高中化学知识点测试：化学物质的分类方法

化学物质的分类方法

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题

1．下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( )

A．硫酸、烧碱、碳酸铜B．盐酸、胆矾、食盐

C．碳酸、乙醇、高锰酸钾D．磷酸、熟石灰、生石灰

2．下列关于物质的分类中，正确的是( )

3．下列物质属于纯净物的是（）

A．氯水B．空气C．漂白粉D．液氯

4．下列关于物质分类的说法正确的是（）

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均为混合物

D．纯碱、熟石灰、醋酸、食盐水均为电解质

5．数学中的有些逻辑关系(如下图)对帮助我们理解化学概念很有益处，下列说法正确的是()

A．强电解质与弱电解质属于交叉关系

B．离子反应与复分解反应属于并列关系

C．胶体与分散系属于包含关系

D．化合物与电解质属于并列关系

6．下列逻辑关系图中正确的是

A．

B．

C．

D．

7．据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是

A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈

B．Cu2(OH)2CO3属于复盐

C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

二、填空题

8．利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

Ⅰ.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)

氧化还原反应。

(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

(4)HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_______________。Ⅱ.现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl ③蔗糖④KOH固体⑤CO2⑥铜

(1)以上物质中属于电解质的是________，(请用序号填空)

(2))以上物质中属于非电解质的是________。(同上)

9．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

（1）“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式），“石灰”所属的物质类型是______（填序号）

①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐

（2）生石灰可做干燥剂的理由是_________________________ （用化学方程式表示）；（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________（填序号）

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期

（4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？

_________________________________________

（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据

为_____（填字母）

A、酸类

B、碱类

C、氧化物

D、干燥剂

（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例__________

三、综合题

10．(1)化工生产常用“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___。

(2)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3_____，②NaHSO4____。

(3)有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别，他的理由是二者都属于____；他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程式_______。

(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程

式为：____；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应

的离子方程式为：________。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A．硫酸是酸、烧碱为NaOH是碱、碳酸铜是盐，故A正确；

B．盐酸是HCl的溶液，是混合物，胆矾是盐，不是碱，故B错误；

C．乙醇是有机物，属醇类，不是碱，故C错误；

D．生石灰是氧化钙，是碱性氧化物，不是盐，故D错误；

故答案为A。

2．C

【解析】

【详解】

A．烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误；B．Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B 错误；

C．SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，汽油为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，故C正确；

D．NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为碱，氨气为非电解质，故D错误；

故答案为C。

3．D

【解析】

【详解】

A. 氯水是氯气的水溶液属于混合物，故A不符合题意；

B. 空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物，故B不符合题意；

C. 漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙组成的混合物，故C不符合题意；

D. 液氯为液态的氯气，只有一种物质组成，属于纯净物，故D符合题意；

故选：D。

4．C

【解析】

【详解】

A. Na2O、MgO属于碱性氧化物, Al2O3是两性氧化物，故A错误；

B．根据酸分子在水溶液中电离出氢离子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等，故B错误；

C. 镁铝合金、漂白粉、水玻璃、王水均由不同物质组成，为混合物，故C正确；

D. 纯碱、熟石灰、醋酸在水溶液或是熔融状态下导电，属于电解质，但是食盐水是混合物，不是电解质，故D错误。

故选C.

5．C

【解析】

【详解】

A项、电解质依据电离程度分为强电解质和弱电解质，强电解质与弱电解质属于并列关系，故A错误；

B项、复分解反应可能属于离子反应，离子反应可能为复分解反应，离子反应与复分解反应属于交叉关系，故B错误；

C项、分散系依据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，胶体与分散系属于包含关系，故C正确；

D项、化合物分为电解质和非电解质，化合物与电解质属于包含关系，故D错误；

故选C。

【点睛】

解答本题的关键是理解各概念的外延与内涵。

6．B

【解析】

【详解】

A．溶液、胶体为并列的分散系，则图中二者不能交叉，故A错误；

B．置换反应一定为氧化还原反应，某些化合、分解反应属于氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，图示合理，故B正确；

C．碳酸钠属于钠盐和碳酸盐，碳酸钾属于钾盐和碳酸盐，应出现交叉关系，故C错误；D．电解质必须为化合物，则化合物包含电解质，故D错误；

故选：B。

7．A

【解析】

【详解】

A. 从图中可知Cu2(OH)3Cl没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.Cu2(OH)2CO3中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl，用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2(OH)3Cl，不能阻止空气进入内部进一步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

故合理选项是A。

8．CO2H2O Na2CO3不是CO32－＋2H＋=== CO2↑＋H2O HCO3－＋H＋=== CO2↑＋H2O，HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O ①②④③⑤

【解析】

【详解】

Ⅰ⑴①里主要是碱性氧化物，而CO2是酸性氧化物，因此CO2与其他物质类别不同；

②里主要酸，而H2O不是酸，因此H2O与其他物质类别不同；

③里主要是碱，而Na2CO3是盐，因此Na2CO3与其他物质类别不同；

故答案为：CO2；H2O；Na2CO3；

⑵CO2、H2O和Na2CO3这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，没有化合价的升降，因此不是氧化还原反应，故答案为：不是；

⑶写出Na2CO3与足量稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，其反应的离子方程式：CO32－＋2H＋=== CO2↑＋H2O，故答案为：CO32－＋2H＋=== CO2↑＋H2O；

⑷HCO3－与H+、OH－在溶液都不能大量共存，溶液中碳酸氢根和氢离子反应，HCO3－＋H＋=== CO2↑＋H2O，碳酸氢根和氢氧根反应HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O，故答案为：HCO3－＋H＋=== CO2↑＋H2O，HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O；

Ⅱ①NaCl是盐，是电解质；②液态HCl是酸，是电解质；③蔗糖是有机物，是非电解质；

④KOH固体是碱，是电解质；⑤CO2是非金属氧化物，是非电解质，⑥铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑴以上物质中属于电解质的是①②④；

⑵以上物质中属于非电解质的是③⑤；

故答案为：①②④；③⑤。

9．CaO ①②④⑤CaO +H2O =Ca(OH)2①④不能。CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用 D 酸类

【解析】

【分析】

（1）生石灰是氧化钙；

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙；

（3）氧化钙具有腐蚀性，产品具有保质期；

（4）Ca(OH)2不具有干燥作用。

（5）浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性；

（6）根据氧化钙的性质回答。

【详解】

（1）生石灰是氧化钙，化学式是CaO；CaO由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种元素是金属元素，所以CaO属于金属氧化物；氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，CaO属于碱性氧化物；氧化钙能吸收水蒸气，是碱性干燥剂；CaO是两种元素组成的纯净物，属于化合物；选①②④⑤；

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应方程式是CaO +H2O =Ca(OH)2；

（3）氧化钙具有腐蚀性，产品具有保质期，所以需标注①禁止食用、④生产日期，选①④；（4）CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用，所以氧化钙不能长期地做干燥剂；（5）浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性，所以将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类的依据为都可做干燥剂；

（6）氧化钙是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。

10．纯碱(或Na2CO3) NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-酸式盐或钾盐H+ +HCO3-=CO2↑+H2O 2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

【解析】

【分析】

(1)电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的；

(2)碳酸氢钠电离产生Na+、HCO3-；NaHSO4电离产生Na+、H+、SO42-；

(3)根据二者组成或结构的相似性判断；

(4)根据的物质的量关系判断参与反应的离子的反应程度，进而书写离子方程式。

【详解】

(1)电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不属于碱；

(2)碳酸氢钠电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；NaHSO4电离产生Na+、H+、SO42-，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；

(3)KHSO4与KHCO3都由金属阳离子K+和酸式根离子构成，都属于钾盐，也都属于酸式盐，因此可以将他们分为一类；KHSO4在溶液中完全电离产生K+、H+、SO42-，起一元强酸的作用，与KHCO3电离产生的HCO3-会发生复分解反应产生H2O、CO2，反应的方程式为H+

+HCO3-=CO2↑+H2O；

(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，设NaHSO4的物质的量为2mol，含有2molH+离子，2molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，含有1molBa2+离子，2molOH-离子，反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH- =BaSO4↓+2H2O；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，设NaHSO4的物质的量为1mol，则含有1molH+离子，1molSO42-离子，Ba(OH)2的物质的量为1mol，则含有1molBa2+离子，2molOH-离子，反应的离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O。

【点睛】

本题考查物质的分类、与量有关的离子方程式的书写，掌握物质分类的标准和物质的概念在正确分类的前提，熟悉物质的组成在水中电离产生的离子积离子之间可能发生的反应是离子方程式正确书写的关键。注意强酸的酸式盐与弱酸的酸式盐在水中电离不同，强酸完全电离产生H+，起一元强酸的作用，弱酸的酸式盐电离产生弱酸的酸式酸根离子，而在熔融状态下，无论是强酸的酸式盐还是弱酸的酸式盐都只断裂离子键，不能断裂共价键。