中南大学物理化学考试09,10年.doc.
一、选择题（每题2分，共24分）
1. 下列关于连串反应的各种说法中正确的是 ( )
(A) 连串反应进行时，中间产物的浓度一定会出现极大值
(B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零
(C) 所有连串反应都可以用稳态近似法处理
(D ) 在不考虑可逆反应时，达到稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制
2．某反应，无论作用物的初始浓度是多少，在相同时间和温度条件下，无论作用物的消耗浓
度为定值，则该反应是 ( )
(A) 负级数反应 (B ) 零级反应 (C) 一级反应 (D) 二级反应
3. 下列关于催化剂的说法不正确的是 ( )
(A) 催化剂不改变反应热 (B) 催化剂不改变化学平衡
(C ) 催化剂不参与化学反应 (D) 催化剂具有选择性
4. 若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m 2·mol -1的CuSO 4水溶液加入1 m 3的纯水，则稀释后CuSO 4
水溶液的摩尔电导率将 ( )
(A) 降低 (B ) 增高 (C) 不变 (D) 不确定
5．电极电势可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了 ( )
(A ) 反应的活化能 (B) 电极过程的超电势
(C) 活性粒子的化学势 (D) 电极-溶液界面的双电层
6．当电流通过电池时，电极将发生极化。当电流密度增大时，通常将发生( )
(A) 原电池的正极电势增高 (B ) 原电池的负极电势增高
(C) 电解池的阳极电势减少 (D) 无法判断
7. 已知V 0360Fe Fe 3./-=Θ+E ，V 771023Fe Fe ./=Θ++E ，则Θ+Fe Fe 2/E 等于 ( )
(A) 0.735V (B) 0.807V (C ) －0.44 V (D) －0.699 V
8．下列电池中，哪个电池的反应为H + + OH - === H 2O ( )
(A) Pt, H 2(g) | H + (aq) || OH -(aq) | O 2(g), Pt
(B) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) | O 2(g), Pt
(C ) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) || HCl (aq) | H 2(g), Pt (D) Pt, H 2(g,p 1) | H 2O (l) | H 2(g, p 2), Pt
9．Langmuir 吸附等温式有很多种形式，而最常见的是bp
bp +=1θ，但它不适用于( ) (A ) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附
(C) 物理吸附 (D) 化学吸附
10．弯曲液面所产生的附加压强一定 ( )
(A) 等于零 (B ) 不等于零 (C) 大于零 (D) 小于零
11．溶胶与高分子溶液的主要区别在于 ( )
(A) 分散相粒子大小不同 (B) 渗透压不同
(C) 外观颜色不同 (D ) 相状态和热力学稳定性不同
12. 下列关于电泳现象的各种阐述中正确的是 ( )
(A ) 电泳和电解没有本质区别 (B) 外加电解质对电泳的影响很小
(C) 胶粒的电泳速度与一般离子的电迁移速度差别很大
(D) 胶粒的电泳速度外加电场的电位梯度无关
二、填空题（共16分）
1. (3分) 链反应是由链的 引发 、链的 传递 和链的 终止 三个基本
步骤构成的。
2. (1分) 反应速率与体系中各物质浓度标度的选择 。(填“有关”或“无关”)
3. (1分) 对两个不同的化学反应而言，升高温度，活化能大的反应的速率常数的增加量比活化
能小的反应的速率常数的增加量 。(填“大”或“小”)
4. (2分) 离子独立运动定律适用于 极稀 电解质溶液。
5. (1分) 在电极上发生反应的物质的量与通过电解池的电量成 比。(填“正”或“反”)
6. (2分) 常用的甘汞电极有饱和甘汞电极、摩尔甘汞电极和0.1mol·L -1甘汞电极三种，它们的相对电极电势分别用E B 、E M 和E G 表示，则在298K 下，E B E M E G 。(填“<”或“>”)
7. (2分) 表面活性剂是加入 少 量就能显著 降低 溶液(或溶剂)表面张力的物质。
8. (2分) 溶液表面的吸附现象与固体表面吸附气体的明显区别之一是溶液表面可以产生 吸附，这是因为σ溶质 σ溶剂。(填“正”或“负”和“>”或“<”)
9. (2分) 溶胶中胶体粒子的粒径在1~100 nm 范围内；溶胶一般都具有明显的丁达尔效应，产生这种现象的原因是胶体粒子对光产生了 散射 作用。
三、(10分) 某温度下纯水的电导率为4.3×10-5S·m -1，在同温度下加入AgCl ，并达饱和后溶液的电导率为1.550×10-4S·m -1。若在1V·m -1电场作用下，Ag + 和Cl -离子在无限稀溶液中的迁移速率分别为5.6×10-6 cm·s -1和6.8×10-6cm·s -1，计算该温度下Ag + 和Cl -的离子淌度及AgCl 的溶度积。设离子活度系数均为1。
解：电势梯度为1 V·m -1时离子的迁移速率称作离子淌度，故
Ag + ： U + = 5.6×10-4 cm 2 ·s -1·V -1 = 5.6×10-8 m 2 ·s -1·V -1 (2分) Cl -： U - = 6.8×10-4 cm 2 ·s -1·V -1 = 6.8×10-8 m 2 ·s -1·V -1 (2分) ∵ λm,i =｜z i ｜FU i (1分) Ag +和Cl - 的｜z i ｜=1，所以
-1288Cl Ag AgCl m,mol m S 01196.096485)108.6106.5()(??=??+?=+=+=---+-+F
U U Λλλ (2分)
3
-664AgCl m,O H l 6
4O
H l AgCl m,dm mol 106.1201196.01000103.41055.110001000103.41055.1100022??=??-?=-=?-?=-=-----Λc c Λκκκκ (2分) 102621059110612--?=?===+.).(-Cl Ag sp c a a K
四、(16分) 五氧化二氮的分解为典型的一级反应，分解产物为NO 2和O 2，下面的复杂反应历程推断较之单分子反应历程推断来得正确。试按复杂反应历程推导分解速率方程式，并写出表观速率常数与各元反应速率常数(k 1、k 2、k 3等) 的关系式，及表观反应活化能与各元反应活化能(E 1、E 2、E 3等)的近似关系式。
3252NO NO O N +?→?1k ，5232O N NO NO ?→?+2k
， )(NO O NO NO NO 2232慢++?→?+3k ，232NO NO NO ?→?
+4k 解：因为总反应为：2N 2O 5 ? 4NO 2+O 2，所以t
c t c
d d d d O O N 22521=?- ∵最慢步骤为速控步骤，即 322NO NO 3O d d c c k t
c = （3分） 根据稳定近似有：0
d d 332NO NO 4NO NO 3NO =-=c c k c c k t
c （2分） 0
d d 33232523NO NO 4NO NO 3NO NO 2O N 1NO =---=c c k c c k c c k c k t
c （2分）
由以上方程解得：3
2O N 1NO NO 25232k k c k c c +=，代入速率方程得： 52522O N O N O d d kc k k c k k t c =+=3
2312 （3分） 因此，表观速率常数3
2312k k k k k += （2分） 又步骤3为最慢步骤，所以 k 2>> k 3，则3
231k k k k ≈， （2分） 故表观活化能 E = E 1+E 3－E 2 （2分）
五、(14分) 反应Zn(s) + CuSO 4(a=1) ==== Cu(s) + ZnSO 4(a=1)在电池中进行，298K 下，测得电池的电动势E =1.0934V ，电动势温度系数1K V .)(--??-=??410294T T
E 。 ⑴写出该电池表达式和电极反应；
⑵求该电池反应的△r G m Θ、△r S m Θ、△r H m Θ和Q r 。
反应Zn(s) + CuSO 4(a=1) ==== Cu(s) + ZnSO 4(a=1)在电池中进行，298K 下，测得电池的电动势E =1.0934V ，电动势温度系数1K V .)(--??-=??410294p T
E 。 ⑴写出该电池表达式和电极反应；⑵求该电池反应的△r G m Θ、△r S m Θ、△r H m Θ和Q r 。
解：（1）正极反应：Cu 2+(a =1) + 2e → Cu(s) （1分）
负极反应：Zn(s) → Zn 2+ (a =1) + 2e （1分）
电池表达式： Zn| Zn 2+ (a =1) || Cu 2+(a =1) | Cu （2分）
（2）根据能斯特公式有：
V .lg .4
4CuSO ZnSO 0934********==-=ΘΘE a a E E （2分） 所以：△r G m Θ = -zE ΘF = -2×1.0934×96485 = -210993.398J·mol -1 （2分）
11m r m
r mol K J .).()()(---Θ
ΘΘ??-=?-??=??=???-=?7882102949648524p p T
E z
F T
G S （2分） △r
H m Θ = △r G m Θ + T △r S m Θ = -210993.398 + 298×(-82.78) = -235661.838J·mol -1 （2分） Q r = T △r S m Θ = 298×(-82.78)= -24669.67 J·mol -1 （2分）
六、(10分) 用电解沉积Cd 2+ 的方法分离某中性水溶液中的Cd 2+和Zn 2+。已知该溶液中Cd 2+和Zn 2+的浓度均为0.1mol·kg -1，H 2在Cd 和Zn 上的超电压分别为0.48 V 和0.70V 。试问在
298.15K 时分离效果怎样?有没有氢析出干扰? (设Cd 2+和Zn 2＋的活度近似等于浓度；已知
V .Cd /Cd 240260-=Θ+E ，V .Z /Z 276280-=Θ+n
n E ) 先计算各物质在电极上放电的电极电势，在Cd 电极上H 2的析出电势：
V 894104807059160-pH 059160/Cd H Cd)/H H 22....(-=-?-=-=+ηE （1分）
在Zn 电极上H 2的析出电势：
V ...-pH ./Zn H Zn)(/H H 221141707059160059160-=-?-=-=+ηE （1分）
而Cd 和Zn 的析出电势为：V 43160102
0591*******/Cd Cd 2..lg ..-=+-=+E V 79240102
0591*******/Zn Zn 2..lg ..-=+-=+E （2分） Cd 和Zn 的析出电势都大于H 2的析出电势，所以没有H 2析出干扰，且Cd 优先析出
（2分）
当Zn 析出时，Cd 2+浓度应该降为：
++-2Cd 2
0591*******c lg ..≤79240.-，解得+2Cd c ≤6.64×10-14 mol·dm -3 （2分） 七、(10分) 配制某表面活性剂的水溶液，其稀溶液的表面张力随溶液浓度的增加而线性下降，
当表面活性剂的浓度为10-4mol·
L -1时，表面张力下降了3×10-3N·m -1。请计算293K 下该浓度下溶液的表面吸附量和表面张力。已知293K 下纯水的表面张力为0.0728 N·
m -1。 解：依题意有1-1-1-)L (mol m N )(d d ???=?--=??-=---3010
10343c c σσ （3分） 则根据吉布斯吸附等温式得：
2-m mol ..d d ??=??=?-=--6410211293
31483010c RT c Γσ （3分） 因为 Δσ = σ0－σ， 所以，此浓度条件下溶液的表面张力为： σ =σ0 －Δσ = 0.0728 － 0.003 = 0.0698 N·m -1
一、单选题（每题2分，共20分）
1. 反应 2A —→ B + C 由多个基元反应所构成，且速率方程具有幂函数形式。对该反应，下列说法中正确的是 （ d ） （A ）单分子反应 （B ）双分子反应 （C ）二级反应 （D ）n 级反应
2. 两个一级平行反应：⑴B A 1?→?k 和⑵C A 2?→?k ，已知反应⑴的活化能E 1大于反应⑵的
活化能E 2，以下哪一种措施不能改变获得B 和C 的比例？ （ b ） （A ）提高反应温度 （B ）延长反应时间
（C ）加入适当的催化剂 （D ）降低反应温度
3. 下列针对催化反应的描述，不正确的是 ( c ) （A ）催化剂能改变反应的途径 （B ）催化剂能改变反应的速率 （C ）催化剂能改变反应的理论产率 （D ）反应后催化剂的量不会改变
4. 在298K 下，含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 （ c ） （A ）Al 3+ （B ）Mg 2+ （C ）H + （D ）K +
5. 在下列因素中，与电解质溶液中离子淌度无关的是 （ a ） （A ）压强 （B ）温度 （C ）电场强度 （D ）溶液浓度
6. 与参与电极反应某组分活度无关的是 （ b ） （A ）电极电势 （B ）标准电极电势 （C ）液接电势 （D ）超电势
7. 下列与极化现象无关的物理量是 （ b ） （A ）分解电压 （B ）理论分解电压 （C ）析出电势 （D ）极限扩散电流
8. 一般不会产生吸附现象的界面是 （ c ） （A ）固-液界面 （B ）固-气界面 （C ）固-固界面 （D ）液-气界面
9. 胶体的Dyndall(丁铎尔）效应产生原因是 （ b ）
（A ）光折射 （B ）光散射 （C ）光吸收 （D ）光激发
10.溶胶的电学性质是由于胶粒带电所致，下列现象中不属于溶胶电学性质的是 （ a ） （A ）布朗运动 （B ）电泳 （C ）电渗 （D ）沉降电势
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 强电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而 减小 。(填“增加”，“减小”或“不变”)
2. 浓度为0.1mol·kg -1的KCl 溶液中，K + 和Cl - 的离子迁移数的关系为t K + 等于 t Cl -。(填
“>”，“<”或“=”)
3. 电极极化的结果是使阳极的电极电势更 正 ，阴极的电极电势更 负 。(填“正”或“负”)
4. 表面活性剂是能使水的表面张力 显著降低 的物质。
5. 按表面张力的大小顺序排列下面四种液体：汞，苯，蒸馏水，食盐水。表面张力从大到小顺序排列为： 汞，食盐水，蒸馏水，笨 。
6. 298K 下，有如下两个反应均为Cu(s) + Cu 2+(a 2) === 2 Cu +(a 1) 的电池：
⑴ Cu(s) | Cu +(a 1) || Cu +(a 1), Cu 2+(a 2) | Pt ，Θ?1
m r ,G ，Θ1E ⑵ Cu(s) | Cu 2+(a 2) || Cu +(a 1), Cu 2+(a 2) | Pt ，Θ?2m r ,G ，Θ
2E 则两个电池的Δr G m Θ和E Θ的关系为：Θ?1m r ,G 等于 Θ
?2m r ,G ，Θ1E 不等于 Θ2E 。(填“=”或“≠”)
7. 若计算得到某电池反应的电池电动势为负值，则表示该电池反应是 逆 向进行的。(填“正”或“逆”)
8. 若某反应半衰期与起始浓度无关，则该反应为 1 级反应。
9. 某反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%。在相同的条件下，当有催化剂存在时，其转化率是 25.3% 。
10.一旦用某种方法（如用光、热、辐射等）引发，反应便通过自由基传递发生一系列的连串反应，使反应自动进行下去，这种反应被称为 链反应 。
三、（12分）请用Debye-Hückel 极限公式计算298K 时0.01mol·kg -1的NaNO 3和0.001mol·kg -1的Mg(NO 3)2混合溶液中Mg(NO 3)2的离子平均活度系数，离子平均活度和活度。
解：依题意，该混合溶液中各离子的浓度分别为：
m Na + = 0.01mol·kg -1，m Mg 2+ = 0.01mol·kg -1，m NO 3- = 0.012mol·kg -1
所以，该混合溶液中离子强度为：
I = ∑m i z i 2 (2分)
= (0.01?12 + 0.001?22 + 0.012?12) = 0.013 mol·kg -1 (2分)
根据Debye-Hückel 极限公式I I
z z +-=-+±15090||.lg γ 或I z z ||.lg -+±-=5090γ得： (2分)
1402001301013012509023Mg(NO ...|)(|.lg ),-=+-??-=±γ， 7867023Mg(N O .),=±γ 或11610013012509023Mg(NO ..|)(|.lg ),-=-??-=±γ，7655023Mg(N O .),=±γ (1分) 根据-+-++-+±=νννν
1
)(m m m 可计算出该混合溶液中Mg(NO 3)2的平均质量摩尔浓度为：
-132)Mg(NO ,kg mol 0208.0012.001.023?=?=±m (2分)
所以，该混合溶液中Mg(NO 3)2的离子平均活度为：
016400208078670232323Mg(NO Mg(NO Mg(NO ...),),),=?=?=Θ±±±m m a γ 或015900208076550232323Mg(NO Mg(NO Mg(NO ...),),),=?=?=Θ±±±m m a γ (1分) 由a B =( a ±)ν 得： (1分)
633Mg(N O Mg(N O 10414016402
323-±?===.).(),)a a 或633Mg(N O Mg(N O 100240159
02323-±?===.).(),)a a 四、（16分）在298.15K 时，测得下列电池的电动势E 为1.228V
Pt,H 2(Θp )｜H 2SO 4(0.01mol ·kg －1)｜O 2(Θp )，Pt
已知-12m f mol -285.83kJ O(l)]H ?=?Θ[H 。
⑴ 试写出该电池的正、负极反应及电池反应；
⑵ 试计算此电池的温度系数，Δr G m ，Δr H m ，Δr S m 和Q r ；
⑶ 设该电池反应热在此温度范围内为常数，试求此电池在273.15K 时的电动势。 解：⑴ 该电池的正、负极反应及电池反应为：
负极 ： H 2(Θp ) → 2H +(m H + =2×0.01 mol·kg -1 ) + 2e (1分) 正极 ： O 2(Θp ) + 2H +( m H + =2×0.01mol·kg -1) + 2e → H 2O(l) (1分) 电池反应： H 2(Θp ) + O 2(Θp ) ==== H 2O(l) (1分)
⑵ Δr G m = -zEF = -2×1.228×96485 = -236967.16J·mol -1 (2分) 或Δr G m = -zEF = -2×1.228×96500 = -237004J·mol -1
而该电池反应就是水的生成反应，故：
-12m f m r mol 285.83kJ O(l)]H ?-=?=?Θ[H H (2分)
因为 T
G H S m r m r m r ?-?=? 所以 -1-13
m r mol K J 8916315
298109723683285??-=?---=?..)].().[(S (2分) 而 p
T E F S ??? ????=?2m r ，则电池的温度系数为： -14m r K V 104938964852891632??-=?-=?=??? ????-..F S T E p
(2分) Q r = T Δr S m = 298.15×( -163.89) = -48825.04 J· mol -1 (2分) ⑶ 若反应热不随温度变化，则Δr S m 也不随温度变化，故：
V 101232152731529896485
28916322m r -?-=-??-=???=?.)..(.T F S E E 273.15 = E 298.15 -ΔE = 1.228 - (-2.123×10-2) = 1.249 V (3分)
五、（8分）用Pt 作电极电解1mol -dm -3ZnSO 4水溶液，T =298.15K 。设活度系数均为1，已知
H 2在Pt 电极上的超电势为ηH 2(Pt) = 0.024V ，V 7628
02Zn/Zn .-=Θ+E ⑴ 若溶液为中性，则在Pt 阴极上优先析出何物？
⑵ 请计算在什么pH 条件下，只析出Zn 而H 2不析出？
解：⑴ +++=Θ
22Zn Zn/Zn Zn 2
059160c E E lg .,析 V 762801205916076280.lg ..-=+-= (2分) (Pt)H H 22pH 059160η--=.,析E
V 4381002407059160...-=-?-= (2分)
由以上计算可知，2H Zn ,,析析E E <，所以在Pt 阴极上优先析出H 2 (2分) ⑵ 若要只析出Zn 而H 2不析出，就必须使2H Zn ,,析析E E >，即： (1分)
-0.7628 > -0.05916pH - 0.024
解得： pH > 12.5
六、（12分）在298 K 、101.325 kPa 下，将直径1 μｍ的毛细管插入水中，在管内需加多大压强才能防止水面上升?若不加额外压强，则管内液面能升多高?已知该温度下-1O H m mN 75.722?=σ，-3O H m kg 10002
?=ρ，接触角θ＝0，重力加速度ｇ＝9.8 m ·s -2。若接触角θ ＝30○，结果又如何？
解：水在毛细管中的上升是因为弯曲水面上的附加压强所致，
根据杨-拉普拉斯公式r
p σ2s =， 其中r =r m cos θ = 5×10-7×1 = 5×10-7m (3分) 所以，Pa 1029110
51075.7222373
s ?=???==--r p σ (2分) 再根据毛细管上升公式m 69298
910001029123
m ..cos =??==gr h ρθσ (3分) 若接触角θ ＝30○
，则r =r m cos θ = 5×10-7×0.866 = 4.33×10-7m 故 Pa 1033610
33410757222373
s ?=???==--..r p σ (2分) m 71.258
.9100010252cos 23
m =??==gr h ρθσ
七、（12分）五氧化二氮的分解为典型的一级反应，分解产物为NO 2和O 2，下面的复杂反应历程推断较之单分子反应历程推断来得正确。⑴ 试按复杂反应历程推导分解速率方程式，请说明推导过程中所采用的近似处理方法；⑵ 通过合理处理，给出五氧化二氮分解反应表观活化能与各元反应活化能的关系。
3252NO NO ,O N 11+??→?E k ,， 5232O N NO NO 22??→?+E k ,，
)(,慢NO O NO NO NO 223233++??→?+E k ， 232N O NO NO 44??→?+E k ,
解：解法一、
⑴ 因为总反应为：2N 2O 5 ? 4NO 2+O 2，所以，t
c t c r
d d 21d d 252O O N =-= (2分) 又∵ 322
NO NO 3O d d c c k t c =，其中NO 3为中间产物，
则根据平衡近似和稳态近似得：
0d d 33232523
NO NO 4NO NO 3NO NO 2O N 1NO =---=c c k c c k c c k c k t c
(2分) 根据稳态近似又得： 而：0d d 332NO NO 4NO NO 3NO
=-=c c k c c k t c
(2分) 联立解得：3
2O N 1NO NO 25
232k k c k c c +=，
∴ 3
2O N 31O 2d d 215
22
k k c k k t c r +==
(2分) ⑵ 因为第三步为慢步骤，所以有 k 2 >> k 3，则
5
2525
2O N 2
O N 3132O N 312kc k c k k k k c k k r =≈+= (2分) 所以，表观活化能E a = E 1 +E 3 –E 2
(2分) ⑴ 机理中的第三步为慢步骤，则根据速控步骤近似法取：
t c r d d 2
O =
(3分) ∵ 322
NO NO 3O d d c c k t c =，其中NO 3为中间产物，根据平衡近似法有： 0d d 3232523
NO NO 3NO NO 2O N 1NO =--=c c k c c k c k t c
(3分) 则：3
2O N 1NO NO 5
232k k c k c c +=
故： 3
2O N 31O 5
22
d d k k c k k t c r +==
(2分) ⑵ 因为第三步为慢步骤，所以有 k 2 >> k 3，则
5
25
2522
O N 2
O N 3132O N 31O d d kc k c k k k k c k k t c r =≈+== (2分) 所以，表观活化能E a = E 1 +E 3 –E 2 (2分)
马原期末考试简答题大全
马克思主义基本原理概论简答题 1、什么是马克思主义什么是马克思主义基本原理 答：从它的创造者、继承者的认识成果讲，马克思主义是由马克思恩格斯创立的，而其各个时代、各个民族的马克思主义者不断丰富和发展的观点和学说的体系。从它的阶级属性来讲，马克思主义是无产阶级争取自身解放和整个人类解放的科学理论，是关于无产阶级斗争的性质、目的和解放条件的学说。从它的研究对象和主要内容讲，马克思主义是无产阶级的科学世界观和方法论，是关于自然、社会、思维发展的普遍规律的学说，是关于资本主义和共产主义发展的普遍规律的学说。 （或从狭义上说，马克思主义即马克思恩格斯创立的基本理论、基本观念和学说的体系。从广义上说，马克思主义不仅指马克思恩格斯创立的基本理论、基本观念和学说的体系，也包括继承者对它的发展，即实践中不断发展的马克思主义。） 马克思的基本原理：一、辩证唯物主义与历史唯物主义是无产阶级的科学世界观和方法论也是马克思主义理论科学体系的哲学基础；二、马克思主义政党的一切理论和奋斗都应致力于实现以劳动人民为主体的最广大人民的根本利益，这是马克思主义最鲜明的政治立场；三、坚持一切从实际出发，理论联系实际，实事求是，在事件中检验真理和发展真理，是马克思主义的最重要理论品质；四、实现物质财富极大理论、人民精神境界极大提高、每个人自由而全面发展的共产主义社会，是马克思主义最崇高的社会理想。 第一章 1、哲学基本问题 答：哲学基本问题包括两个方面：其一，意识和物质、精神和自然界，究竟谁是世界的本原，即物质和精神何者是第一性、何者是第二性的问题；其二“我们关于我们周围世界的思想对这个世界本身的关系怎样的我们的思维能不能认识全世界我们能不能在我们关于现实世界的表象和概念中正确的反映现实”即思维能否认识或正确认识存在的问题。 2、辩证唯物主义物质范畴概念及意义 答: 概念：物质是标志客观实在的哲学范畴，这种客观实在是人通过感觉感知的，它不依赖我们的感觉而存在，为我们的感觉所复写、摄影、反映。意义：第一、坚持了物质的客观实在性原则，坚持了唯物主义一元论，同唯心主义一元论和二元论划清了界限。 3、联系和发展的观点 答：作为一个普遍的哲学范畴，联系是指事物内部各要素之间和事物之间相互影响、相互制约和相互作用的关系；发展是前进的上升的运动，发展的实质是新事物的产生和旧事物的灭亡。新事物的发展是指合乎历史前进的方向、具有远大前途的东西；旧事物是指丧失历史必要性、日趋灭亡的东西。 4、为什么说对立统一规律是唯物辩证法的实质和核心 答：这是因为对立统一规律揭示了事物普遍联系的根本内容和永恒发展的内在动
中南大学物化课后习题标准答案-10章-电极过程
第10章电极过程 1．用间接方法求得298.15K H 2＋?O 2 ==== H 2O （l ） ＝－236.65 kJ ·mol -1 试问298.15K 时，非常稀的硫酸溶液的分解电压是多少?设用的是可逆电极，并 （答案：1.226V ） 解： ∵ = - zFE Θ ∴ U 分 = E 理 = E Θ= 2．298.15K 时低电流密度电解稀硫酸水溶液，用银作两极的电极材料，和用光滑铂作两极材料，试分别确定其分解电压(已知在银电极上ηH2＝0.87 ，ηO2＝0.96V ，在光滑铂电极上ηH2＝0.09，ηO2＝0.45V 。并设稀硫酸水溶液中a H2O ＝1)。 （答案：3.059V ；1.769V ） 解： 电解稀硫酸水溶液，就是电解水，其理论（可逆）分解电压为1.229， 考虑极化作用，则其实际分解电压 = 理论（可逆）分解电压 + ∑超电压，故， 用Ag 作电极： U 分 = 1.229 ＋ 0.87 ＋ 0.96 = 3.059 V 用Pt 作电极： U 分 = 1.229 ＋ 0.09 ＋ 0.45 = 1.769 V 3．某溶液中含10-2mol ·dm -3 CdSO 4，10-2mol ·dm -3 ZnSO4和0.5mol ·dm -3H 2SO 4，把该溶液放在两个铂电极之间，用低电流密度进行电解，同时均匀搅拌，
①哪一种金属将首先沉积在阴极上? ②当另一种金属开始沉积时，溶液中先析出的哪一种金属所剩余的浓 度为多少? （答案：6.65×10-15 mol·dm-3） 解：（1） 在此溶液中，，，而查表知： ， ∴一定有：，故金属Cd先析出。 （2）在金属锌析出时Cd2+的浓度应满足关系： (-0.4026) + 0.02958 lg c Cd2+ = (-0.7628) + 0.0296lg（0.01） 解得：c Cd2+ = 6.65×10-15 mol·dm-3 4．电解某溶液在阴极上有Zn沉积，H 在Zn上的超电压为0.72V，欲使溶液中 2 气，溶液的pH值最小应控制为多Zn2+的浓度降到10-4mol·dm-3，阴极仍不析出H 2 少?（答案：2.7） 解：当c Zn2+= 1.0×10-4mol·dm-3时，有 时，有E H+/H2 = (-0.05916)×pH-0.72 析出H 2
中南大学物理考试试卷
中南大学考试试卷 2009级（大学物理1、2）考试试卷 一选择题 1.（本题3分）一质点在力的作用下作直线运动，力F=23x，式中F以牛顿、x以米计。则质点 1 x=1m运动到2x=2m的过程中，该力做功为（）A 3J B 7J C 21J D 42J 2.(本题3分）两个相同的容器，一个盛氢气，一个盛氦气（均视为刚性分子理想气体），开始时它们的压强和温度都相等，现将6J热量传给氦气，使之升高一定温度。若使氢气也升高同样温度，则应向氢气传递热量（） A 12J B 10J C 6J D 5J 3.(本题3分）一容器贮有理想气体，其分子平均自由程为—λ0，若气体的热力学温度降到原来的一半，但体积不变，分子作用球半径不变，则此时平均自由程为（） A -λ0 2 B —λ0 C 2/0—λ D —λ0/2 4.(本题3分）在波长为λ的驻波中，两个相邻波腹之间的距离为（）Ａλ／４Ｂλ／２Ｃ３λ／４Ｄλ 5.(本题３分）一弹簧振子做简谐运动，总能量为E 1 ,如果简谐振动振幅增加为原来的两倍，重物的质量增为原来的四 倍，则它的能量E 2变为（）ＡE 1 ／４ＢE 1 ／２Ｃ ２E 1Ｄ４E 1 6.(本题３分）一束波长为λ的单色光由空气垂直入射到折射
率为ｎ的透明薄膜上，透明薄膜放在空气中，要使反射光得到加强，则薄膜的最小厚度为（ ）Ａλ／４ Ｂλ／４ｎ Ｃ λ／２ Ｄ λ／２ｎ 7.（本题３分）一高速运动电子的总能量为其静能的ｋ倍，则电子的速度为（ ）Ａｋｃ Ｂk c Ｃ2k 1k c - Ｄ 1k k c 2- 8.（本题３分）一束光强为I 0的自然光－垂直穿过两个偏振 片，且此两偏振片的偏振化方向成o 45角，则穿过两个偏振片后的光强I 为（ ）Ａ24 /0I ＢI 0／４ ＣI 0／２ Ｄ 2/20I 二 填空题（共２８分） １．（本题４分）１ｍｏｌ理想气体经过等温膨胀，体积由V 0变到２V 0 ，则气体的熵变为＿＿＿． ２．（本题４分）一列车以２０ｍ／ｓ的速度离车站而去，已知声速为３４０ｍ／ｓ，如果汽笛的频率为５００Ｈｚ，那么站在车站上的旅客听到的汽笛频率为＿＿Ｈｚ。 ３．（本题４分）如图：一长为L 的均匀细杆ＯＭ可绕Ｏ轴在竖直平面内自由转动，今将ＯＭ置于水平位置，然后令其从静止开始自由摆下，当细杆转到竖直位置时，其转动角速度为＿＿。 ４．（本题４分）设 (v f 为速率分布函数，则dv v v Nf v ?21)(的物 理意义为＿＿．
中南大学物理化学A下册
中南大学考试试卷 2011 -- 2012学年下学期时间110分钟(2012.5.6) 物理化学课程32学时2学分考试形式：闭卷 专业年级：化工、应化、制药、粉体、材化等2010级 总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、单选题（每题2分，共26分） 1. 实验测得某二级反应速率常数，正确的是（） （A）k=5.0s-1（B）k=5.0 dm6·s-1·mol-2（C）k=5.0 s-1·mol-1（D）k=5.0 dm3·s-1·mol-1 2. 加催化剂可使化学反应的下列物理量中哪个改变（） （A）反应热(B) 平衡常数(C) 反应熵变(D) 速率常数 3. 对下列电解质溶液，其中摩尔电导率最大的是（） (A) 0.001 mol·kg-1 KCl (B) 0.001 mol·kg-1 KOH (C) 0.001 mol·kg-1 HCl (D) 0.1 mol·kg-1 KCl 4. 浓度为0.1mol·kg-1的MgCl2水溶液，其离子强度为( ) (A) 0.1mol·kg－1(B) 0.15mol·kg-1(C) 0.2mol·kg－1，(D) 0.3mol·kg-1。 5. 对下列电解质溶液，其中平均活度系数最大的是（） （A）0.01 mol·kg-1KCl （B）0.01 mol·kg-1CaCl2（C）0.01 mol·kg-1LaCl3（D）0.001 mol·kg-1KCl 6. 用补偿法测定可逆电池的电动势时，是为了( ) (A) 消除电极上的副反应；(B) 减小标准电池的损耗； (C) 在可逆情况下测定电池的电动势；(D) 简便易行。 7. 恒温恒压下可逆电池放电过程（）
中南大学物理化学考试试卷 和答案
中南大学研究生考试试卷 2009— 2010学年二学期期末考试试题时间110分钟 界面化学课程 32 学时 2.0 学分考试形式：开卷 专业班级：矿物加工工工程姓名学号 095611057 卷面总分100分，占总评成绩 70 %，卷面得分 一、选择题(每小题2分，共26分) 1.液体表面最基本的特性是（ A ） A.倾向于收缩 B.倾向于铺展 C.形成单分子吸附层 2.若将液体与毛细管壁间的接触角近似看作0°，则液体在毛细管中的液面可以看作（C） A.凹型 B.凸型 C.球面 3.下列方程均为计算液a/液b界面张力γab的经验公式，其中Fowkes公式为（ C ） A.γab =γa -γb B.γab =γa + γb -2（γaγb）1/2 C.γab =γa + γb -2（γa dγb d）1/2 4.吊片法测定液体表面张力时，要求尽可能采用表面粗糙的吊片材料，其目的是（ A ） A.改善液体对吊片的润湿使θ接近于0° B. 改善液体对吊片的润湿使θ接近于90° C.改善液体对吊片的润湿使θ接近于180° 5.溶液中溶剂记为1、溶质记为2，则吸附量Γ2(1)的含义为（C） A.单位面积表面相与含有相等总分子数的溶液相比较，溶质的过剩量 B.单位面积表面相与含有等量溶质的溶液相比较，溶剂的过剩量 C.单位面积表面相与含有等量溶剂的溶液相比较，溶质的过剩量 6.C12H25SO4Na（1）、C14H29SO4Na（2）、C16H33SO4Na（3）三种物质在水表面吸附达到饱和状态时，三种物质分子在表面所占面积a m存在下列关系（ B ） A. a m,1> a m,2> a m,3 B. a m,1≈a m,2≈a m,3 C. a m,1< a m,2< a m,3 7.苯在水面上先迅速展开后又自动收缩成为小液滴漂浮在水面上，用于描述苯液滴形状的表化专业术语是（ C ） A.二维液膜 B.多分子层 C.透镜 8.下列说法中不正确的是（ B） A.任何液面都存在表面张力 B.平面液体没有附加压力 C.弯曲液面的表面张力方向合力指向曲率中心 D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心 9.运用过滤手段进行溶胶净化的目的是（ C） A.除掉反应过程中过量的副产物 B.除掉过量的电解质 C.除掉溶胶体系中的粗离子
中南大学物化课后习题答案 11章 表面化学与胶体化学
第11章表面化学与胶体化学 1．在293 K时，把半径为1×10st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="True" HasSpace="False" SourceValue="3" UnitName="m">-3m的水滴分散成半径为1×10-6m的小水滴，比表面增加多少倍?表面吉布斯自由能增加多少?环境至少需做功多少?已知293 K时 。 （答案：9.15×10-4 J） 解：一滴大水滴可分散成N个小水滴： 小水滴的面积为：，大水滴的面积为：4π 面积增加倍数为： 2．在298 K时，1,2—二硝基苯(NB)在水中所形成的饱和溶液的浓度为5.9×10-3mol·L-1，计算直径为1×10-8m的NB微球在水中的溶解度。已知298 K时NB／水的表面张力为25.7 mN·m-1，NB 的密度为1 566 kg·m-3。 （答案：2.625×10-3 mol·dm-3） 解：根据开尔文公式：，将数值代入，得： 3．373 K时，水的表面张力为58.9 mN·m-1，密度为958.4 kg·m-3，在373 K时直径为
1×10-7m的气泡内的水蒸气压为多少?在101.325 kPa外压下，能否从373 K的水中蒸发出直径为1×10-7m的气泡? （答案：99.89kPa） 解：气泡为凹面，且r = 0.5×10-7m 因p r p外，故不能蒸发出直径为1×10-7m的气泡。 4．水蒸气骤冷会发生过饱和现象。在夏天的乌云中，用干冰微粒撒于乌云中使气温骤降至293 K，此时水气的过饱和度(p／pｓ)达4，已知293 K时， ρ(H2O)＝997 kg·m-3。求算：(1)开始形成雨滴的半径；(2)每一滴雨中所含的水分子数。 （答案：7.8×10-10 m，66个） 解：（1）据开尔文公式得： (2) 设雨滴为球形，则一个雨滴的体积为： 雨滴中的水分子数为： （个） 5．已知293 K时，，，。试判断水能否在汞表面上铺展开来?
中南大学大学物理双语版答案Problem 1-22
Problem 1. Answers: 1. 216v i j =+ ; 8a j = ; 7.13?.(cos a v av θ?= ) 2. 1/3(3/)f t v k = 3. a-e, b-d, c-f. 4. [d]: 222x y L +=, 0dx dy x y dt dt += dx v dt =, B dy v dt =, 0B xv yv +=, cot B x v v v y θ== 5. (a)32(102)3 t r i t t j =+- , (Answer) (b) 912r i j =+ , (3)(0)343 avg r r v i j -= =+ , (Answer) (3)(0)343 avg v v a i j -==- (Answer) (c) 92v i j =- 2tan 9 y x v v θ==-, 12.5θ=- (Answer) 6. Solution: From the definition of acceleration for a straight line motion dv a dt =, and the given condition a =- dv dt -= . Apply chain rule to d v /d t , the equation can be rewritten as d v d x d v v d x d t d x -= = Separating the variables gives v k d x =- Take definite integration for both sides of the equation with initial conditions, we have x v d v k d x =-? ?, or 3/2 023x v k = (Answer)
中南大学物化考试卷3
中南大学考试试卷03 一、单选题（每题2分，共24分） 1. 1 mol 理想气体，从始态(p，V，T ) 出发，分别进行⑴恒温可逆膨胀和⑵绝热可逆膨胀过程，若两过程所达到的末态体积相同，则两过程体积功的关系是（）（A）| W⑴| = | W⑵| （B）| W⑴| > | W⑵| （C）| W⑴| < | W⑵| （D）无法确定 2. 在T 和pΘ下，C (石墨) + O2(g) === CO2(g) 的反应热为△r H mΘ(T)。下列说法中不正确的是 （）（A）△r H mΘ(T)是CO2(g) 在温度T 下的标准生成焓（B）△r H mΘ(T) = △r U mΘ(T) （C）△r H mΘ(T)是C (石墨) 在温度T 下的标准燃烧焓（D）△r H mΘ(T) > △r U mΘ(T) 3. 在确定的T 、p下，无论用什么手段进行一个A + B === C 的反应，若反应的△r H m > 0，则该反应的反应热（）（A）大于零（B）小于零（C）视反应手段而定（D）等于零 4. 某单组分体系的V m(l) > V m(s)，当体系的压力升高时，其熔点将（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）不确定 5. 使用热力学判据△G T,p,W’=0 < 0 判别某过程方向时，下标p 所表示的是（）（A）体系中每一组分的分压（B）体系的总压（C）外压（D）标压pΘ 6.下列针对偏摩尔量的描述，不正确的是( ) （A）偏摩尔量是体系某种容量性质的一种偏微分 （B）偏摩尔量是体系的强度性质，状态函数 （C）体系的偏摩尔量可正、可负、亦可为零 （D）体系中某组分的偏摩尔Gibbs自由能就是该组分的化学势 7. 恒温恒压下由纯组分形成理想溶液，下列各量中为零的是（）（A）Δmix G（B）Δmix S（C）Δmix H（D）Δmix A 8. 关于溶液中某组分的活度及活度系数，不正确的是（）（A）活度相当于是校正浓度，但无量纲 （B）活度及活度系数的大小与参考态的选择有关 （C）理想溶液中各组分的活度系数皆为1 （D）活度及活度系数的大小与标准态的选择有关
中南大学2010物理化学(下)考试
中南大学考试试卷 2009 2010 学年二学期时间100分钟 物理化学（下）课程32学时2学分考试形式：闭卷 专业年级：粉体、材化、应化、化工、制药、无机、矿物08级总分100 分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、单选题（每题2分，共20分） 1. 反应 2A — B + C 由多个基元反应所构成，且速率方程具有幂函数形式。对该反应，下列说法中正确的是（） （A）单分子反应（B）双分子反应（C）二级反应（D）n级反应 2. 两个一级平行反应：⑴和⑵，已知反应⑴的活化能E1大于反应⑵的活化能E2，以下哪一种措施不能改变获得B 和C的比例？（） （A）提高反应温度（B）延长反应时间（C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度3. 下列针对催化反应的描述，不正确的是( ) （A）催化剂能改变反应的途径（B）催化剂能改变反应的速率
（C）催化剂能改变反应的理论产率（D）反应后催化剂的量不会改变 4. 在298K下，含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（） （A）3+（B）2+（C）（D）5. 在下列因素中，与电解质溶液中离子淌度无关的是（） （A）压强（B）温度（C）电场强度（D）溶液浓度 6. 与参与电极反应某组分活度无关的是（） （A）电极电势（B）标准电极电势（C）液接电势（D）超电势 7. 下列与极化现象无关的物理量是（） （A）分解电压（B）理论分解电压（C）析出电势（D）极限扩散电流 8. 一般不会产生吸附现象的界面是（） （A）固-液界面（B）固-气界面（C）固-固界面（D）液-气界面
9. 胶体的(丁铎尔）效应产生原因是（） （A）光折射（B）光散射（C）光吸收（D）光激发 10.溶胶的电学性质是由于胶粒带电所致，下列现象中不属于溶胶电学性质的是（） （A）布朗运动（B）电泳（C）电渗（D）沉降电势 二、填空题（每题2分，共20分） 1. 强电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而。(填“增加”，“减小”或“不变”) 2. 浓度为0.1·1的溶液中，和的离子迁移数的关系为t t。(填“>”，“<”或“=”) 3. 电极极化的结果是使阳极的电极电势更，阴极的电极电势更。(填“正”或“负”) 4. 表面活性剂是能使水的表面张力的物质。 5. 按表面张力的大小顺序排列下面四种液体：汞，苯，蒸馏水，食盐水。表面张力从大到小顺序排列为：。 6. 298K下，有如下两个反应均为(s) + 2+(a2) 2 (a1) 的电池： ⑴ (s) | (a1) (a1), 2+(a2) | ，， ⑵ (s) | 2+(a2) (a1), 2+(a2) | ，，
物理化学选做作业复习资料中南大学
纸质作业答案 一、术语解释 节流膨胀：在绝热条件下，流体的恒焓膨胀过程。多数流体经节流膨胀(多数情况下的流体是始态为液体，末态为气体)后温度下降，产生制冷效应。 可逆过程：在一系列无限接近平衡的条件下进行的过程。沿可逆过程途径进行一次来回变化，不会给体系和环境留下任何痕迹，即体系和环境都可回到始态。 反应进度：用来表示化学反应进行程度的量，一般记为ξ，ξ = (n B,t - n B,0 )/νB ，式中n B,0为反应开始(ξ = 0)时体系中物质B 的物质的量(摩尔数)，n B,t 为反应进行到t 时刻(ξ)时体系中物质B 的物质的量(摩尔数)，νB 为反应方程式形为0 = ΣνB B 时，物质B 的化学计量系数。ξ值与选用体系中的哪种物质的量的变化来进行计算无关，但与化学反应计量式的写法有关。 热容：在不发生相变和化学变化的前提下，体系在经历某一过程时，与环境所交换的热与由此引起的温度变化值之比称为体系的热容。若过程为恒压过程，则所得热容称为恒压热容，过程为恒容过程，则所得热容称为恒容热容。 反应热效应：也称反应热，是指在只做体积功和始末态温度相等的条件下，完成化学反应过程中体系与环境所交换的热。热效应有为恒(等)压热效应和恒(等)容热效应之分，恒(等)压热效应Q p =ΔH ，恒(等)容热效应Q V =ΔU 。对应不同类型的反应，反应热也可分为生成热、燃烧热、溶解热、稀释热等。 熵判据：在隔离体系中，ΔS 隔离 = ΔS 体系 + ΔS 环境 ≥ 0，若ΔS 隔离 = 0，则体系达到平衡，若ΔS 隔离 > 0，则体系中发生的变化为自发（动）过程。 熵增原理：在绝热或隔离体系中发生任何变化，体系的熵总是增加或不变，而不会减少，即ΔS ≥ 0。对绝热体系而言，ΔS 绝热 > 0时，体系中发生的变化为不可逆过程，ΔS 绝热 = 0时，体系中发生的变化为可逆过程。 化学势：溶液中组元i 的偏摩尔吉布斯自由能称为组元i 的化学势。其定义式为： i j i j i j i j ,,i ,,i ,,i ,,i i i ≠≠≠≠???? ????=???? ????=???? ????=???? ????==j j j j n V S n p S n V T n p T n U n H n A n G G μ 稀溶液依数性：稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压是值只与一定量溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，这四个性质统称为稀溶液的依数性。 标准平衡常数：反应体系达到平衡，且各物质均处于标准状态时的反应平衡常数，其定义式
中南大学2012年下学期大学医用物理C试卷
1 ---○---○--- ---○---○--- ……… 评卷密封线…………… 密封线内不要答题， 密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理…………… 评卷密封………线 ……… 中南大学考试试卷 2012 ~2013 学年一学期 大学物理 C 课程 时间100分钟 72学时，4.5学分，闭卷，总分100分，占总评成绩 70 % 一、选择题（共24分，每小题3分） 1．物体沿一闭合路径运动，经t ?时间后回到出发点A ，如 图所示，初速度1v ，末速度2v ，且12v v =，则在t ?时间内其 平均速度 v 与平均加速度a 分别为 （A ）v =0，a =0 （B ）v =0，a ≠0 （C ）v ≠0，a ≠ （D ）v ≠0，a =0 [ ] 2．一个质点作简谐振动，振幅为A ，在起始时刻质点的位移为A 2 1 - ，且向x 轴的正方向运动，代表此简谐振动的旋转矢量图为 [ ]
2 3．一简谐波沿x 轴正方向传播，4 T t = 时的波形曲线如图所示，若振动以余弦函数表示，且此题各点振动的初相位取-π 到π 之间的值，则 (A) O 点的初相为00=φ (B) 1点的初相为π- =2 1 1φ (C) 2点的初相为π=2φ (D) 3点的初相为π- =2 1 3φ [ ] 4．1P 、2P 与3P 三个偏振片堆叠在一起，1P 与3P 的偏振化方向相互垂直，2P 与1P 的偏振化方向间的夹角为30°。强度为0I 的自然光垂直入射于偏振片1P ，并依次透过偏振片 1P 、2P 与3P ，则通过三个偏振片后的光强为 （A ） 4 I （B ）830I （C ）3230I （D ）16 0I [ ] 5．折射率为1.5的平凸薄透镜，其曲率半径为10cm ，则在空气中焦距为 （A ）10cm （B ）15cm （C ）20cm （D ）25cm [ ] 6．一肥皂泡直径为5cm ，表面张力系数为2 105.2-?N ·m -1 ，泡内压强比大气压p （A ）大4pa （B ） 小4pa （C ）大2pa （D ） 小2pa [ ]
《马原》大学期末考试必背知识点汇总
最新《马原》大学期末考试必背知识点汇总 第一章马克思主义是关于无产阶级和人类解放的科学 1、《共产党宣言》的发表，标志着马克思主义的公开问世 2、马克思主义产生的社会根源（或经济、社会历史条件）是资本主义经济的发展 3、马克思、恩格斯完成了从唯心主义同唯物义、从革命民主主义向共产主义的转变，为创立马克思主义奠定思想前提 4、在马克思主义创立过程中，第一次比较系统地阐述了历史唯物主义基本原理的着作是《德意志意识形态》 5、在马克思主义的经典着作中，被誉为“工人阶级的圣经”的着作是《资本论》 6、马克思主义经济理论的基石是剩余价值理论 7、世界上第一个无产阶级政党是共产主义者同盟 8、马克思主义理论区别于其他理论的显着特征是实践性 第二章世界的物质性及发展规律 9、唯物主义与唯心主义的对立和斗争中交织着辩证法与形而上学的对立和斗争 10、全部哲学，特别是近代哲学的重大的基本问题，是思维和存在的关系问题；唯物主义和唯心主义这两个专门的哲学术语有着特定的含义和确定的标准，不能随意乱用，也不能另立标准，否则会造成混乱。这里所说的特定含义和确定标准是指对世界本原究竟是物质还是精神的回答；存在和思维是否具有同一性，是哲学基本问题的第二方面的内容，对这个问题的不同回答，是划分可知论和不可知论的标准， 11、唯物主义一元论同唯心主义一元论对立的根本点在于世界本原问题 12、物质的唯一特性是客观实在性，“客观实在”是指存在于人的意识之外，不以人的意志为转移 13、相信“意念移物”，甚至相信可以用意念来直接改变物质结构，就是信奉主张精神主宰客观物质世界的主观唯心论 14、“心诚则灵，心不诚则不灵”的说法是夸大了意识能动作用的唯心主义观点 15、哲学物质概念与自然科学关于具体的物质形态和物质结构的概念之间共性与个性的关系（不是整体和部分的关系、系统与要素的关系） 16、列宁对辩证唯物主义物质范畴的定义是通过物质与意识的关系界定的 17、物质和意识的对立只有在非常有限的范围内才有绝对的意义，超过这个范围便是相对的了，这个范围是指物质和意识何者为第一性 18、对同一张事物的不同看法都是客观事物的主观映象 19、意识是客观世界的主观映象，这说明意识是客观精神的主观映象 20、“思想实验”体现了意识活动的创造性 21、运动是物质的存在方式和根本属性 22、“寒路神麦正当时”说明一切事物都处在永恒的运动、变化和发展之中 23、物质决定意识，意识对物质具有反作用。这种反作用也就是意识的能动作用，即人特有的积极认识世界和改造世界的能力和活动。 24、运动是物质的根本属性，是物质的存在方式 25、运动是物质的存在方式和根本属性，物质是运动着的物质，脱离运动的物质是不存在的 26、柏格森所说的运动变化不是指任何具体的事物的运动变化，而只是纯粹的“动作”，是没有物质承担者的运动
中南大学物化课后习题答案-8--章-电解质溶液
第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式： As 2S 3 (s)+HNO 3 (浓)→H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O FeS 2(s) + O 2 →Fe 2 O 3 (s) + SO 2 Cr 2O 3 (s) + Na 2 O 2 (s)→Na 2 CrO 4 (s) + Na 2 O(s) S + H 2SO 4 (浓)→SO 2 + H 2 O 2.用铂电极电解氯化铜CuCl 2 溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3） 解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu 析出铜 (2) 在阳极 2Cl-→Cl 2 (g) + 2e 析出氯 3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。在同一电导池中 装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl 2 溶液，测得电阻为1050Ω。计算电 导池常数、该CaCl 2溶液的电导率和摩尔电导率Λ m (1/2CaCl 2 )。（答案：125.4 m-1， 0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）
解：（1）电导池常数G （2）CaCl 2 的电导率 (3) 摩尔电导率 4.在298K，H+ 和HCO- 3 的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λ HCO - 3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得0.0275mol·dm-3H 2 CO 3 溶液的电导 率κ=3.86×10-3S·m-1，求H2CO3离解为H + 和HCO-3的离解度。（答案：α= 3.56×10-3） 解： 5.已知291K时NaCl ，NaOH及NH 4 Cl的极限摩尔电导率λ分别为1.086×10-2， 2.172×10-2及1.298×10-2S·m2·mol-1，291K时0.1及0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的 摩尔电导率λm分别为3.09和9.62S·cm2·mol-1，利用上述实测数据求0.1及 0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的离解常数K。（答案：K = 1.7×10-5）
物化实验题-中南大学
中南大学考试试卷 2008 -- 2009 学年 1 学期时间110分钟 2008 年12 月27 日物理化学实验课程 24 学时 1 学分考试形式：闭卷 专业年级：冶金、环境、教化07 总分100分，占总评成绩30 % 共80题，每题4分，任选25题。每题四个答案，其中只有一个是最合适的。请用“ ”圈出最合适的答案。下笔慎重，涂改答案算0分。 热化学实验 1、用数字贝克曼温度计测量温差时，为什么要选择温差按钮？ ①、方便②、精确③、区别于温度④、担心温差太大 2、使用数字压力计时，在系统里外压力相等时采零是因为2 ①、绝对真空难得到②、要依靠外压计算系统压力 ③、环境压力不稳定④、要求系统压力精确 3、测量水的饱和蒸汽压时，如果系统里外压力相等且为一个大气压时测得水的沸点高于100度，可能的原因是 ①、温度计不准或水中含有杂质②、系统漏气 ③、加热系统出了毛病④、冷却系统出了故障 4、饱和蒸汽压实验使用冷却水的目的是 ①、给系统降温②、怕液体过热 ③、怕损坏仪器④、维持系统压力和水的数量恒定与保护压力计 5、偏摩尔体积实验不使用容量瓶而使用比重瓶是因为3 ①、容量瓶太大②、比重瓶更方便③、比重瓶更精确④、容量瓶带刻度 6、偏摩尔体积实验中配制NaCl水溶液时用来量水的量筒其精度明显与比重瓶和天平不匹配，为什么？1 ①、因为水的数量最终靠天平称量②、水的数量大，不必精确 ③、量筒精度低一点对最终结果影响不大④、量筒带来的误差在实验过程中会被抵消 7、偏摩尔体积实验中恒温槽温度应 ①、比室温略高②、和室温相等③、至少比室温高5度④、比室温稍低 8、如果比重瓶瓶塞中液柱未到顶端，其原因是1 ①、比重瓶漏液或溶液不够②、溶液表面张力太小 ③、溶液表面张力太大④、瓶塞孔径太小 9、对于燃烧热测定，环境是指 ①、外筒以外②、氧弹以外③、内筒以外④、坩埚以外 10、燃烧热测定装置中内筒为什么内外表面抛光？ ①、防止生锈②、美观③、防止粘水④、防止热辐射 11、燃烧热测定装置内筒底部为什么要用三个塑料柱支撑？ ①、透气②、防止热传导③、防止内筒和外筒底部接触④、防止导电
中南大学物化课后习题标准答案-9--章-可逆原电池
第9章可逆原电池 1．写出下列原电池中各电极反应、电池反应及E ① (101325Pa)｜KOH(a)｜O2(101325Pa),Pt ② Pt,H 2 ③ ④ 解：(1) 负极 Pb(s)+(a) → PbSO 4(s)+2e 正极 Cu2+() + 2e →Cu(s) (a) + Cu2+ (a Cu2+) ==== PbSO4(s)+Cu(s) 电池反应 Pb(s)+SO 4 ( pΘ ) -2e → 2H+ (a H+) (2) 负极 H 2 ( pΘ ) + H2O +2e → 2OH -(a OH -) 正极 O 2 (pΘ) + 电池反应 H 2 O2(pΘ) → H2O(l) (3) 负极 3H (p H2) - 6e → 6H+(aq) 2
正极 Sb 2O 3 (s) + 6e + 6H+(aq) → 2Sb(s) +3H 2 O(l) 电池反应 Sb 2 O 3 +3H 2 (p H2) → 2Sb(s) + 3H2O(l) (4) 负极 Ag(s) + I -(a I -) → AgI(s) + e 正极 AgCl(s) + e → Ag(s) + Cl - (a Cl-) 电池反应 Agl(s) + I-(a I -) → Ag(s) + Cl - (a Cl-) 2 （1）Zn(s) + H 2SO 4 (a1) === ZnSO4(a2) + H2(p H2)； （2）Ni(s) + H 2O ==== NiO(s) + H 2 (p H2) （3）H 2 (p H2) + O2(p O2) ==== H2O(l)； （4）H 2 (p H2) + HgO(s) ==== Hg(l) + H2O(l) 解：（1）负极 Zn(s) -2e → Zn2+(a2) 正极 2H+(a1) + 2e → H2(P H2) 电池反应 Zn(s) +2H+(a1) ==== Zn2+(a2)+ H2(p H2) 电池符号 Zn(s) | ZnSO 4 (a2) || H2SO4(a1) | H2(p H2),Pt
中南大学2013年上学期大学医用物理C试卷
1 ---○---○--- ---○---○--- ……… 评卷密封线…………… 密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理…………… 评卷密封………线 ……… 中南大学考试试卷 2012 ~2013 学年二学期 大学物理 C 课程 时间100分钟 72学时，4.5学分，闭卷，总分100分，占总评成绩 70 % 一、选择题（共24分，每小题3分） 1．设质点沿X 轴作简谐运动，用余弦函数表示，振幅为A ，当t =0时，质点过0x A =-处且向X 轴正向运动，则其初相位为 （A ）4/π； （B ）4/3π； （C ） 4/5π； （D ）4/7π。 [ ] 2．一平面简谐波在弹性媒质中传播时，某一时刻在传播方向上媒质中某质元在负的最大位移处，则它的能量是 （A ）动能为零，势能最大； （B ）动能为零，势能最零； （C ）动能最大，势能最大； （D ）动能最大，势能为零。[ ] 3．以布儒斯特角由空气入射到一玻璃表面上的自然光，反射光是 （A ）在入射面内振动的完全偏振光； （B ）平行于入射面的振动占优势的部分偏振光； （C ）垂直于入射面振动的完全偏振光； （D ）垂直于入射面的振动占优势的部分偏振光。 [ ] 4．质量一定的理想气体，从相同状态出发，分别经历等温过程、等压过程和绝热过程，使其体积增加一倍，那么气体对外所做的功在 （A ）绝热过程最大，等压过程最小；（B ）绝热过程最大，等温过程最小； （C ）绝热过程最小，等压过程最大；（D ）等压过程最大，等温过程最小。 [ ]
2 5．高斯定理??∑=S q S E 01d .ε ，说明了静电场的哪些性质 (1) 电场线不是闭合曲线 (2) 库仑力是保守力 (3) 静电场是有源场 (4) 静电场是保守场 (A) (1)(3) (B) (2)(3) (C) (1)(2) (D) (1)(4) [ ] 6．如图所示，半圆形线圈半径为R ，通有电流I ，在磁场B 的作 用下从图示位置转过30?时，它所受的磁力矩的大小和方向分别为： （A ）4/2IB R π，沿图面竖直向下； （B ）4/2IB R π，沿图面竖直向上； （C ）4/32IB R π，沿图面竖直向下； （D ）4/32IB R π，沿图面竖直向上。 [ ] 7．导体棒AB 在均匀磁场B 中绕通过C 点的垂直 于棒长且沿磁场方向的轴O O '转动（角速度与磁场同方 向），BC 的长度为棒长的三分之一，则 （A ）A 点比B 点电势高； （B ）A 点与B 点电势相等； （C ）A 点比B 点电势低； （D ）有稳定电流从A 点流向B 点。 [ ] 8．波函数),(t r ψ的物理意义，在下列表述中正确的是 （A ）),(t r ψ是t 时刻粒子出现在r 处的几率； （B ）),(t r ψ是t 时刻粒子出现在r 处的几率密度； （C ）),(t r ψ无直接的物理意义，2),(t r ψ是t 时刻粒子出现在r 处的几率密度； （D ）2),(t r ψ是t 时刻粒子出现在r 处的几率。 [ ]
物理化学——期末考试复习资料中南大学
《物理化学》课程复习资料 一、单项选择题： 1.对隔离体系而言，以下说法正确的是 [ A.体系的热力学能守恒，焓不一定守恒 ] 2.经下列过程后，体系热力学能变化不为零(ΔU ≠0)的是 [ D.纯液体的真空蒸发过程 ] 3.下列关于理想溶液的混合热力学性质正确的是 [ C.Δmix S > 0，Δmix G < 0 ] 4.理想气体恒压膨胀，其熵值如何变化？ [ B.增加 ] 5.在下列热力学函数中，可以用于判断过程自动与否的是 [ C.ΔG T, ] 6.若反应2H 2(g) + O 2(g) ==== 2H 2O(g) 的热效应为△r H m ，则 [ B.Δf H m [H 2O(g)] = 0.5Δr H m ] 7.已知反应H 2(g) + 0.5O 2(g) == H 2O (g)在298K 、p Θ下的反应焓变为)K 298(m r Θ?H ，下列说法中不正确的是 [ B.)K 298(m r Θ?H H 2(g) 的标准摩尔燃烧焓 ] 8.某化学反应在298K 时的标准Gibbs 自由能变化为负值，则该温度时反应的标准平衡常数K Θ值将[B.K Θ>1] 9.合成氨反应 N 2（g ）+ 3H 2（g ）== 2NH 3（g ）达平衡后加入惰性气体，保持体系温度和总压不变（气体为 理想气体），则有 [ C.平衡左移，K p Θ 不变 ] 10.在一定的温度T 和压力p 下，反应3O 2(g) ? 2O 3(g)的以组元分压表示的平衡常数K p 与以组元物质的量 分数表示的平衡常数K y 之比为 [ D.p -1 ] 11.在373K 、 p Θ下，水的化学势为μl ，水蒸气的化学势为μg ，则 [ A.μl = μg ] 12.在α、β两相中均含有物质A 和B ，A 和B 在α相中的化学势分别为μA(α)和μB(α)，A 和B 在β相中的化学势分别为μA(β)和μB(β)，当两相达到平衡时应有 [ B.μB(α) = μB(β) ] 13.FeCl 3和H 2O 能形成FeCl 3·2H 2O 、FeCl 3·6H 2O 、2FeCl 3·5H 2O 和2FeCl 3·7H 2O 四种水合物，该体系的组元数和在恒压下最多可能平衡共存的相数为 [ B.C = 2，Φ= 4 ] 14.下列关于杠杆规则适用对象的说法中，不正确的是 [ B.适用于二组元体系的任何相区 ] 15.对(基)元反应A +2B → P 而言，其反应速率方程可以用不同反应物浓度对时间的变化率来表示，即有2B A A A d d c c k t c =-,2B A B B d d c c k t c =-和2B A P P d d c c k t c =三种形式,则k A ，k B 和k P 三者之间的关系为[ C.k A =0.5k B =k P ] 16.标准氢电极是指 [ C.Pt ，H 2（p H 2=p Θ ）| H +（a = 1） ] 17.在298K 时，测得浓度为0.1和0.01 mol·kg -1的HCl 溶液构成浓差电池的液接电势为E j(1)；若溶液浓度相同，而换用KCl 溶液，则其液接电势为E j(2)。两液接电势的关系为 [ A.E j(1) ＞ E j(2) ] 18.电极电势的改变可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了 [ A.反应活化能 ] 19.在相同的温度及压力下,把一定体积的水分散成许多小水滴,经这一变化过程以下性质保持不变的是[ B.表面张力 ] 20.已知肥皂液的表面张力为0.025N·m -1，若球形肥皂泡的直径为1×10-2m ，则该球形肥皂泡所受的附加压强为 [ D.20 Pa ] 21.298K 时，苯蒸气在石墨上的吸附符合兰缪尔吸附等温式，在苯蒸气压为40Pa 时，覆盖度θ = 0.05；当θ = 0.5时，苯的蒸气压为 [ B.760 Pa ] 22.关于物理吸附与化学吸附，下面说法中不正确的是 [ B.物理吸附有选择性，化学吸附无选择性] 23.在一定量的以KCl 为稳定剂的AgCl 溶胶中加入电解质使其聚沉，同浓度下列电解质溶液的用量由小到大的顺序正确的是 [ A.AlCl 3＜ZnSO 4＜KCl ] 24.在碱性溶液中用HCHO 还原HAuCl 4制备Au 溶胶，其主要反应为：HAuCl 4+5NaOH→NaAuO 2+4NaCl+3H 2O 2NaAuO 2+3HCHO+NaOH→2Au+3HCOONa+2H 2O 若Au 溶胶以AuO 2-为稳定剂，则Au 溶胶的结构式为 [ D.[(Au)m ·x AuO 2-·(x – y ) Na +] y -·y Na + ]