九年级化学全册第11单元《化学与社会发展》复习导学案(无答案)鲁教版

第十一单元化学与社会发展

学习目标：

1.了解氢能的优点；

2.了解电池是一种将化学能转化为电能的装置；

3.知道材料是社会进步的物质基础，了解材料开发应用与化学科学发展之间的关系。

4.认识硅酸盐材料(玻璃)、合成材料(塑料)、复合材料(玻璃钢)的生产、性能与应用。

5.知道“白色污染”的危害和防治方法。

6.能识别常见化肥,知道对农作物生长的主要作用，知道铵态氮肥使用的注意事项。

7.知道农药特性、与环境的关系及对农作物的作用。

8.了解化石燃料燃烧对环境的影响，了解水、空气、土壤污染及防治，认识绿色化学。

自主学习：

1.目前，人们应用最广泛的能源是、、等不可再生的化石燃料。

2.人们开发的新能源有等。

3.氢气作为能源的优点：（1）；

（2）；（3）。

因此是未来最理想能源。氢能源没有得到广泛应用的原因是

。

4.化学电池是将直接转化为的装置，如干电池、蓄电池等。

5.材料大致可分为、、、，

请各举一例：、、、。

6.“白色污染”被喻为“城市的癌症”。白色污染是指造成的污染，

在家庭生活中，要消除“白色污染”你的做法是。

7.水污染主要来自、和。

8.绿色化学指的是，按照绿色化

学的原则，最理想的生产方式是反应物的原子。

污染的防治应从二方面考虑：一是，二是。

9.化肥和农药对作物产量具有重要的作用，但不合理使用，会环境。

合作探究：

1.纽扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。当电池工作时，主要是锌与氧化银反应生成一种单质和一种化合物从而产生电流，此反应的化学方程式为____________________________，该反应属于__________反应（填基本反应类型）。其中锌元素的化合价由__________价转变为________价。

2.阅读教材，联系实际填写有关化肥的内容

达标测试：

1.根据能源消耗后是否造成环境污染，可将能源划分为：污染型能源和清洁能源。下列选项中前者为清洁型能源，后者为污染型能源的是（）

A.煤风能

B.太阳能石油

C.石油氢能

D.煤石油

2.材料的应用和发展与人类文明、进步紧密相关，下列材料属于有机合成材料的是()

A.陶瓷

B.塑料保鲜膜

C.铝合金

D.玻璃钢

3.环境空气质量监测项目有：二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物三个指标。下列做法对三个空气质量指标不会产生影响的是()

A.用氢气作燃料

B.露天焚烧垃圾

C.汽车排放尾气

D.用煤作燃料

4.人类生活需要的能量有些来自化学反应。下列变化中实现了由化学能转化成电能的是（）

A.利用电热器取暖

B.发电厂利用水力发电

C.在手电筒中使用干电池

D.利用蜡烛照明

5.下列各项活动①工业废气排放到空气中②人、动植物的呼吸③喷洒农药④绿色植物的光合作用，后果对环境都没有危害的是（）

A.②③④

B.①②④

C.①③④

D.②④

6.区别以下各组物质的方法错误的是( )

A.刻划法区别有机玻璃和普通无色玻璃

B.燃烧法区别棉线和羊毛线

C.用酚酞试液区别稀盐酸和氯化钠溶液

D.用肥皂水区别软水和硬水

7.“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列叙述错误的是()

A.互联网上丰富的信息资源，有些是不健康的

B.合金、塑料、橡胶是三种重要的高分子材料

C.制造“神舟”八号宇宙飞船，使用了多种新型材料

D.核能、太阳能、氢能等是具有广阔开发前景的新能源

8.氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是()

A.氢氧化钙

B.稀盐酸

C.氯化钠

D.水

9.下列做法不会对环境造成危害的是()

A.使用后的塑料袋随意丢弃

B.大量使用化肥农药

C.工业废水、生活污水处理达标后排放

D.废旧电池已无用途，不需要回收

10.区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（）

11.具有良好的导电性和导热性能的材料是（）

A.金属材料

B.无机非金属材料

C.合成材料

D.复合材料

12.下列叙述正确的是（）

A.电木插座破裂后可以热修补

B.涤纶、羊毛、丝绸都属于天然纤维

C.合成橡胶具有高弹性、绝缘性等优良性能

D.合成材料给人类带来了更多的污染，所以要禁止生产和使用

13.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学。它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容。文化部门在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”，以下做法属于

鲁教版九年级化学教学案.docx

鲁教版九年级化学教学案第一单元步入化学殿堂一、基础知识梳理：（一）化学变化和物理变化 1.物理变化： 2.化学变化： 3.化学变化的基本特征： 4.化学变化和物理变化的区别 : 5.化学变化和物理变化的联系：（二）科学探究的途径科学探究的基本环节包括、、、、。（三）化学实验基本操作 1. 药品的使用原则 (1) “三不”原则：不能；不能去闻药品的气味；不能。 (2) 节约原则：严格按照实验规定的用量取用药品；若没有说明用量，一般应按最少量取用：液体取mL，固体只需。 (3) 处理原则：实验剩余的药品不能，要放在。 2．药品的取用 (1)固体药品的取用 ①块状：用夹取，放入平放的滑落至底部，可防止打破容器底。 ②粉末：先使试管，把盛有药品的，再将容器慢慢直立（横放竖），使块状物轻轻（或纸槽）送入试管底部。 (2)液体药品的取用 ①较多量：倾倒法，瓶塞，标签，瓶口与容器口紧挨。 ②较少量：用滴加，注意要“垂直悬空”。 ③一定量的液体：所用仪器：和 (3)取用一定量的药品 ①液体用：a．量筒应放，先向量筒内倾倒液体至接近所需刻度时，停止倾倒，改用滴加药液至所需刻度线； b．读数时，视线应与量筒内液体保持水平，若视线偏高（俯视），读数偏；若视线偏低（仰视），读数偏； ②固体用：a．将游码拨零，调节天平平衡； b．称量物放盘，砝码放盘。称量物不能直接放在托盘上，应放在纸片上（有腐蚀性或易潮解的药品应放在）；砝码要从到加，用镊子拨动游码；称量物的质量 =的质量 +的质量。 3.物质的加热 ⑴酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分为、和三部分，温度最高，给物质加热，应用加热。 ②灯壶内的酒精量不超过酒精灯容积的

2021年九年级化学下册第八单元第一节海洋化学资源学案(新版)鲁教版

2021年九年级化学下册第八单元第一节海洋化学资源学案（新版）鲁教版学习目标： 1.能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等； 2.能用化学方程式表示海水制镁的转化过程； 3.通过海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法 4.知道如何合理的开发和保护海洋资源。教材预览： 1.海水中的化学物质主要以_____的形式存在。 2.从海水中制取金属镁的转化过程如下（在横线和方框内填写相应的物质名称）：海水或卤水镁写出上述转化过程中发生反应的化学方程式： (1)________________________________； (2)________________________________； (3)________________________________。 3.海底蕴藏着丰富的矿产资源，其中常规化石燃料有：_______、________、_______等；另外人们在海底又发现了一种新型能源__________（主要成分是______）；还蕴含着一种多金属结核---_________。 4.海水中除含有__________、__________资源外，还有丰富的_____和_____资源。 5.目前，世界上已经采用的海水淡化方法中最普遍采用的是______法中的

“_________________”，另外还有：_____法和______法。自主探究：知识点一、认识海水中的物质。学生活动1：阅读课本P 30~31，交流和总结： 1、海水中溶解的盐占______％，其中______、______、______、_______较多（离子符号）。 2、利用海水制取镁的反应原理是：海水或卤水_________ _________ ____________ 3、有关反应的化学方程式有：____________________________； ___________________； _______________________________。知识点二：了解海底矿物。 ,，交流和总结：学生活动2:阅读课本P 31～32 1、海底有哪些矿产资源？_______________________________________________ 2、可燃冰是怎样形成的？有哪些优点？ ____________________________________________________________________ 3、讨论：海底矿物是人类的共同财富，我们怎样科学合理地开发海底矿物？知识点三：海水淡化 1.结合课本中所给出的仪器、药品设计一个实验方案得到淡水，原理是什么？

山东省沂源县鲁村中学鲁教版（五四学制）九年级化学全一册导学案（无答案）：21酸及其性质1

第三节酸及其性质（第一课时）审核人：初四备课组序号：11 学习目标 1、了解浓盐酸浓硫酸的物理性质 2、学会通过观察分析物质的物理性质学习活动一·：认识浓盐酸浓硫酸 1、盐酸溶液中溶质是哪种物质？_______ 2、工业用浓盐酸是什么颜色？_______ 3、浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成__________,这是因为从浓盐酸中挥发出来的___________跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸___________缘故，说明浓盐酸具有_________性。学习活动二·：浓硫酸的特性： 1、浓硫酸是否具有挥发性？________ 2、浓硫酸还有哪些性质？____________ 3、如果浓硫酸不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该怎样处理？要立刻用大量__________冲洗然后涂上______________________，以防止烧伤皮肤。[来源:https://www.360docs.net/doc/a95128346.html,]趣味实验：把浓硫酸滴到木条上，观察现象。产生这种现象的原因是什么？学习活动三·：浓硫酸的稀释：阅读课本29页第三段，完成下列问题 1.稀释浓硫酸的操作方法是什么？ 2.用玻璃棒搅拌的原因是什么？多识一点：切不可将水倒进浓硫酸中的原因是：水的密度较_________，浮在硫酸上面，同时浓硫酸溶解时会放出大量的_________，会使水立刻沸腾，造成硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。学习活动四·：思考讨论：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？（是变大、变小或不变）溶液的质量溶质的质量[来源:学科网]溶剂的质量溶质质量分数浓盐酸[来源:学+科+网Z+X+X+K] 浓硫酸[来源:学科网] 学习活动五·：酸的含义：溶于水解离出的阳离子全部为_________的化合物。常见的

鲁教版九年级化学上册知识点总结

第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化--- -生成了其他物质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶

不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可用嘴吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/3。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（5）灯帽要重复盖一次，避免负压，灯帽不易打开。（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。不要把拇指按在试管夹短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

九年级化学全册1.1奇妙的化学学案1无答案鲁教版

第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学第一课时【学习准备】 1、木材、棉花、石料等都是_________材料，而塑料、玻璃、不锈钢等都是_________材料。 2、化学已渗透到与人类社会发展密切相关的重大问题，如______________、_______开发利用、 ___________研制、______________探索等。 3、有__________________生成的变化叫做化学变化；没有___________________生成的变化叫做物理变化。 4、化学变化的基本特征是______________________________，化学变化的过程常常伴随________、 ________、_______________、_____________、________________等现象。 5、化学变化和物理变化的本质区别就是_____________________________________，而物理变化只是物质在__________和___________方面发生了变化。 6、化学变化生成新物质而且还会伴随着____________的变化，经常表现为______能、______能和______ 能。人类开展化学研究的基本目的是利用化学反应得到_____________和________。 7、绿色化学的理想是不再使用________、_________的物质，原料________________地转变成产物，生产对环境友好的产品。【随堂练习】 1、下列变化中，有一种变化与其它三种变化有着本质上的不同，它是（） A．铁铸成锅 B．葡萄酿成酒 C．木柴燃烧 D．面包发霉 2、人类的生活需要能源，下列能源主要由化学变化产生的是（） A、电灯通电发光 B、电熨斗通电发出的热量 C、蜡烛燃烧放出的热量和发出的光 D、水利发电 3、镁带燃烧的实验中看到的现象能说明镁带燃烧是化学变化的是（） A、镁带变短 B、发出耀眼的白光 C、生成白色固体 D、放出大量的热 3、下列描述中，能说明绿色化学特点的是（） ①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境

2019-2020年九年级化学全册第8单元《海水中的化学》导学案(新版)鲁教版 (I)

2019-2020年九年级化学全册第8单元《海水中的化学》导学案（新版）鲁教版 (I) 学习目标： 1.知道海洋中蕴含有丰富的资源（海水中的化学资源、海底矿物、海洋生物资源、海洋动力资源、海洋水资源）及应用，懂得海水淡化方法。 2.了解某些盐的性质及其应用，记住盐的化学性质，会写有关反应的化学方程式。 3.了解复分解反应的条件。能根据复分解反应条件来判断盐与盐、盐与酸、盐与碱之间能否反应，会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反应。 4.了解溶解度的含义，了解溶解度曲线的意义及应用；懂得物质的分离和提纯方法——结晶、过滤。自主学习： 1.地球表面约71%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库，其中蕴含有丰富的资源：、、、、；矿物资源主要有：化石燃料、、。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少；海水的淡化可得到淡水，海水淡化的主要方法：、、，热法分有：、。海水还能用来“晒盐”、制镁、“制碱”，从海水中得到盐晶体叫，它分有和；由海水提取镁的化学方程式：、、；海水制“碱”的化学方程式：、。 2.海水“晒盐”得到的盐为粗盐，其中含有可溶性杂质和不溶性杂质，要得到日常生活用的盐，还须对其进行分离和提纯，过程为：、、。这三个步骤中都用到的仪器 ________ ，其作用分别是① _____ ，② __ __，③ _________。 3.常见的盐（1）NaCl：色固体，溶于水，水溶液呈性，常用作调味品、防腐剂、配生理盐水等，与硝酸银反应的化学方程式为。（2）Na2CO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，可用于制烧碱、玻璃、纺织、造纸等，与盐酸、石灰水反应的化学方程式为、，这两个反应都属于反应。（3）NaHCO3：色固体，溶于水，水溶液呈性，用于焙制、治疗胃酸过多等，与盐酸反应的化学方程式为。（4）CaCO3：色固体，溶于水，制CO2、作建筑材料、补钙剂等，与盐酸反应的化学方程式为。（5）CuSO4：色固体，溶于水，水溶液呈色，毒，配波尔多液、精炼铜等，与铁、氢氧化钠反应的化学方程式为、，前一个反应属于反应，前一个反应属于反应。 4.复分解反应是由两种互相，生成另外两种的反应。复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换，重新结合成难电离的物质——沉淀、气体或水。复分解反应发生的条件：一般要在溶液里进行，反应物必须有一种溶于水，生成物具备下列3个条件中任意1个：①、 ②、③。 5.盐的化学性质（1）与金属反应：Zn+CuSO4—；Cu+Hg(NO3)2—。

鲁教版九年级化学(上册)知识点总结

初中化学知识点全面总结（上）第一单元步入化学殿堂 1、化学，是有关物质变化的学问。是利用实验的方法研究物质及其变化的原因和规律，继而根据这些规律来改变和创造物质。 2、物质的变化：物理变化---没有生成其他物质的变化。化学变化----生成了其他物质的变化 3、如何知道物质是否发生了化学变化： A、有新物质生成； B、伴随现象（发光、发热、颜色变化、产生气体、生成沉淀） 4、蜡烛燃烧实验（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾（3）检验产物 H 2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 CO 2 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、化学变化还会伴随能量的变化 6、学习化学的重要途径——科学探究 ----一般步骤：提出问题→猜想与假设→收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）获得结论→反思与评价→交流与表达 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、坩埚可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、坩埚可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、水槽（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点；（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”；（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量；（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

【鲁科版】化学选修四：全册导学案(含答案)

第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热 ★【课前学案导学】 ■精准定位——学习目标导航 1.了解化学反应中的能量转化的原因，知道化学能与热能的转化是化学反应中能量转化的主要形式。 2.理解反应热、焓变的含义及其表示方法。 3.了解焓变与反应吸热或放热的关系。 4.掌握热化学方程式的书写和意义。 ■自主梳理—基础知识导航一、化学反应的反应热 1.反应热是指__________________称为该反应在此温度下的热效应。通常用________表示。反应吸热时，表示为________；反应放热时，则表示为_______。 2.反应热通常用_____来测量，其计算公式Q= –C(T 1 – T 2)中，C 表示_____，T 1.T 2分别表示反应___________。 1._________________________________叫做中和热。理解要点： ①条件：稀溶液，稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②反应物：（强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③生成1mol 水，中和反应的实质是H +和 OH — 化合生成 H 2O ，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④放出的热量：57.3kJ/mol 2.中和热的表示：_____________________________ 3.各取1.0 mol ·L -1的盐酸100mL,并分别加入100mL1.0mol ·L -1的NaOH 溶液、KOH 溶液，测得的反应热_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在实际操作中往往让酸或碱略过量，这样做的目的是_________________。

鲁教版九年级化学学案：5.3化学反应中的有关计算

第3节化学反应中的有关计算 ·初步学会有关化学方程式的简单计算。知能梳理 1．木炭在氧气中充分燃烧，参加反应的木炭、氧气、二氧化碳的质量比为；若生成4.4g二氧化碳，则消耗氧气的质量为g。 2．某反应AB+CD=AD+CB，若25gAB与10gCD恰好完全反应，生成5gAD，则10gAB与CD完全反应，生成CB的质量是g。 3．用电解水的方法来制取氢气，欲制取1g氢气，需电解水多少克？ 4．胃酸的主要成分是盐酸。现有一种能帮助消化、减缓胃痛的药品A，能中和胃液中过多的胃酸，药品A的有效成分是氢氧化铝，含量为260mg/片。若患者按医嘱服用药品A，每日两次、每次3片，请你计算服用药品A一天理论上可以中和盐酸中的氯化氢多少毫克？ 5 第一次第二次第三次O2质量（g）346 SO2质量（g）6 （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O22的质量比是。（2）第一次为什么生成6g的二氧化硫而不是7g的二氧化硫？（3）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（4）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。方法探究 6．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q几种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前物质X Y Z Q 反应前质量/g22845 反应后质量/g待测24014 （1）反应结束后X的质量g 。（2）该密闭容器中发生的化学反应基本类型为( )。 A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应 7．将氢气和氧气的混合气体20g置于密闭容器中，点燃充分反应后，再恢复到常温，测得容器内仍有2g，则原混合气体中氢气与氧气的质量比可能是（）。 A．1：4 B．1：2 C．1：8 D．1：9 反思交流

2018鲁教版化学导学案全册

目录目录..................................................................... - 1 - 第一单元步入化学殿堂.................................................. - 1 - 第一节《化学真奇妙》第一课时......................................... - 1 - 第一节《化学真奇妙》第二课时......................................... - 3 - 第二节《体验化学探究》第一课时....................................... - 5 - 到实验室去《化学实验基本技能训练一》第一课时......................... - 8 - 到实验室去《化学实验基本技能训练一》第二课时........................ - 10 - 第二单元探秘水世界...................................................... - 12 - 第一节《运动的水分子》第一课时...................................... - 12 - 第一节《运动的水分子》第二课时...................................... - 14 - 第一节《运动的水分子》第三课时...................................... - 16 - 第二节《水分子的变化》第一课时...................................... - 18 - 第二节《水分子的变化》第二课时...................................... - 20 - 第三节《原子的构成》第一课时........................................ - 22 - 第三节《原子的构成》第二课时........................................ - 24 - 第三节《原子的构成》第三课时........................................ - 25 - 第三节《原子的构成》第四课时........................................ - 28 - 第四节《元素》第一课时............................................. - 30 - 到实验室去《化学实验基本技能训练二》第一课时........................ - 32 - 第三单元溶液............................................................. - 35 - 第一节《溶液的形成》第一课时........................................ - 35 - 第一节《溶液的形成》第二课时........................................ - 36 - 第一节《溶液的形成》第三课时........................................ - 38 - 第二节《溶液组成的定量表示》第一课时................................ - 40 - 第二节《溶液组成的定量表示》第二课时................................ - 42 - 第二节《溶液组成的定量表示》第三课时................................ - 44 - 第四单元我们周围的空气................................................... - 46 - 第一节《空气的成分》第一课时........................................ - 46 - 第一节《空气的成分》第二课时........................................ - 48 - 第二节《物质组成的表示》第一课时.................................... - 52 - 第二节《物质组成的表示》第二课时.................................... - 54 - 第二节《物质组成的表示》第三课时.................................... - 57 - 第二节《物质组成的表示》第四课时.................................... - 59 - 第三节《性质活泼的氧气》第一课时.................................... - 61 - 第三节《性质活泼的氧气》第二课时.................................... - 64 - 第三节《性质活泼的氧气》第三课时.................................... - 66 - 第三节《性质活泼的氧气》第四课时.................................... - 70 - 第五单元定量研究化学反应................................................ - 72 - 第一节《化学反应中的质量守恒》第一课时.............................. - 72 - 第二节《化学反应的表示》第一课时.................................... - 74 - 第二节《化学反应的表示》第二课时.................................... - 76 - 第三节《化学反应中的有关计算》第一课时.............................. - 78 - 第六单元燃烧与燃料...................................................... - 80 -

九年级化学全册物质组成的表示学案(无答案) (2012新版)鲁教版

课题：物质组成的表示3 课标与教材：课标要求：“1、利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。”活动与探究建议：根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度。教材分析：根据化学式进行物质组成的定量计算，其前提是必须让学生明确化学式的意义。在次基础上，教材以水为例，设计计算物质组成元素的质量比和计算物质中某元素的质量分数。由以上分析确定本节课的学习重点：相对分子质量的计算学习难点：某元素质量分数的计算学情分析：学生第一次接触物质组成的计算，因此在教学中教师应让学生充分思考、讨论，在讨论的基础上达到一定的共识；在学生能理解的进行计算时，教师再根据学生的实际情况设计适量的有梯度的训练题，让学生完成由模仿到熟练掌握的过程。三维目标：知识与技能：1、利用相对原子质量,相对分子质量进行物质组成的简单计算。 2、能读懂某些商品标签上标示的物质成分及其含量,并进行相应的计算。过程与方法：通过符合认知规律的教学过程,对学生进行科学方法的教育。情感态度价值观：培养学生运用基础的物质结构理论来说明和解决一些实际问题的能力学习目标： 1、会根据化学式计算相对分子质量 2、会根据化学式计算物质中几种元素的质量比 3、会根据化学式计算某元素的质量分数学习过程：一、知识链接：一、知识链接： 1、回答常见元素的化合价 2、根据化合价写化学式二、自主学习、合作探究：环节一：相对分子质量的概念及计算方法学生活动一：阅读课本73页第一段，完成下列问题相对分子质量概念练兵场1：计算下列物质的相对分子质量 O 3 NaCl CO 2 Cu(OH) 2 相对分子质量计算方法总结环节二：计算物质组成元素的质量比学生活动二：阅读课本73页

教师版-鲁教版(五四制)化学九年级全一册1-3《物质的溶解性》导学案(含答案)

第一单元溶液第三节《物质的溶解性》（共2课时）第1课时自学-诊断一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容） 1．了解溶解度的概念及物理意义； 2.初步通过实验探究物质溶解性的因素，学会对比试验； 3. 学会观察生活中，有关物质溶解性的现象，明确各物质溶解性规律。二、问题导学： 1．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：温度，大部分物质如硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，少数物质如食盐的溶解度随温度的变化而不变，只有极少数物质如氢氧化钙溶解度随温度的升高而减小。 2．20℃时食盐的溶解度是36g，其含义为：在20℃时，100g水中能最多溶解36g食盐，20℃时在50g 水中加入20g食盐，求所得溶液质量是70g ，其溶质质量分数是28.57%。三、学情诊断：【诊断1】下列说法正确的是( ) A．氯化钠溶液的溶解度是36g B．在20℃时，氯化钠在水中的溶解度是36g C．氯化钠比氢氧化钙的溶解度大 D．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大【答案】B 【诊断2】用“>”“<”“=”填空: （1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100mL （2）50℃时熟石灰的溶解度 20℃时熟石灰的溶解度（3）20℃时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g。20℃时氯化钠的溶解度为36g）（4）20℃时KNO3的溶解度为31.6g,则20℃时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6％。【答案】（1）<（2）<（3）<（4）< 第1课时问题-探究四、探究重点：影响物质溶解性的因素五、问题记录：六、论证演练：第1课时觉悟-发展七、水平过关： 1．60℃时，KNO3的溶解度为110g。在60℃时，将60gKNO3投入50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数是（）A.54.5％ B.37.5％ C.52.4％ D.47.5％【答案】C

鲁教版初三化学知识点(全册)

第一单元步入化学殿堂第一节化学真奇妙一、化学改变了世界 1、天然材料：木材、棉花、石料、竹子等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢、化肥、农药等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系信息科学、功能材料研制、能源开发利用、环境保护、生命过程探索等。二、神奇的化学变化（一）观察化学变化的现象 1、点燃镁条（1）现象：①发出耀眼的白光 ②放出大量的热量 ③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁 Mg O2MgO 2、氢氧化钠溶液与无色酚酞试液的作用氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变成红色（无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变成红色）。3、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气 Zn HCl ZnCl2 H2 4、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠 CuSO4 NaOH Cu(OH)2↓ Na2SO4 注意：对实验现象的描述语言中，不能出现物质名称，它不同于实验结论。如：实验现象是蜡烛燃烧发光、放热、生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体；实验结论是蜡烛燃烧生成二氧化碳。（二）化学变化：生成新物质的变化 1、特征：有新物质生成 2,、伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体 3、伴随能量变化：能量的释放：化学能转化为热能、光能、电能能量的储存：光合作用（三）物理变化：没有生成新物质的变化伴随现象：物质的外形、状态发生变化，也可能发光、发热等。（四）物理变化和化学变化的本质区别：是否有新物质生成（判断依据）三、物质构成的奥秘 1、在微观上，物质是由分子、原子、离子构成，而分子是由原子构成的如：分子构成的物质：水、氢气，氧气，二氧化碳，氯化氢气体等。

高中化学碳的多样性学案8鲁科版必修Word版

碳的多样性第二课时碳及其化合物的转化的多样性课前学案知识回顾：一、写出下列转化的化学方程式： ①_____________________________________ ②_____________________________________ ③_____________________________________ ④_____________________________________ ⑤_____________________________________ ⑥_____________________________________ ⑦_____________________________________ ⑧_____________________________________ ⑨_____________________________________ ⑩_____________________________________ ⑾_____________________________________ ⑿_____________________________________ ⒀_____________________________________ ⒁_____________________________________ ⒂_____________________________________ 二、几个概念 1、风化：风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去一部分或全部结晶水的现象。风化是一个化学变化过程。例如，日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)，就是风化现象。（自然岩石的风化是指岩石与空气、水、二氧化碳等物质长期作用，发生了复杂的化学反应，形成了许多大小不等的岩石碎块或砂粒的作用。） 2、潮解：有些晶体能自发吸收空气中的水蒸气，在它们的固体表面逐渐形成饱和溶液，这种现象叫做潮解。无水氯化钙、氯化镁和固体氢氧化钠在空气中很容易潮解。易潮解的物质常用作干燥剂。潮解属于物理变化。新课预习：一、自然界中碳及其化合物的转化 1、【阅读】P65-67 自然界中碳及其化合物间的转化。【思考】（1）CO2是通过哪些途径进入大气中的？____________________________________________ （2）海水中的含碳物质是从哪里来的？____________________________________________ （3）若大气中没有CO2会怎么样？CO2过量又会怎么样？

九年级化学《8.2化学元素与人体健康》学案鲁教版

九年级化学导学案课题：第二节化学元素与人体健康（总第3课时）【学习目标】1、说出人体化学元素及常见元素对人体的作用 2、了解元素在人体内平衡的意义 3、养成合理膳食的习惯学习重点：了解一些元素对人体健康的影响认，认识元素在人体内的重要性学习过程：一、自主学习：学习任务一：说出人体中的化学元素及常见元素对人体的作用活动1：阅读教材P55回答下列问题 1、人体中必须需要的化学元素包括元素和元素。其中常量元素有种。分别是、、、、、、、、、、。微量元素主要有、、、等，这些元素以形式存在于人体内。 2、某人患了骨质疏松症，则他体内缺，若患了贫血病，则他体内缺，若患了甲状腺肿大，则他体内缺。下列选项中正确的是 A、铁 B、锌 C、钙 D、碘活动2：阅读P56“多识一点”了解某些元素对人体的作用。学习任务二：说出元素在人体内平衡的意义，养成合理膳食的习惯活动3：阅读教材P57了解元素在人体内平衡的意义。二、合作共建：你经常使用保健品吗？调查市场销售的补铁、补钙、补锌的保健品的成分及销售情况。谈谈你对保健品的看法。三、系统总结：用心爱心专心 1

四、诊断评价： 1、某人患了呆小症，他儿童期缺乏的元素是（） A、铁元素 B、钙元素 C、氟元素 D、碘元素 2、中央电视台报道，继“食盐加碘”后，我国又启动“酱油加铁”“酱油加铁”的意义是（） ①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血病③改善酱油的味道④增加黑色素⑤减少厨房污染物⑥提高人民健康水平 A、①②③ B、④⑤⑥ C、③④⑤ D、①②⑥ 3、我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想饮具，其主要原因是（） A、铁锅中含有碳元素 B、价格便宜，不易生锈 C、传热慢，保温性能好 D、烹调后的食物中留有人体需要的铁元素 4、下列元素中，因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是（） A、铁 B、碘 C、钙 D、锌 5、人体缺碘会影响正常的生命活动，为提高人体素质,食物补碘已引起人们的高度重视。 ⑴碘是人体和动物体内合成下列那种激素的原料（） A、生长激素 B、甲状腺激素 C、胰岛素 D、性激素 ⑵成年人体内缺碘易产生的病症是（） A、甲状腺机能亢进症 B、地方性呆小症 C、侏儒症 D、地方性甲状腺肿大 ⑶为了防止上述现象的发生，1996年我国政府以国家标准的方式规定盐中加碘酸钾（KIO3）来补充碘摄入量的不足，KIO3属于哪类化合物（）A、酸 B、碱 C、盐 D、碘离子 ⑷市售的“加碘盐”外包装文字说明上都有“含碘量”的字样，这儿的碘是指（） A、碘酸钾 B、碘元素 C、碘分子 D、碘离子 ⑸已知一个成年人每天需要食盐3~5克，碘的适宜摄入量每天为100~200微克。假如碘的摄取80%来自于“钾碘盐”请你设计一下，每千克食盐应加入多少碘？然后作一个社会调查，查看市场销售“钾碘盐”的含量是否符合要求。用心爱心专心 2

高一化学鲁科版必修二全册导学案

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全力满足教学需求，真实规划教学环节最新全面教学资源，打造完美教学模式第一章第一节原子结构（一）【学习目标】 1.认识原子核的结构，懂得质量数和A Z X的含义。 2.掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的相互关系。 3.知道元素、核素、同位素的含义。【重点难点】A Z X的含义和元素、核素、同位素的关系【自主学习案】P2-3 1.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。 2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。【交流研讨】讨论：据表中的数据讨论下列问题（1）在原子中，质子数、核电荷数、核外电子数之间存在什么关系？（2）原子的质量由哪些微粒决定？

（3）忽略电子质量，原子的相对质量与质子数、中子数有什么关系？【技能归纳】一、原子结构 1.原子的结构 2.质量数（1）概念：（2）关系式：原子中: 核电荷数（Z ）＝＝质量数（A ）＝（）＋（） 3.原子结构的表示方法： A Z X 【思考】①阳离子中A Z X n ＋：核外电子数＝质量数（A ）＝＋相对质量约为质子的数目决定中子不带电相对质量约为决定元素的不同原子，影响原子的质量围绕原子核做高速运动每个电子带电荷相对质量为一个质子（中子）的1/1836 核外电子层排布：最外层电子数目决定每个质子带电荷

②阴离子中A Z X m－：核外电子数＝质量数＝＋【迁移应用】 1、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用，其内容包含了下列三个结论：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的性质和质量相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为三个结论中不正确的是（） A ③ B ①③ C ②③ D ①②③ 2、自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是A 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B 所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C 原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D 原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 3、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（） A 136 B 50 C 86 D 222 4、某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是（） A．136Al B．137 Al C．13 6 C D．13 7C 5、对于A ZX和A+1 ZX+ 两种粒子，下列叙述正确的是（） A．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B．化学性质几乎相同 C．一定都由质子、中子、电子构成D．核电荷数，核外电子数一定相同【自主学习】P4-5 【技能归纳】二、元素、核素、同位素