初三化学推断题信息所有物质归类
一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）
3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
（一）、气体的检验
１、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
２、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．３、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
４、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
５、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
６、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒７、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液８、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水９、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
１０、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
１１、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
１２、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
１３、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
１４、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
１５、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
１６、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,
稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位
置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠（NaCl）：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷(CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2 。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为
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碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO
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)；
3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
-十三：工业制法
1、O2:分离液态空气
2. CO2:高温煅烧石灰石
（CaCO3==CaO+CO2↑）
3、H2：天然气和水煤气
4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3==CaO+CO2↑）
5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH
初三化学推断题专项练习(含答案)
初三化学——推断题专题复习衡 一、考点、热点回顾 1、固体物质的颜色 A 白色固体：氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氢 氧化钠NaOH、 B 黄色固体：硫粉S C 红色固体：红磷P、氧化铁Fe2O3、铜Cu D 蓝色固体：胆矾CuSO4.5H2O E黑色固体：木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、 F 绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4 H 无色固体：冰，干冰，金刚石 I 银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸：氢氧化镁Mg(OH)2、 碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 3、溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+：硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+：氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2（SO4）3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+：氯化亚铁FeCl2、硫酸亚铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等 D无色液体：水，双氧水 E 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液 4、气体的颜色 A 红棕色气体：二氧化氮 B 黄绿色气体：氯气 C无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 解题技巧：抓住题目的题眼进行突破，常见的题眼就是上述物质的颜色与状态，还有就是某些物质的制备原理 二、典型例题 1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：
初中化学推断题集锦(含答案)
九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
历年中考化学推断题集锦
中考化学推断题类型及解法 推断题既是考查知识，又是考查能力的综合题目。它具有条件隐含、综合性强、思维容量大等特点。近几年来中考试卷关于推断题的命题要求越来越高，知识覆盖面也越来越广，考生失分率最高。但只要我们认真分析，就不难发现推断题类型主要有：表格式推断题、网络式推断题、图示式推断题、叙述式推断题等。这类题目大多需要依据已知的实验步骤、现象，再对照物质的性质，逐层剥离，抓住题目中的关键环节，或顺推或塑 一、表格式推断题 给出了物 质范围和以表格的形式罗列出了实验现象，要求考生推断出未知物。这类 例 （广州市中考题）有A ，B ，C ， D ， E 五瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是ＮａＯＨ，ＨＣｌ，ＭｇＳＯ４，ＢａＣｌ２和Ｋ２ＣＯ３中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“↓”表示生成难溶或微溶的沉淀；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。表1 两两混合的实验现象 （1）根据实验现象，可以判断A ～E 的物质名称是： A________，B________，C________，D________，E________。 （2）请从A ～E 这5种物质中选取适当物质，通过一种合理的途径制
取氧化镁。按顺序写出各步反应的化学方程式。 表2 给定试剂的反应情况 解读：将这五种物质两两混合，列表在相应位置标出有关的实验现象，如表2。 两表对照知A为氯化钡，B为碳酸钾，C为盐酸，D为氢氧化钠，E为硫酸镁。 二、网络式推断题给出了物质范围和各物质相邻之间能发生化学反应的用线段连接起来，形成了一个“网络”图，要求考生根据物质发生反应的数目，从而推出其中的未知物质。这类题可采用：先画线找出物质间的全部相互反应关系，再根据反应个数归纳解答。例（北京市中考题） 现有Ｈ ２ＳＯ ４ ，ＢａＣｌ ２ ，ＮａＯＨ，Ｎａ ２ ＣＯ ３ ，Ｃａ（ＯＨ） ２ 五种 溶液和ＣＯ ２ 一种气体，有图1所示的相互反应关系，图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，试将它们的化学式填入图1中相应的六个方框中。 图1各物质间的关系 解读：可先找出物质间的全部相互反应关系，如图2。
初三化学推断题题眼总结
推断题题眼（含鉴别）一，看颜色 1,黑色固体：氧化铜CuO 碳单质C 四氧化三铁Fe 3O 4 二氧化锰MnO 2 2,红色物质：铜单质Cu 三氧化二铁Fe 2O 3 3,紫黑色固体:高锰酸钾KMnO 4 4,黄色粉末：硫粉S 5,离子：Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+绿色 6,物质燃烧的特征颜色及现象： 硫单质在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色（放出刺激性气温的气体） 硫单质在纯氧中燃烧火焰颜色：蓝紫色（放出刺激性气温的气体） 氢气和甲烷在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色 白磷燃烧：大量白烟 铁单质在纯氧中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 镁单质在空气中燃烧：明亮的火焰 7,指示剂的变色： 酸性中性碱性石蕊（紫色）红色紫色蓝色 酚酞（无色）无色无色红色 二，“最”特殊的物质 1，人体中含量最多的物质是：水 2，最简单的氧化物是:水
3，相对质量分数最小的是:水 4，最常见的溶剂是：水 5，初中最常见的催化剂是：二氧化锰 6，空气中含量最多的元素是：氮元素 7，地壳中含量最多的元素是：氧元素 8，地壳中含量最多的金属元素是：铝元素 9，地壳中含量第二位的元素和含量第二位的非金属元素分别是：硅和铁10，人体中含量最多的金属元素是：钙元素 11，年产量最多的金属是：铁元素，第二位的是：铝元素 12，导电性和导热性最好的金属是：银 13，硬度最高的金属是：铬 14，熔点最高的金属：钨 15，熔点最低的金属：汞 16，能使白色无水硫酸铜粉末变蓝的物质是：水蒸气 17，唯一一个不含有中子的原子是：氢原子 18，最清洁的气体是：氢气 19，相对分子质量最小物质的是：氢气 20，最简单的有机物是：甲烷 21，造成温室效应最主要的气体是：二氧化碳 三，物质的用途 1，可用于人工降雨的物质是：干冰（固体二氧化碳） 2，常用来冶炼金属的还原性物质是：焦炭，氢气，一氧化碳
(完整版)初中化学推断题解题思路及方法
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 图1 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。
(完整版)初中化学推断题精选(含答案)
初中化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质.其中B 、E 、G 属于单质.反应②是炼铁工业中的主 要反应.下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2 ）写出反应②的化学方程式 . C 物质固态时的名称 .该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 . 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物.将其溶于水后得无色溶液A.进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 .白色沉淀E 的化学式为 .钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质.某学生根据 氯碱工业中精制食盐水的基本原理.运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： （1）沉淀甲是 ；滤液C 中的溶质是 ； 操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失.则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液.固体丁中可能含有的杂质是 。 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质.C 、F 是最常见的金属.B 是气体单质.D 为浅绿色溶液.G 为蓝色溶液.它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________.D_________.F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体.其中2种是单质.3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。
2019中考化学推断题分类汇编
2018中考化学试题分类汇编一一推断题 ； 日期； 1. （）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是 2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱 回―] 厂画 B. 若丙为气体，则甲、乙中一定有单质 C. 若丁为水，则该反应一定是复分解反应 巨 D. 若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应 3. （）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图 关于该实验有以下说法： ① 若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有 Fe; ② 若步骤II 中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质； ③ 若步骤口中有气泡产生，则固体乙一定是 C; ④ 若步骤口中有红色固体析出，则固体乙中一定无 CuO; ⑤ 固体乙呈红色，则原固体中一定含有 Fe 和CuO 。 以上说法中正确的个数是（ ） 中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸彻， 那么对酸、 碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（ A. HCl NaOH BaCl 2 Na 2SO 4 B. HCl Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2 C. H 2SO 4 Ba(OH)2 Na 2SO 4 BaCl 2 D. H 2SO 4 NaOH BaCl 2 Na 2SO 4 -谶 -甲盐 4. （）有关物质之间的 部分转化关系如右图所示。其中“一” 表示物质之间能发生化学反应，表示物质之间的转化 关系。下列说法中正确的是（ ） A. 物质X 是一种常见的有机化合物 B. 反应②是一定有盐参加反应 C. 向Ca （OH ）2溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质 D. 图中的所有反应均不属于置换反应 5. （）某黑色固体粉末可能是 Fe 、FeO 、CuO 、C 中一种或几种。为了探究其成分，小明同学 按照下图所示流程进行了实验。 加入一定里 稀硫酸 邑 豚末 里」周彷 溶液甲 ---- A.①② B.①③ C.②③ ①②③ BaSQ s 插入一根吉争的铁 丝
初中化学推断题常用归纳
初中化学推断题常用“题眼”归纳
突破口 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O （蓝色）。 ⑵溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、
SO2；常温下呈液态的物质有H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO 还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。 ⑻自然界中硬度最大的物质是金刚石。 ⑼空气中含量最多的气体是N2。 ⑽最简单的有机物是CH4。 ⑾最常用的溶剂是H2O。 ⑿人体中含量最多的物质是H2O。 -----------------------------------------------------------------------
初中化学推断题解题方法及技巧
初中化学推断题解题技巧1、以物质的颜色为突破口 2、以物质的用途为突破口
3、以组成元素相同的物质为突破口 （1）气体氧化物：二氧化碳和一氧化碳 （2）液体氧化物：过氧化氢和氧化氢 （3）固体氧化物：氧化铁和四氧化三铁 （4）盐：氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁 （5）碱：氢氧化亚铁和氢氧化铁 4、以常见物质类别为突破口 （1）常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳 （2）常见气体单质：氢气、氧气 （3）常见固态非金属单质：碳 （4）常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌 （5）常见氧化物：过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜
（6）常见的酸：稀盐酸和稀硫酸 （7）常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 （8）常见的盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银 5、以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中的元素居前四位的是：O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。 （2）空气中含量最多的是N 2 （3）相同条件下密度最小的气体是H 2 （4）相对分子质量最小的单质是H 2、氧化物是H 2 O （5）日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6、以化学反应的特殊现象为突破口 7、以反应特点为突破口 8、以反应类型为突破口 a、化合反应 （1）燃烧红磷、铁、硫、碳（充分、不充分）、一氧化碳、氢气
木炭在氧气中充分燃烧、木炭在氧气中不充分燃烧、硫粉在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、氢气燃烧、铁丝在氧气中燃烧、镁条燃烧、铝在空气中形成保护膜、一氧化碳燃烧、二氧化碳通过炽热的碳层 （2）有水参加二氧化碳与水反应、生石灰与水反应 b、分解反应 （1）实验室制取氧气：过氧化氢和二氧化锰制氧气、高锰酸钾制取氧气、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 （2）电解水 （3）高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解 c、置换反应 （1）氢气或碳还原金属氧化物：木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁、氢气还原氧化铜 （2）金属+酸（铁、镁、锌、铝）：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应、铝与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应 （3）金属+盐溶液（铁、铜、铝）：铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银反应 d、复分解反应 （1）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 氧化铁与稀盐酸反应： 氧化铁与稀硫酸反应： 氧化铜与稀盐酸反应： 氧化铜与稀硫酸反应： 氧化锌与稀硝酸反应： （2）碱+ 酸→盐+ 水 氢氧化铜与稀盐酸反应： 氢氧化铜与稀硫酸反应：
中考化学推断题专辑(内附答案)
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 中考化学推断题专辑 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下 图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制 食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X 溶液 过量稀盐酸 ① l O 2 加热 ④ 无色气体
初三化学推断题突破口解题技巧
化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。推断题的命题水平高，试题的灵活度也大。 一、解题步骤 1. 审题认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2. 分析抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3. 解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4. 检验得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 (重点) 推断题常用的突破口 1. 以物质特征颜色为突破口： （1）以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：按思考选择的顺序依次为氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉； 红色的单质：铜或红磷；绿色的物质： 碱式碳酸铜（铜绿）； 红棕色（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）；
蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO4?5H2O）； 黄色的单质：硫磺（S）； 黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）； 浅绿色的溶液含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁）；紫红色溶液：高锰酸钾溶液； （2）沉淀颜色①白色沉淀：氯化银、碳酸钡、碳酸钙、碳酸银、硫酸钡、硫酸钙、硫酸银、氢氧化镁、氢氧化铝等； 其中，氯化银、硫酸钡为不溶于稀硝酸的白色沉淀。 ②蓝色沉淀：氢氧化铜。 ③红褐色沉淀：氢氧化铁(OH)3（红褐色）。 2.以典型反应条件为突破口 由于初中化学中所涉及的化学反应不多，有些化学反应条件在题中带有明显的指向性，例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解；“高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应；“MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。 3.以物质特征反应现象为突破口： （1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 （2）能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 （3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气
初中化学推断题(各种题型答案解析(完整版))
初中化学物质推断题 一、文字叙述型推断题： 1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。 答案；（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： （1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液； （2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明； （3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应 答案；（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀； （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡． （1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有． （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙． 故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙． 二、方程式叙述型推断题： 1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1) A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3) B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ； B ； C ； D ； E ； F 。 答案；本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D 为Cu(OH)2；再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。 2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应：
2018年中考化学推断题专题汇总
2018年中考化学推断题专题汇总 1（十堰）A-F是初中化学常见的物质,已知，A、B、C、D、E是五种不同类别的物质,A是 空气中含有的一种气体，E是地壳中含 量最多的金属元素组成的单质，F中各 元素的质量比为2:1:2，六种物质之间的 反应与转化关系均为初中化学常见的 化学反应，图中“﹣”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）请回答下列问题： （1）E物质的化学式Al （2）A和C反应的化学方程式 （3）E和F反应的化学方程式 （4）上图所有的化学反应中涉及到的基本反应类型有 种
2（哈尔滨)右图中A、B、C、D、E、F分别表示初中化学常见的六种物质，B、C、D、F分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一 种，A是目前提取量最大的金属，B由两种元素组 成，C是大理石的主要成分。（图中用“—”表示两 种物质之间能发生化学反应，用“→”或“”表示一 种物质能转化为另一种物质，部分反应物和生成物及反应条件已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题。 (1)分别写出A、C、E、F物质的化学式 A C E F 。 (2)写出B与C发生反应的化学方程式。 (3)写出过量A的粉末与B发生反应的实验现象。解析】A是目前提取量最大的金属，A是Fe，C是大理石的主要成分，C是CaCO3。B由两种元素组成，既能与铁反应，又能与CaCO3反应，则B是HCl，CaCO3 E，B→E，B、C、D、E分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的一种，C是盐，B是酸，则E是CO2，D是Ca(OH)2，F是C 。(1)A是Fe，C是CaCO3，E是CO2，F是C。(2)HCl 与CaCO3发生反应的化学方程式：CaCO3+2HC l===CaCl2+H2O+CO2↑。(3)Fe +2HCl== FeCl2+H2↑，含亚铁离子的溶液是浅绿色，所以过量Fe的粉末与HCl发生反应的实验现象是，黑色固体减少不消失，溶液由无色变成浅绿色，固体表面有气泡冒出。
探讨初中化学推断题的解题思路和技巧
探讨初中化学推断题的解题思路和技巧 发表时间：2013-04-24T15:35:35.920Z 来源：《素质教育》2013年2月总第110期供稿作者：周磊[导读] 相对分子质量最小的氧化物、人体中含量最多的物质、最常用的溶剂：H2O。 周磊内蒙古鄂尔多斯市鄂托克旗蒙西阳光学校016000 物质推断题是利用物质（或离子）的检验方法，根据实验现象推断未知物质是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。它既能检验学生对基础知识的掌握情况，又能考查学生灵活运用知识的能力，更能考查学生分析问题、进行逻辑推理的能力，对学生的综合能力要求较高，难度通常较大，是每年中考必考题型。 一、常见题型 1.文字叙述型 文字叙述型是采用文字对化学实验步骤和实验中获得的事实进行描述，根据描述推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的物质。 2.框图题 框图题是用线和框对所做的实验以及实验过程中的实验事实进行系统化和简明化的表示方式，它能直观、明了、系统地反映实验过程以及在实验过程中观察的主要实验现象。 二、解题思路 在解推断题时，我认为首先应该认真审题，弄清题意和要求，找出明显的条件和隐藏的条件；其次是通过性质特征、反应现象等确定某一成分的存在，并以此为突破口，再从突破口出发向外扩展，通过正推法、逆推法、假设法得出结论；最后作全面检查，验证结论是否符合题意。 解推断题的关键在于寻找突破口，初中化学推断题的突破口主要有以下六类。 1.物质的组成 在初中化学推断题中，所有物质均为初中化学常见物质。初中化学常见物质中，组成元素完全相同的物质或含有同一元素的物质，范围十分有限，非常有利于锁定推断范围。 （1）组成元素完全相同的物质 ①H2O2和H2O。 ②CO2和CO。 ③KMnO4和K2MnO4。 ④Fe2O3和Fe3O4。 在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O、CO2和CO的推断题。 （2）某些物质中含有同一元素 ①H2O2、H2O、O2。 ②C、CO、CO2、CaCO3。 ③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2。 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl。 2.物质的性质 （1）颜色特征 ①蓝色沉淀：Cu(OH)2。 ②红褐色沉淀：Fe(OH)3。 ③既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。 ④黑色固体：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉。 ⑤红色固体：Cu、Fe2O3。 ⑥浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2。 ⑦黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe（NO3）3。 ⑧蓝色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2； （2）状态、气味特征 ①无色有刺激性气味的气体：NH3、HCl、SO2。 ②无色无味气体：H2、O2、CO2、CO。 ③无色有毒气体：CO。 ④无色液体：H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。 3.特征反应 （1）O2的特征反应：能使得带火星的木条复燃。 （2）CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊。 （3）H2O的特征反应：能使无水CuSO4变蓝。 （4）能使CuO由红变黑的物质：C、H2、CO。 （5）在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH。 4.反应条件 （1）高温：高温煅烧CaCO3；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3高温反应。
中考化学推断题专辑(内附答案解析)
中考化学推断题专辑 1．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，反应②是炼铁工业中的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： （1）A物质的化学式。 （2）写出反应②的化学方程式， C物质固态时的名称，该固体物质在实际生活中的一种用途是。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式。 （4）上图转化中产生无色气体G的原因是， 写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D的化学式为，白色沉淀E的化学式为，钡盐B的化学式为。 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为、、。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除 红色固体 ③ A B D E F C G Y 高温 ② X溶液 过量稀盐酸 ① O2加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
样品 A 溶 液 B 滤 液 甲 沉 淀 乙 沉 淀 C 滤 液 ① 水 溶解 ③ 过量 BaCl 2溶液 过滤 ② 过量 NaOH 溶液 过滤 ④ 过量 Na 2CO 3溶液 过滤 丙 沉 淀 D 滤 液 ⑤ 过量 盐酸 加热蒸发 固体丁 杂方案： 请根据上述除杂方案，回答下列问题： 操作⑤中加入过量盐酸的作用是。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是。 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为 浅绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合 物。它们之间的转化关系如下图所示 请写出你的推断结果：
初中化学推断题答题技巧
初中化学推断题答题技 巧 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
九年级化学推断题解题 1、以物质的特征颜色为突破口 黑色的物质：氧化铜、碳、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉；红色的单质：铜或红磷；绿色的物质：碱式碳酸铜（铜绿）；红棕色:（或棕红色）的物质铁锈（或氧化铁）； 蓝色的溶液：含有Cu2+的溶液（如：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜溶液）；蓝色的物质：胆矾（蓝矾CuSO45H2O）； 黄色的单质：硫磺（S）；黄色的溶液：含有Fe3+的溶液（如：氯化铁、硫酸铁、硝酸铁）； 浅绿色的溶液：含有Fe2+的溶液（如：氯化亚铁、硫酸亚铁、硝酸亚铁）； 紫红色溶液：高锰酸钾溶液； 蓝色沉淀：氢氧化铜； 红褐色沉淀：氢氧化铁。 常见的白色沉淀：碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸钡、氯化银。 2、以物质的用途为突破口：氧气可作助燃剂； 二氧化碳可用作灭火剂； 一氧化碳、氢气、碳可作冶炼金属的还原剂； 熟石灰能用来改良酸性土壤以及配制波尔多液； 大理石、石灰石常作建筑材料； 稀盐酸助消化、除铁锈；
氯化钠可用作调味品、融雪剂； 碳酸氢钠可制作发酵粉、治疗胃酸过多的盐等等。 3、以物质的特征组成为突破口：物质的特征组成突出的是元素的特征，如：有机物中一定含有碳元素； 酸中一定含有氢元素，不一定含有氧元素； 碱中一定含有氢、氧元素，不一定含有金属元素； 具有相同元素组成的气体是CO2和CO；具有相同元素组成的液体是H2O2和H2O； 具有相同元素组成的固体是FeO、Fe2O3、Fe3O4等等。 4、以典型反应条件为突破口： 例如：“通电”条件就是指水在通电条件下分解； “高温”①指碳酸钙高温分解，②指铁矿石炼铁的反应； “MnO2作催化剂”就是指双氧水在二氧化锰催化下分解的反应。 5、以物质的典型性质为突破口： 例如：浓硫酸的吸水性、脱水性、溶于水放热； 固体氢氧化钠溶于水温度升高额以及它能吸水潮解； 生石灰与水反应放热 硝酸铵溶于水温度下降； 氢气是最轻的气体； 水常温下为液体； 氧气能使带火星的木条复燃； 无水硫酸铜遇水变蓝；
中考化学 推断题 综合题含答案
一、中考初中化学推断题 1．某白色固体A可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下实验： 完成下列填空： ①操作I是________。根据上述实验分析，A中一定含有的物质是_____________，C中一定含有的溶质是___________。 ②为进一步确定固体A中可能存在的物质，对滤液C进行实验，完成下表。 实验操作现象结论 _________________________________A中有氢氧化钠 【答案】过滤 BaCl2和NaCO3 NaCl 向滤液C中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后静置，取上层清液加入无色酚酞试液无色酚酞溶液变红 【解析】 【分析】 【详解】 ①操作I能够得到固体和液体的分离，所以是：过滤；因为能够产生沉淀，所以物质中一定含有：碳酸钠和氯化钡，二者反应产生碳酸钡沉淀和氯化钠，所以C中一定含有的溶质是：氯化钠。 ②为进一步测定其中是否含有氢氧化钠，应该首先排除碳酸钠的干扰，所以取一定量的滤液首先加入足量的氯化钡溶液，然后取上层清液于试管中，并且滴入无色的酚酞试液，因为氯化钠和氯化钡溶液都呈中性，此实验的结论是含有氢氧化钠，所以实验现象是：无色酚酞溶液变红。 【点睛】 2．已知A～G均为初中化学常见的物质，其中A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用；B为赤铁矿主要成分；F是紫红色金属，根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：
（1）写出E的化学式____； （2）写出①对应的化学反应方程式____，列举出与此反应中A的化学性质相似的一种物质____（填化学式）； （3）写出②对应的基本反应类型____。 【答案】CuSO4；3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2H2或C；置换反应 【解析】 【分析】 A、C是组成元素相同的气体，且C能参与植物光合作用，所以A是一氧化碳，C是二氧化碳，B为赤铁矿主要成分，F是紫红色金属，所以B是氧化铁，F是铜，再根据物质之间的转化关系，A和B反应生成C和D，所以D是铁，D和E反应生成F和G，所以E是硫酸铜、硝酸铜或者氯化铜，G是硫酸亚铁、硝酸亚铁或者氯化亚铁。 【详解】 （1）根据上述分析，可知E的化学式可能是CuSO4；（2）①对应的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式是3CO＋Fe2O32Fe＋ 3CO2，一氧化碳在该反应中作还原剂，具有还原性，常作还原剂的物质还有氢气，碳单质等；（3）反应②是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，是一种单质和化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。 3．A～J均为初中常见化学物质：它们之间的转化关系如图所示，部分产物已省略。已知A 是人体胃酸的主要成分，B是由四种元素组成的盐类，C是一切生命生存所必须的物质，E 是厨房重要的调味品。请回答下列问题： （1）物质F____________，H_________（用化学式表示）。 （2）A和B反应的化学方程式为_____________。
初三化学推断题知识点总结
初三化学推断题专题练习 一、常见物质的颜色的状态 1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO 2、Fe3O4 2、红色固体：Cu、Fe2O3 (赤铁矿)、红磷 3、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色, CuSO4溶液Cu(NO3)2溶液；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色, FeCl2溶液，FeSO4溶液； 凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，FeCl3溶液 其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色） 4、不溶水，不溶酸的沉淀AgCl、BaSO4 5、蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3 6、具有刺激性气体的气体：SO2、NH3 7、有毒物质：气体：CO 二、物质的组成 （1）组成元素完全相同的物质 ①H2O2和H2O ②CO2和CO ③KMnO4和K2MnO4④Fe2O3和Fe3O4在中考中尤其容易考查有关H2O2和H2O， CO2和CO的推断题。 （2）某些物质中含有同一元素 ①H2O2、H2O、O2（都含有地壳中含量最多的元素是氧元素） ②C、CO、CO2、CaCO3 Na2CO3 【CH4C2H5OH】
（都含有形成化合物种类最多的元素是碳元素） ③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2（都含有人体中含量最多的金属元素是钙元素） ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 3.特征反应 （1）O2的特征反应：能使的带火星木条复燃。 （2）CO2的特征反应：能使澄清的石灰水变浑浊 （3）H2O的特征反应：能使无水CuSO4从白色变为蓝色，可用来检验水。 （4）能使CuO由黑变红的物质：C、H2、CO。 （5）在空气中燃烧有H2O、CO2生成的物质：CH4、C2H5OH、C6H12O6（人体内缓慢氧化）。（6）与酸反应有CO2产生的物质是碳酸盐（或NaHCO3） （7）与碱反应（研磨）有NH3产生的物质是铵盐（铵态氮肥） （8）常温下唯一有氨味的铵态氮肥是NH4HCO3（俗称：碳铵） 4.反应条件 （1）高温：高温煅烧CaCO3；C和CuO高温反应；CO和Fe2O3高温反应。 （2）通电：通电分解H2O。 （3）催化剂：H2O2的分解、 KClO3的分解。催化剂是MnO2 （4）点燃：点燃条件很容易确定反应物之一是O2，加热条件的反应较多，无典型特征，不易准确确定具体物质。 5.物质的用途