第五单元 化学方程式教案设计
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
教学设计思路
本节课以日常生活事例引入新课，通过体会科学探究的过程，学会用科学探究的方法来对化学反应前后物质的质量进行探究。在此基础上通过多媒体课件展示两个实验，白磷燃烧前后质量测定实验和氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量测定实验，将学生分成小组进行实验。让学生在探究过程中获得新知，在实验过程中分工合作，共同进步。在相互交流中合作学习。通过两个教师演示实验：碳酸钠与盐酸的反应，镁带燃烧实验来加深对所学知识的理解。并通过展示习题使学生达到学以至用。通过多媒体课件展示水电解的微观过程，使学生体会化学变化过程中原子和种类和数目不发生变化，从而得出质量守恒的原因。并通过快速抢答，幸运闯关活动使学生对所学知识达到融会贯通的程度。在教学中注重培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力，培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
化学方程式 教学设计
化学方程式教学设计示例（二） 教学目标 （一）知识目标 1、通过分析具体化学反应，掌握化学方程式的涵义； 2、能初步掌握化学方程式的书写原则和步骤。 （二）能力目标 1、通过化学反应的具体分析，培养学生的逻辑思维能力； 2、通过化学方程式的书写步骤的练习，培养学生逻辑思维的有序性。 （三）情感目标 结合化学方程式书写原则的教学，使学生体会到应具有尊重事实、实事求是的科学态度。 教学重点：化学方程式的涵义及写法 教学难点：化学方程式的配平 教学过程： 提问： 1．质量守恒定律的内容 2．从微观角度解释守恒的原因 3．依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。 设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？ 导入：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式 板书： 第二节化学方程式 讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。 一、化学方程式的概念 提问：
碳+氧气==二氧化碳 C + O2==CO2 讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？ 回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=” C+O2===CO2 讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式 提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？ （1）化学式代替名称 （2）“→”变为“=” 启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别 根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记 板书：1．定义：用化学式表示化学反应的式子 二．化学方程式的涵义 提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？ 讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？ 再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系 讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。 提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力） 板书：2、化学方程式的涵义（学生归纳总结） （1）能表明反应物、生成物及反应条件 （2）可表示各物质间的质量比 提问：如何读出这个化学方程式 讲解：“+”，“=”在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开 练习1：[投影] ：化学反应：S+O2点燃SO2中 1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
第五单元化学方程式教案
第五单元化学方程式 从本单元起，学生对化学的学习将由生成何种物质向生成多少物质(即量)的方面展开。本单元有3个课题。课题1通过一系列实验和探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作好理论准备，这是学好本单元的基础。课题2介绍了书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式所表示的意义。课题3从反应物、生成物的质量及关系研究物质的化学变化，是化学方程式的具体应用。 课题1质量守恒定律 第1课时质量守恒定律 知识与技能 1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。 2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。 过程与方法 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。 情感、态度与价值观 通过探究学习，进一步培养学生善于合作、勇于探索、严谨求实的科学态度。 重点对质量守恒定律含义的理解和运用。 难点从微观角度上理解质量守恒定律。 仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管、打磨铁钉用的砂纸等药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等 一、导入新课 一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案。此时，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口地吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟。华生问：“聪明的福尔摩斯先生，你知道青烟的质量是多少吗？”聪明的福尔摩斯不假思索地回答：“这容易回答。青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。”福尔摩斯认为：青烟的质量等于点燃烟丝前烟斗与烟丝的总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗的总质量。你是否同意他的看法？为什么？在一个化学反应里反应物的总质量和生成物的总质量又有什么关系呢？ 二、推进新课 质量守恒定律 活动与探究一：白磷燃烧 师：观察下列现象并思考： (1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O5)? 生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。 (2)m(P)＋m(O2)＝m(P5O2) 即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。 师：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？是否是一切化学
【新人教版】化学选修四：1-3《化学反应热的计算》教案设计
第三节化学反应热的计算 ●课标要求 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 ●课标解读 1.理解盖斯定律的含义。 2．掌握盖斯定律在反应热计算中的应用。 ●教学地位 前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。 最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。这是本章的重点考查内容之一。 ●新课导入建议 瑞士化学家盖斯 “异曲同工”是指不同的曲调演得同样好，或者不同的做法收到同样好的效果。热化学奠基人盖斯总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的。该规律被命名为“盖斯定律”。 ●教学流程设计 课前预习安排：(1)看教材P11～12填写【课前自主导学】中的“知识1，盖斯定律”，并完成【思考交流1】。 (2)看教材P13页填写【课前自主导学】中的“知识2，反应热的计算”，并完成【思考交流2】。?步骤1：导入新课、本课时的教材地位分析。?步骤2：建议对【思考交流】1、2多提问几个学生，使80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识的探究。 ? 步骤6：师生互动完成“探究2、反应热的计算”，可利用【问题导思】中的问题由浅入深地进行，建议教师除【例2】外，再变换一下 ? 步骤7：教师通过【例2】和教材P13页讲解研析，对“探究2”进行总结。?步骤8：在老师指导下由学生自主完成【当堂双基达标】中的4题，验证学生对探究点的理解掌握情况。?步骤9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照【课堂小结】已明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】。
《化学方程式》教案
《化学方程式》教案 《化学方程式》教案 一、素质教育目标 (一)知识教学点 1．化学方程式的概念。 2．化学方程式的书写原则和书写方法。 3．化学方程式的含义和读法。 (二)能力训练点 通过对具体化学反应的分析，使学生掌握化学方程式的书写和配平，培养学生按照化学含义去理解和读写化学方程式的能力,培养学生思维的有序性和严密性。 (三)德育渗透点 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点、难点 1．重点：(1)化学方程式的含义。(2)正确书写化学方程式。 2．难点：化学方程式的配平。· 三、课时安排 1课时 四、教具准备 坩埚钳，酒精灯，集气瓶，幻灯，木炭，氧气，澄清石灰水。
五、学生活动设计 1．教师演示“木炭在氧气中燃烧”并检验二氧化碳生成的实验。 学生观察实验现象并组织讨论。 (1)该反应遵守质量守恒定律吗? (2)怎样用文字表达式表示此化学反应? [目的]启迪学生思维，激发兴趣。 2．引导学生在文字表达式基础上，用化学式表示该化学反应， 并观察该式能否体现质量守恒定律(根据反应前后原子种类和数目判断)? [目的]进一步培养学生思维能力，以客观规律考虑问题，建立化学方程式的概念。 3．教师提问 (1)书写化学方程式必须遵守哪些原则? (2)具体书写方程式的步骤是怎样的? 学生带着问题阅读课本有关内容，教师引导学生讨论并指定学生说出书写原则。并以氯酸钾受热分解为例，说明具体书写步骤。 [目的]使学生明确书写原则及步骤，激发学生学习积极性。 4．教师以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，讲清书写 步骤及配平原则和方法后，组织学生练习，并分析讨论。 (1)什么是化学方程式的配平? (2)用最小公倍数法配平的步骤是什么? (3)为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础? [目的]在练习中加深体会，逐步熟练，培养思维的有序性和严密性。
【人教版】九年级化学上册精品教案：第五单元 课题1 质量守恒定律
课题1 质量守恒定律 教学目标 情景导入 【讲述故事】一天，福尔摩斯和华生在书房里研究一桩血案，福尔摩斯往大烟斗中装烟丝，并将烟斗送入嘴里，点燃烟丝后开始大口大口吸烟，烟斗上冒出缕缕青烟，华生问：“聪明福尔摩斯先生，你知道青烟质量是多少吗？”聪明福尔摩斯不假思索回答：“这容易，青烟质量等于点燃烟丝前烟斗和烟丝总质量减去烟丝烧完后留在烟斗中灰烬和烟斗总质量.” 合作探究 探究点一 质量守恒定律 提出问题 在化学反应里，反应前物质总质量与反应后生成物总质量有怎样关系呢? 猜想与假设 1、反应前各反应物质量总和小于反应后各生成物质量总和. 2、反应前各反应物质量总和等于反应后各生成物质量总和. 3、反应前各反应物质量总和大于反应后各生成物质量总和.
探究实验一红磷燃烧前后质量测定实 验 装 置 实验步骤在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红磷磷，用带有导管橡胶塞盖紧，在导管上系一气球，放在天平上称量，记录数据m1；然后，取下锥形瓶，放在铁架台石棉网上，用酒精灯加热，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2. 实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后，小气球变得更瘪 反 应 前 总 质 量 m1 反 应 后 总 质 m2
量 实验结论磷+氧气五氧化二磷 m1= m2, 参加化学反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和 探究实验二铁钉与硫酸铜反应前后质量测定实 验 装 置 实验步骤在锥形瓶中倒入适量CuSO4溶液，塞好橡皮塞，几根铁钉（用砂纸打打磨光亮），将其放入天平上称量，记录数据m1；将铁丝伸入CuSO4溶液中，过一会，观察现象？再将其放在天平上称量，记录数据m2. 实 验 现 象 铁钉表面上覆盖一层红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色 反 应 前 总 质 量 m1
如何正确书写化学方程式教学设计
《如何正确书写化学方程式》教学设计 南宁市新秀学校覃金文 一、教材内容分析 本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。 二、教学目标 知识与技能：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应。 过程和方法：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。 情感态度与价值观：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度；克服书写上的随意性和盲目性，养成良好的习惯，不断培养全面思考问题的能力。 三、教学重点难点 重点：化学方程式的书写原则；化学方程式的配平方法。 难点：化学方程式的配平方法。 四、学情分析 学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语，初步掌握了质量守恒定律的本质和化学式的书写及含义。学生已经具备的“先备知识”，后继的学习要以此为基础，注意新知识与已有知识之间的联系。学生运用已经学习过的知识对化学方程式的书写可以进行预测。 存在的问题： 元素符号、化学式不熟练，造成书写方程式困难。 五、教学策略选择与设计 化学方程式是重要的化学用语，是学习化学必备的工具。本节课的要求并不高，并没有难于理解的概念和难以掌握的技能，本节课，我试图在学生的头脑中建构起实验事实与化学方程式的密切联系，坚持以学生为主体、问题为中心，组织学生在具体的化学方程式的书写中大胆尝试，充分暴露问题，然后，以学生的问题作为教师的起点展开不同环境的教学，再归纳总结化学方程式的书写原则及书写步骤。这样做的目的是创设学生参与机会，培养他们的协作意识，教给学生获取知识的途径和思考问题的方法，让学生感受到成功的喜悦，从而提高他们学习化学的兴趣。 六、教学过程
初三化学化学方程式教案和练习
教学方法讲练结合 知识点一探究质量守恒定律实验 反应物反应现象解释 红磷在锥形瓶中燃烧红磷燃烧产生大量白烟，气球迅速膨 胀，冷却后气球变瘪，反应前后天平 平衡 装置封闭，反应物与生成物总质量 不变 铁釘与硫酸铜溶液反应溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体 持续，反应前后天平平衡 装置敞口，但是与空气中成分不发 生反应，反应物与生成物总质量不 变 盐酸与碳酸钠粉末产生大量气泡，反应后质量小于反应 前的质量 装置敞口，反应产生的二氧化碳气 体扩散到空气中，没有称量 镁和氧气反应发出耀眼的白光，产生白色固体，反 应后质量大于反应前质量装置敞口，反应前氧气的质量未称量 结论化学反应前后，物质的额总质量不变 误区：理解物质质量守恒定律不能仅看实验的表面现象，特别是产物中有气体产生或反应物中有气体参与的反应，在称量产物或反应物的质量时往往漏掉气体的质量。 知识点二、质量守恒定律 （1）定义：参与化学反应的物质的质量综合等于反应后各物质的质量松鹤 （2）说明： A.“参与化学反应的”，所给予的物质不一定都参加反应，如在溶液中进行的反应，水不反应。另一方面，若反应物有剩余，剩余的物质也没有参加反应，所以必须参加反应 B.“各物质”指所以的物质，特别是气体、沉淀等 C.“质量总和”是指参加反应的各物质的质量总和和生成物各物质的质量总和。在审题时一定要注意密度体积的换算 误区：1.化学反应前后的体积不一定相等，质量守恒定律仅指的是质量在反应前后不变，而体积不一定不变 2、化学反应的本质是分子破坏成原子，原子重新组合成新的分子，原子的个数在反应前后是不变的，而分子的个数可能发生改变 知识点三质量守恒定律的实质 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，各原子的质量也没有发生变化，所以，化学反应前后得质量总和必然相等。 以水的电解为例：
人教版九年级化学第五单元课题2教案
课题二如何正确书写化学方程式 教学目标 1、了解和体验书写化学方程式的原则。 2、能正确地书写化学方程式，学会配平化学方程式的方法。 教学重点 学会书写化学方程式的方法。 教学难点 学会配平化学方程式的方法。 教学准备 多媒体课件 教学方法 复习引入新课，并用ppt生动展示、讲解新内容 课时安排 一课时 教学过程 一、复习引入 提问：1、如何书写碳燃烧的化学方程式？ 2、如何正确地书写化学方程式？激发和调动学生积极主动地参与复习和评价，以良好的状态进入新课题的学习。 学生活动翻书复习，相互交流，举手发言，其他同学评价和补充完善化学方程式的涵义。复习化学方程式的涵义，熟练表达化学方程式所表示的信息，有助于体验书写化学方程式的两个原则，为正确书写化学方程式做准备。 二、化学方程式书写原则 1、以客观事实为依据，反应是真实存在的； 2、符合质量守恒定。 书写步骤： 写：写出反应物和生成物的化学 配：配平化学方程 等：将短线改为“等号”（===） 注明反应条件，状生成物状态：加热△气体↑沉淀↓ 注意，配平方法有：最小公倍数，奇数配偶法，观察法 1、最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 例：Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，既原方程变为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 2、奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 例：Fe2O3+C----Fe+CO2选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶，所以先将Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2 3、观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 例：Fe2O3+C --- Fe+CO2反应中：C-----CO2，C夺取了Fe2O3里两个O原子，那么一分子的Fe2O3里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO 综合实例，如例题： 1、磷在氧气中燃烧 磷＋氧气五氧化二磷
人教版九上《如何正确书写化学方程式》教案
《如何正确书写化学方程式》教案 教学目标 1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。 2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。 重点和难点 1．重点是正确书写化学方程式。 2．难点是化学方程式的配平方法。 教学方法 讲练结合，配合阅读。 教学过程 【复习提问】 1．什么是质量守恒定律？ 2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。） 〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。 〔板书〕化学方程式 一、化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为： C+O2CO2 〔设疑〕化学方程式的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。 〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式） P+O2P2O5 〔组织讨论〕这个式子能称为化学方程式吗？为什么？（由学生回答。） 怎样才能把上式改为化学方程式呢？ 〔板书〕二、化学方程式的书写方法 〔提问〕书写化学方程式必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？ 〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。 以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤。 〔板书〕1．根据实验事实写出反应物及生成物的化学式 P+O2─P2O5 2．配平化学方程式用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。 4P+5O2===2P2O5 3．注明反应发生的条件 4P+5O22P2O5
反应热与热化学方程式教案
反应热与热化学方程式教案 第1讲反应热与热化学方程式 Ⅰ.知识回顾 一．反应热焓变 1．反应热通常情况下的反应热即焓变，用ΔH表示，单位＿＿＿。 旧键的断裂＿＿＿能量；新键的形成＿＿＿能量，总能量的变化取决于上 述两个过程能量变化的相对大小。吸热反应：＿＿者>＿＿者；放热反应：＿＿者<＿＿者。 2．化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系 放出热量吸收热量 前者为反应 3．放热反应ΔH为“或ΔH吸热反应ΔH为“”或ΔH?H＝E（的总能量）－E（的总能量） ?H＝E（的键能总和）－E（的键能总和） 4．常见放热反应和吸热反应 ⑴常见放热反应①②⑵常见吸热反应①② 5．反应热的测量仪器叫量热计 二．热化学方程式及其书写 1．热化学方程式是指。 既表明了化学反应中的变化，也表明了化学反应中的。 2．书写注意事项： ⑴应注明反应物和生成物的状态；固体（），液体（），气体（）；不用 ↑和↓（因已注明状态）。（若为同素异形体、要注明名称），因为物质呈现 哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关，即反应物的物质相同，状态不同，△H也不同。 ⑵要注明反应温度和压强。因为△H的大小和反应的温度、压强有关，如 不注明，即表示在101kPa和25°C。⑶热化学方程式中的化学计量数不表示分
子个数，而是表示，故化学计量数可以是整数，也可以是分数。相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其△H也同等倍数的改变。 如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol ⑷△H的表示：在热化学方程式中△H的“＋”“－”一定要注明，“＋”代表，“－” 代表。△H的单位是：或。 ⑸热化学方程式具有加和性，化学式前面的计量数必须与△H相对应；反应逆向进行时，△H值不变，符号相反。 三．燃烧热和中和热 1．燃烧热是指kJ/mol。 几个注意点： ①研究条件：25℃,101kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol ④在没有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃,101kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如： C→CO2(g)、H→H2O（l）、S→SO2（g） 2．中和热是。 中和热的表示：（一般为强酸与强碱）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ／mol。 弱酸、弱碱电离时要吸热，△H>—57.3KJ/mol 3．中和热的测定 实验原理：△H＝－4.18m(t2?t1) n(H2O)?10KJ/mol-3 实验用品：
新情境下化学方程式的书写教案
《新情境下化学方程式的书写》专题教案 【考纲解读】①能正确书写化学方程式和离子方程式。 ②了解原电池和电解池工作原理，能书写电极反应式和电池反应方程式。 【真题分布】 新情境下化学方程式的书写，一直是化学高考涉及的重点和热点之一，全国新课标理综化学试题中2010年15分，2011年19分，2012年22分其中属于新情景条件下的化学方程式、离子方程式的书写就有10处之多（包含选修部分）！必考题有6处12分；2013年考查力度进一步增大，仅必考题就有7处16分，选修题5处12分。 【命题趋势】 化学方程式作为一种专用的学科语言，在高考中题型灵活多变，考查方式稳中求新，其重要性毋庸置疑。对近几年全国各地高考题研究后发现：高考中，化学方程式的书写不再是课本上内容的简单重复再现，而是要求在新情境条件下写出相应的方程式，难度加大不少。针对近四年各地高考，特别是课改地区的命题规律，预计在2014年高考全国新课标卷中会保留对传统重要化学方程式的考查（包括量的计算），更会推陈出新，展示新情境，给出新条件，让考生书写陌生的化学方程式。 【解题策略】 【教学设计】 Ⅰ．非氧化还原反应类： 例1．人民网2011年9月4日电：4日16时40分，甘肃境内316国道一辆装有SiCl 4的汽车 翻倒发生泄漏，遇雨形成白色烟雾，致使与公路并行的陇海铁路接触网因短路发生供电跳闸，多辆列车停运。 请结合以上新闻中有关信息，写出SiCl 4与H 2O 反应的化学方程式： SiCl 4 ＋ 3H 2O ＝H 2SiO 3 ＋4HCl （或SiCl 4 ＋ 2H 2O ＝SiO 2 ＋4HCl ） 规律小结： 新情境下非氧化还原类化学方程式的书写，因没有涉及元素化合物的变化，故组成物质的各元素在发生反应时复分解重组，生成常见物质，一般用观察法即可配平。 变式练习1．(2011·海南14节选) CH 3MgCl 是一种重要的有机合成试剂，其中镁的化合价为: ＋2_价，该化合物与水发生水解的化学方程式的书写: 2CH 3MgCl ＋2H 2O ＝Mg(OH)2↓＋MgCl 2＋2 CH 4↑ 变式练习2．已知CaC 2与水反应生成乙炔和Ca(OH)2，Al 4C 3与水反应生成甲烷和Al(OH)3，请 写出Mg 2C 3与H 2O 反应的化学方程式：Mg 2C 3 ＋4H 2O ＝2Mg(OH)2 ↓＋C 3 H 4↑ 变式练习3．铵明矾NH 4Al(SO 4)2·12H 2O 是一种重要的化学原料，在食品加工，净水环保等方 面有着重要作用。①.工业上将Al(OH)3、H 2SO 4和(NH 4)2SO 4混合后制备铵明矾，请写出该反应的化学方程式： 2Al(OH)3＋3H 2SO 4＋(NH 4)2SO 4＝2NH 4Al(SO 4)2＋6H 2O ②．由铵明矾分解制备Al 2O 3陶瓷的化学方程式如下.请配平： NH 4Al(SO 4)2·12H 2O ＝ Al 2O 3＋ NH 3↑＋ N 2↑＋5SO 3↑＋ SO 2↑＋ H 2O Ⅱ．氧化还原反应类： 例2．(2011·北京模拟节选) 已知Al 粉与NaNO 3在足量的NaOH 溶液作用下发生反应。生成有 刺激性气味的气体.请写出该反应的离子方程式： 8Al ＋ 3NO 3— ＋ 5OH — ＋ 2H 2O ＝8 AlO 2— ＋ 3N H 3↑ 例3. 400℃亚铁氰化钾（K 4[Fe(CN)6]）氧化并分解产生CO 2、KCN 、Fe 3C 及另一种气体单质请写 出其化学反应方程式： 5O 2 +3K 4[Fe(CN)6]5CO 2 +12KCN + Fe 3C + 3N 2 规律小结： 此类化学方程式的书写涉及元素化合价的变化。虽参加反应的物质可能比较陌生，但可依据氧化还原的得失电子守恒思想，写出主要反应物和产物，再根据溶液的性质，补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下： 1.根据题中信息，明确题目给出的反应物和生成物，确定氧化剂和还原剂，氧化产物和还 原产物。 2.利用价态变化规律指出可能缺少的含有价态变化的物质，然后配平氧化剂、还原剂的化 学计量数。 3.利用质量守恒定律并结合介质的酸碱性，添加H 2O 、OH －、H +等物质。 变式练习4．（2011山东）Na 2S 溶液长期放置有硫析出原因（用离子方程式表示）: 2S 2-+2H 2O+O 2 = 2S↓+4OH - 变式练习5.（2012全国课标卷）实验室中可用氯仿(CHCl 3)与双氧水直接反应制备光气（COCl 2）， 其反应的化学方程式为：CHCl 3＋H 2O 2＝HCl ＋H 2O ＋COCl 2 变式练习6.（2012上海）已知二氧化硒是氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物， 通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成二氧化硒以回收硒。Se 和浓硝酸反应的还原产物为NO 和NO 2，且NO 和NO 2的物质的量之比为1:1，写出Se 和浓硝酸的反应方程式： Se ＋2HNO 3（浓）＝SeO 2 ＋NO ↑＋NO 2↑＋ H 2O 配平 反应物和生成 审题 抓信息和限定 依 据 三种守恒关系 推断
人教版初中化学第五单元教案
第五单元化学方程式 课题1 质量守恒定律 授课时间：第课时 【教学目标】 1．知识与技能 ①认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 ②能运用质量守恒定律解决一些相关问题。
[导入]当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？下面让我们来共同来探究。 [设计并进行实验] 实验一、白磷燃烧前后质量的测定 现象：锥形瓶中产生浓厚的白烟，发出黄白色的光，放出大量的热，气球先胀大，后变小。天平仍保持平衡。 结论：参加反应的白磷与参加反应的氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。 实验二、硫酸铜溶液与铁钉反应前后质量的测定 现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变成浅绿色。天平仍保持平衡。 文字表达式：硫酸铜+铁→铜+硫酸亚铁 结论：参加反应的铁与硫酸铜质量之和等于反应后生成的铜与硫酸亚铁质量之和。 一、质量守恒定律 1．概念 2．质量守恒的原因 化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前
二、化学方程式1．概念
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 2．化学方程式所表示的含义 ①表示了反应物、生成物及其反应条件； ②表示了各物质之间的质量比。 例如：木炭在氧气中燃烧的化学方程式为 C＋O ＝CO 22． 它表示了：a.碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳； b.每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 3．化学方程式的读法 ①读出这个反应的反应物、生成物及反应条件； ②读出这个化学反应的反应物、生成物之间的质量关系。 4．化学方程式的理论依据是“质量守恒定律”，它所提供的信息有：反应物、生成物、反应条件、反应前后质量守恒、参加反应的各粒子的相对数量关系。
化学方程式的书写优秀教学设计
化学方程式的书写优秀教学设计 这是一篇由网络搜集整理的关于化学方程式的书写优秀教学设计的文档，希望对你能有帮助。 本节课主要介绍化学方程式的书写原则和书写步骤，其重点和难点是化学方程式的配平。本节课完成了化学用语的教学，使学生学会利用化学式来表示物质之间的化学变化，并为化学方程式的计算打下了基础。而且化学方程式贯穿于整个中学化学的教材中，是学习化学的重要工具。 二、教学目标： 知识与技能目标：了解书写化学方程式应遵循的原则；会用化学方程式正确表达一般的化学反应 过程和方法目标：认识科学探究的意义和基本过程，能发现问题，进行初步的探究活动；通过学生合作探究和自主探究，培养学生发现规律、认识规律和运用规律，培养学生科学的思维方法。 情感态度与价值观目标：结合化学方程式书写原则的教学,让学生形成实事求是的科学态度。 三、教学重难点 教学重点:正确书写化学方程式 教学难点:化学方程式的配平方法 四、教学过程 创设情景，引出课题 老师写出：
1、水→氢气＋氧气(汉语) 2、2H2O→2H2↑+O2↑（化学方程式） 学生观察，比较分析，体会化学方程式的优越性更简便、也更国际化。化学方程式突出的特点：用化学式来表示化学反应（概念），同文字表达式一样能告诉我们反应物、生成物和反应条件。如何正确书写化学方程式呢？ 学生活动：尝试书写水电解的化学方程式。 比较分析：化学方程式的书写步骤一：写； 讲解：根据实验事实在短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式。 学生写出：H2O——H2+O2 ［发现问题］：化学式前加不加数字？加几？ 学生活动：观看水电解的微观拟人动画。 ［分析］：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2（化学方程式提供的信息），加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的`计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。 学生活动：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系 ［提出问题］：为什么反应前后各原子数目相等？ ［回顾分析］：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢？ 学生活动：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。 ［归纳分析］：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则还应遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平？一般所配化学式前边的化学计量
高中第三节化学反应热的计算教学案教案
课题《第三节化学反应热的计算》教学案 [教学目标]: 1、盖斯定律及其应用 2、利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算 [教学重点、难点] 盖斯定律、及反应热相关计算。 教学过程 [典型例题1]如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1= ②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=mol ③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=mol [① + ② = ③] 解： 二、盖斯定律： 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 三、如何理解盖斯定律 1）请用自己的话描述一下盖斯定律。 2）盖斯定律有哪些用途 同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很 不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管 化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。 [典型例题2]已知P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH = kJ/mol P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH = kJ/mol 试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ______________________________________________________________________。[典型例题3]在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（B ） A、H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H =-Q2 B、C(s)+1/2O2(g)=CO (g); △H= -Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g); △H= -Q2 C、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H= -Q2 D、 S(g)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g); △H= -Q2 [课堂效益检测]
人教版初中化学第五单元教案
人教版初中化学第五单元教案 课题1━质量守衡定律 【教学目标】 知识目标：1、识记：质量守衡定律 2、理解：从微观角度认识质量守衡定律 能力目标：1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。 2、了解研究化学问题的方法。 情感目标：1、形成实事求是的科学态度。 2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。 【教学方法】猜想、分组实验探究、讨论、归纳。 【教学辅助工具】多媒体课件、实验必备的仪器和药品 【教学过程】 一、提出问题 师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？ 二、猜想与假设 学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况： 生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。 生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。 生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。 师：从讨论的情况来看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。 三、假设的检验及推理 1、制定计划 师：把学生分成三组： 一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。 二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 2、进行实验。 学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同完成实验。
3、收集证据。 学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，得出结论。 四、发现规律 生：三个小组的小结情况： 一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。 二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。 三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。 师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。 生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。 生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？ 五、解释与讨论 师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。 学生：讨论、归纳原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变 ★原子是化学变化中的最小粒子 ★参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。 师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。 生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？ 六、反思与评价 生：继续分组进行实验 实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化， 实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。 师生讨论： 1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？ 2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？ 3、如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 师：归纳、总结。 再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必
如何正确书写化学方程式教案完整版
如何正确书写化学方程 式教案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
《课题2如何正确书写化学方程式》教案 高村中学教师李娜 一、教学目标 1．知识与技能 (1)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (2)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结。 3．情感态度与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 二、教学重点 正确书写化学方程式 三、教学难点 化学方程式的配平方法。 四、教学方法 复习提问→思考讨论→总结归纳→补充讲解→练习提高。 五、课时安排 1课时 六、教学过程 （一）导入新课： 【复习回顾】（幻灯片2） 1、所有的化学反应必须遵守定律？
为什么质量会守恒呢？ 2、化学方程式是用来表示的式子。 （选择→入题）以下三个表达式哪个是木炭和氧气反应的化学方程式（出示幻灯片3）判断下列哪个是化学方程式 （1）碳+氧气二氧化碳 （2）C+O 2CO 2 （3）C+O 2CO 2 （出示幻灯片4） Fe+O2Fe3O4 H2+O2H2O 【引入】：这样的式子能不能称之为化学方程式呢？（不能） 【过渡】仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。 【板书】课题2如何正确书写化学方程式（幻灯片5） （二）授新： 【引入】：国有国法，家有家规，校有校纪校规。当然，书写化学方程式也要遵循一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。 【归纳总结】请同学们阅读课本P99，找出化学方程式的书写原则。 （幻灯片5）[学生阅读并回答] 【过渡】我们知道，木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式为：（幻灯片6） C+O 2=CO 2 [提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？
人教版高中化学选修四 1-1-2 热化学方程式(教案)
1-1-2 热化学方程式 教学目标 知识与技能： 认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式 过程与方法： 通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力 情感态度与价值观： 培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点 教学重点：热化学方程式的书写 教学难点：热化学方程式的书写 教学过程： 【过渡】通过上一节的学习我们知道化学反应过程中的反应热与断裂反应物中化学键吸收的能量和形成生 成物中化学键放出的能量有关，即能量的变化时以发生变化的物质为基础的，那么如何更准确的表示一个化学反应的热效应？如如何准确地描述物质间的化学反应及其能量变化？下面我们来学习热化学方程式。 【板书】二、热化学方程式(thermochemical equation) 1． 定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 例：H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)；△H= －14.9 kJ/mol 【投影】例：H 2(g)＋21O 2(g) = H 2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol ，表示 lmol 气态 H 2和2 1mol 气态 O 2 反应生成 lmol 水蒸气，放出 241.8kJ 的热量。(在 101kPa 和 25℃时) H 2(g)十 21O 2 (g)＝H 2O(l)；△H=-285.8kJ/mol ，表示lmol 气态H 2与 2 1mo 气态O 2反应在101 kPa 和 25℃时，生成lmol 液态水，放出285.8kJ 的热量。 【小结】描述在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。 【讲解】热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。那么热化学 方程式的书写有什么要求或者需要注意哪些事项呢？ 【板书】2．书写热化学方程式的注意事项：
如何正确书写化学方程式详细教案
课题2 如何正确书写化学方程式 课题2 如何正确书写化学方程式 教学目标： 1，通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义 2了解书写化学方程式应遵守的原则。 3，能正确书写简单的化学方程式。 2,过程与方法 (1)采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 ) (2)采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结 3,情感与价值观 (1)培养学生思维的有序性和严密性。 (2)通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事 实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点： (1)化学方程式的书写原则 (2)化学方程式的配平方法 教学难点： { 化学方程式的配平方法。 教学方法： 讲练结合 课 时：2课时 第一课 教学过程： 1、复习提问： 什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？ ； 例如 S ＋O 2 ====SO 2 由此化学方程式能提供给我们哪些信息？ 2、情景导入： 化学反应的符号表达式是否就是化学方程式？ P ＋O 2 ====P 2O 5 这个式子能不能称为化学方程式？ 3、讲授新课： 一、化学方程式的书写原则（板书） ~ 点燃点燃 点燃
1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律
{ 二、化学方程式的书写步骤 写、配、注”三步进行 第二课时 【复习提问】 （1）书写化学方程式的原则？ （2）配平化学方程式的步骤和方法？ 【课题导入】 上一节我们讲了最小公倍数法配平化学方程式，除了此方法外还有很多种配平方法，今天我们就来继续学习其它配平方法。 ^ 【新课教学】 三、配平化学方程式的方法 1、最小公倍数法 2、奇数配偶法 （1）．找出化学方程式两边出现次数较多的元素 （2）．在该元素的原子的个数为奇数的化学式前配上一偶数 （3）．由已推出的化学计量数推出其它化学式的计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 | 该方程式出现次数较多的元素是O元素，首先在O元素的原子个数为奇数 的化学式Fe 2O 3 的前面配上偶数2，第二步在化学式FeS 2 的前面配上化学计 量数4，第三步在化学式SO 2的前面配上化学计量数8，最后在O 2 前配上化 学计量数11。 4FeS 2 + 11O 2 ====2Fe 2 O 3 + 8SO 2 3、观察法 （1）、找出化学方程式两边最复杂的化学式，将它的化学式的化学计量数暂定为“1” （2）由此化学式为准，来确定其它化学式的化学计量数 例： FeS 2 + O 2 ---- Fe 2 O 3 + SO 2 最复杂的化学式为“Fe 2O 3 ”，将它的化学计量数暂定为“1”，由此推出 化学式FeS 2的计量数为2，化学式SO 2 的计量数为4，O 2 的化学计量数为11/2， 最后在方程式两边同乘一个2。 4FeS 2 + 11O 2 ==== 2Fe2O 3 + 8SO 2 4、分析法 对于一些特殊的化学反应，可以通过对反应物和生成物的具体分析来进行配平。 如： Fe 2O 3 + CO ==== Fe + CO 2 由于一个CO分子只需要夺取一个氧原子就能变成一个CO 2分子，而Fe 2 O 3 分子里 有三个氧原子，所以需要3个CO分子去夺3个氧原子，因此在CO的化学式前配3， 然后在CO 2的化学式前配3，最后在Fe前配2，也就将化学方程式配平了。 高温