化学必修二期中测试题
期中测试
(时间:90分钟满分:100分)
第Ⅰ卷(共48分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符
合题意)
1.元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
( )。
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.原子半径呈周期性变化
D.元素主要化合价呈周期性变化
解析结构决定性质,核外电子排布呈周期性变化,决定了元素性质呈周期性变化。
答案B
92)U和238
92
U是铀的两种主要的同位素。235
92
U是制造原子弹和核反应堆的主要原料,
曾经人们觉得238
92
U没有什么用处,于是就把它叫做贫铀。后来,美国人利用238
92 U制造了贫铀弹,它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是
( )。
92
)U原子核中含有92个中子92
)U原子核外有143个电子
92)U与238
92
U互为同位素
92)U与238
92
U互为同素异形体
解析235
92
U的中子数为235-92=143,其核外电子数为92,故A、B错误;同
素异形体是指同一种元素形成的不同单质,235
92U和238
92
U应互为同位素。
答案C
3.下列各图中,表示正反应是吸热反应的是
( )。
解析吸热反应是生成物的能量总和高于反应物的能量总和。
答案A
4.火力发电是通过化石燃料燃烧,使化石燃料中化学能转化为电能,其能量转化方式正确的是
( )。
A.化学能→电能
B.化学能→机械能→电能
C.化学能→热能→电能
D.化学能→热能→机械能→电能
答案D
5.氢能是一种应用前景非常诱人的新能源,但目前仍处在研究、试验阶段,还未广泛应用,其主要原因是
( )。
A.氢气燃烧对环境影响的问题尚无定论
B.氢气的制备耗能很大,廉价制氢的技术尚未成熟
C.氢气分子的结构尚未完全研究清楚
D.氢气燃烧产生的热量低于相同质量的矿物燃料,经济效益欠佳
答案B
6.氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物,下面关于氢化物的叙述正
确的是( )。
A.H
2O
2
分子中只存在极性键
B.NH
3
的结构式为
C.HCl的电子式为
D.H
2
O的比例模型为
解析H
2O
2
分子中既存在极性键又存在非极性键;HCl是共价化合物,其电子
式是H×
·Cl
··
··
·
·
;H
2
O是V形结构,不是直线形结构。
答案B
7.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的磷元素的
一种同位素(30
15P):27
13
Al+4
2
He―→30
15
P+1
n,开创了人造核素的先河。下列有关说
法不正确的是
( )。
A.该变化说明原子核在一般的化学反应中也能发生变化
B.该变化同样遵循质量守恒定律
n是一种电中性粒子
D.对于30
15
P有:原子序数=质子数=中子数=核外电子数
解析化学反应中原子核是不变的,只有核反应中原子核中才发生变化,核
反应也遵守质量守恒定律;1
0n代表中子,是电中性的粒子;30
15
P中,原子序数
=质子数=中子数=核外电子数=15,故选A。
答案A
8.下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是( )。
A.3和17 B.1和8 C.11和8 D.7和12
解析选项A,Li和Cl能形成稳定的LiCl;选项B,H和O能形成稳定的H
2O
2;
选项C,Na与O能形成稳定的Na
2O
2
;选项D,N与Mg不能形成原子数之比为
1∶1的稳定化合物,形成的是稳定的Mg
3N
2。
答案D
9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸
中一段时间,下列叙述正确的是
( )。
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速率甲比乙慢
解析甲烧杯中铜片表面有H
2
产生(原电池),乙烧杯中锌片表面有气泡产生;
甲中铜片是正极,乙不是原电池(置换反应);两烧杯中溶液的pH均增大;原电池的原因使产生气泡的速率甲比乙快。
答案C
10.已知合成氨反应的浓度数据如下:
N 2+3H2 2NH3
起始浓度(mol/L)0
2 s末浓度(mol/L)
( )。
A.mol/(L·s) B.mol/(L·s)
C.mol/(L·s) D.mol/(L·s)
答案B
11.甲、乙两种非金属元素:①甲单质比乙单质容易与H
2
化合;②甲单质能与乙的简单阴离子反应生成乙的单质;③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的强;④与某金属反应时,甲原子得电子数目比乙的多;⑤甲单质的熔、
沸点比乙的低。一般能说明甲比乙的非金属性强的是
( )。
A.只有④ B.只有⑤
C.①②③ D.①②③④⑤
解析非金属性指的是元素原子得电子的能力,一般可用元素的单质与H
2
化合的难易程度(有少数例外)或元素气态氢化物的稳定性或元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行判断。由②可知甲单质的氧化性强于乙单质,一般可认为甲的非金属性比乙的强。
答案C
12.如图所示的装置中铁棒上析出铜,而铁的质量不变,符合要求的原电池是( )。
A.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是CuSO
4
溶液
B.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是CuSO
4
溶液
C.镁棒作负极,铁棒作正极,电解质溶液是FeCl
3
溶液
D.铁棒作负极,铜棒作正极,电解质溶液是H
2SO
4
溶液
解析A中铁棒作负极,铁棒溶解,质量减小,铁棒上不会析出铜;同理,D 中铁棒作负极,质量减小。B中铁棒作正极,电极反应式为Cu2++2e-===Cu,铁棒上析出Cu,但Fe的质量不变。C中发生反应2Fe3++Mg===2Fe2++Mg2+,铁棒上不会析出铜。
答案B
二、选择题(本题包括4小题,每题3分,共12分,每小题有两个选项符合题意) 13.下列说法正确的是
( )。
A.不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率
B.可逆反应A(g) B(g)+C(g),增大压强正反应速率和逆反应速率增大
C.对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降低温度正反应速率减小,逆反应速率增大
D.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
答案BD
14.下列说法正确的是
( )。
A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B.第ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强
D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
解析A项中同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较,第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强,但不同周期的是无法比较的,如Ca的金属性比Na的金属性强;B项中同主族元素氢化物的沸点随相对分子质量的增大而
升高,但由于氢键的存在,H
2
O的沸点是该族氢化物中最高的,稳定性也是最好的;C项同周期从左到右元素的非金属性依次增强,则非金属氧化物对应水化物的酸性也依次增强;D项第3周期中原子半径从左到右是逐渐减小的,但在形成离子时Na+、Mg2+、Al3+比其原子少了一个电子层,而S2-、Cl-电子层并不变,仍是3层,所以同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径。
答案BC
15.硫酸是一种重要的化工产品,2SO
2+O
2
2SO
3
是生产过程中的重要反应。
下列对于该反应的说法中正确的是( )。
A.只要选择适宜的条件,SO
2和O
2
就能全部转化为SO
3
B.该反应达到平衡后,反应就完全停止了,即正逆反应速率均为零
C.达到化学平衡时,SO
2、O
2
、SO
3
的物质的量浓度不再变化
D.在工业合成SO
3
时,要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问
高一化学必修二期中测试题
综合练习二 1.据报道,月球上有大量3He 存在,以下关于3He 的说法正确的是( ) A. 和4He 是同一种原子 B. 比4He 多一个中子 C. 是4He 的同位素 D. 比4He 少一个质子 2.某二价阳离子含24个电子,它的质量数为59,则该离子核内中子数是c A .22 B .26 C .33 D .35 3. XY 是元素周期表ⅦA 族的两种元素,下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是 A . X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多 B . X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低 C . X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定 D . Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 4.已知X 、Y 均为1—18号之间的元素,X 、Y 可形成化合物X 2Y 和X 2Y 2,又知Y 的原子序数小于X 的原子序数,则这两种元素的原子序数之和为( ) A .19 B .18 C .16 D .9 5.已知A 的原子序数是x ,B 2-与A 3+具有相同的电子层结构,则B 元素的原子序数为( ) A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-1 6.质量数为32,有16个中子的原子R ,允许存在的粒子组是 ( ) A .R 2+、RO 2、RO 3 B .R 2- 、RO 2、RO 3 C .R - 、RO - 24、R 2O - 27 D .R + 、RO 、RO - 23 7.下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A .H 2O B .BF 3 C .CCl 4 D .PCl 5 8. 下列强碱碱性介于KOH 和Mg (OH )2之间的是A A . NaOH B .Al (OH )3 C . LiOH D .RbOH 9.有X 、Y 两种主族元素,原子序数≤20,X 的原子半径小于Y ,且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选 项中m 、n 均为正整数)。下列说法正确的是 A .若H n XO m 为强酸,则X 的氢化物溶于水一定显酸性 B .若X 元素形成的单质是X 2,则Y 元素形成的单质一定是Y 2 C .若X(OH)n 为强碱,则Y(OH)n 也一定为强碱 10.下列有关元素周期表(律)说法正确的是 A .最外层有两个电子的原子一定在IIA 族 B .IA 族均为碱金属 C .同一周期核电荷数越大原子半径越大 D .同一主族核电荷数越大元素金属性越强 11.A 、B 、C 、D 、E 是同周期的五种元素,A 和B 的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B >A ,C 和D 的气态氢化物的稳定性C >D ,得失电子后所形成简单离子中E 的离子半径最小,则它们的原子序数由小到大的顺序是( ) A .C 、D 、E 、A 、 B B .E 、 C 、 D 、A 、B C .B 、A 、E 、 D 、C D .B 、A 、D 、C 、 E 12.下列各组顺序的排列不正确... 的是 A .碱性强弱: Mg(OH)2<Ca(OH)2<Ba(OH)2 B .阴离子还原性:F - 期中测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1.下列有关物理量相应的单位表达中,错误的是( )。 A.摩尔质量g/mol B.气体摩尔体积L/mol C.溶解度g/100g D.密度g/cm3 2.摩尔是( )。 A.国际单位制的一个基本物理量B.表示物质质量的单位 C.计量微观粒子的物质的量的单位D.表示6.02×1023个粒子的集体 3.水的摩尔质量是( )。 A.18 B.18 g C.18 g/mol D.18 mol 4.小明体检的血液化验单中,葡萄糖为 5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是( )。 A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c) C.质量分数( )D.摩尔质量(M) 5.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。 A.是否有丁达尔现象B.是否能通过滤纸 C.分散质粒子的大小D.是否均一、透明、稳定 6.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )。 A.H2O B.H2SO4C.NaH D.NH3 7.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )。 ①过滤②蒸发③向容量瓶转移液体 A.①和③B.①和②C.②和③D.①②③ 8.下列常用实验仪器中,能直接加热的是( )。 A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.试管 9.将40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )。 A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L C.4 mol/L D.1 mol/L 10.下列物质中属于电解质的是( )。 ①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫 A.①②B.①②⑤C.③④D.①⑤11.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。 A.Ag+、K+、NO- 3、Cl-B.Mg2+、Na+、Cl-、SO-2 4 C.Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D.H+、Na+、CO-2 3、SO-2 4 12.若N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )。 A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A B.在0 ℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有N A个氢原子 C.25 ℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3 N A D.N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4 13.下列叙述中,正确的是( )。 A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化 B.含化合价升高元素的反应物被氧化 C.得到电子的物质被氧化 D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质 14.下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。 A.CuO→Cu B.Fe→FeCl2C.H2SO4→H2D.HNO3→N2 15.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂与还原剂的分子个数比为( )。A.2∶1 B.1∶2 C.3∶1 D.1∶3 16.下列反应的离子方程式书写中,正确的是( )。 A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu B.稀硫酸与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++SO-2 4 =BaSO4↓ D.碳酸钙与盐酸反应:2- 3 CO+2H+=H2O+CO2↑ 17.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )。 A.氢氧化镁和稀盐酸反应B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C.澄清石灰水和稀硝酸反应D.二氧化碳通入澄清石灰水中 一、选择题 1.3 2He可以作为核聚变材料。下列关于3 2 He的叙述中,正确的是( ) A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2 D.质量数为2 2.目前世界上最重要的气态化石燃料是( ) A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气3.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( ) A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( ) A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是( ) A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸 6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( ) A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( ) A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( ) A.可用氨气制氮肥B.可用氯气制漂白粉 C.可用蔗糖制食品D.可用工业酒精勾兑白酒 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( ) A.充电后可再使用 B.回收利用石墨电极和金属材料 C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11.山梨酸(CH 3—CH =CH —CH =CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( ) A .可与钠反应 B .可与碳酸钠溶液反应 C .可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D .可生成高分子化合物 12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( ) A .铜片是负极 B .铜片质量逐渐减少 C .电流从锌片经导线流向铜片 D .氢离子在铜片表面被还原 13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( ) A .酒精和碘 B .苯和水 C .乙酸和水 D .溴和四氯化碳 14.已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应 C .反应物的总能量高于生成物的总能量 D .该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( ) A .氯气与氢气反应 B .次氯酸分解 C .甲烷与氯气反应 D .甲烷与氧气反应 16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( ) A .乙烷 B .甲烷 C .苯 D .乙烯 17.下列化学用语表达正确的是( ) A .一氯乙烷的结构式CH 3Cl B .丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3 C .四氯化碳的电子式 D .苯的分子式 18.下列对能量转化的认识中,不正确的是( ) A .电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 稀硫酸 Cl ····Cl Cl ····C Cl 高中化学学习材料 唐玲出品 茅盾中学期中考试高一化学试卷 本卷可能用到的相对原子质量数据:H-1,C-12,N-14,O-16,S-32,Cl-35.5,Na-23,Ca-40。 试 卷 Ⅰ 一、选择题(本题有30小题,每小题2分,共60分。每小题只有1个选项符合题意,不选、多选、选错均不给分) 1. 元素周期律最早是由下列哪位科学家提出 A .道尔顿 B .玻尔 C .门捷列夫 D .阿伏伽德罗 2.某元素原子最外层只有一个电子,关于它与ⅦA 元素结合时形成的化学键的说法正确的是 A .一定是共价键 B .一定是离子键 C .可能是共价键,也可能是离子键 D .以上说法都不正确 3.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A .C12 B .NaCl C .H 2O D .NaOH 4. 决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的 A .质量数 B .中子数 C .次外层电子数 D .电子层数和最外层电子数 5. 在10~18号元素中,能用 表示的微粒有几种 A .1 B .2 C .3 D .4 6.下列各组顺序的排列不正确... 的是 A .原子半径:Na <Mg <Al <Si B .热稳定性:HCl >H 2S >PH 3>AsH 3 C .酸性:H 2SiO 3<H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4 D .碱性:KOH >NaOH >Mg(OH)2>Al(OH)3 7.元素周期表是学习化学的重要工具。右图是元素周期表中的一格,以下对该图信息的解读中,不正确... 的是 A .该元素所有原子的质子数均为6 B .该元素的原子序数为6 C .该元素所有原子的中子数均为6 D .该元素的相对原子质量为12.01 8.下列变化过程中,没有化学键被破坏的是 A .氯化氢气体溶于水 B .冰的融化 C .食盐溶于水 D .氢气和氯气生成氯化氢 9.下列有关元素周期律的叙述正确的是 A .随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现 B .元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化 C .随着原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现 D .元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化 10.下列说法正确的是 A .非金属元素都是主族元素 B .主族元素的次外层电子数都是8 2015学年 第二学期 期末测试题 第Ⅰ卷 一、选择题 1.海水是巨大的化学资源库,下列有关海水综合利用说法正确的是()。A.海水的淡化,只需经过化学变化就可以得到 B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属Na D.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 2.32He可以作为核聚变材料。下列关于32He的叙述中,正确的是( )。A.质子数为2 B.电子数为3 C.中子数为2 D.质量数为2 3.目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。 A.水煤气B.一氧化碳C.天然气D.氢气4.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )。 A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.油脂5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的方法是( )。 A.滴加盐酸B.滴加浓硫酸 C.滴加氢氧化钠溶液D.滴加浓硝酸 6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( )。 A.单质熔、沸点逐渐降低B.单质的氧化性逐渐增强 C.原子半径逐渐增大D.气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( )。 A.Na B.Al C.Fe D.Ag 8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( )。 A.甲烷分子中C、H原子间是离子键B.甲烷分子的空间结构是正方体C.甲烷的结构式为CH4D.甲烷分子中4个碳氢键完全相同 9.运用元素周期律分析下列推断,其中错误的是()。 A .铍是一种轻金属,它的氧化物的水化物可能具有两性 B .砹单质是一种有色固体,砹化氢很不稳定 C .硫酸锶难溶于水 D .硒化氢(H 2Se )是无色、有毒、比H 2S 稳定的气体 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( )。 A .充电后可再使用 B .回收利用石墨电极和金属材料 C .防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D .防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11.山梨酸(CH 3—CH =CH —CH =CH —COOH )是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( )。 A .可与钠反应 B .可与碳酸钠溶液反应 C .可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D .可生成高分子化合物 12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( )。 A .铜片是负极 B .铜片质量逐渐减少 C .电流从锌片经导线流向铜片 D .氢离子在铜片表面被还原 13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( )。 A .酒精和碘 B .苯和水 C .乙酸和水 D .溴和四氯化碳 14.已知反应A +B =C +D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )。 A .该反应为放热反应 B .该反应为吸热反应 C .反应物的总能量高于生成物的总能量 D .该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( )。 A .氯气与氢气反应 B .次氯酸分解 C .甲烷与氯气反应 D .甲烷与氧气反应 16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶 稀硫酸 二中2015—2016学年度下学期期中考试 高一化学 命题人:高一化学备课组 2016.04.28 本试卷共8 页,24小题,满分为100分。考试用时90分钟。 注意事项: 1.答卷前,考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的和考生号、座位号填写在答题卡上。 2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑; 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准 使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的,答案无效。 4.作答选做题时,请先用2B铅笔填涂选做题题号对应的信息点,再作答。漏涂、错涂、多涂的,答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 第一部分选择题(50分) 可能用到的相对原子质量:H -1 C-12 O-16 Na-23 Zn- 65 一、单项选择题(包括20小题,每题2.5分,共50分,每小题只有一个选项符合题意) 1、在人类生产、生活所需能量日益增多的今天,研究化学反应及其能量变化对合理利用常 规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是 A.任何化学反应都伴随着能量的变化 B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C.反应物的总能量高于生成物的总能量,反应释放能量 D.若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量,反应吸收能量2、下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 3、下列反应不可用于设计原电池的是 A.2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O B.Ba2++SO42-= BaSO4↓ C.Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑D.4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3 精品试卷 推荐下载高中化学学习材料(灿若寒星**整理制作) 江西省玉山县清林中学高一化学必修(1)期中考试测试卷 时间:90分钟满分:100分命题人:何泽洪 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 CL:35。5 Fe:56 第I卷(选择题共48分) 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则Na2SeO3的作用是 A、氧化剂 B、还原剂 C、既是氧化剂又是还原剂 D、以上均不是 2、在标准状况下,含有3。01×1023个分子的下列物质中,所占体积约为11。2 L的是 A、N2 B、C C、H2O D、S 3、2 mol CL2和2 mol CO2相比较,下列叙述中一定正确的是 A、分子数相等 B、原子数相等 C、体积相等 D、质量相等 4、下列物质中,能够导电的电解质是 A、铜丝 B、熔融的MgCL2 C、NaCL溶液 D、乙醇 5、下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是 A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B、可燃性气体的验纯 C、气体实验装置在实验前进行气密性检查 D、滴管不能交叉使用 6、下列说法中不正确的是 A、标准状况下,气体摩尔体积约为22。4 L·mol -1 B、非标准状况下,1 mol 任何气体的体积都不可能为22。4 L C、标准状况下,22。4 L任何气体中都含有6。02×1023个分子 D、标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22。4 L 7、某无色透明的溶液中,能大量共存的离子组是 A、Na+、H+、SO42-、HCO3- B、Cu2+、K+、SO42-、NO3- C、Na+、K+、CL-、NO3- D、Fe3+、K+、SO42-、CL- 8 、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+ + SO4 2- === BaSO 4 表示的是 A、BaCL2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KCL B、Ba(OH)2 + K2SO4 === BaSO4+ 2 KOH C、Ba(NO3)2 + H2SO4 === BaSO4+ 2 HNO3 D、Ba(OH)2 + H2SO4 === BaSO4+2 H2O 9、500 m L 1 mol·L-1某溶液中,所含溶质的质量为20 g,则该溶质的摩尔质量为A、20 g ·mol-1 B、30 g ·mol-1C、40 g ·mol-1D、60 g ·mol-1 10、葡萄糖含有丰富的白藜芦醇(分子式为C14H12O3),它具有抗癌性能能抑制癌细胞的增生。下列有关白藜芦醇的说法中不正确的是 A、分子中C、H、O原子个数比为14:12:3 B、它由碳、氢、氧三种元素组成 C、该物质中,碳、氢、氧三种元素的质量比为14:12:3 D、它的摩尔质量为228 g ·mol-1 11、下列事实不能用胶体的知识来解释的是 A、用某些含铝的化合物作净水剂 B、医学上利用胶态磁流体治癌术治疗疾病 C、用一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面看可看到光亮的通路 D、向FeCL3溶液中滴入NaOH溶液,出现红褐色沉淀 12、实验室制取氧气的反应为2 KCLO3 2 KCL + 3 O2,反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) A、溶解、蒸发、洗涤、过滤 B、溶解、过滤、蒸发、洗涤 C、溶解、过滤、洗涤、干燥 D、溶解、洗涤、过滤、加热 13、右图是某溶液在稀释过程中,溶质的物质的量浓度随溶液体积 的变化曲线图,根据图中数据分析可得出a值等于 A、2 B、3 C、4 D、5 14、离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可以用集合关系表示。下列表示正确的是 A B C D 15、除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法不正确的是 物质杂质除杂质所用试剂和方法 A KCL溶液I2CCL4,萃取 B KNO3K2SO4Ba(NO3)2溶液,过滤 C Cu CuO 盐酸,过滤 D CaCO3CaO 盐酸,过滤 16、向0。1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0。1 mol·L-1的盐酸。若用x代表加入盐酸的体积,y代表溶 高中化学学习材料 高一化学必修2期末测试题 本试卷分选择题和非选择题两部分,共100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项: 1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。 2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。 不按要求作答的答案无效。 第 I 卷(选择题共60分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是() A.石油产量 B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量 D.硫酸的产量 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是() A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水 3.常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是()A.C2H5OH B.CH4C.C2H4O D.C3H8 4.下列物质属于同分异构体的一组是() A.淀粉和纤维素 B. CH3-CH2-CH2-CH3与 C.1H 和2H D. O2与O3 5.下列微粒中:其核外电子数相同的是()A.①②③ B.②③④C.①②④ D.①③④ 6.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是()A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均减小 D.产生气泡的速度甲比乙快 7. X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中不正确的是:() A.原子半径 X>Y B.原子序数 X>Y C.最外层电子数 X>Y D.电子层数 X>Y 8.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物,实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行)() 9.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是() A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 10.区别棉花和羊毛的最简单的方法是() A.加入稀硫酸后加热使之水解,检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后,观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热,闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 11.1996年2月,德国某研究所在高能加速器中,将70 30Zn 撞入一个208 82 Pb的原子核并释放出一个 中子后,合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为()A.278 B.277 C.166 D.165 2012—2013学年度下学期高一化学期中考试 考试时间:90分钟满分:100分 可能用到的原子相对质量: H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 S:32 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108 I:127 Ba:137 第Ⅰ卷(选择题共54分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项 符合题意) 1、1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是( ) A.元素周期表有七个横行,也是七个周期 B.元素周期表有18个纵行,即有18个族 C.短周期是指第一、二、三、四周期 D.ⅠA族的元素全部是金属元素 2、下列物质的性质比较,正确的是 ( ) A.气态氢化物稳定性:HF>HCl>H2S B.碱性:NaOH>KOH>RbOH C.非金属性: P>S>Cl D.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4 3、下列有关说法正确的是() A.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族 B.第ⅠA族元素都是典型的金属元素 C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素 D.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层 4、已知短周期元素的离子,A2+,B+,C3—,D—都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是 ( ) A.离子半径C>D>B>A B.原子序数d>c>b>a C.原子半径A>B>D>C D.单质的还原性A>B>D>C 5、下列各组离子一定能大量共存的是() A.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、NO3- B.在硫酸铜溶液中:NO3-、OH-、K+、Cl- C.在pH=12的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、Cl- D.在强碱溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 6、已知115号元素原子有七个电子层,且最外层有5个电子,试判断115号元素在元素周期表中的位置是()。 A.第七周期第IIIA族 B.第七周期第VA族 C.第五周期第VIIA族 D.第五周期第IIIA族 7、下列各组物质中化学键的类型相同的是() A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O CO2 C. CaCl2 NaOH H2O D. NH3 H2O CO2 8、下列关于物质性质变化的比较,不正确的是() A.原子半径大小: Na > S > O B.气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HF C.碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D.还原性强弱: F-> Cl- > Br- > I-9、关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是()。 A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 高中化学学习材料 (灿若寒星**整理制作) 揭阳一中南区学校期中考试 高一级化学试卷 (第一卷) 说明:本卷满分100分,考试时间90分钟,考试结束时,只交答题卷。 温馨提示:请把答案填在第二卷答题卷上。 可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 S:32 P:31 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 Pb:207 C:12 Fe :56 第一部分 选择题 一、单项选择题。每小题只有一个....正确答案,每小题2分,共28分。 1.下列说法正确..的是( ) A .摩尔是一种国际基本物理量 B .1molH 2O 的质量为 18 C .1mol 氧的质量为16g D .凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应 2.利用下列实验装置完成相应的实验,操作正确且能达到实验目的的是( ) A .实验室中制取少量蒸馏水 B .从NaCl 溶液提取NaCl 固体 盐酸酸化的BaCl 2 C .检验Na 2CO 3溶液中是否混有Na 2SO 4 D .配制200mL 0.10 mol ·L -1盐酸 3、判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是( ) A.看反应前后是否有氧原子的得失 B.看反应前后是否有原子的重新组合 C.看反应后是否有气体生成 D.看反应前后是否有元素的化合价发生改变4.下列有关物质的分离提纯的方法和操作正确的是( ) A.用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物时,四氯化碳从上口倒出 B.用溶解、过滤的方法分离KNO 3 和NaCl的混合物 C.可以用酒精萃取碘水中的碘 D.海水通过蒸馏可制得淡水,海水通过蒸发可得到粗盐 5. 常温下,在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO 4-=2x2++5Z 2 +8H 2 O ②2A2+ +B 2 =2A3++2B-③2B-+Z 2 =B 2 +2Z- 由此判断下列说法错误的是() A.反应Z 2 +2A2+=2A3++2Z-可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO 4-、Z 2 、B 2 、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 6.设N A 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.将含1mol FeCl 3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体,其中含N A 个 Fe(OH) 3 胶体粒子。 B.相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比,氨水的导电能力强 C.154g CCl 4 在标准状况下的体积是22.4L D.H 2SO 4 是电解质,但是H 2 SO 4 不能导电。 7.胶体区别于其他分散系的本质特征是( ) A.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” B.胶体微粒可以透过滤纸 C.胶体微粒大小在1~100nm之间 D.胶体是介稳体系 8.下列反应不属于 ...氧化还原反应的是( ) A.2H 2O 2 2H 2 O + O 2 ↑ B.CaCO 3CaO+CO 2 ↑ C.2KClO 3 + H 2 C 2 O 4 + H 2 SO 4 = 2ClO 2 ↑+K 2 SO 4 +2CO 2 ↑+ 2H 2 O D.2Cu + O 2 2CuO 9、能正确 ..表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ) A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应: OH-+H+= H 2 O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH) 2 + 2H+ = Ca2+ + 2H 2 O C.将金属Na加入冷水中: Na+2H 2O=Na++2OH-+H 2 ↑ D.碳酸钙溶于稀盐酸中: CaCO 3+2H+=Ca2++H 2 O+CO 2 ↑ 化学必修二综合试卷 说明:1.本试卷答题时间为90分钟,试卷满分为100分 2.可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 第Ⅰ卷(选择题,共60分) 一、选择题(每小题有一个或两个正确答案,每小题3分,共60分) 1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质反应,此时便可对食物进行加热,这两包化学物质最合适的选择是()。 A.浓硫酸与水 B.生石灰与水C.熟石灰与水 D.氯化钠与水 2.化学反应的实质是旧键断裂,新键的形成。据此下列变化不属于化学变化的是( )。 A.白磷在260℃时转化为红磷 B.石墨转化为金刚石 C.Na溶于H2O D.NaCl熔化 3、下列物质互为同位素的是()。 A、H2和D2 B、 C、CO和CO2 D、金刚石和石墨 4、有关叙述:(1)非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。(2)M原子比N 原子容易得到电子。(3)单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。(4)气态氢化物水溶液的酸性H m M>H n N。(5)氧化物水化物的酸性H m MO x>H n NO y。(6)熔点M>N。能说明M比N的非金属性强的叙述是()。 A、①②③ B、②⑤ C、 ①②③④⑤ D、全部 5、下列说法不正确的是()。 A. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B. 光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 C. 对于一个化学反应,既可以用反应物表示其化学反应速率,也可以用生成物 表示其化学反应速率。 D. 不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率 6. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。 A.a是一种活泼的非金属元素 B.c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C.b的氢化物很稳定 D.b元素的最高化合物为+7价。 7、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是()。 ①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amol A,同时生成3amolB; ③A、B、C的浓度不再变化;④A、B、C的物质的量不再变化;⑤混合气体的总压强不 再变化;⑥混合气体的总物质的量不再变化;⑦单位时间消耗amol A,同时生成3amol B; ⑧A、B、C的分子数目比为1:3:2。 A. ②⑧ B.⑦④ C.① ③ D. ⑤⑥ 8、温度为500℃时,反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后 NO的物质的量增加了mol,则此反应的化学反应速率为()。 A、v(O2)= mol/(Ls) B、v(NO)= mol/(Ls) C、v(H2O)= mol/(Ls) D、v(NH3)= mol/(Ls) 9、下列表达方式错误的是()。 2015-2016高一下学期期中考试化学试题 一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意,每小题4分,共48分) 1.下列关于原子的几种描述中,不正确的是 ( ) A. 15 N与14 N具有相同的质子数 B. 16O与17 O具有相同的电子数 C. 12 C与13 C具有相同的质量数 D. 18 O与19 F具有相同的中子数 2.以下各反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是( ) A.甲烷燃烧 B.Ba (OH )2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 C.铝片与盐酸反应 D.氧化钙与水反应 3.下列各组中属于同位素关系的是( ) A .K 4019 与Ca 4020 B .K 4019与K 39 19 C .T 2O 与H 2O D .金刚石与石墨 4.右图所示装置中, 观察到电流计指针偏转,M 棒变 粗,N 棒变细,由此判断下表中所列 M 、N 、P 物质,其中可以成立的是 ( ) 5.下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( ) A. LiI B. NaBr C. KCl D. CsF 6.下列含有非极性键的共价化合物是( ) A . HCl B . Na 2O 2 C . H 2O 2 D . CH 4 7.右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是() A.t1时,只有正方向反应 B.t2时,反应未到达最大限度 C.t2- t3,反应不再发生 D.t2- t3,各物质的浓度不再发生变化 8.下图为氢氧燃料电池原理示意图,按照此图的提示,下列叙述不正确 ...的是 ( ) A. a电极是负极 B. b电极的电极反应为:4OH--4e-=2H2O +O2↑ C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 9.在反应:C+CO2═2CO中,可使反应速率增大的措施是() ①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强. A.①②③ B.②③⑤ C.①②③④ D.②③④ 10.反应2SO2+ O2 3 经一段时间后, SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用 O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s),则这段时间为() A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 11.一定温度下,在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是() 高一化学必修一期中试题 常用相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。)1.下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分 解反应 2.下列物质属于电解质的是() A.铜 B.食盐水 C.烧碱 D.蔗糖 3.下面三幅图中,与胶体有关的是 ①长江三角洲②东方明珠夜景③树林中的 晨曦 A.只有① B.只有② C.只有③ D.全部 4.水的摩尔质量是( )。 A.18 B.18 g C.18 g/mol D.18 mol 5.下列说法正确的是() A.能电离出H+的化合物叫做酸 B.原子核外电子排布中,最外 层的稳定结构一定是8电子 C.摩尔是七个基本物理量之一 D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化6.下列各组物质中,含原子数最多的是 A.0.4 mol NH3 B.6.02×1023个硫酸分子 C.10 g氖气D.4℃时5.4 mL水 7.将40 g NaOH溶于水中,配制成1 L溶液,则该溶液的物质的量浓度为( )。 A.0.1 mol/L B.0.5 mol/L C.4 mol/L D.1 mol/L 8.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是( ) A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通人AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸 9.下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是() A.10 mL 1 mol·L—1Mg(NO3)2溶液 B.5 mL 0.8 mol·L—1Al(NO3)3溶液 C.10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D.10 mL 0.5 mol·L—1Cu(NO3)2溶液 10.只由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氢元素,这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( ) A.H2O B.H2SO4C.NaH D.NH3 二、选择题(每题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分。) 化学必修2期末测试题 相对原子质量:H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意 ) 1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 ( ) A .石油产量 B .乙烯的产量 C .合成纤维的产量 D .硫酸的产量 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( ) A .碳酸钙受热分解 B .乙醇燃烧 C .铝粉与氧化铁粉末反应 D .氧化钙溶于水 3.常温常压下,取下列四种有机物各1mol ,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( ) A .C 2H 5OH B .CH 4 C .C 2H 4O D .C 3H 8 4.下列物质属于同分异构体的一组是 ( ) A .淀粉和纤维素 B .CH 3-CH 2-CH 2-CH 3 与 C .1H 和2H D .O 2与O 3 5.下列微粒中: 其核外电子数相同的 是( ) A .①②③ B .②③④ C .①②④ D .①③④ 6. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述 正确的是( ) A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极 C.两烧杯中溶液的pH均减小 D.产生气泡的速度甲比乙快 7.X2+和Y-与氩的电子层结构相同,下列判断中 不正确的是:() A.原子半径X>Y B.原子序数X>Y C.最外层电子数X>Y D.电子层数X>Y 8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是() A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物9.区别棉花和羊毛的最简单的方法是() A.加入稀硫酸后加热使之水解,检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后,观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热,闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 10.1996年2月,德国某研究所在高能加速器中,将70 Zn撞入一个 30 208 Pb的原子核并释放出一个中子后,合成一种人造超重元素的原子。该82 元素原子内中子数为() A.278 B.277 C.166 D.165 11.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是() A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝20172018年新课标人教版化学必修一期中测试题
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