高二化学第一学期期末模拟试题

高二化学期末考试模拟试卷

第Ⅰ卷选择题

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每小题3分，共54分。）

1．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热△H＝—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝a；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝b；则a＞b

2．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）

A．6种 B．7种 C．8种 D．9种

+O22SO3 △H＜0，决定反应速率的最主要因素是（）

3．对于可逆反应2SO

A．温度B．SO2、O2的性质C．压强D．催化剂4．已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH1＝－176 kJ/mol

(g)NH3(aq)ΔH2＝－35.1 kJ/mol

②NH

③HCl(g) HCl(aq)ΔH

＝－72.3 kJ/mol

④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH4＝－52.3 kJ/mol

则反应NH4Cl(s)NH4Cl(aq)的ΔH5为( )

A．＋16.3 kJ/mol B．－16.3 kJ/mol

C．＋335.7 kJ/mol D．－335.7 kJ/mol

5．以下一定能说明化学平衡发生移动的是（）

A．正、逆反应速率改变B．加入催化剂

C．增大压强D．化学平衡常数的改变

6．下列描述中，不符合生产实际的是（）

A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3

B．手机上用的锂离子电池属于二次电池

C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极

D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

7．下列有关电化学知识的描述中正确的是（）

A．原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应

B．氢燃料电池的正极是通入氢气的那一极

C．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)耐腐蚀

D．铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极

8．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正

确是（）

A．Cu电极上发生氧化反应

B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大

D．片刻后可观察到滤纸a点变红色

9．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成

氢气和氧气的是（）

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4

C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行

10．在不同条件下分别测得反应2SO

的最快的是（）

A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B．v(o2)＝3 mol·L－1·min－1

C．v(SO3)＝0.15 mol·L－1·s－1D．v(o2)＝0.1 mol·L－1·s－1

11．已知298K时：2AI2O3(s)+3C（s）==4Al+3CO2(g) △H=2171KJ·mol-1 △S=635.5J·mol-1·K-1则此反应（）

A．常温下可自发进行

B．温度达2000K时才可自发进行

C．任何条件下都不可自发进行

D．由于此反应自发进行需要的温度很高，很难达到，因此一般不用此法制铝

12．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线

图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：N 2 + 3H22NH3

△H =－92 kJ·mol－1

B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反

应后，放出92 kJ热量

C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线

D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应

速率

13．在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（）

A．2molA和1molB B．1molA和1molB

C．1molA和2molB D．1molB和1molC

14．在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为60%和60%，则化学方程

式中的n值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4 15．已知H2的燃烧热为-285.8 kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8 kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kJ，并生成液态水。

下列说法正确的是（）

A．CO燃烧的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝＋282.8 kJ/mol

B．H2燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/mol

C．燃烧前混合气体中，H2的体积分数为40%

D．燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol

16．已知反应：2SO

(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO2

和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

17．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改

变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变

化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表

示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是( )

A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1

B．反应Ⅱ：△H>0，T1＞T2

C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，

T2＜T1

D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

18．已知反应m X(g)＋n Y(g) q Z(g)ΔH＞

0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到

平衡时，下列说法正确的是（）

A．升高温度：增大

B．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大

C．通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

19．（10分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_______________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为____________________________。

（2）该反应的化学方程式为_________________________________________________。（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

则下列说法符合该图象的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂20．（10分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为____________________，在X极附近观察到的现象是

__________________。

②Y电极上的电极反应式为_________________，检验该电极反应产物的方法是

_______________________。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式为____________。

②Y电极的材料是________，电极反应式为_____________。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

③溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为________________________，电解池盛放的电镀液的浓度与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。21．（8分）在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：

N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：

请完成下列问题：

（1）试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“＞”“＝”或“＜”)

（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________(填字母编号)

a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v正(N2)＝3v逆(H2)

c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变

（3）400 ℃时，反应2NH

(g) N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数K的值为______，当测

得NH3和N2、H2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(N2)______

v逆(N2)(填“＞”“＜”或“＝”)

22．（11分）t℃时，将3 mol A和1 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3A(g)＋B(g) x C(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol B，

并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：

（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________。

（2）x＝________；平衡常数K＝________。

（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡________(填写字母序号)。

A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol。

22.（7分）烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和等结构组成的。如果某烷烃

分子中同时存在这4种基团，所含碳原子数又最少，这种烃分子应含________个碳原子，其

结构简式可能为________或________或________。

高二化学期末考试模拟试卷答案

一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每小题3分，共54分）

19题：（10分）（每空2分）

(1)0.079 mol/(L·s) 0．395 mol/L79.0%

(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)

(3)CD

20题：（11分）

（1）①（2分）2H＋＋2e－===H2↑，有气体放出，溶液变红。

②（1分）2Cl－－2e－===Cl2↑，把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y电极附近，试纸变蓝

色，说明生成了Cl2 。

（2）①（2分）纯铜，Cu2＋＋2e－===Cu

②（2分）粗铜，Cu－2e－===Cu2＋。

③（1分）变小。

（3）（3分）Zn2＋＋2e－===Zn, 不变。

21题：（8分）（每空2分）

(1) ＞(2) c(3) 2＞

22题：（10分）（每空2分）

（1）0.2 mol·L－1·min－1 （2）4 0.037

（3） C （4）(0.8＋0.2a)

23.8