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高一化学期末测试题

一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题有一个选项符合题意)

1．在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是 ( )

A. 氢氧化钠

B. 氧化钠

C. 碳酸钠

D. 碳酸氢钠

2．有甲、乙、丙三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，在甲中加水1倍稀释，在乙中通入

过量的CO 2，将丙浓缩到原浓度2倍，然后分别加等浓度的硫酸溶液，当溶液呈中性时，加入硫酸溶液的体积是 ( )

A. 甲＝乙＞丙

B. 甲＝乙＝丙

C. 甲＞乙＞丙

D. 乙＞甲＞丙

3．在相同温度和压强下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混和气体，经完全冷凝后所得

盐酸的质量分数是 ( )

A. 10%

B. 18.4%

C. 4.9×104-%

D. 80.2%

4．在标况下盛满HCl 与N 2混合气体的烧瓶，将烧瓶倒置在水槽中，如果HCl 均留在烧瓶中，

所得盐酸的浓度(mol/L)是 ( )

A. 1

B. 0.5

C. 0.45

D. 0.045

5．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含有氯的化合物，我们不了解它们的分子（或化学式），但知道它

们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：⑴G →Q ＋NaCl ⑵Q ＋H 2O ??→

?电解X ＋H 2 ⑶Y ＋NaOH →G ＋Q ＋H 2O ⑷Z ＋NaOH →Q ＋X ＋H 2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 ( )

A. QGZYX

B. GYQZX

C. GYZQX

D. ZXGYQ

6．将23g 钠和24g 镁分别投入等质量的过量盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分别是

a g 和

b g ，则a 和b 的关系是 ( )

A. a

B. a =b

C. a >b

D. 无法确定

7．某实验室欲用下列选项中的一组溶质，配制一种混合溶液。且要求溶液中的离子满足关

系：c(K +)=c(Cl -)=21c(Na +)=c(SO 42-)。则下列各组离子能满足题目要求的是 ( )

A. KCl 、Na 2SO 4

B. KCl 、Na 2SO 4、NaCl

C. NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4

D. KCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4

8．HIO 3称为碘酸，其中碘的化合价为+5价。有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中

碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是

( ) A. I 2O 4 B. I 2O 5 C. I 4O 7 D. I 4O 9

9．在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气和1/2体积氢气，让日光照射一段时间，

待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的

( ) A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 3/4

10．在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为阿伏加德罗常数的( )

A. 5倍

B. 4倍

C. 20倍

D. 10倍

二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，

少选扣1分，多选、错选均不给分)

11．能与溴化铜溶液发生置换反应的是( )

A. Cl2

B. ZnCl2

C. Zn

D. AgNO3

12．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。冷却后将此气体与1L 1mol/L NaOH溶液充分反应，最后此溶液( )

A. 一定显酸性

B. 一定显碱性

C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性

D. 以上无正确答案

13．下列关于卤素的叙述中正确的是( )

⑴卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾

⑵溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯

⑶溴化银具有感光性，碘化银不具感光性

⑷某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水

⑸氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成

⑹氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂

A. ⑴、⑶、⑸

B. ⑵、⑷、⑹

C. ⑵、⑸、⑹

D. ⑴、⑶、⑷

14．下列溶液中的反应能用离子方程式H++OH-==H2O来表示的是( )

A. H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O

B. 2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O

C. 2HNO3+Ba(OH)2==Ba(NO3)2+2H2O

D. CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O 15．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是( )

A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl-

B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

C. K+、Na+、NO3-、CO32-

D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-

16．取两份质量相同的小苏打，一份直接与盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与相同浓度的盐酸反应。下列有关说法正确的是( )

A. 消耗盐酸的体积一样多

B. 后者消耗盐酸的体积多

C. 将反应过程中产生的气体完全收集，两者产生的气体体积一样多(相同状况)

D. 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多(相同状况)

17．用胆矾(CuSO4·5H2O)晶体配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正确的是

( )

A. 称取80g胆矾使其溶于500mL水中

B. 称取125g胆矾使其溶于500mL水中

C. 称取80g胆矾使其溶于375g水中

D. 称取125g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL

18．由钾和氧组成的某种离子化合物中含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)

和超氧离子(O2-)两种。在此化合物中过氧离子和超氧离子的物质的量之比是( )

A. 2:1

B. 1:1

C. 1:2

D. 1:3

19．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是

( )

①滴加硝酸银溶液②加水溶解③过滤，取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀硝

酸⑥与浓盐酸反应⑦加氢氧化钠溶液加热⑧用淀粉碘化钠

A. ⑥⑦①⑤

B. ⑥⑧

C. ④②③①⑤

D. ②①⑤

20．不同的卤原子间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX'n(n=1，3，5)，这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应。已知BrF n和水反应时物质的量之比为3:5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下述叙述正确的是( )

A. 此卤素互化物的化学式为BrF5

B. 此卤素互化物的化学式为BrF3

C. 每摩BrF n完全反应，可生成1molBr2和1molO2

D. BrF n的许多性质类似卤素单质，有强的还原性

21．下列各组物质中，所含分子数目相同的是( )

A. 10gH2和10gO2

B. 9gH2O和0.5molBr2

C. 224mLH2(标准状况)和0.1molN2

D. 5.6LN2(标准状况)和11gCO2

22．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )

A. KCl

B. Ca(HCO3)2溶液

C. FeCl3溶液

D. MgSO4溶液

三、填空题(本题包括9小题，共47分)

23．(4分)欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：

⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。

⑵所需仪器为______________________________________________________。

⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。

⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。此时应该(填标号)_________。

A. 直接转移到试剂瓶中

B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中

C. 重新定容后再转移到试剂瓶中

24．(6分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中

CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如

右图的实验装置。实验中用过量的NaOH溶

液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液

吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验

时只用嘴吸气和呼气)，请填空：

⑴图中瓶Ⅱ的作用是

_______________________________________________________。

⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)_________。

A. 在E处增加CaCl2干燥管

B. 在F处增加CaCl2干燥管

C. 在E和F两处增加CaCl2干燥管

D. 不必增加干燥管

⑶将插入溶液的管子下端改成多孔球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由

是______________________________________。

⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重ag，收集

到的气体体积(标准状况)为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出计算式)：___________________________________。

⑸实验中若猛呼吸，会造成不安全后果：猛吸时会_______________________，猛呼时

会________________________。

25．(3分)有A、B、C 3种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如把7molA、5molB、3molC混合均匀，取出5.36g。恰好能中和含有0.15mol的盐酸，则3种一元碱的相对分子质量分别依次为_________________________。

26．(8分)在O2、H2、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO2等气体中：⑴无色、无刺激性气味，但有毒的是______；⑵有色、有刺激性气味的是______；⑶可用排水法收集的是______；⑷在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是______；⑸常用作氧化剂的是______；常用作还原剂的是______；⑹不可用排水法收集的是_________________；

⑺通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是_______；(8)燃烧发出蓝色

火焰的是______。

根据离子反应总是向着生成更难溶解或更难电离的方向进行这一规律，判断上述几种化合物在水溶液或液氨中哪些能发生复分解反应？写出反应的化学方程式。

⑴在水中___________________________________________________；

⑵在液氨中____________________________________________________。

28．(5分)能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；

需依据其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)-517.6kJ

⑴下列叙述正确的是( )

A. 电能是二级能源

B. 水力是二级能源

C. 天然气是一级能源

D. 水煤气是一级能源

⑵关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )

A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成

为二级能源

B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量

D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气

⑶1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每kg汽油燃烧时约放热46000kJ，氢气被公认为21

世纪替代矿物燃料的理想能源。试简述氢气作为能源的三个主要优点：

①_________________________________________；

②_________________________________________；

③_________________________________________。

29．(8分)今有Ba(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)3的混合液。欲将Ba2+、Ag+、Fe3+分离，分别得到三种元素的不溶于，按下图所示实验：

⑴加入的试剂分别是：X________，Y_________，Z_________。

⑵生成的沉淀A是__________，B是___________，C是___________。

⑶第②步和第③步的离子方程式分别是

________________________________________________________________________。30．(3分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”

式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-==Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e-==2Fe3+。

⑴请据此将反应3NO2+H2O==2H++2NO3-+NO拆写为两个半反应式。

氧化反应___________________________________________；

还原反应___________________________________________。

⑵已知某一反应的半反应式CH4+10OH- -8e-==CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-==4OH-。则总

方程式为___________________________________________________________。31．(4分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称，并分别以a和b表示，列出计算式。

⑴在温度为t℃和压强为p Pa时，19.5gA与11gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L

气体D，计算生成C的质量(m)。

缺少的数据是_______________，计算式为m=_________________________。

⑵0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V(H2)]。

缺少的数据是_______________，计算式为m=_________________________。

四、计算题(本题包括4小题，共19分)

32．(5分)将m molNa2O2和n molNaHCO3固体混合物在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应后排出气体。

⑴分析当m与n按不同比值进行反应时，容器内固体成分与排出气体成分的5种情况填

与Na2O2反应完后，H2O才与Na2O2反应)。

2

序号m/n固体成分排出气体物质成分

①<1/2

②Na2CO3O2、H2O

⑵当排出气体只含H2O(气)和O2两种成分且物质的量相等时，则原固体混合物中Na2O2

和NaHCO3的物质的量之比为_______________。

33．(4分)某盐酸的密度为1.05g/cm3，HCl的质量分数为10.0%。试计算：

⑴该盐酸的物质的量浓度是多少？

⑵200mL该盐酸跟过量的锌粒充分反应，生成气体的体积(标准状况下)是多少？生成

ZnCl2的物质的量是多少？

34、(4分)293K时，在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中，加入足量的KI和稀硫酸的混合液，充分

反应后生成CuI、K2SO4和H2O：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4==2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O。过滤除去CuI沉淀后，在溶液中滴入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，再滴加0.1mol/LNa2S2O3溶液。已知滴加过程中的反应是：2 Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。

当用去177mLNa2S2O3溶液时，溶液的蓝色恰好褪去。求在293K时，Cu(IO3)2的溶解度约为多少克？[设293K时饱和Cu(IO3)2溶液的密度为1g/cm3]

35．(6分)在标准状况下，将224LHCl 气体溶于635mL 水中(ρ=1g/cm 3)，所得盐酸的密度为

1.18g/cm 3。试计算：

⑴取出这种盐酸10.0mL ，稀释至1.45L ，所得稀盐酸的物质的量浓度。

⑵在40.0mL0.0650mol/LNa 2CO 3溶液中，逐滴加入⑴所配制的稀盐酸，边滴边振荡。若

使反应不产生CO 2气体，加入稀盐酸的体积最多不能超过多少毫升？

高一化学期末参考答案

1、C

2、B

3、B

4、D

5、B

6、B

7、A

8、D

9、A 10、 11、AC 12、C

13、C 14、BC 15、B 16、AC 17、D 18、C 19、C 20、B 21、BD 22、BD

23、⑴21 ⑵量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 ⑶偏高 ⑷A (每线1分)

24、⑴除去吸入空气中的CO 2 ⑵D ⑶可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO 2被

充分吸收 ⑷%100mol /L 4.22mol

/g 44ag bL mol /L 4.22mol /g 44ag )CO (2??+?=? ⑸把瓶Ⅰ中的NaOH 溶液吸入口中；把瓶Ⅱ中的NaOH 溶液吹出瓶外 (每线1分)

25、24 40 56

26、⑴CO ⑵Cl 2 ⑶O 2、H 2、CO ⑷Cl 2 ⑸O 2、Cl 2；H 2、CO

⑹Cl 2、HCl 、HBr 、HI 、HF 、CO 2 ⑺HI ⑻H 2、CO (每线0.5分)

27、⑴2AgNO 3+BaCl 2==2AgCl ↓+Ba(NO 3)2 ⑵Ba(NO 3)2+2AgCl==2AgNO 3+BaCl 2↓(每线2分)

28、⑴AC ⑵A ⑶①来源丰富 ②单位质量的H 2燃烧时发热量大 ③燃烧后不产生污染

(每空1分)

29、⑴X ：盐酸 Y ：硫酸 Z ：氢氧化钠溶液 ⑵A ：AgCl B ：BaSO 4 C ：Fe(OH)3

⑶Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ H ++OH -==H 2O Fe 3++3OH -==Fe(OH)3↓ (每线1分)

30、⑴2NO 2-2e -+2H 2O==4H ++2NO 3- NO 2+2e -+2H +==NO+H 2O

⑵CH 4+2O 2+2OH -==CO 32-+3H 2O (每线1分)

31、⑴t ℃、p Pa 时D 的密度a g/L m (C)=30.5g-ag/L ×3L=(30.5-3a )g

⑵盐酸的浓度b mol/L 若Mg 过量，V (H 2)=mol L L bmol L /4.222

/01.0?? 若HCl 过量，V (H 2)=mol L mol

g g /4.22/2448.0? 若正好完全反应，V (H 2)上述两值等效，均可

(每线1分)

32、⑴①Na 2CO 3 O 2、H 2O ②=1/2 ③Na 2CO 3、NaOH H 2O 、O 2 ④Na 2CO 3、NaOH O 2⑤>1 ⑵2:3 (每空1分)

33、⑴2.88mol/L ⑵6.45L 0.288mol (每小题2分)

34、0.124g

34、⑴0.0813mol/L ⑵32mL (每小题3分)