中考化学模拟试题(二) 沪教版

中考化学模拟试题（二）

可能用到的相时原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Cu-64

第I卷(选择题共50分)

单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.第九届江苏省园艺博览会于2016年4月18日在苏州苏州吴中区临湖镇开幕，着力打造“具有典型江南水乡气质的乡村园博会”为特色，下列做法不符合

．．．这一主题的是（）

A．爱护花草树木 B．随意排放废水 C．分类回收垃圾 D．绿色低碳出行

2.空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（）

A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧

B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空

C．SO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应

D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染

3.下列关于水的说法正确的是（）

A. 所有物质都易溶于水

B. 可将工业废水任意排入内河

C. 生活中常用肥皂水检验软水和硬水

D. 水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气

4.下列物质的用途只应用其物理性质的是（）

A．干冰在舞台制雾时作致冷剂

B．小苏打在做馒头时作发酵剂

C．还原铁粉在月饼盒内作除氧剂

D．生石灰在某些食品袋内作干燥剂

5.生活之中处处有化学。下列说法不正确的是B

A．干冰可用于人工降雨 B．硫酸铵[(NH4)2SO4]属于复合肥

C．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成 D．生活中的垃圾应分类回收

6.根据右图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是（）

A. 属于金属元素

B. 原子的核电荷数是13

C. 相对原子质量是26. 982 g

D. 在化学反应中，原子易失去电子形成Al 3+

7.下列关于碳及碳的化合物的说法错误．．

的是（ ） A ．石墨、金刚石、C 60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质

B ．乙烯（X ）的燃烧反应为X ＋3O 2 = 2H 2O ＋2CO 2，则乙烯的分子式为

C 2H 4 C ．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO 、CO 2则属于无机物

D ．C 6H 6（苯）和C 2H 2（乙炔）中C 、H 原子个数比相同，但元素质量比不同 8.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ） A. 可燃物只有在空气中才能燃烧 B. 通过降低可燃物的着火点可以灭火

C. 空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸

D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳

9．2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素（C 15H 22O 5）而获得诺贝尔医学奖．青蒿素是抗疟的有效成分，它是一种无色晶体，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水．屠呦呦在提取青蒿素时，发现加热过程中会破坏青蒿里面的有效成分，于是改用乙醚提取．下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）

A ．青蒿素属于有机化合物

B ．青蒿素具有热的不稳定性

C ．用乙醚提取青蒿素利用了青蒿素的溶解性

D ．青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成

10.现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）

A ．乙、甲、丙

B ．乙、丙、甲

C ．丙、甲、乙

D ．丙、乙、甲 11.下列基本实验操作正确的是（ ）

A ．检查气密性

B ．测量溶液的pH

C ．取固体药品

D ．熄灭酒精灯

12.“分类”可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是（ ） A.合金：生铁、锰钢、青铜 B.碱：纯碱、烧碱、消石灰

点燃

C.盐：氯化银、氯化钠、氯化氢

D.合成材料：塑料、合成纤维、铝合金

13.甲烷和水反应可以制备水煤气（混和气体），其反应的微观示意图如下所示：

根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是（）

A.水煤气的成分是一氧化碳和氧气

B.反应中含氢元素的化合物有三种

C.反应前后碳元素的化合价没有发生变化

D.反应中甲和丙的质量之比为4:7

14. 下列物质的用途与性质对应关系错误

．．的是（）

选项 A B C D

用

途

金刚石做玻璃刀石墨做电池电极不锈钢做水壶钛合金制造船舶设备性质金刚石硬度大石墨很软不锈钢有导热性钛合金抗腐蚀性强

15. (上海) 三氧化二铬（Cr2O3）可用作油漆颜料，Cr2O3中Cr的化合价是（）

A、 -3

B、-2

C、+2

D、 +3

16.下列化学方程式书写正确的是（）

A．NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O B．Fe＋2NaCl＝2Na＋FeCl2

C．6HCl＋Fe2O3＝3H2O＋2FeCl3 D．3KCl＋Al(NO3)3＋3KNO3

17. 在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程

式为5CH3OH + 12O2 + 6NH3 = 3N2 + 5X + 19H2O，则X的化学式为（）

A．NO B．CO2 C．H2 D．CO

18.下列物质的溶液，不另加试剂就不能

．．鉴别出来的一组是（）

A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl

C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4

19. 下列方法中，不能

．．达到目的是（）

选项物质（括号内为杂质）除去杂质的方法

A NaOH溶液（Na2SO4）加入适量的Ba(OH)2溶液、过滤

B CaO（CaCO3）加水溶解、过滤

C CO（CO2）通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

D CuSO4溶液（H2SO4）加足量氧化铜粉末，过滤

20.化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验问题的说法中正确的是（）A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作

B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2

C．沉淀过程中一定伴随着化学变化

D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱

21.化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（）

A．铁钉放入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色

B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色

C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色

D．往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色

22. 如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）

A．指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱不潮解

B. 指针偏右，食盐溶液不一定饱和，烧碱潮解

C. 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

D. 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解

23. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c

B．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等

C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g

a的饱和溶液

24.小彭设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是（） A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3

C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH) 2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH) 2→NaOH

25．在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤,得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则此无水硫酸铜的质量是（）

A. 6.6g

B.9g

C.18.4g

D.16g

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案

题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

26.（10分）写出下列反应的化学方程式。

⑴实验室用双氧水制取氧气(二氧化锰粉末作催化剂)：

⑵实验室加热高锰酸钾制取氧气：

⑶酒精(C2H6O)完全燃烧：

⑷碳酸氢铵受热分解：

⑸锌和硫酸铜溶液反应：

27.（5分）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

⑴生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是。

⑵可用（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。

⑶长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是。

⑷铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防。

⑸炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是。

28．(8分)请结合下图所示实验装置回答有关问题：

(1)在收集二氧化碳气体时，用D装置收集气体，可将燃着的小木条放在来验满。

用C装置收集气体，判断气体已集满的现象是：。

(2)向排水法收集的二氧化碳气体中，加入一定量的澄清石灰水，旋紧胶塞，同时用力振荡，

可观察到的现象是：，化学方程式是_________________________。

(3)现在实验室有一瓶500mL的浓盐酸（浓度为36%，密度为1.18g/mL），要将其全部稀释成

溶质质量分数为11.8%的稀盐酸，需要加入水___________mL。

若所配溶液溶质质量分数偏小，则可能原因是________（单选）。

A．用量筒量取水时平视读数 B．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

C．将量筒中的水倒入烧杯时有部分水溅出 D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出(4)将含杂质40%的石灰石100g与足量的稀盐酸充分反应，理论上可得到二氧化碳多少克？

（要求有计算过程）

29.（5分）SO2和Cl2的均能将湿润的有色物质漂白成无色物质。某兴趣小组为验证SO2和

Cl2的漂白性，设计了如下方案，请你参与并回答下列问题（尾气处理装置为划出）。

（1）如下图所示，通过干燥的Cl2后，同学们发现甲中红色布条不褪色，乙中红色布条褪

色了，说明Cl2本身漂白性（填“有”或“没有”），Cl2和水反应的生成物HClO 漂白性（填“有”或“没有”），将乙中的布条取出烘干，发现未变为原来的红色，说明HClO

漂白性是（填“可恢复的”或“不可恢复的”）

（2）如图丙所示，向品红溶液中通入SO2，同学们发现品红褪色了，停止通气体，加热试

管，发现试管又变为红色，说明SO2的漂白是（填“可恢复的”或“不可恢复的”）

（3）如图丁所示，将干燥的Cl2和SO2按其体积比1：1混合，通入石蕊试液中，发现石蕊

试液变红，比褪色，试用化学方程式解释：。

30．（6分）图中的A～H是初中化学常见的化合物，且分别是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的

两种或三种元素组成的．其中B、E是氧化物，E中两种元素质量之比为2：3，C、F、H为

相同类别的化合物，F易溶于水并放出大量的热，G的溶液呈蓝色，图中“—”表示两端的

物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件

已略去．

（1）G的化学式为

（2）写出E和F反应的化学方程式

（3）G和H反应的基本反应类型为

（4）写出C→B发生分解反应的化学方程式．

31．(7分)海水是资源的宝库，海水淡化可获得淡水和浓海水。浓海水中主要离子的浓度如

下：

浓度/g/L 63.7 28.8 144.6 46.4

从浓海水中提取金属镁的一段工艺流程如下图所示：

(1)补全由贝壳生产石灰乳的相应转化中所需的条件或反应物：

(2)写出反应1的化学方程式： 。 (3)滤液X 中溶质的主要成分有 (填化学式)。 (4)物质Y 的名称是 。

(5)将MgCl 2溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁。则2L 浓海水理论上可得到金属镁的质量为 g 。

32．（9分）“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa 2CO 3?yH 2O 2）．俗称固体双氧水．某兴趣小组对其进行以下探究：

【实验探究一】过碳酸钠的性质探究

（1）取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO 2粉末，产生大量气泡．将带火星的木条伸入试管，木条复燃，说明有 （填化学式）生成．

（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH ＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．写出二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式 ． 结论：过碳酸钠具有Na 2CO 3和双氧水的双重化学性质． 【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定

利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa 2CO 3?yH 2O 2）组成的测定（杂质对测定无影响）．

查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为氧气的氧元素的质量分数．“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，13.0＞活性氧含量≥10.5%是合格品．②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气．

石灰乳 浓海水 除硫酸根

沉降 反应1

过滤

反应2

MgCl 2溶液→……→Mg

物质Y 滤液X

CaSO 4沉淀

贝壳 生石灰 石灰乳

( ) ( )

（3）实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A 中样品完全反应；继续缓慢通N2．实验前先缓慢通入N2一段时间的目的是．（4）装置B的作用（填字母代号）．

a．除去气体中水蒸气 b．便于观察和控制气流速度

（5）若没有装置E，会导致x：y的值（填“偏大”或“偏小”）．

（6）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为%（计算结果精确到0.1%）；属于（填“一等品”或“合格品”）；x：y= ．

MnO2

点燃参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 B D C A B C D C D C D A D 题号14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25

答案 B D C B C B A B C D A C

26.

⑴2H2O2 ====2H2O+O2↑

⑵2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

⑶ C2H6O +3O2====2CO2+3 H2O

⑷NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

⑸ Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

27. ⑴灼烧闻气味⑵碘水或碘酒⑶加热煮沸⑷贫血症⑸隔绝空气

28．

(1)试管口试管内液面降至试管口且有气泡从试管口向外逸出

(2)澄清石灰水变浑浊方程式略

(3)1210 C

(4)26.4g

29.（1）没有有不可恢复（2）可恢复

（3） SO2 + Cl2 + 2H2O ===H2SO4 + 2HCl

30．（1）CuSO4（2）SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

（3）复分解反应（4）Cu（OH）2CuO+H2O ．

31．（1）煅烧；水；

（2）Ca（OH）2+MgCl2=CaCl2+Mg（OH）2↓；

（3）CaCl2；（4）盐酸；（5）57.6．

32．（1）O2（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（3）排出空气，避免产生误差（4）ab （5）偏大（6）13.3；一等品；2：3．△