专题八 第三单元 盐类的水解学案

专题八第三单元盐类的水解学案

CH3COONa 混合（溶液显酸性）

物料守恒

离子浓度大小

C(CH3COO－) C(CH3COOH)

[练习1]在Na2S溶液中c(Na)与c(S)的比值2:1 (填“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加入的物质是（双选）( )

A．适量NaOH B．适量盐酸C．适量KOH D．适量KHS溶液

[练习2]25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中

c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是( )

A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b

[练习3]HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)

C．c(Na+)+c(OH－)=c(A－)+c(H+) D．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)

[练习4]t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH=4，下列说法中一定正确的是( )

A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1 B．溶液中c(H+)·c(OH－)=1×10-14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－) [练习5] 0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中c(CN－)

A．c(Na+)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+) B．c(HCN)+c(CN－)=0.04 mol·L-1

C．c(Na+)+c(H+)=c(CN－)+c(OH－) D．c(CN－)>c(HCN)

[练习6]在Na2S溶液中存在的下列关系中不正确的是( )

A．c(Na+) = 2c(S2－) + 2c(HS－) + 2c(H2S) B．c(Na+) + c(H+) = c(OH－) + c(HS－) + c(S2－)

C．c(OH－) = c(H+) + c(HS－) + 2c(H2S) D．c(Na+) > c(S2－) > c(OH－) > c(HS－)

[练习7]在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的( )

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na+) > c CH3COO－) > c(OH－) > c(H+)

B．在B点，a > 12.5，且有c(Na+) = c(CH3COO－) = c(OH－) = c(H+)

C．在C点：c(Na+) > c(CH3COO－) > c(H+) > c(OH－)

D．在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = 2 c(Na+)

[练习8] （2012四川高考）常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl–）+ c（ClO–）+ c（OH–）

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）= c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）

D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：

2c（H+）–2c（OH–）= c（CH3COO–）–c（CH3COOH）

[练习9]常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是( )

A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1

B．反应后的溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1

C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)

D．原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)

[练习10] 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )

A．10 mL 0.1 mol/L氨水与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(NH4+) > c(OH—) > c(H+)

B．10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液与5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(Cl-) > c(OH-) > c(H+) C．10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)

D．10 mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl—) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

[练习11]常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.

00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是

（填“图1”或“图2”）；

（2）a = mL；

（3）c(Na+) = c(CH3COO—)的点是；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为。

第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡学案

一、难溶电解质的沉淀溶解平衡

1、定义：在一定下，当速率和速率相等时，形成溶液，达到平衡状态。

当ひ溶解＞ひ沉淀，；

ひ溶解＝ひ沉淀，；

ひ溶解＜ひ沉淀，。

2、表示方法：如AgCl的沉淀溶解平衡。

3、特征：、、、、。

二、影响沉淀溶解平衡的因素

1、内因：

2、外因：①温度：T↑，多数溶解平衡向方向移动；

②稀释：溶解平衡向方向移动；

③同离子效应：加入相同的离子，向方向移动；

④其他

电离方程式沉淀溶解平衡方程式

BaSO4

Fe(OH)3

[练习13]对于平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)若改变条件，对其有何影响。

改变条件移动方向平衡时Ag＋浓度平衡时Cl－浓度升温

加水

加AgCl(s)

加NaCl(s)