高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡第3课时化学平衡常数导学案新人教版选修4

第3课时 化学平衡常数

1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。

2.应用化学平衡常数判断可逆反应进行的程度、方向以及反应的热效应。

3.能够利用化学平衡

常数进行简单的计算。

化学平衡常数

1．含义

反应物浓度幂之

与生成物浓度幂之积，时化学平衡当一个可逆反应达到，在一定温度下表示。

K 是一个常数，简称平衡常数，用符号的比值积

2．表达式

对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)

p C(g)＋q D(g)，平衡常数的表达式为K ＝

cp(C)·cq (D)

cm(A)·cn (B)

。

3．意义与影响因素

不

就转化得越，；反之越大转化率反应物的，越大说明正反应进行的程度，值越大K (1)。

越小转化率就，完全

与反应物或生成物的浓度变化无关。

，的影响温度只受K (2)

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)化学平衡常数等于某一时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。( )

(2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数一定增大。( )

(3)升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应。( ) (4)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。( )

(5)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。( )

答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√

2．对于3Fe(s)＋4H 2O(g)Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为( )

A ．K ＝

c(Fe3O4)·c (H2)

c(Fe)·c (H2O) B ．K ＝

c(Fe3O4)·c4(H2)c(Fe)·c4(H2O)

C ．K ＝

c4(H2O)c4(H2)

D ．K ＝

c4(H2)

c4(H2O)

解析：选D 。平衡常数表达式中只表示出气体或溶液中溶质的浓度，而固体或纯液体不

表示出来。

化学平衡常数的应用

1．判断反应进行的程度

K 值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反

应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。

2．判断反应的热效应

若升高温度，K 值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K 值减小，则正反应为放热反应。

3．判断平衡移动方向

利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。

对于可逆反应：m A(g)＋n B(g)

p C(g)＋q D(g)，在任意状态下，生成物的浓度和反应

物的浓度之间的关系用浓度商Q ＝cp(C)·cq (D)

cm(A)·cn (B)

表示，则：

当Q ＝K 时，反应处于平衡状态，v 正＝v 逆；

当Q ＜K 时，反应向正反应方向进行，v 正＞v 逆； 当Q ＞K 时，反应向逆反应方向进行，v 正＜v 逆。

4．计算转化率

依据起始浓度(或平衡浓度)和平衡常数可以计算平衡浓度(或起始浓度)，从而计算反应

物的转化率。

(1)平衡常数表达式中的各物质的浓度指平衡时的物质的量浓度，以其化学计量数为幂。

同一化学反应，由于化学方程式书写不同，平衡常数的表达式不同。

(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作常数而不代入公式。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

①若反应方向改变，则平衡常数改变。

②若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也

会改变。

例如：N 2＋3H 2

2NH 3，K ＝a ，则：