ag + (3)①将银镜在硝酸铜溶液中 (4)同意 4Fe 3+ +6H 2O+9Ag+3NO 3-=4Fe (OH )3+9Ag + +3NO 3、(1)除去铁表面的氧化膜 NO (2)4Fe+10H ++NO 3-=Fe 2++NH 4+ +3H 2O 硝酸根离子在酸性环境下氧化氮氧化物 (3) 溶液的温度 使用催化剂 (4)将两份相同的KNO 3溶液的pH 分别调至2.5和3.5,, 分别加入等量且足量Fe 粉,等反应完 成后,用离子色谱仪分别测定溶液中NO 3-浓度,如果前者NO 3-浓度低,说明酸性越强脱氮速率越快。 4、(1)2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 (2) 假设2:Na 2SO 3完全变质; 假设3:Na 2SO 3部分变质 (3)

注:其它合理答案与步骤均给分 (3)制备并收集SO 2的实验装置示意图(如右图) (4)品红褪色;SO 2+Br 2+2H 2O=4H ++2Br -+SO 42- (5)不是用浓硫酸;用洁净玻璃棒蘸取待测试样涂白纸不变黑,说明不是浓硫酸。 5、(1)由于Ba(OH)2·8H 2O 与收空气中的CO 2反,所取试剂大部分已变质为BaCO 3,未变质的Ba(OH)2·8H 2O 在配制溶液时能全部溶解。 (2) (3)①搅拌溶解 250ml 容量瓶中 ②0.1980 (4)不能。 6、(1)2H 2SO 4(浓)+ 4+2H 2O +2SO 2↑; (2)BaSO 4 还原 (3)2NO+O 2=2NO 2; (4)①通N 2一段时间,排除装置的空气 饱和的NaHSO 3溶液 ②甲:SO 42- +Ba 2+ =BaSO 4↓;乙:2Ba 2+ +2SO 2+O 2+2H 2O=2BaSO 4+4H + ;白雾的量要远多于装置中氧气的量 (5)SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀 7、Ⅰ.(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5O 2 (3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液,溶液呈浅红色,且30秒内不褪色 (4) (5)偏高 Ⅱ. 浓硫酸 Na 2SO 3 氢氧化钠

最新高中化学实验汇总

1.(共9分)资料显示:镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理。 (1)提出假设 实验I:用砂纸擦去镁条表面氧化膜,将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中,迅速反应,产生大量气泡和白色不溶物,溶液由浅红变红。 该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测: 猜测1:白色不溶物可能为。 猜测2:白色不溶物可能为MgCO3。 猜测3:白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2]。 (2)设计定性实验确定产物并验证猜测: 实验序号实验实验现象结论 实验Ⅱ将实验I中收集到的 气体点燃 能安静燃烧、产生淡蓝色 火焰 气体成分为___①___ 实验Ⅲ取实验I中的白色不 溶物,洗涤,加入足量 ② ③ 白色不溶物可能含有 MgCO3 实验Ⅳ取实验I中的澄清液, 向其中加入少量CaCl2 稀溶液 产生白色沉淀溶液中存在④ 离子 (3)为进一步确定实验I的产物,设计定量实验方案,如图所示: 称取实验Ⅰ中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6 g,充分加热至不再产生气体为止,并使分解产生的气体全部进入装置A和B中。实验前后装置A增重1.8 g,装置B增重8.8 g,试确定白色不溶物的化学式。 (4)请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和NaHCO3溶液反应产生大量气泡的原因_________。

2.(共14分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co 2O 3·CoO 的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。 从废料中回收氧化钴(CoO )的工艺流程如下: (1)过程I 中采用NaOH 溶液溶出废料中的Al ,反应的离子方程式为 。 (2)过程II 中加入稀H 2SO 4酸化后,再加入Na 2S 2O 3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为(产物中只有一种酸根) 。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业生产中不用盐酸,请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。 (3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF 和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式____________________。 (4)碳酸钠溶液在过程III 和IV 中所起作用有所不同,请写出在过程IV 中起的作用是__________。 (5)在Na 2CO 3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是______(填序号)。 A c (Na +) = 2c (CO 32-) B c (Na +) > c (CO 32-) > c (HCO 3-) C c (OH -) > c (HCO 3-) > c (H +) D c (OH -) - c (H +) == c (HCO 3-) + 2c (H 2CO 3) (6)CoO 溶于盐酸可得粉红色的CoCl 2溶液。CoCl 2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl 2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl 2·6H 2O 晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A 物质的化学式是______。 含铝溶液 废料 Ⅰ 碱溶 钴渣 含Co 2+及 微量Li + Al 3+溶液 粗 CoO 粉 锂铝渣 Ⅲ ①20%Na 2CO 3 调pH=4.5~5 ②加NaF Ⅴ600℃煅烧 滤液 Ⅱ 85~90℃ 加浸出剂 Ⅳ 30%Na 2CO 3 调pH=8~8.5 沉淀 CoCO 3

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