【最后一卷】江苏省扬州中学2019届高三4月质量检测化学试题

江苏省扬州中学高三年级4月份阶段性测试

化 学

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

1.我们的地球被大气包围着，大气质量与人类健康息息相关。下列说法不正确的是

A ．吸烟产生的尼古丁可造成室内空气污染

B ．向煤中加入适量石灰石可减少SO 2的排放

C ．含放射性元素的天然建材一定不会造成室内空气污染

D ．催化转化器可有效降低汽车尾气中CO 、NO x 等的排放

2. 下列有关化学用语表示正确的是

A. Ho 中的原子核内的中子数是32 B ．溴化铵的电子式：

C ．对硝基苯酚的结构简式．

D ．NaHCO 3水解的离子方程式：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A ．氢氧化铝可以和酸反应，可用治疗胃酸过多

B ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO 2

4．下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A. 常温下水电离出的c(H +)水·c(OH -)水=10-20的溶液中：Na +、Cl -、S 2-、SO 32-

B. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、NO 3-、Cl -、NH 4+

C. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na +、CO 32-、K +、ClO -

D. 无色透明溶液：K +、HCO 3-、NO 3-、SO 42-、Fe 3+

5．炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下四个步骤处理废

碱液获取氢氧化钠固体。下列说法正确的是

A ．用装置甲制取CO 2并通入废碱液

B ．用装置乙从下口放出分液后上层的有机相

C ．用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO 3

D ．用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体

166

67

6．下列物质性质与应用对应关系不正确的是

A．浓硝酸与足量铜片反应时，先生成红棕色气体，后生成无色气体。

B．氧化铝的熔点很高，可用于制造坩埚熔融纯碱。

C．含次氯酸盐的漂白粉与含盐酸的洁厕灵混合使用会产生有毒气体。

D．饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强。7．能正确表示下列反应的离子方程方程式为

A.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

B.醋酸溶液与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

C. SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋Fe2＋＋4H＋

D. 将2 mol/L AlCl3溶液和7 mol/L NaOH溶液等体积混合：

2Al3+ + 7OH- = Al(OH)3↓ + AlO2- + 2H2O

8．a、b、c、d、e为原子序数依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一个电子，b3-与d3+离子的电子层结构相同；c原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是

A．简单离子的半径: c>d B.简单氢化物的热稳定性: c>b

C．a、b、c可能形成离子化合物 D. e的最高价氧化物对应的水化物是强酸9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．MgCO3MgCl2(aq)Mg

B．NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

C．Cu2(OH)2CO3CuO Cu(OH)2

D．SO2NH4HSO3(NH4)2SO4

10.下列说法正确的是

A．氨水加水稀释后，溶液中c(OH-)增大

B．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

C．标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）

D．反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自发进行，则ΔS>0

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。

11．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

下列说法正确的是

A．靛蓝的分子式为C16H8N2O2

B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种D．1 mol吲哚酮与H

加成时可消耗4 mol H

13. 根据下列图示所得出的结论正确的是

甲乙丙丁A．图甲是在不同温度下三个恒容容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)ΔH<0的平衡曲线，曲线X对应的温度相对较高

B．图乙是一定温度下三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)

C．图丙为MOH和ROH两种一元碱水溶液在常温下分别加水稀释时pH的变化曲线，可知ROH是强碱

D．图丁为两个容器中在不同的压强下各投入1 mol CH4和1 mol CO2所发生反应CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡曲线，N点化学平衡常数K＝1 14.常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是

A.当2

B.A 点溶液中有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (H 2PO －4)＋c (HPO 2－4)＋c (PO 3－4)＋c (OH －)

C.B 点溶液中有：c (Na ＋)> c

(HPO 2－

4

)> c (PO 3－4) >c (H 2PO －4)

D.等浓度的NaH 2PO 4和Na 2HPO 4的混合溶液中有2c (H ＋)＋c (H 2PO －4)＝2c (OH －)＋

c (HPO －4)＋3c (PO 3－4)

15.利用液化石油气中的丙烷脱氢可制取丙烯：C 3H 8(g)

C 3H 6(g)＋H 2(g) ΔH 。起始时，向2 L 密闭容器

中充入1 mol 丙烷，在不同温度、压强下测得平衡

时反应体系中丙烷与丙烯的物质的量分数如图所示

(已知p 1为0.1 MPa)。

下列说法正确的是

A.反应的ΔH <0

B.压强p 2<0.1 MPa

C.p 1条件下，556 ℃时，该反应的平衡常数为1/6

D.556 ℃时，起始向2 L 密闭容器中通入1.2 mol C 3H 8、0.8 mol C 3H 6、0.6 mol H 2，此时v (正)

16．(12分)碲(Te)具有两性特征，铜阳极泥是提取碲的主要原料，碲在铜阳极泥中主要以Me 2Te(Me 表示金属Cu 、Pb 、Au 、Ag 等)的形式存在。

(1)利用“氯化浸出-还原法”制备Te 的工艺流程如下所示。

①浸出液的主要成分为CuSO 4、HAuCl 4、H 2TeO 3，则浸出渣的主要成分为_________(填化学式)；“浸出”过程中，加入NaCl 的作用是__________。“浸出”过程中，有少量污染性气体生成，需要进行尾气处理，该气体是___________。

②已知HAuCl 4是一种强酸，则“一级还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。

NaCl SO

(2)“氧化碱浸-电解法”指的是在氧化剂的作用下，Cu2Te与NaOH溶液反应生成Na2TeO3和Cu(OH)2，经电解即可获得Te。

①以空气为氧化剂进行“氧化碱浸”的化学方程式为___________。

②电解过程中，阴极的电极反应式为___________。

17.（15分）化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：

⑴化合物E中的含氧官能团名称为______。

⑵B→C的反应类型为______。

⑶D经还原得到E。D的分子式为C14H9O5N，写出D的结构简式______。

⑷写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：______。

①分子中含有两个苯环；②能发生水解反应生成两种物质，其中一种能与FeCl3溶液发生显色反应，另一种能发生银镜反应；③分子中只有3种不同化学环境的氢。

⑸已知：Na2Cr2O7不能氧化（—R为烃基）。

请以和CH3OH为原料制备，写出合成路线流程图(无机试剂可任选)。

18. (12分)叠氮酸钠(NaN3)是一种应用广泛的无色无味、可溶于水的晶体。已知：

(1) 制备NaN3：30 ℃时，水合肼(N2H4·H2O)与亚硝酸甲酯

(CH3ONO)、NaOH反应，装置如右图所示。反应后锥

形瓶中混合物经“操作X”可回收CH3OH，母液降温结

晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。

①装置中的多孔球泡的作用是

_____________________________。

②写出生成NaN 3的化学方程式：__________________________。

③“操作X”的名称为________。

(2) 测定NaN 3产品纯度：①称取NaN 3产品5.0000 g ，用适量稀硫酸溶解后配

成100.00 mL 溶液A ；②取25.00 mL 溶液A ，加入20.00 mL 0.200 0 mol·L －1 KMnO 4

溶液，得紫红色溶液B ；③向溶液B 加入足量KI 溶液消耗过量的KMnO 4溶液，然

后以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液滴定产生的I 2，消耗Na 2S 2O 3

溶液30.00 mL 。测定过程中物质的转化关系如下：

10NaN 3＋2KMnO 4＋8H 2SO 4===2MnSO 4＋K 2SO 4＋5Na 2SO 4＋8H 2O ＋15N 2↑

I －

――→MnO －4I 2――→S 2O 2

－

3S 4O 2－6 计算NaN 3产品的纯度(写出计算过程)。

19．(15分)用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%）制备Li 2CO 3，并用其制备锂离子电池的正极材料LiFePO 4。部分工艺流程如下：

I ．制备Li 2CO 3粗品

(l)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是 。

(2)滤渣2的主要成分有 。

(3)向滤液2中先加入EDTA ，再加入饱和Na 2CO 3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li 2CO 3粗品的操作是 。

II ．纯化Li 2CO 3粗品

(4)将Li 2CO 3转化为LiHCO 3后，用隔膜法电解

LiHCO 3溶液制备高纯度的LiOH ，再转化得电池级Li 2CO 3。电解原理如图所示，该池使用了 （填“阳”或“阴”）离子交换膜。

III ．制备LiFePO 4

(5)将电池级Li 2CO 3和C 、FePO 4高温下反应，生成LiFePO 4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 。

IV ．（6）FePO 4是一种难溶于水的易溶于硫酸的白色固体，FePO 4在pH=2时沉淀效果最好，邻二氮菲与Fe 2+结合生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，与Fe 3+形成浅蓝色邻二氮菲铁离子。实验室可以利用FeSO 4?7H 2O 和H 3PO 4（弱酸）制备FePO 4。其制备的步骤为取一定量的FeSO 4?7H 2O 溶解于稍过量的H 3PO 4中，（请补充完操作步骤） 。（可以使用的试剂有邻二氮菲试剂、20%H 2O 2溶液、NaOH 溶液、蒸馏水。）

20．（14分）尿素[CO(NH 2)2] 是首个由无机物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反应如下：

i. 2NH 3(l) + CO 2(g)C H 2N O O NH 4(l)（氨基甲酸铵） △H ＝－a kJ/mol ii. C H 2N O

O NH 4(l)C H 2N O NH 2(l) + H 2O(l) △H ＝+b kJ/mol

iii. 2C H 2N O

NH 2C H 2N O NH C O NH 2（缩二脲）+NH 3 （副反应，程度较小）

（1）CO 2和NH 3合成尿素的热化学方程式为 。

（2）实验室制取氨气的化学方程式是 。

（3）工业上提高氨碳比（n (NH 3)

n (CO 2)），可以提高尿素的产率，结合反应i ～iii ，解释尿素产率提高的原因 。

（4）某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L 的密闭容器中投入4molNH 3和1molCO 2，测得反应中各组分的物质的量随时间变化如图1所示：

图1 图2

①反应进行到10min 时，用CO 2表示反应i 的速率υ(CO 2)＝ 。

②合成总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素的总反应的快慢由第 步反应决定（填“i”或“ii”）。

（5）(NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。

60℃之后，氧化速率降低可能的原因是：。(NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能的原因是：。

21.（12分）磷是生物体中不可缺少的元素之一，它能形成多种化合物。

（1）磷酸与Fe3+可形成H3[Fe(PO4)2]，基态Fe3+的核外电子排布式为________，写出一种与PO43-互为等电子体的分子_____________________。

（2）第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的元素有________种。

（3）白磷(P4)分子是正四面体结构，磷原子杂化方式为________，3.1g白磷中σ键的数目为________。

（4）磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞结构，其化学式为_______。

江苏省扬州中学高三年级4月份阶段性测试

化学答案

1.C

2.C

3.A

4.A

5.C

6.B

7.D

8.D

9.D 10.D

11. BD 12. B 13.BC 14.AD 15.BD

16.(1) ①AgCl PbSO 4 增大Cl -浓度，有利于形成HAuCl 4 氯气

②AuCl 4-+3Fe 2+=Au+3Fe 3++4Cl -

(2) ①Cu 2Te+2O 2+2NaOH+H 2Ｏ=Na 2TeO 3+2Cu(OH)2

②TeO 32-+3H 2O+4e -=Te+6OH -(每空2分)

【答案】 (1). 醚键、羰基 (2). 取代反应 (3).

(4).

(5).

18. (12分)

(1) ①增大CH 3ONO 与反应液的接触面积，加快反应速率(或使CH 3ONO 充分反应)(2分)

②N 2H 4·H 2O ＋CH 3ONO ＋NaOH=====30℃

NaN 3＋CH 3OH ＋3H 2O(2分)

③蒸馏(2分)

(2) I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6

c （Na 2S 2O 3）·V （Na 2S 2O 3）2

m (I 2)＝0.100 0 mol·L －130.00 mL×10－3 L·mL －12 ＝1.500 0×10－

3 mol 过量的n (MnO －4)＝25

n (I 2)＝6.000×10－4 mol

与NaN 3反应的n (MnO －4)＝0.200 0 mol·L －1×20.00×10－3 L －6.000×10－

4 mol

＝3.400 0×10－3 mol

n (NaN 3)＝5n (MnO －4)＝1.700 0×10－2 mol w (NaN 3)＝1.700 0×10－2 mol×65 g·mol －

1×45.000 0 g ×100% ＝88.40%

（6分）

19.（15分）(1)研磨、70℃加热 (2)Mg(OH)2、Ni(OH)2和Ca(OH)2

(3)趁热过滤 (4)阳

(5)Li 2CO 3+2C+2FePO 4===2LiFePO 4+3CO

(6)在混合液液中边搅拌边加入20%H 2O 2溶液，直至取样滴加邻二氮菲试剂后溶液变成浅蓝色为止，然后加入NaOH 溶液调节pH 至2，出现大量白色沉淀，过滤，用蒸馏水洗涤，干燥。（除第6题5分外，其他每空2分）

20.（1）2NH 3(l) +CO 2(g)C 2N O NH 2(l) +H 2O(l) △H =(b-a)kJ/mol （2）2NH 4Cl+Ca(OH)2

CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O （3）提高氨碳比（n (NH 3)n (CO 2)）有利于反应i 、ii 正向移动，促进甲基甲酸铵分解生

成尿素，有利于反应ⅲ逆向移动，抑制副反应ⅲ的发生，从而提高尿素产率

（4）① 0.148 mol/(L·min) ② ii

（5）O 2的溶解度下降及(NH 4)2SO 3受热易分解 O 2的溶解速率不变（每空2分）

21.（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 5 CCl 4

（2）3 （3）sp 3杂化 0.15mol （4）BP （每空2分）