化学与生活知识总结
化学与生活总结专题
一、化学与环境?
1. 常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。
2. 汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。氮的氧化物的形成不是因为燃烧不充分等原因，而是空气中的氮气和氧气在电火花作用下生成的。禁止使用含铅汽油，是为了防止铅有毒污染环境，不能降低氮的氧化物的生产量。
3.正常雨水偏酸性，pH约为5.6，因为二氧化碳。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。
4. 臭氧层空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中
5.光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关
6.甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。福尔马林可用于制作生物标本，不可用于食材保鲜。
7. CO，NO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合
8. 水体污染废旧电池不能随意丢弃和堆埋。含N、P等物质引起水体的富营养化，从而出现“水华”或“赤潮”现象。
9.饮用水可用液氯，二氧化氯，臭氧等来进行消毒，利用的是氧化性。
10.废塑料制品造成的“白色污染。可使用可降解的塑料制品。
11.PM2.5是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物，分散在空气中形成的混合物不是胶
体，但具有吸附性。
12.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
13.铜汞离子用硫离子除
14. Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3胶体和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
二、化学与能源
1．煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。
2. 沼气是可再生资源。
3.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体。燃料脱硫，向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分H2、CO、CH4、CO2）。煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原料。煤的干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等，石油分馏可得到煤油、石蜡和沥青等
4.石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。石油通过分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油，润滑油、石蜡等。通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质的气态烃，
5.液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品，为清洁能源。
6.天然气的化学组成主要是烃类气体，天然气是高效的清洁燃料。
7.乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。减少了有害气体的排放量。生物柴油是一种生物质能，通过植物油或动物油发生化学反应而来，主要成分几乎包含所用含氧有机物。
8.二氧化碳、甲烷、水蒸气等都是温室气体，会引起温室效应
9.明矾及铁盐只能净化水，不能淡化水及杀菌消毒。漂白粉的制取：2Cl2+ 2Ca(OH)2= CaCl2
光照
+ Ca(ClO)2 + 2H2O ,其主要成分是CaCl2和 Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉漂白作用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HclO。漂白粉失效原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HclO 2HClO = 2HCl + O2↑
10.沉淀法，主要用于处理废水中的重金属离子。
11.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
三、化学与材料
金属材料
1.合金的熔点比其中的任何一种金属的熔点都低，硬度比其中的任何一种金属的硬度都大。
2.钢铁的电化学腐蚀更为普遍，在空气中为析氢腐蚀，铜等不活泼金属不会发生析氢腐蚀。防护方法有：刷油漆、涂油脂、包上塑料层、镀有防护能力的金属、在铁品表面生成一层致密的氧化膜（Fe3O4）[烤蓝]、连接活泼金属、与电源的负极相连等
3.
硅酸盐材料
1.硅酸盐材料是无机非金属材料中的一种，主要有：陶瓷、玻璃、水泥等
2.光导纤维的主要成分是SiO2，能与碱性物质反应。晶体硅：半导体晶体硅及硅芯片，将太阳能转化为电能的光电池。
3.玻璃：普通玻璃，变色玻璃是无机材料。有机玻璃为有机材料
4.氢氟酸【HF】对玻璃有腐蚀作用，可以用来雕刻玻璃
5.
有机材料
1.三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶
2.纤维有天然纤维和化学纤维，天然纤维包括棉花、羊毛、蚕丝和麻等，棉花是植物纤
维，蚕丝和羊毛是动物纤维，动物纤维的主要成分是蛋白质，植物纤维的主要成分是纤维素。用木材等为原料，经化学加工处理的是人造纤维；用石油、天然气、煤作原料加工得到单体，经聚合反应得到的是合成纤维，常见是有“六大纶”。鉴别人造纤维与天然纤维的最简单办法是灼烧。。
3.不是所有的塑料薄膜制品都可以用来包装食品，如不能用聚氯乙烯薄膜来包装食品。
4.常见的天然的高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等。人工合成的高分子
材料有塑料、合成橡胶、合成纤维。
5.
6.碳纤维是无机高分子纤维，属于无机非金属材料
四、化学与营养物质。
1. 葡萄糖是单糖，不能水解。多糖有淀粉和纤维素，不属于同分异构体，均是高分子化合物。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖。
2.糖类也叫做碳水化合物。医院里常用银氨溶液或斐林试剂来检测糖尿病。葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。
3. 纤维素虽然不能被人体直接吸收，但它能有助于食物的消化和废物排泄。
4. 淀粉和纤维素不是同分异构体。
5. 油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯。油脂在酸性条件下，水解为高级脂肪酸和甘油；油脂在碱性环境下的水解，生成高级脂肪酸钠盐和甘油，高级脂肪酸的钠盐用于制造肥皂，所以也称该反应为皂化反应。
6. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成，燃烧产物不全部是二氧化碳和水。蛋白质在酶或酸碱的作用下最终水解产物是氨基酸。
7. 蛋白质的典型反应有盐析（浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液。过程可逆）、变性（强酸、强碱、重金属盐、甲醛，酒精。过程不可逆）、颜色反应。蛋白质遇酒精会变性，医疗中用75%的乙醇溶液进行消毒。农业上用硫酸铜生石灰制成波尔多液来防止病虫害。误服重金属离子可以立即喝大量的豆浆。
8.食盐中加入碘酸钾。检验食盐中存在碘的最简单方法是加入淀粉、碘化钾和稀硫酸。
9. 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必须的一类小分子有机物。广泛存在于新鲜水果和蔬菜中，维C是一种较强的还原剂，水溶液中或受热时易被氧化
10.食品添加剂一般分为四类：着色剂（如胡萝卜素、胭脂红、苋菜红等色素）、调味剂（如味精、食盐、醋等）、防腐剂（如苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐等）、营养强化剂（如食盐加碘、酱油加铁等）。有些对人体有害。
11.防止食物受潮：生石灰氧化钙，硅胶，无水氯化钙，加工后具有吸水性的植物纤维，不可以用五氧化二磷。还原铁粉既可以吸收水，又可以吸收氧气。
12.中和胃酸：常见的有碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁。
13. 用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，因为它不溶于水、不溶于酸和脂类，因此对人基本无毒性。
14. 胶体的性质可以广泛应用在生产生活中。如生活中制作卤水豆腐、江河入海口三角洲的形成、农业中的土壤保肥、明矾净水等都是胶体的聚沉原理；血液透析利用了胶体的渗析原理；工厂除尘也用到胶体的电泳现象。
15.各种必需元素在人体里有一个最佳范围，过高或者过低都会影响人的生理机能。
16.适当的用含氟（F）牙膏可以预防龋齿
化学古代文化知识归纳
1、战国所着《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为 CaO
2、“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分分别是纤维素和蛋白质
3、“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了金属元素焰色反应的现象
4、《本草纲目》“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上......其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是蒸馏
5、《天工开物》记载“凡研硝（KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”，“相激火生”是指爆炸
6、东晋葛洪《肘后备急方》中称“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素属于萃取
7、《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法是颜色反应
8、“升炼轻粉(Hg2Cl2)法”用水银一两,白矾(明矾) 二两,食盐一两,同研不见星,铺于铁器内。以小乌盆覆之,筛灶灰盐水和,封固盆口,以炭打二炷香,取开则粉开于盆上矣。其白如雪,轻盈可爱。一两汞,可升粉八钱。文中从生成物中分离出轻粉涉及的操作方法为升华
9、地沟油成份是含有有毒物质的油脂，可以制肥皂、制生物柴油。
10、制造普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英；制造水泥的原料是石灰石和粘土
11、《神农本草经》说：“水银榕化(加热)还复为丹”。《黄帝九鼎神丹经》中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指汞的氧化物。
12、古人精制砒霜过程为：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”，文中涉及的操作方法是升华
13、夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂. HgS
14、《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”，古人用麻黄治疗咳嗽
15、美人首饰侯王印,尽是沙中浪底来”从中可以得出古人从沙子中得到黄金的方法为.重力沉降法
16、宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法“…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及到的操作方法是蒸发、结晶、溶解
17、《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氧化钙
《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3
《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
18、《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药。《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质
19、中华民族有着5000年灿烂的文明，在中国化学的原始形式是炼丹术
20、《物理小识》卷七《金石类》中指出：有硇水者，剪银块投之，则旋而为水。其中的“硇水”指硝酸
21、凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”中“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾
22、天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”其中的矾指的是金属硫酸盐
23、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”主要是碳酸钾
24、据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”，是指甲烷
25、“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水对石灰石的溶解作用
26、、周辉《清波杂志》卷十二：信州铅山胆水自山下注，势若瀑布，用以浸铜，铸冶是赖，虽干溢系夫旱涝，大抵盛于春夏，微于秋冬。古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。这里的胆水是指CuSO4 溶液
27、856年英国传教士威康臣先生在译着《格物探源》中提到：“天地万物皆以六十四种元质配合而成，如金银铜铁养轻淡炭等皆是元质，皆由微渺而造”，“微渺”即现代之“原子”
28、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。在《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“碱剂”或“石碱”是指草木灰
29、已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。硝石和臭粉 KNO3、NH4HCO3
30、1640年，我国早期科技丛书《物理小识·金石类》（方以智）提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌桕树不畏其气”，“青矾”则绿矾，强热“青矾”得红色固体，气体冷凝得“矾油”是指的硫酸
31、《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄
气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是. 氨水、碘酒32、《后汉书·郡国志》中记载：“石出泉水…其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”“石脂水”是指石油、
33、苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到两种可燃性气体，制得水煤气
34、我国南朝（梁）陶弘景着《本草经集注》记叙药物730种，其“消石”条目下写道：“…如握雪不冰强烧之，紫青烟起，仍成灰…”这里的“消石”是指硝酸钾
35、我国医“山居多瘿”，也提到“海藻治瘿”“瘿”的产生与环境土质或饮用水的碘物质缺乏有关
36、“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
37、李白的“日照香炉生紫烟”紫色是光的折射形成的，有雾有云就有胶体。
38、《新修本草》中“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，据此推测“绛矾”的主要成分为FeSO4·7H2O
39、鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）。利用焰色反应。
40、“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关
41、“滴水石穿、绳锯木断”前者化学变化后者物理变化。“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
42、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。
43、清初《泉州府志》物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”该段文字记载了蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
44、东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫
45、本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指碳酸钾
46、春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法,即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛.这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有氢氧化钾
47、汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，“洧水”的主要成分是油脂烟的主要成分是炭黑
48、,凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”﹣《天工开物》是指硝酸钾不能撞击
49、烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家，含有“烟”字的诗句，“烟”实则为“雾”
50、《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦下列
51、唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程
52、石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液
53、《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”．藏器日：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大
者即空绿，以次空青也.铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之.时珍曰：近时人以醋制钢生绿，取收晒干货之.后者的反应原理化学腐蚀
54、《本草纲目拾遗》中述“铁线粉”:“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，.....，所刮下之销末，名铁线粉” “铁线粉”是铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O。
化学与生活知识点总结.
化学与生活知识点总结 专题一洁净安全的生存环境 第一单元空气质量的改善 一、空气质量报告 （一）、空气质量评价包括：二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物 空气污染指数：根据空气中二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。首要污染指数即位该地区的空气污染指数 （二）、大气主要污染物及其危害 1、温室效应 （1）原因：①全球化石燃料用量猛增排放出大量的CO2；②乱砍乱伐导致森林面积急剧减少，吸收CO2能力下降。 2、主要危害：（1）冰川熔化，使海平面上升（2）地球上的病虫害增加（3）气候反常，海洋风暴增多（4）土地干旱，沙漠化面积增大。 3、控制温室效应的措施 （1）逐步调整能源结构，开发利用太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，减少化石燃料的燃烧；（2）进一步植树造林、护林、转化空气中的CO2 2、酸雨 （1）原因：酸性氧化物（SO2、NO2）SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2==2H2SO4 （2）防止方法：①开发新能源（太阳能、风能、核能等）②减少化石燃料中S的含量
钙基脱硫CaCO3==CaO+CO2 CaO+SO2==CaSO3 2CaSO3+O2==2CaSO4 ③吸收空气中的SO2 ④加强环保教育 3、机动车尾气污染：尾气净化装置2NO+2CO N2+2CO2 4、CO 能和人体的血红蛋白结合使能中毒 5、可吸入颗粒物：静电出尘 6、居室空气污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛对人体健康的影响（肝功能异常等） 7、白色污染的危害：①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存第二单元水资源的合理利用 一、自来水厂净化水的一般步骤 混凝沉降过滤活性碳吸附池除味杀菌消毒 明矾---目的：净水原理：Al3++3H2O Al（OH）3（胶体）+3H+ Al（OH）3（胶体）有吸附性吸附水中杂质沉降 活性碳目的：去除异味。原理：吸附性 液氯目的：杀菌消毒Cl2+H2O HCl+H ClO（强氧化性） 二、污水处理中化学方法及其原理 污水处理常见有物理方法、化学方法、生物方法 1、化学方法中和法氧化还原法沉淀法 （1）中和法适合于处理酸性污水 （2）氧化还原法适合处理油类、氰化物、硫化物等（空气、臭氧、氯气）是常见氧化剂（3）沉淀法适合于处理含重金属离子污水（如加入适量的碱控制废水的PH值） 第三单元生活垃圾的分类处理 无害化处理:焚烧法、卫生填埋法、回收作特殊处理 垃圾处理资源化处理:垃圾产生沼气、废弃塑料回收、废玻璃的回收利用 专题二营养均衡与人体健康 第一单元摄取人体必需的化学元素
人教版高中化学选修1化学与生活_知识点
化学与生活 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 第四节维生素和微量元素 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 高二化学选修1《化学与生活》 第一章关注营养平衡 1—1—生命的基础能源：糖类 人体必须的六大营养素糖类脂肪蛋白质维生素矿物质水 1 单 糖 C6H12O6 葡萄糖多羟基醛有多元醇和醛的性质,能发生银镜反应,红色Cu2O 果糖多羟基酮有多元醇和酮的性质 2 双 糖 C12H22O11 麦芽糖有醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+葡萄糖 蔗糖无醛基C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6葡萄糖+果糖 3 多 糖（ C6H10O5）n 淀粉无醛基,属 高分子化合 物 遇碘变蓝（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6纤维素（C6H10O5）n + n H2O→nC6H12O6 4 葡萄糖 光合作用6CO2（g）＋6H2O（l）→C6H12O6（s）+6O2(g)呼 吸 作 用 有氧呼吸C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l） 无氧呼吸C6H12O6→2C3H6O3（乳酸）→2CO2＋2C2H5OH 1—2—重要的体内能源：油脂 1 油 脂 植物油液态含不饱和烃基多—C17H33 含双 键 能加成、水解动物脂肪固态含饱和烃基多—C17H35、—C15H31水解 水 解 油脂+ 3H2O→高级脂肪酸+丙三醇（甘油） 皂 化油脂在碱性条件下的水解 油脂+ 3NaOH→高级脂肪酸钠（肥皂）+丙三醇（甘油）在人体内功能供热储存能量合成人体所需的化合物脂肪酸有生理功能 1—3—生命的基础：蛋白质
化学与生活的知识点总结
化学与sts总结专题(天一联考五补漏单) 编辑:张昂审核:王世恒使用时间:2016-04 考试说明中：引导学生认识科学和科学发展过程，认识科学、技术、社会和环境之间的相互关系，初步形成正确的世界观、人生观、价值观和实事求是的科学态 度，初步树立和谐、可持续发展的科学发展观。认识化学科学对提高人类 生活质量和促进社会发展的重要作用。 高考试卷中：STS是“科学”（Science）、“技术（Technology）”、“社会（Society）”的英文缩写，日常生活中有关化学的知识分成：环境与化学；材料与化学；能 源与化学；生命与化学。一般情况高考化学选择题第一题就是“化学与STS” 相关的试题，关注生活、关注社会、特别是关注社会热点和焦点问题，当然 非选择题中有好多题也与STS相关，体现化学与社会生活的密切关系和作用。答题过程中：1．读题：对于新材料、新信息题，读题尤其重要．做到逐字逐句读，挖掘关键字，排除无效信息，找到对解题有价值的信息，并作标记．对于新物质 或常见物质的新性质，找出其不同点． 2．析题：在读题基础上，结合题目中问题或选项分析本题考查的知识板块， 便于找准提取信息(知识、原理、方法)的方向． 3．解题：在知识和方法准备充分的基础上，针对题目要求，回答相应问题．选 择题要注意题目要求，如“不正确”与“正确”，“一定”与“可能”等 4.解题方法：逐项分析法(淘汰排除法)。 该类题紧扣《考试大纲》，注重对“将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合方法，解决简单化学问题的能力”的考查。题目往往涉及社会生活、科学技术、环境保护等方面的内容，考查的却是化学知识。通常将社会热点信息如食品安全问题、环境污染与治理、化学材料的制造和应用等融入高考试题，但并不会考查相关的复杂原理或成因。 1.结合性质融入生活。 元素及其化合物与生活相结合的题目，实际上考查的本质是物质性质的应用。 2.注意目的弄清原理。 明确知识考查背景和化学反应原理，准确把握题目提供的条件及求解问题，充分探究已知信息和隐含信息，结合条件、信息与问题，联系化学原理知识要求，分析推理解决问题。 3.结合原理严谨求解。 如元素及其化合物与化工生产一定要结合生产实际，若想当然，易出现错解。 能力测评 1.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是 A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业 C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术
高中化学二轮——化学与生活知识点
化学与常识 主题1化学与健康 考点1：了解氨基酸和蛋白质在组成、结构、性质等方面的特点，知道人体必需的几种常见的氨基酸。知道哪些常见食物中富含蛋白质和氨基酸。 线或加热会发生变性。(化学过程，不可逆)。 ④灼烧时有烧焦的羽毛气味。(蛋白质的检验) 考点2：知道人体所需的常见微量元素及其主要来源和摄入途径，认识微量元素对人体健康的重要作用。 考点3：通过实例了解某些药物的主要成分和疗效。知道安全用药常识和医疗保健的重要性。 主题2 生活中的材料 考点1：知道生活中的常用材料及其主要类别。
纤维——天然纤维(纤维素：棉纤维；蛋白质：蚕丝、羊毛)、化学纤维(人造纤维：纤维素；合成纤维：六大纶) 考点2：认识金属与合金在性能上的主要差异。知道生活中常见合金的组成。知道金属腐蚀的化学原理。知道金属防护的常见方法。认识防止金属腐蚀的重要意义。 主题3 化学与环境保护 考点1：、水污染 ①中和法——酸、碱不正常的水 考点2：大气主要污染物
术，开展煤的综合利用，如 制水煤气 ；④调整和优化能源结构，降低燃煤的比例， 、绿色能源（如太阳能、 CO ——血红蛋白缺氧 HCHO ——无色、可溶于水的刺激性气体。对皮肤和呼吸器官有强烈的刺激作用。 通风、温度 ”主题4：绿色化学 清洁化学”，它的着眼点是将污染消灭境的污染。 绿色化学反应的特征：①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件（包括催化剂、溶剂）下进行；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。此外，它还应当满足“物美价廉”的传统标准。
主题5：化工产品 农用塑料：聚氯乙烯。 食品包装袋：聚乙烯。 汽油：禁用含铅汽油、提倡使用乙醇汽油。 食品脱氧剂：维生素C、FeSO4、还原铁粉。 食品干燥剂：不能用生石灰，一般用硅胶。 食品防腐剂：苯甲酸钠、亚硝酸钠（严禁超标使用）。 食品添加剂：防腐剂、香料、色料等。 水的净化：明矾、Na2FeO4等。 水的消毒：氯气、二氧化氯。 环境消毒：“84”消毒液、漂白粉、过氧乙酸（CH3COOOH） 重金属盐中毒：含有重金属离子物质，可用生鸡蛋清解毒。 耐火材料：氧化镁、氧化铝。 治疗胃酸过多：氢氧化铝胶囊或小苏打。 常用灭火剂：干冰、四氯化碳、小苏打和硫酸铝（泡沫灭火器）。 煤气：CO和H2 液化石油气：主要为丙烷、丁烷天然气：CH4甲醛：室内装修污染源；浸泡海产品（严禁）。 假酒：甲醇，工业酒精。 肥皂：主要成分为硬脂酸钠。
高中化学 化学与生活 归纳
1。葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。 2。葡萄糖试验方法：（1）碱性，在加热下与银氨溶液的反应沉淀银。该反应被称为葡萄糖银镜反应。（2）碱性的反应，用新鲜Qingyanghuatong砖红色沉淀物（氧化亚铜）的条件下，加热的。 3。葡萄糖提供能量的身体化学方程式：C6H12O6 +6 O2 6CO2 +6 H2O。 4。淀粉是一种多糖的式（C6H10O5）N，最终产物的水解为葡萄糖，化学方程式：（C6H10O5）N + nH2O的nC6H12O6（葡萄糖），（淀粉）。 5。检验淀粉加碘水变成蓝色（I2）。 6。棉，麻组分是纤维素，式（C6H10O5）n是一种多糖，最终产物的水解为葡萄糖。 7。脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，和每单位质量提供最多热量的物质。 8。脂生成的高级脂肪酸和甘油的酸性条件下通过水解或酶的作用，在碱性条件下水解产生的高级脂肪酸盐和甘油，也已知的皂化反应的碱性水解脂肪和油。 9。下式的氨基酸中包含的官能团在分子中具有氨基（-NH 2）和羧基（-COOH）。 10。羊毛，真丝是一种蛋白质。确定丝绸简单的方法：燃烧烧焦羽毛的气味来源：学校在线ZXXK] 11。盐析的蛋白质，是指到的蛋白质溶液中加入一定的浓无机轻金属的盐（如：氯化钠，（NH 4）2 SO 4，Na 2 SO 4干燥），蛋白质聚集的过程中会发生从该溶液中沉淀。盐析是一个可逆的过程。该反应可以进行的蛋白质的分离和纯化。 12。使蛋白质变性铜盐，钡盐，应多喝牛奶排毒后，摄入的重金属离子。 13。人体8个氨基酸不能被合成，称为必需氨基酸。 14。维生素，除以根据其不同的脂溶性维生素（如维生素A，D，E和K），和水溶性的维生素（如维生素C，维生素B族）中的溶解度。 15。维生素C，也被称为抗坏血酸，是一种水溶性维生素，酸性和减少广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜。 16。碘是人体必需的微量元素，被称为“智力元素”。其中大约一半都集中在甲状腺。食物中的碘，海藻类，鱼类和其他海鲜。加碘盐中添加碘酸钾（KIO3）。 17。铁是最必需的微量元素在人体内容。铁缺乏症发生缺铁性贫血。更多的铁，动物内脏，动物全血，肉，鱼，蛋等食物。 18。酸度的食物的食物代谢物的pH值的分类。 酸性食物中含有元素C，N，S，P，和其他非金属元素 例如富含蛋白质的物质，如：肉，蛋，鱼...... />碱性食物，钾，钠，钙，镁，及其他金属元素 例如蔬菜，水果等。 19。在正常情况下，总是保持在体内的血液的pH至弱碱性范围（7.35到7.45）。很长一段时间，我国居民偏少，由于水果和蔬菜的摄入量一般酸性尿。 20。不能加入任何婴儿食品着色剂。 21。常用的盐，醋，味精，白糖等调味剂。 22。常用的防腐剂是苯甲酸钠，山梨酸钾，亚硝酸钠。亚硝酸钠防腐剂是一种抗氧化剂，或食品着色剂。 23。阿司匹林具有解热和镇痛作用。 24。青霉素是一个重要的抗生素或消炎药，皮肤敏感性试验（皮肤试验）在使用之前，为
(完整版)初三化学与生活知识点详细总结
第十二单元 化学与生活 课题一 人类重要的营养物质 考点一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在： 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道+CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+ )和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉（能使碘变蓝） 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 考点二、糖类 是生命活动的主要供能物质（60%—70%） 1、组成：由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物 2、常见的糖 （1）淀粉（C 6H 10O 5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。 （C 6H 10O 5）6H 12O 6 血糖 淀粉（肌肉和肝脏中） 水 （2）葡萄糖C 6H 12O 6 （ 呼吸作用：C 6H 12O 6+6O 22+6H 2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
化学与生活 学习心得
化学与生活 化学是一门应用性很强的科学，化学应该从身边的一个个鲜活的化学现象入手，诠释化学的一些基本理论，为了更好的认识生活中的化学，以一种更从容的态度学好化学这门学科，我选了《化学与生活》作为我的选修课。 《化学与生活》是一门基础自然科学,它是人类认识世界、改造世界的锐利武器。只要你留心观察、用心思考，就会发现生活中的化学知识到处可见。人类生活坏境中的物质，有的是天然存在的，比如我们喝的水、呼吸的空气；有的是由天然物质改造而成的，如我们吃的酱油、喝的酒，是由粮食加工和经过化学处理得到的。更多的物质不是天然生成的，而是用化学方法由人工合成的，如化肥、农药、塑料、合成橡胶、合成纤维等。它们形形色色、无所不在，使人类社会的物质生活更加丰富多彩。放眼四顾，我们都会看到各种各样的化学变化、五光十色的化学现象。可见，人们的生活离不开化学——生活处处显化学。 我们都知道肚子饿要吃饭，因为粮食有营养，而营养从何而来？植物接受阳光照射，然后经过光合作用，水分和无机盐便成了淀粉储藏于粮食中。而在今天，粮食从地里种出就少不了营养液和肥料。各种氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料的使用，使粮食的产量和质量都提高了。在虫害季节，农药也必不可少。加上人们医病的药品，若有小面积皮肤损伤或烧伤、烫伤，抹上少许牙膏，可立即止血止痛，也可防止感染，疗效颇佳。可将洗衣粉、吸烟剩下的烟头一起放在水里，待溶解后，拿来擦玻璃窗、纱窗，效果均不错。将残茶叶浸入水中数天后，浇在植物根部，可促进植物生长；把残茶叶晒干，放到厕所或沟渠里燃熏，可消除恶臭，具有驱除蚊蝇的功能，这些都是化学为人类带来的利处。 生活中的一些小常识也和化学紧密相连。例如吃水果可以解酒。这是因为，水果里含有机酸，而酒里的主要成分是乙醇，有机酸能与乙醇相互作用而形成酯类物质从而达到解酒的目的。还有，打开碳酸饮料的瓶子会有气泡冒出。原因是，人们在制汽水时常用小苏打（碳酸氢钠）和柠檬酸配制，当把小苏打与柠檬酸混溶于水中后它们之间发生反应，生成二氧化碳气体，而瓶子已塞紧，二氧化碳被迫呆在水中，当瓶塞打开后，外面压力小了，二氧化碳气体便从水中逸出，形成气泡翻腾的景象。 同样，化学也为工业带来了更大的发展，例如，二氧化硫被作为食品添加剂已有几个世纪的历史，二氧化硫在食品中可显示多种技术效果，一般称它为漂白剂，因为二氧化硫可与有色物质作用对食品进行漂白。另一方面二氧化硫具有还原作用，可以抑制氧化酶的活性，
化学与生活习题知识点归纳-高考化学第七题
高考化学—第七题知识点归纳 化学与生活习题知识点归纳 1.计算机芯片要求使用高纯度的单晶硅。 https://www.360docs.net/doc/b16265637.html,l 4 与水在高温下反应会产生有毒物质，不能用来灭火。 3.丁达尔效应在日常生活中随处可见。例如，当日光从窗隙射入暗室，或者光线透过树叶 间的缝隙射入密林中时，可以观察到丁达尔效应；放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应。 4.豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质。 5.工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶体粒子的带电性而设计的。 6.存在于污水中的胶体物质，常用加明矾、硫酸铁等电解质的方法进行处理。 7.实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。 注：Na不保存在CCl 4 （密度小）与汽油（易挥发）中 8.火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火，必须用干燥沙土来灭火。 9.因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数极不 活泼的金属如金等以游离态存在。 10.俗名：Na 2CO 3 -纯碱，苏打 NaHCO 3 -小苏打 Na 2SiO 3 (aq)-水玻璃 Fe 2 O 3 -铁红 Fe 3O 4 -磁性氧化铁 KAl(SO 4 ) 2 .12H 2 O 4 -明矾 11.焰色反应可以用Fe丝/铂丝，用HCl而不是用H 2SO 4 12.Al 2O 3 是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料 用途：制造耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验仪器 13.Al(OH) 3 是医用的胃酸中和剂中的一种 14.明矾可用作净水剂 15.FeO是一种黑色粉末，不稳定→受热、氧化 Fe 3O 4 16.Fe 3O 4 磁性黑色晶体Fe 2 O 3 红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 17.赤铁矿（Fe 2O 3 ）炼铁原料铁的氧化物不溶于水，也不与水起反应 Fe0,Fe 2O 3 →碱性氧化物 18.Cu2+(aq)有毒蛋白质（变性）
化学与生活知识总结
化学与生活知识总结 一、化学与环境 1、常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2、汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。氮的氧化物的形成不是因为燃烧不充分等原因，而是空气中的氮气和氧气在电火花作用下生成的。禁止使用含铅汽油，是为了防止铅有毒污染环境，不能降低氮的氧化物的生产量。 3、正常雨水偏酸性，pH约为 5、6，因为二氧化碳。酸雨指pH小于 5、6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 4、臭氧层空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中 5、光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关 6、甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。福尔马林可用于制作生物标本，不可用于食材保鲜。 7、 CO，NO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合
8、水体污染废旧电池不能随意丢弃和堆埋。含N、P等物质引起水体的富营养化，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9、饮用水可用液氯，二氧化氯，臭氧等来进行消毒，利用的是氧化性。 10、废塑料制品造成的“白色污染。可使用可降解的塑料制品。 11、PM 2、5是指粒径不大于的可吸入悬浮颗粒物，分散在空气中形成的混合物不是胶体，但具有吸附性。 12、绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 13、铜汞离子用硫离子除 14、 Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3胶体和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂 二、化学与能源 1、煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。 2、沼气是可再生资源。 3、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体。燃料脱硫，向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气（主要成分H
化学与生活知识点汇总88319
化学与生活常考点汇总 一、化学与环境 1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。 4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。 5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO2、NO、NO2、SO2、尼古丁等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。 6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。 7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。 11．废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。 治理白色污染的3R运动：减量化（Reduce）、再利用（Reuse）、再循环（Recycle）。 二、化学与能源 1．煤、石油和天然气是三大化石燃料，均为不可再生的资源。沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃气体。人畜粪便、秸秆、污水等各种有机物在密闭的沼气池内，在厌氧（没有氧气）条件下发酵，即被种类繁多的沼气发酵微生物分解转化，从而产生沼气。沼气是一种混合气体，主要成分是甲烷，可以燃烧。沼气是可再生资源。 2．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体，为了减少煤燃烧对大气的污染，目前从以下几个方面来采取措施：（1）改善燃煤质量，降低煤的含硫量和含灰量。（2）改善燃烧装置与技术，使煤能充分燃烧，减少污染物。如向煤中加入适量石灰石，可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。（3）开展煤的综合利用，例如煤的干馏、气化和液化（化学变化）。煤的气化产物是水
化学与生活 1000字
化学与生活 生活就像一卷长长的画轴，而化学就像是不同的色彩洒染其间。生活中并不缺少化学，只要我们心中有化学又有善于发现化学的眼睛，化学便是无处不在。 我们的生活离不开物质，也离不开化学，掌握一点化学知识其实是非常实用的方法。无论是生产、生活，还是环境保护都与化学有着广泛的关系。因此，生活中有着许多化学知识需要我们去认识。 “民以食为天”，我们简单认识食物里的化学吧。化学就是一把双刃剑，关键在于用的人怎么把握，对了方向，它就是可以不断提高人们的生活质量的高级财富，倘若没有把握好方向和力度，它就会对我们的身体健康造成危害。有时化学它是“天使”，我们吃的水果蔬菜的加工与储藏很多是通过化学去皮，护色，维生素保留，化学保鲜，活性包装，过滤和澄清及化学防腐等一系列过程的化学手段。通过这些方法，可以使人们享受到色香味俱全的食品。另外，化学对油脂的合成、改性也生产出许多对人们身体有益的健康产品。但有时化学它也会产生对身体有害的物质进入我们的生活，这些食品在腌制的过程中会产生大量的亚硝胺，而亚硝胺就是癌症背后的那个强有力的帮手。诸如此类的含有大量化学成分的食物生活中还有很多，比如说油炸食品、罐头类食品、加工过度的肉类食品等都是我们生活中的杀手，这些食品让人看着很有食欲，然而经常进食这些食物无疑就是在透支我们的寿命。 俗话说“酒越陈越香”，白酒的主要成分是乙醇，把酒埋在地下，保存好，放置几年后，乙醇就和白酒中较少的成份乙酸发生化学反应，生成的乙酸乙酯具有果香味时间越长，也就有越多的乙酸乙酯生成，因此酒越陈越香。 化学与我们周围的环境污染也有很大的关系。在短暂的几十年内，工业发展产生大量的有害化学物质已经把人类逼入一个被毒化的环境中，而且环境污染造成的损坏是全面的，长期的，严重的。水体污染，土壤污染，大气污染等等，现代工业的发展引起的环境污染实在是太可怕了，因为它就潜伏在身边，慢慢影响人们的健康。 化学有利也有害，所以我们要建立“绿色化学”。绿色化学即是用化学及其它技术和方法，去减少或消除那些对人类健康、生态环境有害的原料、溶剂、试剂、产物和副产物等的使用和产生。绿色化学的目的就是用化学方法在化学过程
(完整版)常见化学与生活知识点梳理,推荐文档
常见化学与生活知识点梳理 1、聚氯乙烯（PVC）的用途，不能做为食品用塑料的原因 可用于食品用塑料，但是它会对会环境造成的影响是 2、用葡萄糖制镜或保温瓶胆利用葡萄糖的性质是（写方程式） 给不想或不能吃饭的病人输葡萄糖液，原因是（写方程式） 葡萄糖可分解为和 3、碳酸氢钠俗称它与强酸反应的离子方程式 这个性质决定了碳酸氢钠的三个用途 4、用溶液制备木材防火剂，用除去废水中的Hg2+ 5、制取84消毒液的离子方程式 它的有效成分是，它和洁厕灵不能混用原因（离子方程式） 6、碳酸钠俗称，可用于用碱，如但不能用于， 7、常用抗酸药主要含有 8、Fe2O3的颜色，俗称，因此它可用于 9、NH3可用于制硝酸，第一步反应方程式 NH3和CO2的共同用途 10、硅是材料，因此可用于和 11、过氧化钠可用做剂，原因（方程式） 12、植物油的主要成分通过催化加氢可制得，植物油可以和溴水发生 反应，和高锰酸钾溶液发生反应，脂肪的主要成分 油脂的通式它属于分子（填高或小）。油脂既能为人体提供，又能提供人体 。肥皂的主要成分。 “地沟油”的主要化学成分，请写出地沟油经过处理后的一个用途 13．使蛋白质变性的因素 14、能使蛋白质发生盐析的三种盐 15、石油及分馏产品包括 石油及分馏产品的主要成分均为，通过裂化获得，通过裂解可得到 直馏汽油和裂化汽油所含化学物质的主要区别 16、明矾的化学式，可用于，原因（离子方程式） 在污水处理过程明矾不可用于剂 17、Vc俗称，于水。具有性因此可用于剂。在体内易流失。
18、在人类的食物中，常见的三种天然有机高分子是 其中不属于人类的营养物质。人类六大营养物质。 19、在人类使用的材料中，属于三大合成材料的是 20、阿司匹林的主要化学成分是，可用于治疗 使用过程中的副作用，出现副作用的处理方法 21、在生活中，既可以做调味剂，又可以做防腐剂的三种物质 22、、和最终水解产物均为葡萄糖，蔗糖水解产物为 分别写出这四种物质水解的方程式 检验淀粉是否完全水解的试剂是 23、既含氨基，又含羧基的四类物质 ， 因此它们都具有性，写出氨基乙酸和盐酸反应的方程式。 丙氨酸（CH3CHCOOH）缩聚反应的化学方程式为 24、铵盐（氯化铵）在实验室可用于，在农业生产中可用于 25、铝和铁抗腐蚀能力强的是，原因是 26、只要，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。 27、丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成种二肽。 28、铝制饭盒不宜长时间存放性、性或食物 29、、罐车可用于运输浓硫酸，浓硫酸，原因是 30、带酸味的水果属于性食物，大豆属于性食物 31、福尔马林主要成分可用作防腐剂，不可用于防腐。二氧化硫可用于漂白，不可 用于漂白，但可用于防腐剂。 32、垃圾处理的三种方法中不利于保护环境的一种是 33、大量使用化石燃料会过度产生CO2，CO2和等物质会带来温室效应，但是CO2不属于大气污 染物。 34、水溶性维生素有脂溶性维生素有 35、雾霾主要是由煤炭燃烧排放的、等气体、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的。 36、正常雨水因为溶有，因此pH为，酸雨因为溶有，pH为 。 37、玻璃属于材料，氮化硅陶瓷属于材料，玻璃钢属于材料 38、羊毛完全燃烧的产物为 棉花完全燃烧的产物根据二者燃烧现象的不同可用于 39、将地下钢管与直流电源的极相连，用来保护钢管，此法属于保护法 将地下钢管与镁块相连属于保护法 40、人体所需的常见的五种微量元素有，钙和氮属于元素
高考必考重要知识点化学与生活归纳
【关注营养平衡】 【油脂】 硬脂酸：C17H35COOH 软脂酸：C15H31COOH 油酸：C17H33COOH 油脂：植物油（多为液态，含有不饱和键）、动物脂肪（多为固态，一般为饱和的有机物）油脂的碱性水解称作“皂化反应” 【氨基酸、蛋白质】 氨基酸既能够与酸反应，也能够与碱反应。 蛋白质主要性质有：①加热或遇重金属盐变性②遇硝酸显黄色③点燃有烧焦羽毛气味④通过盐析的方法提纯蛋白质 【维生素C】 分子中含有不饱和键具有还原性，用作抗氧化剂。 【微量元素】 人体是由60多种元素所组成。根据元素在人体内的含量不同，可分为宏量元素和微量元素两大类。凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为宏量元素；凡是占人体总重量的0.01%以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。 Ca——能够抑制脑神经兴奋、保持镇静。缺少后表现为敏感、情绪不稳定、注意力难集中构成骨骼的重要元素 Zn——智力元素 Fe——血红蛋白贫血 I——食盐补碘加入的是IO3—，缺乏容易引起甲状腺疾病
【食物添加剂】 1、着色剂：分为天然与人工合成两类 主要有：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红 2、调味剂：主要有食盐（NaCl）、醋酸（CH3COOH）、味精（谷氨酸钠） 3、防腐剂：主要有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、SO2 4、营养强化剂：食盐补碘、加铁酱油 【药品】 1、合成类： 解热镇痛类：阿司匹林 抗生素：青霉素 抗酸药：小苏打、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝等 2、天然：麻黄碱是一种生物碱。分子式C10H15NO。存在于多种 麻黄属植物中，中草药麻黄的主要成分。 【人体酸碱平衡】 人体正常PH为7.35——7.45（弱碱性） 酸碱性食物的区分是看其最终产物，而不是依赖人的口感。 酸性食物：主要有肉、鱼、蛋等 碱性食物：蔬菜、水果等 【认识生活中的水】 蒸馏水——纯净的水 纯净水 矿泉水 自来水——含有Cl2 重水 氨水 双氧水 硬水——含有较多钙镁离子 【合金】 合金，是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。 各类型合金都有以下通性： (1)多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点； (2)硬度一般比其组分中任一金属的硬度大；（特例：钠钾合金是液态的，用于原子反应堆里的导热剂） (3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15%铬和9%镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。 (4)有的抗腐蚀能力强(如不锈钢) 【金属腐蚀】 分为化学腐蚀和电化腐蚀两种 金属防护：刷漆、构成不锈钢、镀层、形成原电池（牺牲阳极的阴极保护法）
关于的化学与生活论文
发展沼气对解决我国农村能源和环境保护的意义 摘要 当前我国城市发展出现了一系列的问题，受到了全社会人的高度重视。而改革开放之后的农村的能源和环境问题却往往被大家所忽略。其实不仅是城市，全国各个地方都存在这各种各样的问题。为解决我国农村能源和环境问题，沼气应运而生，现在它是解决农村能源和环境保护最好的方法。 关键词 沼气、农村、环境、能源、秸秆、有机肥、 绪论 现在这几年的中央一号文件都重点关注三农问题。三农问题”是指农业、农村、农民这三个问题。中国是个农业大国，现在有农民8亿多。三农问题是我国当前最大的问题，改革开放从农村开始，但很快就在城市全面展开，现在城市已经很多成为了国际大都市，但我们的农村虽然进步了一点，但还是很落后的。城市卫生由环卫工人搞，而农村的环境呢？农村能源和环境保护应如何解决？沼气是一种很好的解决方法。 农村现状 现在让我们走进农村去看看农村的能源和环境保护。也许有些人生活在城市，从来没有到过农村，我是生活在农村的，谈论农村现状我还是有发言权的。在城市每家每户用的能源大多是液化石油气或天然气和电，家里干净卫生在家煮饭也简单，只要轻旋开关即可，在街
道到处可见垃圾桶，城市看起来整洁卫生。而当你走到农村，你会发现农村人不像城里人那样用天然气和电器，他们做饭用的是最原始的一些燃料柴、植物一到做饭时间，家家地高烟囱都袅袅升起浓烟。好像古代一些画家，写炊烟袅袅是一种多么美好的景象啊！而现在生活垃圾到处可见有的人倒入河里、或池塘里到处乌烟瘴气。 现代农村人相比原来的农村人懒惰得多，他们种田用最简单的方法种，一般都不用有机肥只用化肥，他们认为化肥见效快而有机肥则见效慢加上农家肥都较脏现在人都怕脏而不愿意使用。于是家家都买一堆的化肥而农家肥则放在一边。还有一个农村最多的就是植物秸秆，在以前很多人家把它拉回家喂牛，但是现在农民都用铁牛了，于是农民们用了一种最简单的方法，就是付之一炬，只要一根火柴就完事。他们认为这样可以把秸秆还田，但他们不知道他们烧秸秆时把土里的一些对植物生长有用的微生物也被烧死了，而且烧了的秸秆是没什么肥效的。不仅如此燃烧放出大量的二氧化碳和浓烟污染空气和航空。听说每年因烧秸秆的浓烟是很多航班无法飞行，造成很大的经济损失。烧秸秆不仅浪费秸秆还造成很多的环境问题，于是在农村就推出发展沼气的热潮，现在农村人建新房，首先建的就是沼气池，这是现在农村解决环境问题的一个很好的方法。 沼气 沼气，顾名思义就是沼泽里的气体。人们经常看到，在沼泽地、污水沟或粪池里，有气泡冒出来，如果我们划着火柴，可把它点燃，
化学与生活知识点汇总
化学与生活知识点汇总集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
化学与生活常考点汇总 一、化学与环境 1．常见的大气污染物为可吸入颗粒物、硫氧化物，氮氧化物、碳氢化合物和氟氯代烷，二氧化碳不算大气污染物，只是造成温室效应的主要因素。 2．正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨指pH小于5.6的降水，主要由硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化。煤的燃烧、汽车排放的尾气都会导致大气中硫氧化物、氮氧化物的增多而引发酸雨。 3．汽车尾气的系统中装置催化转化器可将尾气中的CO，氮氧化物转化为无污染的二氧化碳和氮气排放到大气。推广使用无铅汽油，避免铅对人体许多系统，特别是神经系统造成的危害。 4．臭氧层起到保护人体免受紫外线的影响，空洞的形成原因主要是由于氟氯烃或氮氧化物排放到大气中。光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关。 5．室内空气污染包括燃料燃烧、烹饪、吸烟产生的CO、CO 2、NO、NO 2 、SO 2 、尼古丁 等，还包括建材装修带来的挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、放射性元素氡。其中，质量分数35%-40%的甲醛溶液俗称福尔马林，具有防腐，杀菌的功能。 6．CO的中毒机理是与人体内的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失载氧的能力，人会因缺氧而中毒。NO的中毒机理与CO类似，但近期研究表明，一氧化氮在心、脑血管调节、神经、免疫调节等方面有着十分重要的生物学作用，因此，受到人们的普遍重视。 7．水体污染的一个重要来源就是重金属污染。重金属主要来自化工、冶金、电解电镀等行业的工业废水。如废旧电池若随意丢弃或不当堆埋，时间过长就会造成有害物质流散，对地下水源和土壤的破坏是巨大的。 8．水体中植物营养物质过多而蓄积引起的污染，叫做水体的富营养化。如含N、P等物质分解过程中，大量耗氧、使水体内的藻类和其他浮游生物大量繁殖，从而出现“水华”或“赤潮”现象。 9．改善水质的方法一般归纳为物理法、化学法和生物法。常见的几种化学方法是混凝法（利用明矾净水）、中和法、沉淀法、氧化还原法。饮用水曾用液氯来进行消毒，但近年来逐步发展用二氧化氯，臭氧等消毒。 10．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则，目前常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧。近年来，将垃圾分类并回收利用，既节约自然资源，又防止污染，符合可持续发展的要求。 11．废塑料制品造成的“白色污染”已经成为社会的一大公害。治理白色污染的方法一般有：限制使用一次性塑料袋；提倡使用布袋；使用可降解的塑料制品；回收各种废弃塑料制品。
化学与生活知识点归纳
化学与生活知识点归纳 课题1 人类重要的营养物质 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（其中无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢 摄入 胃肠道 +CO 2+H 2O ，放出热量 蛋白质 人体 氨基酸 水解 5、几种蛋白质 (维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe 2+)和蛋白质构成 作用：运输O 2和CO 2的载体 血红蛋白+ O 2 氧合血红蛋白 CO 中毒机理：血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO 、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶 麦芽糖酶 例 ：淀粉 麦芽糖 葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6、蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH 4)2SO 4、Na 2SO 4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 7、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质 引起变质的因素 物理：高温、紫外线等 化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等）等 应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 8、蛋白质特征反应：硝酸可以使蛋白质变黄，成为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。蛋白质也可以通过其烧焦时的特殊气味进行鉴别。 9、组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。必需氨基酸是人体生长发育和维持氮元素稳定所必需的，人体不能合成，只能从食物中补给，共有8种；非
高中化学必修一必修二--选修一生活化学---知识点总结(文)
河北省普通高中学业水平测试化学（文） 白 皮 书 总结：唐县一中高二化学备课组注意：本资料部分来源于网络，编制时间仓促，可能有误，请通过百度帐号联系作者
专题一氯、钠 知识与能力 1、了解钠的化合物的性质和重要用途。通过钠的化合物有关知识的教学，学习体会元素化合物的学习的科学方法。 2、了解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法。通过碳酸氢钠分解的实验操作掌握有些固体的鉴别方法。 3 、了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。 4、了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属 5、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。 教学重点：１、Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3的化学性质 2、了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用教学难点：Na2O2的组成结构 一、氯气 1．物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气具有强氧化性 （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 （2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl22HCl（燃烧的火焰是苍白色，瓶口有白雾产生）。 （3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO（次氯酸）。次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、Cl-、 ClO-、 OH-；久置氯水主要成分为:盐酸（HCl）。 （4）与碱的反应：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（用于尾气处理及制漂白液）。 漂白粉制取原理的反应方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉的成分是: CaCl2、Ca(ClO)2；有效成分是：Ca(ClO)2。漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。 3．氯气的实验室制法 反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等 除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水； 收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)； 检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。 4．溴、碘的提取：(1)2KI + C12 ==2KCl + I2；(2)2KI + Br2 = 2KBr+I2；(3)2KBr + Cl2==2KCl+Br2二、钠 1．物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良好导体，质软、密度比水小、熔点低。 2．化学性质⑴钠与水反应： 现象及解释： ①浮（说明钠的密度比水的密度小）； ②熔（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）；
九年级下册《化学与生活》知识点整理
九年级下册《化学与生活》知识点整理 六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收） 一、蛋白质 1、功能：是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在：动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分植物的种子（如花生、大豆） 3、构成：由多种氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢摄入胃肠道尿素+CO2+H2O，放出热量蛋白质人体氨基酸水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) （1）血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成作用：运输O2和CO2的载体血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白 CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍，导致缺氧而死。 吸烟危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化剂特点：高效性、选择性、专一性淀粉酶麦芽糖酶例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖）
6、蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等应用：用甲醛水溶液（福尔马林）制作动物标本，使标本长期保存。 二、糖类是生命活动的主要供能物质（60%120g K+ 存在于细胞内液成人每千克含钾约2g （2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH 7、35- 7、45） 三、人体中的微量元素必需元素（20多种） Fe、Zn、Se、 I、F等对人体有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒 I （碘）甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。 过量也会引起甲状腺肿大 F（氟）能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题3 有机合成材料 一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO 3、CaCO3等碳酸盐）