南京市高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
南京市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 生活中处处有化学。下列说法错误的是（）
A . 利用高纯的单晶硅可以制成光电池，将光能直接转化为电能
B . 火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放
C . 生活中可采用灼烧法鉴别黄金和黄铜，也可以鉴别真蚕丝和人造丝
D . 选用日常生活中的食醋和米汤水检验含碘食盐中是否存在碘酸根离子
2. （2分） (2018高一上·鹤岗期中) 正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）
①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸
③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干
④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO
⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气
⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集
A . 5项
B . 4项
C . 3项
D . 2项
4. （2分） (2017高二上·宁城期末) 下列实验装置或操作中，正确的是（）
A . 装置用于蒸馏石油
B . 装置可用来分离乙醇和乙酸
C . 装置可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱
D . 装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯
5. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NA
B . 反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NA
C . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NA
D . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA
6. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）
A . 2 mol H2O的摩尔质量和1mol H2O的摩尔质量
B . 200 mL 1 mol?L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）和100 mL 2 mol?L﹣1氯化钾溶液中c（Cl﹣）
C . 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
7. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 标准状况下，将体积为VL的圆底烧瓶中充满氨气，倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出（无NH3?H2O、NH4+、NH3）扩散到水槽中），所得溶液的密度为ρg?cm﹣3 ．下列说法正确的是（）
A . 条件不足，不能计算所得溶液的物质的量浓度
B . 所得溶液中，n（NH3?H2O）+n（NH4+）+n（NH3）=
C . 所得溶液的质量分数为
D . 水最终不可能充满整个烧瓶
8. （2分） (2016高一上·武清期中) 归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（）
A . X﹣胶体 Y﹣混合物 Z﹣淀粉溶液
B . X﹣化合物 Y﹣含氧酸盐 Z﹣氯化钠
C . X﹣气态氢化物 Y﹣酸 Z﹣盐酸
D . X﹣强电解质 Y﹣强酸 Z﹣硫酸
9. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列电离方程式书写正确的是（）
A . Na2SO4═2Na++SO42﹣
B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C . NaOH═Na++O2﹣+H+
D . H2SO4═H22++SO42﹣
10. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（）
A . NaHSO4固体融化时破坏的是离子键
B . 含有共价键的化合物都是共价化合物
C . Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键
D . 强电解质都是离子化合物
11. （2分） (2018高二上·天津期末) 100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（）
A . 1×10﹣10 mol/L
B . 1×10﹣2 mol/L
C . 1×10﹣7 mol/L
D . 1×10﹣12 mol/L
12. （2分） (2019高一上·南昌期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）
A . FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－
B . 使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－
C . 漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－
D . 与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－
13. （2分） (2016高一下·乐清月考) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣
B . 水电离出的[H+]=10﹣14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
C . 加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣
D . 常温下c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+
14. （2分） (2018高三上·天津期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A . 金属钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑
B . NaHCO3的水解反应：HCO3-+H2O CO32-+H3O+
C . 铁和稀HNO3反应后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2O
D . 向Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
15. （2分） (2016高三上·河北期中) 向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是（）
A . 氯气：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
B . 二氧化硫：Na+、NH4+、SO32﹣、C1﹣
C . 硫化氢：H+、K+、MnO4﹣、SO42﹣
D . 氨气：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
16. （2分） (2016高一上·温州期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A . Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
二、非选择题 (共8题；共52分)
17. （6分） (2016高一上·汕头期末) 如图是用明矾[KAl（SO4）2?12H2O]制取硫酸铝和硫酸钾的操作方法，根据此图回答有关问题．
（1）进行操作②时，加入的试剂是________；从反应混合物分离A所进行的实验操作是________；其反应的离子方程式为________；
（2）进行操作④时，所加入的试剂是________，其目的是________，反应混合物进行的操作是________．
18. （10分） (2015高一上·福建月考) 按要求填写下列空格
（1）同温同压下，有0.3molO2与0.2molO3，它们的质量之比为________，它们所含的原子数之比为________，它们的体积之比为________，它们的密度之比为________．
（2）由 H和 O构成的水摩尔质量为________，10g该水分子的物质的量为________，含中子________ mol．
（3）实验室需要0.1mol?L﹣1 NaOH溶液480mL．根据溶液的配制情况回答下列问题：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________ g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度________ 0.1mol?L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________ 0.1mol?L﹣1．
19. （8分）(2018高一上·鹤岗期中)
（1） 1.5 mol氧气中含有的O2的个数为________ ，标准状况下体积为________ L，与________gH2O所含的原子总数相等。
（2）在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为________。
（3）同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为________，摩尔质量之比为________。
（4）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是________（5）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO 的物质的量是________
20. （5分）如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为________（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式________；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式________．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法________．
21. （4分） (2016高一上·毕节期末) 胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如
（1）肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为________．
（2）在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做________．
（3）用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做________．
（4）水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘________．
22. （4分） (2019高一上·抚顺期末) 在下列物质中，请选择正确的序号填空：①熔融的氢氧化钠②蔗糖③盐酸④金属钠⑤硫酸⑥二氧化硫气体⑦硫粉⑧石膏（CaSO4·2H2O）⑨酒精溶液
（1）属于电解质的有________。
（2）属于非电解质的有________。
（3）上述状态下能导电的有________。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有________。
23. （7分） (2018高一上·霞浦期中) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
（1）Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2 ⑦稀硫酸
以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是________。
（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是________。
（3）Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________（填字母）。
（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH? = H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）________。
（5）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为________。其中H2S是该反应的________（填序号）。
A．氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.既不是氧化剂又不是还原剂
24. （8分） (2018高二上·遵义期中) 按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）装置的名称：A池为________，B池为________(填电解池、原电池)。
（2）石墨棒C1为________极，电极反应式为________。石墨棒C2附近发生的实验现象________。反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水) 。
（3）当C2极析出2.24L气体(标准状况下)，锌的质量________(增加或减少)________g。
参考答案一、单项选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共8题；共52分) 17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、
23-5、24-1、24-2、24-3、
(word完整版)高一化学期中考试试卷分析
武陟一中2011－2012学年上期高一期中考试化学试卷分析 一、试卷结构 1、试卷结构 本次期中考试共分Ⅰ、Ⅱ两卷，Ⅰ卷1—18题为选择题，分值54分，Ⅱ卷19、20、21为填空题，22、23题为推断题，24题为计算题，分值46分，共计100分。 2、试卷评价 试题难度适中，知识覆盖面大，基本上覆盖了期中考试前所学的所有知识，突出主干知识、基础知识、基本技能和基本方法的考查，同时也对学生运用知识的要求有一定要求，整套试卷无难题、怪题、偏题，主要目的是考查学生对最基本的知识理解和掌握情况。 二、试卷分析 选择题主要是考查学生对基础理论、概念辨析以及重要元素化合物等知识的掌握。涉及化学用语、阿伏伽德罗常数、离子共存、电解质溶液、氧化还原反应等。学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。 第12题和第14题 命题意图：本题考查溶液中的电荷守恒，要求学生能够熟练的运用物质的量和物质的量浓度来表示溶液中的电荷守恒。 试卷中反映出的主要问题：学生得分情况不是太好，经分析和调查后主要问题在于学生运用所学知识的能力较差。 第17题 命题意图：本题考查氧化还原反应中氧化性和还原性的判断，是氧化还原反应中很基本的要求，也是命题时常考的题型之一，要求学生能准确找出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，并能熟练比较其氧化性和还原性强弱。 试卷中反映出的主要问题：大部分学生能准确的找出氧化剂和还原剂，但是不能找出氧化产物和还原产物，导致出错。 相应措施：引导学生从两条线的变化来理解氧化还原反应，即在氧化还原反应中氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失去电子，发生氧化反应，得到氧化产物。 第20题
2017南京中考化学试卷及答案
南京市2017年初中毕业生学业考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题词（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．地壳中含量最多的元素是 A．氧B．硅C．铝D．钙 2．物质的下列性质中，属于化学性质的是 A．颜色B．状态C．熔点D．氧化性 3．下列图标中表示禁止吸烟的是 4．下列金属中，金属活动性最弱的是 A．金B．银C．铜D．铁 5．能用酒精灯直接加热的仪器是 A．漏斗B．量筒C．试管D．烧杯 6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素 C．闵恩泽研发石油炼制催化剂 D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 7．下列物质由分子构成的是 A．锌B．硫酸铜C．C60 D．金刚石 8．下列行为会增加空气中PM2.5的是 A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾 C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆 9．下列关于干冰升华过程的说法正确的是 A．二氧化碳分子的体积变大 B．二氧化碳分子的质量变小 C．二氧化碳分子的种类改变
D．二氧化碳分子间的间隔变大 10．实验室制取某此气体的装置如图。下列说法正确的是 A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B．装置②和③组合可以用来制取氢气 C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以较好地控制反应速率 11．下列材料中属于复合材料的是 A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶 12．下列叙述不正确的是 A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品 D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 13．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．Cu2+、Na+、Ｃl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42- C．Na+、NH4+、NO3-、OH-D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- 14．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是A．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 B．KCl溶液（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C．CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D．NaCl溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15．按右图所示装置，持续通入气态物质x，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则x不 可能是 A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
2017/2018学年下学期高一期中考试 化学试卷 考试时间：80分钟；分值：100分 一、选择题(本题包括25小题，每小题3分，共75分) 1．下列各组物质中，互为同位素的是（） A. 重氢、超重氢 B. 氧气、臭氧 C. 红磷、白磷 D. 乙酸、丙酸 2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科 学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He，每百吨3 2 He核聚变所释放出的能量 相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4 2 He的形式存在。下列说法正确的是（） A. 4 2 He原子核内含有4个质子 B. 3 2He和4 2 He互为同位素 C. 3 2 He原子核内含有3个中子 D. 4 2He的最外层电子数为2，所以4 2 He具有较强的金属性 3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是() A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金属性：Cl>Br C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2 D. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 4．下列分子的电子式书写正确的是（） 5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A. NaOH H2SO4(NH4)2SO4B. MgO Na2SO4HNO3
C. Na2O2KOH Na3PO4 D. HCl Al2O3MgCl2 6．下列说法中正确的是（） A. KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物 B. HF中存在离子键，属于离子化合物 C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 7．下列说法不正确的是（） A. 分解反应一定是吸热反应 B. 物质燃烧和中和反应均放出热量 C. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D. 化学反应是吸热还是放热取决于反应中旧化学键断裂与新化学键形成过程中能量变化 8．已知某离子的结构示为下列说法中正确的是（） A. 该元素位于第二周期ⅡA族 B. 该元素位于第二周期Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期零族 D. 该元素位于第三周期ⅡA族 9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（） 10．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是（） A. 物质燃烧过程中的能量转化只存在化学能转化为热能的形式 B. 一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C. 化学键的断裂吸收能量，化学键的形成释放能量 D. 化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
南京市中考化学试卷及答案
南京市中考化学试卷及答案 一、选择题 1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是 A．t1℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙 B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等 C．将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法 D．将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙 2．实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如下图。下列说法不正确的 A．反应过程中有热量放出 B．50s时，溶液中溶质为A1Cl3 C．0-50s，发生稀盐酸与A12O3的反应 D．100s-140s，压强减小是因为温度降低 3．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀硫酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）
A．b点时所加试剂一定是稀硫酸 B．加入试剂总体积大于V1时，溶液中不存在NaOH C．c点时溶液中的溶质不止是盐 D．a点时溶液中有可能存在Fe3+ 4．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( ) A．(100+A)g B．100g C．100180 286 A g D．(10 -A·a%)g 5．将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为 3CuO+2Al3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是 ①加入稀硫酸后，有气泡生成 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成 ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出． A．只有④B．②③C．③④D．①③④ 6．下列实验方法不能达到实验目的的是 选项实验目的实验方法 A 证明NaOH溶液中含有 Na2CO3 滴加无色酚酞试剂 B除去CO2中少量CO将混合气体通过足量灼热的CuO C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的碳酸钠溶液 D 比较Fe、Cu、Ag的金属活 动性 将Fe和Ag分别放入CuSO4溶液 中
2018年南京市中考化学试题、答案
2018年南京市中考化学试题、答案 本试卷1至15题为选择题，共30分。16至21题为非选择题，共50分。全卷满分80分．考试时间为60分钟。可能用到的相对原子质量：H-I C- 12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分）1．在人体所含的元素中，质量分数最高的是 A．氢B．氧C．钙D．铁 2．今年5月31日是第31个世界无烟日，下列图标中表示禁止吸烟的是 3．下列属于天然有机高分子材料的是 A．塑料B．棉花C．涤纶D．不锈钢 4．通常状况下，颜色呈紫红色的金属是 A．铁B．银C．铜D．铝 5．下列做法有利于保护水资源的是 A．生活污水直接排放B．生活中节约用水 C．大量开采使用地下水D．大量使用化肥和农药 6．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是 A．原子序数为25 B.属于金属元素 C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为54.94g 7．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是
8．碳酸钠的俗称是 A．烧碱B．消石灰C．纯碱D．小苏打 9．炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，其主要的灭火原理是 A．隔绝空气B．降低可燃物的着火点 C．清除可燃物D．升高可燃物的着火点 10.下列物质所对应的用途不正确的是 A．大理石——用作建筑材料B．钛合金——制造人造骨 C．氢氧化钠——治疗胃酸过多D．熟石灰——改良酸性土壤 11.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途不正确的是 A．称取粗盐后，把粗盐研磨细 B．溶解时搅拌，加速粗盐溶解 C．称量精盐前，把精盐固体转移到纸上 D．蒸发时搅拌，防止凶局部温度过高，造成液滴飞溅 12．下列叙述正确的是 A．用活性炭可将硬水软化B．用甲醛水溶液做食品保鲜剂 C.用食盐水除去热水壶内壁的水垢D．用汽油可除去衣服上的油污 13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是 A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
高一化学期中试卷及试卷分析人教版
高一化学期中试卷及试卷分析人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容 期中试卷及试卷分析 【模拟试题】 可能用到的原子量：Na 23 K 39 C 12 H 1 O 16 S 32 Cu 64 Cl 35.5 一. 选择题：（每小题只有一个选项符合题意） 1. 关于碱金属的叙述错误的是（） A. 原子半径都是大于其离子半径 B. 在自然界中都以化合态存在 C. 在空气中易被氧化，因此都应保存在煤油中 D. 熔、沸点很低，导电、导热性良好 2. 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是（） A. 此碱金属可能为钾或钠 B. 反应一段时间煤油可能燃烧 C. 上下运动是由于该金属与水反应产生气体 D. 若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大 3. 进行Na2SO4溶液的蒸发实验时，一般有以下操作过程，其正确操作顺序是（） ①固定铁圈位置②停止加热、余热蒸干③放置酒精灯④放上蒸发皿⑤加热搅拌 A. ①③④⑤② B. ③①④⑤② C. ①④③⑤② D. ③④①⑤② 4. 将1 5.6g金属钾投入到100g不同浓度的下列盐酸溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3） 36.5%，则放出的H2（） A.（1）最少 B.（3）最多 C.（1）（2）一样多 D. 都一样多 5. 在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应： RO3n－＋F2＋2OH－═RO4－＋2F－＋H2O，从而可知在 RO3n－中，元素R的化合价是（） A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 6. 在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两只烧杯，在烧杯中分别加入同组成、同体积的过量稀硫酸，此时天平呈平衡状态。然后分别向两只烧杯中加入等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，反应终止后，天平两端的情况是（） A. 放Na2CO3的一端重 B. 同样重 C. 放NaHCO3的一端重 D. 无法判断 7. 往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化曲线图为（）
2012-2015江苏南京中考化学试题及答案整理版
2013江苏南京中考化学试题 注意事项： 1．本试卷1至4页为选择题，共25分，5至8页为非选择题，共55分。全卷满分80分，考试时间为100分钟。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。 2．请认真核对监考教师在答题卡上所粘贴条形码的姓名、考试证号是否与本人的相符合，再将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在答题卡及本试卷上。 3．答选择题必须用2B铅笔将答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡的指定位置，在其他位置答题一律无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 C1- 35.5 一、单项选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共15分） 1．下列变化中，发生了化学变化的是 A．酒精挥发 B．石蜡熔化 C．水的电解 D．干冰升华 2．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 A．木炭 B．甲烷 C．硫粉 D．红磷 3．氦气中氦元素的化合价为 A． +1 B．0 C．-2 D．-1 4．下列图示实验操作中，正确的是 5．下列物质由原子构成的是 A．蒸馏水 B．氯化钠 C．金刚石 D． C60 6．下列物质不是人体所需营养素的是 A．水 B．油脂 C．铅 D．维生素 7．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠 8．下列化肥中，属于钾肥的是 A．硝酸钠 B．氯化钾 C．碳酸氢铵 D．磷酸二氢铵 9．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是 A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5 10．用化学知识解释成语“火上浇油”的说法中合理的是 A．增加可燃物，可以使燃烧更旺 B．增大氧气的密度，可以使燃烧更旺 C．清除可燃物，达到灭火的目的 D．降低可燃物的着火点，达到灭火的目的 11．2013年“世界水日”的宣传主题是“水合作”。下列有关水的说法中不正确的是 A.水是一种最常用的溶剂 B．鉴别软水和硬水可以用肥皂水 C．农药、化肥的不合理施用，会造成水体污染 D．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水 12在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是 A．元素符号为Hg B．属于非金属元素 C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g 13. 2014年南京青奥会吉祥物“砳砳”如图所示。有一种“砳砳”的外用材料是纯 羊毛线，内充物为涤纶。下列说法中不正确的是 A．羊毛属于天然纤维 B．涤纶属于天然纤维 C．羊毛主要成分为蛋白质 D．燃烧方法来区分羊毛和涤纶
高一化学期中考试试卷
高一化学期中考试试卷内部编号：（YUUT-TBBY-MMUT-URRUY-UOOY-DBUYI-0128）
高一年级 化 学 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu:64 Zn:65 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确选项） 1、下列说法正确的是 （ ） A. 凡是放热反应的发生均无需加热 B ．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2、下列说法中正确的是 （ ） A 、原电池是把电能转为化学能的装置 B 、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C 、原电池两极均发生氧化还原反应 D 、原电池中的阳离子向正极移动 3、某些建筑材料含有放射性元素氡( 22286 Rn )，会对人体产生一定危害。该原 子中中子数和质子数之差是 （ ） A ．136 B ．50 C ．86 D ．222 4、下列说法中，正确的是 ( ) A ．周期表中的主族都有非金属元素 B ．周期表中的主族都有金属元素 C ．周期表中的非金属元素都位于短周期 D ．周期表中的非金属元素都位于主族和0族 5、反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g),在5L 密闭容器中进行，半分钟 后，NO 的物质的量增加了,则此反应的平均速率为（ ）
A v(O 2)=0,01mol/(Ls) B V （NO ）= mol/(Ls) C V( H 2O)= mol/(Ls) D V(NH 3)= mol/(Ls) 6、下列关于元素化合价的叙述错误的是（ ） A ．IIIA 族的 B 和Al 都能形成＋3价的化合物 B ．IVA 族的 C 和Si 都能形成＋4价的化合物 C ．VA 族的N 和P 都能形成＋5价的化合物 D ．VIA 族的O 和S 都能形成＋6价的化合物 7、下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ） A ．NaCl 和HNO 3 B ．H 2O 和 NH 3 C ．CaF 2和 CsCl D ．CCl 4和H 2S 8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A. CH 4、NH 3、H 2 B. OH －、F －、Ne C. H 3O +、NH 4+、Na + D. O 2－、F －、Mg 2+ 9、下列关于化学键的说法正确的是 （ ） A ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B ．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C ．非极性键只存在于双原子单质分子中 D ．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 10、 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO 4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ） A. 铁圈和银圈左右摇摆不定 B. 保持平衡状态 C. 铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜 D. 银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜
南京市2015化学中考试卷及答案
2015南京市中考化学试卷及答案 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。每小题2分，共30分。）1. 下列物质不是人体所需营养素的是（） A．尼古丁 B．水 C．蛋白质 D．维生素 2.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（） A. 硫 B. 木炭 C. 铁丝 D. 红磷 3.下列变化中属于化学变化的是（） A. 汽油挥发 B. 水的电解 C. 瓷碗破碎 D. 干冰升华 4.下列实验的操作如图所示，其中正确的是（） 5.下列粒子结构示意图中，表示原子的是（） A. B. C. D. 6.下列物质中属于有机合成材料的是（） A. 塑料 B. 棉花 C. 羊毛 D.蚕丝 7.一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（） A.苹果汁2.9-3.3 B.葡萄汁3.5-4.5 C.牛奶6.3-6.6 D.鸡蛋清7.6-8.0 8.现有甲乙丙三种金属，采用将其中的一种金属分别加入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行试验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示），则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（） A. 乙、甲、丙 B. 乙、丙、甲 C. 丙、甲、乙 D. 丙、乙、甲
9.用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是( ) A. 隔绝空气 B. 清除可燃物 C.降低酒精的着火点 D.降低温度至酒精的着火点以下 Z反应的是（） D. ①②③④ 11.下列说法不正确的是（） A.农业上可采用喷灌、滴灌来节水 B.用肥皂水可区分硬水和软水 C.有颜色的植物均可制成酸碱指示剂 D.在钢铁表面涂油可防止生锈 12.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1 t2时各物质的质量如右图所示，下列说法不正确的是：（）。 A.该反应是化合反应 B. 丙可能是该反应的催化剂 C.该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5 D. 该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：4 13.下列各组离子在水中一定能大量共存的是 （） A．Na＋、H＋、Cl－HCO 3 - B．Na＋、K＋、NO3－、Cl－ C．H＋、Na＋、OH- 、SO42－、NO3－ D．Ag+、Ca2+、Cl－、NO3－ 14.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，拟定的方案正确的是（） A. 木碳粉 (CuO)—在空气中灼烧该反应是化合反应 B. KCl(CaCl 2 ) —通入适量的CO2气体，过滤 C. NaCl(Na2CO3) —加入适量的澄清石灰水，过滤 D. H 2(HCl气体) —依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸 15.甲乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（） A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B． t 1 ℃时甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 C．t 1 ℃时将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和状态，可采用蒸发溶
最新最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷 时量：60分钟（必考部分）30 分钟（选考部分） 满分：100 分（必考部分）50分（选考部分） 必考部分 可能用到的元素的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意） 1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分 液 D．萃取 【答案】C 2．下列说法中正确的是 A．1molNaOH的质量是40g B．1molCH4体积约为22.4L C．CO2的摩尔质量为44g D．1molH2O中约含6.02×1023个H 【答案】A 3．下列关于胶体的说法中正确的是 A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜 C．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 【答案】C 4．关于氧化剂的叙述正确的是 A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素 C．在反应中失去电子的物质D．在反应中化合价升高的物质 【答案】A 5．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确 ．．．的是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒碎瓷片 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷水应从冷凝管下口进，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 【答案】B 6．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确 ．．．的是 A．实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈） B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D．分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 【答案】D 7．下列溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Na+、CO32-、NO3- B．Ag+、Na+、SO42-、Cl- C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42— 【答案】A 8．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 【答案】B 9．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A．16 g B．32 g C．64 g /mol D．32 g /mol 【答案】D 10．影响一定数量气体体积大小的主要因素是 A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小 C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离 【答案】D
最新南京市中考化学试卷(word版)
2017年南京市中考化学试卷(word版） 1．地壳中含量最多的元素是 A．氧B．硅C．铝D．钙 2．物质的下列性质中，属于化学性质的是 A．颜色 B．状态 C．熔点 D．氧化性 3．下列图标中表示禁止吸烟的是 A. B. C. D. 4．下列金属中，金属活动性最弱的是 A．金 B．银 C．铜 D.铁 5．能用酒梢灯直接加热的仪器是 A．漏斗 B．量筒 C．试管 D.烧杯 6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A.侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C. 闵恩泽研发石油炼制催化剂 D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 7.下列物质由分子构成的是 A.锌 B．硫酸铜 C.C60 D.金刚石 8．下列行为会增加空气中PM2.5的是 A．治理工地扬尘 B. 露天焚烧垃圾 C. 使用公共自行车 D．禁止焚烧秸杆 9.下列关于干冰升华过程的说法正确的是 A．二氧化碳分子的体积变大 B. 二氧化碳分子的质量变小C．二氧化碳分子的种类改变 D．二氧化碳分子间的间隔变大10．实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是
A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B．装置②和③组合可以用来制取氢气 C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以较好地控制反应速率11．下列材料中属于复合材料的是 A.不锈钢 B.聚氯乙烯 C.玻璃钢 D.天然橡胶 12．下列叙述不正确的是 A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较离的水 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C.用灼烧闻气味的方法，可以试分棉制品和羊毛制品 D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 13.下列各组离子在水中能大量共存的是 A.Cu2+、Na+、Cl-、OH- B.H+、K+、NO3-、SO42- C.Na+、NH4+、NO3-、OH- D.Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- 14．除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤 B.KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C.CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15．按右图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是 A．氢气和水蒸气与 B．氢气和二氧化碳
高一化学期中试卷(含答案)
常德一中2012年上学期期中考试 高一化学试卷 ( 时量：90分钟，满分：100分) 命题：高一化学备课组 可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，N－14，S－32，Cl－35.5，Ca－40，Mg－24，Al－27，Ba－137, I－127 ( 第Ⅰ卷) 选择题 ( 每小题只有1 个选项符合题意25×2=50分) 1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是() A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现 B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化 C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献 D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化 2．下列各组粒子中属于同位素的是() A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na 3．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式R2O5，则R元素的名称为( ) A．硫 B.砷 C.硒 D.硅 4.下列物质的电子式书写正确的是() 5.下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是( ) A.放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关； B.若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应； C.吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值； D.不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大。 6.元素周期表中，在金属元素和非金属元素的分界线附近能找到的元素是() A．研制新型农药的元素 B．制造半导体材料的元素 C．制造催化剂的元素 D．制造耐高温合金的元素7.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的 是() A．KBr B．Na2O C．HBr D．NH4NO3 8．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是( ) A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜Na C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 9．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是( ) A．O2和O3互为同位素 B．O2和O3的相互转化是化学变化 C．O3是由3个氧原子构成的化合物 D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数 10．下列各组给定原子序数的元素，不．能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( ) A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 11．有A、B、C、D四块金属，若A、B用导线相连成原电池时，A为负极；若C、D相连构成原电池时，电流由D流向C；A、C相连浸入稀硫酸中时，C极上产生大量气泡；把D投入到B 的硫酸盐溶液中，D的表面有B析出；则四种金属的活动性顺序为（） A．B>D>C>A B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. A>B>C>D 12.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为m和n， 则m和n的关系可能是( ) ①m + 2 = n；②m+n=8；③m+n=30；④m=n+8 A．①②③④B．②③④C．②③D．③④ 13．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是( ) A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸 C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生 D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 14．同一主族两种元素的原子序数之差不可能是( ) A.16 B.26 C.36 D.46 15．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( ) A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3 C．沸点：HI ＞HBr ＞HCl D．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
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南京市2017 年初中毕业生学业考试 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 一、选择题词（本题共15 题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共30 分） 1.地壳中含量最多的元素是 A.氧B．硅C．铝D．钙 2.物质的下列性质中，属于化学性质的是 A.颜色B．状态C．熔点D．氧化性 3.下列图标中表示禁止吸烟的是 4.下列金属中，金属活动性最弱的是 A.金B．银C．铜D．铁 5.能用酒精灯直接加热的仪器是 A.漏斗B．量筒C．试管D．烧杯 6．我国科技创新成果卓越，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A 侯德榜发明联合制碱法 B．屠呦呦发现抗疟疾新药青蒿素 C．闵恩泽研发石油炼制催化剂 D．张青莲主持测定了几种元素相对原子质量的新值 7．下列物质由分子构成的是 A．锌B．硫酸铜C．C60D．金刚石 8．下列行为会增加空气中PM2.5的是 A．治理工地扬尘B．露天焚烧垃圾 C．使用公共自行车D．禁止焚烧秸杆 9．下列关于干冰升华过程的说法正确的是 A．二氧化碳分子的体积变大 B．二氧化碳分子的质量变小 C．二氧化碳分子的种类改变
D．二氧化碳分子间的间隔变大 10.实验室制取某此气体的装置如图。下列说法正确的是 A．装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B．装置②和③组合可以用来制取氢气 C．装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D．装置②可以较好地控制反应速率 11．下列材料中属于复合材料的是 A．不锈钢B．聚氯乙烯C．玻璃钢D．天然橡胶 12．下列叙述不正确的是 A．用蒸馏的方法，可以得到净化程度较高的水 B．用食醋浸泡鸡蛋的方法，可以制得无壳鸡蛋 C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品 D．用喷水的方法，可以扑灭所有物质燃烧引起的火灾 13．下列各组离子在水中能大量共存的是 A．Cu2+、Na+、Ｃl-、OH- B．H+、K+、NO3-、SO42- C．Na+、NH4+、NO3-、OH- D．Ag+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl- 14．除去 下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是 A．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的铁粉，过滤 B．KCl 溶液（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热 C．CO 气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥 D．NaCl 溶液（MgCl2）——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性15．按右图所示装置，持续通入气态物质x，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则x 不可能是 A．氢气和水蒸气 B．氢气和二氧化碳
高一化学必修1期中试卷及答案
高一年级第一学期期中考试化学（必修1）试卷 说明：本试卷答题时间为60分钟，试卷满分为100分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第Ⅰ卷选择题（共60分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每题只有一个选项）1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（） A．蒸馏B．过滤C．分液D．洗气 2．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（） 3．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（） A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N A B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A C．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（） A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定D．分散质粒子是否带电 5．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应 6．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（） A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO2
7．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（） A．Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3- C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl- 8．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（） A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O 9．下列离子方程式正确的是（） A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 10．下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl 3 11．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为4∶3D．质量之比为1∶1 12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（） A．MnO 4-Mn2＋B．HCl Cl2 C．Fe Fe3＋D．KClO 3O2 13．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1 14．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
2019年江苏省南京市中考化学试卷-真题卷
2019年江苏省南京市中考化学试卷 一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个个选项符合题意．每小题2分，共30分）1．（2分）下列金属中，熔点最低的是（） A．铜B．汞C．铝D．钨 2．（2分）下列变化中，属于物理变化的是（） A．粮食酿酒B．滤纸折叠C．红磷燃烧D．食物腐烂3．（2分）下列化肥中，属于氮肥的是（） A．硫酸钾B．过磷酸钙C．尿素D．氯化钾 4．（2分）“加碘盐”中的“碘”是指（） A．分子B．原子C．单质D．元素 5．（2分）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（） A．氮气B．氢气C．氦气D．二氧化碳6．（2分）过滤实验中，不需要使用的仪器是（） A．烧杯B．漏斗C．玻璃棒D．蒸发皿 7．（2分）丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（） A．元素符号为Fe B．属于金属元素 C．原子序数为26D．相对原子质量为55.85g 8．（2分）一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（） A．鸡蛋清7.6﹣8.0B．葡萄汁3.5﹣4.5 C．番茄汁4.0﹣4.4D．苹果汁2.9﹣3.3 9．（2分）下列原子结构示意图中，表示相对稳定结构的是（） A．B．C．D． 10．（2分）下列有关灭火的说法不正确的是（） A．隔绝氧气能达到灭火的目的 B．清除可燃物能达到灭火的目的 C．降低可燃物的着火点能达到灭火的目的
D．图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 11．（2分）下列叙述不正确的是（） A．活性炭可用于除去水中的色素和异味 B．稀有气体可用于制作霓虹灯 C．含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D．煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度 12．（2分）下列各组离子在水中能大量共存的是（） A．K+、H+、CO32﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣ C．Cu2+、Na+、OH﹣、SO42﹣D．K+、H+、OH﹣、SO42﹣ 13．（2分）下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是（）选项物质主要化学成分用途 A石灰浆CaO可改良酸性土壤 B沼气CH4可作燃料 C大理石CaCO3可作建筑材料 D75%的乙醇溶液C2H5OH可作医用消毒剂A．A B．B C．C D．D 14．（2分）荧光棒中含有H2O2溶液。下列有关说法中正确的是（）A．H2O2溶液是氧化物 B．H2O2中氢分子和氧分子的个数比为1：1 C．CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用 D．5%的H2O2溶液中氢元素的质量分数约为0.3% 15．（2分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（） A．N2气体（O2）﹣﹣通过灼热的铜网 B．木炭粉（CuO）﹣﹣在空气中灼烧 C．KCl固体（MnO2）﹣﹣加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶 D．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤 二、（本题包括2小题，共15分） 16．（9分）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。 （1）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物。基本营养素包括六大类。 （2）人们穿的衣服通常是由纤维织成的。下列属于天然纤维的是（填字母）。 A．棉花B．尼龙C．蚕丝D．涤纶 （3）塑料制品的使用方便了人类的生活，但废弃塑料带来的“白色污染”尤为严重。要
高一化学期中测试题及答案
般阳中学高一化学期中测试 09年11月16日 元素的相对原子质量: H: 1 C: 12 O: 16 Na: 23 S: 32 Cu: 64 Cl: 35.5 Mg: 24 Ca: 40 Fe: 56 一、单选题（每题3分，共计48分） 1、 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ） A 、酒精和水 B 、碘和四氯化碳 C 、水和四氯化碳 D 、汽油和植物油 2、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A B C D 3、下列名词中,哪个名词不属于物理量 A. 长度 B. 质量 C. 时间 D. 摩尔 4、125g 的CuSO 4·5H 2O 物质的量为 A.25mol B.1.56mol C.0.5mol D.0.1mol 5、关于0.2mol 二氧化碳的叙述中，正确的是 A.质量为4.4g B.有0.4mol 原子 C.分子数为6.02×1023 D. 质量为8.8g 6、. 用N A 表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有硫原子数为 A. 1N A B. 2N A C. 3N A D. 4N A 7、下列叙述正确的是 A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 D. N A 个C O 2的质量（以g 为单位）与CO 2的相对分子质量在数值上相同 8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的 A.石蕊溶液 B. 四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 9、用10gNaOH 固体配制成0.5mol/LNaOH 溶液，所得溶液的体积是 A. 0.5ml B. 5ml C. 50ml D. 500ml 10. 0.5mol 的氢气在标准状况下所占的体积约是 学校 班级 姓名 考号