高中化学复习知识点：过氧化钠与水的反应

B．向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO32-的浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)
C．将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b
D．有含0.2 mol Na2CO3和含0.3 mol HCl的两种溶液：①将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中；②将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2
Na2O2与水反应生成NaOH溶液和O2，Al与NaOH溶液生成NaAlO2和H2。盐酸先中和NaOH，后与NaAlO2反应，所得溶液中只有NaCl和AlCl3两种溶质。
【详解】
设原混合物中Al与Na2O2的物质的量分别是x、y，则Na2O2与水反应生成NaOH、O2的物质的量分别是2y、y/2，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2、H2的物质的量分别是x、3x/2，剩余NaOH物质的量为(2y-x)。由O2、H2共3.5 g，得32g/mol×y/2+2g/mol×3x/2=3.5 g。
A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D．Na+、Cl-、CO32-、NO3-
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是（）
A．与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1NA
B．其中所含离子总数目为0.4NA
A．H2B．COC．C6H12O6D．C12H22O11
5．向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）
A．1：1：2B．2：2：1C．1：2：2D．9：2：4
6．下列离子在溶液中能够共存并且在加入少量的Na2O2固体后原离子浓度能基本保持不变的是（）
B.向NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2固体，首先生成碳酸钡和碳酸钠，继续加Ba(OH)2固体，碳酸钠转化为碳酸钡沉淀，所以CO32-的浓度变化是先变大后变小，故B正确；
C.设Na2O和Na2O2质量都是1g，水的质量都是mg，n(Na2O)= 、n(Na2O2)= ；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，生成氢氧化钠的质量是 ，所得溶液的质量是(1+m)g，氢氧化钠的质量分数是 ；Na2O2溶于水生成氢氧化钠和氧气，生成氢氧化钠的质量是 ，生成氧气的质量是 ，所得溶液的质量是(1+m- )g，氢氧化钠的质量分数是 ，所以a>b，故C错误；
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。请列式计算：
①求原混合物中Na2O2的质量B___；
②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？
12．某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如下图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。
【详解】
由图可知，沉淀中含0.1mol Mg(OH)2和0.2 molAl(OH)3，即原溶液中含Mg2+0.1mol，含Al3+0.2mol，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，沉淀2种金属阳离子共需NaOH的物质的量为0.1mol×2+0.2mol×3=0.8mol，由图中横坐标知与3种阳离子恰好完全反应时需Na2O20.5mol，而0.5molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.25molO2，则与铵根反应的氢氧根离子为1mol-0.8mol=0.2mol，由NH4++OH- NH3↑+H2O，则可得原溶液中含0.2molNH4+，所以Mg2+、NH4+、Al3+之比=0.1mol：0.2mol：0.2mol=1：2：2；
D. C12H22O11可写成(CO)11(H)12C形式，agC6H12O6在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加大于ag，故选D；
答案：D
【点睛】
注意把握过氧化钠与二氧化碳和水反应的质量增加的质量关系，得出固体增加的质量相当于CO和H2的质量。
5．C
【解析】
A．反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体
B．最终得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C．最终得到7.8g沉淀
D．最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mol/L
三、综合题
11．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。
1
向少量H2O2中滴加2滴酚酞，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12
加入NaOH后，无色溶液先变红，后褪色
①___________
2
向少量NaOH溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液pH=12
溶液先变红，后褪色；加盐酸后，又出现红色，且不褪色
3
向Na2O2与水反应后的溶液（pH=14）中滴加2滴酚酞；再加适量稀盐酸至溶液pH=12……
高中化学复习知识点：过氧化钠与水的反应
一、单选题
1．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．40%B．33.3%C．60%D．36%
2．下列说法不正确的是（）
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，直到不再生成CO2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)
B．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl−)+c(OH−)
C．最终得到7.8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c(Na+)=1.5 mol·L−1
二、多选题
9．过氧化钠可作为氧气的来源。常温Leabharlann Baidu压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了56g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
4．D
【解析】
【分析】
可燃物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2固体质量增加（2CO）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体质量增加（2H2）。
结论：可燃物如果为CO，H2充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量与可燃物质量相等；可燃物如果满足通式(CO)x(H)y，充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量与可燃物质量相等；如果满足通式(CO)x(H)y(C)z,，充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量大于可燃物质量相等；如果满足通式(CO)x(H)y(O)z,，充分燃烧后的产物与足量过氧化钠反应，固体增重的质量小于可燃物质量相等。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
由于HCHO可以看作是CO·H2，所以气体燃烧后再通过过氧化钠吸收后，过氧化钠增加的质量就是原混合气中氢气和甲醛的质量，则氧气的质量是12g，质量分数是12÷20＝0.6，即60％，答案选C。
2．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.向Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，依次发生反应的离子方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2+H2O，溶液中的HCO3-浓度变化是先变大后变小，故A正确；
【详解】
A.agH2在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加ag，故不选A；
B.agCO在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加ag，故不选B；
C.C6H12O6可写成(CO)6(H)12形式，因此agC6H12O6在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量增加ag，故不选C；
C．与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1NA
D．其中所含电子总数目为0.4NA
8．将15.6 g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是
A．标准状况下，反应过程中得到6.72 L的气体
3．Al与Na2O2的混合物溶于足量的水中，得到澄清溶液，同时产生气体3.5 g，在所得溶液与100 mL 7mol/L盐酸作用过程中，白色沉淀生成后又恰好溶解，则原Al与Na2O2的物质的量之比为
A．2∶1B．1∶2C．11∶2D．2∶11
4．取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是()
（3）结合资料，该小组同学针c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①_____________________；
②溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
③NaOH和H2O2共同作用结果。
（4）该小组同学测出c中溶液的pH为14，认为还不能排除假设②、③，于是又进行了如下实验，请完成下表空白处：
实验
操作
现象
结论
溶液与盐酸反应时，据NaOH—HCl、NaAlO2—4HCl，得(2y-x)+4x=0.100 L×7mol/L。解得x=0.1mol，y=0.2mol。即Al与Na2O2的物质的量之比为1∶2。
本题选B。
【点睛】
最终溶液中只有NaCl和AlCl3两种溶质。据元素守恒得Na2O2—2HCl、Al—3HCl，故2y+3x=0.100 L×7mol/L。
D.将Na2CO3溶液逐滴滴入HCl溶液中，立即生成二氧化碳气体，二氧化碳的物质的量是0.15mol；将HCl溶液逐滴滴入Na2CO3溶液中，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和剩余盐酸反应生成二氧化碳，生成二氧化碳0.1mol，①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2，故D正确；
选C。
3．B
【解析】
【分析】
综上所述，C项正确；
答案选C。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
Na2O2固体会与溶液中的水发生反应，生成氢氧化钠和氧气；
②_____________________________……
溶液pH大于13时，NaOH使变红的溶液褪色；pH在8~13时，NaOH和H2O2共同作用使溶液褪色
（5）某同学按取（4）中述实验2褪色后的溶液，加水稀释至pH=12，没有观察到溶液变红。该同学推测实验2加盐酸后溶液变红还可能与温度有关，请写出理由：___________。
二氧化碳
氧气
转移的电子
A
2mol
22.4L
B
1mol
2NA
C
16g
NA
D
88g
2mol
A．AB．BC．CD．D
10．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。此时生成标准状况下气体体积为5.6L。则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（1）Na2O2中含有的化学键类型：__________；请写出a中反应的化学方程式______。
查阅资料：
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+ H2O =" NaOH" + H2O22H2O2= 2H2O + O2↑
（2）请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，____________，证明溶液中有H2O2残留。
【分析】
根据图象分析，A点时沉淀的量最大，所以沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，从A点到B点，沉淀的质量减少，减少的量是氢氧化铝，为0.2mol，沉淀不溶解的量是氢氧化镁，物质的量是0.1mol，根据原子守恒确定镁离子、铝离子的物质的量；当沉淀的量最大时，根据过氧化钠的物质的量计算生成氧气的物质的量，根据气体总的物质的量计算生成氨气的物质的量，根据氮原子守恒从而计算铵根离子的物质的量。