年甘肃省兰州市初三中考真题化学试卷(有答案)

34 Se

硒 78.96

20１5年兰州市初中毕业生学业考试

化 学（A )

注意事项：

1.全卷共100分，考试时间100分钟。

２.考生必须将姓名、准考证号、考场、座位号等个人信息填（涂)写在答题卡上。 3.考生务必将答案直接填(涂)写在答题卡的相应位置上。

4．可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-１2 Ｏ-16 Cl －３5.5 Na-23

一、选择题：本大题25小题,1～12小题每题1分，１3～2５小题每题2分，共３８分。在 每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列属于物理变化的是

A.白磷燃烧 ?

B.冰雪融化

C.花生霉变 ?

D.消毒杀菌 ２.下列属于化学性质的是 A ．挥发性 ? Ｂ.溶解性 C.稳定性 ? D.导电性 3．空气污染指数简称A ＰI 。下列不计入空气污染指数的项目是

A.CO 2 ? Ｂ．CO C ．NO ２ Ｄ.可吸入颗粒物 4.下列不利于兰州市“创建国家卫生城市”的做法是

Ａ．道路洒水，空中喷雾 ??B ．植树造林，绿化环境

C.焚烧垃圾,扬尘作业 ?

D.加快地铁建设，减少机动车尾气排放 5．下列不属于化学研究范畴的是

Ａ．纳米铜的性质? B.C 60的组成 ?Ｃ.单晶硅的结构 ?Ｄ．无人机的研发 6．下列操作或现象与分子特性对应关系不正确的是

选 项 操作或现象

分子特性

A 气体可压缩储存于钢瓶中 分子间有间隙

B 物体的热胀冷缩 分子的大小是可以变化的

C 湿衣服晾干

分子是运动的 D

1滴水中大约有1.６7×1０21个水分子

分子很小

7．空气成分中体积分数最大的是 A.O 2 ? B.CO ２ ?

C.N ２ ?

D.稀有气体

8.元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是 A ．原子核内有3４个质子 Ｂ.是金属元素

C ．相对原子质量为７８.96

D ．缺硒可能引起表皮角质化和癌症 9.下列属于不可再生能源的是 A.煤

B ．太阳能

C ．风能 ??D.氢能

10．下列属于复合肥的是

?A ．NH ４Cl ? B ．KCl Ｃ．C ａH ＰO 4 ??D ．KNO ３ 11. 一些食物的近似ｐH 如下表。对照表中信息，下列说法不正确的是

?A ．鸡蛋清和牛奶显碱性 ?B.苹果汁和葡萄汁显酸性

Ｃ．苹果汁比葡萄汁的酸性强 ?D ．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 12．地壳中含量最高的金属元素是

Ａ．Ca ? B ．Ｓi ? ?C ．Al

D ．Ｏ

1３． 化学实验操作直接影响实验结果和人身安全。下列关于实验操作的说法正确的是

Ａ．用1０mL 量筒量取8.５5ｍL 水

B ．称量固体药品时,左盘放砝码，右盘放物体

C ．稀释浓硫酸时,将水沿烧杯内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 Ｄ．点燃可燃性气体前必须检验纯度

14. 高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Ｎa ２ＦeO

４

，

其中F ｅ元素的化合价是

A ．+６ ? B.+4 C ．+3 ?

D ．+2

15. 下列关于常见氧化物的叙述,不正确的是

A.Ｈ2O 是最常用的溶剂,能溶解所有的物质 ?

Ｂ．CO 极易与血液中的血红蛋白结合,造成生物体内缺氧 C ．固态CO ２ 叫做“干冰”，可用于人工降雨 D.磁铁矿的主要成分是Fe ３Ｏ4,有磁性，可用于炼铁

16. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列选项分类不正确的是

17. 兰州西客站在建设中，使用了大量建筑材料。下列有关材料的叙述不正确的是

Ａ．建设过程中使用了大量的钢，其硬度小于纯铁的硬度 Ｂ.一些设施中使用的合成纤维属于有机合成材料 Ｃ．建设过程中，废弃的金属材料必须回收利用 ? D.建设中使用了玻璃钢、碳纤维等材料，它们是复合材料

18.取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再

取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A.甲>乙＞丙 B ．甲＞丙＞乙 C.丙>乙>甲 D.乙＞丙>甲 １9. 对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型，判断不正确的是

① 2Ｈ2

＋ Ｏ2 2H 2Ｏ ??② Ｈ2CO 3＝H ２Ｏ ＋ ＣＯ２↑ ③ H 2+ Cu Ｏ Cu + H 2O ④ SO ２＋ 2NaOH=N ａ２ＳO 3 ＋ H ２Ｏ

Ａ.①是化合反应 ?? B ．②是分解反应 C.③是置换反应 ?? ?D.④是复分解反应

20．兰州牛肉面制作中通过添加蓬灰（主要成分Ｋ2CO 3），使面条劲道有弹性。下列关于

K 2ＣO 3的说法不正确的是

点燃

△

A.该物质由Ｋ、Ｃ、Ｏ三种元素组成 B ．该物质属于化合物

C ．该物质由2个钾原子、1个碳原子和3个O 原子构成 D.取少量蓬灰滴加盐酸,有气体产生,且该气体能使澄清石灰水变浑浊 21.下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是

?? Ａ.氢氧化钠溶液加水稀释

B ．一定压强下,氧气在水中的溶解度

C ．一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾

D ．氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a 使用催化剂,b 未使用催化剂 22.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A.酸和碱能发生中和反应，则硝酸与氢氧化钠也能发生中和反应

?B ．铝表面的氧化铝薄膜能起到保护作用,则铁表面的氧化铁也能起到保护作用 C.碱溶液能使石蕊试液变蓝，则能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱 D ．蔗糖的饱和溶液，不能再溶解蔗糖,也一定不能再溶解其它物质 23.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正确的是

24.下列对课本中的图表、数据的使用,叙述不正确的是

?A ．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气 B ．根据元素周期表,可以查找元素原子核内中子的数目 Ｃ.根据“酸、碱和盐溶解性表”,判断复分解反应能否发生 D.根据物质的溶解度曲线图,可确定该物质在某一温度时的溶解度

25．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时

间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是

A.X = 2.0,乙可能是催化剂 ?? Ｂ.甲和丙是反应物

C.参加反应的甲、丙质量比是１∶2 ?D ．丁一定是化合物

二、填空题:本大题４小题，共17分。 26.（4分）用正确的化学用语填空：

（1)硅的元素符号 ； （2)2个锂原子 ;

序号 物质 杂质 试剂、方法 A ＣO ２ ＣO 点燃 B Ｆe 粉 Ｃｕ粉 稀盐酸，过滤 C M ｇCl ２溶液 盐酸 适量的氢氧化钠溶液 D ］ ＦeS Ｏ4溶液 ＣuSO 4 过量铁粉,过滤

水的体积/mL 0 pH 7 温度/℃ 0 溶解度 /g KNO 3质量/g 0 质量

分数 % b a 时间/s 0 氧气质量 /g

A B C D

主食 馒头、米饭

副食 红烧牛肉、清蒸鲈鱼

饮料 酸奶、白开水

(3）３个铝离子 ;

(4)相对分子质量最小的氧化物 。

27.(3分)小强为自己准备的午餐食谱如图：

（1)妈妈建议增加凉拌黄瓜、清炒芹菜，

是从营养均衡方面考虑黄瓜、芹菜

可以为人体提供身体必须的 ;

（2）联系课本知识,小强发现妈妈增加的芹菜富含

元素,可有效预防贫血; (３)从食谱中知道营养素主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、 和水六大类。 28. （5分)2015年“中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障水安全”。水与人类的生活

和生产密切相关。请回答下列问题:

(1）爱护水资源,一方面要节约水资源，另一方面要 ； （2）我省部分地县多年干旱,严重缺水，因地制宜利用水资源迫在眉睫。

①打井取用地下水，可用 检验地下水是硬水还是软水，日常生活中可以利用 的方法降低水的硬度;

②取用浑浊的河水,加入明矾处理后，再用活性炭处理。活性炭可以除去水中的异味和色素,这是利用了活性炭的 ;

③干旱地区容易发生火灾。消防员利用高压水枪灭火的原理是 。

29. （５分）下列框图中的物质均为中学化学常见物质,其中A 是大理石的主要成分, B 是黑色粉末，Ｈ是蓝色沉淀。下图是它们之间的转化关系,请回答。

?（１)写出下列物质的化学式:B Ｃ ; ?（2)写出

F + Ｇ→

Ｈ

的化学

方程式: ；

(

３

）写

出

物

质

E 的

一

种

用

途 。 三、简答题:本大题3小题，共1７分。

30.（3分）联系学过的化学知识，按要求完成下列各题。

(1）铁在潮湿的环境下容易生锈，这是铁与 和水共同作用的结果; (２)汽油能洗涤油污，这是利用汽油 油污的性质； (3)金属铝可以加工成铝箔,主要利用铝的 。 3１.(4分)如图是A 、B 两种物质的溶解度曲线,请回答： (１)在4０℃时A 、B 的溶解度大小关系是 ; （2)ａ点是Ａ、B 两条曲线的交点,其含义是 ； （3）20℃时将20ｇ A 固体放入50g 水中，充分溶解后, 所得溶液的质量是 g;

a A

B

溶

解 度

/g 30

０

20 40

温度/℃

60

稀硫酸 适量 Na 2CO 3溶液 水 E D G B

F 溶液 C H

高温 A

(4）若A 中含有少量的Ｂ杂质，提纯A 的方法是 结晶。

３2.（１０分）人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸,使叮咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。 [提出问题] 蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

［查阅资料］ I.蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH ； II ．蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物。 ［实验探究］

(1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成 色,说明蚁酸

溶液显酸性；

（２）小芳同学根据蚁酸中含有 元素，推测出一种生成物是水; （3)另一种生成的氧化物是气体，小敏提出两种猜想:

①猜想I ：该气体是CO ２; 猜想I Ｉ:该气体是 ； 他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置。

A(澄清石灰水） Ｂ(浓硫酸） C D （澄清石灰水) ②实验时装置A 中无明显变化,则猜想I （填“成立”或“不成立”)； ? 若猜想II 成立，则:

③实验时装置B 的作用是 ;

④实验时装置C 中的现象是 ; ⑤实验时装置D 中发生反应的化学方程式为 ；

[讨论交流] 从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是 ；

[拓展延伸］ 当你被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不

会选择的物质是 。

A ．苏打水

B ．肥皂水 C.食醋 D.氨水 四、实验题:本大题2小题,共18分。

３3.(６分）某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g 质量分数为

5%的氯化钠溶液。请回答有关问题： （1）按下面步骤提纯粗盐：

①取一定质量的粗盐样品，加水溶解;②通过 操作将泥沙除去； ③将滤液移入蒸发皿,蒸发结晶，得到氯化钠晶体。

（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器 (填名称）,它在步骤①和③的操作 方法相同，但目的不同,步骤①的目的是 ,步骤③的目的是 ; （3）利用上述实验得到的氯化钠晶体,配制100g 质量分数为5%的氯化钠溶液： ①配制溶液的步骤:计算、＿__＿＿＿＿_ 、溶解、装瓶； ②量取所需的水应选用 ___＿____ｍＬ的量筒。 34.（12分)根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题。

CuO

气体

a

(1)写出标号仪器①的名称： ;

（2)实验室选择装置Ａ用高锰酸钾制取氧气时，你认为Ａ装置存在的问题是 ,选择

收集装置应依据氧气 的性质,该反应的化学方程式是 ； （３)实验室可以选择装置 (填字母)制取并收集ＣO 2气体，该反应的化学方程式

是 ，验满的方法是 ；

（4）通常情况下,S Ｏ２是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且

水溶液显酸性。实验室里,用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO 2。实验室制取S Ｏ

２选择的发生装置是 （填字母）

，若选择F 装置收集S Ｏ2，气体应该从 口(填“a ”或“b ”）进入,实验结束后剩余的ＳＯ２气体用氢氧化钠溶液吸收,吸收的目的是 。

五、计算题：本大题2小题,共１0分。

35．(4分）苯甲酸钠(C ７H 5O 2Na)是一种食品添加剂,广泛用于食品工业中。请计算： (1)C 7H ５O ２Na 的相对分子质量是 ;

（2）C 7H ５O 2Na 中碳、氧两种元素的质量比是 ； （３）1４.4g 苯甲酸钠中含有钠元素多少克? （写出计算过程) 36．（6分）现有家庭食用碱样品12g(主要成分Na ２CO 3,其它成分不与酸反应），向其中加入

某未知浓度的盐酸,生成气体的质量与加入盐酸的质量 关系如图。请计算： (1）食用碱中碳酸钠的纯度是多少?

（2)盐酸的溶质的质量分数是多少? (要求写出计算过程,结果精确到０．１）

?2０15年兰州市初中毕业生学业考试 化学（A ）参考答案及评分标准

一、选择题：本大题２５小题,1~12小题每题1分,１3～25小题每题２分，共３8分。 １ ２ 3 4 ５ 6 7 ８ 9 10 １１ 12 B C A C D B C Ｂ Ａ Ｄ A C 1３ 14 15 16 17 18 １9 ２0 21 22 23 24 25 D

A

Ａ

Ｂ

A

B

D

C

B

Ａ

Ｄ

B

C

二、填空题:本大题4小题,共17分。

２6. （1）Ｓi (2）２Li (3) 3A ｌ3＋

(4） H 2Ｏ (每空１分，共4分）

27. (１)维生素 （2)铁或Fe （3)无机盐 （每空1分,共3分)

２8. （1)防止水污染

（2)①肥皂水 加热煮沸 ②吸附性 ③降低温度 （每空1分,共5分）

29. （1)B:CuO C:CO 2

A B C D E F

量 /g

4.4 0

△ (2)2NaOH + CuS Ｏ4= Ｃu(OH)２↓ ＋ Na 2 SO 4

（3）建筑上做石灰浆（配制农药波尔多液）(改良酸性土壤)(答案合理均可给分) （化学方程式2分,其余每空1分，共5分。）

三、简答题：本大题３小题,共17分。 30． （１）氧气或O 2

(2)溶解 （3)延展性 （每空1分,共3分)

31． (1）A>B ???(2)２0℃时,AB 两物质的溶解度相等

(３）６5 ?(4)降温 或 冷却 （每空1分,共4分） 3２. 实验探究一 (１）红色 (２）氢、氧或H 、Ｏ

?（3）① CO 或一氧化碳 ② 不成立

③ 干燥（CO ）气体（除去水蒸汽) ④黑色粉末变红色 ⑤ CO 2 ＋Ca(OH)2 ＝ ＣaC Ｏ3 ↓ + H 2O

讨论交流 在D 的导管出口点燃一支酒精灯或用气球收集(答案合理均可给分) 拓展延伸 C （化学方程式2分,其余每空１分，共10分）

四、实验题：本大题２小题,共18分。 33. ?（1) ②过滤

(２) 玻璃棒 加速溶解 防止局部温度过高而造成液滴飞溅 （３） ①称量 ②100 （每空1分,共6分)

３4． ?(1） ①锥形瓶

（2） 试管口没有塞棉花 密度大于空气、不易溶于水(答全给分）

２ＫMnO

4 K 2Mn Ｏ4 + ＭnO 2 ＋ Ｏ2↑ （3） BC （或BF ） CaC Ｏ3 + ２HC ｌ ＝ ＣaCl 2 + CO 2 ↑ + H 2Ｏ 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭,则已收集满

（4） B ａ 防止SO 2污染环境 (化学方程式2分，其余每空1分，12分)

五、计算题：本大题包括2个小题，共 1０分。

35. (1）１４4 （2)２1：8或8４:32

(３）１4.4 g × ×１00％ = 2.3g

((1)（2）每空1分、（3)算式１分答案1分,共４分)

23

144

36. 解：设食用碱中碳酸钠的质量为x,参与反应的ＨＣｌ质量为ｙ。

Ｎａ2ＣO 3 ＋ 2HC ｌ = 2NaCl + C Ｏ２ ↑ + H 2O ……………………（1分) 106 73 44

x y 4.４g

……………………（1分）

X

=10.6

ｇ ……………………(1分）

ｙ

=

7

．

3

ｇ ……………………（1分)

(1）碳酸钠的纯度 =

×100% = 8

８．３% ……………………(１分）

（2）盐酸的溶质质量分数 = ×１00%

=

7.

３% ……………………(1分） 答:食用碱中碳酸钠的纯度是8８.3%,盐酸的溶质质量分数为7．3%。

4.4g x 44 y 73 106

= =

10.6

12

7.3

100