全国中考化学综合题的综合中考真题分类汇总及答案

一、中考初中化学综合题

1．已知NaHCO3在270 ℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而Na2CO3受热不分解。现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案。

方案一：样品测定生成CO2的质量。

(1)NaHCO3俗称_______，本实验采用如图所示的装置，C中盛放的物质是_______。

(2)若无装置E，在其他操作正确的情况下，_______(填“能”或“不能”)准确测定样品中NaHCO3的质量分数。

(3)在其他操作正确的情况下，不能将分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸的原因是

___________。

方案二：样品测定剩余固体质量

具体操作步骤如下：

①取一只洁净的坩埚，称得质量为21.2克，再向其中加入样品，称得总质量为41.2克；

②加热盛有样品的坩埚；

③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；

④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为35.0克。

(4)实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是__________________。

(5)根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式__________________。

(6)根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数为_____________。(请写出计算过程)

【答案】小苏打浓硫酸不能盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大使碳酸氢钠完全分解 2NaHCO3△

Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 84%

【解析】

（1）根据NaHCO3俗称为小苏打解答，根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行分析；（2）根据E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D解答；（3）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性进行分析；（4）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解进行分析；（5）根据根据题目中的信息，写出NaHCO3完全分解的化学方程式解答；（6）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行分析。（1）NaHCO3俗称为小苏打；碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳之前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）E的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入D，否则，若无装置E，在其他操作正确的情况下，不能准确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸具有挥发性，D中的碱石灰既吸

收生成的CO2，还会吸收挥发出来的HCl气体，使测定结果偏大；（4）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，可以使碳酸氢钠完全分解；（5）NaHCO3完全分解的化学方程式为：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；（6）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为41.2g-35g=6.2g；设样品中含有碳酸氢钠为x。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固体减少

168 62

x 6.2g

16862

6.2

x g

x=16.8g

样品中碳酸氢钠为41.2g-21.2g=20g

所以样品中NaHCO3的质量分数=16.8

20

g

g

×100%=84%

答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。

2．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。

（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。

（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。下列说法不正确的是

_____。

A p点所示溶液为碱性

B n点表示恰好完全反应

C m点所示溶液中的溶质为NaCl和HCl

D 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

（3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：_____。

（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。

①A装置的作用是_____。

②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。

③B装置中反应的化学方程式为_____。

（5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。

【答案】单质 D 浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊

3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2↑ 5.85%

【解析】

【分析】

【详解】

(1)化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质，生成不可能是单质。

(2)A、p点所示溶液的pH大于7，所以溶液为碱性，正确；

B、n点所示溶液的pH等于7，溶液显中性，说明酸碱恰好完全中和，正确；

C、m点所示溶液的pH小于7，说明氢氧化钠不足，盐酸有剩余，溶液中的溶质为NaCl和HCl，正确；

D、实验过程中，开始时溶液显酸性，随着滴入溶液体积的增加，溶液逐渐变为碱性，该图中pH是从小于7逐渐的增大到7，然后大于7，所以对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中，错误。故选D。

(3)浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体，即有白烟生成。

(4)①混合气体先通过氢氧化钠溶液目的是除去二氧化碳，防止二氧化碳对一氧化碳与氧化铁反应产物二氧化碳的干扰。

②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，有白色沉淀产生。③氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B装置中发生的反应为

3CO+Fe2O3高温

2Fe+3CO2↑。

(5)盐酸中HCl的质量为73 g×10%=7.3 g；设反应生成的NaCl的质量为x

2

NaOH+HCl=NaCl+H O

36.558.5

7.3g x

36.558.5

=

7.3g x

x=11.7 g

所以反应后所得溶液中溶质的质量分数为

11.7g

100%=5.85% 73g+127g

。

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。

3．漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；

（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进

行的操作是_________．

（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．

（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．

（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）

【答案】（1）往左盘加树碱至天平平衡；（2）胶头滴管；（3）搅拌，加速溶解；（4）大树碱中K2CO3的质量分数为13.8%；（5）偏小。

【解析】

试题分析：（1）指针偏右，说明左盘大树碱样品小于10g，则此时应进行的操作是往左盘加大树碱，至天平平衡；（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是胶头滴管；（3）溶解中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解；（4）设碳酸钾的质量为x，根据两种盐发生反应的化学方程式

CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl

138 100

x 1g

，

解得x=1.38g，所以大树碱中K2CO3的质量分数：(1.38g÷10g)×100％ =13.8%；（5）纸片上还有残留固体，则溶液中溶质偏小，质量分数偏小。

考点：考查量筒、托盘天平的使用及根据化学反应方程式的计算的知识。

4．央视《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某实验小组同学取某种“锡纸”进行了以下探究。

（1）“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧，但短路后却能燃烧的原因

是。

（2）探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？

（查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸粘合而成；②锌粉是一种深灰色固体；

③ 锡（Sn）与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。

（提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡；猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。

（进行实验）设计方案并进行实验。

（交流讨论）①实验中打磨“锡纸”的目的是；

②下列物质的溶液不可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是（填序号）。A．氯化铜 B．硝酸银 C．硫酸钠 D．硫酸亚铁

（反思应用）

电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火应该采取的灭火方法是：。（探究拓展）该小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分为6等份依次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

（3）表格中，m= 。

（4）合金样品中镁的质量= 。

（5）计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。（要求写出计算过程，下同）

（6）计算当加入第4份硫酸溶液且充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】（1）温度达到了着火点；（2）Ⅱ；2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；除去表面的氧化物；ABC；先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或者用沙土盖灭；（3）2.5g；（4）2.4g；（5）20.4% ；（6）23.9%

【解析】

探究一：“锡纸”与氧气接触，但是开始“锡纸”不燃烧而短路后却能燃烧的原因是短路时，温度升高，温度达到了“锡纸”的着火点；

探究二：【进行实验】铝比锌活泼，而锡不如锌活泼，所以打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液．若有深灰色固体析出则为铝，若没有深灰色固体析出则为锡；铝与氯化锌反应生成锌和氯化铝；故答案为Ⅱ成立；反应的化学方程式为

2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3；

【交流讨论】(1)实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物；

(2)选择的盐溶液中的金属元素应介于铝和锡之间，铜和银均排在锡的后面，钠排在铝的前面，而铁介于二者之间，硫酸亚铁满足条件，故答案为ABC；

【反思应用】

因水能导电，则如果电器着火应采取的灭火方法是先切断电源，然后用干粉灭火器扑灭或

者用沙土盖灭；

【探究拓展】

(3)第2和3实验对比中可知，每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，可知第一次剩余固体为3g-0.5g=2.5g；

(4)由最后剩余0.6g固体可知，镁的质量为3g-0.6g=2.4g；

(5)根据每10g稀硫酸能与0.5g镁反应，设10g硫酸中溶质的质量为x，

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 98

0.5g x

240.5 98g

x

=，解得：x=2.04g

则稀硫酸中溶质的质量分数为2.04

10

g

g

×100%=20.4%；

(6)设加入第四份硫酸后生成的MgSO4质量为y、生成的氢气为z，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

24 120 2

2g y z

241202

2g y z

==，解得：y=10g、z=0.17g；

充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为

10

402g0.17

g

g+-

×100%=23.9%。

点睛：根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步：

1．设未知量，即---的质量为x；

2．书写用到的化学方程式(即写→配→标→注)，特别是化学方程式的配平是至关重要的；3．将用到的物质的质量关系标注在相应的化学式的正下方；上行是相对质量关系(即利用相对原子质量或相对分子质量乘以相应的化学计量数得来的)，下行是纯物质质量(即已知量和未知量x)；

4．列计算用到比例式，即上行的相对质量比等于下行的实际质量比；

5．求算结果，注意一定要有单位；

6．写出简明的答案，一般是问什么就答什么。

5．用“氨碱法”制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。下列是某化学兴趣小组的同学设计的测定碳酸钠质量分数的实验，请你帮他们完成下列问题：

(1)溶液M中的溶质是__________(填化学式)；

(2)滴加氯化钙应“过量”，否则会使测定的结果________(填“偏大”或“偏小”)；

(3)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_____________？(写出解题过程，计算结果精确到0.1%)

【答案】（1）NaCl、CaCl2（2）偏小（3）96.4%

【解析】

（1）纯碱中含有氯化钠，加入氯化钙后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，由于滴加氯化钙应“过量”，所以溶液M中的溶质是氯化钠和氯化钙；

（2）如果滴加氯化钙不“过量”，则可能不会将碳酸钠完全反应掉，生成的沉淀的质量偏小，计算所得的碳酸钠的质量偏小，会使测定的结果偏小；

（3）解：设碳酸钠的质量为x

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 100

x 20g

106100

20

x g

x=21.2g

碳酸钠的质量分数为：21.2

22

g

g

×100%=96.4%

答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。

6．氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。

（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：

①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确

．．．的是_____（填字母）。

A滤纸的边缘要低于漏斗口B液面不要低于滤纸的边缘

C玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。

（2）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。

①配制时，涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）

②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。

A先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码

B先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠

③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。

A氯化钠固体中含有杂质

B烧杯未干燥直接用于配制溶液

C用量筒量取水时采用俯视方法读数

D称量药品时5g砝码放在左盘并移动了1g游码

④若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____g。

【答案】B 玻璃棒出现较多量固体 BACD B C 62.5

【解析】

【分析】

【详解】

（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，

①

A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；

B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；

C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；

D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；

②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；

（2）

①用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；

②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；

③

A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；

B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；

C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；

D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码=5g-1g=4g＜6g，溶质质量分数偏小；

④若用质量分数为16%的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×6%=（100g-x）×16%，x=62.5g。

【点睛】

除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。

7．鸡蛋主要由蛋壳、蛋壳膜、蛋白、蛋黄等几个部分组成，其中蛋壳的主要成分是

CaCO 3，里面覆盖一层蛋壳膜。化学活动兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

（提出问题）蛋壳中的CaCO 3含量是多少？

（查阅资料）

a 、蛋壳经过科学检测其中含CaCO 3的质量分数约为82%~85%，含蛋白质质量分数约14-17%。

b 、蛋壳膜中蛋白质含量约为90%~93%。

（设计方案）

方案一：用“灼烧法”，将该蛋壳放在空气中充分灼烧并采集相关数据进行测定。 方案二：用“酸处理法”，将蛋壳与稀盐酸反应进行测量处理。

（进行实验）

方案一：称取12.0 g 蛋壳研磨成粉末置于通风橱中，灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为7.16 g 。

方案二：用如图所示的实验装置，称取12 g 蛋壳样品进行实验(假设其他成分均不与HCl 反应，装置内试剂均足量。)

（实验步骤）

① 按如图连接好装置后，并检查装置的气密性；

②向B 装置中加入蛋壳样品后，先通入一会儿空气；

③称量装置D 及其中药品的质量；向蛋壳样品中滴入5%的稀盐酸，直到________为止； ④再缓缓通入空气一会儿，至装置D 中质量不再增加为止；⑤称量装置D 及其中药品的质量。

（数据处理）

方案一：该小组同学认为固体减少为分解产生的二氧化碳质量，据此求出蛋壳中CaCO 3的质量分数为91.7%

方案二：测得反应后D 装置及其中药品的总质量增加了4.4g ，样品中碳酸钙的质量分数是多少________？ (写出计算过程，计算结果精确到0.1%)

（评价反思）

(1)方案一：发生分解反应的化学方程式为________，测定值与科学检测的数据有较大误差，主要原因是________。

(2)方案二：装置A 中的化学方程式为________,如装置C 中的药品为浓硫酸，其作用是________,装置E 的作用是________。

【答案】不再产生气泡 83.3% 32CaCO CaO+CO 高温 蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高 2232CO +2NaOH=Na CO +H O 干燥气体，除去水蒸气 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D ，影响测定结果

【分析】

【详解】

本题通过实验探究物质的组成成分考查了常见气体的检验与除杂方法，盐的化学性质，根据化学方程式计算。

实验步骤：③准确测量二氧化碳的质量是实验结果准确的基础，样品中碳酸钙完全反应是准确测量二氧化碳前提，向蛋壳样品中滴入5%的盐酸，直到不产生气泡为止，此时碳酸钙已经完全反应；

设生成4.4g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x

3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x

4.4g

↑

100x =44 4.4g

x=10g 碳酸钙的质量分数=10g 100%83.3%12g

?= 评价反思：（1）碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为32CaCO CaO+CO ↑高温；蛋壳及蛋壳膜中的有机物灼烧也产生二氧化碳等气体导致测定结果偏高；

（2）装置A 中的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是2232CO +2NaOH=Na CO +H O ；浓硫酸具有吸水性。如装置C 中的药品为浓硫酸，其作用是干燥气体，除去水蒸气，D 装置中的碱石灰能吸收空气中水和二氧化碳，装置E 的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D ，影响测定结果。

8．（1）如表是CO 2气体在水中的几组溶解度数据（单位：mL/100mL 水）

①根据CO 2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：_____、_____．

②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强_____（填“＞”、“＜”或“＝”）瓶外

（2）甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图，请回答．

①t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是_____．

②t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是_____g．

③t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是_____（填编号）．

A 加足量溶质乙

B 蒸发溶剂至晶体析出

C 降温

④t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为_____．

⑤将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是_____．

A t1℃时溶质质量：甲＝乙

B t1℃时溶剂质量：甲＞乙

C t1℃时溶液质量：甲＜乙

D 析出晶体质量：甲＞乙．

【答案】压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大>甲70AB不饱和0

【解析】

(1)①由题目中提供的数据可知，影响CO2的溶解度的因素是温度与压强，即温度升高，气体的溶解度减小；压强增大，气体的溶解度增大；压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；②打开可乐瓶有气体溢出，说明压强减小了，二氧化碳在水中的溶解度变小，从水中逸出，说明原瓶中的压强大于瓶外大气压强；（2）①由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；②由乙物质的溶解度曲线可知，t1℃时，乙物质的溶解度是40g，t1℃时，50g水中放入30g乙，只能溶解20g，充分溶解后所得溶液的质量是50g+20g=70g；③③由图示信息可知t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法是：加足量溶质乙；蒸发溶剂至晶体析出；④由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙，乙的溶解度是60g，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲，a%的取值范围是不大于t2℃时乙的饱和溶

液的质量分数，即：

60g

100%37.5%

60100

g g

?≈

+

；⑤A、由上述分析可知，将t2℃等质

量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲的溶解度受温度的影响较大，甲析出固体的质量多，t1℃时溶质质量：甲<乙，错误； B、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲析出固体的质量多，t1℃时溶剂质量：甲<乙，错误；C、将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，甲析出固体的质量多，t1℃时溶剂质量：甲<乙，t1℃时溶质质量：甲<乙，故t1℃时溶液质量：甲<乙，正确； D、由上述分析可知，将t2℃等质量的甲、乙溶液分别降温到t1℃，析出晶体质量：甲>乙。正确。

9．溶液与人类生产、生活密切相关。

（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

t C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。

①°

1

②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是_____。

t C时，完全溶解ag A物质最少需要水的质量是_____ g。

③°

2

t C时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶④°

2

液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、_____和滤纸。

（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10 %的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是_____g。将45g10%的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是_____g。

【答案】CBA .C 100 小于漏斗 4.5 500

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

（1）

①根据溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；

②根据溶解度曲线可知，A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是C；

③t2℃时，A的溶解度是ag，即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态，则完全溶解ag A物质最少需要水的质量是100g；

④t2℃时，由于A物质的溶解度大于B，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；

（2）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离，过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸，则还需要的是漏斗；

（3）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g；根

据溶液稀释过程中溶质质量不变，设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x ，则

45g ×10%=0.9%x ，x=500g 。

10．某化学兴趣小组为探究碱和盐的化学性质，进行了如图24所示实验（忽略空气中CO 2对本实验的影响）。请你参与并完成相关内容。

（1）步骤一：关闭K ，向下缓慢推动注射器活塞并轻轻振荡锥形瓶，使二氧化碳全部进入锥形瓶，并与m 克溶质质量分数为10%的NaOH 溶液恰好完全反应转化为碳酸钠，反应的化学方程式为______，轻轻振荡锥形瓶的目的是_____.

步骤二：打开K ，向上缓慢拉动注射器活塞，观察到乙中溶液进入甲。

（2）上述实验过程中，甲中溶质总质量变化情况如图25所示，B 点对应的溶质总质量为（用含m 的代数式表示，可以不化简）_____克。BC 段反应的化学方程式为______，BC 段溶质总质量下降的原因是___.

（3）步骤一和步骤二结束后，将甲和乙中的物质全部转移到烧杯中，搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。结合图25中C 点的值确定滤液中溶质的成分为___，理由是____________.

【答案】CO 2+2NaOH ＝NaCO 3+H 2O 增大接触面使氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应 1060.1m 80

Na 2CO 3+Ba （OH ）2＝BaCO 3↓+2NaOH 加入的氢氧化钡溶液与碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀，溶质质量减少26份 NaOH 和Ba （OH ）2 C 点对应的溶液中溶质质量与A 点相等，都为0.1m 克，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有氢氧

化钠，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此滤液中的溶质成分为氢氧化钠和氢氧化钡。

【解析】

【详解】

解：（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；轻轻振荡锥形瓶的目的是：增大接触面积使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应；

（2）设二氧化碳和氢氧化钠恰好完全反应时生成碳酸钠的质量为x，

2232

2NaOH CO Na CO H O

m

=

80106

x

10%

++

?

克

m10%

x106

80

=

?

克

x=

1060.1m

80

?

克；

氢氧化钡和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡，所以BC段反应的化学方程式为：

Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；根据化学方程式可知：加入的氢氧化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成沉淀，每171份质量的氢氧化钡，生成197份质量的碳酸钡沉淀溶质质量减少26质量，所以BC段溶质总质量下降；

（3）根据图2 所提供的信息可知，在C点溶质的质量为0.1m克与A点相等，说明步骤一生成的碳酸钠和步骤二中进入的氢氧化钡恰好完全反应，此时溶液中只有氢氧化钠，乙中剩余氢氧化钡，将甲和乙混合后氢氧化钡有剩余，因此溶液中的溶质成分为氢氧化钡和氢氧化钠。

11．在粗盐的提纯实验中

(1)其主要操作步骤顺序是________________。

①过滤②溶解③蒸发④计算产率

(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。(填一种)

(3)蒸发时，蒸发皿内出现________ 时应停止加热。

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。

A ．NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、稀盐酸

B ．Na 2CO 3溶液、KOH 溶液、稀盐酸

C ．NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量______(填“增多”、“减少”、“不变”)。

【答案】②①③④ 没有用玻璃棒引流 液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净) 较多固体 A 增多

【解析】

本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。 （1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④；

（2）图1是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；

（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；

（4）①A 、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B 、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C 、硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。故选A ；

②通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。

12．请阅读下面的短文，根据内容回答问题。

多变的硫磺

硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓硝酸等反应，发生反应的化学方程式如下：

①22S+H H S ②2S+2Cu Cu S ③22S+O SO 点燃

④S+Hg=HgS ⑤3242S+6HNO H SO +6X H )

2O (↑+浓 硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原

性，化合价降低体现氧化性。 -2

046S S S(S)++表现氧化性表现还原性或 自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。

（1）硫磺的用途有_____（写出一条）；

（2）反应⑤的化学方程式中X 的化学式_____；

（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有_____（填序号）；

（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO 2气体，溶于水会形成_____，导致环境污染。

【答案】在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等 NO 2 ③⑤ 酸雨

【解析】

【详解】

（1）硫磺的用途有：在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。

（2）根据反应前后各原子种类和数目不变，生成物中还少6个氮原子，12个氧原子，所以X 化学式是：NO 2；

（3）在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，在③和⑤中硫元素化合价升高，所以能体现硫的还原性；

（4）含硫煤在燃烧过程中容易产生SO 2气体，溶于水会形成酸雨。

二、中考初中化学科学探究题

13．化学课堂上，老师做了如图一的实验(网罩的作用是集中火焰，提高温度)。

(1)随着不断加热，试管①里逐渐有红色固体产生，化学方程式为C ＋2CuO=2Cu ＋CO 2↑，该反应的基本反应类型属于______________。同时试管②里的现象是

___________________________，化学方程式为_____________________________ 。

(2)小明发现通入试管②里的气体有逸出液面的现象，怀疑试管①里还有其它气体生成，比如一氧化碳。老师首先赞扬小明有科学的质疑精神，建议在化学兴趣小组的活动中展开探究。请你也参与其中，一起探究。

（提出问题）碳还原氧化铜的反应还有一氧化碳生成吗？

（猜想与假设）猜想一：没有一氧化碳生成；猜想二：还有一氧化碳生成

（设计方案）在老师的帮助下，小明设计出如图二实验。为了提高实验效果，小明加大了反应物的用量。老师提示：先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。老师这样提示的目的是___________________________________。

（进行实验）

实验操作实验现象实验结论

先按老师的提示操作，加热一会

儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。______________________

逸出液面的气体不

是二氧化碳

__________________________________逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立

（交流与提高）同学们通过对以上实验的讨论与分析，认为一氧化碳的产生至少源自两个反应：一是试管内反应物直接反应生成；二是生成物又发生反应而生成。请你写出其中一个化学方程式___________________________________。

实验中生成的二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有________(填序号)。

①酚酞溶液②氢氧化钙溶液③稀盐酸④锌粒⑤氯化钙溶液

（评价与反思）经过本次活动，同学们感到，正是因为小明具有___________ 精神，我们这次活动才有了更多、更新的收获。

【答案】置换反应澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O 防止气体不纯，发生爆炸气球鼓起打开开关2，将燃着的木条靠近管口气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色

C + CO22CO ②③⑤质疑

【解析】

(1)根据反应特点分析解答；根据二氧化碳与澄清石灰水反应分析解答；(2)【设计方案】根据可燃性气体与空气混合加热可能发生爆炸解答；【进行实验】根据氢氧化钠能吸收二氧化碳，能从氢氧化钠溶液中逸出的气体肯定不是二氧化碳及一氧化碳有可燃性分析解答；【交流与提高】碳与二氧化碳在高温的条件下反应生成一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只要证明碳酸钠的存在，就能证明反应的确发生了，可用酸、含钙或钡的可溶性化合物验证；【评价与反思】根据小明在实验中注意观察，积极主动提出问题，并进行相关探究实验分析解答。(1)该反应符号“一换一”的特点，属于置换反应；碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，产生的现象是澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O ；(2) 【设计方案】先将两个开关都打开，再加热，反复挤压气球一会儿。这样提示的目的是排尽装置内的空气，防止气体不纯，加热时发生爆炸；【进行实验】先按老师的提示操作，加热一会儿后，关闭开关2。待充分反应，关闭开关1，停止加热。产生的现象是气球鼓起，说明逸出

液面的气体不是二氧化碳；打开开关2，将燃着的木条靠近管口，气体被点燃，燃烧，火焰呈蓝色，说明逸出液面的气体是一氧化碳。猜想二成立。【交流与提高】碳与二氧化碳

在高温的条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C + CO2高温

2CO；实验中生成的

二氧化碳被氢氧化钠浓溶液吸收没有明显现象，同学们想进一步检验该反应的生成物，可选用的药品有氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液，故选②③⑤；【评价与反思】明在实验中注意观察，积极主动提出问题，并进行相关探究实验，具有科学的质疑精神。

14．某化学兴趣小组用如图装置验证一氧化碳还原氧化铜，并探究其还原产物的组成．

（1）装置及反应原理探究

①B装置中浓硫酸的作用为___________．

②说明CO能还原CuO的现象为___________

③上述整套装置中发生的化学反应，其中属于化合反应的化学方程式___________．（不考虑CO2和H2O的反应．）

（2）产物成分探究

[查阅资料]Ⅰ、一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）

Ⅱ、Cu2O为不溶于水的红色固体

Ⅲ、Cu2O+H2SO4═Cu SO4+Cu+H2O

[提出问题]红色固体含有什么物质？

[猜想假设]假设一：红色固体只含Cu

假设二：红色固体只含Cu2O

假设三：___________

[实验验证]该小组为验证上述假设，取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解．

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体中一定含有___________．

[数据处理]为进一步确定红色固体的成分，甲、乙两同不分别称取各自实验后的一定质量的红色固体，加到足量稀硫酸中使其充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余红色固体质量如表，请完善表中内容．

实验人员红色固体（g）剩余红色固体（g）实验结论

甲

7.2 3.2 ___________ 乙

4.08 2.48 ___________ [交流与反思]只要假设合理，方法正确，根据实验现象和数据就能得出结论．

【答案】干燥一氧化碳 C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊 2

22CO+O 2CO 点燃 红色固体含有Cu 2O 和Cu Cu 2O 和Cu 假设二成立 假设三成立

【解析】

【分析】

【详解】 （1）①浓硫酸有吸水性，所以B 装置中浓硫酸的作用为：干燥一氧化碳；②一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以说明CO 能还原CuO 的现象为：C 装置中黑色粉末变成红色，D 装置中澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：

2CO+O 22CO 2；

（2）[猜想假设]一氧化碳还原氧化铜．除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu 2O ），可能只有一种物质，也可能是假设三：红色固体含有Cu 2O 和Cu ；[实验结论]取少量红色固体，加到足量稀硫酸中，观察到溶液变为蓝色，红色固体部分溶解，所以红色固体中一定含有Cu 2O 和Cu ；[数据处理]设参加反应的氧化亚铜质量为x

Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少

144 80

x 4g

，解得x=7.2g ，所以红色固体全部是氧化亚铜，假设二成立；

设参加反应的氧化亚铜质量为y

Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 固体减少

144 80

y 1.6g

，解得y=2.88g 。所以红色固体中含有氧化亚铜质量是2.88g 、铜的质量是2g ，假

设三成立。

考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

15．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某校化学兴趣小组的同学做实验，向盛

有少量NaOH溶液的试管中通入CO2，未看到明显的实验现象。同学们对NaOH与CO2能否反应进行验证，并对废液的成分进行探究。

活动一：同学们经过讨论，设计了甲装置并进行实验，请你把实验现象补充完整。

实验步骤实验现象猜测

如图甲，向集满二氧化碳的软塑料瓶中滴加足量的氢氧化钠溶液，振荡______

①CO2溶于NaOH溶液中

②CO2与NaOH反应

活动二：兴趣小组的同学对猜测②进行如下探究实验

（1）取软塑料瓶中的液体于三支试管中，三位同学分别完成如图所示实验。

（2）同学们观察到A试管中有气泡冒出，B、C试管中均有白色沉淀生成。请你写出A试管中生成气体的化学反应方程式______。

（3）以上三个实验均能证明CO2与NaOH发生了反应。请写出甲装置中发生反应的化学方程式______。

活动三：实验结束后，同学们将三支试管中反应后的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中（如下图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。请你分析烧杯上层溶液中一定不含有的离子是_____（填离子符号）。小组同学对烧杯内上层溶液中可能含有的离了进行如下探究。