北京市【最新】中考化学试卷(答案解析)

北京市【最新】中考化学试卷

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化中，属于化学变化的是

A．矿石粉碎B．纸张燃烧C．酒精挥发D．冰雪融化2．空气中体积分数约占78％的气体是

A．二氧化碳B．氮气C．氧气D．稀有气体3．决定元素种类的是

A．中子数B．质子数C．核外电子数D．最外层电子数4．下列物质中，属于纯净物的是（）

A．矿泉水B．苏打水C．白醋

D．蒸馏水

5．下列金属中，活动性最强的是

A．镁B．铜C．锌D．铝

6．每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康，烟气中的一种有毒气体是

A．O2B．N2C．CO D．CO2

7．氢氧化钠是重要的化工原料，其俗称是

A．纯碱B．烧碱C．小苏打D．熟石灰

8．下列物质中，能用作钾肥的是

A．K2SO4B．CO(NH2)2C．NH4NO3D．Ca(H2PO4)2 9．下列物质敞口放置，质量会减轻的是

A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．碳酸钙10．下列做法中，不利于保护水资源的是

A．使用节水型马桶B．合理使用农药和化肥C．生活污水任意排放D．工业废水处理达标后排放11．小刚测定了下列4种日用品的pH，其中呈酸性的是

A．A B．B C．C D．D 12．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

A．氧气无色无味B．铝呈银白色

C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解

13．下列物质中，含有氧分子的是

A．O2B．H2O C．CO2D．H2O2 14．下列实验操作中，正确的是

A．倾倒液体B．点燃酒精灯

C．取用固体粉末

D．过滤

15．下列化学方程式中，书写正确的是

A．2H2O＝2H2↑+ O2↑

B．H2SO4 + NaOH＝NaSO4 + H2O

C．Fe + HCl＝FeCl2 + H2↑

D．2KMnO4

K2MnO4+ MnO2+ O2↑

16．垃圾分类从你我他开始。饮料罐属于

A．可回收垃圾B．有害垃圾

C．厨余垃圾D．其他垃圾

17．能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是

A．铝B．铁C．铜D．银

18．已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为

A．2 B．6 C．8 D．14

19．根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是

A．A B．B C．C D．D

20．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是

A．观察气体颜色B．插入燃着的木条

C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水

21．汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，不正确的是

A．反应类型为化合反应

B．可降低汽车尾气对大气的污染

C．反应前后Co3O4质量改变

D．反应前后碳元素的化合价改变

22．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是

A．A B．B C．C D．D

23．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A．甲的化学式为CH2

B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1

C．甲、乙、丙都是有机物

D．丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8

24．氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 ～100 ℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 ～360 ℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是

A．钠可能与水反应

B．钠的熔点比铁的熔点低

C．钠元素在反应前后化合价没有改变

D．反应的化学方程式为：2Na + 2NH3Δ

2NaNH2+ H2↑

25．下列4个图像能正确反映对应变化关系是

A．A B．B C．C D．D

二、填空题

26．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。

（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是________（填字母序号）。

（2）人们通过食物获取各种营养素。

①水果和蔬菜富含的营养素是________，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。

②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的________元素。

（3）二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价为________。（4）汽车是重要的交通工具。

①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低。天然气的主要成分为________。

②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + 2H2SO4 + _______。27．物质的用途与其性质密切相关。

（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和________性。

（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是（用化学方程式表示）________。

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________。

（4）碳酸氢钠可用于治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，其原因是（用化学方程式表示）________。

（5）硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应可制得高纯度的硅，同时生成氯化氢。该反应的化学方程式为________。

28．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。

（1）“生命吸管”（如右图）是一种可以随身携带的小型水净化器，里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等。其中活性炭起到________和过滤的作用。

（2）水常用来配制各种溶液，硝酸钾溶液中的溶质为________。

（3）农业生产常用溶质的质量分数为10% ～20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为________g。

（4）根据下表回答问题。

①60 ℃时，向两个分别盛有50 g NaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是________溶液。

②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．溶质的质量不变

B．溶液中溶质的质量分数一定减小

C．溶液质量可能不变

D．可升高温度或增加溶剂

29．人类的生产和生活都离不开金属。

（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是________。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是________（填化学式）。

（2）铁是应用最广泛的金属。

①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为______。

②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少________对铁锈蚀的影响。

（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是________。

30．下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。

（1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是________。

（2）若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②中盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是________。

（3）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。

气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是________。

三、实验题

31．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如下图所示8个实验。

已知：Na2CO3 + CaCl2CaCO3↓ + 2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为________。（2）实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的________，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是________。

（3）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________。

（4）实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为________，原无色溶液中的溶质是（写出所有可能）________。

32．实验室制取气体所需的装置如下图所示。

请回答以下问题。

（1）实验仪器a的名称是________。

（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为________（填字母序号）。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为________。用装置________（填字母序号）收集一瓶二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明瓶中已充满二氧化碳。

33．化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊的实验后，对呼出的气

体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。

（提出问题）呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？

（查阅资料）①呼出的气体中仍含有O2。

②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。

（猜想与实验）

猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。

实验I：验证呼出的气体中含有水蒸气。

（1）实验操作如图所示。

（2）观察到的现象为________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测定其含量。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带刻度的量气装置）。

（1）实验记录

（2）数据处理

呼出的气体中主要成分的含量

同学们经过3次重复实验，确认了呼出气体中的主要成分及其含量。

（实验反思）

（1）该实验设计依据的N2性质有_________（填字母序号）。

A．难溶于水B．不能和NaOH溶液反应

C．无色无味的气体D．不能燃烧，也不支持燃烧

（2）实验II操作⑤中，若C中气体未完全冷却就打开f并读数，则所测O2的体积分数_____（填“偏小”、“不变”或“偏大”）。

四、计算题

34．氢化锂（LiH）为玻璃状无色透明固体，军事上用作氢气发生来源，反应的化学方程式为：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。计算80 g氢化锂与足量的水反应生成氢气的质量。35．请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。已知：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓ + 2NaCl

参考答案

1．B

【详解】

物理变化是指没有新物质生成的变化；化学变化是指有新物质生成的变化。两者的区别在于是否有新物质生成。矿石粉碎、酒精挥发、冰雪融化都是物质状态改变，没有生成新物质，是物理变化；纸张燃烧有新物质生成，是化学变化。选B。

2．B

【详解】

空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。

3．B

【解析】

试题分析：质子数决定元素种类。选B。

考点：原子的结构。

点评：质子数决定元素种类，最外层电子数决定原子的化学性质。

4．D

【解析】

蒸馏水由一种物质组成，属于纯净物，而矿泉水里除了水之外还有一些矿物质，苏打水是由苏打和水组成的，白醋是由醋酸和水组成的,他们都是由多种物质组成的，所以是混合物。5．A

【解析】

由于这四种金属的活动性顺序为：镁＞铝＞锌＞铜，故选A．

6．C

【详解】

一氧化碳与血红蛋白的结合能力要比氧与血红蛋白的结合能力强200-300倍，所以一旦一氧化碳与血红蛋白结合了，氧就不能与血红蛋白结合，使人体缺氧，而使人不舒服或死亡。CO是烟气中的一种有毒气体。故选C

7．B

【解析】

A、纯碱是碳酸钠的俗称，故A错误；

B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故B正确；

C、小苏打为碳酸氢钠的俗称，故C错误；

D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，故D错误．

故选B．

8．A

【解析】

试题分析：，能用作钾肥的是化学式中，具有钾元素的物质，故答案选择A。

考点：化学肥料

9．C

【解析】

氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，质量增加；浓硫酸具有吸水性，敞口放置质量增加；浓盐酸具有挥发性，质量减小；碳酸钙性质稳定，在空气中质量不变．

10．C

【解析】

根据保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水；另一方面要防止水体污染进行分析判断,

A、使用节水型马桶是节约水资源的具体体现．故A不符合题意；

B、合理使用农药和化肥是防止水体污染的具体体现．故B不符合题意；

C、生活污水任意排放会污染水源，故C 符合题意；

D、工业废水处理达标后排放是防止水体污染的具体体现．故D不符合题意；

故选C．

11．A

【分析】

酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7。

【详解】

A、洁厕灵的pH=1，小于7，显酸性，故A正确；

B、洗涤灵的pH=7，呈中性，故B错误；

C、洗发水的pH＞7，呈碱性，故C错误；

D、消毒液的pH＞7，呈碱性，故D错误。

12．D

【解析】

试题分析：A、氧气无色无味不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质，此项错误；B、铝呈银白色不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．错误；C、蔗糖易溶于水不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质．错误；D、碳酸易分解属于物质的稳定性，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质．此项正确；

考点：化学性质与物理性质的差别及应用

13．A

【详解】

A、氧气是由氧分子构成的，氧气中含有氧分子，符合题意；

B、水分子中含有氧原子，水中不含氧分子，不符合题意；

C、1个二氧化碳分子中含有2氧原子，不符合题意；

D、1个过氧化氢分子中含有2个氧原子，不符合题意。故选A。

14．C

【详解】

A中瓶塞没有倒放，试剂瓶口应紧挨着试管口，故A错误；

B中不能用燃着的酒精灯点燃另外一个酒精灯，故B错误；

D中没有用玻璃棒引流。故选C。

15．D

【解析】

A、缺少反应条件通电，错误；

B、生成物化学式不对，应为Na2SO4，错误；

C、化学方程式未配平，应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，错误；

D、化学方程式是正确的，正确。

故选D。

16．A

【分析】

【详解】

垃圾分类回收有利于环境保护，饮料罐能够被再次利用，属于可回收物。

故选A．

17．C

【详解】

A、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝，硝酸铝溶液为无色，故A错误；

B、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁的水溶液为浅绿色，故B错误；

C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜溶液为蓝色，故C正确；

D、银不与硝酸银反应，故D错误；

故选C．

【点睛】

18．B

【解析】

在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，C-14的原子中，原子核内含有6个质子，因此原子核外电子数为6；故选B

19．A

【解析】

A、检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验生成水用干冷的烧杯，通过该实验只能证明甲烷燃烧生成水，故错误；

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火光四射，有力地证明了铁能在氧气中燃烧，故正确；

C、铜片上的白磷可以燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低，故正确；

D、向烧杯中倒入二氧化碳，下方的蜡烛先熄灭，后面的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧，故正确．

故选A．

20．B

【详解】

A、空气、氧气和氢气都是无色气体，所以观察颜色不能区分，故A法不能鉴别；

B、插入燃着的木条，木条燃烧更旺的为O2，能够燃烧的是H2，另一无明显现象的是空气，用此方法鉴别三种气体最简便，现象也最明显，故B可以鉴别；

C、空气、氧气和氢气都是无气味的气体，所以闻气味不能区分，故C法不能鉴别；

D、倒入澄清石灰水，三种气体都不会有明显的变化，故不能区分，故D法不能鉴别。

故选B。

【点睛】

在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。

21．C

【解析】

A、根据题意可以知道反应物为一氧化碳和氧气，而生成物为二氧化碳，故该反应属于化合反应，故A说法正确；

B、通过Co3O4的催化可以将一氧化碳转化为二氧化碳，所以可以减少对空气的污染，故B 说法正确；

C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以反应前后Co3O4的质量不变，故C说法不正确；

D、反应前为一氧化碳，其中碳元素的化合价为+2价，而反应后为二氧化碳，其中碳元素的化合价为+4价，故D说法正确．

故选C

22．B

【详解】

A、检验NaCl中含有Na2CO3，两者都溶于水，故加水溶解无法达到目的，应加入稀盐酸，错误；

B、鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液，加Na2CO3溶液，Ca(OH)2会与Na2CO3溶液反应，生成白色沉淀，方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，可以鉴别，正确；

C、除去CaO中的CaCO3，加足量稀盐酸，两者都会发生反应，错误；

D、除去CO2中的CO，通入足量NaOH溶液，二氧化碳能与NaOH溶液反应，一氧化碳不会反应，把二氧化碳除去了，错误。故选B。

23．D

【解析】

试题分析：从图示看：甲的化学式为C２H４；根据质量守恒定律可以知道反应中甲、乙、丙的分子个数比为１:1:1；甲．丙都是有机物；丙中C、H、O元素的质量比为＝12×2:6:16=12:3:8。故选D.

考点：化学式的书写质量守恒定律化学式的计算

24．C

【详解】

A、由于金属钠可以和NH3反应生成氢气，因此也有可能和含有氢元素的水发生反应，故A 说法正确；

B、钠的熔点比铁的熔点低，故B说法正确；

C、钠由反应前的单质到生成化合物，化合价肯定会发生改变，故C说法错误；

D、根据题意可得，金属钠和氨气在加热条件下反应生成氨基钠和氢气，故该反应的化学方

程式为：2Na + 2NH3Δ

2NaNH2+ H2↑，故D说法正确；

故选C．

25．D

【解析】

A、横坐标为氢氧化钠溶液的质量，纵坐标为水的质量，因为氢氧化钠溶液中的溶剂为水，所以随着氢氧化钠溶液质量的增加，水的质量也会不断增加，所以不论氢氧化钠和硫酸是否反应完全，水的质量始终是不断增加的，故A错；

B、高锰酸钾分解要产生二氧化锰、锰酸钾和氧气，所以分解的过程中氧气逸出，而二氧化锰和锰酸钾仍然以固体的形式存在，而它们的组成中都含有氧元素，故固体中氧元素的质量不可能为零，故B错；

C、澄清石灰水可以和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，并且是在常温下就能反应，所以只要这两种物质相互接触即可产生沉淀，即曲线的起点为原点，故C错；

D、二氧化锰在反应中充当的是催化剂，在反应中质量和化学性质不变，所以只要是不断的加入过氧化氢溶液就会不断产生氧气，故D正确．

故选D．

26．C 维生素Ca +4 甲烷PbO2

【详解】

（1）纯棉帽子的主要成分是天然纤维，羊毛衫的主要成分是蛋白质，涤纶运动裤中涤纶属有机合成物质，故选C；

（2）①水果和蔬菜中富含的营养素是维生素；

②人体每日必须摄入足够量的钙，缺钙会导致骨质疏松；

（3）氧元素在化合物中是-2价，据化合价规则：各元素化合价代数和为零，知钛元素化合价为+4价；

（4）①天然气、沼气的主要成分是甲烷；

②据电子守恒，方程式中物质的分子式为PbO2．

故答案为（1）C

（2）①维生素，②Ca

（3）+4

（4）①甲烷，②PbO 2．

27．导电 22CaO+H O=Ca(OH) 碳酸钙 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑ 242H +SiCl =Si+4HCl 高温

【详解】

分析：（1）根据金属具有良好的导电性、导热性和延展性进行解答；

（2）根据氧化钙吸水做干燥剂进行解答；

（3）根据氢氧化钙的性质进行解答；

（4）根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答；

（5）根据高温下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成高纯度的硅进行解答．

解：（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性；

（2）氧化钙吸水做干燥剂，反应的化学方程式为CaO+H 2O=Ca （OH ）2；

（3）氢氧化钙常用作建筑材料，因为氢氧化钙吸收二氧化碳会变成坚固的 碳酸钙；

（4）碳酸氢钠显碱性可以和胃酸反应，反应的化学方程式为NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑；

（5）高温下氢气与四氯化硅（SiCl 4）反应生成高纯度的硅和盐酸，

反应的化学方程式为24

2H +SiCl =Si+4HCl 高温

． 故答案为（1）导电；（2）CaO+H 2O=Ca （OH ）2；

（3）碳酸钙；（4）NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑；（5）24

2H +SiCl =Si+4HCl 高温 点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的；对于化学方程式的考查始终是中考的热点．

28．

【解析】

分析：（1）根据活性炭的作用回答；

（2）硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾；

（3）根据稀释前后溶质的质量不变进行解答；

（4）根据饱和溶液的概念及饱和溶液、不饱和溶液的相互转化解答．

解：（1）活性炭可吸附异味和色素、有毒气体，故答案为吸附；

（2）被溶解的是溶质，硝酸钾溶液中溶质是硝酸钾，故答案为硝酸钾或KNO3；

（3）溶液稀释前后溶质的质量不变．

设加入水的质量是X．

（300g×25%）=（300g+x）×15%

x=200g

故答案为200g；

（4）①60℃时，氯化钠的溶解度是37.3g，氯化铵的溶解度是55.2g，即100g水中最多溶解37.3g氯化钠，100g水中最多溶解55.2g氯化铵，所以形成的溶液氯化钠溶液是饱和溶液，氯化铵溶液是不饱和溶液，故答案为NaCl；

②A、既然剩余固体溶解，所以溶质的质量增加，故错误；

B、升高温度不能形成氯化钠的不饱和溶液，加入水，溶质的质量不变，溶液的质量增加，质量分数一定减小，故正确；

C、溶质质量增加，溶液质量一定增加，故错误；

D、要使溶液中的溶质继续溶解，可采取增加溶剂的方法，升高温度不能让食盐水变不饱和，故错误．

故选B．

点评：本题主要考查了对饱和溶液和不饱和溶液的理解及转化，溶液中溶质的判断及活性炭的作用，掌握基本对应知识是解题的关键．

29．铝Al2O3、Fe2O33CO+Fe2O3高温3CO2+2Fe 水Cu、Fe；ZnSO4

【详解】

分析：（1）根据地壳中含量最多的金属元素是铝；氧化物是由两种元素组成的其中一种是氧元素的化合物的概念来回答

（2）①根据化学方程式的书写步骤书写

②利用生锈的条件及实际的使用解决此题．

（3）根据金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞H＞铜，向稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，铜首先被置换出来，待铜被完全置换后，铁开始被置换；

将过滤得到固体不溶物A放入少量的盐酸中，有气体产生，说明固体中有活动性较强的铁