酸碱盐金属氧化物之间的反应规律
酸、碱、盐、金属、氧化物之间的反应规律
一、活泼金属+酸→盐+氢气
反应条件：1．金属位于金属活动顺序表中氢以前2．酸不能是硝酸、浓硫酸等强氧化性酸Fe+HCl一Mg+H2SO4一
Al+H2SO4一Zn-十HCl一
Cu+HCl一Mg+4HNO3==Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑
二、金属氧化物+ 酸→盐+ 水
Fe2O3 + H2SO4一FeO + HCl—
CuO + HNO3—Na2O + HCl一
三、酸+ 碱→盐+ 水
HCl + NaOH —Fe(OH)3 + H2SO4一
Cu(OH)2 + HNO3—Ca(OH)2 + HCl一
四、盐+ 酸→新盐+ 新酸
1．生成的新盐是不溶于新酸的沉淀
AgNO3 + HCl一BaCl2 + H2SO4一
2．碳酸盐都能与盐酸、硫酸、硝酸反应
CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2O
CaCO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4一
BaCO3+ HNO3—MgCO3 + HCl一
五、非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)+ 碱→盐+ 水
CO2 + NaOH—SO2 + KOH—
SO3 + NaOH—CO2 + Ca(OH)2—
六、碱+ 盐→新碱+ 新盐
反应条件：1．反应物中的碱和盐都能溶于水
2．生成物中的新碱和新盐至少有一种是沉淀
NaOH + CuSO4一NaOH + FeCl3—
KOH + AlCl3—Ba(OH)2 + CuSO4一
Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + KNO3—
七、金属+ 盐→新金属+ 新盐
反应条件：1．金属比盐中所含的金属活泼2．反应物中的盐可溶于水
3．能直接与水反应的金属除外(如：K、Ca、Na)
Fe + CuSO4Cu + Hg(NO3)2—
Al + CuSO4一Zn + AgNO3一
Zn + MgSO4—Fe + AgCl —
八、盐+ 盐→盐+ 盐
反应条件：反应物中的两种盐均溶于水，生成物中的盐至少有一种是沉淀
NaCl + AgNO3—K2SO4+ BaCl2一
MgSO4 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4一
BaCO3 + K2SO4一NaCl + KNO3
十种成盐规律
十 种 成 盐 规 律 ●王爱忠 对初学化学者来说，，化学方程式书写的入门是一个难点，但化学方程式正确快速书写是学习化学者自始自终必须面对的一个极其重要的问题。酸、碱、盐、氧化物相互反应的关系是化学反应中最为基本的，它们大体上可用十种成盐规律来概括。掌握这十种成盐规律，将会对深入学习化学大有裨益。 一、金属+非金属—→无氧酸盐 1.成盐规律：金属和非金属（氧元素除外）可以发生化合反应，生成无氧酸盐。 2.成盐条件： （1）化学活泼性较强的金属单质（如K 、Na 、Ca 等）跟化学活泼性较强的非金属单质在加热条件下就能发生化合反应。例如， 2K+Cl 2 △ 2KCl 2Na+Cl 2 △ 2NaCl 2Na+I 2 △ 2NaI （2）化学活泼性较强的金属单质与化学活泼性较弱的非金属单质通常在高温下才发生化合反应。例如， 2Cu+S Cu 2S 特例：Hg+S HgS （摩擦即反应） 2Ag+S===Ag 2S 二、碱性氧化物+酸性氧化物—→含氧酸盐 1.成盐规律：碱性氧化物与酸性氧化物相互反应能生成含氧酸盐。 2.成盐条件：除了很活泼的金属氧化物能在常温下吸收二氧化碳生成碳酸盐外，其他氧化物之间通常要在高温下才能发生反应。 例如：Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 CaO+SiO 2 CaSiO 3 PbO+SiO 2 PbSiO 3 三、金属+酸—→盐+氢气 1.成盐规律：活泼的金属与稀酸反应生成盐和氢气。 2.成盐条件：位于金属活动性顺序表中氢前面的金属与稀酸（H 2SO 4或盐酸），可以置换出酸中的氢。例如， Zn+H 2SO 4(稀)===ZnSO 4+H 2↑ Mg+2HCl(稀)===MgCl 2+H 2↑ 离子方程式为： Zn+2H +===Zn 2++H 2↑ Mg+2H +===Mg ++H 2↑ 但是有例外。例如， Pb+H 2SO 4≠PbSO 4+H 2↑ 因为铅与硫酸（浓度低于80％）接触后，在它表面上会迅速生成难溶盐PbSO 4，它阻碍了铅与硫酸继续接触从而使反应停止。 四、金属+盐—→新金属+新盐 高充分混合 高温 高温
酸碱盐的反应规律
. 酸碱盐的反应规律 具体内容 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。 ①金属+ 氧气?金属氧化物 除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ②碱性氧化物+ 水?可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，KO、NaO、BaO都能跟水反应。22Ca（OH）微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或2不易反应。 ③碱?盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱+ 酸性氧化物?盐+ 水 碱+ 酸?盐+ 水 碱+ 某些盐?另一种碱+ 另一种盐 ④碱?碱性氧化物+ 水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。 .. . ⑤非金属+ 氧气?非金属氧化物 除F、Cl、Br、I外的非金属，一般都可直接与O反应生成非金属氧化物。非金属氧22222化物大多数是酸性氧化物。 ⑥酸性氧化物+ 水?含氧酸 除不溶性的SiO外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。2⑦酸?盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气 酸+ 碱性氧化物?盐+ 水 酸+ 碱?盐+ 水
酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐 ⑧酸?酸性氧化物+ 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。 ⑨金属+ 非金属?无氧酸盐 此处的非金属H、O除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。22⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识） 强酸（HSO、HNO）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加324热或高温条件下才能发生反应。 碱性氧化物+ 酸?盐+ 水 强酸（HSO、HNO、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（HCO、HS等）只能233224和活泼金属的氧化物反应。 酸性氧化物+ 碱?盐+ 水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO与NaOH固体（或KOH固体）2需在强热条件下才发反应。 酸+ 碱?盐+ 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。 碱+ 盐?另一种碱+ 另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱（NH·HO）。 23.. . 酸+ 盐?另一种酸+ 另一种盐 酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点： 这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的 条件，酸与盐才能发生反应。 如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。2必须掌握弱酸盐（如NaCO、CaCO）跟强酸HCl、HSO、HNO的反应，和生成BaSO、4322334AgCl的反应。 盐+ 盐?另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。 金属+ 盐?另一种金属+ 另一种盐
初中酸碱盐反应规律图
1 / 1 金属 + 氧气→金属氧化物 除Ag 、Pt 、Au 外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 碱性氧化物 + 水→可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K 2O 、Na 2O 、BaO 都能跟水反应。Ca （OH ）2微溶于水，它对应的CaO 也能与水反应。其余的碱性氧化 碱→盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱 + 酸性氧化物→盐 + 水 碱 + 酸→盐 + 水 碱→碱性氧化物 + 水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易 非金属 + 氧气→非金属氧化物 除F 2、Cl 2、Br 2、I 2外的非金属，一般都可 直接与O 2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 酸性氧化物 + 水→含氧酸 除不溶性的SiO 2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。 酸→酸性氧化物 + 水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐） 酸→盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属 + 某些酸→盐 + 氢气 酸 + 碱性氧化物→盐 + 水 酸 + 碱→盐 + 水 金属 + 非金属→无氧酸盐 此处的非金属H 2、O 2除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应 就越容易进行。 酸性氧化物 + 碱性氧化物→含氧酸盐（非初三知识） 强酸（H 2SO 4、HNO 3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需 在加热或高温条件下才能发生反应。 酸 + 碱→盐 + 水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。 盐 + 盐→另两种盐 参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。 金属+盐→另一种金属+另一种盐 在金属活动性顺序里， 排在前面的金属（K 、Ca 、Na 除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里 金属 + 酸→盐 + 氢气 在金属活动性顺序里， 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。 这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性， 跟金属反应时不会生成氢 碱性氧化物 金 属 碱 盐 酸性氧化物 非 金 属 酸 盐
专题08 金属与盐溶液反应专题(练习)(解析版)
08金属与盐溶液反应专题 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2019·河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（） A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 【答案】C 【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是铁＞铜＞银。则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)2,故选C。2．（2019·江苏）一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（） ①滤液中一定有Zn2+、Fe2+ ②滤液中可能有Ag+ ③滤渣中一定有Ag，可能有Fe A．①②B．①③C．②③D．①②③ 【答案】D 【解析】一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，锌跟Fe(NO3)2和AgNO3两种物质都能反应，但反应有先后，在金属活动性顺序中Ag排在
Fe的后面，所以锌先和AgNO3溶液反应，化学方程式是：Zn+2AgNO3=2Ag+ Zn(NO3)2，AgNO3反应完后，如果有锌剩余，锌再跟Fe(NO3)2溶液反应，化学方程式是：Zn+ Fe(NO3)2=Fe+ Zn(NO3)2。因此反应后溶液中一定有Zn2+，充分反应后过滤，滤渣中一定有Ag。因为充分反应后过滤液仍为浅绿色，说明溶液中一定有Fe2+，也说明锌已反应完。如果AgNO3没有反应完，Fe(NO3)2就没有反应，充分反应后过滤滤渣中就没有铁，滤液中含Ag+；如果AgNO3恰好和锌反应完，Fe(NO3)2也没有反应，充分反应后过滤滤渣中没有铁，滤液中没有Ag+；如果AgNO3和锌反应完，有部分Fe(NO3)2和锌反应，则充分反应后过滤滤渣中就有铁，滤液中没有Ag+。因此充分反应后过滤滤渣中可能有铁。综上所述，①滤液中一定有Zn2+、Fe2+，②滤液中可能有Ag+，③滤渣中一定有Ag，可能有Fe全部正确。故选D。 3．（2019·营口模拟）将金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。根据上述实验分析，下列说法错误的是( ) A．金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag B．滤渣中可能有金属M C．滤液中至少含有两种溶质 D．滤渣中一定有Ag 【答案】B 【解析】金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后，溶液呈无色，说明M和硝酸铜发生了反应，把金属铜置换出来，则M的金属活动性强于铜，继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银。 A、溶液呈无色，M和硝酸铜溶液反应，则M的金属活动性强于铜，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，则铜的金属活动性强于银，则金属活动性强弱顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确； B、M的金属活动性最强，M和硝酸铜溶液和硝酸银均反应，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，故滤渣中没有金属M，故B不正确；
初三化学酸碱盐学习难点突破
初中化学总复习资料(条理清晰) 初三化学酸碱盐学习难点突破 一、熟练记忆规律是应用的前提 酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。 通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。 如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法） 在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如： （1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？
（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。 通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。 二、掌握“规矩”，可成“方圆” 记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下： 例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。 铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
思路点拨： 此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。 三、抓重点题型，学会以点带面 在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。 例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液： A、NaOH、NaCl溶液、稀HCl（） B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（） C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液（）
初中化学 7.2.2 金属与盐溶液的反应学案
初中化学 7.2.2 金属与盐溶液的反应学案 金属与盐溶液的反应（总第4课时） 【学习目标】 1、掌握金属的化学性质,会书写有关的化学方程式 2、知道金属与盐反应的特点,会判断金属与盐的反应 【学习重点】 金属与盐的反应 【学习过程】 一自主学习: 1、写出下列反应的方程式：（1）镁在氧气中燃烧（2）铁在氧气中燃烧（3）铜在空气中加热（4）锌与稀硫酸反应 （5）铁与稀盐酸反应（6）镁与稀硫酸反应（7）铝与稀盐酸反应 2、金属活动性顺序为 K （H） Au说明：①金属位置越靠前，它的活动性就越；②排在氢前面的金属（填“能”“不能”）与酸反应产生氢气 3、叫置换反应学习任务一：探究金属与盐的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜、硝酸银、氯化钠溶液中，观察试验现象，并填写下表金属CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl 溶液锌铁铜根据现象可知：哪些物质之间可以发生反应？反应的方程式分别为① ② ③ ④ ⑤ 小结：金属与盐反应的条件是：①
② 学习任务二：探究金属活动性强弱的方法现有锌、铁、铜及硝酸锌、硫酸铜、硫酸亚铁溶液。试用两种方法验证锌、铁、铜三种金属的活动性，简述方法、步骤、现象及结论：（1）（2） 二、合作共建： 1、是否所有的金属与所有的盐之间都能发生反应？举例说明 2、把一根铁钉放入硫酸铜溶液中，待一会儿取出，铁钉的质量如何变化？溶液的质量如何变化？ 三、系统总结 四、诊断评价： 1、据2003年7月13日《金陵晚报》题为“废气定影液中掏出银子”的文章报道，有人利用摄影店废气的定影液，每月可回收价值约20万元的银。其中一种回收方法的原理是：Fe＋2AgNO3 ＝2Ag＋Fe(NO3)2这个反应属于（） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 2、用铜、锌合金制成的假元宝行骗的事情时有发生。下列方法中，不能检验真假元宝的是（） A、放入盐酸中 B、监测其密度 C、加热
金属与盐溶液发生的反应化学方程式-2019年教育文档
金属与盐溶液发生的反应化学方程式 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不
酸碱盐化学方程式分类总结(学生练习+答案)
酸碱盐化学方程式(练习) 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ HCl== Mg+ H2SO4== Al+ HCl== Al+ H2SO4== Zn+ HCl== Zn+ H2SO4== Fe+ HCl== Fe+ H2SO4=== 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4== Al+ CuSO4== Zn+CuSO4== Cu+ AgNO3== Cu+Hg(NO3)2== 二．三个分解反应规律 1．酸（含氧酸）==非金属氧化物+水 === H2O+CO2↑ 2．碱（难溶性）== 金属氧化物+水 Cu(OH)2Fe(OH)3 3．碳酸盐（难溶性）==金属氧化物+二氧化碳 CaCO3 三．四个化合反应规律 1．金属+氧气== 金属氧化物 Mg+O2Fe+ O2Cu+ O2 2．金属氧化物+水== 碱（可溶性） CaO+H2O== Na2O+H2O== 3．非金属+氧气==非金属氧化物 S+O2P+O2C+O2(碳充分燃烧) C+O2(碳不充分燃烧) H2+O2 4．非金属氧化物+水==酸 CO2+H2O== SO3+H2O== SO2+H2O== 四．五个复分解反应规律（亚硫酸） 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+ HCl== Al(OH)3+ HCl== Cu(OH)2+H2SO4== Mg(OH)2+ HNO3== 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂）CaCO3+ HCl== Na2CO3+ HCl==
金属与盐溶液反应专题
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断（5年5考） 一、优先反应原则（金属活动性顺序表中“远距离先发生”规律） （1）金属与混合盐溶液反应 例：将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 先： 后： （2）金属混合物和盐溶液的反应 例：将铁和铜的混合物加入到硝酸银溶液中 先： 后： 二、常考化学式：硝酸银： 硝酸铜： 硝酸亚铁： 硝酸镁： 硝酸锌： 硝酸铝： 三、常考化学方程式： 四、反应后滤液和滤渣的成分分析 （1）金属与混合盐溶液反应（以233)(NO Cu AgNO Fe 和与的混合溶液反应为例） ①Fe 能将3AgNO 反应一部分 ：滤液：23233)(,)(,NO Cu NO Fe AgNO 滤渣：Ag ②Fe 能将3AgNO 恰好反应完 ：滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Ag ③Fe 能将3AgNO 反应完后，还能反应一部分23(）NO Cu 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ④Fe 能将3AgNO ，23(）NO Cu 都恰好反应完 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ⑤Fe 能将3AgNO ，23(）NO Cu 都反应完后，还有剩余 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Fe Cu Ag ，， （2）混合金属与盐溶液的反应（以Cu Fe AgNO 和与3的混合物反应为例） ①3AgNO 能将Fe 反应一部分 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Fe Ag ，， ②3AgNO 能将Fe 恰好反应完 滤液：23)(NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ③3AgNO 能将Fe 反应完后，还能反应一部分Cu 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Cu Ag ， ④3AgNO 能将Fe ，Cu 都恰好完全反应 滤液：2323)(,)(NO Cu NO Fe 滤渣：Ag ⑤3AgNO 能将Fe ，Cu 都完全反应后，还有剩余 滤液：23233)(,)(,NO Cu NO Fe AgNO 滤渣：Ag 五、总结： 1）滤渣中一定有最弱的金属 2）滤渣中有最强的金属，则所有金属都有（滤渣：有强必有弱） 3）滤液中一定含有最强金属的化合物溶液 4）滤液中有最弱金属的化合物溶液，则所有金属的化合物溶液都有（滤液：有弱必有强）
初中酸碱盐反应规律小结
初中酸、碱、盐化学反应规律小结 一、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 1、金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。 金属与酸反应：活泼金属 + 酸—→ 盐 + 氢气 （H以前）（一般是稀HCl和稀H2SO4）金属与盐反应：金属 + 盐—→新盐 + 新金属 （反应必须在溶液中进行）（前置后）（可溶性盐） 2、金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应，参加反应的金属也不受氢以后的限制。原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。故不能使用。 如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO 3（稀）==4Zn（NO 3 ） 2 +N 2 O↑+5H 2 O Cu+2H 2SO 4 （浓）Δ CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O 金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体〔可以用碱溶液（如NaOH、KOH溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。 碳酸（H 2CO 3 ）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。 3、金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应的盐必须是可溶性盐。两个条件同时具备置换反应才能进行。 特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐溶液中置换出来。 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 ↑ 2NaOH + CuSO 4 == Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4 总反应：2Na + CuSO 4 + 2H 2 O == Cu（OH）2↓+ Na 2 SO 4 + H 2 ↑ 4、特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与酸反应时，仍然是与酸直接反应。请不要和第3点的特别注意相互混 淆。如： 2Na + H 2SO 4 == Na 2 S0 4 + H 2 ↑ K + HCl == KCl + H 2 ↑（不要认为先和水反应，再和酸反 应） 5、特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成亚铁盐（其中Fe的化合价为+2价）。 如： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2 ↑ CuSO 4 + Fe == FeSO 4 + Cu 二、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解反应。 1、复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是前提条件。当反应物条件符合以后，才能考虑生成物是否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。 2 、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中H 2SO 4 、H 3 PO 4 是不挥发性酸。HCl、HNO 3 、H 2 CO 3 有挥发 性，是挥发性酸。但要注意H 2CO 3 的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）：H 2 CO 3 == H 2 O + CO 2 ↑。 碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵［KOH、NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O］的碱可溶，Ca（OH）2微溶，其余的碱不溶。 注意：①氨水有挥发性，和H 2CO 3 一样，也表现为不稳定性（是化学性质）：NH 3 ·H 2 O == NH 3 ↑+ H 2 O ②AgOH为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成的同时马上分解产生褐色的氧化银沉淀： 2AgOH == Ag 2O↓ + H 2 O 盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银；硫酸盐不溶钡、银、钙（银、钙微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。 注意：Fe 2(CO 3 ) 3 、Al 2 (CO 3 ) 3 遇水分解。如：Fe 2 (CO 3 ) 3 + 3H 2 O = 2Fe（OH） 3 ↓+ 3CO 2 ↑ 3、酸和碱的反应：酸 + 碱→盐 + 水（中和反应，属于复分解反应） （1）、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。这种类型一般要求判断该化学反应是否发生和是否反应完全。 A、如果反应没有明显现象，可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应完全。如： NaOH + HCl == NaCl + H 2O （见课本P 162 实验）
最新酸碱盐的反应规律资料
精品文档 酸碱盐的反应规律 具体内容 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。 金属------------ - -------- 非金属 ①金属+氧气r金属氧化物 除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越 容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。 ②碱性氧化物+水一.可溶性碱 可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na20、BaO都能跟水反应。 Ca（OH）2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。 ③碱r盐 由碱转化成盐的三个途径： 碱+酸性氧化物一；盐+水 碱+酸一;盐+水 碱+某些盐r另一种碱+另一种盐 ④碱一?碱性氧化物+水 不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。 精品文档
⑤非金属+氧气T非金属氧化物 除F2、CI2、B「2、I2外的非金属，一般都可直接与。2反应生成非金属氧化物。非金属氧化物大多数是酸性氧化物。 ⑥酸性氧化物+水一;含氧酸 除不溶性的SiO2外，常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。 ⑦酸一:盐 由酸转化成盐有四个途径： 某些金属+某些酸 '盐+氢气 酸+碱性氧化物一；盐+水 酸+碱一?盐+水 酸+某些盐一?另一种酸+另一种盐 ⑧酸一；酸性氧化物+水 在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。 ⑨金属+非金属r无氧酸盐 此处的非金属H2、。2除外。当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。 ⑩酸性氧化物+碱性氧化物一?含氧酸盐（非初三知识） 强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。 3碱性氧化物+酸》盐+水 强酸（H2SO4、HNO 3、HCI）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能 和活泼金属的氧化物反应。 三酸性氧化物+碱r盐+水 酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体（或KOH固体） 需在强热条件下才发反应。 2酸+碱 '盐+水 参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。 「-碱+盐r另一种碱+另一种盐 参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱 （NH3 ?出0）。 精品文档 I;酸+盐 '另一种酸+另一种盐
中考化学专题复习 酸碱盐部分教学难点分析及应对策略
酸碱盐部分教学难点分析及应对策略酸碱盐内容的学习是初中化学学习的一个难点，随着新课程的改革和新教材的实施，一些难点内容在逐渐被淡化，但学生在学习有关酸碱盐内容时还是会碰到较大困难。下面，本人就这部分内容的难点分析及对应策略，谈谈自己不成熟的认识 难点分析： 《酸碱盐》的教学难，学生学习感觉更难。教学中涉及的概念多、物质分类多、反应规律多、需要记忆的多、实际应用的多、题型变化多，因此要掌握这部分知识存在一定的困难。如果教学策略不当，能力稍逊的学生学习时会遇到许多困难，手忙脚乱的难以应付，畏难情绪、厌学之情顿生，严重的两极分化由此产生。此时无论教师在课堂上讲课如何卖力，可能也无法再吸引这部分学生的注意力，激发不了学生参与学习的热情。没有了多数学生的参与，课堂将成为少数人的舞台，教学效果也可想而知。因此如何突破教学难点，降低学生的学习难度，让大多数学生有能力参与到学习中来，是酸碱盐部分教学的关键。 应对策略： 1、教材有机重组，夯实基础。酸碱盐的学习能否顺利进行，要看基础知识是否扎实。学生学习中需要书写大量的化学式和化学方程式，因此首先要强化训练化学式的书写，为学习酸碱盐时书写大量的化学方程式夯实基础。由于在探究酸碱盐反应规律时要考虑物质的分类和常见酸碱盐的溶解性，因此需要把教材重组，提前学习物质的分类，特别是酸碱盐的分类。使学生能从酸碱盐的组成特征来区分物质类别，并通过顺口溜、口诀等强化记忆常见酸碱盐的溶解性。只有强化了这些知识，夯实了基础，才有可能学好酸碱盐。 2、实验探究激发兴趣。在酸碱盐的学习中教材安排了11个演示实验、8个实验与探究，充分显示出实验在学习中的重要性。教师首先应该充分利用好演示实验，甚至根据需要增加实验，激发学生的学习兴趣，把抽象的知识直观化、形象化、简单化，帮助学生理解和掌握。更要重视学生的探究实验，尽可能多地创设学生实验探究的机会，让学生在自己动手探究的过程中进一步激发求知欲，扩大参与课堂教学的广度和深度，提高课堂教学的有效性。培养他们的动手能力、实验操作能力、观察能力以及实验方案设计等能力，充分体现和实现考试大纲的要求。如在学习氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的性质时增加实验：请学生用导气管向氢氧化钠溶液中吹气，观察能否反应。由于没有明显现象，学生都以为没有发生化学反应，此时老师向溶液中慢慢地滴入稀盐酸，让同学们注意观察，发现有气泡产生，说明氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应，已经变了质，并得出：证明氢氧化钠溶液变质的方法之一是加
酸碱盐 化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)（1）镁与盐酸反应：Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（2）铝与盐酸反应2Al+6 HCl== 2AlC l3+3H2↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（3）锌与盐酸反应：Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（4）铁与盐酸反应：Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）（5）镁与稀硫酸反应：Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（6）铝与稀硫酸反应：2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（7）锌与稀硫酸反应Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。）（8）铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。）[现象] （1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。（4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价) ③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠（9）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色）（10）铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu（现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色）（11）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag （现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色）二．四种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水（中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子）（12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O（13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH)2+2HCl ==MgCl2+2H2O（14）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可）(15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（17）碳酸氢钠与稀盐酸反应（用小苏打治疗胃酸过多）NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）(18)碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH （工业制火碱；区别Ca(OH)2和NaOH；除杂NaOH 溶液中Ca(OH)2或Na2CO3杂质）[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀(19)硫酸铜与氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 [现象]生成蓝色絮状（氢氧化铜）沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉）(20)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓[现象]生成白色（碳酸钙）沉淀(21)氯化钠溶液与硝酸银溶液反应NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ [现象]生成白色（氯化银）沉淀(22)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ [现象]生成白色（硫酸钡）沉淀三、其他反应1．酸+金属氧化物==盐+水(23)1、铁锈与盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O[现象]铁锈脱落溶解，溶液由无色变成黄色(24)铁锈与硫酸反
初中酸碱盐反应规律小结
中酸、碱、盐化学反应规律小结 、用金属活动性顺序正确书写金属与酸、金属与盐的置换反应 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au 2、 金属与硝酸（浓、稀）和浓硫酸一般可以发生反应，但不属于置换反应， 原因是这些酸有强氧化性，反应比较复杂，一般不生成氢气，而是生成水。故不能使 用。 如：（化学方程式初中不要求） 4Zn+10HNO 3 （稀）==4Zn （ NO 3） 2+N 2O t +5H 2O Cu+2HSO 4 （浓）CuSO 4+SO 21 +2H 2O 金属与浓盐酸可以发生置换反应产生氢气，但浓盐酸有挥发性，使产生的氢气混有氯化氢气体 NaOH 、KOH 溶液）吸收而除去〕，故不宜选择使用。 碳酸（H 2CO 3）的酸性较弱（是弱酸），一般不选择。 3、 金属与盐溶液反应时，参加反应的金属在金属活动性顺序中的位置比盐中所含金属元素的位置要靠前；参加反应 的盐必须是可溶性盐。两个条件同时具备置换反应才能进行。 特别注意：对于“钾、钙、钠”等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应是时情况比较复杂，一般不属于置换反 应，一般也不能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：金属钠和硫酸铜溶液的反应，就不能把铜从它的盐 溶液中置换出来。 2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2 t 2NaOH + CuSO 4 == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4 总反应：2Na + CuSO 4 + 2H 2O == Cu （OH ） 2； + Na 2SO 4 + H 2 t 4、 特别注意：活泼金属“钾、钙、钠”与 酸反应时，仍然是与酸直接反应。请不要和第 3点的特别注意相互混 女口： 2Na + H 2SO 4 == Na 2S04 +出t K + HCl == KCl + H 21 （不要认为先和水反应，再和酸反应） 5、 特别强调：单质铁与酸、与盐发生置换反应时，一般生成 亚铁盐（其中Fe 的化合价为+2价）。 女口： Fe + 2HCI == FeCl 2 + H 2 t CuSO 4 + Fe == FeSa+ Cu 二、根据复分解反应发生的条件和运用酸、碱、盐的溶解性表正确书写酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐的复分解 反应。 1复分解反应能否发生首先要考虑反应物的溶解性，这是 前提条件。当反应物条件符合以后…，才能考虑生成物是… 否符合复分解反应发生的条件，即生成物是否有沉淀或气体或水产生，如果有则复分解反应能进行，反之则不能进行。 2、酸的溶解性规律：初中接触的酸一般都可溶，其中 H 2SO 4、H 3PO 4是不挥发性酸。HCI 、HNO 3、H 2CO 3有挥发 性，是挥发性酸。但要注意 H 2CO 3的挥发性表现为不稳定性（是化学性质）： H 2CO 3 == H 2O + CO 2 to 碱的溶解性规律：钾、钠、钡、铵 [KOH 、NaOH 、Ba （OH ） 2、NH 3 ? H 2O :的碱可溶，Ca （OH ） 2微溶，其余 的碱不溶。 注意：①氨水有挥发性，和 H 2CO 3—样，也表现为不稳定性（是化学性质）： ②AgOH 为白色沉淀，但非常不稳定，在溶液中生成 的同时马上分解产生 2AgOH == Ag 2O j + H 2O 3、酸和碱的反应：酸+碱7 盐+水（中和反应，属于复分解反应） （1） 、酸溶液与碱溶液的反应：一般都能发生反应，即酸碱不受限制。这种类型一般要求判断 和是否反应完全。 A 、 如果反应没有明显现象，可以通过酸碱指示剂颜色的突然变化该化学反应是否发生和是否反应完全。如： + HCl == NaCI + H 2O （见课本 P 162实验） B 、 如果反应有沉淀产生，可以通过观察沉淀刚好不再产生（或不再增加）的现象判断该反应是否完全进行。如： Ba （OH ） 2 + H 2SO 4 == BaS C 4 ； + 2H 2O （2） 、酸溶液与难溶性碱的反应：参加反应的酸一般是强酸，如 HCI 、H 2SO 4、HNO 3，而碳酸（H 2CO 3）是弱酸, 一般是不能与难溶性碱反应。此类型的反应主要现象是“难溶性碱（即固体反应物）逐渐减少（溶解）甚至消失。”当 固体反应物刚好消失时，反应完全。 如：Mg （OH ） 2 + H 2SO 4 == MgSO 4 + 2H 2O Cu （OH ） 2 + 2HCl == CuCl 2 + 2H 2O Ca （OH ） 2 （固体）+ 2HNO 3 == Ca （NO 3） 2 + 2H 2O 1、 金属与酸、金属与盐是否发生置换反应，既要根据金属活动性顺序加以判断，还要考虑酸和盐的特点。 金属与酸反应： 活泼金属 （H 以前）（一般是稀HCI 和稀H 2SO 4） 金属与盐反应： 金属 （反应必须在溶液中进行）（前置后） TH ；厶 + 氢气 + 盐 （可溶性新盐 + 新金属 参加反应的金属也不受氢以后的限制。 〔可以用碱溶液（如 淆。 NH 3 ? H 2O == NH 3 t + H 2O 褐色的氧化银沉淀： 盐的溶解性规律：钾、钠、铵盐、硝酸盐溶得快；盐酸盐（氯化物）不溶氯化银; 微溶）；碳酸盐溶解钾、钠、铵（的碳酸盐），微溶碳酸镁，其它一般往下沉。 注意：Fe 2（CO 3）3、AI 2（CO 3）3 遇水分解。如：Fe 2（CO 3）3 + 3H 2O = 2Fe （OH ） 硫酸盐不溶 3 J + 3CO 2 钡、银、钙（银、钙 该化学反应是否发生 NaOH
酸碱盐化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现 象 Document serial number【KK89K-LLS98YT-SS8CB-SSUT-SST108】
酸碱盐化学方程式及现象 一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气 反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） ③有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价) （1）镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl 2+H 2 ↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。） （2）铝与盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2 ↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。） （3）锌与盐酸反应：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2 ↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。） （4）铁与盐酸反应：Fe+2HCl==FeCl 2+H 2 ↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。） （5）镁与稀硫酸反应：Mg+H 2SO 4 ==MgSO 4 +H 2 ↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。） （6）铝与稀硫酸反应：2Al+3H 2SO 4 ==2Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。） （7）锌与稀硫酸反应Zn+2H 2SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。） （8）铁与稀硫酸反应：Fe+H 2SO 4= ==FeSO 4 +H 2 ↑ （现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。） [现象]（1）至（8）现象：金属表面均有气泡生成，金属逐渐溶解。 （4）和（8）另加现象：溶液由无色变为浅绿色 2．盐+金属==新盐+新金属 反应条件：①盐（反应物）必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐(铁元素显+2价)③金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 （9）铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4 +Cu （现象：铁表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为浅绿色） （10）铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO 4==Al 2 (SO 4 ) 3 +3Cu （现象：铝表面有紫红色固体覆盖，溶液有蓝色逐渐变为无色） （11）铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO 3==Cu(NO 3 ) 2 +2Ag （现象：铜表面有银白色固体覆盖，溶液有无色逐渐变为蓝色） 二．五种复分解反应规律 1．酸+碱==盐+水（中和反应，实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子） （12）氢氧化铝和盐酸反应（用氢氧化铝治疗胃酸过多）：Al(OH) 3+3HCl==AlCl 3 +3H 2 O （13）氢氧化镁和盐酸反应（用氢氧化镁治疗胃酸过多）：Mg(OH) 2+2HCl==MgCl 2 +2H 2 O （14）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H 2 O 2．酸+盐==新酸+新盐 反应条件：符合复分解反应发生的条件（酸和碳酸盐反应时，碳酸盐溶不溶均可） (15)大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）CaCO 3+2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ (16)碳酸钠与稀盐酸反应（可用于检验氢氧化钠变质）Na 2CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ （现象：溶液中有气泡生成，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）